专题05 化学实验基础（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 江苏多地高一下期末化学实验专题汇编，聚焦基本操作、实验设计与评价、物质制备三大核心考点，精选30道典型题，强化实验技能与探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|20|基本操作（Cl₂制取、乙酸乙酯制备）、实验设计（Br₂与I₂氧化性比较）|结合江苏期末真题，注重装置分析（如气体收集与尾气处理）| |综合实验题|10|物质制备（菱镁矿提氧化镁）、探究实验（Cu与Fe³⁺反应速率）|强调方案评价（如除杂设计）、变量控制（催化剂影响）|

专题05 化学实验基础 3大高频考点概览 考点01 基本实验操作 考点02 表格型实验设计与评价 考点03 物质的制备与探究实验 地 城 考点01 基本实验操作 1．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 2．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)下列制备乙酸乙酯的原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入溶液中，D错误； 故选 B。 3．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列有实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去CH4中Cl2 C．用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应 D．用装置丁验证非金属性Cl>I A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，故A符合题意； B．甲烷与氢氧化钠溶液不发生反应，而氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可用装置乙除去CH4中Cl2，故B不符合题意； C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用丙装置在光照条件下进行甲烷与氯气的反应，故C不符合题意； D．装置丁中发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉溶液变蓝，氯气是氧化剂、碘是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于碘，则氯元素的非金属性强于碘元素，故D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用图1装置制 B．用图2装置制 C．用图3装置制 D．用图4装置制NO 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，发生危险，故B错误； C．硫酸铝能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，因此本实验能达到目的，故C正确； D．铜与浓硝酸反应生成NO2，不生成NO，题中所给实验不能达到目的，故D错误； 故答案为C。 5．(24-25高一下·江苏无锡·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，A错误； B．二氧化硫密度大于空气，应该使用导管长进短出方法排尽空气，B错误； C．验证漂白性应该使用品红溶液，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．用甲装置制取乙烯 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH 【答案】B 【详解】A．浓硫酸和乙醇的混合物迅速加热到170℃时可产生乙烯，用甲装置制取乙烯，A正确； B．HBr、挥发出来的溴蒸气遇到硝酸银溶液均会产生浅黄色沉淀，用乙装置不能验证有HBr产生，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠能吸收乙酸、溶解乙醇、并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，则可用丙装置制取并收集乙酸乙酯，C正确； D．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出氢原子乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，D正确； 答案选B。 7．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 8．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 9．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 10．(23-24高一下·江苏苏州·期末)实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．试管中发生反应的化学方程式为 B．干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C．可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D．虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 【答案】D 【分析】试管中发生的反应是实验室制取NH3，NH3密度比空气小，集气瓶中为进长管出，由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，因此用甲装置吸收NH3。 【详解】A．试管中发生的反应是实验室制取NH3，化学方程式是，故A正确； B．碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，故B正确； C．利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，故C正确； D．由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 地 城 考点02 表格型实验设计与评价 1．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性 C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应 D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将乙烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，乙烯会被氧化生成CO2等杂质，无法得到纯净乙烷，A错误； B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，可证明Br2的氧化性强于I2，B正确； C．苯与液溴反应生成的HBr和挥发的Br2均会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法区分是否为取代反应，C错误； D．浓硫酸与木炭反应生成CO2和SO2，SO2也会使石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，D错误； 答案选B。 2．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性 C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应 D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将乙烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，乙烯会被氧化生成CO2等杂质，无法得到纯净乙烷，A错误； B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，可证明Br2的氧化性强于I2，B正确； C．苯与液溴反应生成的HBr和挥发的Br2均会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法区分是否为取代反应，C错误； D．浓硫酸与木炭反应生成CO2和SO2，SO2也会使石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，D错误； 答案选B。 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，产生的沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，不能用于检验是否含有，A不正确； B．SO2的漂白产物不稳定，受热后会分解重新生成品红，HClO的漂白是永久性的，加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液，可以探究SO2和HClO漂白原理的不同，B正确； C．向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，表明生成NH3，则含有，否则不含，C不正确； D．加热盛有浓硫酸和铜的试管，用于探究浓硫酸的强氧化性和酸性，D不正确； 故选B。 4．(24-25高一下·江苏无锡·期末)下列实验方案与实验目的相匹配的是 选项 实验方案 实验目的 A 将两块相同的铁片分别浸入稀硫酸和浓硫酸中，观察是否产生气泡 验证浓度对反应速率的影响 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，观察是否生成银镜 检验蔗糖是否水解生成葡萄糖 C 向两支试管中加入等体积、等浓度的溶液，分别滴入等体积、等浓度的溶液和溶液，观察气泡产生的快慢 比较和对分解的催化效率 D 将打磨除去氧化膜的镁条和铝片用导线连接后插入稀硫酸溶液中，观察铝片表面是否有气泡 比较镁和铝的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸在常温下会使铁钝化，无法持续反应，而稀硫酸与铁反应产生气泡，A错误； B．蔗糖水解后未中和酸性环境直接加入银氨溶液，无法进行银镜反应，无法检验葡萄糖的存在，B错误； C．FeCl3和CuSO4溶液的pH不同，阴离子不同，可能影响H2O2分解速率，实验未控制变量，无法准确比较Fe3+和Cu2+的催化效率，C错误； D．镁与铝连接后，铝片表面产生气泡，说明镁为负极、铝为正极，可证明镁的金属活动性强于铝，D正确； 故答案选D； 5．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列实验方案能达到探究目的是 实验过程及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入足量盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀 原样品已经变质 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 D 将盐酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl的非金属性强于C A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入盐酸后若产生硫酸钡沉淀，说明样品含硫酸根，即原样品已经变质，A正确； B．95%乙醇含5%水，钠与水反应也能生成氢气，无法确定气体是否来自乙醇，B错误； C．氯水中的H+会中和NaOH，导致酚酞褪色，可能是酸碱中和而非HClO漂白，C错误； D．HCl酸性强于H2CO3不能直接证明Cl非金属性强于C，需比较最高价含氧酸（如HClO4），D错误； 故选A。 6．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 比较S与C的非金属性强弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验CH4和Cl2取代产物是否含有HCl 将反应一段时间后的混合气体直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入钠块，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验铁锈中是否含有Fe2＋，A错误； B．向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，证明S的非金属性强于C，B正确； C．反应一段时间后的混合气体中若有氯气，也能使硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，干扰取代反应产物的检验，C错误； D．乙醇也能与钠反应产生氢气，不能检验乙醇中是否含有水，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)有机物结构决定性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯中是否混有溴苯 向样品中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察实验现象 B 某物质是否属于醛类 向新制 Cu(OH)2悬浊液加入少量该物质的溶液，加热，观察实验现象 C 某芳香烃是否含有甲苯 向样品溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色 D 柠檬酸的酸性是否比碳酸强 向小苏打粉末中滴入柠檬酸，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溴苯属于非电解质，无法电离出Br⁻，硝酸酸化的硝酸银无法检测其中的溴元素，A错误； B．甲酸等含醛基的非醛类物质与新制Cu(OH)₂悬浊液在碱性条件下加热也会反应生成砖红色沉淀， B错误； C．酸性高锰酸钾褪色表明存在可被氧化的烷基侧链（如甲苯、乙苯等），但无法特异性检测甲苯，C错误； D．柠檬酸与小苏打反应产生气泡，说明其酸性强于碳酸，D正确； 故答案选D。 8．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误； B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误； 答案选C。 9．(24-25高一下·江苏南京·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，溶液呈现橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热。 C 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黄色浑浊产生 H2SO3具有氧化性 D 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水将Br-氧化为Br2，溶液显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，结论正确，A不符合题意； B．镁与盐酸反应产生气体且温度上升，说明反应放热，结论正确，B不符合题意； C．H2SO3与Na2S反应生成S沉淀，S2-被氧化为S，H2SO3作氧化剂，结论正确，C不符合题意； D．加入氯水可能将Fe2+氧化为Fe3+，无法证明FeSO4是否原本变质，结论错误，D符合题意； 故选D。 10．(24-25高一下·江苏连云港·期末)由下列实验现象得到的实验结论正确的是 实验方案 实验结论 A 用pH计测盐酸与醋酸的pH值，盐酸的pH小于醋酸 醋酸为弱电解质 B 向溶液中滴加稀盐酸，有气体产生 Cl的非金属性比C的强 C 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 D 向溶液中滴加4~5滴溶液，充分反应后再加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若盐酸与醋酸浓度相同，盐酸的pH较小能说明其酸性强，则醋酸未完全电离，能证明醋酸为弱电解质，但题目未明确两者浓度相同，无法确定结论是否可靠，A错误； B．盐酸与Na2CO3反应生成CO2仅说明盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较需依据最高价含氧酸的酸性(如HClO4与H2CO3)，实验现象无法直接证明Cl的非金属性更强，B错误； C．所给溶液中的Fe3+过量，上层清液中一定有Fe3+，滴加3~4滴KSCN溶液后一定能观察到血红色(Fe3+与SCN-结合形成的络合物的颜色），不能证明反应可逆，C错误； D．NaOH过量的情况下，NaOH溶液与CuSO4溶液反应得到Cu(OH)2悬浊液，在碱性条件下葡萄糖将其转化为Cu2O砖红色沉淀，能证明葡萄糖具有还原性，D正确； 故选D。 地 城 考点03 物质的制备与探究实验 1．(23-24高一下·江苏泰州某校·期末)乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法不正确的是 A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应 D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯 【答案】C 【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。 【详解】A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确； B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确； C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误； D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·江苏连云港·期末)为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是 C．对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D．M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为 【答案】C 【分析】根据实验现象，加入稀硫酸后铜片溶解、溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应生成了硫酸铜，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2。 【详解】A．Cu为金属单质，具有还原性，实验①无明显现象不能证明Cu无还原性，只是在该条件下Cu与过氧化氢、硫酸钠未反应体现还原性，A错误； B．结合分析知，实验②中少量的无色气体是催化过氧化氢分解而生成的O2，B错误； C．实验①加入硫酸钠溶液(无)无现象，实验②加入稀硫酸()后发生反应，说明的作用是提供酸性环境，增强的氧化性，C正确； D．黑色氧化物N为CuO，假设M的化学式为，根据铜原子守恒，，解得x=2，所以M为，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 【答案】C 【详解】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确； B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确； C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误； D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确； 故选C。 4．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是     A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+ C．步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应 D．步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O 【答案】C 【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。 【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确； B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确； C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误； D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确； 选C。 5．(24-25高一下·江苏盐城·期末)实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验 实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象 实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．红色褪去的原因是被氧化成 B．该实验条件下的氧化性比强 C．上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性 D．实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．根据实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀,即生成BaSO4沉淀，说明被氧化为，导致红色褪去，A正确； B．根据实验知，能同时氧化和，根据实验4知，仅氧化，说明的氧化性强于，B正确； C．实验中只被氧化为，仅体现还原性，未体现氧化性，C错误； D．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，实验4发生氧化还原反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 6．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)某化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 (1)实验甲：将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是_______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 (2)实验乙：铜与浓反应，装置、现象如下： 实验装置 实验现象    A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色；B中：溶液呈淡蓝色。 ①A中铜与浓产生红棕色气体的化学方程式是_______。 ②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是_______。 (3)除上述可能原因外，有文献记载：铜与浓反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，水溶液为淡蓝色)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下： Ⅰ.向1 mL浓硝酸中加入几滴30% 溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 已知：浓硝酸与溶液不反应。 ①Ⅰ实验中反应变慢的原因是_______。 ②与水反应的离子方程式是_______。 ③对、分别与Cu反应快慢进行实验探究。 序号 实验操作 实验现象 Ⅱ 取实验乙装置B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体；液体上方红棕色 Ⅲ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片 产生无色气体，较II慢；液面上方呈浅红棕色 a．III中“放置一段时间”的目的是_______。 b．实验Ⅱ、Ⅲ得出的实验结论是_______。 A．与Cu反应快    B．与Cu反应快 (4)化学小组同学结合实验甲、乙中被还原后的气体产物以及实验Ⅱ的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是_______。 【答案】(1)NO (2) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应放热，体系温度升高 (3) H2O2与HNO2发生反应使HNO2浓度降低 使HNO2完全分解 B (4)无HNO2生成 【详解】（1）Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故该气体为NO； （2）①Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，其化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ②Cu与浓硝酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，因此最初反应较慢，随后加快； （3）①Ⅰ实验中反应变慢是由于H2O2与HNO2发生反应使HNO2浓度降低，导致速率减慢； ②与水反应生成硝酸、NO和水，其离子方程式为； ③HNO2不稳定，会发生分解反应，在实验III中“放置一段时间”的目的是使HNO2完全分解；实验Ⅱ中，B中溶液中含有硝酸，加入固体后反应产生HNO2，使HNO2浓度增大，再加入铜片后立即产生无色气体，实验Ⅱ中，将B中溶液放置一段时间，使HNO2充分分解，再加入铜片，产生无色气体，较Ⅱ慢，说明HNO2与铜反应更容易一些，故选B。 （4）由实验Ⅱ、实验III对比可知，另一个重要原因是没有HNO2生成。 7．(24-25高一下·江苏南京·期末)已知ClO2是黄绿色的气体，易溶于水；ClO2浓度过大易分解。利用如下装置制备亚氯酸钠(NaClO2)。 (1)写出装置B中生成ClO2的化学方程式：___________。 (2)用装置D制备NaClO2.空气通入的速率过快或过慢都使得亚氯酸钠的产率下降的原因：___________。 (3)研究测得装置D吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，在最佳条件为c(NaOH)= ___________mol/L，=___________。 (4)某同学测定自来水厂经ClO2处理后的水中ClO2的浓度。步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min得溶液A，取20.00mL溶液A，用0.0010mol/LNa2S2O3溶液测定溶液A中某产物浓度，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(反应原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2=2I-+，则水样中ClO2的浓度为___________mg/L(写出计算过程)。 【答案】(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O (2)空气通入的速率过快，ClO2吸收的少，反应生成的NaClO2产率降低；空气通入的速率过慢，ClO2浓度大易分解，反应生成的NaClO2产率降低 (3) 4 0.8 (4)6.75 【分析】在装置B中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置D中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，以制取NaClO2，装置C、E的作用是安全瓶，装置F的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染。 【详解】（1）在装置A中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2、Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O； （2）由已知条件可知吗，ClO2浓度过大易分解，若空气通入的速率过快，ClO2吸收的少，反应生成的NaClO2产率降低；空气通入的速率过慢，ClO2浓度大易分解，反应生成的NaClO2产率降低； （3）根据图示可知：当c(NaOH)=4 mol/L时，=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料。故最佳最佳条件为c(NaOH)= 4 mol/L，=0.8； （4），根据反应：、，得关系：，则，1L水样中含，则其浓度为，换算单位其浓度为。 8．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)三氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备。 已知：①在时会部分分解；难溶于无水乙醇，微溶于水，易溶于热的稀盐酸；在水中的溶解度曲线如图所示； ②具有较强还原性； ③氧化性：。 Ⅰ．配制溶液 (1)配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的有_______（填标号）。 Ⅱ．制备粗产品 按图组装好装置向三颈烧瓶中加入活性炭、溶液、和适量水打开磁力搅拌器，控制温度在以下__________→控温60°C左右，反应20min→结晶得粗产品。 (2)上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是_______（填序号）。 ①缓慢加入溶液        ②加入稍过量的浓氨水 (3)控温左右的原因是_______。 (4)在没有活性炭存在时，能形成配合物，其配离子的结构如图所示（配体位于八面体的顶点）。若1mol该配合物与足量溶液反应生成沉淀，则该配合物的配离子为________。 Ⅲ．提纯 (5)补充完整重结晶法提纯的实验方案设计：向粗产品中加入足量热的稀盐酸，充分搅拌后，______，重复上述操作次，低温干燥，得产品（实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇、冰水）。已知：加入浓盐酸有利于晶体析出。 Ⅳ．应用 (6)由可制取用于电池材料的。某学习兴趣小组探究的性质。取一定质量的，加入过量盐酸，经过测定，固体完全溶解后钴元素均转化为，溶于盐酸的化学方程式为______。 【答案】(1)C (2)②① (3)低于，生成的速率较低；高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发 (4) (5)趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边滴加边搅拌，用冰水冷却，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次 (6) 【分析】将CoCl2·6H2O和氯化铵溶解后，转入三颈烧瓶中，因为Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，因此先向混合溶液中加入过量氨水，制备[Co(NH3)6]2+，然后再加入过氧化氢溶液，将+2价Co氧化成+3价Co，发生2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O，生成[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上，过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量的浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到产品，据此分析； 【详解】（1）配制溶液过程中，需要用到烧杯、100mL的容量瓶，胶头滴管等，不需要分液漏斗； （2）因为Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，因此先向混合溶液中加入过量氨水，制备[Co(NH3)6]2+，然后再加入过氧化氢溶液，将+2价Co氧化成+3价Co，答案是②①； （3）温度低于，生成的速率较低；温度高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发； （4）1mol该配合物与足量溶液反应生成沉淀，说明配离子外界有2个Cl-，则该配合物的配离子为：； （5）溶解度随温度升高而升高；难溶于无水乙醇，微溶于水，易溶于热的稀盐酸，重结晶提纯的方法是：向粗产品中加入足量热的稀盐酸，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边滴加边搅拌，用冰水冷却，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次； （6）Co3+具有氧化性，能将氯离子氧化为氯气，溶于盐酸的化学方程式为：。 9．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 密度为g/cm3 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤： ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。 回答下列问题： (1)苯甲醇中碳原子的杂化方式为________，可用________(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 A．酸性高锰酸钾     B．溴水     C．新制的银氨溶液     D．Na (2)仪器b的名称为________，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为________。 (3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是________。 (4)步骤②中，应选用的实验装置是________(填序号)。 (5)步骤④中，蒸馏温度应控制在________左右。 (6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。 【答案】(1) sp2、sp3 BCD (2) (球形)冷凝管 + NaClO→+ NaCl+H2O (3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 (4)③ (5)178.1℃ (6)67.9% 【分析】本实验利用次氯酸钠氧化苯甲醇制备苯甲醛；经过萃取、除水、蒸馏得到苯甲醛产品。 【详解】（1） 苯甲醇的结构简式为：，苯环上的碳原子采用sp2杂化，侧链碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化，故碳原子杂化方式为：sp2、sp3；苯甲醛含-CHO，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制的银氨溶液反应，苯甲醇含-OH，能与酸性高锰酸钾溶液和金属钠反应，则可以用溴水、新制的银氨溶液和金属钠来鉴别苯甲醇和苯甲醛，故选BCD； （2） 根据图示，仪器b为（球形）冷凝管；根据题意，苯甲醇与NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为：+ NaClO→+ NaCl+H2O； （3）次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，故原因为：防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低； （4）步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是③； （5）根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，根基表格中苯甲醛的沸点，蒸馏温度应控制在178.1℃左右； （6） 根据+ NaClO→+ NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理论上生成1mol苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04 g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为，则理论上生成苯甲醛的质量为×106g/mol=g，苯甲醛的产率=。 10．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。 (1)在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。反应装置如图所示。 ①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为_______。 ②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。 ③通入氩气的作用_______。 ④检验反应是否进行完全的实验操作是_______。 (2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。 (3)实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O 排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化 取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，再加入少量新制氯水(或双氧水)，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全。 (2)80.0% (3)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶 【分析】实验目的，FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4复合物，该反应利用氩气排除装置中的空气，再利用4FeCl2+8KOHFe↓+Fe3O4↓+4H2O+8KCl，制得Fe和Fe3O4的黑色沉淀，以此来解析； 【详解】（1）①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为恒压滴液漏斗； ②由题意可知，三颈烧瓶中发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液共热反应生成氯化钾、铁、四氧化三铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O； ③Fe2+易被氧气氧化，通入氩气的作用：排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化； ④检验反应是否进行完全的方法是检验亚铁离子，则检验方法为：从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2~3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全； （2）中，，碱过量，氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液完全反应时，氯化亚铁溶液完全反应，由方程式可知，理论上生成Fe/Fe3O4复合物的质量为0.02mol××(56g/mol+232g/mol)=1.44g，实际得到的产品1.152g，则实验所得产品的产率×100%=80.0%； （3）实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学实验基础 地 城 考点01 基本实验操作 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C D B B D D D 地 城 考点02 表格型实验设计与评价 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D A B D C D D 地 城 考点03 物质的制备与探究实验 题号 1 2 3 4 5 答案 C C C C C 6.(1)NO (2) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应放热，体系温度升高 (3) H2O2与HNO2发生反应使HNO2浓度降低 使HNO2完全分解 B (4)无HNO2生成 7.(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O (2)空气通入的速率过快，ClO2吸收的少，反应生成的NaClO2产率降低；空气通入的速率过慢，ClO2浓度大易分解，反应生成的NaClO2产率降低 (3) 4 0.8 (4)6.75 8.(1)C (2)②① (3)低于，生成的速率较低；高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发 (4) (5)趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边滴加边搅拌，用冰水冷却，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次 (6) 9.(1) sp2、sp3 BCD (2) (球形)冷凝管 + NaClO→+ NaCl+H2O (3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 (4)③ (5)178.1℃ (6)67.9% 10.(1) 恒压滴液漏斗 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O 排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化 取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，再加入少量新制氯水(或双氧水)，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全。 (2)80.0% (3)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学实验基础 3大高频考点概览 考点01 基本实验操作 考点02 表格型实验设计与评价 考点03 物质的制备与探究实验 地 城 考点01 基本实验操作 1．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)下列制备乙酸乙酯的原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 3．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列有实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去CH4中Cl2 C．用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应 D．用装置丁验证非金属性Cl>I A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用图1装置制 B．用图2装置制 C．用图3装置制 D．用图4装置制NO 5．(24-25高一下·江苏无锡·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．用甲装置制取乙烯 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH 7．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 8．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一下·江苏苏州·期末)实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．试管中发生反应的化学方程式为 B．干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C．可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D．虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 地 城 考点02 表格型实验设计与评价 1．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性 C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应 D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性 C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应 D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·江苏无锡·期末)下列实验方案与实验目的相匹配的是 选项 实验方案 实验目的 A 将两块相同的铁片分别浸入稀硫酸和浓硫酸中，观察是否产生气泡 验证浓度对反应速率的影响 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，观察是否生成银镜 检验蔗糖是否水解生成葡萄糖 C 向两支试管中加入等体积、等浓度的溶液，分别滴入等体积、等浓度的溶液和溶液，观察气泡产生的快慢 比较和对分解的催化效率 D 将打磨除去氧化膜的镁条和铝片用导线连接后插入稀硫酸溶液中，观察铝片表面是否有气泡 比较镁和铝的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列实验方案能达到探究目的是 实验过程及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入足量盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀 原样品已经变质 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 D 将盐酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl的非金属性强于C A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 比较S与C的非金属性强弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验CH4和Cl2取代产物是否含有HCl 将反应一段时间后的混合气体直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入钠块，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)有机物结构决定性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯中是否混有溴苯 向样品中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察实验现象 B 某物质是否属于醛类 向新制 Cu(OH)2悬浊液加入少量该物质的溶液，加热，观察实验现象 C 某芳香烃是否含有甲苯 向样品溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色 D 柠檬酸的酸性是否比碳酸强 向小苏打粉末中滴入柠檬酸，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·江苏南京·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，溶液呈现橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热。 C 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黄色浑浊产生 H2SO3具有氧化性 D 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·江苏连云港·期末)由下列实验现象得到的实验结论正确的是 实验方案 实验结论 A 用pH计测盐酸与醋酸的pH值，盐酸的pH小于醋酸 醋酸为弱电解质 B 向溶液中滴加稀盐酸，有气体产生 Cl的非金属性比C的强 C 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 D 向溶液中滴加4~5滴溶液，充分反应后再加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 物质的制备与探究实验 1．(23-24高一下·江苏泰州某校·期末)乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法不正确的是 A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应 D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯 2．(24-25高一下·江苏连云港·期末)为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是 C．对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D．M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为 3．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 4．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是     A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+ C．步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应 D．步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O 5．(24-25高一下·江苏盐城·期末)实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验 实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象 实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．红色褪去的原因是被氧化成 B．该实验条件下的氧化性比强 C．上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性 D．实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为 6．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)某化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 (1)实验甲：将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是_______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 (2)实验乙：铜与浓反应，装置、现象如下： 实验装置 实验现象    A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色；B中：溶液呈淡蓝色。 ①A中铜与浓产生红棕色气体的化学方程式是_______。 ②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是_______。 (3)除上述可能原因外，有文献记载：铜与浓反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，水溶液为淡蓝色)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下： Ⅰ.向1 mL浓硝酸中加入几滴30% 溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 已知：浓硝酸与溶液不反应。 ①Ⅰ实验中反应变慢的原因是_______。 ②与水反应的离子方程式是_______。 ③对、分别与Cu反应快慢进行实验探究。 序号 实验操作 实验现象 Ⅱ 取实验乙装置B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体；液体上方红棕色 Ⅲ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片 产生无色气体，较II慢；液面上方呈浅红棕色 a．III中“放置一段时间”的目的是_______。 b．实验Ⅱ、Ⅲ得出的实验结论是_______。 A．与Cu反应快    B．与Cu反应快 (4)化学小组同学结合实验甲、乙中被还原后的气体产物以及实验Ⅱ的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是_______。 7．(24-25高一下·江苏南京·期末)已知ClO2是黄绿色的气体，易溶于水；ClO2浓度过大易分解。利用如下装置制备亚氯酸钠(NaClO2)。 (1)写出装置B中生成ClO2的化学方程式：___________。 (2)用装置D制备NaClO2.空气通入的速率过快或过慢都使得亚氯酸钠的产率下降的原因：___________。 (3)研究测得装置D吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，在最佳条件为c(NaOH)= ___________mol/L，=___________。 (4)某同学测定自来水厂经ClO2处理后的水中ClO2的浓度。步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min得溶液A，取20.00mL溶液A，用0.0010mol/LNa2S2O3溶液测定溶液A中某产物浓度，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(反应原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2=2I-+，则水样中ClO2的浓度为___________mg/L(写出计算过程)。 8．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)三氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备。 已知：①在时会部分分解；难溶于无水乙醇，微溶于水，易溶于热的稀盐酸；在水中的溶解度曲线如图所示； ②具有较强还原性； ③氧化性：。 Ⅰ．配制溶液 (1)配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的有_______（填标号）。 Ⅱ．制备粗产品 按图组装好装置向三颈烧瓶中加入活性炭、溶液、和适量水打开磁力搅拌器，控制温度在以下__________→控温60°C左右，反应20min→结晶得粗产品。 (2)上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是_______（填序号）。 ①缓慢加入溶液        ②加入稍过量的浓氨水 (3)控温左右的原因是_______。 (4)在没有活性炭存在时，能形成配合物，其配离子的结构如图所示（配体位于八面体的顶点）。若1mol该配合物与足量溶液反应生成沉淀，则该配合物的配离子为________。 Ⅲ．提纯 (5)补充完整重结晶法提纯的实验方案设计：向粗产品中加入足量热的稀盐酸，充分搅拌后，______，重复上述操作次，低温干燥，得产品（实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇、冰水）。已知：加入浓盐酸有利于晶体析出。 Ⅳ．应用 (6)由可制取用于电池材料的。某学习兴趣小组探究的性质。取一定质量的，加入过量盐酸，经过测定，固体完全溶解后钴元素均转化为，溶于盐酸的化学方程式为______。 9．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 密度为g/cm3 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤： ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。 回答下列问题： (1)苯甲醇中碳原子的杂化方式为________，可用________(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 A．酸性高锰酸钾     B．溴水     C．新制的银氨溶液     D．Na (2)仪器b的名称为________，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为________。 (3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是________。 (4)步骤②中，应选用的实验装置是________(填序号)。 (5)步骤④中，蒸馏温度应控制在________左右。 (6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。 10．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。 (1)在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。反应装置如图所示。 ①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为_______。 ②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。 ③通入氩气的作用_______。 ④检验反应是否进行完全的实验操作是_______。 (2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。 (3)实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $