安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2023年10月26日,搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭发射升空。下列说法错误的是 A.飞船外壳材料的组成成分中含有合金,其熔点低于纯金属 B.新一代运载火箭使用的液氢、液氧和N2O4均为非电解质 C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶,可观察到丁达尔效应 D.空间站使用石墨烯存储器,石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.将放射性药物177Lu直接引入人体内,可治疗白血病、支气管癌等,177Lu原子核内中子数比核外电子数多35,则其核内质子数是 A.35 B.71 C.106 D.142 3.Te和O位于同一主族,则Te的最高价氧化物对应的水化物可能为 A.H2TeO3 B.HTeO3 C.H6TeO6 D.HTeO4 4.下列判断正确的是 A.沸点:HCl>H2O B.原子半径:r(Na)>r(Cl) C.酸性:H2SO4>HClO4 D.稳定性:NH3<PH3 5.月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下Pu的说法正确的是 APu和Pu的质子数之差为2 BPu和Pu是两种不同的核素 CPu的中子数与质子数之差为144 DPu和Pu的质量数相等 6.Fe2O3是重要的化工原料,工业上常用其制备绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可作反应CO+H2OCO2+H2的催化剂。下列说法正确的是 A.中子数为8的碳原子为8C B.氧离子的结构示意图为 C.原子半径:C>O D.FeSO4的电离方程式为FeSO4Fe3++S 7.钛白粉(TiO2)是重要的无机功能性颜料,工业上精制TiO2可能涉及的反应的化学方程式为TiCl4+O2TiO2+2Cl2。下列说法错误的是 A.Cl元素在该反应中被还原 B.氧化性:O2>Cl2 C.该反应中每生成1 mol TiO2转移4 mol电子 D.该反应属于置换反应 8.在给定条件下,下列物质间的转化能实现的是 A.稀盐酸Cl2 B.NaCl溶液Na2CO3 C.FeFe2O3 D.AlCl3溶液Na[Al(OH)4] 9.归纳和总结是学习化学的重要方法。下表中的有关内容,说法正确的是 元素符号 ① O F 原子核外电子排布 ② 原子半径/nm 0.075 ③ 0.071 最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1 A.①是P B.②为 C.③的数值范围为0.071~0.075 D.④的数值为+4、-4 10.某工业废水显酸性,且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、S、N。下列离子不能大量共存的是 ①K+　②Ag+　③Mg2+　④C　⑤Ba2+ A.①②③ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤ 11.NH4NO3在一定条件下可发生分解反应:5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol N中所含的质子数为10NA B.28 g N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA C.0.1 mol·L-1 HNO3溶液中所含N的数目为0.1NA D.常温常压下,每生成22.4 L N2转移的电子数目为3.75NA 12.已知铯(Cs)是55号元素,位于元素周期表第六周期第ⅠA族,根据元素周期律,下列推测错误的是 A.最高正化合价为+2 B.金属性:Cs>K C.离子半径:Cs+>K+ D.铯的最高价氧化物对应的水化物的碱性比NaOH强 13.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化成Br2;④用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr。正确的步骤为 A.②①④③ B.①②③④ C.③②①④ D.②①③④ 14.某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除外),每个“·”代表一种元素,“”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A.原子序数:Z>Y>X B.Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构 C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D.X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(15分)A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。回答下列问题: (1)与离子相对应的元素符号是　　　　　。 (2)电子层结构相同的是　　　　(填字母,下同)。上述粒子中最容易失去电子的是　　　　　,最容易得到电子的是　　　　　。 (3)检验某化合物中含D的方法是　　　　　　　　　　　　　。 (4)在核电荷数为1~10的元素内,写出两个与B的电子层结构相同的离子的符号:　　　　　。 (5)请根据F的原子结构预测,其化学性质　　　　(填字母)。 A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 16.(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置是　　　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。 (2)化合物X2Z的化学式为　　　　　　　　。原子半径:Y　　　　(填“>”或“<”)W。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 (4)X、Y、Z、W四种元素可组成化合物A[(YX4)2WZ3]。A能与盐酸反应生成气体B,气体B能与氯水反应,则气体B的化学式为　　　　　　　　　。 17.(16分)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Y元素的一种核素可用于文物年代的断定,且其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半。Y、Z位于不同周期且Z的单质是一种黄绿色气体。关于三种元素的“价-类”二维图如图所示: 注:“△”“□”“○”分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题: (1)2的化学式为　　　　。 (2)形成的两个离子中,半径较大的离子为　　　　　　　　。 (3)X在空气中燃烧可获得,而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得　　　　　(填化学式),X、Q金属性较强的是　　　　(填元素符号)。 (4)中国科学家在利用3直接制备液体燃料领域取得了突破性进展,其中用3制甲醇(CH3OH)的反应如图所示: 该反应说明3具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。若有1 mol甲醇生成,转移电子的物质的量为　　　　mol。 (5)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的3,得到溶液甲和乙。向甲、乙溶液中分别滴加0.2 mol·L-1盐酸,此时反应生成的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积的关系如图所示。 ①乙溶液中含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　。 ②当0<V(HCl)<10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和少量的CuSO4,为减少污染并变废为宝,该工厂计划利用该废水制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·7H2O],具体流程如下: 回答下列问题: (1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为　　　　。 (2)取“还原过滤”后的溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,现象是　　　　　　　,此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)滤渣用　　　　　(填试剂名称)浸泡后过滤,将所得滤液合并入“氧化”步骤,以提高产量。 (4)试剂Y选用足量的H2O2溶液,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)实验结束后,取出B处的棉花,将其与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接触,棉花G变蓝。通过以上所有实验及元素周期律得出的结论正确的是　　　　(填字母)。 A.氧化性:Cl2>Br2>I2 B.同主族元素从上到下非金属性减弱 C.同周期元素从左到右非金属性减弱 D.Cl、Br、I对应的含氧酸的酸性逐渐减弱 18.(14分)化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1),一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N—H 键能 946 436 391 (1)根据上表数据计算,在工业合成氨的反应中,当生成17 g NH3时　　　　(填“放出”或“吸收”)的热量为　　　　kJ。恒温恒容条件下,下列描述能说明该反应达到化学平衡的是　　　　(填字母)。 A.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B.N2的质量分数保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.v正(N2)=2v逆(NH3) (2)N2O和CO均是有害气体,可在PtO+表面转化为无害气体,反应原理为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子,　　　　(填“吸收”或“放出”)的能量为　　　　kJ。 (3)某温度下,X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应,物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 ②反应起始至5 min内,Y的平均反应速率是　　　　mol·L-1·min-1。X的转化率为　　　　(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为　　　　。 参考答案 1.B　解析:液氢、液氧都是单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误。 2.B　解析:设其核内质子数为a,则有a+a+35=177,解得a=71,B项正确。 3.C　解析:Te的最外层电子数为6,即最高价为+6,C项正确。 4.B　解析:沸点H2O>HCl,A项错误;原子半径r(Na)>r(Cl),B项正确;酸性HClO4>H2SO4,C项错误;稳定性NH3>PH3,D项错误。 5.B　解析Pu和Pu的质子数均为94,中子数(或质量数)不同,属于钚的两种核素,A、D两项均错误,B项正确Pu的中子数与质子数之差为50,C项错误。 6.C　解析:中子数为8的碳原子为14C,A项错误;氧离子的结构示意图为,B项错误;FeSO4的电离方程式为FeSO4Fe2++S,D项错误。 7.A　解析:反应中,Cl元素的化合价由-1升高为0,被氧化,TiCl4作还原剂,O2作氧化剂,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性O2>Cl2,A项错误,B项正确;根据化学方程式可知,该反应中每生成1 mol TiO2 转移4 mol电子,C项正确;该反应属于置换反应,D项正确。 8.D　解析:浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2,A项不符合题意;NaCl与CO2不反应,B项不符合题意;Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4,C项不符合题意;向AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应生成Na[Al(OH)4],D项符合题意。 9.C　解析:根据原子核外电子排布可推测①是N元素,则④的数值为+5、-3,A、D两项均错误;F原子的核外电子排布为,B项错误;根据元素周期律可知原子半径N>O>F,则③的数值范围为0.071~0.075,C项正确。 10.C　解析:废水显酸性,会与C反应,Cl-与Ag+反应生成AgCl,S与Ba2+反应生成BaSO4,C项符合题意。 11.B　解析:1 mol N中所含的质子数为11NA,A项错误;N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,且每个分子中均含2个原子,故28 g N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA,B项正确;溶液的体积未知,无法计算HNO3的物质的量,C项错误;常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4 L·mol-1,则N2的物质的量不是1 mol,D项错误。 12.A　解析:主族元素最高正化合价数值与其最外层电子数相等,Cs的最外层电子数为1,所以其最高正化合价为+1,A项错误;根据同一主族元素金属性从上往下依次增强可知,铯的金属性比钾强,B项正确;铯与钠同主族,铯的金属性比钠强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性比NaOH强,D项正确。 13.A　解析:海水提溴的主要工艺流程如下: 海水浓缩Br2溴蒸气HBrBr2 14.B　解析:Y的最外层电子数比最内层电子数多1,且位于第三周期,则Y为Al,M位于第一周期,M为H;根据八角星的结构,X为Na,Z为Cl,R为O,以此解答。原子序数Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),A项正确;Z与M形成的化合物是HCl,H原子没有满足8电子稳定结构,B项错误;Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,这三种物质两两之间均能反应,C项正确;O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2,Na2O和Na2O2均能与水反应,D项正确。 15.(1)O、Mg(2分) (2)BCE(3分);D(2分);A(2分) (3)焰色试验(2分) (4)N3-、F-(2分) (5)D(2分) 16.(1)第三周期第ⅥA族(2分);H2SO4(2分) (2)H2O(2分);<(2分) (3)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(3分) (4)SO2(2分) 17.(1)CH4(2分) (2)H-(2分) (3)Na2O2(2分);Na(2分) (4)氧化性(2分);6(2分) (5)①NaOH、Na2CO3(2分) ②H++CHC(2分) 解析:短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Y元素的一种核素可用于文物年代的断定,则Y为C,其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半;Y、Z位于不同周期且Z的单质是一种黄绿色气体,则Z为Cl,X为Li。 (3)X为Li,在空气中燃烧获得的为Li2O,与X相邻的同主族金属元素为Na,Na在空气中燃烧可获得Na2O2;X、Q金属性较强的是Na。 (4)二氧化碳中碳元素的化合价为+4,甲醇中碳元素的化合价为-2,碳元素化合价降低,CO2发生还原反应,具有氧化性;反应中,氢元素的化合价由0升高为+1,有1 mol甲醇生成时,有3 mol H2参加反应,故转移电子的物质的量为3 mol×2=6 mol。 (5)①向NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,然后向得到的溶液中分别滴加0.2 mol·L-1盐酸,乙溶液中,加入盐酸的体积为40~50 mL时,盐酸与碳酸氢钠反应,根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,只有10 mL盐酸与碳酸钠发生反应,故乙溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3。 ②甲溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3,当0<V(HCl)< 10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为C+H+HC。 18.(1)+3(2分) (2)产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分);4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3分) (3)稀硫酸(2分) (4)H2O2能将Fe2+全部氧化为Fe3+,且不引入杂质(2分);2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3分) 解析:由题干工艺流程图可知,向工业废水(含有大量的FeSO4和少量CuSO4)中加入足量的固体X(Fe),反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,充分反应后过滤得到滤渣,其主要成分为Cu和Fe,向滤液中加入稀硫酸和试剂Y,将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,向充分氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4固体,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,即得硫酸铁铵晶体。 (3)由分析可知,滤渣的主要成分为Fe和Cu,则滤渣用稀硫酸浸泡后过滤,得到的滤液为FeSO4和稀硫酸,将所得滤液合并入“氧化”步骤,以提高产量。 ( 第 11 页 共 12 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $