题型02 一材多题（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，以“一材多题”为主，精选江苏多地期末真题，情境涵盖氢能、乙酸乙酯制备等真实应用，综合考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |一材多题|26题（每材料3题）|物质结构（键角、杂化）、化学反应（方程式书写）、性质用途（性质与用途对应）|情境真实（工业制氢、硫循环），问题层次递进（基础判断到综合应用），匹配期末综合测评需求|

题型02 一材多题 阅读下列材料，完成下面小题：H元素可形成或，还能形成、、苯、、等化合物。电解水、水煤气法、与水反应都能获得，如水煤气法制氢时，与足量C（s）反应生成和，吸收131.3kJ热量。在能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在的制备和应用等方面都取得了重大成果。 1．(24-25高一下·江苏常州·期末)下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．和互称为同系物 C．苯分子中碳碳双键与碳碳单键数目之比为 D．中存在Ca与之间的强烈相互作用 2．(24-25高一下·江苏常州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．惰性电极电解水制氢的阴极反应： B．水煤气法制氢：   C．与水反应： D．催化加氢生成的反应： 3．(24-25高一下·江苏常州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作氢氧燃料电池的燃料 B．分子为平面形结构，能使溴水褪色 C．中的N原子可与形成配位键，具有还原性 D．可与水以任意比例互溶，可用作医用消毒剂 阅读下列材料，完成下面小题： 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为。 4．(24-25高一下·江苏徐州·期末)下列有关说法不正确的是 A．淀粉与纤维素不互为同分异构体 B．新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C．葡萄糖制乙醇的化学方程式： D．与反应的化学方程式： 5．(24-25高一下·江苏徐州·期末)下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制取乙酸乙酯 C．用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D．用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 6．(24-25高一下·江苏徐州·期末)关于反应的说法正确的是 A．该反应类型属于取代反应 B．石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯 D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂 阅读下列材料，完成下面小题： 的应用很广泛。工业上使用生产氮肥，也可用处理氮氧化物，防治污染；可通过反应  释放；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼，可用于制作燃料电池，原理如图所示。 7．(24-25高一下·江苏徐州·期末)关于反应的说法正确的是 A．反应物总能量大于生成物总能量 B．及时分离出产物，可加快释放氢气的化学反应速率 C．每消耗，生成标准状况下 D．每释放，需吸收92.4kJ热量 8．(24-25高一下·江苏徐州·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．向氨水中通入过量： B．氨气处理： C．氨水与NaClO制备： D．空气燃料电池负极反应式： 阅读下列资料，完成下列各题： 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或硫单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种硫单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿（）等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到、。与在、催化作用下反应生成，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 9．(24-25高一下·江苏江阴普通高中·调研)下列说法正确的是 A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C．的键角比的键角小 D．是非极性分子 10．(24-25高一下·江苏江阴普通高中·调研)下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．催化氧化： D．用酸性溶液吸收 11．(24-25高一下·江苏江阴普通高中·调研)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．硫单质易溶于，可用于除去管壁上的单质硫 C．具有氧化性，可用于漂白草编织物 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。 12．(24-25高一下·江苏南通·期末)下列说法正确的是 A．沸点： B．H—N—H键角： C．元素电负性：B>H D．O—H键的极性： 13．(24-25高一下·江苏南通·期末)下列说法正确的是 A．用合成的过程，属于氮的固定 B．电解反应中转移0.2mol电子时，生成2.24L C．葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100% D．与反应生成和时，C原子轨道的杂化类型由变为sp 14．(24-25高一下·江苏南通·期末)下列化学反应表示正确的是 A．Fe与在高温下反应的化学方程式： B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式： C．与反应的化学方程式： D．与反应的离子方程式： 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的化合物应用广泛。可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。FeS难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水，例如胆矾、绿矾等。胆矾的实际组成可表示为。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分还原。 15．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为形 B．中存在氢键 C．中含键 D．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 16．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列化学反应表示正确的是 A．用除去废水中汞离子： B．用过量的氨水吸收废气： C．受热分解： D．与浓硝酸反应： 17．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈蓝色，可用于泳池消毒 B．绿矾具有还原性，可用于制备 C．具有氧化性，可用于制备硫酸 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料。是很好的储氢材料。BeO用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。固体加热至280℃得（一种非极性分子）、和HF，气态主要以二聚体（）形式存在，与在乙醚中制备。在125℃分解为和等。 18．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．BeO晶胞中配位数为4 C．气体含4mol配位键 D．中Be、C的杂化方式均为 19．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．Be溶于NaOH溶液： B．的制备： C．电解熔融、时，阴极上发生的反应： D．的受热分解： 20．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A．铍铝合金低密度高强度，可作航空材料 B．BeO为两性氧化物，可制造耐火陶瓷 C．HF水溶液为酸性，可雕刻玻璃 D．有强氧化性，可用作火箭发动机的燃料 阅读下列材料，完成下列小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 21．(24-25高一下·江苏苏州·调研)下列说法正确的是 A．、、互为同位素 B．中含键 C．因为分子间存在氢键所以热稳定性强 D．在中的溶解度大于在水中的溶解度 22．(24-25高一下·江苏苏州·调研)下列化学反应的表示正确的是 A．除废水中： B．与足量溶液反应： C．和浓硫酸反应：(浓) D．在细菌作用下转化为： 23．(24-25高一下·江苏苏州·调研)通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是 A．该实验需在强酸性条件下进行 B．的空间构型为平面三角形 C．若过程①使用和，过程②含硫产物是和 D．被氧化得到的结构为 阅读下列材料，完成下列3个小题： 氮元素以N2分子形式存在于空气中，人类通过控制条件将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，并进一步转变为人类需要的各种氮肥(如NH3·H2O、NH4Cl)和其他含氮化合物(如HNO3、NaNO2)。大自然可通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮化合物(如NO)。 24．(24-25高一下·江苏南京·期末)下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A．N2→NH3 B．NO→N2 C．NH3→CO(NH2)2 D．HNO3→NH4NO3 25．(24-25高一下·江苏南京·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2 B．Cu与稀HNO3反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O C．少量CO2通入氨水中：CO2+OH-= D．氯化铵溶液与澄清石灰水混合加热：2+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O 26．(24-25高一下·江苏南京·期末)某温度下，向恒容密闭容器中充入lmolN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量小于92.4kJ B．其他条件不变，平衡后分离出少量NH3，正反应速率加快 C．其他条件不变，平衡后充入少量H2，化学平衡常数变大。 D．降低体系温度、加压或使用更高效的催化剂，均可提高N2的平衡转化率 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 一材多题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D A D C B C D A A B B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 C B C D B C A D B C A B A 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 一材多题 阅读下列材料，完成下面小题：H元素可形成或，还能形成、、苯、、等化合物。电解水、水煤气法、与水反应都能获得，如水煤气法制氢时，与足量C（s）反应生成和，吸收131.3kJ热量。在能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在的制备和应用等方面都取得了重大成果。 1．(24-25高一下·江苏常州·期末)下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．和互称为同系物 C．苯分子中碳碳双键与碳碳单键数目之比为 D．中存在Ca与之间的强烈相互作用 2．(24-25高一下·江苏常州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．惰性电极电解水制氢的阴极反应： B．水煤气法制氢：   C．与水反应： D．催化加氢生成的反应： 3．(24-25高一下·江苏常州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作氢氧燃料电池的燃料 B．分子为平面形结构，能使溴水褪色 C．中的N原子可与形成配位键，具有还原性 D．可与水以任意比例互溶，可用作医用消毒剂 【答案】1．A 2．D 3．A 【解析】1．A．H⁺是氢原子失去唯一电子后形成的离子，通常被视为裸质子，没有核外电子，但H⁻是氢原子得到电子后形成的离子，有2个核外电子，两者质子数相同，但核外电子数越多半径越大，因此H⁻的半径更大，A正确； B．CH4为甲烷，属于烷烃，C2H4为乙烯，属于烯烃，两者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．苯中碳碳键为离域大π键，无双键与单键交替，C错误； D．CaH2为离子晶体，含Ca2+与H-的离子键，无H2分子，D错误； 故答案选A。 2．A．惰性电极电解水时，在阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气，因此阴极反应为：，A错误； B．根据题意可知，水煤气法制备氢为吸热反应，ΔH应为+131.3 kJ·mol-1，B错误； C．CaH2与水反应生成Ca(OH)2而非CaO，C错误； D．CO2加氢生成C2H5OH的方程式原子守恒且条件正确，D正确； 故答案选D。 3．A．H2具有作燃还原性，能够做氢氧燃料电池的燃料，A符合； B．C2H4的平面结构与能使溴水褪色没有对应关系，B不符合； C．NH3的还原性源于N的-3价，与配位能力无关，C不符合； D．乙醇消毒与其使蛋白质变性有关，与溶解性无关，D不符合； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为。 4．(24-25高一下·江苏徐州·期末)下列有关说法不正确的是 A．淀粉与纤维素不互为同分异构体 B．新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C．葡萄糖制乙醇的化学方程式： D．与反应的化学方程式： 5．(24-25高一下·江苏徐州·期末)下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制取乙酸乙酯 C．用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D．用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 6．(24-25高一下·江苏徐州·期末)关于反应的说法正确的是 A．该反应类型属于取代反应 B．石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯 D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂 【答案】4．D 5．C 6．B 【详解】4．A．淀粉和纤维素的分子中的结构单元数目不同，分子式不同，不能互称为同分异构体，A正确； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，该方法可用于检验淀粉水解产物，B正确； C．葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇，化学方程式：，C正确； D．酸和醇发生酯化反应的断键规律是“酸脱羟基醇脱氢”，与反应的化学方程式：，D错误； 故选D。 5．A．混合乙醇和浓硫酸应该用玻璃棒引流，将浓硫酸缓慢注入乙醇中并不断搅拌，A错误； B．不能用饱和氢氧化钠溶液，因为碱性太强会使乙酸乙酯水解，B错误； C．乙酸乙酯的密度比水小，且难溶于水，采用分液的方法分离，C正确； D．通过蒸馏分离乙酸乙酯和乙醇时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 6．A．该反应类型属于加成反应，A错误； B．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，B正确； C．乙烯和丙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯，C错误； D．油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应用于生产肥皂，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 的应用很广泛。工业上使用生产氮肥，也可用处理氮氧化物，防治污染；可通过反应  释放；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼，可用于制作燃料电池，原理如图所示。 7．(24-25高一下·江苏徐州·期末)关于反应的说法正确的是 A．反应物总能量大于生成物总能量 B．及时分离出产物，可加快释放氢气的化学反应速率 C．每消耗，生成标准状况下 D．每释放，需吸收92.4kJ热量 8．(24-25高一下·江苏徐州·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．向氨水中通入过量： B．氨气处理： C．氨水与NaClO制备： D．空气燃料电池负极反应式： 【答案】7．C 8．D 【解析】7．A．该反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量，故A错误； B．及时分离出产物，浓度降低，不可加快释放氢气的化学反应速率，故B错误； C．根据反应方程式，每消耗，生成1.5mol氢气，所以标准状况下，故C正确； D．根据反应方程式，每释放，需吸收92.4kJ热量，故D错误； 答案选C。 8．A．向氨水中通入过量，会生成碳酸氢铵：，故A正确； B．氨气处理，根据氧化还原反应的书写规则，得，故B正确； C．氨水与NaClO制备，根据氧化还原反应的书写规则，得，故C正确； D．空气燃料电池负极失去电子，电解质为氢氧化钾，所以电极反应式：，故D错误； 答案选D。 阅读下列资料，完成下列各题： 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或硫单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种硫单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿（）等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到、。与在、催化作用下反应生成，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 9．(24-25高一下·江苏江阴普通高中·调研)下列说法正确的是 A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C．的键角比的键角小 D．是非极性分子 10．(24-25高一下·江苏江阴普通高中·调研)下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．催化氧化： D．用酸性溶液吸收 11．(24-25高一下·江苏江阴普通高中·调研)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．硫单质易溶于，可用于除去管壁上的单质硫 C．具有氧化性，可用于漂白草编织物 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 【答案】9．A 10．A 11．B 【解析】9．A．氧的电负性大于硫，故在含氧化合物中硫显正价，氧显负价，A正确； B．斜方硫和单斜硫是同素异形体，而非同位素，B错误； C．SO3中心原子S周围的价层电子对数为：3+(6-3×2)=3，故S为sp2杂化， H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+(6-1×2)=1，故O为sp3杂化，SO3键角更大，C错误； D．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+(6-2×2)=3，S为sp2杂化，V形结构，是极性分子，D错误； 故选A； 10．A．与盐酸反应应生成和S单质，，A错误； B．黄铁矿高温与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，方程式，B正确； C．SO2与氧气在催化剂作用下氧化生成SO3，化学反应方程式：，C正确； D．酸性溶液吸收生成硫酸根和二价锰离子，反应的离子方程式，D正确； 故选A。 11．A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，A错误； B．S难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，所以硫黄可用CS2清洗，B正确； C．具有漂白性，可用于漂白草编织物，C错误； D．浓硫酸干燥气体利用吸水性，与脱水性无关，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。 12．(24-25高一下·江苏南通·期末)下列说法正确的是 A．沸点： B．H—N—H键角： C．元素电负性：B>H D．O—H键的极性： 13．(24-25高一下·江苏南通·期末)下列说法正确的是 A．用合成的过程，属于氮的固定 B．电解反应中转移0.2mol电子时，生成2.24L C．葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100% D．与反应生成和时，C原子轨道的杂化类型由变为sp 14．(24-25高一下·江苏南通·期末)下列化学反应表示正确的是 A．Fe与在高温下反应的化学方程式： B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式： C．与反应的化学方程式： D．与反应的离子方程式： 【答案】12．B 13．D 14．C 【解析】12．A．分子间存在氢键，沸点远高于，A错误； B．价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子与成键电子对之间的斥力，排斥力越大，则键角越小，所以NH3有一对孤电子对，而H3NBH3没有孤电子对，因此∠HNH键角：NH3＜H3NBH3，B正确； C．同周期元素从左到右电负性递增，同主族从上到下，电负性减弱，在中氢元素显-1价，故电负性H>B，C错误； D．乙醇中乙基为供电子基团，故导致O—H键的极性：，D错误； 故选B； 13．A．为化合态氮，转化为不属于氮的固定，A错误； B．未说明是否为标准状况，无法确定气体体积，B错误； C．葡萄糖转化为时生成，原子利用率≠100%，C错误； D．中C为杂化，中C为sp杂化，D正确； 故选D； 14．A．Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，，A错误； B．Al与NaOH反应离子方程式：，B错误； C．MgH2与水发生反应：MgH2 +2H2O=Mg(OH)2 +2H2↑，C正确； D．与反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的化合物应用广泛。可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。FeS难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水，例如胆矾、绿矾等。胆矾的实际组成可表示为。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分还原。 15．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为形 B．中存在氢键 C．中含键 D．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 16．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列化学反应表示正确的是 A．用除去废水中汞离子： B．用过量的氨水吸收废气： C．受热分解： D．与浓硝酸反应： 17．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈蓝色，可用于泳池消毒 B．绿矾具有还原性，可用于制备 C．具有氧化性，可用于制备硫酸 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】15．B 16．C 17．D 【解析】15．A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．属于配合物，有外界的水存在，水分子间存在氢键，B正确； C．配位键也是键，中含键，C错误； D．的3d轨道全充满，转化为基态，得到的电子填充在4s轨道上，D错误； 答案选B。 16．A．用除去废水中汞离子：，A错误； B．用过量的氨水吸收废气：，B错误； C．根据电子守恒和原子守恒，受热分解：，C正确； D．浓硝酸具有氧化性，会将CaS氧化为CaSO4，同时生成NO2，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 17．A．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变形，可用于泳池消毒，与溶液呈蓝色无关，A不符合题意； B．绿矾具有还原性和可用于制备，二者之间没有关系，B不符合题意； C．SO3与水反应可用于制备硫酸，与具有氧化性无关，C不符合题意； D．具有还原性，可以防止其它物质被氧化，可用作葡萄酒的抗氧化剂，D符合题意； 答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料。是很好的储氢材料。BeO用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。固体加热至280℃得（一种非极性分子）、和HF，气态主要以二聚体（）形式存在，与在乙醚中制备。在125℃分解为和等。 18．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．BeO晶胞中配位数为4 C．气体含4mol配位键 D．中Be、C的杂化方式均为 19．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．Be溶于NaOH溶液： B．的制备： C．电解熔融、时，阴极上发生的反应： D．的受热分解： 20．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A．铍铝合金低密度高强度，可作航空材料 B．BeO为两性氧化物，可制造耐火陶瓷 C．HF水溶液为酸性，可雕刻玻璃 D．有强氧化性，可用作火箭发动机的燃料 【答案】18．B 19．C 20．A 【解析】18．A．由题意可知，固体加热至280℃得分子，由此可推测分子为共价化合物，故A错误； B．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，故B正确； C．气态主要以二聚体（）形式存在，含2mol配位键，故C错误； D．中C的杂化方式为，Be的杂化方式为sp，故D错误； 答案选B。 19．A．铍与铝性质相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，故A正确； B．固体加热至280℃得分子和和HF，结合原子守恒可知，制备的化学方程式为：，故B正确； C．电解、混合熔融盐，Be2+在阴极得到电子生成Be，电极方程式为：Be2++2e-=Be，故C错误； D．在125℃分解为和，N元素化合价由+5价下降到+4价，则O元素化合价由-2价上升到0价，该过程中还有O2生成，化学方程式为：，故D正确； 答案选C。 20．A．铍铝合金可用作航空材料，具有低密度高强度的特点，故A正确； B．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔点高，故B错误； C．HF可雕刻玻璃是因为生成挥发性的四氟化硅，破坏硅氧结构，和酸性无关，故C错误； D．可用作火箭发动机的燃料，因为反应会放出大量热，和强氧化性无关，故D错误； 答案选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 21．(24-25高一下·江苏苏州·调研)下列说法正确的是 A．、、互为同位素 B．中含键 C．因为分子间存在氢键所以热稳定性强 D．在中的溶解度大于在水中的溶解度 22．(24-25高一下·江苏苏州·调研)下列化学反应的表示正确的是 A．除废水中： B．与足量溶液反应： C．和浓硫酸反应：(浓) D．在细菌作用下转化为： 23．(24-25高一下·江苏苏州·调研)通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是 A．该实验需在强酸性条件下进行 B．的空间构型为平面三角形 C．若过程①使用和，过程②含硫产物是和 D．被氧化得到的结构为 【答案】21．D 22．B 23．C 【解析】21．A．、、互为同素异形体，A错误； B． H原子没有p轨道，故中不含键，B错误； C．物质的热稳定性属于化学性质，由化学键强弱决定。中H-O键的键能较大，使得热稳定性强；而氢键是分子间作用力，影响的是物质的物理性质（如熔沸点、溶解性等 ），与热稳定性无关，C错误；     D．根据 “相似相溶” 原理，在都是非极性分子，是极性分子，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，所以在中的溶解度大于在水中的溶解度 ，D正确； 故选D。 22．A．FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．具有弱酸性，与足量溶液反应为中和反应：，B正确； C．和浓硫酸反应生成SO2，并且需要加热，反应方程式为：(浓)，C错误；     D．被氧化， S元素从-2价升至+6价（硫酸中），O 从 0 价降至-2价，化学方程式为：，D错误； 故选B。 23．A．与均为弱酸根离子，能与强酸反应，故不能在强酸条件下进行实验，A错误； B．S的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体、含有1对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误； C．可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，过程②中断裂的只有硫硫键，即取代O原子的S原子与Ag+结合生成Ag2S，剩余部分转化为，所以过程①使用和，过程②含硫产物是和，C正确；     D．被I2氧化所得的中含S-S非极性键，不可能含有O-O非极性键，则的结构为：，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列3个小题： 氮元素以N2分子形式存在于空气中，人类通过控制条件将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，并进一步转变为人类需要的各种氮肥(如NH3·H2O、NH4Cl)和其他含氮化合物(如HNO3、NaNO2)。大自然可通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮化合物(如NO)。 24．(24-25高一下·江苏南京·期末)下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A．N2→NH3 B．NO→N2 C．NH3→CO(NH2)2 D．HNO3→NH4NO3 25．(24-25高一下·江苏南京·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2 B．Cu与稀HNO3反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O C．少量CO2通入氨水中：CO2+OH-= D．氯化铵溶液与澄清石灰水混合加热：2+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O 26．(24-25高一下·江苏南京·期末)某温度下，向恒容密闭容器中充入lmolN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量小于92.4kJ B．其他条件不变，平衡后分离出少量NH3，正反应速率加快 C．其他条件不变，平衡后充入少量H2，化学平衡常数变大。 D．降低体系温度、加压或使用更高效的催化剂，均可提高N2的平衡转化率 【答案】24．A 25．B 26．A 【解析】24．氮的固定是将游离态的N（N2）转化为化合态的N。 A．N2转化为NH3是将游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，A符合题意； B．NO→N2是化合态氮转为游离态的氮，不属于氮的固定，B不符合题意； C．NH3→CO(NH2)2是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，C不符合题意； D．HNO3→NH4NO3是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D不符合题意； 故选A。 25．A．NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误； B．Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确； C．少量CO2通入氨水应生成，离子方程式为CO2+2NH3∙H2O=2++H2O，C错误； D．澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-，离子方程式为+OH⁻NH3↑+H2O，D错误； 故选B。 26．A．可逆反应无法完全转化，实际放热小于92.4kJ，A正确； B．分离NH3会使浓度降低，逆反应速率瞬间减小，正反应速率逐渐减小，B错误； C．平衡常数仅与温度相关，充入H2不影响平衡常数，C错误； D．催化剂不影响平衡转化率，D错误； 故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $