专题04 物质结构与性质（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 江苏多地高一下期末化学试题汇编，聚焦物质结构与性质三大高频考点，精选真题覆盖化学用语、元素周期律及推断、分子晶体结构与性质，适配期末复习巩固。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|29题|化学用语（电子式、结构简式等）、元素周期律（半径、电负性等）、分子结构（杂化、键角等）|结合江苏各地期末真题，如乙烯结构简式判断、锂电池材料元素推断| |非选择题|3题|元素周期表应用、配合物结构、晶胞分析|综合考查知识迁移，如铜氨配合物制备、TiF4熔点差异解释|

专题04 物质结构与性质 地 城 考点01 化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B D B C A C D 地 城 考点02 元素周期律及元素推断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A A A A D D C B 10.(1)3 (2)10 (3) 第三周期第ⅥA族 (4) (5)H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 (6) (7) Cu(OH)2 [Cu(H2O)4] 2+ [Cu(NH3)4] 2+ (8) Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- 地 城 考点03 分子、晶体结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C A C A C 9.(1)5 (2)3 (3)1s22s22p63s23p63d24s2 (4)正四面体形 (5)< (6) (7)在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使N原子上的孤电子对难以形成配位键 10.(1) 2 sp3 NH(CH2CH3)2分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合H+ (2)Fe3CuN (3) 3d84s2 TiF4为离子晶体，熔点最高；TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点依次升高 (4) 2：3 大 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 元素周期律及元素推断 考点03 分子、晶体结构与性质 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)以乙烯为原料制备环氧乙烷的原理如下：。下列说法正确的是 A．的空间填充模型： B．中子数为18的原子： C．的电子式： D．中含离子键 【答案】A 【详解】 A．已知乙烯为平面型分子，且C原子半径比H大，因此的空间填充模型：，A正确；     B．质子数为17，中子数为18的原子可表示为，B错误； C．CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式应表示为，C错误；     D．中H原子与O原子间有一对共用电子对，是共价键，不含离子键，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．氮气的结构式：N≡N C．氯化铵的电子式： D．丙烷的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．乙烯的分子式是，官能团是，乙烯的结构简式：CH2=CH2，A正确； B．氮气的电子式为：，形成三对共用电子，结构式是，B正确； C．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，C错误； D．丙烷含有三个碳原子，均为饱和碳碳单键，三个碳呈锯齿状，丙烷的球棍模型：，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列化学用语表示正确的是(　　) A．KF的电子式：   B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 C．硫离子的结构示意图：   D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2 【答案】C 【详解】A.KF是离子化合物，由阴阳离子构成，电子式是  ，A错误； B.异丁烷的结构简式：  ，B错误； C.硫离子是S原子获得2个电子形成的，所以其结构示意图：  ，C正确； D.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式是：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D错误； 故合理选项是C。 4．(24-25高一下·江苏无锡·期末)铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A．O原子的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．中Cu元素的化合价为+1价 【答案】B 【详解】 A．氧是第8号元素，O原子的结构示意图为，A错误； B．水是共价化合物，氢原子和氧原子最外层均满足2电子和8电子稳定结构，B正确； C．是共价化合物，碳和氧原子之间形成两对共用电子，结构式为，C错误； D．中，是价，碳酸根是价，元素的化合价为价，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的反应为。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子的核外电子排布式： B．Cl原子的结构示意图： C．的VSEPR模型： D．HCl中的共价键类型：键 【答案】D 【详解】A．基态Ga原子的核外电子排布式：，A错误； B．Cl原子的结构示意图最外层7个电子：，B错误； C．的N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体，C错误； D．HCl中的共价键为H原的s轨道与Cl原子的3p轨道头碰头形成的键，共价键类型为：键，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．和是同一种物质 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【详解】A．CO2的电子式中，O原子最外层有6个电子，形成双键时与C共用2对电子（4个电子），故O的孤对电子应为2对（4个电子），正确电子式为，题目中电子式O周围孤对电子数错误，A错误； B．两个结构均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，二者是同一种物质，B正确； C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，C2H4是分子式，C错误； D．次氯酸中Cl为+1价，O电负性大于Cl，结构式应为H—O—Cl，各原子均达到稳定结构，H—Cl—O错误，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是 A．Na+与O2-的电子层结构不同 B．H2O的空间构型为直线形 C．Na2O2的电子式为： D．NaOH仅含离子键 【答案】C 【详解】A．Na+与O2-的电子层结构相同，核外电子排布由内向外均为2、8，A错误； B．H2O中O的价层电子对数为：，H2O的空间构型为V形，B错误； C．Na2O2为离子化合物，电子式正确，C正确； D．NaOH为离子化合物，钠离子和氢氧根之间为离子键，氢氧原子之间为共价键，D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列物质的化学用语书写正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇的结构式： C．丙烯的结构简式： D．乙烯的空间填充模型 【答案】A 【详解】 A．羟基含有1个未成对电子，电子式：，A正确。； B．乙醇含羟基，结构式，B错误； C．丙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，C错误； D．乙烯的空间填充模型，D错误； 故选A。 9．23-24高一下·江苏扬州·期末)反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 【答案】C 【详解】 A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 10．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)碳酸氢铵可作为氮肥使用，促进植物生长，但热稳定性差，反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．的空间填充模型： 【答案】D 【详解】A．中子数为8的碳原子质子数为8+6=14，则核素符号为：C，故A错误； B．NH3中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，达到8电子稳定结构，电子式为：，故B错误； C．氧原子核外共有8个电子，其原子结构示意图为：，故C错误； D．H2O分子呈V形结构，空间填充模型为，故D正确； 故选D。 地 城 考点02 元素周期律及元素推断 1．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是 A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【详解】元素周期表中，周期数由电子层数决定。Li（3）电子层数为2，属于第二周期；Fe（26）电子层数为4，属于第四周期；P（15）和O（8）电子层数分别为3和2，属于第三、第二周期。因此，只有Fe位于第四周期。 2．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)铵明矾是常用的食品添加剂。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．离子半径： D．电负性： 【答案】A 【详解】A．同一主族中，第一电离能随原子半径增大而减小，O在S上方，故，A正确； B．H2O和中心原子均为杂化，H2O中O原子有2个孤对电子，中N原子无孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则H2O键角更小，B错误； C．Al3+和O2-电子层数相同，Al3+核电荷数更大，离子半径更小，故，C错误； D．同周期中电负性从左到右递增，O在N右侧，故电负性：，D错误； 答案选A。 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 【答案】A 【详解】A．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，CH4的热稳定性比SiH4强，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故A符合题意； B．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，不能作为判断C的非金属性比Si强的依据，故B不符合题意； C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态，都是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的状态比较非金属性强弱，故C不符合题意； D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的溶解性强弱比较非金属性强弱，故D不符合题意； 答案为A。 4．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)二氯异氰尿酸()是一种有机含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)>r(O) B．非金属性：N>O C．沸点：HCl> D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，故r(C)>r(O)，A正确； B．同周期中，从左往右元素的非金属性递增，故非金属性N<O，B错误； C．H2O分子间存在氢键，沸点（100℃）远高于HCl（-85℃），C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：N＞C，硝酸（HNO3）是强酸，碳酸（H2CO3）是弱酸，酸性HNO3＞H2CO3，D错误； 故答案选A。 5．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．沸点： D．非金属性： 【答案】A 【详解】A．钾的金属性强于铝，故KOH的碱性强于Al(OH)3，A正确； B．Al3+和O2-的核外电子层结构相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故O2-半径更大，B错误； C．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．同主族元素从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：，D错误； 故选A。 6．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S B．原子半径：r(N) < r(O) C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3 D．非金属性：S < Cl 【答案】D 【详解】A．O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A错误； B．同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N) > r(O)，B错误； C．Na的金属性强于Al，则碱性强弱NaOH > Al(OH)3，C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S<Cl，D正确； 故答案选D。 7．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)X、Y、Z、M四种短周期元素，X元素原子的外围电子排布式为；Y元素与X元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟；M元素在短周期元素中第一电离能最小。下列判断正确的是 A．原子半径： B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．和的熔点： 【答案】D 【分析】X元素原子的外围电子排布式为，X为C；Y元素与X元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，Y为N；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟，Z为O；M元素在短周期元素中第一电离能最小，M为Na。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：O < C < Na，A错误； B．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性N>C，故酸性HNO3>H2CO3，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，故第一电离能：C < O < N，C错误； D．CO2为分子晶体，Na2O为离子晶体，离子晶体熔点通常高于分子晶体，CO2熔点低于Na2O，D正确； 故选D。 8．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族 【答案】C 【分析】的单质在空气中含量最多，则X为N元素；为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；原子能层只有1个电子，其余能层全部排满，其核外电子数为2+8+18+1=29，则W为Cu元素；与同主族，Q的原子序数小于Cu，则Q为P元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，其原子序数大于O元素，小于P元素，则Z为Na元素；综上分析，X、Y、Z、Q、W分别为：N、O、Na、P、Cu五种元素。 【详解】A．Y为第二周期第VIA族的O元素，Q为第三周期第VA族的P元素，所以原子半径P＞S＞O，故A错误； B．X、Q分别为N、P元素，其简单氢化物分别为，由于中N元素具有较强电负性，所以分子间存在氢键，而不含氢键，所以沸点：，即简单气态氢化物的沸点：X＞Q，故B错误； C．Z为Na元素，为同周期金属性最强的金属元素，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强，故C正确； D．W为29号Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D错误； 答案选C。 9．(23-24高一下·江苏镇江·期末)为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的单质是空气中含量最多的物质，最外层电子是其电子层数的3倍，与上下相邻。下列说法正确的是 A．在化合物中均显价 B．的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．和不可能形成离子晶体 D．和形成的化合物不可能含有非极性键 【答案】B 【分析】为4种原子序数逐渐增大的短周期元素，基态原子的核外电子只有1种运动状态，则X为H元素，的单质是空气中含量最多的物质，则为N元素，最外层电子是其电子层数的3倍，则为O元素，与上下相邻，则为S元素，据此解答。 【详解】A．H在化合物中可以显价，例如LiH，故A错误； B．N、的最高价氧化物对应的水化物，硝酸和硫酸均为强酸，故B正确； C．H、N、O可以形成离子晶体，如为离子晶体，故C错误； D．和形成的化合物H2O2，含有非极性键，故D错误； 答案选B。 10．(23-24高一下·江苏镇江·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题： (1)含2个中子的①原子质量数等于_______。 (2)元素③核外电子有_______种运动状态。 (3)写出元素⑤原子结构示意图_______，其在元素周期表中的位置为_______。 (4)①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。 (5)元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是_______(用文字及化学式描述)。 (6)元素⑥属于_______区(填“”、“”、“”或“”)，元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为_______。 (7)元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是_______。 Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______。(两种配离子的配位数均为4) (8)若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液(溶质为配位数为4的配合物)。 Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图_______。 Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式_______。 【答案】(1)3 (2)10 (3) 第三周期第ⅥA族 (4) (5)H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 (6) (7) Cu(OH)2 [Cu(H2O)4] 2+ [Cu(NH3)4] 2+ (8) Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- 【分析】①为H、②为O、③为Ne、④为Na、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Cu，据此解答。 【详解】（1）含2个中子的H原子质量数=质子数+中子数=1+2=3，答案：3； （2）元素Ne的原子序数10，所以核外电子有10种运动状态，答案：10； （3） 写出元素S原子结构示意图，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，答案：、第三周期第ⅥA族； （4） H、O、Na三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，该化合物的电子式为，答案：； （5）元素O的氢化物沸点比元素S的高，原因是H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，答案：H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键； （6） 元素Cl属于区，元素Cu的基态原子外围电子的轨道表示式为，答案：、； （7）元素Cu的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4] 2+，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，即Cu2+和一水合氨反应生成Cu(OH)2，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，即氢氧化铜和氨气反应生成氢氧化四氨合铜，Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是Cu(OH)2，Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(H2O)4] 2+，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(NH3)4] 2+，答案：Cu(OH)2、[Cu(H2O)4] 2+、[Cu(NH3)4] 2+； （8） 向元素Cu的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物即Cu(OH)2，Cu(OH)2和氢氧化钠溶液继续反应，最终得到绛蓝色溶液Na2[Cu(OH)4]，Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图为，Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-，答案：、Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。 地 城 考点03 分子、晶体结构与性质 1．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：F—N=N—F)。萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。下列有关说法不正确的是 A．1mol 分子中含有3mol 键 B．键角： C．Br原子基态核外电子排布式为 D．AgCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 【答案】C 【解析】A．结合的结构式：F—N=N—F可知，1mol 分子中含有3mol 键，A正确； B．和中心原子的价层电子对数都为4，但是前者孤电子对数为1，后者为0，孤电子对的斥力较大，键角较小，故键角键角：，B正确； C．溴原子（Br）的原子序数为35，正确完整排布为，C错误； D．AgCl（氯化银）为岩盐型晶体结构（类似NaCl晶胞），属面心立方晶格。每个Ag⁺周围有6个Cl⁻（配位数为6），位于正八面体的顶点，且距离相等，D正确； 故选C。 2．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A．的沸点高于，是因为其范德华力更大 B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D．溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的 【答案】A 【详解】A．邻羟基苯甲醛的醛基氧原子易与羟基氢原子之间形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛分子之间醛基氧原子与羟基氢原子之间形成的是分子间氢键，分子间氢键的存在会使该物质的熔沸点偏高，选项描述错误，符合题意； B．O—H键键能大于S—H键键能，同物质的量的H2O断键所需能量就要高于H2S断键所需能量，故H2O热稳定性更高，选项描述正确，不符题意； C．结构相同或相似的离子晶体，离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，离子键作用力越强，物质晶格能越大，选项描述正确，不符题意； D．过渡金属元素中有不少种元素的阳离子可以与NH3形成配离子，Zn元素也有这种化学性质，选项描述正确，不符题意； 综上，本题选A。 3．(24-25高一下·江苏苏州·调研)步骤用于制乙酸。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．固态是共价晶体 C．为非极性分子 D．分子中所有原子共平面 【答案】A 【详解】 A．中含有碳碳双键，电子式为，A正确； B．固态中分子间只存在分子间作用力，是分子晶体，B错误； C．中醛基的极性不能抵消，属于极性分子，C错误； D．中甲基的碳原子是杂化，呈四面体结构，所有原子一定不共面，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)下列有关的说法正确的是 A．Ni 的核外电子排布式为 B．中σ键的数目为18mol C．中H—N—H的键角大于 NH3中的键角 D．VA族元素单质的晶体类型相同 【答案】C 【详解】A． Ni的原子序数为28，核外电子排布式为[Ar]3d84s2， A错误； B．每个NH3含3个N-H σ键，6个NH3共18个，此外还有6个配位键（σ键），1mol离子总σ键数目为24mol，B错误； C．与NH3比较，[Ni(NH3)6]2+中NH3作为配体，孤电子对参与形成配位键，排斥减小，键角增大，C正确； D．VA族元素的单质中，如氮、磷、砷的单质为分子晶体，锑、铋单质为金属晶体，所以晶体类型不同，D错误； 故答案选C。 5．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．1，3-丁二烯的键线式： B．O3分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【详解】 A．1，3-丁二烯的结构为，键线式中应体现四个碳原子及1、3位的双键，键线式为“”（双键间隔单键），故A正确； B．分子为V形结构（键角约116.8°），故B错误； C．H原子基态电子排布为，激发态时电子跃迁到高能级（如2s或2p），但n=1层无p轨道（1p轨道不存在），故C错误； D．键由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，轨道重叠区域分布在键轴平面上下两侧，而题目中给的是“头碰头”，故D错误； 故答案为：A。 6．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A．中含有极性共价键 B．中每个原子均满足8电子稳定结构 C．N采取杂化，为非极性分子 D．根据电负性推测，与反应可生成和 【答案】C 【详解】A．中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确； B．中每个原子均满足8电子稳定结构，故B正确； C．N采取杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误； D．根据电负性推测，氮元素为-3价，氯元素为+1价与反应可生成和，故D正确； 故选：C。 7．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应更剧烈 O—H键的极性：乙醇<水 B 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．水与钠反应更剧烈，说明水中的O-H键极性更强，导致H更易被置换。乙醇中O-H键因烷基的推电子效应极性减弱，结论正确，故A正确； B．电石与水反应生成乙炔，但气体中可能含H2S、PH3等杂质，它们也能使酸性高锰酸钾褪色，无法直接证明含乙炔，结论不可靠，故B错误； C．CF2Cl2液流受带电玻璃棒影响，说明分子具有极性，CF2Cl2结构不对称（类似CH2Cl2），为极性分子，结论错误，故C错误； D．Cu2+与氨水先形成沉淀后溶解，说明NH3配位能力更强，最终形成[Cu(NH3)4]2+，结论中H2O配位能力＞NH3是错误，故D错误； 答案为A。 8．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为 C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D．与的配位能力弱于 【答案】C 【详解】A．溶液呈蓝色的原因是铜离子和水分子形成配离子为蓝色，故A正确； B．步骤2所发生反应为氢氧化铜沉淀和过量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式为，故B正确； C．加入乙醇能减小溶剂的极性，降低深蓝色晶体的溶解度，从而有利于析出晶体，故C错误； D．最终得到深蓝色溶液的原因为生成了，则转化为，说明与的配位能力弱于，故D正确； 答案选C。 9．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)许多的元素单质及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 Ⅰ．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，使得锂离子电池LiMn2O4∥Li4Ti5O12表现出优异的稳定性和放电容量。 (1)O原子核外电子有________种空间运动状态。 (2)第四周期中第一电离能比Se元素大的共有________种。 (3)基态Ti原子的核外电子排布式为________。 Ⅱ．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 (4)的空间结构为________。 (5)高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者________后者(填“>”或“<”)。 (6)S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其电子式为________。 (7)NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，与NH3的空间构型相同，但是NF3不易形成配合物，其原因是________。 【答案】(1)5 (2)3 (3)1s22s22p63s23p63d24s2 (4)正四面体形 (5)< (6) (7)在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使N原子上的孤电子对难以形成配位键 【详解】（1）氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子占据5个原子轨道，则氧原子核外电子有5种空间运动状态； （2）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族特殊，Se位于第VIA族，第四周期中第一电离能比Se元素大的有As、Br、Kr共3种； （3）Ti为22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2； （4）中心P原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为正四面体形； （5） 结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故分子的极性：前者<后者； （6） S2Cl2分子结构与H2O2类似，分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为； （7）在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使得氮原子上的孤电子对难以形成配位键； 10．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)一种锰化合物在不同条件下能高效催化CO2还原为CO或HCOOH，反应如下： ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1 mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。 ②NH(CH2CH3)2中N的杂化方式为_______。 ③酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质(分子、离子等)都称为酸，凡能给出电子对的物质(分子、离子等)都称为碱。NH(CH2CH3)2的碱性强于NH3的原因为_______。 (2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。FexNy的晶胞图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。(已知：能量越低，物质越稳定) (3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 ①与钛同周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的价层电子排布式为_______。 ②钛的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ①1 mol [Zn(CN)4]2-中含有的π键数与1 mol [Zn(H2O)4]2+中含有的σ键数之比为_______。 ②[Zn(H2O)4]2+中H—O—H键角比HOCH2CN中H—O—C_______(填“大”、“小”、“相等”)。 【答案】(1) 2 sp3 NH(CH2CH3)2分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合H+ (2)Fe3CuN (3) 3d84s2 TiF4为离子晶体，熔点最高；TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点依次升高 (4) 2：3 大 【详解】（1）①根据图示可知在1个该锰化合物中有2个通过螯合作用形成的配位键，故在1 mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有2 mol； ②在NH(CH2CH3)2中N原子的价层电子对数是3+=4，因此N的杂化方式为sp3杂化； ③酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质(分子、离子等)都称为酸，凡能给出电子对的物质(分子、离子等)都称为碱。NH(CH2CH3)2的碱性强于NH3的原因是由于NH(CH2CH3)2分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合H+，因此NH(CH2CH3)2的碱性比NH3更强； （2）物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知Cu替代b位置Fe型的能量比Cu替代a位置Fe型的能量更高，故Cu替代a位置Fe型的物质稳定性更强。该构型的物质鉴别中含有Cu原子数目是8×=1，含有的Fe原子数目是6×=3，含有的N原子数目是1，故该稳定性物质化学式为Fe3CuN； （3）①Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式是3d24s2，其中未成对电子数是2个。在第四周期中与Ti同周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的价层电子排布式为3d84s2； ②在钛的四卤化物中，TiF4为离子晶体，离子之间以离子键结合形成离子晶体，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，因此TiF4的熔点最高；而TiCl4、TiBr4、TiI4都是由分子通过微弱的分子间作用力结合形成的分子晶体，它们的组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，物质的熔沸点就越高，因而三者的熔点依次升高； （4）①在[Zn(CN)4]2-的中心Zn2+与4个配位体CN-以4个配位键结合，配位键属于σ键；在每个配位体CN-中C、N原子以共价三键结合，其中1个是σ键，2个是π键，故在1个[Zn(CN)4]2-中含有4+4=8个σ键，4×2=8个π键；在[Zn(H2O)4]2+中，中心Zn2+与4个配位体H2O以4个配位键结合，配位键属于σ键；在每个配位体H2O中H、O原子以共价单键结合，因此1 mol[Zn(H2O)4]2+中含有4+4×2=12个共价键，因此1个[Zn(CN)4]2-中的π键与1个[Zn(H2O)4]2+中的σ键个数比是8：12=2：3，根据N=n·NA，因此1 mol [Zn(CN)4]2-中含有的π键数与1 mol [Zn(H2O)4]2+中含有的σ键数之比为2：3； ②[Zn(H2O)4]2+中氧原子的价层电子对数为3+1=4，含有1对孤对电子；HOCH2CN中氧原子的价层电子对数为2+2=4，含有2对孤对电子，孤对电子之间的斥力大于孤对与成键电子之间的斥力大于成键电子之间的斥力，则配合物中H-O-H键角比HOCH2CN中H-O-C大。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 元素周期律及元素推断 考点03 分子、晶体结构与性质 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)以乙烯为原料制备环氧乙烷的原理如下：。下列说法正确的是 A．的空间填充模型： B．中子数为18的原子： C．的电子式： D．中含离子键 2．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．氮气的结构式：N≡N C．氯化铵的电子式： D．丙烷的球棍模型： 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列化学用语表示正确的是(　　) A．KF的电子式：   B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 C．硫离子的结构示意图：   D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2 4．(24-25高一下·江苏无锡·期末)铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A．O原子的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．中Cu元素的化合价为+1价 5．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的反应为。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子的核外电子排布式： B．Cl原子的结构示意图： C．的VSEPR模型： D．HCl中的共价键类型：键 6．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．和是同一种物质 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 7．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是 A．Na+与O2-的电子层结构不同 B．H2O的空间构型为直线形 C．Na2O2的电子式为： D．NaOH仅含离子键 8．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列物质的化学用语书写正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇的结构式： C．丙烯的结构简式： D．乙烯的空间填充模型 9．23-24高一下·江苏扬州·期末)反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 10．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)碳酸氢铵可作为氮肥使用，促进植物生长，但热稳定性差，反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．的空间填充模型： 地 城 考点02 元素周期律及元素推断 1．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是 A．Li B．Fe C．P D．O 2．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)铵明矾是常用的食品添加剂。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．离子半径： D．电负性： 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 4．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)二氯异氰尿酸()是一种有机含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)>r(O) B．非金属性：N>O C．沸点：HCl> D．酸性： 5．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．沸点： D．非金属性： 6．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S B．原子半径：r(N) < r(O) C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3 D．非金属性：S < Cl 7．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)X、Y、Z、M四种短周期元素，X元素原子的外围电子排布式为；Y元素与X元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟；M元素在短周期元素中第一电离能最小。下列判断正确的是 A．原子半径： B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．和的熔点： 8．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族 9．(23-24高一下·江苏镇江·期末)为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的单质是空气中含量最多的物质，最外层电子是其电子层数的3倍，与上下相邻。下列说法正确的是 A．在化合物中均显价 B．的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．和不可能形成离子晶体 D．和形成的化合物不可能含有非极性键 10．(23-24高一下·江苏镇江·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题： (1)含2个中子的①原子质量数等于_______。 (2)元素③核外电子有_______种运动状态。 (3)写出元素⑤原子结构示意图_______，其在元素周期表中的位置为_______。 (4)①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。 (5)元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是_______(用文字及化学式描述)。 (6)元素⑥属于_______区(填“”、“”、“”或“”)，元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为_______。 (7)元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是_______。 Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______。(两种配离子的配位数均为4) (8)若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液(溶质为配位数为4的配合物)。 Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图_______。 Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式_______。 地 城 考点03 分子、晶体结构与性质 1．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：F—N=N—F)。萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。下列有关说法不正确的是 A．1mol 分子中含有3mol 键 B．键角： C．Br原子基态核外电子排布式为 D．AgCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 2．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A．的沸点高于，是因为其范德华力更大 B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D．溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的 3．(24-25高一下·江苏苏州·调研)步骤用于制乙酸。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．固态是共价晶体 C．为非极性分子 D．分子中所有原子共平面 4．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)下列有关的说法正确的是 A．Ni 的核外电子排布式为 B．中σ键的数目为18mol C．中H—N—H的键角大于 NH3中的键角 D．VA族元素单质的晶体类型相同 5．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．1，3-丁二烯的键线式： B．O3分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 6．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A．中含有极性共价键 B．中每个原子均满足8电子稳定结构 C．N采取杂化，为非极性分子 D．根据电负性推测，与反应可生成和 7．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应更剧烈 O—H键的极性：乙醇<水 B 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为 C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D．与的配位能力弱于 9．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)许多的元素单质及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 Ⅰ．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，使得锂离子电池LiMn2O4∥Li4Ti5O12表现出优异的稳定性和放电容量。 (1)O原子核外电子有________种空间运动状态。 (2)第四周期中第一电离能比Se元素大的共有________种。 (3)基态Ti原子的核外电子排布式为________。 Ⅱ．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 (4)的空间结构为________。 (5)高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者________后者(填“>”或“<”)。 (6)S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其电子式为________。 (7)NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，与NH3的空间构型相同，但是NF3不易形成配合物，其原因是________。 10．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)一种锰化合物在不同条件下能高效催化CO2还原为CO或HCOOH，反应如下： ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1 mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。 ②NH(CH2CH3)2中N的杂化方式为_______。 ③酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质(分子、离子等)都称为酸，凡能给出电子对的物质(分子、离子等)都称为碱。NH(CH2CH3)2的碱性强于NH3的原因为_______。 (2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。FexNy的晶胞图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。(已知：能量越低，物质越稳定) (3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 ①与钛同周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的价层电子排布式为_______。 ②钛的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ①1 mol [Zn(CN)4]2-中含有的π键数与1 mol [Zn(H2O)4]2+中含有的σ键数之比为_______。 ②[Zn(H2O)4]2+中H—O—H键角比HOCH2CN中H—O—C_______(填“大”、“小”、“相等”)。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $