精品解析：河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试押题卷 化学试题（二）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物具有典型的古文化特色。下列说法错误的是 A. 河姆渡文化黑陶的主要成分为硅酸盐 B. 商代四羊青铜方尊的主要成分为合金 C. 马王堆汉墓3号墓出土的帛书的主要成分为纤维素 D. 秦兵马俑彩绘颜料的绿色成分含孔雀石，孔雀石的主要成分为 2. 在现代食品工业中，食品添加剂与其用途的对应关系错误的是 A. 谷氨酸钠：能增强食品的鲜味，是一种常用的增味剂 B. 柠檬黄：色素分为天然色素和合成色素，柠檬黄为天然色素 C. 抗坏血酸：能被氧化为脱氢抗坏血酸，作为抗氧化剂 D. 葡萄糖酸内酯：常用作制作豆腐的凝固剂 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1，2，4-三苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 中键的形成过程： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应生成的分子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中键的数目为 D. 质量分数为10%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目为 5. “劳动是财富的源泉，也是幸福的源泉。”下列劳动项目与化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化验员：检验稀溶液中含有 B 糕点师：利用作膨松剂 C 合成橡胶师：异戊二烯加聚生成顺式结构 D 制皂艺师：用橄榄油、椰子油、棕榈油等制肥皂 A. A B. B C. C D. D 6. 二甲基亚砜和乙酸酐混合体系可以将羟基氧化为羰基，某羟基化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该羟基化合物存在立体异构 B. 该羟基化合物中含有4种官能团 C. 该羟基化合物最多能与氢气发生加成反应 D. 该羟基化合物含有5个杂化的碳原子 7. 下列图示与对应的叙述不相符或不能达到相应目的的是 A．实验室快速制氨 B．除去中混有的少量 C．除去溶在中的 D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是 A. 能与反应生成气体的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 9. 一种常用于酯化、聚合反应的催化剂的分子结构式如图所示。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 电负性： D. 和的空间结构均为四面体形 10. 对于可逆反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 反应每消耗气体，转移电子数约为 D. 一定温度下，反应达到平衡，增大压强，该反应的平衡常数不变 11. 随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质 B. 200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为 C. 800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为 D. 已知为两性氧化物，其与溶液反应的化学方程式为 12. 硝基甲烷的热分解反应不只有断裂一条路径，还存在硝基异构化路径，该路径如图所示(部分物质省略)。注：代表过渡态。下列说法错误的是 A. 硝基甲烷的热分解反应为吸热反应 B. 硝基甲烷的热分解反应的决速步骤的为 C. 反式转化为顺式有自发进行的倾向 D. 反式转化为顺式后更容易生成和 13. 过氧化氢作为一种多功能且环保的氧化剂，在工业生产、漂白、消毒和废水处理等领域都发挥着重要作用。电化学合成的电解原理如图所示。电极产物为氧气和。下列说法正确的是 A. a极为阴极 B. 阳极电极反应式为 C. 阴极电极反应式为 D. 标准状况下，阴极每通入，电路中转移电子 14. 25℃时，(浓度约为)溶液中、、在含硫粒子中所占分数随溶液的变化关系如图所示(用调节)。下列说法正确的是 A. 曲线代表，曲线代表 B. 当溶液中时，溶液的 C. 滴定溶液时，两次突跃指示剂分别选择甲基橙和酚酞 D. 当溶液时， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 乙二醇锑是一种高效的聚酯缩聚催化剂，主要应用于聚酯工业生产，一种从硫化锑精矿制备乙二醇锑的工艺流程如图所示。 已知：乙二醇锑为白色晶体；分散剂可以吸附在颗粒表面，使原本容易聚集的固体颗粒相互之间产生排斥力，有效降低颗粒团聚的趋势，让颗粒能均匀地分散在分散介质中。 回答下列问题： （1）生产中硫化锑精矿需磨细后再与氯化铁溶液进行“搅拌反应”，磨细的目的是________；“搅拌反应”的主要化学方程式为________。 （2）一定温度下，取硫化锑精矿，加入氯化铁溶液中“搅拌反应”，三氯化锑产率与氯化铁浓度的理论量倍数的关系如图甲所示。综合考虑，氯化铁浓度控制在理论量的________倍，可以经济的得到比较优质的三氯化锑。 （3）向三氯化锑中加入乙二醇，“混合反应”的化学方程式为________；“混合反应”时反应温度分别取40℃、50℃、60℃、70℃和80℃，其他条件最优，实验结果如图乙所示。温度大于70℃时，产物中锑的含量升高，产物变黄，综合考虑，最终确定制备反应的适宜温度为70℃的原因为________。 （4）乙二醇和三乙胺加入制备液中进行“搅拌”，其中加入三乙胺的日的是________。 （5）恒温反应一段时间后，在烧杯中“陈化”12h，抽滤，在95℃下进行真空干燥，即得乙二醇锑产品。在95℃下进行真空干燥的优点为________。 （6）称取乙二醇锑产品于锥形瓶中，加入浓盐酸，待样品溶解后，再加入水，充分振荡，加入的酒石酸钾钠水溶液，摇匀后，加入溶液直至无气泡产生，再加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至溶液呈蓝色，消耗的标准溶液为。已知：，则产品中锑元素的质量分数为________。 16. 某实验小组进行的制备实验，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。先使固体与饱和溶液在微热条件下反应制备，再经过净化、干燥后与粉于300℃条件下反应制备得到固体，易与水反应。 回答下列问题： （1）按实验装置组装好仪器后，实验前________(填操作名称)，仪器a的名称为________。 （2）向装置中加入相应的药品，实验开始时，应________(填“先点燃A装置的酒精灯”或“先打开F处的管式炉”)。装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置的作用是________，实验制备的中含有氮氧化物、和水蒸气，装置中的硫酸亚铁铵溶液的一种作用是吸收形成配离子：，另一种作用是________(用离子方程式表示)。 （4）装置中溶液的作用是吸收中的氮氧化物，装置中无水能吸收气流中的形成，从而达到干燥的目的，但干燥剂无水的颗粒不能太大或装得太密实，原因是________。 （5）有同学认为该装置制备存在设计上的缺陷，改进方法是________。 （6）、、三种固体化合物的晶体类型属于________；中阴离子的空间结构为________。 17. 能源危机和温室效应是社会发展所面临的重要问题，甲烷催化重整制“氢”既能缓解能源紧张局面又能变废为宝，有重要的现实意义。甲烷制氢过程存在以下常见的化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题： （1）计算________。 （2）反应Ⅴ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）温度为时，向某刚性密闭容器中充入、，此时压强为，再向容器内充入一定量二氧化碳，发生上述反应。平衡时完全反应，与部分组分物质的量、二氧化碳及甲烷的转化率关系如图所示。 ①该条件下，时，水的物质的量的值为________。 ②当时，物质的量减小的原因是________。 ③、时，反应Ⅵ： 的________(列出计算式即可)；温度升高，反应Ⅵ的________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 抗癫痫药拉科酰胺(J)的一种合成工艺如图所示。 已知：为；为苯基；为四氢呋喃；为乙基；为对甲苯磺酰基；为甲基；为烯烃常用氧化剂。 回答下列问题： （1）化合物F中含氮官能团的名称为________；化合物A含有氨基，则化合物A的名称为________。 （2）化合物B的结构简式为________；的反应类型为________。 （3）化合物的化学反应方程式为________。 （4）K与C互为同分异构体，符合以下条件的K有________种(不考虑立体异构)；写出核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为的结构简式：________(任写一种)。 a．苯环上有2个对位取代基； b．含； c．与溶液能发生显色反应。 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线：________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物具有典型的古文化特色。下列说法错误的是 A. 河姆渡文化黑陶的主要成分为硅酸盐 B. 商代四羊青铜方尊的主要成分为合金 C. 马王堆汉墓3号墓出土的帛书的主要成分为纤维素 D. 秦兵马俑彩绘颜料的绿色成分含孔雀石，孔雀石的主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．河姆渡文化黑陶以黏土为主要原料，经烧制形成硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A正确； B．商代四羊青铜方尊的主要成分为铜锡合金，属于合金材料，B正确； C．马王堆汉墓帛书书写于绢帛之上，绢帛的主要成分为蛋白质，C错误； D．秦兵马俑彩绘颜料中的绿色成分为孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，D正确； 故选C。 2. 在现代食品工业中，食品添加剂与其用途的对应关系错误的是 A. 谷氨酸钠：能增强食品的鲜味，是一种常用的增味剂 B. 柠檬黄：色素分为天然色素和合成色素，柠檬黄为天然色素 C. 抗坏血酸：能被氧化为脱氢抗坏血酸，作为抗氧化剂 D. 葡萄糖酸内酯：常用作制作豆腐的凝固剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精能增强食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，A正确； B．色素分为天然色素和合成色素，常见的天然色素有红曲红、胡萝卜素、姜黄素、焦糖色等，常见的合成色素有苋菜红、柠檬黄、靛蓝等，B错误； C．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂，C正确； D．葡萄糖酸内酯是制作豆腐的常用凝固剂之一，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1，2，4-三苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 中键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物属于三元酚，母体为苯三酚，系统命名应为1,2,4-苯三酚，A错误； B．题给模型仅呈现原子相对大小与空间堆积形态，为的空间填充模型，球棍模型需用短棍表示原子间的化学键，B错误； C．原子核外第二能层只有、两种能级，不存在轨道，无法填充电子，C错误； D．原子价层轨道含有1个单电子，两个原子的轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成键，图示成键过程符合规律，D正确； 故选 D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应生成的分子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中键的数目为 D. 质量分数为10%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为可逆反应，0.2mol和0.1mol充分反应后生成的物质的量小于0.2mol，分子数目小于0.2，A错误； B．1L溶液中铵根离子发生水解，的实际物质的量小于0.2mol，数目小于0.2，B错误； C．1mol中，4个共含12molN-Hσ键，4个Cu-N配位键也属于σ键，总σ键数目为16，C错误； D．60g质量分数为10%的甲醛水溶液中，甲醛质量为6g，物质的量为 ，含氢原子0.4mol；水的质量为54g，物质的量为 ，含氢原子6mol，总氢原子物质的量为6.4mol，数目为6.4，D正确； 故选 D。 5. “劳动是财富的源泉，也是幸福的源泉。”下列劳动项目与化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化验员：检验稀溶液中含有 B 糕点师：利用作膨松剂 C 合成橡胶师：异戊二烯加聚生成顺式结构 D 制皂艺师：用橄榄油、椰子油、棕榈油等制肥皂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液中与不加热时反应生成，无放出，无法检验铵根离子，A错误； B．，生成的二氧化碳气体可使面团膨胀，可作膨松剂，B正确； C．异戊二烯加聚生成顺式聚异戊二烯时，碳碳双键两侧的甲基和氢原子位于同侧，中间碳碳单键变碳碳双键，正确方程式为：，C错误； D．植物油为混甘油酯，分子中的高级脂肪酸烃基不都为，皂化反应生成多种高级脂肪酸钠，方程式，D错误； 故选 B。 6. 二甲基亚砜和乙酸酐混合体系可以将羟基氧化为羰基，某羟基化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该羟基化合物存在立体异构 B. 该羟基化合物中含有4种官能团 C. 该羟基化合物最多能与氢气发生加成反应 D. 该羟基化合物含有5个杂化的碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物存在多个手性碳原子，存在立体异构，A正确； B．该化合物含有酮羰基、碳碳双键、羟基、酯基共4种官能团，B正确； C．1mol该化合物含1mol碳碳双键、2mol酮羰基，酯基不能与发生加成反应，最多能与3mol发生加成反应，C错误； D．杂化的碳原子包括碳碳双键的2个碳原子、2个酮羰基碳原子、1个酯基羰基碳原子，共5个，D正确； 故选 C。 7. 下列图示与对应的叙述不相符或不能达到相应目的的是 A．实验室快速制氨 B．除去中混有的少量 C．除去溶在中的 D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡，加入氧化钙后，氧化钙与水反应放热且增大，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，可快速制氨，A正确； B．不与饱和溶液反应，可与反应生成，洗气时气体长进短出，可除去中混有的少量，B正确； C．可与溶液反应生成易溶于水的、，产物不溶于，且溶液与不互溶，分液即可分离，可除去溶在中的，C正确； D．实验室制备采用大理石与稀盐酸常温反应的方法，应使用固液不加热装置，D错误； 故选 D。 8. 下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是 A. 能与反应生成气体的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应生成气体的溶液若为强酸性，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液为强酸性，、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．水电离出的的溶液若为强碱弱酸盐溶液，呈碱性，与反应，不能大量共存，C错误； D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含，具有氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选 B。 9. 一种常用于酯化、聚合反应的催化剂的分子结构式如图所示。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 电负性： D. 和的空间结构均为四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合成键特征，R只形成1个单键，为H；W形成4个单键，为C；Z形成2个共价键，Z与X同族，X可形成6个共价键，故Z为O，X为S；Y原子序数大于S，只形成1个单键，为Cl。 【详解】A．为，为，分子间存在氢键，沸点高于，A错误； B．非金属性，最高价含氧酸酸性，即，B正确； C．电负性顺序为，即，C错误； D．为，中心S价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；为，中心Cl价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者均不是四面体形，D错误； 故选B。 10. 对于可逆反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 反应每消耗气体，转移电子数约为 D. 一定温度下，反应达到平衡，增大压强，该反应的平衡常数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高时的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，选项中表达式分子与分母位置颠倒，B错误； C．未注明气体处于标准状况，无法直接用气体摩尔体积计算物质的量，因此无法确定转移电子数，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大压强平衡常数不变，D正确； 故选D。 11. 随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质 B. 200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为 C. 800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为 D. 已知为两性氧化物，其与溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】起始原料为粗砷，目标产物为高纯砷，粗砷经升华提纯得到纯砷，砷与氯气反应生成三氯化砷，经精馏提纯得到高纯三氯化砷，最后高纯三氯化砷被氢气还原得到高纯砷，杂质随各分离环节除去。 【详解】A．升华提纯根据物质沸点差异实现分离，沸点较低的砷先升华，再凝华收集，可除去沸点更高的杂质，A正确； B．砷与氯气反应生成三氯化砷，配平正确，B正确； C．氢气还原三氯化砷生成砷和氯化氢，配平正确，C正确； D．为两性氧化物，与溶液反应生成偏亚砷酸钠和水，亚砷酸根为，对应钠盐为，配平后正确反应方程式为，选项给出的方程式产物与配平均错误，D错误； 故选 D。 12. 硝基甲烷的热分解反应不只有断裂一条路径，还存在硝基异构化路径，该路径如图所示(部分物质省略)。注：代表过渡态。下列说法错误的是 A. 硝基甲烷的热分解反应为吸热反应 B. 硝基甲烷的热分解反应的决速步骤的为 C. 反式转化为顺式有自发进行的倾向 D. 反式转化为顺式后更容易生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，硝基甲烷的热分解反应、，反应的产物的能量均高于反应物的能量，故硝基甲烷的热分解反应为吸热反应，A正确；　 B．反应的决速步骤是活化能（过渡态与反应物的能量差）最大的一步，硝基甲烷的热分解反应的决速步骤为活化能最大的步骤，为，B正确； C．反式转化为顺式的反应的，有自发进行的倾向，C正确； D．反式转化为顺式后生成和的活化能更高，更不易生成，D错误； 故此题选D。 13. 过氧化氢作为一种多功能且环保的氧化剂，在工业生产、漂白、消毒和废水处理等领域都发挥着重要作用。电化学合成的电解原理如图所示。电极产物为氧气和。下列说法正确的是 A. a极为阴极 B. 阳极电极反应式为 C. 阴极电极反应式为 D. 标准状况下，阴极每通入，电路中转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b电极氧气得电子，为阴极，A错误； B．阳极在碱性条件下反应，不能生成，正确的电极反应式应为：，B错误； C．阴极发生还原反应，阴极反应式为，C错误； D．标准状况下，阴极通入，，氧原子由0价变为-1价，电路中转移电子，D正确； 故选D。 14. 25℃时，(浓度约为)溶液中、、在含硫粒子中所占分数随溶液的变化关系如图所示(用调节)。下列说法正确的是 A. 曲线代表，曲线代表 B. 当溶液中时，溶液的 C. 滴定溶液时，两次突跃指示剂分别选择甲基橙和酚酞 D. 当溶液时， 【答案】B 【解析】 【分析】25℃时，，是二元弱酸，随增大（即减小，酸性增强），含硫粒子的分布分数变化：酸性越强，占比越高，碱性越强占比越高，中间占比最高，因此：曲线为，曲线为，曲线为。 【详解】A．曲线a代表，不是，A错误； B． 的两步电离：，，，，相乘得：​；时，和交点，，因此；时，和交点，，因此。当时，，得，，B正确 C．第一次滴定生成，水解程度大于电离程度，溶液显碱性（），甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性），不能用甲基橙作第一次突跃的指示剂，C错误； D．当溶液时，，，有电荷守恒，则，因为，所以，即，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 乙二醇锑是一种高效的聚酯缩聚催化剂，主要应用于聚酯工业生产，一种从硫化锑精矿制备乙二醇锑的工艺流程如图所示。 已知：乙二醇锑为白色晶体；分散剂可以吸附在颗粒表面，使原本容易聚集的固体颗粒相互之间产生排斥力，有效降低颗粒团聚的趋势，让颗粒能均匀地分散在分散介质中。 回答下列问题： （1）生产中硫化锑精矿需磨细后再与氯化铁溶液进行“搅拌反应”，磨细的目的是________；“搅拌反应”的主要化学方程式为________。 （2）一定温度下，取硫化锑精矿，加入氯化铁溶液中“搅拌反应”，三氯化锑产率与氯化铁浓度的理论量倍数的关系如图甲所示。综合考虑，氯化铁浓度控制在理论量的________倍，可以经济的得到比较优质的三氯化锑。 （3）向三氯化锑中加入乙二醇，“混合反应”的化学方程式为________；“混合反应”时反应温度分别取40℃、50℃、60℃、70℃和80℃，其他条件最优，实验结果如图乙所示。温度大于70℃时，产物中锑的含量升高，产物变黄，综合考虑，最终确定制备反应的适宜温度为70℃的原因为________。 （4）乙二醇和三乙胺加入制备液中进行“搅拌”，其中加入三乙胺的日的是________。 （5）恒温反应一段时间后，在烧杯中“陈化”12h，抽滤，在95℃下进行真空干燥，即得乙二醇锑产品。在95℃下进行真空干燥的优点为________。 （6）称取乙二醇锑产品于锥形瓶中，加入浓盐酸，待样品溶解后，再加入水，充分振荡，加入的酒石酸钾钠水溶液，摇匀后，加入溶液直至无气泡产生，再加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至溶液呈蓝色，消耗的标准溶液为。已知：，则产品中锑元素的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高锑的浸出率 ②. （2）2.5 （3） ①. ②. 随着温度的上升，产物中锑含量不断升高，乙二醇锑产率增大，温度大于70℃时，乙二醇锑变质变黄 （4）作分散剂(答案合理即可) （5）在真空状态下，水和其他挥发性成分的沸点会降低，可快速实现干燥(答案合理即可) （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是以硫化锑精矿（Sb2S3​）为原料制备乙二醇锑。整个工艺流程可以分为三个主要阶段：第一阶段为酸浸氧化阶段（浸出），首先将精矿磨细，加入氯化铁（FeCl3）溶液，这里的 Fe3+具有强氧化性，它将硫化锑中的硫元素（-2价）氧化成单质硫（0价），而锑元素则以三氯化锑（SbCl3）的形式进入溶液，这是一个将固体矿石转化为可溶性离子的过程；第二阶段为反应合成阶段，在得到的三氯化锑溶液中加入乙二醇和三乙胺，乙二醇与三氯化锑发生类似于酯化的取代反应，生成目标产物乙二醇锑，同时放出氯化氢（HCl）三乙胺在这里作为分散剂，防止固体颗粒团聚；第三阶段为分离提纯阶段， 经过“陈化”（让晶体充分长大）、过滤、抽滤，最后在真空环境下干燥，真空干燥可以在较低的温度下快速除去水分和杂质，防止产物在高温下变质。 【小问1详解】 将固体磨细是为了增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，使锑元素的浸出更加充分；此反应是氧化还原反应，Fe3+降价变为Fe2+，S2−升价变为S单质，化学方程式为：； 【小问2详解】 观察图甲，随着 FeCl3浓度增加，产率快速上升，但当浓度达到理论量的2.5倍后，曲线趋于平缓，产率增加不再明显，从经济角度考虑，多加试剂会增加成本，因此选择2.5倍最为合适； 【小问3详解】 SbCl3​里的Cl原子被乙二醇中的氧原子取代，产生HCl，化学方程式为：；最终确定制备反应的适宜温度为70℃的原因是70℃之前随着温度的上升，产物中锑含量不断升高，乙二醇锑产率增大，温度大于70℃时，产物变黄影响质量。 【小问4详解】 根据已知信息，分散剂能吸附在颗粒表面产生排斥力，三乙胺在此起到分散剂的作用，防止乙二醇锑在生成过程中发生团聚，使颗粒更加细小、均匀； 【小问5详解】 在真空（低压）条件下，液体的沸点会降低，这意味着在95℃这种相对较低的温度下，水分和挥发性杂质就能快速汽化，既提高了干燥速度，又避免了产物在高温下氧化或分解； 【小问6详解】 根据反应式可知，n(I2​):n(Sb)=1:1，n(I2​)=c⋅V=0.05 mol/L×V×10−3L=0.05V×10−3 mol，m(Sb)=n(Sb)×M(Sb)=0.05V×10−3 mol×122 g/mol=0.0061V g，质量分数=×100％=×100％=％。 16. 某实验小组进行的制备实验，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。先使固体与饱和溶液在微热条件下反应制备，再经过净化、干燥后与粉于300℃条件下反应制备得到固体，易与水反应。 回答下列问题： （1）按实验装置组装好仪器后，实验前________(填操作名称)，仪器a的名称为________。 （2）向装置中加入相应的药品，实验开始时，应________(填“先点燃A装置的酒精灯”或“先打开F处的管式炉”)。装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置的作用是________，实验制备的中含有氮氧化物、和水蒸气，装置中的硫酸亚铁铵溶液的一种作用是吸收形成配离子：，另一种作用是________(用离子方程式表示)。 （4）装置中溶液的作用是吸收中的氮氧化物，装置中无水能吸收气流中的形成，从而达到干燥的目的，但干燥剂无水的颗粒不能太大或装得太密实，原因是________。 （5）有同学认为该装置制备存在设计上的缺陷，改进方法是________。 （6）、、三种固体化合物的晶体类型属于________；中阴离子的空间结构为________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. 先点燃A装置的酒精灯 ②. （3） ①. 作安全瓶(缓冲瓶)，防止倒吸 ②. （4）颗粒太大，吸水效果不好，装得太密实会导致气流不畅，造成洗气瓶或安全瓶的瓶盖被冲开等一系列问题(合理即可) （5）在与G之间添加一个干燥装置 （6） ①. 离子晶体 ②. V形 【解析】 【分析】装置A中与饱和溶液微热发生归中反应：，生成含杂质的氮气；装置B作安全瓶防倒吸，装置C中硫酸亚铁铵溶液既吸收形成配离子，又通过除去，装置D中溶液吸收剩余氮氧化物，装置E中无水干燥氮气；纯净干燥的氮气进入装置F，与镁粉在下发生化合反应：；装置G中的水用于处理尾气，但因易水解，装置F与G间缺少干燥装置，需额外补充以防止水蒸气倒吸导致产物变质，据此分析。 【小问1详解】 组装好仪器后，实验前应检查装置的气密性；仪器a为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，生成以排尽装置内空气，防止与反应；装置A中反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C中硫酸亚铁铵溶液除吸收外，还可除去，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 无水颗粒太大时，与水蒸气接触面积小，吸水效果差；装得太密实时，气流通道过窄，易导致气流不畅，甚至造成装置内压强过大，冲开瓶盖； 【小问5详解】 装置G中的水蒸气可能倒吸入装置F，与反应，因此需在F与G之间添加一个干燥装置； 【小问6详解】 、、均由阴阳离子组成，均属于离子晶体；中阴离子的价层电子对数为，的空间结构为形。 17. 能源危机和温室效应是社会发展所面临的重要问题，甲烷催化重整制“氢”既能缓解能源紧张局面又能变废为宝，有重要的现实意义。甲烷制氢过程存在以下常见的化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题： （1）计算________。 （2）反应Ⅴ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）温度为时，向某刚性密闭容器中充入、，此时压强为，再向容器内充入一定量二氧化碳，发生上述反应。平衡时完全反应，与部分组分物质的量、二氧化碳及甲烷的转化率关系如图所示。 ①该条件下，时，水的物质的量的值为________。 ②当时，物质的量减小的原因是________。 ③、时，反应Ⅵ： 的________(列出计算式即可)；温度升高，反应Ⅵ的________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）增大 （3） ①. 0.34 ②. 大于0.7时，随二氧化碳的量增加，促进了氢气与二氧化碳的反应，氢气不断被消耗，出现下降的变化趋势 ③. ④. 增大 【解析】 【分析】结合反应平衡移动规律匹配曲线：随增大，投料量增加，反应正向移动生成和，反应正向移动消耗，低时生成量大于消耗量，物质的量升高，时消耗量大于生成量，物质的量下降；甲烷转化率随投料增加持续升高，物质的量随增大持续升高，水蒸气物质的量随增大持续升高。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应反应，代入焓变计算： 【小问2详解】 反应达到平衡时正逆反应速率相等，即，整理得平衡常数，因此。反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故增大。 【小问3详解】 ①初始充入、，时初始 ，完全反应，由反应可知消耗，生成 和。时甲烷转化率为98%，故反应的总物质的量为 ，参与反应、反应的物质的量为 。平衡时 ， ，结合H元素守恒，初始总H物质的量为 ，平衡时中含H物质的量为 ，剩余H全部存在于中，故 。 ②当时，投料量持续增加，促进反应正向移动，的消耗量大于反应生成的量，故物质的量减小。 ③初始充入、时总压强为120kPa，总物质的量为1.2mol，故单位物质的量对应压强为。时平衡总物质的量为 ，总压强为 。平衡时各物质分压： ， ， ， ，反应的平衡常数。反应的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大。 18. 抗癫痫药拉科酰胺(J)的一种合成工艺如图所示。 已知：为；为苯基；为四氢呋喃；为乙基；为对甲苯磺酰基；为甲基；为烯烃常用氧化剂。 回答下列问题： （1）化合物F中含氮官能团的名称为________；化合物A含有氨基，则化合物A的名称为________。 （2）化合物B的结构简式为________；的反应类型为________。 （3）化合物的化学反应方程式为________。 （4）K与C互为同分异构体，符合以下条件的K有________种(不考虑立体异构)；写出核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为的结构简式：________(任写一种)。 a．苯环上有2个对位取代基； b．含； c．与溶液能发生显色反应。 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线：________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 苯甲胺或苄胺 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 12 ②. 或(任写一种即可) （5） 【解析】 【分析】已知A含氨基，A与丙烯酸（）发生反应生成B，B分子式为，结合后续C的结构可推得：A为，A的氨基与丙烯酸羧基脱水成酰胺，得到B：，B在作用下，得到C，C含两个羟基，与反应得到D，D在碱性条件下发生分子内取代反应得到E，E发生开环反应得到F，F与反应生成G，G与​发生取代反应，得到H，H在三苯基膦/THF-水条件下发生反应，叠氮被还原为氨基，得到I，I的氨基与乙酸酐发生反应得到最终产物J。 【小问1详解】 化合物为，含氮官能团的名称为酰胺基；化合物A含有氨基，由可知，化合物为，其名称为苯甲胺； 【小问2详解】 由可知，化合物B的结构简式为；的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 化合物的化学反应方程式为； 【小问4详解】 K与互为同分异构体，不考虑立体异构，苯环上有2个对位取代基，其一为，且与溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，硝基的位置可位于、、、，共计12种，核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为，说明含有2个对称的甲基，其结构简式为或； 【小问5详解】 结合题给信息和所学知识，可由和发生取代反应制得，可由在与条件下反应制得，可由在与条件下制得，可由在的条件下生成，故合成路线可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $