精品解析：安徽宣城市郎溪中学2025-2026学年第二学期高二年级第三次月考 化学试题

2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级第三次月考 化学试题卷 分值：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Mn-55　Zn-65 一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述中，正确的是 A. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 C. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D. 医院用75%的酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃只含有碳氢两种元素，四氟乙烯中含有F元素，不属于烃，故A错误； B．乙烯是植物果实催熟剂，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可使水果保持新鲜，故B正确； C．碳纤维是碳的单质，属于无机物，不是有机高分子材料，故C错误； D．医院用75%的酒精杀菌、消毒，75%是指体积分数，不是质量分数，故D错误； 答案选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 乙烯的结构式： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是乙酸的分子式，结构简式需要体现官能团特征，乙酸的结构简式应为，A错误； B．结构式用短线表示一对共用电子对，乙烯含碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，给出的结构式符合书写规则，B正确； C．键线式省略碳、氢元素符号，拐点和端点均代表碳原子，该键线式对应主链4个碳原子、2号碳原子连甲基的结构，就是2-甲基丁烷，C正确； D．甲基是中性基团，碳原子最外层有3对与氢原子的共用电子对和1个单电子，共7个电子，给出的电子式符合甲基的结构，D正确； 故选A。 3. 下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 D. 2-甲基-1-丙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．原名称编号错误，由炔烃的系统命名法可知，的名称为：3-甲基-1-丁炔， A错误； B．根据卤代烃的系统命名法可知，的名称为：2-甲基-2-氯丙烷，B正确； C．原名称主链选错，根据烷烃的系统命名法可知，的名称为：3，3，4-三甲基己烷，C错误； D．原名称主链错误，根据醇的系统命名法可知，的名称为：2-丁醇，D错误； 故答案为：B。 4. 的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质中存在的化学键包括共价键和氢键 B. Pt的化合价为价 C. Pt的杂化方式为杂化 D. 该物质的结构中存在σ键和π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，A错误； B．配体中为中性，和带1个单位负电荷，化合物整体呈电中性，因此的化合价为价，B正确； C．杂化对应的空间结构为四面体构型，该物质为平面四边形结构，因此不是杂化，C错误； D．该分子中所有化学键均为单键，单键全部是键，不存在键，D错误； 故答案选B。 5. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是6号元素，X为C，Y最外层电子数比次外层电子数多3个，则Y为N，Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，则为2s22p4，则Z为O，Q电子总数是最外层电子的3倍，则Q为P，R是用量最大使用最广泛的金属，则R是Fe，以此解题。 【详解】A．Fe2+的价电子排布式为，A错误； B．N的价层电子排布式为2s22p3，是半满的稳定结构，其第一电离能大于O的第一电离能，B错误； C．中心原子C的价层电子对数为2，是sp杂化，其分子空间构型为直线形，C正确； D．最简单氢化物和中N的电负性较大，且N—H较短，相邻两个N—H间的斥力较大，键角较大，D错误； 故选C。 6. 某单烯烃加氢后产物的键线式为，考虑立体异构，则该烯烃有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间(同4和5之间)，2和3之间(同3和4之间)，3和6之间，6和7之间，7和8之间，其中2和3碳原子之间由于连接的两个基团不同，存在顺反异构，故该烃共有6种，故选B。 7. 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知能被溶液吸收生成配合物，下列有关说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表区 C. 1mol该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 D. 该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．该配合物所含非金属元素包括H、N、O、S，其中H位于元素周期表s区，并非都在p区，B错误； C．该配合物中只有外界的能与反应生成沉淀，1 mol该配合物含1 mol，内界配位单元稳定不参与反应，故反应生成1 mol沉淀，C正确； D．该配合物阳离子为，配体包含NO和两种，配位键键长不同，不可能为正八面体结构，仅阴离子为正四面体结构，D错误； 故选C。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置探究压强对平衡的影响 B. 利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C. 利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D. 利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置发生的是反应前后气体系数不变的可逆反应，压强变化对平衡移动无影响，A错误； B．溴乙烷的消去反应条件是氢氧化钠、乙醇溶液、加热，B错误； C．热的碳酸钠溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，进而除去废铁屑表面的油污，C正确； D．在蒸馏实验中，温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口对齐，D错误； 故答案选C。 9. 卤化钠（）和四卤化钛（）的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 原子的价电子排布式为 C. 离子键： D. 分子间作用力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子晶体，不存在分子，其微粒间作用力为离子键，不存在极性共价键，A错误； B．Ti为22号元素，位于第四周期ⅣB族，基态原子的价电子排布式为，B正确； C．离子所带电荷相同时，离子半径越小离子键越强，半径小于，故离子键，C正确； D．和均为分子晶体，结构相似时相对分子质量越大分子间作用力越强，相对分子质量大于，故分子间作用力，D正确； 故选A。 10. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。 已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为a cm。 下列说法正确的是 A. GaN为离子晶体 B. 熔点：GaN<GaP<GaAs C. N原子与Ga原子的最短距离为cm D. 与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电”，可判断GaN为共价晶体，A错误； B．GaN、GaP、GaAs都属于共价晶体，N、P、As是同一主族元素，原子半径：N<P<As，所以键长：Ga-N<Ga-P<Ga-As，共价键的键长越长，键能越小，断裂共价键消耗能量就越低，物质的熔点越低，所以熔点：GaN>GaP>GaAs，B错误； C．N原子与Ga原子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，即为cm，C正确； D．由晶胞结构判断，与N原子相连的Ga原子有4个，这4个Ga原子构成的几何体为正四面体，D错误； 故答案为：C。 11. 下列实验的操作、现象和结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论， A 向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生 与生成是可逆反应 B 用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH NaClO的pH大 酸性： C 分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 D 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成是可逆反应，，向和KSCN的混合溶液中滴加溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，A正确； B．溶液中次氯酸根离子水解生成强氧化性的次氯酸，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，C正确； D．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知先沉淀，说明，D正确； 故选B。 12. 离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中、、、、、是原子序数依次递增的短周期主族元素，、、、、同周期，的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是 A. M单质密度在同族元素中最小 B. 原子半径： C. Q无最高价氧化物 D. 离子液体电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子 【答案】A 【解析】 【分析】M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q为同周期元素；Y的氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N；离子液体W中元素M带一个单位正电荷，则元素M为Li；N成四个共价键，则元素N为C；Z成2个共价键，Z为O；Q成1个共价键，Q为F；X原子序数大于F，最外层电子数是电子层数2倍，X为S；据此分析解答。 【详解】A．M为Li，其同族第IA族包含H元素，H2单质的密度远小于Li，因此Li单质密度不是同族最小，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：，即，B正确； C．Q为F，F无正化合价，因此不存在最高价氧化物，C正确； D．离子液体W属于离子化合物，存在自由移动的阴阳离子，因此电导率高，D正确； 故选A。 13. 与在催化剂（简写为）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 C. 羟基磷灰石（）的作用是降低反应的活化能 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程的能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，，A错误； B．反应中断裂的键有中的极性共价键、中的非极性共价键，形成的键只有、中的极性共价键，不存在非极性共价键的形成，B错误； C．羟基磷灰石(HAP)是该反应的催化剂，催化剂的作用是改变反应历程，降低反应的活化能，C正确； D．放热反应的正反应活化能逆反应活化能，因此正反应的活化能小于逆反应的活化能，D错误； 故答案选C。 14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19 B. pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+) C. 当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O) D. 已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】草酸()是一种二元弱酸，第一步电离电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，=0时，、，pH=1.22和pH=4.19，则曲线I是，曲线II是。 【详解】A．根据前面分析直线II表示随溶液pH的变化，时pH=4.19，，故A正确； B．pH=1.22的溶液中，根据电荷守恒得到，溶液呈酸性，因此有，故B正确； C．当pH=4.19时，，则有，，，则，则溶液中，故C错误； D．已知：25℃时，的电离常数为，氨水的电离平衡常数小于草酸氢根的电离平衡常数，根据“谁强显谁性”即谁相对强，显谁的性质，则溶液呈酸性，故D正确。 故选C。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题： （1）的价电子轨道表达式为_______。 （2）已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式：_______，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是_______。 （3）萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是_______(填名称)。 （4）已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是_______。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全) （5）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化酸浸过程不产生污染性气体 （3）(稀)硫酸 （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】该工艺以电解锰渣为原料，制备高纯，电解锰渣加入进行“氧化酸浸”，其中、、（与反应生成，且微溶于水）为浸出渣，及与发生反应转化为、进入浸出液，浸出液中还含有，加入“调、浓缩”得到固体，，含有、、等的溶液A通过“萃取、除”将转移至油相，再向水相中加入萃取剂B“富集”使被萃取至油相，加入反萃取剂（）“反萃取”得到水相，该水相为溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干“一系列操作”最终获得高纯。 【小问1详解】 Mn元素的原子序数为25，价电子排布式为，失去2个电子的价电子排布式为，根据洪特规则，价电子轨道表达式为； 【小问2详解】 浸出渣中不含硫单质，在“氧化酸浸”中与反应生成，根据得失电子守恒、元素原子守恒配平，化学方程式为；“直接酸浸”发生的反应为，生成了有毒气体，故“氧化酸浸”的优点是氧化酸浸过程不产生污染性气体； 【小问3详解】 根据上述分析可知，加入反萃取剂“反萃取”得到的水相，经过“一系列操作”最终获得高纯，故该水相为溶液，“反萃取”时需使平衡逆向移动，则需增大，故加入的反萃取剂为（稀）硫酸； 【小问4详解】 加入“调”将浸出液中完全转化为沉淀被除去，而未生成，则，由，解得，，，则完全沉淀的值为2.7，而未生成沉淀，故调的范围是； 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，Zn位于晶胞顶点，有个，Mn位于晶胞面心，有个，N位于晶胞体心，有1个，故晶胞化学式为；晶胞中N位于晶胞体心，故氮原子的坐标参数为；根据公式。 16. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中所含官能团的名称是羟基、_______，A在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成的有机物的结构简式为_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）B中一定共面的碳原子数_______7(填“是”或“不是”)。 （4）D的分子式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）A→B的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. （2）取代（或水解）反应 （3）不是 （4）C7H10O3 （5）CH3OH （6）2+O22+2H2O 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B与NaOH水溶液加热条件下发生取代（或水解）反应生成C，C与KMnO4/H+加热条件下发生氧化反应生成D，对比D、E的结构简式，D与F在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，则F的结构简式为CH3OH；据此作答。 【小问1详解】 A的结构简式为，其中所含官能团的名称是羟基、碳氯键；A在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成的有机物的结构简式为；答案为：碳氯键；。 【小问2详解】 对比B、C的结构简式，B→C为B与NaOH水溶液加热条件下发生取代（或水解）反应生成C，B中氯原子被羟基取代生成了C和NaCl；答案为：取代（或水解）反应。 【小问3详解】 B的分子式为C7H11OCl，图中，与红框中碳原子直接相连的3个碳原子和1个H原子构成四面体，红框中碳原子位于该四面体内，与红框中碳原子直接相连的3个碳原子和红框中碳原子不可能都在同一平面上，故B中一定共面的碳原子数不是7；答案为：不是。 【小问4详解】 D的结构简式为，D的分子式为C7H10O3；答案为：C7H10O3。 【小问5详解】 根据分析，F的结构简式为CH3OH；答案为：CH3OH。 【小问6详解】 A发生氧化反应生成B，A→B的化学方程式为2+O22+2H2O；答案为：2+O22+2H2O。 17. 某研究小组用催化氯苯与氯化亚砜（）反应，生成（，摩尔质量为）。制得粗产物的实验流程为： 已知：①与水剧烈反应，生成和； ②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水； ③乙醚与水不互溶，且密度小于水。 请回答下列问题： （1）反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是_______________；干燥剂为_______________。 （2）生成的化学方程式为_____________________________________________。 （3）步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）下列说法正确的是_______________。 A．步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B．步骤Ⅲ分液后在下层液体中 C．步骤Ⅳ从混合物M3中得到粗产物的操作应为干燥后蒸馏 （5）该小组以氯苯为原料，最终得到纯品，则产率为_______________。（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 （2） （3）除去和，实现有机相与无机相的分离，同时降温，有利于产物Z析出，便于后续分离 （4）AC （5）88.6% 【解析】 【分析】制取Z（）的流程为：将氯苯、混合在冰水浴中用氯化铝作催化剂充分反应后得到混合物M1，加入适量冰水除去和氯化铝得到混合物M2，再加入乙醚分离出有机相，得到混合物M3，再利用其沸点不同，干燥后蒸馏得到产物Z，据此分析。 【小问1详解】 装置图中盛装氯苯的仪器名称是：三颈烧瓶；由于可与水剧烈反应，因此干燥剂的作用是隔绝外界水蒸气，防止水解，同时吸收产生的氯化氢，所以干燥剂选择碱石灰； 【小问2详解】 根据Z的结构和原子守恒，2mol氯苯与1mol在氯化铝的催化下反应，生成1molZ和2molHCl，配平得； 【小问3详解】 利用与水的反应特性及氯化铝易溶于水，加入冰水除去和氯化铝，实现有机相和无机相的分离，同时降温，有利于产物Z的析出，便于后续分离； 【小问4详解】 A．水解生成HCl，HCl挥发遇到水蒸气会形成白雾，A正确； B．Z易溶于乙醚，乙醚密度小于水，因此含Z的有机层在上层，B错误； C．Z与乙醚沸点不同，干燥后蒸馏即可分离得到Z粗产物，C正确； 故选AC。 【小问5详解】 由反应关系，0.2mol氯苯理论上生成0.1molZ，理论质量为0.1mol×271g/mol=27.1g，实际Z产量为24.0g，则产率：。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，和的转化和利用是实现“双碳”经济的有效途径，相关的主要反应有： Ⅰ：　， Ⅱ：　， 请回答： （1）的电子式为_______________。 （2）反应的_______________， _______________（用，表示）。 （3）科学家提出利用太阳能由制取，工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则（）的化学式为_______________。 （4）和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图。 压强_______________（填“>”“=”或“<”，下同），，两点的平衡常数_____________。 （5）利用膜电解技术（装置如图所示），以溶液为原料制备，阳极电极反应式为_______________，电解时通过膜的离子主要为__________。 【答案】（1） （2） ①. +329 ②. （3） （4） ①. < ②. > （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，分子中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，使碳、氧原子均达到8电子稳定结构，其电子式为； 【小问2详解】 已知反应： Ⅰ：　 Ⅱ：　 根据盖斯定律，将反应即可得到目标反应方程式：。因此，该反应的焓变∆H=∆H1+2∆H2=+247kJ/mol+2×(+41kJ/mol)=+329kJ/mol ，多步反应相加，其总反应的平衡常数等于各步反应平衡常数的乘积，故 。 【小问3详解】 在“重整系统”中， 与 反应生成 和。由 可知，参与反应的 与 的物质的量之比为 。根据原子守恒，反应物中含有6个 原子和8个 原子，则产物 中 与 的原子个数比为 。又因为题目限制 ，所以该氧化物的最简化学式即为真实化学式，为 ； 【小问4详解】 该合成乙醇的反应正向是气体分子数减小的反应。在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙醇的体积分数增大。由图可知，相同温度下 对应的乙醇体积分数大于 ，故压强 。相同压强下，随着温度升高，乙醇的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。 点的温度低于 点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故 。 【小问5详解】 以 溶液为原料制备 ，在电解池中，阳极发生氧化反应，溶液中的 失电子生成 ，电极反应式为 ；阴极发生还原反应，水得电子生成 和 。为了得到纯净的 沉淀，阳极区的 需通过阳离子交换膜进入阴极区，与阴极产生的 结合生成 沉淀，因此电解时通过膜的离子主要为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级第三次月考 化学试题卷 分值：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Mn-55　Zn-65 一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述中，正确的是 A. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 C. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D. 医院用75%的酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数 2. 下列表示不正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 乙烯的结构式： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 3. 下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 D. 2-甲基-1-丙醇 4. 的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质中存在的化学键包括共价键和氢键 B. Pt的化合价为价 C. Pt的杂化方式为杂化 D. 该物质的结构中存在σ键和π键 5. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 6. 某单烯烃加氢后产物的键线式为，考虑立体异构，则该烯烃有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 7. 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知能被溶液吸收生成配合物，下列有关说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表区 C. 1mol该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 D. 该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置探究压强对平衡的影响 B. 利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C. 利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D. 利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 9. 卤化钠（）和四卤化钛（）的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 原子的价电子排布式为 C. 离子键： D. 分子间作用力： 10. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。 已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为a cm。 下列说法正确的是 A. GaN为离子晶体 B. 熔点：GaN<GaP<GaAs C. N原子与Ga原子的最短距离为cm D. 与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体 11. 下列实验的操作、现象和结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论， A 向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生 与生成是可逆反应 B 用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH NaClO的pH大 酸性： C 分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 D 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现 A. A B. B C. C D. D 12. 离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中、、、、、是原子序数依次递增的短周期主族元素，、、、、同周期，的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是 A. M单质密度在同族元素中最小 B. 原子半径： C. Q无最高价氧化物 D. 离子液体电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子 13. 与在催化剂（简写为）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 C. 羟基磷灰石（）的作用是降低反应的活化能 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19 B. pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+) C. 当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O) D. 已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题： （1）的价电子轨道表达式为_______。 （2）已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式：_______，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是_______。 （3）萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是_______(填名称)。 （4）已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是_______。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全) （5）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度_______(列出计算式即可)。 16. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中所含官能团的名称是羟基、_______，A在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成的有机物的结构简式为_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）B中一定共面的碳原子数_______7(填“是”或“不是”)。 （4）D的分子式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）A→B的化学方程式为_______。 17. 某研究小组用催化氯苯与氯化亚砜（）反应，生成（，摩尔质量为）。制得粗产物的实验流程为： 已知：①与水剧烈反应，生成和； ②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水； ③乙醚与水不互溶，且密度小于水。 请回答下列问题： （1）反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是_______________；干燥剂为_______________。 （2）生成的化学方程式为_____________________________________________。 （3）步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）下列说法正确的是_______________。 A．步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B．步骤Ⅲ分液后在下层液体中 C．步骤Ⅳ从混合物M3中得到粗产物的操作应为干燥后蒸馏 （5）该小组以氯苯为原料，最终得到纯品，则产率为_______________。（保留三位有效数字）。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，和的转化和利用是实现“双碳”经济的有效途径，相关的主要反应有： Ⅰ：　， Ⅱ：　， 请回答： （1）的电子式为_______________。 （2）反应的_______________， _______________（用，表示）。 （3）科学家提出利用太阳能由制取，工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则（）的化学式为_______________。 （4）和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图。 压强_______________（填“>”“=”或“<”，下同），，两点的平衡常数_____________。 （5）利用膜电解技术（装置如图所示），以溶液为原料制备，阳极电极反应式为_______________，电解时通过膜的离子主要为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $