福建省厦门双十中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

厦门双十中学2023级高二下学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Zn-65 La-139 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为： B. NaCl溶液中的水合离子 C. 乙醇分子的红外光谱图 D. 2-丁烯的键线式 2. 下列关于有机物说法正确的是 A. 系统命名为2，2-二甲基-3-丁烯 B. 与互为同系物 C. 二环丁烷()二氯代物有4种 D. 有机物的核磁共振氢谱有5种峰 3. 已知为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A. 1 mol 分子中含有的键数为 B. 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为 C. 的分子结构为正四面体形，1 mol 分子中含有的共价键数为 D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 4. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>碳化硅 二者均为共价晶体，C半径小于Si，键能 B 熔点： 二者均为离子晶体，的半径小于，离子键强度： C 在水中的溶解度：环氧丙烷() 根据相似相溶原理，分子极性环氧丙烷 D 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 可燃冰(图甲)是天然气与水在高压低温条件下，通过共价键结合形成的类冰笼型结晶化合物 B. 烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征 C. 正交型黑磷(图丙)具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的平面大键 D. 无限延伸层状多硅酸根(图丁)，其化学式为 6. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.制备晶体 C.制备并检验乙烯 D.制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 7. 布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法错误的是 A. 甲中最多有8个碳原子共平面 B. 乙转化为丙为加成反应或还原反应 C. 甲乙丙丁均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 丁含有1个手性碳原子 8. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将KF溶入18—冠—6(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 乙醚中的键的键角大于 B. 18-冠-6可通过离子键识别，提高在有机溶剂中的溶解度 C. 用(12-冠-4)代替18-冠-6，无法达到相同的实验效果 D. 相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会减小 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，单体Ⅱ化学式为，单体Ⅰ、Ⅱ通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A. 基态W原子核外电子空间运动状态有5种 B. (a)中Y原子为杂化 C. 单体Ⅱ为非极性分子 D. 物质(b)中键长：①>② 10. 烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化部分反应机理如下： 步(1)： 步(2)： 步(3)： 提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定；下列说法错误的是 A. 步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步 B. 反应中，有生成 C. 比稳定，而比稳定 D. 提高和的用量，可以提高产物中氯甲烷的产率 11. 由苯合成N的路线如图所示： 已知：①为间位定位基； ②； ③苯胺()易被氧化。下列有关说法正确的是 A. 的反应类型为氧化反应 B. 条件1为加热，产物X为苯的同系物 C. 试剂2为，产物Y易溶于水 D. 若第一步和第二步互调，则最终产物可能含有 12. 已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 的配位数(紧邻的原子数)为12 B. 化学式为 C. 阴阳离子最近距离为 D. 晶胞中所有围成的是正八面体空隙 二、填空题：本题包括4小题，共52分 13. 对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： （1）铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： ①铁位于元素周期表___________区；基态Fe原子的价电子轨道排布图为___________。 ②物质磁性大小用磁矩表示，与未成对电子数间的关系为：(n为未成对电子数)。的磁矩，中心离子的杂化方式为___________(填字母标号)。 A． B． C． D． （2）某有机物的结构简式如图所示： ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为___________。 ②其含有的官能团有___________(写官能团名称) （3）具有较高的熔点()，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂，但、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。 （4）的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 ①与反应的生成物的结构式分别是、___________。 ②HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是___________。 14. 已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： ②卤代烃在NaOH乙醇溶液中加热可生成烯烃，例如： 根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式为___________，G的结构简式为___________。 （2）在①～⑥反应中，步骤①的反应类型是___________，步骤③的反应类型是___________。 （3）写出④的化学方程式：___________。 （4）D在一定条件下可以转化为有机物H(分子式为)，其中属于芳香族化合物且属于醇的H有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5种峰，且峰面积比为的有机物结构简式为___________。 15. 偶氮苯()是重要的工业原料，用于染料的制造和橡胶促进剂。实验室以硝基苯为原料制备偶氮苯的相关物质的信息、实验原理和装置如下： 原理：2 物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 硝基苯 123 油状液体 5.7 211 难溶于水，易溶于甲醇、乙醇 甲醇 32 无色液体 64.7 易溶于水 偶氮苯 182 橙红色晶体 66 293 不溶于水，溶于甲醇、乙醇 实验步骤如下： ①将2.0 mL硝基苯(密度为)、溶有4.40 g NaOH的甲醇溶液20.0 mL，共同加入三颈烧瓶A中，按图组装好装置，打开磁力加热搅拌器，保持温度约为76℃。 ②在搅拌下从反应器a口，缓慢加入1.70 g的锌粉，保温搅拌16 h；再缓慢加入1.70 g的锌粉，保温反应48 h。 ③趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤得到固体粗品。 ④在粗品中加入20%盐酸，在70℃下溶化后，冷却、过滤得到结晶物。 ⑤将结晶物纯化、过滤、洗涤、干燥得产品0.82 g。 说明：本实验中还生成具有碱性的少量副产物苯胺。 回答下列问题： （1）利用苯制备硝基苯的方程式为___________，仪器B的名称是___________。 （2）步骤①中加入20.0 mL甲醇的作用是___________。 （3）步骤②中锌粉分两次缓慢加入的目的是___________。 （4）步骤④中在粗品中加入20%盐酸的主要目的是___________。 （5）⑤采用的纯化方法为用95%乙醇对其进行___________。 （6）偶氮苯的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 16. 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧()料液制备高纯氧化镧()的新工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：EDTA的结构简式为 （1）EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有___________(填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为___________。 （2）“吸附”过程中，氯化镧料液中通过树脂()时，在树脂吸附柱上发生反应生成的离子方程式为___________。 （3）“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜浓度为___________。请从物质结构与反应原理的角度综合分析，淋洗液最适宜的pH范围在10.0～11.0的原因是___________。 （4）“沉镧”时，用草酸溶液将中的以形式沉淀出来，草酸分子中键和键数目之比为___________。 （5）“焙烧”时反应的化学方程式：___________。 （6）锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构(底面是正方形的长方体)如图所示，晶胞中锶(Sr)原子与镧(La)原子的个数比为，体心与顶点的Cu原子有着相同的化学环境，Sr、La原子1的分数坐标为。则该超导体的化学式为___________，Sr、La原子2的分数坐标为___________，体心Cu原子与Sr、La原子之间的最近距离为___________pm(列出含a、c的计算式)。 （7）镧镍合金可作储氢材料，晶体属于六方晶系，能快速可逆地存储和释放，如图a为镧镍合金的晶胞。合金中储氢位置如图b、c，每个四面体空隙(▲)和每个八面体空隙(■)可以各容纳1个H原子(空隙数未全部标出)，为阿伏加德罗常数的值。 ①每个晶胞最多可容纳___________个H原子。 ②若有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为___________(列出计算表达式)。 厦门双十中学2023级高二下学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Zn-65 La-139 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 二、填空题：本题包括4小题，共52分 【13题答案】 【答案】（1） ①. d ②. ③. B （2） ①. N原子的价电子排布为，达到半充满的稳定状态，失去一个电子所需要的能量更高 ②. 羟基、酰胺基 （3） ①. 离子键 ②. 为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小，根据相似相溶原理，能够溶于极性较小的有机溶剂中 （4） ①. ②. N原子的电负性大，具有吸电子效应，使HCN中键的极性更大(或降低键电子云密度)，更易断裂 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3） （4） ①. 5 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. (球形)冷凝管 （2）作溶剂，溶解硝基苯和NaOH （3）反应放热，防止温度过高时副产物增多 （4）除去副产物苯胺，中和体系中过量的 （5）重结晶 （6）45% 【16题答案】 【答案】（1） ①. C、O ②. (或) （2） （3） ①. 30 ②. 淋洗液pH太低，氨基上的N原子会结合氢离子使其配位能力下降，pH太高，会被结合，使上述平衡逆向移动 （4） （5） （6） ①. ②. ③. 或 （7） ①. 9 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $