题型01 化学反应速率及反应限度的相关图像（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编江苏多地高一下期末真题，聚焦化学反应速率与限度图像分析，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|反应速率计算（如0~20min v(H2)）、平衡状态判断（如HI浓度不再变化）、焓变与熵变（如ΔH>0反应ΔS判断）|以工业反应（CH4制C2H4）、环保（尾气处理）为情境，注重图像数据解读| |非选择题|2题|热化学方程式（CO2制甲醇）、转化率计算（CO2平衡转化率）、电极反应式（CO-O2燃料电池）|综合考查反应原理与实际应用，如碳中和背景下CO2转化，体现学科价值|

题型01 化学反应速率及反应限度的相关图像 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)用CH4催化法可制取C2H4，发生反应：2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)   ΔH>0。T℃，向体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS<0 B．20 min后，反应停止 C．0~20 min内，v(H2)=0.02 mol·L−1·min−1 D．反应在14 min时达到化学平衡 【答案】C 【分析】由图可知，随着反应进行，在20min之前CH4的物质的量逐渐减少，C2H4的物质的量逐渐增多，20min时二者的物质的量均不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态。 【详解】A．由反应方程式可知，该反应是一个正向气体体积增大的反应，正向混乱度增大，则该反应的ΔS>0，A错误； B．20min时及之后CH4、C2H4的物质的量均不再随时间而变化，说明反应在20分钟时达到平衡，反应没有停止，B错误； C．0~20min内，C2H4的物质的量增加了0.4mol，根据反应方程式知，氢气的物质的量增加了0.8mol，则v(H2)==0.02 mol·L−1·min−1，C正确； D．14 min后，CH4、C2H4的物质的量还在发生变化，反应在14min时还未达到化学平衡状态，D错误； 故选C。 2．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．H2、I2、HI浓度一定相等 B．反应已停止 C．H2已反应消耗完 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 【答案】D 【详解】A．反应达平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，A不正确； B．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应，反应不可能停止，B不正确； C．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应，H2不可能反应消耗完，C不正确； D．反应达到化学平衡状态时，单位时间内反应物和生成物的变化量都为0，则H2、I2、HI的浓度均不再变化，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，物质Y的转化率为60% C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．时，反应达到平衡 【答案】C 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10-3)mol：(5.5-2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2Y⇌X，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比，故2v正(X)=2v逆(Y)时，反应达到平衡，D错误； 故选C。 4．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是    A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C．反应开始到3min时，平均反应速率为 D．当反应体系中时，反应一定达到平衡 【答案】C 【分析】由图-1可计算反应速率以及平衡时各组分的物质的量，由图-2可得出该反应为放热反应； 【详解】A．由图-2可知该反应为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B升温能够增大反应物和生成物的活化分子的百分数，故升温不仅增大正反应速率，也增大逆反应速率，B错误； C．反应开始到3min时，CO的物质的量的变化量为0.75mol，故H2的物质的量的变化量为1.5mol，，C正确； D．由图-1可看出当平衡时，，D错误； 故选C。 5．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．t2 min时，反应达平衡状态 B．t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率增大 【答案】B 【详解】A．根据图象可知：在t2时刻以后，反应物m、生成物n的物质的量还在发生改变，说明此时反应未达到平衡状态，A错误； B．根据图象可知：在t2时刻，△n(m)：△n(n)=(2.0-1.2)mol：(0.4-0)mol=0.8 mol：0.4 mol=2：1，结合反应方程式中物质反应转化关系可知，m表示NO2的物质的量随时间的变化，n表示N2的物质的量随时间的变化，此时反应正向进行，未达到平衡状态，因此v(NO2)正＞v(NO2)逆，结合反应计量关系可知：v(NO2)逆=2v(N2)逆，故存在关系：v(NO2)正＞2v(N2)逆，B正确； C．反应物C是固体物质，在反应过程中，若反应正向进行，则气体的质量会增大，反之，若反应逆向进行，则气体质量会减小，故反应过程中，容器内气体的质量发生改变，C错误； D．恒压容器内，平衡后充入1 mol Ar，容器体积变大，则各组分的浓度变小，因此此时化学反应速率变小，D错误； 故合理选项是B。 6．(23-24高一下·江苏盐城·期末)一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．(Ⅲ)能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存 D．总反应为： 【答案】A 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B错误； C．由图可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，则该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(VII)不能大量共存，C错误； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为：，D错误； 故选A。 7．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①   ②   在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为％。下列说法不正确的是 A．反应的焓变 B．的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350～400℃ D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 【答案】B 【分析】考查盖斯定律及其应用，掌握平衡移动影响的外界因素 【详解】A．根据反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)是由反应①﹣②×2得到，结合盖斯定律可以计算：﹣164.7KJ/mol﹣41.2KJ/mol×2=﹣247.1KJ/mol，故A正确； B．①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，故B错误； C．根据图像，在催化剂存在下，温度低于350℃时，实际转化率较小，温度高于400℃实际转化率减小，说明催化剂的活性降低的影响大于温度升高对化学反应速率的影响①，故最佳温度应选择350～400℃，C正确； D．450℃时，提高  的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应①的平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，故D正确； 故答案选B 8．(24-25高一下·江苏徐州·期末)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入和，分别在温度为时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b点： C．容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D．0~5min，N容器中 【答案】C 【详解】A．根据图示，T1温度下反应达到平衡所需时间短，可知T1温度反应快，，故A错误； B．b点反应没有达到平衡状态，正逆反应速率比不等于化学计量数之比，故B错误； C．反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态，故C正确； D．0~5min，N容器中NO的物质的量减少0.5mol，则NOCl的物质的量增加0.5mol，，故D错误。 9．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大 C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于 D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂 【答案】D 【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A项错误； B．由图可知，225~300℃范围内NH3的转化率基本不变，而生成N2的选择性明显减小，则出口处N2的浓度减小，B项错误； C．催化氧化除去尾气中的NH3转化为N2，由图可知应选择的温度为225℃左右，此时NH3的转化率大、N2的选择性大，C项错误； D．高效除去尾气中的NH3，即将NH3多而快的转化成N2，需研发低温下NH3转化率高和生成N2选择性高的催化剂，D项正确； 答案选D。 10．(23-24高一下·江苏扬州·期末)我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。 (1)300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为___________。 ②写出制备CH3OH的热化学方程式为2CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=___________kJ/mol(∆H的数值用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 (2)在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从3min到8min，v(H2)=___________mol·L⁻1·min⁻1，平衡时CO2的转化率为___________。 ②3min时，v(CO2)正___________v(CO2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，题图为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为___________，K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 【答案】(1) a—b AB (2) 0.2 75% 大于 (3) Y 【详解】（1） ①CH3OH是甲醇，含一个C，结构式为；②根据图象反应热为反应物与生成物能量的差值，且反应为放热反应，则热化学方程式，CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=a-b kJ/mol；③A．当反应未达到平衡时，H2的物质的量会处于变化，H2的物质的量浓度保持不变，即达到平衡，A正确；B．消耗1mol CO2代表的是正反应，消耗1mol CH3OH代表逆反应，且两者变化量与化学计量数成正比，则每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH即达到平衡状态，B正确；C．混合气体的质量保持不变，体积保持不变，则密度一直保持不变，但无法确定是平衡状态，C错误；故选AB； （2）①向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，则减少的为反应物，增加的为生成物，达到平衡时，c(CH4)=0.75mol/L，所以c(CO2)=0.25mol/L，根据起始投料，CO2为lmol，H2为4mol，消耗的CO2和H2的物质的量之比为1:4，v(H2)= ；8min时达到平衡，平衡时CO2的转化率为； ②3min时，未达到平衡，3min之后CO2持续在减少，平衡正向移动，则v(CO2)正大于v(CO2)逆 （3）由图示可知，电子由X电极流出经过外电路，进入Y电极，则X电极失去电子、发生氧化反应为负极；Y电极得到电子、发生还原反应为正极。所以氧气应从b口通入，电极反应为；X为电池负极，电极反应为，根据阳离子移向正极，阴离子移向负极可知，K+移向正极(Y极)。 11．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)表示 c(N2)的曲线是___________。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”) (2)0~t0时，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。 (3)下列措施不能使该反应速率加快的是___________。 a.升高温度    b.降低压强    c.使用催化剂 (4)下列能说明该反应达到平衡的是___________。 a.混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3) c.混合气体的质量不再变化 【答案】 曲线A b a 【详解】(1) N2为反应物，随着反应的进行N2的浓度减小，根据图中数据，开始时N2和H2的物质的量浓度相同，依据反应方程式的系数，相同时间段内，H2物质的量浓度变化大，N2物质的量浓度变化小，即曲线A代表c(N2)，故答案为曲线A； (2) 根据(1)分析，曲线B代表c(H2)变化，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)== mol·L-1·min-1；故答案为； (3)a．升高温度，加快反应速率，故a不符合题意； b．对有气体参加的反应体系来说，降低压强，化学反应速率降低，故b符合题意； c．使用催化剂，一般能加快反应速率，故c不符合题意； 答案为b； (4) a．反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再变化，说明反应达到平衡，故a符合题意； b．没有指明反应进行的方向，因此不能说明反应是否达到平衡，故b不符合题意； c．组分都是气体，根据质量守恒，气体总质量始终保持不变，即气体总质量保持不变，不能说明反应达到平衡，故c不符合题意； 答案为a。 12．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也是大气主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)和在一定条件下可以发生反应：  能量变化如图所示。 ①_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T℃时，将等物质的量的和充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不再变化 B．密闭容器中混合气体的总压强不再变化 C．混合气体颜色不再发生变化 D．比值不再变化 (2)一定条件下，将物质的量之比为的和的混合气体通入容积为5L的恒容密闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。 ①0~10s内的平均反应速率为_______。 ②30s时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③平衡时，的转化率为_______。 (3)的氧化吸收。 ①用NaClO溶液吸收气体，可提高尾气中的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化生成和，其离子方程式为_______。 ②工业上常用石灰乳吸收硫酸工业的尾气(主要含)可获得，下列措施中一定能提高的吸收率的有_______。 A．水浴加热石灰乳        B．加快搅拌速率 C．减慢通入气体的速率        D．通过多孔球泡向石灰乳中通气体 【答案】(1) ＜ CD (2) 2×10-3 > 60% (3) H2O+HClO+SO2=+Cl-+3H+ BCD 【详解】（1）①由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，。 ②A．反应中各物质均为气体，根据，气体总质量m不变，容器体积V不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，根据 ，温度T、体积V不变时，压强p始终不变，不能判断平衡，B错误； C．有颜色，混合气体颜色不再变化，说明浓度不变，反应达平衡，C正确； D．比值不再变化，说明、浓度不变，反应达平衡，D正确； 综上，答案是CD。 （2）①0-10s内，，容器体积V = 5L，根据 ，可得。 ②30s时，反应未达平衡[ 还在变化]，反应正向进行，所以。 ③起始时，与物质的量之比为2:1，则 ；平衡时，消耗的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，根据反应，消耗的物质的量为0.6mol，转化率。 （3）①氧化生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，离子方程式为。 ②A．与石灰乳反应，温度过高，溶解度降低，不利于吸收，A错误； B．加快搅拌速率，能增大反应物接触面积，提高吸收率，B正确； C．减慢通入气体速率，使气体与石灰乳充分接触，提高吸收率，C正确； D．通过多孔球泡通气体，增大气体与石灰乳接触面积，提高吸收率，D正确； 答案选BCD 。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学反应速率及反应限度的相关图像 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)用CH4催化法可制取C2H4，发生反应：2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)   ΔH>0。T℃，向体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS<0 B．20 min后，反应停止 C．0~20 min内，v(H2)=0.02 mol·L−1·min−1 D．反应在14 min时达到化学平衡 2．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．H2、I2、HI浓度一定相等 B．反应已停止 C．H2已反应消耗完 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 3．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，物质Y的转化率为60% C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．时，反应达到平衡 4．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是    A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C．反应开始到3min时，平均反应速率为 D．当反应体系中时，反应一定达到平衡 5．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．t2 min时，反应达平衡状态 B．t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率增大 6．(23-24高一下·江苏盐城·期末)一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．(Ⅲ)能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存 D．总反应为： 7．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①   ②   在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为％。下列说法不正确的是 A．反应的焓变 B．的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350～400℃ D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 8．(24-25高一下·江苏徐州·期末)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入和，分别在温度为时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b点： C．容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D．0~5min，N容器中 9．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大 C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于 D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂 10．(23-24高一下·江苏扬州·期末)我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。 (1)300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为___________。 ②写出制备CH3OH的热化学方程式为2CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=___________kJ/mol(∆H的数值用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 (2)在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从3min到8min，v(H2)=___________mol·L⁻1·min⁻1，平衡时CO2的转化率为___________。 ②3min时，v(CO2)正___________v(CO2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，题图为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为___________，K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 11．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)表示 c(N2)的曲线是___________。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”) (2)0~t0时，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。 (3)下列措施不能使该反应速率加快的是___________。 a.升高温度    b.降低压强    c.使用催化剂 (4)下列能说明该反应达到平衡的是___________。 a.混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3) c.混合气体的质量不再变化 12．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也是大气主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)和在一定条件下可以发生反应：  能量变化如图所示。 ①_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T℃时，将等物质的量的和充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不再变化 B．密闭容器中混合气体的总压强不再变化 C．混合气体颜色不再发生变化 D．比值不再变化 (2)一定条件下，将物质的量之比为的和的混合气体通入容积为5L的恒容密闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。 ①0~10s内的平均反应速率为_______。 ②30s时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③平衡时，的转化率为_______。 (3)的氧化吸收。 ①用NaClO溶液吸收气体，可提高尾气中的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化生成和，其离子方程式为_______。 ②工业上常用石灰乳吸收硫酸工业的尾气(主要含)可获得，下列措施中一定能提高的吸收率的有_______。 A．水浴加热石灰乳        B．加快搅拌速率 C．减慢通入气体的速率        D．通过多孔球泡向石灰乳中通气体 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学反应速率及反应限度的相关图像 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D C C B A B C D 10.(1) a—b AB (2) 0.2 75% 大于 (3) Y 11. 曲线A b a 12.(1) ＜ CD (2) 2×10-3 > 60% (3) H2O+HClO+SO2=+Cl-+3H+ BCD 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $