专题02 元素及其化合物（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 精选江苏多地24-25高一下期末真题，聚焦元素及其化合物四大高频考点，以性质转化、用途对应及工业应用为核心，适配期末复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约40题|物质性质转化（如Fe₂O₃→Fe、N₂→NO₂）、性质用途对应（如K₂FeO₄氧化性用于消毒）、金属（Fe、Mg化合物）及非金属（N、S化合物）综合应用|结合工业制备（制硫酸、纯碱）和实际情境，突出真题典型性与学科实践关联|

专题02 元素及其化合物 4大高频考点概览 考点01 物质的性质及转化 考点02 物质的性质与用途 考点03 金属及其化合物 考点04 非金属及其化合物 地 城 考点01 物质的性质及转化 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3 C．N2NO2 D．浓HNO3NO 2．(24-25高一下·江苏常州·期末)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一下·江苏盐城·期末)在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制碳酸钠：饱和 B．工业制硫酸： C．海水提取镁：海水 D．工业制乙烯：煤苯乙烯 4．(24-25高一下·江苏南通·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．NaCl溶液 C．(熔融) D． 5．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．（溶液） B． C． D．溶液 6．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．电解制铝：铝土矿(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al D．硫酸工业：FeS2SO2SO3H2SO4 8．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C．制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D．制H2SO4：SSO3H2SO4 9．(24-25高一下·江苏南京·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程能一步实现的是 A．NH3NO2 B．NaNa2O C．HClOCl2 D．FeS2SO2 10．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3 C．N2NO2 D．浓HNO3NO 地 城 考点02 物质的性质与用途 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Fe3O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．NH3易液化，可用作还原剂 C．K2FeO4有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．HNO3见光易分解，可用于制氮肥 2．(24-25高一下·江苏盐城·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆 B．不溶于水，可制作红色染料 C．溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 D．具有脱水性，可用作干燥剂 3．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．具有氧化性，可用于漂白织物 C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用 5．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间可形成氢键，容易被液化 B．粉末呈红棕色，可用作油漆的红色颜料 C．见光易分解，可用于制造氮肥 D．合金中原子排列整齐度差，一般比组成金属熔点低 6．(23-24高一下·江苏盐城·期末)下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是 A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．是两性氧化物，与溶液和溶液均可反应 7．(24-25高一下·江苏连云港·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝有导热性，可用于铝热反应焊接钢轨 B．有还原性，可用于纸浆漂白 C．硝酸受热易分解，可用于制 D．有强氧化性，可用于杀菌消毒 8．(24-25高一下·江苏南京·期末)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．Fe具有导热性，可用作炊具 B．Fe2O3为红棕色，可用作红色颜料 C．FeCl3具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 D．Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 9．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．甲烷具有还原性，可用作燃料 C．常温下无色，可用于萃取碘水中的碘 D．生石灰具有吸水性，可用于处理酸性废水 10．(24-25高一下·江苏苏州·调研)下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是碱性氧化物，可用作耐高温材料 B．电负性数值、、中显负电性 C．是非极性分子，可用作气体燃料 D．具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂 地 城 考点03 金属及其化合物 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)铁粉可用于食品保存时的抗氧化剂，这主要是因为铁粉 A．黑色固体 B．能被磁铁吸引 C．活性强，易与O2反应 D．密度较大 2．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)铁铵矾用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： B．向铁铵矾溶液中通入HI气体： C．强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成： D．向铁铵矾溶液中加入NaOH溶液： 3．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列关于化学反应表示正确的是 A．向FeCl2 溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 − 2e-=2H+ C．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则H2 燃烧：H2(g) ＋O2(g)=H2O(g)  ΔH = 285.8 kJ∙mol−1 D．氨水与稀HNO3反应：H+＋OH-=H2O 4．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I后溶液的酸性增强 B．反应II中被NO氧化 C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D．该过程的总反应为 5．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A．整个反应过程中涉及的还原剂只有 B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 C．整个反应过程中，最多提供15mol电子 D．参与“反硝化”的离子反应方程式为： 6．(24-25高一下·江苏连云港·期末)人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．制作印刷电路板： C．常温下铁与过量冷的浓硝酸反应： D．向溶液中通入气体： 7．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 8．(23-24高一下·江苏连云港·期末)下列关于工业生产中元素及其化合物的性质说法正确的是 A．加热的方法制取Si B．煅烧黄铁矿直接生产 C．用氨的催化氧化制备NO D．电解熔融的氧化镁制备Mg 9．(24-25高一下·江苏无锡·期末)某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是 A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓ C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4 D．“干燥”时，可在空气中加热烘干 10．(24-25高一下·江苏常州·期末)一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 (1)中Mo元素的化合价为______。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 (3)“净化”时，加入的目的是______。 (4)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 (5)和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 (6)为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 (7)分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 地 城 考点04 非金属及其化合物 1．(24-25高一下·江苏盐城·期末)硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A．浓硝酸不稳定，见光易分解 B．常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为 C．灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 2．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列关于的叙述中正确的是 A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应 C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水 3．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期末)工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B．步骤①中的反应会直接生成一种温室气体 C．SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 4．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 5．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是（） A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现 B．②中药品为P2O5 C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 6．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” B．侯氏制碱法以H2O、NH3 、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 7．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和反应： C．尿素、、溶液制取的离子方程式： D．肼燃烧的化学方程式： 8．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是 A．理论上过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B．图中过程①②均属于氮的固定 C．图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应 D．图中所示过程的总反应方程式为： 9．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)氮肥厂高浓度氨氮(NH和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30 ℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在pH= 9、有氧条件下，实现硝化过程：NH→NO→NO。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入纳米铁粉，实现反硝化过程：NO→NO→N2。 下列说法正确的是 A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B．步骤Ⅱ可在高温下进行，以加快脱氨氮的速率 C．步骤Ⅱ中NH→NO时发生：2NH＋3O22NO＋4H＋＋2H2O D．步骤Ⅲ中利用了纳米铁粉的还原性 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是    A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．反应③中是还原产物 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素及其化合物 4大高频考点概览 考点01 物质的性质及转化 考点02 物质的性质与用途 考点03 金属及其化合物 考点04 非金属及其化合物 地 城 考点01 物质的性质及转化 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3 C．N2NO2 D．浓HNO3NO 【答案】A 【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误； C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误； D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·江苏常州·期末)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2具有强氧化性，可以把Fe氧化生成FeCl3，A不符合题意； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，B符合题意； C．HNO3具有强氧化性且足量，故此时Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)3，C不符合题意； D．Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，D不符合题意； 故答案选B。 3．(24-25高一下·江苏盐城·期末)在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制碳酸钠：饱和 B．工业制硫酸： C．海水提取镁：海水 D．工业制乙烯：煤苯乙烯 【答案】A 【详解】A．工业制碳酸钠的正确步骤：向饱和NaCl溶液先通NH3(使溶液显碱性，增强后续对CO2的吸收能力)，再通CO2溶液中会析出NaHCO3，NaHCO3加热分解可生成Na2CO3，A正确； B．FeS2燃烧只能生成SO2，化学方程式为，不能直接生成SO3，生成的SO2需经催化氧化反应才能转化为SO3，B错误； C．电解MgCl2溶液时，阴极是水中的而非放电，无法得到Mg单质，应电解熔融MgCl2获得镁质，反应方程式为，C错误； D．煤液化可得到一些液态燃料，但无法直接得到苯，煤干馏可得到苯等芳香烃，苯分馏无法得乙烯(乙烯主要来自石油裂解)，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·江苏南通·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．NaCl溶液 C．(熔融) D． 【答案】C 【详解】A．氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，第二步无法实现，A错误； B．CO2通入NaCl溶液需氨化条件才能析出NaHCO3，第一步不有实现，B错误； C．电解熔融的氧化铝可以得到铝单质，铝热反应Al与Fe2O3生成Fe，C正确； D．SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐，无法直接生成Na2SO4，D错误； 故选C。 5．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．（溶液） B． C． D．溶液 【答案】A 【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO，次氯酸钙与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO(酸性：H2CO3＞HClO)，正确；HClO光照分解生成HCl和O2，正确，A正确； B．S在过量O2中燃烧生成SO2而非SO3，生成SO3需催化剂和高温条件，第一步错误，B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO与水不直接反应生成HNO3，需O2参与，第二步错误，C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3(需先通NH3)，第一步错误，D错误； 答案选A。 6．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2而非SO3，A错误； B．N2与O2在点燃条件下生成NO而非NO2， B错误； C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，C错误； D．乙醇在Cu催化下氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，条件正确且反应可行，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．电解制铝：铝土矿(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al D．硫酸工业：FeS2SO2SO3H2SO4 【答案】C 【详解】A．纯碱工业中，直接向NaCl溶液中通CO2无法生成NaHCO3沉淀，需先通NH3使溶液呈碱性，A错误； B．电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到金属Mg，需电解熔融MgCl2，B错误； C．铝土矿经NaOH处理生成Na[Al(OH)4]，加入NaHCO3提供H+转化为Al(OH)3沉淀，加热氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融状态氧化铝得到铝，C正确； D．SO2催化氧化为SO3，缺少催化剂，工业上用98%硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C．制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D．制H2SO4：SSO3H2SO4 【答案】A 【详解】A. 电解NaCl水溶液生成Cl2（阳极）、H2（阴极）和NaOH，收集气体后点燃H2和Cl2可生成HCl，两步均可行，A正确； B. Cu加热生成CuO正确，但CuO不溶于水，无法直接生成Cu(OH)2，B错误； C. Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液正确，但电解溶液时H+优先放电，无法析出Mg，C错误； D. S燃烧生成SO2而非SO3，后续无法直接生成H2SO4，错误； 故选A。 9．(24-25高一下·江苏南京·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程能一步实现的是 A．NH3NO2 B．NaNa2O C．HClOCl2 D．FeS2SO2 【答案】D 【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，A错误； B．Na在O2中点燃生成Na2O2，B错误； C．HClO光照分解生成HCl和O2，C错误； D．FeS2在O2中点燃直接生成SO2，反应一步实现，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3 C．N2NO2 D．浓HNO3NO 【答案】A 【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误； C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误； D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误； 故选A。地 城 考点02 物质的性质与用途 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Fe3O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．NH3易液化，可用作还原剂 C．K2FeO4有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．HNO3见光易分解，可用于制氮肥 【答案】C 【详解】A．Fe3O4的磁性与其作为金属抗腐蚀层的用途无关，抗腐蚀通常与物质稳定性或致密氧化膜有关，A错误； B．NH3用作还原剂是因为其还原性，而非易液化的性质(易液化而可作制冷剂)，B错误； C．K2FeO4中铁元素为+6价，K2FeO4具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒，同时其还原产物氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质、细菌、病毒等，使其沉淀下来，用途与性质对应正确，C正确； D．HNO3用于制氮肥是因为其酸性，它与NH3反应生成硝酸铵，硝酸铵可作氮肥使用，而非见光分解的性质，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·江苏盐城·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆 B．不溶于水，可制作红色染料 C．溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 D．具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】A．具有漂白性，可用于漂白纸浆，性质与用途具有对应关系，A符合； B．为红棕色，可制作红色染料，性质与用途没有对应关系，B不符合； C．属于重金属盐，能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，故可用于游泳池水消毒，与颜色无关，性质与用途没有对应关系，C不符合； D．具有吸水性，可用作干燥剂，性质与用途没有对应关系，D不符合； 故选A。 3．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．具有氧化性，可用于漂白织物 C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于漂白织物，B错误； C．FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C错误； D．NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．二氧化硫具有还原性，可用作食品添加剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，C正确； D．碳酸氢铵含有氮元素，可作为氮肥使用，与不稳定受热易分解无关，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间可形成氢键，容易被液化 B．粉末呈红棕色，可用作油漆的红色颜料 C．见光易分解，可用于制造氮肥 D．合金中原子排列整齐度差，一般比组成金属熔点低 【答案】C 【详解】A．分子间可形成氢键，使其熔沸点较高，溶液被液化，故A正确； B．为红棕色固体，常用作红色油漆、涂料，故B正确； C．见光易分解，因此需要避光保存在棕色试剂瓶中，与其用于制造氮肥无关，制造氮肥是因为其含有氮元素，故C错误； D．合金中原子排列整齐度差，原子与原子之间会形成位错，导致其熔沸点一般比组成金属熔点低，故D正确； 故选C。 6．(23-24高一下·江苏盐城·期末)下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是 A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．是两性氧化物，与溶液和溶液均可反应 【答案】C 【详解】A． 75%的乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A错误； B． 二氧化硫属于酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使得溶液褪色，与SO2具有漂白性无关，故B错误， C． 维生素C具有还原性，因而可用作食品抗氧化剂，故C正确； D． 两性氧化物是指既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水的氧化物．二氧化硅与氢氟酸反应是特性，二氧化硅和其它的酸不能反应生成盐和水，但能与碱如氢氧化钠反应生成盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，故D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·江苏连云港·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝有导热性，可用于铝热反应焊接钢轨 B．有还原性，可用于纸浆漂白 C．硝酸受热易分解，可用于制 D．有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【详解】A．铝热反应利用的是铝的强还原性，而非导热性，A错误； B．SO2的漂白性源于其能与有机色素结合，而非其还原性，B错误； C．硝酸用于制NH4NO3是因硝酸有酸性，能与氨气结合生成NH4NO3，与其受热时易分解没有关系，C错误； D．的强氧化性可破坏细菌结构，物质的性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·江苏南京·期末)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．Fe具有导热性，可用作炊具 B．Fe2O3为红棕色，可用作红色颜料 C．FeCl3具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 D．Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．Fe具有导热性，传热效果好，可用作炊具，A正确； B．Fe2O3为红棕色，可用作红色颜料，如红色油漆等，B正确； C．FeCl3在刻蚀覆铜板的反应中，Fe3+被还原为Fe2+，作氧化剂，C错误； D．Fe粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．甲烷具有还原性，可用作燃料 C．常温下无色，可用于萃取碘水中的碘 D．生石灰具有吸水性，可用于处理酸性废水 【答案】B 【详解】A．乙醇的杀菌消毒作用是由于其能使蛋白质变性，而非挥发性，因此挥发性与用途无对应关系，A错误； B．燃烧反应中甲烷表现出还原性，性质与用途具有对应关系，B正确； C．CCl4萃取碘水中的碘是因为其不溶于水且碘在CCl4中的溶解度大，与CCl4是否无色无直接关系，C错误； D．生石灰处理酸性废水是通过与水反应生成Ca(OH)2，再中和酸性物质，而非直接利用其吸水性，D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·江苏苏州·调研)下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是碱性氧化物，可用作耐高温材料 B．电负性数值、、中显负电性 C．是非极性分子，可用作气体燃料 D．具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂 【答案】B 【详解】A．MgO的耐高温性源于其高熔点（约2800℃），与“碱性氧化物”这一分类无关，A错误； B．H电负性高于B，导致在NaBH4中H带负电，电负性差异直接解释性质，对应正确，B正确； C．CH4的燃料用途依赖其可燃性，非极性分子性质仅影响物理状态（如气体），与用途无直接关联，C错误； D．Na2O2供氧功能源于过氧键（O-O）与CO2/H2O反应释放O2，强氧化性是其化学性质，但非用途的直接原因，D错误； 故选B。 地 城 考点03 金属及其化合物 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)铁粉可用于食品保存时的抗氧化剂，这主要是因为铁粉 A．黑色固体 B．能被磁铁吸引 C．活性强，易与O2反应 D．密度较大 【答案】C 【详解】铁粉作为抗氧化剂的作用原理是其化学性质活泼，能够优先与氧气反应，减少食品周围氧气含量而延缓食品氧化变质。与其颜色、聚集状态、密度、能否被磁铁吸引无关，故选C。 2．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)铁铵矾用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： B．向铁铵矾溶液中通入HI气体： C．强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成： D．向铁铵矾溶液中加入NaOH溶液： 【答案】B 【详解】A． 一水合氨是弱电解质，铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B． 向铁铵钒溶液中通入HI气体，铁离子将碘离子氧化为碘单质：，故B正确； C． 强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成，同时铵根离子与OH-也会反应生成一水合氨，故C错误； D． 向铁铵钒溶液中加入NaOH溶液，除有一水合氨生成外，还会生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列关于化学反应表示正确的是 A．向FeCl2 溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 − 2e-=2H+ C．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则H2 燃烧：H2(g) ＋O2(g)=H2O(g)  ΔH = 285.8 kJ∙mol−1 D．氨水与稀HNO3反应：H+＋OH-=H2O 【答案】A 【详解】A．具有还原性，氯水中的Cl2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，Cl2将氧化为，自身被还原为，所给化学方程式书写无误，A正确； B．碱性氢氧燃料电池的正极是得到电子发生还原反应，反应式应为O2+2H2O+4e⁻=4OH⁻，B错误； C．标准燃烧热要求生成液态水，选项中生成的气态水应改成液态水，且ΔH应为-285.8 kJ·mol⁻¹(放热反应的ΔH小于0)，C错误； D．氨水是一元弱碱，不能拆开，与稀HNO3反应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I后溶液的酸性增强 B．反应II中被NO氧化 C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D．该过程的总反应为 【答案】B 【详解】A．反应I的离子方程式为 ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确； B．反应II中铁元素化合价不变，没有被NO氧化，故B错误； C．反应III中每生成1molNO分子，同时生成1molFe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，转移1mol电子，故C正确； D．根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平反应方程式为，故D正确； 选B。 5．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A．整个反应过程中涉及的还原剂只有 B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 C．整个反应过程中，最多提供15mol电子 D．参与“反硝化”的离子反应方程式为： 【答案】A 【分析】黄铁矿()氧化与反硝化耦合的过程中，反硝化作用是指硝酸盐被还原为氮气和水的过程，而黄铁矿作为电子供体，在这个过程中被氧化，提供电子，所以在这里作为还原剂，被氧化，失去电子，据此分析作答。 【详解】A．加入铁离子溶解生成，①中会被还原为，最终被氧化为氢氧化铁，则也为还原剂，A项错误； B．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，则可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的，B项正确； C．在该过程中作为还原剂，被氧化，失去电子，最终生成氢氧化铁沉淀和硫酸根离子，铁元素从+2价升至+3价，硫元素从-1价升至+6价，则最多提供15mol电子，C项正确； D．参与“反硝化”是与硝酸根离子反应，生成氮气和硫酸根的过程，根据质量守恒定律，则离子反应方程式为：，D项正确； 答案选A。 6．(24-25高一下·江苏连云港·期末)人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．制作印刷电路板： C．常温下铁与过量冷的浓硝酸反应： D．向溶液中通入气体： 【答案】D 【详解】A．氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了浓硝酸与内层的铁进一步反应，反应较复杂，C错误； D．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3+可以将SO2氧化为发生而自身被还原为，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 【答案】C 【详解】A．若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3，依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然要下降，从而得到，A正确； B．为红色固体，可用作红色的油漆和涂料，B正确； C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能说明的沸点比高，并不能比较两者的酸性强弱，C错误； D．转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为，为分解反应；吸收时反应为，为化合反应；最后加蒸馏时反应可表示为，为复分解反应，D正确； 故合理选项为C。 8．(23-24高一下·江苏连云港·期末)下列关于工业生产中元素及其化合物的性质说法正确的是 A．加热的方法制取Si B．煅烧黄铁矿直接生产 C．用氨的催化氧化制备NO D．电解熔融的氧化镁制备Mg 【答案】C 【详解】A．工业上利用焦炭和混合加热制取Si，故A错误； B．煅烧黄铁矿发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故B错误； C．氨气具有还原性，在催化作用下与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，故C正确； D．电解熔融的氯化镁制备Mg，故D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·江苏无锡·期末)某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是 A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓ C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4 D．“干燥”时，可在空气中加热烘干 【答案】D 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。 【详解】A．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，A正确； B．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓，B正确； C．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，C正确； D．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，D错误； 故答案为：D。 10．(24-25高一下·江苏常州·期末)一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 (1)中Mo元素的化合价为______。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 (3)“净化”时，加入的目的是______。 (4)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 (5)和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 (6)为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 (7)分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) (2) (3)除去多余的碳酸根离子 (4)若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 (5)B (6)净化 (7) 【分析】镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在。“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为，加水“浸取”，过滤出含NiO的浸渣，滤液中含有、、Na2CO3；滤液中加硫酸镁生成碳酸镁沉淀除Na2CO3；根据和的溶解度曲线，低温结晶析出，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得。 【详解】（1）中铵根离子为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和等于0，Mo元素的化合价为+6价。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni元素转化为NiO，S元素转化为，NiS转化为NiO的化学方程式为。 （3）根据流程图“净化”时生成碳酸镁，可知加入的目的是除去多余的碳酸根离子； （4）若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低，所以选择用量为理论用量1.2倍。 （5）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，所以选用低温结晶，选B； （6）“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液中含有较多硫酸钠，为充分利用资源，应返回净化步骤。 （7）高温下，可用铝粉还原生成Mo和氧化铝，反应的化学方程式为。 地 城 考点04 非金属及其化合物 1．(24-25高一下·江苏盐城·期末)硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A．浓硝酸不稳定，见光易分解 B．常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为 C．灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 【答案】A 【详解】A．浓硝酸在光照下易分解生成NO2、O2和H2O，说明浓硝酸不稳定，A正确； B．常温下浓硝酸使Fe钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硝酸与内层金属反应，所给的铁不能完全反应，实际转移的电子数无法计算，B错误； C．木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2两种气体，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO2能与碱反应，如，但生成的盐不只一种，且元素化合价发生变化，是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变红，变红后褪色说明浓硝酸具有强氧化性(能破坏有机色素的分子结构，发生氧化还原反应)，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列关于的叙述中正确的是 A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应 C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水 【答案】C 【详解】A．SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应能生成Na2SO3和水，故B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C正确； D．易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，故D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期末)工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B．步骤①中的反应会直接生成一种温室气体 C．SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 【答案】D 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误； B．在高温下焦炭还原SiO2生成CO，不会直接生成温室气体，B错误; C．SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误； D．二氧化硅具有优异的光学特性、物理性能，可用于制作光导纤维，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确； 故选B。 5．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是（） A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现 B．②中药品为P2O5 C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 【答案】C 【分析】实验室制取氨气，利用氯化铵和碱石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，从试管中逸出的氨气进入U形管，U形管中盛装碱石灰干燥氨气，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，④中锥形瓶收集到③中逸出的氨气和水反应得到的氨水，由此分析。 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A不符合题意； B．P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨气，故B不符合题意； C．NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C符合题意； D．液氨的沸点为-33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，故D不符合题意； 答案选C。 6．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” B．侯氏制碱法以H2O、NH3 、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 【答案】D 【详解】A．自然界的氮循环确实涉及不同形态氮的转化，如固氮、氨化、硝化等过程，A正确； B．侯氏制碱法利用H2O、NH3、CO2和NaCl制备NaHCO3和NH4Cl，反应符合实际工艺，B正确； C．工业制硝酸通过NH3催化氧化生成NO，再经氧化和吸收生成HNO3，C正确； D．自然固氮不全是生成NH3，例如闪电固氮生成NO，而人工固氮（如合成氨）生成NH3，D错误； 故选D。 7．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和反应： C．尿素、、溶液制取的离子方程式： D．肼燃烧的化学方程式： 【答案】B 【详解】A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，，A错误； B．过量氨水吸收，生成(NH4)2CO3和水，B正确； C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为，C错误； D．肼完全燃烧生成氮气和液态水，方程式为：，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是 A．理论上过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B．图中过程①②均属于氮的固定 C．图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应 D．图中所示过程的总反应方程式为： 【答案】D 【详解】A．过程①的反应方程式为6Li+N2=2Li3N，由于缺少标准状况这个条件，气体摩尔体积Vm不能用22.4L/mol这个数值来计算N2的物质的量，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态，过程①属于氮的固定，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，不属于氮的固定，B错误； C．过程③的反应方程式为，由上述选项的方程式可知，①③是氧化还原反应，过程②不属于氧化还原反应，C错误； D．过程①的反应方程式为6Li+N2=2Li3N，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，过程③的反应方程式为，所以图中所示过程的总反应方程式为，D正确； 故选D。 9．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)氮肥厂高浓度氨氮(NH和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30 ℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在pH= 9、有氧条件下，实现硝化过程：NH→NO→NO。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入纳米铁粉，实现反硝化过程：NO→NO→N2。 下列说法正确的是 A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B．步骤Ⅱ可在高温下进行，以加快脱氨氮的速率 C．步骤Ⅱ中NH→NO时发生：2NH＋3O22NO＋4H＋＋2H2O D．步骤Ⅲ中利用了纳米铁粉的还原性 【答案】D 【详解】A．高浓度氨氮废水直接排放会导致水体富营养化，污染环境，A错误； B．步骤Ⅱ依赖微生物作用，高温会破坏微生物活性，反而降低反应速率，B错误； C．步骤Ⅱ中，NH在pH=9、微生物的作用下被氧气氧化为NO，由于是碱性环境，反应式中不生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确的离子反应方程式为2NH＋3O2+2NO＋6H2O，C错误； D．步骤Ⅲ中最终转化为N2，氮元素的化合价降低，说明被纳米铁还原，纳米铁作还原剂，利用了其还原性，D正确； 故选D。 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是    A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．反应③中是还原产物 【答案】C 【详解】A．根据图中信息得到CuO是催化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误； B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误； C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确； D．反应③中是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素及其化合物 地 城 考点01 物质的性质及转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C A D C A D A 地 城 考点02 物质的性质与用途 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C C D C B B 地 城 考点03 金属及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A B A D C C D 10.(1) (2) (3)除去多余的碳酸根离子 (4)若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 (5)B (6)净化 (7) 地 城 考点04 非金属及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B C D B D D C 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $