福建厦门第六中学2025-2026学年第二学期高二年级期中阶段性测验 化学试题

2025-2026学年第二学期 高二期中考 化学答案 1、 单选题（10小题，每小题3.5分，共35分） 1-5：CABBC 6-10 BADBB 二、填空题（4题，共65分，除标注外每空2分） 11.（22分） (1)环己烯（1分） (2)+2NaOH+2NaCl+2H2O (3) ① 碳溴键/溴原子（1分） ② C10H16O4（1分） (4) (5)③⑤⑥ (6) 羟基、酮羰基 (7)消去反应（1分） (8) (9)为吸电子基，相邻碳原子上的C-H键极性变大，更容易断裂 (10) (11)CH3CH2Br 12. （15分） (1) (2) x （1分） (3)分离出生成的水，使平衡正向移动，提高产率。 (4)防止暴沸 （1分） (5)< （1分） 甲基为推电子基团，增加了苯环电子密度，降低了磺酸基中 O–H 的极性，从而减弱了酸性。 (6)① ②分液漏斗（1分） ③ 75.0% ④用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点是：对甲苯磺酸没有强氧化性，减少副反应的发生，污染小，对设备的腐蚀性小。（其他合理答案也可）（1分） 13.（10分） (1) 9 （1分） （1分） (2) a （1分） (3) （1分） 6（1分） (4) 降低 （1分） NADH分子之间的作用力小于与之间的作用力 （或 NADH属于分子晶体，NADCl属于离子晶体） （1分） (5) 八面体（1分） 14.（18分） (1)①3d104s24p2 （1分） ②SiO2 、PbSO4 (2)Fe2O3 +SO2+ H2SO4 == 2FeSO4 +H2O (3)CaO（1分） (4)①使Ge元素转化为GeO2固体，且防止Zn2+沉淀 ②0.1 (5)①pH升高 Ge4+转化为[Ge(OH)3]+ 或GeO2 ②NaOH （1分） ③[Ge(C4H4O6)]2- + 6OH- ==GeO32- + 3C4H4O62- +3H2O (6)① 4 （1分） ② 8：7 学科网（北京）股份有限公司 $厦门六中2025一2026学年第二学期高二年期中阶段性测验 化学 满分100分考试时间5分钟命题人： 审核人： 命题时间：2026.4 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。请将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24P-31 S-32 第I卷（选择题） 一、单选题(10小题，每小题3.5分，共35分) 1.下列有关化学用语表达正确的是 A.丙炔的球棍模型： B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C.C,HCI的空间填充模型： D.2-甲基-1-丙醇的键线式： 2.下列说法正确的是 CH, A. -CH,和CH,CHCH,CH,的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B.等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等 CH,CH; H:C CH-CH-CH C.按系统命名法， CH,CHCH 的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 OH CH,OH D CH和 CH. 互为同系物 H.C 3.有机物 俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。 下列有关该有机物的说法正确的是 A.属于烯烃 B.在一定条件下可发生加聚反应 HO C.可用 c一cH,一cH与C在光照条件下反应直接制得纯净的该物质 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH发生加成反应 硝酸铈铵 B.Y分子中o键和π键的数目比为7：1 0-5℃ C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 阶段性测试第1页，共7页 5.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由 以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>W B.键角：∠2>∠1 C.简单离子的半径：W>M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 6.下列实验装置及相应说法正确的是 一苯和溴的混合液 ,漫射日光 甲烷和乙烯的 CH和C 混合气体 )稀硫酸 铁粉 棉花 饱和 AgNO 酸性高锰 食盐水 或苯 溶液 酸钾溶液 电石 A 0 A.装置A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 说明CHCI是酸性气体 B.装置B用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应 C.装置C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D.装置D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔（电石为CaC2,含杂质CaS) 7.苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(CD6)进行该反应（反应机理相同），反应速率 NO; 无明显变化。下列说法正确的是 H NO- 己知：C-D键能大于C-H键能。 A.反应的中间体结构中，仍存在大π键 B.反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C.用氘代苯反应时，步骤i中有CD键的断裂与形成 D.用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤决定 8.环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 HO- FcC,6HO,△，环已烯饱和食盐水有机相干燥过滤操作a 蒸馏 粗品 分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇分子间存在氢键 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C.分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D.操作用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 阶段性测试第2页，共7页 9.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： OH OH 下列说法错误的是 A.H为该反应的催化剂 B.化合物A的一溴代物有7种 C.步骤皿，苯基迁移能力强于甲基 D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应 10.一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂(LiM,O,)(相对分子质量为Mg·mol-1), 其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的 Li计已标注，其余位置的L计未画出)，O2-、Mn、Mn+均位于单元中体对角线上离顶点处， 已知晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm。下列说法错误的是 0Li计 B A ●02 A B ---d--- △Mn3+或Mn4+ a pm- B A A 用 B A.LiMm,O,中的Mn3+和Mn4+的个数比为1：1 B.图B中锰离子(Mn3+或Mn4+)与02-的最近距离为apm C.晶体的密度表达式为，一 8M (ax10-0g·cm3 D.图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的02-的原子分数坐标为(，，) 阶段性测试第3页，共7页 第Ⅱ卷（填空题) 二、填空题(4大题，共65分) 11.(22分)1.二乙酸-1,4-环己二醇酯可通过下列路线合成： ②NaOH. A ®CL,B@ 乙醇 ⑤ OOCCH ⑧浓硫酸 ⑦ ⑥H2 D C Br Br 乙酸 NaOH水溶液 OOCCH (1)A的化学名称是 (2)反应④的化学方程式 (3)C中官能团的名称为 最终合成产品的分子式为 (④)反应⑦的化学方程式 (⑤)整个合成步骤中，属于加成反应的是 (填序号)。 Ⅱ.有机物F是一种重要的有机化工中间体，由有机物A(CH)制备F的合成路线如下： KMnO, C8 NaOH溶液 05C HO OH A B D 催化剂 催化剂 OH 已知：①Dicls-Adcr反应：《+‖4 无水乙醚 OH ②R-X+Mg→R-MgXX为卤素原子)， (⑥物质E中含氧官能团的名称 (7)B→C的反应类型为 反应。 (8)己知CD的过程中发生了Diels-Alder反应，写出有机物X的结构简式 O ⑨D→E的过程中D物质中与“一飞-”相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因是 (10)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应③有4种等效氢，其中氢的数目比为6：6：1：1 (11)有机物A可由基础化工原料W经过以下合成路线获得，则M和P的结构简式分别为 0 1)CH,COCH, W HBr Mg N 无水乙醚 M 催化剂 无水乙醚 2)HO,H 阶段性测试第4页，共7页 CH SO,H 12.(15分)对甲苯磺酸 是一种白色晶体，熔点107C,易溶于醇、醚和 水，是用途广泛的化工原料。 实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸，实验装置如图所示。 浓硫酸 (1)写出制备对甲苯磺酸的化学方程式： 分水器 (2)冷凝水从 口进入（填“x”或“y”)。 (3)装置中分水器的作用是 (4)在三颈烧瓶中需要加入沸石，其作用是 加热和磁力搅拌装置 (5)对甲苯磺酸的电离常数Ka=1028,苯磺酸的电离常数K=10-18,据此判断酸性： 对甲苯磺酸 苯磺酸 (填>”或<) 从结构的角度解释它们酸性差异的原因： (6)对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯(M=102g·ol-1)。 将12g丙酸(M=60g·mol厂1)、1g对甲苯磺酸和11g乙醇(M=46g·mol-1)加入三 颈烧瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水 洗涤，加入无水硫酸镁干燥后进行蒸馏。 ①写出该酯化反应的化学方程式： ②下列仪器中，洗涤有机相和分离有机相时均需使用的是 (填名称)。 50mL ③已知“蒸馏”操作种收集到馏分15.3g,则该实验丙酸乙酯的产率为 (精确至0.16。 ④写出使用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点 阶段性测试第5页，共7页 13.(10分)鸟粪石通常产于低纬度海岛，主要是海鸟所产生的大量粪便与未被消化的鱼骨等， 经过极长期的累积所形成，含有丰富的N、P、Mg等元素，是制作氦、磷肥的良好原料。 回答下列问题： (1)基态P原子核外电子的空间运动状态有 种，基态N原子价层电子排布图为 (2)下列状态的Mg原子或离子失去一个电子所需能量最高的是 (填标号)。 a.[Ne]3sl b.[Ne]3s2 c.[Ne]3pl d.[Ne]3s'3p! (3)具有无限链状结构的离子M部分结构如图1所示，离子M的化学式为 中心原子Mg的价层电子对数为 ADP ADP Rib Rib H20 ●Mg Ocl NH2 图1 图2 图3 (④生物体内存在的NADH(图2)，可与某价态钒元素作用为NAD(图3)和广，则钒的 化合价 (填“升高降低'或“不变”)，NADH的熔点低于NADCI(氯化物)的原因 是 (⑤)某鸟粪石晶体为正交晶系，其晶胞结构如图所示 (为了便于观察，省略部分顶点的P0?), NH H,O 晶胞参数分别为a、b、cpm,a=B=Y=90°， 密度为pg·cm-3。 ①1号[Mg(H,O)6]2+填充在PO-围成的 （填“四面体“八面体或“立方体”)空隙中 ②NA代表阿伏加德罗常数的值，NA= (用含a、b、c和p的代数式表示)。 阶段性测试第6页，共7页 14.(18分)锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含 有ZnO、FeO3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示： 酒石酸+ S02 H2SO4物质A H2S04 有机溶剂 物质B 锌浸渣 还原 浸出 沉锗 →酸溶 萃取锗 反萃取 →Na2Ge03→Ge 滤渣 滤液 石膏 水相废液 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH pH<2 pH=2.55 5<pH≤12 pH-12 Ge主要存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3]+ GeO2 GeO ②常温下，该工艺条件中，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时 的pH如下表所示。 Fe2+ Fe3+ Zn2 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 ③Zn+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸（结构为： OH )形成配离子 HO OH 回答下列问题： OH O (1)基态锗原子的核外电子排布式为[A] “滤渣主要成分为 (填化学式)。 (2)Fe,O3在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为 (3)物质A属于碱性氧化物，其化学式为 (4)沉锗时，需控制pH在56.2之间，原因是 :当pH=6时，Zn+未产生沉淀， 则浸出液中c(亿n+)不超过 molL1。 (⑤)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，酒石酸与含锗微粒形成酒石 酸络阴离子[Ge(C4HO6)3]P-。 ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是 ②“反萃取”中加入的物质B为 溶液（填化学式），主要反应的离子方程式为 (⑥)晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。 如下图所示，Ge-的晶胞结构与金刚石 晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中仅有两个小球 位于晶胞体内。 Ge-II ①Ge-I晶体中锗原子的配位数为 ②Ge-I和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为 阶段性测试第7页，共7页