精品解析：福建省莆田市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

莆田一中2024~2025学年下学期第一学段考试试卷 高一《化学1》+《化学2》(专题5、6、7、9) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B. 《哪吒1、2》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 C. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分 D. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，属于共价晶体，不属于分子晶体，A错误； B．青铜是铜与锡熔合形成的合金，属于合金材料，B正确； C．汽车芯片的核心成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的核心成分，C错误； D．液晶材料是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，不属于晶体，不能体现晶体的典型性质，D错误； 故选B。 2. 明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 下列说法不正确的是 A. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃ B. “冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止在较高的温度下被氧化成 C. 反应区中，分解生成和 D. 反应区中，与发生置换反应得到，被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃，A正确； B．Zn在加热时易被氧化，冷却为固体后，“毁罐”取锌是防止在较高的温度下被氧化成，B正确； C．反应区中，分解生成和，ZnCO3ZnO+CO2↑，C正确； D．反应区中，与发生置换反应得到，被氧化，D错误； 答案选D。 3. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 【答案】D 【解析】 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 4. 在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再变化 B. Fe3O4的物质的量不变 C. v(H2O)=v(H2) D. 反应不再进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体的总物质的量是不可变的值，容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到平衡状态，故B正确； C．v(H2O)＝v(H2)不能判断正、逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，故D错误； 故选B。 5. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是 A. HF在水中的电离： B. 水分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 表示二氧化硅的分子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式用可逆号，该书写正确，A正确；　 B．水分子是V形，空间填充模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的空间填充模型为，B错误； C．中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，正确的电子式为，C错误； D．是共价晶体，不存在独立分子，仅表示晶体中 Si、O 原子个数比为 1:2，不是分子式，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. Cu-Zn-稀硫酸电池中，正极产生标准状况气体理论转移数为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 氨水中，含有的的分子数少于 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol 中，内部含有4个N-H共价键，与之间为离子键，故1mol晶体中含有的共价键数目为，A正确； B．Cu-Zn-稀硫酸电池正极反应为，标准状况下11.2L 物质的量为0.5mol，转移电子数为，B正确； C．的阴离子为，的阴离子为，等物质的量的二者阴离子数相等，但该说法未指明物质的量为1mol，故阴离子数不一定为，C错误； D．氨水中会发生部分电离，因此1 L 0.1 mol/L氨水中的分子数少于，D正确； 故选C。 7. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 D. 无色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生的溶液为酸性或强碱性，若为强碱性溶液，、、、均不与反应，可以大量共存，存在可能共存的情况，A正确； B．含有的溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，不能大量共存，B错误； C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选A。 8. 下列类比迁移合理的是 A. 电解熔融的可制金属钠单质，则电解熔融的可制金属铝单质 B. 通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 C. 和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应制备 D. 溶于强碱溶液生成，则也溶于强碱溶液生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制金属铝，工业上用电解熔融制备，A错误； B．通入溶液时，与水反应生成，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成沉淀，B错误； C．和浓硫酸常温下不发生反应，需要加热条件下才能反应生成，C错误； D．是两性氢氧化物，可溶于强碱生成；(硼酸)是缺电子的一元弱酸，可与强碱中的结合生成，类比合理，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 加热只破坏离子键 B. 、溶于水均只破坏离子键 C. 、中所有原子最外层都满足8电子结构 D. 金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，分解为和，既破坏与之间的离子键，也破坏内部的共价键，并非只破坏离子键，A错误； B．溶于水电离出、和，除了破坏离子键，还破坏了内部的共价键，并非只破坏离子键，B错误； C．判断共价化合物中原子是否满足8电子结构，可通过“化合价绝对值+原子最外层电子数是否等于8”验证：中C的化合价为+4、最外层4个电子，4+4=8，O的化合价为-2、最外层6个电子，2+6=8；中P的化合价为+3、最外层5个电子，3+5=8，Cl的化合价为-1、最外层7个电子，1+7=8，所有原子最外层都满足8电子结构，C正确； D．金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的作用力类型不同，D错误； 故选C。 10. 有机物M可作为酯化、聚合反应的催化剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. Z和R的最高正价相同 C. 和的共价键类型皆是单键 D. 最高价氧化物水化物酸性：Y>R 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，结合化合物M的结构，可推断出X为H，Y为C、Z为O、R为S。 【详解】A．Z为O元素，其简单氢化物为，R为S元素，其简单氢化物为。水分子之间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力，所以简单氢化物的沸点：H2O>H2S，A正确； B．Z为O元素，O无最高正价，R为S元素，S的最高正价为+6价，所以O和S的最高正价不同，B错误； C．是 ，分子中是 C=O 双键；是，分子中是 O-H 单键。二者共价键类型不同，C错误； D．Y的最高价含氧酸是 ，R的是，酸性：>，即R>Y，D错误； 故选A。 11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：用做喷泉实验 B. 装置Ⅱ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C. 装置Ⅲ：用于制取 D. 装置Ⅳ：右侧装置产生的气泡较快，说明对的催化效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气在水中溶解度不大，不能形成较大的压强差，不能用Cl2和水做喷泉实验，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2能与水反应，不能用排水法收集并测量其体积，B错误； C．苯能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，可用于制取Fe(OH)2，C正确； D．探究催化效果时需要控制变量，该实验中和的浓度不同，变量不唯一，无法得出​催化效果更好的结论，D错误； 故选C。 12. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l可能是同一种物质 【答案】A 【解析】 【分析】硫元素最高正价为+6，氮元素最高正价为+5，结合价类二维图的化合价与物质类别，推导对应物质：+6价为硫的系列物质，a为-2价氢化物，b为0价单质，c为+4价氧化物，d为+6价氧化物，e为+6价酸，f为+6价硫酸盐；+5价为氮的系列物质，g为-3价氢化物，h为0价单质，j为+4价氧化物，i为+2价氧化物，k为+5价酸，l为含氮的盐。 【详解】A．c为，a的水溶液为氢硫酸，二者反应为，中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．g为，浓氨水挥发出的与反应生成氯化铵白色固体，产生白烟，可检验氯气管道泄漏，B正确； C．e为浓硫酸，k为浓硝酸，常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝制容器运输二者浓溶液，C正确； D．f为硫酸盐，l为含氮的盐，如既属于硫酸盐，又属于铵盐，故二者可能为同一种物质，D正确； 故选A。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 向盐酸中滴加溶液： C. 铁与过量硝酸反应： D. 电解质为溶液的铜锌原电池中，正极电极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+3，右侧总电荷为+4，正确应为，A错误； B．盐酸过量时，四羟基合铝酸根与足量氢离子反应生成铝离子和水，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．硝酸过量时铁被氧化为，不会生成，正确应为，C错误； D．溶液为电解质时，正极是得电子生成Cu，正确应为，D错误； 故选B。 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径： B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：正确； B．性质稳定是因为化学键键能大，与氢键无关，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C正确； D．反应①、③为复分解反应，不属于氧化还原反应，只有反应②为氧化还原反应，D正确。 故选B。 15. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加水 ②加溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用的盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水会降低浓度，反应速率减慢； ②加溶液，酸性条件下与反应生成，减少产量； ③滴入浓盐酸增大浓度，加快反应速率，少量故产量不变； ④加铁粉会增大产量； ⑤加溶液会稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢； ⑥加入会消耗，减少产量； ⑦升高温度加快反应速率，不改变产量； ⑧改用高浓度盐酸，浓度增大加快反应速率，总物质的量不变，少量故产量不变； ③⑦⑧符合题意； 故答案选C。 16. 某铜矿石的主要成分是Cu2O还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。有关说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是SiO2 B. 加入氢氧化钠的目的是为了去除铝元素和铁元素 C. 滤液1中铁元素的化合价是+2 D. 滤液2中主要含有的是铝离子 【答案】C 【解析】 【分析】铜矿石在足量稀盐酸浸取后过滤，SiO2和Cu2O与酸反应生成的Cu留在滤渣1，铁离子能与铜单质反应，故滤液1含有Cu2+、Al3+、Fe2+等金属阳离子，加入足量NaOH溶液后过滤，Al3+生成留在滤液2中，Cu2+、Fe2+生成了氢氧化物在滤渣2，经灼烧后得到两种金属氧化物是CuO和Fe2O3，再用铝粉、镁条和氯酸钾粉末发生铝热反应制得粗铜，粗铜电解得到精铜。 【详解】A．根据分析，滤渣1的主要成分是SiO2和Cu，A错误； B．根据分析，加入氢氧化钠的目的是为了去除铝元素，B错误； C．根据分析，铁离子能与铜单质反应，滤液1中铁元素的化合价是+2，C正确； D．根据分析，滤液2中主要含有的是，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(4个小题，共52分) 17. 完成下列问题 Ⅰ、现有各组物质：①质量数为238中子数为146的原子和，②和，③和，④和，⑤氨水和液氨，⑥乙醇和二甲醚，⑦石墨和，⑧和 （1）属于同种物质的是______(填序号，下同)；同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______。 Ⅱ、现有下列物质： ① ②HClO ③ ④Ne ⑤CsOH ⑥CCl4 ⑦ （2）这些物质中：只含有共价键的是______(填序号，下同)；只含有离子键的是______；既含有共价键又含有离子键的是______；属于离子化合物的是______；属于共价化合物的是______。 （3）①的电子式是______；②的结构式是______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④⑥ ③. ①⑧ ④. ②⑦ （2） ①. ②⑥⑦ ②. ③ ③. ①⑤ ④. ①③⑤ ⑤. ②⑥ （3） ①. ②. H-O-Cl 【解析】 【小问1详解】 ①质量数为238、中子数为146的原子，质子数为，与质子数相同、中子数不同，互为同位素； ②和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；③两种物质结构完全相同，为同种物质；④两种物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体；⑤氨水为混合物，液氨为纯净物，二者不是同种物质；⑥乙醇和二甲醚分子式相同、结构不同，互为同分异构体； ⑦石墨和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑧和质子数相同、中子数不同，互为同位素；故属于同种物质的是③；同分异构体的是④⑥；属于同位素的是①⑧；属于同素异形体的是②⑦； 【小问2详解】 ①中与之间为离子键，内部为共价键，既含共价键又含离子键，属于离子化合物；②中只含共价键，属于共价化合物；③中只含离子键，属于离子化合物；④为单原子分子，不含化学键；⑤中与之间为离子键，内部为共价键，既含共价键又含离子键，属于离子化合物；⑥中只含共价键，属于共价化合物；⑦中只含共价键，属于单质；故只含有共价键的是②⑥⑦；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是①⑤；属于离子化合物的是①③⑤；属于共价化合物的是②⑥； 【小问3详解】 为离子化合物，中与4个形成共用电子对，最外层达8电子稳定结构，带1个正电荷；最外层8电子，带1个负电荷，的电子式为：； 中需形成2个共价键达稳定结构，故分别与、形成单键，的结构式为：。 18. 现有a~i共9种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示) （1）写出h在周期表中的位置：______；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是______。 （2）比较b、e、g简单离子半径的大小______。 （3）写出一个判断依据来表示b的金属性强于c：______。 （4）写出c与e形成的化合物与水反应的化学反应方程式______。 （5）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是______(填字母)。 a．非金属性N>P>As，所以氮气最活泼 b．与性质相似，能与溶液反应 c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸 d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. SiH4 （2）或 （3）钠可以和冷水反应，而镁只能和热水反应或碱性(其他合理答案也可以) （4）或 （5）bd 【解析】 【分析】根据周期表位置确定元素：a为，b为，c为，d为，e为，i为，f为，h为，g为，据此分析。 【小问1详解】 根据元素周期表位置，h为元素，位于第三周期第VIA族；d为，i为，同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，故稳定性较弱的是； 【小问2详解】 b、e、g的简单离子分别为、、，离子半径比较时，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小为； 【小问3详解】 判断b（）金属性强于c（）的依据：钠可与冷水剧烈反应，而镁只能与热水反应；或最高价氧化物对应水化物的碱性：(其他合理答案也可以)； 【小问4详解】 c（）与e（）形成的化合物为，与水反应生成氢氧化镁和氨气，化学反应方程式为或； 【小问5详解】 a．非金属性，但氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，并非最活泼，a错误； b．与性质相似，均为离子化合物，可与反应生成，故能与溶液反应，b正确； c．的最高价氧化物对应的水化物为，为弱酸，c错误； d．第ⅤA族元素的简单氢化物还原性随原子序数递增而增强，d正确； 故选bd。 19. 纳米氮化铁()是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易和水反应。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ、制备纳米 向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。 （1）过滤操作中，不需要用到的仪器为______(填标号)。 （2）写出制备的离子方程式：______。 （3）过滤后需要洗涤，请写出洗涤过程：______；判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是______。 Ⅱ、制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 （4）装置B中仪器名称为______。 （5）装置B中的干燥剂为______。 （6）装置C中发生的化学反应还产生一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：______。 （7）装置D的作用是______。 【答案】（1）③ （2） （3） ①. 向漏斗或过滤器中加水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次 ②. 稀硝酸和硝酸银溶液 （4）球形干燥管 （5）碱石灰 （6） （7）吸收，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应 【解析】 【分析】制备纳米氮化铁的实验分为两步，第一步，制备纳米：向无水乙醇中加入溶液和浓氨水，发生反应，生成的浆料经过滤、洗涤、干燥、研磨得到纳米粉末；第二步，制备纳米氮化铁：装置A中利用浓氨水与氢氧化钠固体反应生成氨气，经装置B干燥后进入装置C，在高温下与反应，生成和无毒气体，装置D中用于防止空气中水蒸气进入装置C，避免与水反应，据此分析。 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，过滤操作不需要； 【小问2详解】 溶液中的与氨水中的结合生成沉淀，同时生成，反应符合复分解反应规律，离子方程式为：； 【小问3详解】 过滤后洗涤的过程为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；判断是否洗涤干净，需检验洗涤液中是否含有，选用的检验试剂是稀硝酸和硝酸银溶液； 【小问4详解】 装置B中仪器名称为球形干燥管； 【小问5详解】 装置A制得的氨气中混有水蒸气，氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性固体干燥剂，可干燥氨气，且不与氨气反应； 【小问6详解】 反应中Fe元素从+3价降低到中的+1价，部分N元素从-3价升高到中的0价，根据电子守恒、原子守恒配平反应方程式，生成的无毒气体为，反应方程式为； 【小问7详解】 无水氯化钙可与氨气结合，吸收未反应的氨气，防止其污染空气；同时能阻挡空气中的水蒸气进入装置C，避免高温下水蒸气与易和水反应的氮化铁接触，导致产物变质。 20. 自然界中的局部氮循环如下图。 （1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______(填数字序号)。 （2）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水的波动中，的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下被氧化为，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为：______。 （3）氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如和，在高温和催化剂条件下发生反应：(水是气态)。 ①相同条件下，在恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图1所示： 计算0~4 min在A催化剂作用下，反应速率______。 ②结合图2写出上述反应的热化学方程式：______。 ③恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．容器内气体密度不再随时间而发生变化 b．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 c．容器内 d．有键断裂的同时断裂键 【答案】（1）①② （2） ①. ac ②. （3） ①. 0.375 mol/(L·min) ②. ③. bd 【解析】 【分析】氮的固定包括生物固氮如①植物根瘤菌将转化为有机氮和人工固氮，如②合成氨反应将转化为；后续经氨化、硝化作用，有机氮逐步转化为、、，再经反硝化作用回到。工业上，氨气可作为脱硝剂，在高温催化剂条件下与发生反应：，该反应为放热反应，据此分析。 【小问1详解】 (1) 氮的固定是将游离态氮（单质）转化为化合态氮的过程。①中转化为有机氮、②中合成，均满足氮的固定的定义，其余转化为化合态氮之间的转化或化合态氮转化为游离态氮，不属于氮的固定； 【小问2详解】 ①a．过量氨进入循环水后，硝化作用增强，会被氧化为和，导致水中二者含量升高，a正确； b．过量氨进入水体，会使水体中氮元素含量升高，导致水体富营养化，b错误； c．氨水呈碱性，过量氨进入循环水会使循环水pH上升，c正确； 故选ac； ②酸性条件下，被氧化为，同时生成无色气体，遇空气变红棕色，根据氧化还原反应配平，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①在A催化剂作用下，0~4 min内生成 ，根据反应计量比，消耗 ，容器体积为，则 ； ②由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，，热化学方程式为： ； ③a．恒温恒容下，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，a错误； b．容器内的物质的量分数不再随时间变化，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，b正确； c．容器内各物质的物质的量之比等于计量数之比，仅表示某一时刻的比例关系，不能说明各物质的量不再变化，无法判断平衡状态，c错误； d．有 键断裂，消耗，正反应方向，同时断裂 键，消耗，逆反应方向，正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故选b、d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2024~2025学年下学期第一学段考试试卷 高一《化学1》+《化学2》(专题5、6、7、9) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B. 《哪吒1、2》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 C. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分 D. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的性质 2. 明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 下列说法不正确的是 A. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃ B. “冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止在较高的温度下被氧化成 C. 反应区中，分解生成和 D. 反应区中，与发生置换反应得到，被还原 3. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 4. 在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再变化 B. Fe3O4的物质的量不变 C. v(H2O)=v(H2) D. 反应不再进行 5. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是 A. HF在水中的电离： B. 水分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 表示二氧化硅的分子式 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. Cu-Zn-稀硫酸电池中，正极产生标准状况气体理论转移数为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 氨水中，含有的的分子数少于 7. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 D. 无色的溶液中：、、、 8. 下列类比迁移合理的是 A. 电解熔融的可制金属钠单质，则电解熔融的可制金属铝单质 B. 通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 C. 和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应制备 D. 溶于强碱溶液生成，则也溶于强碱溶液生成 9. 下列说法正确的是 A. 加热只破坏离子键 B. 、溶于水均只破坏离子键 C. 、中所有原子最外层都满足8电子结构 D. 金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 10. 有机物M可作为酯化、聚合反应的催化剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. Z和R的最高正价相同 C. 和的共价键类型皆是单键 D. 最高价氧化物水化物酸性：Y>R 11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：用做喷泉实验 B. 装置Ⅱ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C. 装置Ⅲ：用于制取 D. 装置Ⅳ：右侧装置产生的气泡较快，说明对的催化效果更好 12. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l可能是同一种物质 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 向盐酸中滴加溶液： C. 铁与过量硝酸反应： D. 电解质为溶液的铜锌原电池中，正极电极反应式： 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径： B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 15. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加水 ②加溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用的盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 16. 某铜矿石的主要成分是Cu2O还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。有关说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是SiO2 B. 加入氢氧化钠的目的是为了去除铝元素和铁元素 C. 滤液1中铁元素的化合价是+2 D. 滤液2中主要含有的是铝离子 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(4个小题，共52分) 17. 完成下列问题 Ⅰ、现有各组物质：①质量数为238中子数为146的原子和，②和，③和，④和，⑤氨水和液氨，⑥乙醇和二甲醚，⑦石墨和，⑧和 （1）属于同种物质的是______(填序号，下同)；同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______。 Ⅱ、现有下列物质： ① ②HClO ③ ④Ne ⑤CsOH ⑥CCl4 ⑦ （2）这些物质中：只含有共价键的是______(填序号，下同)；只含有离子键的是______；既含有共价键又含有离子键的是______；属于离子化合物的是______；属于共价化合物的是______。 （3）①的电子式是______；②的结构式是______。 18. 现有a~i共9种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示) （1）写出h在周期表中的位置：______；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是______。 （2）比较b、e、g简单离子半径的大小______。 （3）写出一个判断依据来表示b的金属性强于c：______。 （4）写出c与e形成的化合物与水反应的化学反应方程式______。 （5）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是______(填字母)。 a．非金属性N>P>As，所以氮气最活泼 b．与性质相似，能与溶液反应 c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸 d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强 19. 纳米氮化铁()是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易和水反应。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ、制备纳米 向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。 （1）过滤操作中，不需要用到的仪器为______(填标号)。 （2）写出制备的离子方程式：______。 （3）过滤后需要洗涤，请写出洗涤过程：______；判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是______。 Ⅱ、制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 （4）装置B中仪器名称为______。 （5）装置B中的干燥剂为______。 （6）装置C中发生的化学反应还产生一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：______。 （7）装置D的作用是______。 20. 自然界中的局部氮循环如下图。 （1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______(填数字序号)。 （2）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水的波动中，的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下被氧化为，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为：______。 （3）氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如和，在高温和催化剂条件下发生反应：(水是气态)。 ①相同条件下，在恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图1所示： 计算0~4 min在A催化剂作用下，反应速率______。 ②结合图2写出上述反应的热化学方程式：______。 ③恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．容器内气体密度不再随时间而发生变化 b．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 c．容器内 d．有键断裂的同时断裂键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $