专题01 化学反应与能量（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦化学反应与能量专题，涵盖4大高频考点，精选江苏多地期末真题，注重情境应用与图像分析，适配高一期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约10题/考点|化学反应与能量变化（键能计算、能量图像）、原电池（铜锌电池、吸氧腐蚀）、化学电源（锌锰干电池、燃料电池）、反应速率与限度（速率计算、平衡判断）|结合江苏地域期末真题，融入光催化分解水、水果电池等真实情境，突出图像分析与实际应用，匹配高考命题趋势|

专题01 化学反应与能量 地 城 考点01 化学反应与能量变化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C B D D D C A 地 城 考点02 原电池 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D BD C A C B C 地 城 考点03 化学电源 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D C A B C B C 10.(1)bd (2)①② (3)a (4) 地 城 考点04 化学反应速率与反应限度 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A A C B D C D D 10.(1) (2) 1 0.5 (3)de (4) 加快 加快 (5)作催化剂 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应与能量 4大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 原电池 考点03 化学电源 考点04 化学反应速率与反应限度 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)金刚石和石墨的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．石墨转化为金刚石时放出热 D．相同条件下，石墨的稳定性大于金刚石 【答案】D 【详解】A．同种元素的不同核素互称为同位素，石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．石墨和金刚石是两种物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误； C．由图可知，石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故C错误； D．由图可知，石墨的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是     A．该反应为吸热反应 B．①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C．选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D．反应达到平衡状态时，反应停止 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，A错误； B．断开化学键时需要吸收能量，B错误； C．选择不同的催化剂，可以改变反应的反应速率，但不会改变反应ΔH的数值，C正确； D．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应没有停止，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 【答案】D 【详解】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误； B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误； C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误； D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A．断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B．等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C．的能量关系可用图b表示 D．在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 【答案】C 【详解】A．由图可知H-H键的键能为436kJ/mol，故断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量，A正确； B．相同的物质，状态不同时能量也不同，B正确； C．对于反应，由图可计算每生成2mol HCl(g)，需要放出的能量，属于放热反应，C错误； D．由C项分析可知每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量，D正确； 故答案选C。 5．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 【答案】B 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确； B．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故B错误； C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确； D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 答案选B。 6．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示，断裂键需吸收热量为 B．图1所示，热化学方程式为 C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图2所示，反应③的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．断裂键和6molN=O键需吸收热量为，A错误； B．图1所示，该反应为放热反应，热化学方程式为，B错误； C．图2所示，反应①中铁元素化合价由+3降低到+2，氮元素化合价由-3升高到-2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图2所示，反应③中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)已知、和的燃烧热分别是、、，   ，下列热化学方程式或表述正确的是 A．   B．和充分反应，可放出46.2kJ的热量 C．   D．   【答案】D 【分析】由、和的燃烧热分别是、、可得反应①：，反应②： ，反应③：，据此回答。 【详解】A．由反应③：可知，生成液态水时放出的热量更多，故  ，A错误； B．由可知，该反应为可逆反应，不能完全进行，故和充分反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误； C．由反应②为可知，  ，C错误； D．由分析知，由盖斯定律得=故，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ只生成了 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．总反应方程式为： 【答案】D 【分析】过程I中H-O键断裂，过程II中H-O键断裂，微粒均吸附在催化剂表面，过程III中生成CO2、H2O和H2，有新化学键形成。总反应为。 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ水分子中的H-O键断裂的过程，为吸热过程，过程III形成H-O键和H-H键，为放热过程，A错误； B．由图可知，过程Ⅲ生成了，B错误； C．由图可知，CO中碳氧键未断裂，H2O中一个H-O键未断裂，反应过程中形成了新的化学键，C错误； D．根据分析，总反应方程式为：，D正确； 故选D。 9．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A．图中“●”代表氧原子 B．NO是共价化合物 C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 【答案】C 【详解】A．氧原子半径小于氮原子，所以图中“●”代表氧原子，A正确； B．NO中只含共价键，NO是共价化合物，B正确； C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，断键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，成键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，可吸收能量1444kJ-1264kJ=180 kJ，C错误； D．N2分子的键能较大，断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2化学性质稳定，D正确； 故选C。 10．(24-25高一下·江苏徐州·期末)以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程中只断开键、键 B．形成键放出热量 C．总反应化学方程式： D．石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率 【答案】A 【详解】A．由图可知该过程中断开键、键、键，A错误； B．形成新的化学键需要放出热量，故形成键放出热量，B正确； C．由图可知总反应方程式为：，C正确； D．石墨烯负载Pd/Zr为催化剂，可加快该反应的化学反应速率，D正确； 故选A。 地 城 考点02 原电池 1．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A．锌片为正极 B．铜片质量逐渐减小 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．H+在锌片表面被还原 【答案】C 【解析】根据图象可知，锌能与硫酸反应，锌失电子，化合价升高，作负极；铜极氢离子得电子，生成氢气，作正极。 【详解】A．分析可知，锌片为负极，A说法错误； B．铜极，氢离子得电子，生成氢气，则铜片的质量不变，B说法错误； C．电子由负极经过导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C说法正确； D．分析可知，H+在铜片表面得电子，被还原，D说法错误； 答案为C。 2．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．能将电能转换成化学能 B．铁棒是正极 C．碳棒发生氧化的反应 D．电子从铁棒经外电路流向碳棒 【答案】D 【分析】原电池是化学能转化为电能的装置，该装置中铁棒为负极，失电子生成亚铁离子，电子经导线流向正极，碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气。 【详解】A．原电池是化学能转化为电能的装置，A错误； B．铁棒为负极，B错误； C．碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C错误； D．电子从铁棒经外电路流向碳棒，D正确； 故选D。 3．(23-24高一下·江苏扬州·期末)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A．石墨作正极材料 B．电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C．铁电极的电极反应式为： D．电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 【答案】A 【分析】根据装置可知，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，电极反应为；石墨为正极，电极反应为。 【详解】A．根据分析，石墨作正极材料，A正确； B．电子经导线由负极向正极移动，即电子经导线由铁电极向石墨电极移动，B错误； C．根据分析，铁作负极，电极反应为，C错误； D．根据得失电子守恒可知，电路中每转移2mol电子，正极消耗0.5mol氧气，即标准状况下为11.2L氧气，D错误； 答案选A。 4．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期末)如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液变成蓝色 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【答案】D 【分析】该装置为锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，据此分析； 【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A错误； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，B错误； C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误； D．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·江苏徐州·期末)室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是 A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B．0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中转化为 C．400~600s，正极发生的主要电极反应式为 D．由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 【答案】BD 【分析】AB段溶液pH增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀，BD段溶液pH增大，体系压强减小，铁主要发生吸氧腐蚀，正极发生的主要电极反应式为，DE段溶液体系压强减小，铁主要发生吸氧腐蚀，但pH基本不变，说明此时反应也在生成H+，可能是因为，据此解答。 【详解】A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：，故A错误； B．根据分析，0~200s，pH、压强增大，铁主要发生析氢腐蚀，溶液中转化为，故B正确； C．根据分析，400~600s，压强减小，发生吸氧腐蚀，正极得电子，发生的主要电极反应式为，故C错误； D．根据分析，由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关，故D正确； 答案选BD。 6．(24-25高一下·江苏无锡·期末)某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片作负极 B．电子流向：锌片番茄铜片 C．锌片上可能的电极反应为 D．该电池中电能转化为化学能 【答案】C 【分析】由图可以知道，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，电子由负极经过外电路流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，Cu为正极，A错误； B．电子由负极经过外电路流向正极，B错误； C．若番茄汁显酸性，则锌失去电子，生成锌离子，C正确； D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．Cu电极表面产生的气体是H2 C．电子由Zn电极经导线流入Cu电极 D．Zn电极是该电池的负极 【答案】A 【详解】A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，A错误； B．西红柿中含有有机酸，铜电极为正极，Cu电极表面产生的气体是H2，B正确； C．锌为负极，铜为正极，电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C正确； D．Zn比铜活泼，故锌电极是该电池的负极，D正确； 故选A。 8．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A．Zn片作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化 【答案】C 【分析】西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。 【详解】A．西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误； B．Cu片作正极，H+得到电子变为氢气，Cu片质量不变，故B错误； C．电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误； 答案选C。 9．(23-24高一下·江苏连云港·期末)钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，X离子为 B．正极电极反应式为： C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中在海水中 【答案】B 【分析】钢铁浸没在海水中，钢铁中的Fe作负极，C作正极，Fe失电子转化为，溶液中的氧气在正极得电子生成，据此分析解答。 【详解】A．Fe失电子转化为，即X离子为，故A错误； B．溶液中的氧气在正极得电子生成，电极反应为：，故B正确； C．电子不能进入溶液中，故C错误； D．海水中的离子浓度大于河水，海水的导电能力强于河水，则钢铁在海水中腐蚀速率更快，故D错误； 故选：B。 10．(23-24高一下·江苏盐城·期末)负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电流由经活性炭流向 C．每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 D．表面发生的电极反应： 【答案】C 【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，故电流由正极Pt经活性炭流向负极Ag，B错误； C．每消耗标准状况下的11.2L的O2，即0.5mol O2，转移电子2mol，而失去2mol电子生成2mol Ag+，故最多去除，C正确； D． 溶液显酸性，故Pt表面发生的电极反应为：，D错误； 故选C。 地 城 考点03 化学电源 1．(24-25高一下·江苏常州·期末)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．发生氧化反应 D．电池工作时，NH向负极方向移动 【答案】B 【分析】锌锰干电池属于一次 电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·江苏盐城·期末)一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图，其中装置Y中电解质溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．该系统中只存在三种形式的能量转化 B．装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生 C．装置Y的负极上的电极反应式为 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化 【答案】B 【详解】A．存在能量转化形式有太阳能、电能、化学能、机械能，即该系统中存在超过三种形式的能量转化，A错误； B．装置X将水分解为氢气和氧气，能实现电池的燃料和氧化剂再生，B正确； C．装置Y是氢氧燃料电池，且装置Y中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，负极上的电极反应式为：，C错误； D．由图可知，装置X将水分解为氢气和氧气，能作原电池装置Y的燃料和氧化剂，装置Y生成的水又能循环至装置X，则装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但在反应过程中伴随能量变化，存在能量的损耗，不可能实现化学能和电能的完全转化，D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是     A．图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B．图II所示干电池中，石墨作正极 C．图III的铅酸蓄电池为二次电池 D．图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 【答案】D 【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，是可充电的电池，C正确； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，要找氢结合，而电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B．电极a上发生的电极反应式为 C．当反应生成时，理论上消耗了 D．当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 【答案】C 【分析】从图上可以看出，电极a通入H2S生成S2的电极发生失电子的氧化反应，为负极，电极b通入氧气生成水的一极为正极，发生还原反应。 【详解】A．电极a中发生氧化反应生成，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，A正确； B．电极a上发生氧化反应生成，电极反应式为，B正确； C．未指明气体是否处于标准状况，C错误； D．根据电子守恒，当电路中通过4mol电子时，有4mol经质子膜进入正极区，D正确； 故选C。 5．(24-25高一下·江苏连云港·期末)海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法正确的是 A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B．电极a为正极，发生氧化反应 C．b极发生的电极反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 【答案】A 【分析】该原电池中，活泼金属锂作原电池的负极(a)，发生氧化反应，负极反应式为Li-e-=Li+，石墨为正极(b)，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．锂为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷能起到防止水和锂直接反应并能传导离子的作用，故A正确； B．结合分析知，电极a为负极，发生氧化反应：Li-e-=Li+，故B错误； C．结合分析知，电极b为正极，发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误； D．该装置为原电池，可将化学能转化电能，故D错误； 故选A。 6．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是 A．作负极，反应后电极附近溶液的变小 B．作正极材料，电极反应式为 C．外电路每转移电子，正极材料质量增加 D．与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小 【答案】B 【分析】根据电池总反应可知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为：，被还原，应为电池正极，电极反应式为：，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此解答。 【详解】A．由分析知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为：，减少，碱性减弱，溶液的变小，A正确； B．由分析知，被还原，应为电池正极，电极反应式为：，B错误； C．由电极反应式为：可知，每转移1mol电子，有1mol参与反应，外电路每转移2mol电子，正极材料质量增加2g（增加的质量为中H元素的质量，2mol电子转移对应2molH，质量为2g)，C正确； D．与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小，D正确； 故选B。 7．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末) 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O D．该装置可将电能转化为化学能 【答案】C 【详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A错误； B．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过负载流向b，B错误； C．该电池总反应是2H2 + O2 = 2H2O，C正确； D．该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B．c极反应式为 C．每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离 D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 【答案】B 【分析】电极c为负极，发生氧化反应，其电极方程式为；电极d为正极，发生还原反应，其电极方程式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，即双极膜中的通过a膜转移至c极，故A错误； B．由分析知，c极反应式为，故B正确； C．由于不知气体所处的状况，无法确定11.2 L O2的物质的量，故C错误； D．双极膜右侧生成了水，溶液体积增大，电解质溶液的浓度减小，故D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X是正极，发生氧化反应 B．盐桥内移向X电极 C．Y极的电极反应： D．当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 【答案】C 【分析】该装置为原电池装置，X电极附近N元素化合价升高，故X为负极，电极反应为：，Y为正极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析，X为负极，发生氧化反应，A错误； B．盐桥内移向正极，即Y电极，B错误； C．根据分析，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．当电路中通过5mol电子，负极产生N2，正极产生0.5molN2，电池共释放气体，D错误； 故选C。 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 (1)关于下图所示装置的说法中，正确的是_______。 a．正极发生氧化反应，负极发生还原反应         b．电流由铜片通过导线流向锌片 c．铜片上发生的反应是         d．溶液中的向Cu片移动 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ (3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是_______(填“a”或“b”)电极。 (4)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为_______。 【答案】(1)bd (2)①② (3)a (4) 【详解】（1）a．原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故a错误； b．根据锌铜原电池分析可知，锌为负极，铜为正极，因此电流由铜片(正极)通过导线流向锌片，故b正确； c．铜为正极，铜片上氢离子得到电子变为氢气，因此发生的反应是，故c错误； d．原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的向Cu片移动，故d正确； 答案选bd。 （2）能实现化学能直接转化为电能是自发进行的氧化还原反应，①②是自发进行的氧化还原反应，③是非氧化还原反应，答案选①②。 （3）根据电子转移方向可知，X为负极，Y为正极，燃料电池中燃料氢气为负极反应物，则通入的电极是a电极。 （4）根据总反应可知，锌化合价升高，失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为。 地 城 考点04 化学反应速率与反应限度 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．增大压强能使N2完全转化为NH3 B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快正反应的速率 D．断裂1mol键的同时形成6molN―H键，说明反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】A． 是可逆反应，增大压强可使平衡正向移动，但不能使完全转化为，故A错误； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，故B正确； C．及时分离出，平衡正向移动，但逆反应速率会减小，在建立新的平衡中，正反应速率也会减小，故C错误； D．断裂键的同时形成6mol键，均表示正反应速率，不能说明达到平衡，故D错误； 故选B。 2．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 【答案】A 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误； C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误； D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误； 故选A。 3．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是 A．的浓度保持不变 B．能全部转化为 C．正、逆反应速率均为零 D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．可逆反应达到平衡时各物质的含量保持不变，A正确； B．可逆反应达不到100%的转化率，B错误； C．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不等于零，为动态平衡，C错误； D．催化剂可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡的移动，不能提高平衡转化率，D错误； 故选A。 4．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率； C．； D．； 综上反应速率最快； 故选C。 5．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A． B．内D的反应速率为 C．A的转化率为40％ D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．2min内生成n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比x:2=0.4mol:0.8mol=1:2，x=1，故A项正确； B．2min内反应D的物质的量为0.8mol，D的平均反应速率：0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L/min)-1，故B项错误； C．2min内生成0.8molD同时消耗n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol，则A的转化率，故C项正确； D．恒温恒容条件下气体物质的量与其压强成正比，根据A知，x＝1，该反应前后气体计量数之和减小，则反应前后气体物质的量减小，若混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，故D项正确； 故本题选B。 6．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．断裂N-H键，形成O-H键均为正反应，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误； D．该反应前后气体系数之和不相等，在恒温恒容条件下，未平衡时压强会变，当压强不再改变时，说明反应达到平衡，D正确； 综上所述答案为D。 7．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)下列措施对增大反应速率有效的是 A．在与两溶液反应时，增大压强 B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．与合成氨气时，适当提高体系的温度 D．Na与水反应时，增大水的用量 【答案】C 【详解】A．反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，故B不符合题意； C．升高温度可以增大反应速率，N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度对增大反应速率有效，故C符合题意； D．增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意； 答案选C。 8．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【详解】A．由题意可知，该实验的目的是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化的原则可知，实验时盐酸的浓度不同，但盐酸的体积必须相同，所以a=2.00，A项错误； B．镁与盐酸的反应是放出热量的放热反应，B项错误； C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，据图可知，曲线X化学反应速率更快，说明盐酸的浓度更大，即曲线X表示1.00盐酸与镁的反应，C项错误； D．镁与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度降低，当温度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响时，反应速率会降低，D项正确； 答案选D。 9．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 【答案】D 【详解】A．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．达到平衡时Y减少8mol-2mol=6mol，X增加5mol-2mol=3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．0～t1时间内Y减少6mol-4mol=2mol，浓度是mol/L，则v(Y)=mol/(L·min)，D正确； 故选D。 10．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)温度一定时，在容积为的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质，其中均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。为该反应生成物，且在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： 物质的量时间 A B C D 0 5 2 2 3 1 4 1.5 3 2.8 2 3 1 4 3 以后 3 1 4 3 (1)该反应的化学方程式为___________(用字母表示)。 (2)内，v(A)=________mol/(L·min)，v(E)=________mol/(L·min)。 (3)该反应达到平衡状态的标志有___________(选填序号)。 容器内压强不变 A和C的物质的量相等 气体的总质量保持不变 容器中各组份的百分含量不会随时间而改变 A的正反应速率与B的逆反应速率之比为 (4)若升高温度，则v(正反应)___________(选填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，则v(逆反应)___________。 (5)物质D在反应中的作用是___________。 【答案】(1) (2) 1 0.5 (3)de (4) 加快 加快 (5)作催化剂 【详解】（1）由题给表可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，为该反应生成物；由表中数据可知在2min反应达到平衡，D的量在反应始末物质的量未变，A的物质的量减少量为2mol，B的物质的量减少量为1mol，C的物质的量增加量为2mol，且在化学方程式中的化学计量数与B的相同，由相同时间内物质的物质的量变化值之比等于其对应的化学计量数之比可知，方程式为； （2），由于在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故。 （3）a．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．A和C的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等 ，因此不能说明反应达到了平衡状态，b错误； c．根据质量守恒，反应前后气体的总质量保持不变恒定，不能说明反应达到了平衡状态，c错误； d．容器中各组份的百分含量不会随时间而改变，即化学平衡状态，d正确； e．由表可知，0~2min内，该反应的化学方程式为，若，由，知，说明反应达到了平衡状态，e正确； 故选de； （4）若升高温度，化学反应速率均加快，则v(正反应) 加快，则v(逆反应) 加快； （5）由表知，反应前后D的物质的量不变，故D作催化剂。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应与能量 4大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 原电池 考点03 化学电源 考点04 化学反应速率与反应限度 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)金刚石和石墨的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．石墨转化为金刚石时放出热 D．相同条件下，石墨的稳定性大于金刚石 2．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是     A．该反应为吸热反应 B．①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C．选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D．反应达到平衡状态时，反应停止 3．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 4．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A．断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B．等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C．的能量关系可用图b表示 D．在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 5．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 6．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示，断裂键需吸收热量为 B．图1所示，热化学方程式为 C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图2所示，反应③的离子方程式为 7．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)已知、和的燃烧热分别是、、，   ，下列热化学方程式或表述正确的是 A．   B．和充分反应，可放出46.2kJ的热量 C．   D．   8．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ只生成了 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．总反应方程式为： 9．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A．图中“●”代表氧原子 B．NO是共价化合物 C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 10．(24-25高一下·江苏徐州·期末)以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程中只断开键、键 B．形成键放出热量 C．总反应化学方程式： D．石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率 地 城 考点02 原电池 1．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A．锌片为正极 B．铜片质量逐渐减小 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．H+在锌片表面被还原 2．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．能将电能转换成化学能 B．铁棒是正极 C．碳棒发生氧化的反应 D．电子从铁棒经外电路流向碳棒 3．(23-24高一下·江苏扬州·期末)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A．石墨作正极材料 B．电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C．铁电极的电极反应式为： D．电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 4．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期末)如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液变成蓝色 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 5．(24-25高一下·江苏徐州·期末)室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是 A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B．0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中转化为 C．400~600s，正极发生的主要电极反应式为 D．由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 6．(24-25高一下·江苏无锡·期末)某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片作负极 B．电子流向：锌片番茄铜片 C．锌片上可能的电极反应为 D．该电池中电能转化为化学能 7．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．Cu电极表面产生的气体是H2 C．电子由Zn电极经导线流入Cu电极 D．Zn电极是该电池的负极 8．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A．Zn片作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化 9．(23-24高一下·江苏连云港·期末)钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，X离子为 B．正极电极反应式为： C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中在海水中 10．(23-24高一下·江苏盐城·期末)负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电流由经活性炭流向 C．每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 D．表面发生的电极反应： 地 城 考点03 化学电源 1．(24-25高一下·江苏常州·期末)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．发生氧化反应 D．电池工作时，NH向负极方向移动 2．(24-25高一下·江苏盐城·期末)一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图，其中装置Y中电解质溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．该系统中只存在三种形式的能量转化 B．装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生 C．装置Y的负极上的电极反应式为 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化 3．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是     A．图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B．图II所示干电池中，石墨作正极 C．图III的铅酸蓄电池为二次电池 D．图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 4．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B．电极a上发生的电极反应式为 C．当反应生成时，理论上消耗了 D．当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 5．(24-25高一下·江苏连云港·期末)海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法正确的是 A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B．电极a为正极，发生氧化反应 C．b极发生的电极反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 6．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是 A．作负极，反应后电极附近溶液的变小 B．作正极材料，电极反应式为 C．外电路每转移电子，正极材料质量增加 D．与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小 7．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末) 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O D．该装置可将电能转化为化学能 8．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B．c极反应式为 C．每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离 D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 9．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X是正极，发生氧化反应 B．盐桥内移向X电极 C．Y极的电极反应： D．当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 (1)关于下图所示装置的说法中，正确的是_______。 a．正极发生氧化反应，负极发生还原反应         b．电流由铜片通过导线流向锌片 c．铜片上发生的反应是         d．溶液中的向Cu片移动 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ (3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是_______(填“a”或“b”)电极。 (4)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为_______。 地 城 考点04 化学反应速率与反应限度 1．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．增大压强能使N2完全转化为NH3 B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快正反应的速率 D．断裂1mol键的同时形成6molN―H键，说明反应达到了平衡状态 2．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 3．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是 A．的浓度保持不变 B．能全部转化为 C．正、逆反应速率均为零 D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率 4．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A． B．内D的反应速率为 C．A的转化率为40％ D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 6．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 7．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)下列措施对增大反应速率有效的是 A．在与两溶液反应时，增大压强 B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．与合成氨气时，适当提高体系的温度 D．Na与水反应时，增大水的用量 8．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 9．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 10．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)温度一定时，在容积为的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质，其中均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。为该反应生成物，且在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： 物质的量时间 A B C D 0 5 2 2 3 1 4 1.5 3 2.8 2 3 1 4 3 以后 3 1 4 3 (1)该反应的化学方程式为___________(用字母表示)。 (2)内，v(A)=________mol/(L·min)，v(E)=________mol/(L·min)。 (3)该反应达到平衡状态的标志有___________(选填序号)。 容器内压强不变 A和C的物质的量相等 气体的总质量保持不变 容器中各组份的百分含量不会随时间而改变 A的正反应速率与B的逆反应速率之比为 (4)若升高温度，则v(正反应)___________(选填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，则v(逆反应)___________。 (5)物质D在反应中的作用是___________。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $