精品解析：安徽合肥市宏图大地中学2025-2026学年度下学期高一年级第一次段考 化学试卷

2025-2026学年度(下)高一年级第一次段考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 一、单选题(14题，共42分) 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. HCl D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氯气可直接化合生成NaCl，因此可以由单质直接化合生成，A不符合题意； B．铁和氯气直接化合时生成FeCl3，而非FeCl2，因此FeCl2不能由单质直接化合生成，B符合题意； C．氢气和氯气可以直接化合生成HCl，因此可以由单质直接化合生成，C不符合题意； D．氢气和硫在加热条件下可直接化合生成H2S，因此可以由单质直接化合生成，D不符合题意； 故选B。 2. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸会与铁发生置换反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，A错误； B．FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，会与铁发生氧化还原反应（2Fe3++ Fe 3Fe2+），腐蚀铁容器，因此不能用铁制容器盛装，B错误； C．浓硫酸在常温下能使铁表面发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止进一步反应，因此可以用铁制容器盛装，C正确； D．CuSO4溶液中的Cu2+会与铁发生置换反应（Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu），导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，D错误； 故答案为C。 3. 浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸有强腐蚀性，C图为腐蚀品标志，故选C。 4. 下列物质不属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A不选； B．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不选； C．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C不选； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D选； 故答案选D。 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 6. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 密度比空气小 C. 的水溶液呈碱性 D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．是无色但具有强烈刺激性气味的气体，A错误； B．的摩尔质量为17 g/mol，小于空气平均摩尔质量29 g/mol，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此密度比空气小，B正确； C．溶于水会与水反应生成，可电离出，因此其水溶液呈碱性，C正确； D．与气体相遇会反应生成固体小颗粒，宏观表现为产生白烟，D正确； 故选A。 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO可与发生反应：，该转化可以一步实现，A不符合题意； B．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，该反应方程式为，该转化可以一步实现，B不符合题意； C．S单质在氧气中燃烧只能生成，在催化剂条件下与氧气共同加热才能生成，该转化无法一步实现，C符合题意； D．将Na在氧气中点燃可生成，该反应方程式为：，该转化可以一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．给试管中的液体加热 B．氨气的尾气吸收 C．观察金属钠与水的反应 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．给试管内液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的，A错误； B．NH3极易溶于水，难溶于密度比水更大且与水不互溶的CCl4；该装置中导管伸入下层CCl4，不会发生倒吸，NH3逸出到上层水后被水吸收，符合防倒吸的尾气吸收规范，B正确； C．钠与水反应剧烈，反应放热，可能出现液体喷溅，不能近距离凑近烧杯观察，该操作存在安全隐患，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，防止溶液洒出，D错误； 答案选B。 9. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； 【详解】A．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故选D。 10. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 明矾净水、消毒 B. 双氧水清洗创口、消毒 C. 氨易液化，作为制冷剂使用 D. 二氧化硫添加到葡萄酒中防腐、抗氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，不能用于消毒，A错误； B．双氧水具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以双氧水常用于清洗创口和消毒，B正确； C．氨易液化得到液氨，液氨气化时会吸收热量使周围环境的温度降低，所以液氨可作为制冷剂使用，C正确； D．二氧化硫具有还原性和抑菌作用，所以向葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化的作用，D正确； 故选A。 11. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 12. 如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明极易溶于水 B. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C. 氨水和液氨成份完全相同 D. 胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，是因为氨气极易溶于水造成的压强减小造成，A正确； B．溶液显红色，说明氨水显碱性，，B正确； C．氨水含有的微粒是：、、；液氨只含有分子，C错误； D．稀盐酸也可以消耗瓶内的氨气，减小压强形成喷泉，D正确； 故选C。 13. 华夏文明源远流长，传统技艺灿烂辉煌。下列作品的主要材质属于无机非金属材料的是 A．瓷碗 B．根雕 C．剪纸 D．竹编 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“瓷碗”的主要材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，A项符合题意； B．“根雕”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B项不符合题意； C．“剪纸”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C项不符合题意； D．“竹编”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项不符合题意； 则该题选A。 14. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为 B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为，A正确； B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C错误； D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 （2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ②. 漂白性 ③. KMnO4溶液 （2） ①. d ②. bc ③. c ④. ac 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染； 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质漂白性，二氧化硫具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，试管②中应盛放高锰酸钾溶液，可验证其还原性； 【小问2详解】 ①浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸吸收空气中的水分造成的，所以选d； ②浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，所以选bc； ③浓硫酸与非金属反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c； ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac； 16. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮分子的结构式________。 （2）①、②、③、④中，属于氮的固定的是________。 （3）雷雨天转化为的流程为 ①转化为的化学方程式是________。 ②此反应中，体现的化学性质为________。（A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性） 【答案】（1）N≡N （2）②③④ （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. C 【解析】 【小问1详解】 氮气的结构式为N≡N； 【小问2详解】 将氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，①、②、③、④中，属于氮的固定的是②、③、④，①不属于氮的固定； 【小问3详解】 NO2转化为HNO3，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价从+4价变为+2价和+5价，即表现出氧化性也表现出还原性，故答案为C。 17. 氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 （1）上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为___________； （2）球形干燥管中盛放的干燥剂是___________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； （3）收集氨气应选择___________排空气法(填“向上”或“向下”)； （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变___________色，证明氨气的水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性； （5）为防止环境污染，尾气处理装置应选择下图中的___________ ，说明原因___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰 （3）向下 （4） ①. 蓝 ②. 碱 （5） ①. B ②. 氨气极易溶于水，B装置可以防止倒吸 【解析】 【分析】实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气经干燥管干燥，据此分析； 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集； 【小问4详解】 氨气与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O能电离产生OH-，使溶液显碱性，因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；该现象证明氨气的水溶液显碱性； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接倒扣漏斗的B装置。 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是__________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用____________(填化学式)来雕刻玻璃。 （4）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。 （5）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_________（填化学式，下同），氧化剂是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 第三周期ⅣA族 ②. 极性共价键 （3） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. HF （4）防火剂 （5） ①. C ②. SiO2 【解析】 【小问1详解】 A. 生产陶瓷的主要原料是粘土，制备的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分为硅酸盐； B．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，制备的原料中有含有硅元素，玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐； C．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，制备的原料中有含有硅元素，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，因此普通水泥属于硅酸盐材料； D．生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含硅元素，不属于硅酸盐； 答案选D； 【小问2详解】 Si元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族； 在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大； 【小问3详解】 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，答案为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；HF； 【小问4详解】 用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂； 【小问5详解】 工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是C，由0价升为+2价，SiO2中硅元素化合价降低，氧化剂是SiO2。 三、解答题 19. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图所示装置探究二氧化硫的性质，其中发生装置与夹持装置略去。 请回答下列问题： （1）A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明与水反应生成了___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）B的作用是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）C中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是___________。 【答案】（1）酸 （2） ①. 探究的漂白性 ②. 品红溶液褪色 （3） ①. ②. 氧化性 （4）尾气处理装置 【解析】 【分析】该探究实验将二氧化硫依次通入盛有石蕊溶液、品红溶液、氢硫酸的三支试管，通过观察不同试管中的现象依次验证二氧化硫能与水反应生成酸、具有漂白性、在反应中体现氧化性，以此探究二氧化硫的多种化学性质，原装置缺少有毒尾气处理环节，需要补充完善。 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性物质变红，A中石蕊变红说明与水反应生成了酸。 【小问2详解】  具有漂白性，可使品红褪色，因此B装置用于探究​的漂白性，观察到的现象为品红溶液褪色。 【小问3详解】  ​与氢硫酸反应生成难溶于水的硫单质，使溶液变浑浊，反应为归中反应，反应的化学方程式为；​中元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性。 【小问4详解】  具有毒，直接排放会污染空气，因此需要在装置末端增加尾气处理装置，一般用等碱液吸收多余。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下)高一年级第一次段考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 一、单选题(14题，共42分) 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. HCl D. H2S 2. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 3. 浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A. B. C. D. 4. 下列物质不属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. NO 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 密度比空气小 C. 的水溶液呈碱性 D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．给试管中的液体加热 B．氨气的尾气吸收 C．观察金属钠与水的反应 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 10. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 明矾净水、消毒 B. 双氧水清洗创口、消毒 C. 氨易液化，作为制冷剂使用 D. 二氧化硫添加到葡萄酒中防腐、抗氧化 11. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 12. 如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明极易溶于水 B. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C. 氨水和液氨成份完全相同 D. 胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉 13. 华夏文明源远流长，传统技艺灿烂辉煌。下列作品的主要材质属于无机非金属材料的是 A．瓷碗 B．根雕 C．剪纸 D．竹编 A. A B. B C. C D. D 14. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为 B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料 二、填空题 15. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 （2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。 16. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮分子的结构式________。 （2）①、②、③、④中，属于氮的固定的是________。 （3）雷雨天转化为的流程为 ①转化为的化学方程式是________。 ②此反应中，体现的化学性质为________。（A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性） 17. 氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 （1）上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为___________； （2）球形干燥管中盛放的干燥剂是___________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； （3）收集氨气应选择___________排空气法(填“向上”或“向下”)； （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变___________色，证明氨气的水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性； （5）为防止环境污染，尾气处理装置应选择下图中的___________ ，说明原因___________。 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是__________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用____________(填化学式)来雕刻玻璃。 （4）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。 （5）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_________（填化学式，下同），氧化剂是___________。 三、解答题 19. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图所示装置探究二氧化硫的性质，其中发生装置与夹持装置略去。 请回答下列问题： （1）A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明与水反应生成了___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）B的作用是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）C中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $