精品解析：福建省莆田二中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题.

莆田二中2024-2025学年下学期高一期中考化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(20题，共60分，每小题3分)。 1. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 2. 含高能量的N的离子化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A. N具有34个电子 B. N中氮-氮之间是以共价键结合 C. 化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．N电子数为5×7-1=34，A正确； B．N中非金属原子氮-氮之间是以共价键结合，B正确； C．化合物N5AsF6中F的化合价为-1，N带1个正电荷，则As的化合价为+5，C错误； D．化合物N5AsF6是离子化合物，存在离子键、极性共价键和非极性共价键，D正确； 故选C。 3. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图： C. 分子的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．的核外电子数为18，它的结构示意图：，B正确； C．分子中氮原子与氮原子之间形成三对共用电子对，它的结构式：，C错误； D．质子数为17、中子数为18的氯原子：，D错误； 故选B。 4. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0 【答案】C 【解析】 【详解】氢气燃烧是放热反应，ΔH<0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c<a<0,0>b>d；②中各物质的物质的量是①中的2倍，则ΔH2＝2ΔH1，即b＝2a； 综上所述，A、B、D错误，答案选C。 5. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确； B．氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确； C．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误； D．二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。 答案选C。 6. 部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是 元素代号 A B J D E M G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 、 、 A. E、M简单离子半径大小关系为 B. J元素的原子最外层电子数等于电子层数 C. 、、、四种离子的核外电子排布相同 D. A与氧气反应的产物之一，其阴离子和阳离子的个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】B、J化合价均为+2，B的半径大于J，B是Mg、J是Be；A化合价为+1，半径大于Mg，则A是Na元素；E化合价为+6、-2，E是S元素，D为+3价，半径大于S，D是Al元素；M化合价为+7、-1，M是Cl元素；G化合价为-1，G是F元素。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越多半径越小，简单离子半径大小关系为S2->Cl-，故A错误； B．J是Be元素，Be是第二周期的元素，最外层有2个电子，故B正确； C．Na+、Mg2+、Al3+电子层数为2，Cl-有3个电子层，核外电子排布不相同，故C错误； D．Na与氧气反应的产物Na2O2，阴离子是，其阴离子和阳离子的个数比为1:2，故D错误； 选B。 7. 已知101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol-1。图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 【答案】B 【解析】 【详解】已知葡萄糖的燃烧热为2804 kJ·mol-1，说明1 mol葡萄糖固体与足量O2气体完全燃烧产生CO2气体和液态H2O，放出热量为2804 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为：△H=-2804 kJ·mol-1，则表示燃烧热反应的逆反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的多，反应方程式为：△H=+2804 kJ·mol-1。由于气态水含有的能量比等质量的液体水多，则图中能正确表示反应：△H＜+2804 kJ·mol-1，该反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是为曲线2，合理选项是B。 故选B。 8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，发生了化学变化,与碘升华实验原理不同，故A错误； B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误； C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误； D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于SO2使品红溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正确； 故选：D。 9. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，用反应速率与该物质的化学计量数做比值，比值越大代表其表示的化学反应速率越快，则A．v(X)=mol·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，v(Z)=mol·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1；则选项B的化学反应速率最快，故选B。 10. 已知硝酸易挥发，硅酸是难溶性酸，下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误； B．与水会反应生成NO和硝酸，B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，C错误； D．利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性强弱，利用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的硝酸，可说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，能判断出元素非金属性强弱，D正确； 故选D。 11. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 反应④属于氧化还原反应 C. 反应③可利用电解溶液的方法实现 D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，故A正确； B．反应④为和反应生成和，Cl、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确； C．电解溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融生成镁和氯气，故C错误； D．由图可知，该转化过程总反应的反应物是和反应生成和，故D正确； 选C。 12. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。 【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确； B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确； 故选B。 13. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 与水反应的离子方程式： B. 将足量通入冷氨水中： C. 溶液中加入过量氨水： D. 溶液中加入过量的溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应的离子方程式为：，故A正确； B．将足量通入冷氨水中的离子方程式为：，故B正确； C．溶液中加入过量氨水：，故C正确； D．溶液中加入过量的溶液并加热，该反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选D。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①正反应速率开始增大，在 c 点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在 c 点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不断增大，不断消耗 SO2，因此 SO2 浓度：a 点大于 c 点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③错误； ④ab 段的速率小于 bc 段的速率，若 ，则 ab 段 NO2 的消耗量小于 bc 段 NO2 的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，NO2浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误； 因此正确的有④⑤⑥共 3 个，故A符合题意； 故选A。 15. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 时，内，R的分解速率逐渐减小 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，时，内，R分解速率逐渐减小，故A正确； B．对比30℃和10℃的曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C．对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，但在0～50min内R的分解平均速率大于25℃时，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，所以时，R的分解速率均为零，故D正确； 选B 16. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】E是短周期中原子半径最大的元素，E为钠；A、B、C、D四种元素的原子序数之和为22，如图所示，A、D只形成1个共价键，A为氢，D为氟；结合化合物的成键情况可知，B、C分别为硼、氮。 【详解】A．元素A、C形成的18电子化合物为N2H4，其中含有非极性键，A错误； B．非金属性氟大于氮，则最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．元素A、E形成的化合物为NaH，其中-1价的氢具有强还原性，C正确； D．化合物中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 17. 用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. “沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2 C. 回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法 D. 纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在沉钛时的反应为，滤液的主要成分为硫酸铵，经过处理后得到二氧化钛，以此解题。 【详解】A．操作I为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确； B．沉钛时的离子方程式为，故B正确； C．硫酸铵溶解度随温度的变化大，用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误； D．纳米TiO2形成分散系时，形成胶体，有丁达尔效应，故D正确； 故选C。 18. 将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为 B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以醋酸溶液代替溶液，铁主要还是发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁被氧化的电极反应式为Fe−2e-=Fe2+，A错误； B．铁腐蚀过程中将化学能转化为电能，但不能全部转化，B错误； C．活性炭具有导电性，可作为原电池的正极，加速铁的腐蚀，C正确； D．以醋酸溶液代替NaCl溶液，由于醋酸溶液中H+浓度大，使铁发生析氢腐蚀，D错误； 故选C。 19. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A. 时， B. 反应达到平衡状态时， C. 升高温度，可以加快反应速率 D. 达平衡时，容器中的浓度之比一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，10min内生成0.4mol/L=0.4molN2，A正确； B．平衡时，应满足2v正(N2)=v逆(NO)，B错误； C．升高温度，正逆化学反应速率均加快，C正确； D．初始时容器中投入1molCO和1molNO，随着反应进行，生成的CO2和N2物质的量之比为2∶1，达到平衡状态时，容器中CO2和N2的浓度之比为2∶1，D正确； 故选B。 20. T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 化学计量数之比b：c=1：4 C. 2s内，A的转化率为37.5% D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，前12s内A浓度变化0.6mol/L，则平均反应速率，故A错误； B．由图可知12s内，A浓度变化0.6mol/L，B浓度变化0.2mol/L，C浓度变化，三者浓度变化比值为3:1:2，说明b=1、c=2，则b：c=1：2，故B错误； C．由图可知，2s内，A的转化率为，故C正确； D．前12s内，A浓度变化0.6mol/L，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，故D错误； 故选C。 二、填空题(4题，共40分)。 21. 现有八种晶体：①冰；②金刚石；③晶体硫；④氧化钠；⑤氢氧化钾；⑥氖。请填写下列空白： （1）属于共价晶体是_______。(填编号) （2）含有共价键的离子晶体的是_______。(填编号) （3）熔融时需破坏化学键的是_______。(填编号) （4）冰晶体中存在哪些作用力_______。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．分子间作用力 【答案】（1）② （2）⑤ （3）②④⑤ （4）BDE 【解析】 【分析】①干冰、③晶体硫是通过分子间作用力形成的分子晶体； ②金刚石是通过共价键形成的共价晶体； ④氧化钠、⑤氢氧化钾都属于离子晶体；④氧化钠是只有离子键的离子化合物，⑤氢氧化钾中除了离子键还含有氢氧共价键； ⑥氖是由单原子分子构成的分子晶体； 【小问1详解】 属于共价晶体的是②； 【小问2详解】 含有共价键的离子晶体的是⑤； 【小问3详解】 分子晶体在受热熔融时破坏的是分子间作用力，其它晶体熔融时需破坏化学键；熔融时需破坏化学键的是②金刚石、④氧化钠、⑤氢氧化钾；①干冰、③晶体硫、⑥氖熔融时破坏的是分子间作用力； 【小问4详解】 冰晶体中为分子晶体，存在E．分子间作用力，其水分子间能形成D．氢键，水分子中存在B．氢氧共价键；故选BDE。 22. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为___________。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。 （2）将和空气混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 增大铁离子浓度或氧气的通入量 【解析】 【小问1详解】 ①分解产生和的化学方程式为：，反应热，故热化学方程式为：； ②化学反应速率之比等于化学计量数之比，故； 【小问2详解】 反应I中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应II中Cu2+与H2S反应得到CuS，反应III中Fe3+与CuS反应得到S、Fe2+、Cu2+。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是：； ②图示中反应Ⅲ：Fe3+与CuS反应得到S、Fe2+、Cu2+，离子方程式为：； ③增大氧气浓度可使Fe2+充分被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，使CuS反应更充分，故欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有：增大铁离子浓度或氧气的通入量。 23. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题： （1）写出硫元素在周期表中的位置_______。 （2）在恒温恒容刚性的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②后，再充入适量的，的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③时，的体积分数为_______。 （3）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： ①电极是原电池的_______极(填“正”或“负”)，多孔透气膜的作用是_______。 ②工作电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. > ②. 增大 ③. 12.5%或 （3） ①. 正 ②. 增大对的吸附和增大接触面积，加快反应速率 ③. 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，由a点到b点过程中CO2的体积分数在增大，说明反应还在向正向进行，即由a到b过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，而b点反应达到化学平衡，则则>； ②反应为气体分子数减小的反应，后，再充入适量的，反应正向进行，使得的浓度将增大； ③假设初始CO、NO投料均为1mol，t0时平衡，由三段式分析， 则，解得：a=0.8，的体积分数为； 【小问3详解】 ①原电池中阳离子向正极移动，则电极是原电池的正极，多孔透气膜的作用是增大对的吸附和增大接触面积，加快反应速率。 ②工作电极上的电极反应为二氧化硫失去电子被氧化为硫酸根离子：。 24. 叠氮化钠()是汽车安全气囊的气体发生剂，可由和氨基钠()为原料加热制得，某小组对的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：部分物质及性质如下，回答下列问题： 物质 氨基钠() 性质 易氧化、易潮解 遇强酸易爆炸 有强氧化性，与酸、碱不反应 Ⅰ．制备 （1）装置A用来制备气体，反应的离子方程式为_______。 （2）按气流方向，仪器口的连接顺序为_______。 a→_______→bc→_______→h （3）装置B的生成物中除了和外，还有一种生成物是_______(填化学式)。 （4）在装置E中将转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度。 （5）取样品与足量的反应(杂质不与溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为(其中)，则产品中的质量分数为_______%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 【答案】（1） （2）a→fg→bc→ed→h （3） （4） （5） 【解析】 【分析】叠氮化钠NaN3由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，A装置为N2O的制取装置，反应中随N2O一起挥发出硝酸蒸气和水蒸气，而氨基钠易氧化、易潮解，NaN3遇强酸易爆炸，所以生成的气体应导入D装置内，除去硝酸蒸气和水蒸气；然后将气体导入B装置内，尾气中的N2O需使用SnCl2溶液吸收，但E中产生的水蒸气若进入B装置，会引起氨基钠水解，所以在B、E装置间，应安装C装置，从而得出装置的连接顺序为ADBCE。 【小问1详解】 装置A用来制备气体，反应的为锌和硝酸根离子发生氧化还原反应生成锌离子和N2O，离子方程式为， 【小问2详解】 由分析，装置的连接顺序为ADBCE，按气流方向，仪器口的连接顺序为a→fg→bc→ed→h； 【小问3详解】 B中以和氨基钠()为原料加热制得，同时生成氨气，结合质量守恒，反应中还会生成氢氧化钠，化学方程式为，则装置B的生成物中除了和外，还有一种生成物是NaOH。 【小问4详解】 装置E中将转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，反应中氮化合价由+1降低为0，Sn化合价由+2升高为+4，结合电子守恒，反应为； 【小问5详解】 NaN3样品与足量的NaClO反应的化学方程式为2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑，由反应可建立关系式：2NaN3~3N2，生成N2的体积为(V1-V2)mL，则产品中NaN3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田二中2024-2025学年下学期高一期中考化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(20题，共60分，每小题3分)。 1. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 2. 含高能量的N的离子化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A. N具有34个电子 B. N中氮-氮之间以共价键结合 C. 化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 3. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图： C. 分子的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 4. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0 5. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉 6. 部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是 元素代号 A B J D E M G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 、 、 A. E、M简单离子半径大小关系为 B. J元素的原子最外层电子数等于电子层数 C. 、、、四种离子的核外电子排布相同 D. A与氧气反应的产物之一，其阴离子和阳离子的个数比为 7. 已知101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol-1。图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 9. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 10. 已知硝酸易挥发，硅酸是难溶性酸，下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 反应④属于氧化还原反应 C. 反应③可利用电解溶液的方法实现 D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 12. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 13. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 与水反应的离子方程式： B. 将足量通入冷氨水中： C. 溶液中加入过量氨水： D. 溶液中加入过量的溶液并加热： 14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象此时间段内和上图趋势相同 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 时，内，R的分解速率逐渐减小 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 16. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B. 最简单氢化物稳定性： C. 从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 17. 用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. “沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2 C. 回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法 D. 纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应 18. 将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为 B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以醋酸溶液代替溶液，铁主要还是发生吸氧腐蚀 19. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A. 时， B. 反应达到平衡状态时， C. 升高温度，可以加快反应速率 D. 达平衡时，容器中的浓度之比一定为 20. T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 化学计量数之比b：c=1：4 C. 2s内，A的转化率为37.5% D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 二、填空题(4题，共40分)。 21. 现有八种晶体：①冰；②金刚石；③晶体硫；④氧化钠；⑤氢氧化钾；⑥氖。请填写下列空白： （1）属于共价晶体的是_______。(填编号) （2）含有共价键的离子晶体的是_______。(填编号) （3）熔融时需破坏化学键的是_______。(填编号) （4）冰晶体中存哪些作用力_______。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．分子间作用力 22. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为___________。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。 （2）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可) 23. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题： （1）写出硫元素在周期表中的位置_______。 （2）在恒温恒容刚性的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②后，再充入适量的，的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③时，的体积分数为_______。 （3）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： ①电极是原电池的_______极(填“正”或“负”)，多孔透气膜的作用是_______。 ②工作电极上的电极反应式为_______。 24. 叠氮化钠()是汽车安全气囊的气体发生剂，可由和氨基钠()为原料加热制得，某小组对的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：部分物质及性质如下，回答下列问题： 物质 氨基钠() 性质 易氧化、易潮解 遇强酸易爆炸 有强氧化性，与酸、碱不反应 Ⅰ．制备 （1）装置A用来制备气体，反应的离子方程式为_______。 （2）按气流方向，仪器口的连接顺序为_______。 a→_______→bc→_______→h （3）装置B的生成物中除了和外，还有一种生成物是_______(填化学式)。 （4）在装置E中将转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度。 （5）取样品与足量的反应(杂质不与溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为(其中)，则产品中的质量分数为_______%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$