综合 期末压轴110题（选择题）（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 110道选择题期末压轴汇编，覆盖化学与STSE、元素周期律等11大高频考向，精选江苏多地期末真题，注重真实情境与学科能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|110题|化学与STSE（半导体材料、碳中和）、化学用语（电子式、结构式）、元素周期律（原子半径比较）、工艺流程（黄铜灰渣提铜）、电化学（锂-空气电池）等|情境时代性（如“新质生产力”），问题层次分明（基础与能力题结合），实验与理论融合（实验装置分析、反应机理）|

综合 期末压轴110题（选择题） 11大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 化学用语 考向03 元素周期律 考向04 微型工艺流程 考向05 铁及其化合物 考向06 氮及其化合物 考向07 反应机理分析 考向08 电化学装置分析 考向09 有机物的结构与性质 考向10 实验装置的判断 考向11 表格型实验设计与评价 ( 化学与STSE ) 1．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)半导体是人工智能技术发展的核心材料。“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中不属于半导体材料的是 A．晶体硅 B．二氧化硅 C．碳化硅（SiC） D．砷化镓（GaAs） 2．（(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 3．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A．北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 4．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇 5．(24-25高一下·江苏连云港·期末)2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是 A．大力发展火力发电 B．植树造林，增加绿色植被 C．推广实行垃圾分类处理 D．开发使用太阳能等清洁能源 6．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池 B．冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为 C．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 7．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 8．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染 B．医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 9．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” ( 考向02 化学用语 ) 11．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的结构式：O=Si=O B．的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C．的空间填充模型： D．氨基()的电子式： 12．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式： C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 13．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式： C．乙炔的分子式：CH D．丙烷的球棍模型： 14．(24-25高一下·江苏连云港·期末)反应可用于制备乙醇。下列说法正确的是 A．中子数为2的氢原子： B．氧原子的结构示意图： C．的结构式： D．的电子式： 15．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为10的O原子可表示为 C．的空间结构为平面三角形 D．、互为同素异形体 16．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．结构示意图： C．甲烷的球棍模型： D．羟基的电子式： 17．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)能有效捕捉，下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型： B．的电子式： C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图： 18．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)制乙炔的原料碳化钙()可由反应制得。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为10的O原子： C．CaO的电子式： D．乙炔的空间填充模型： 19．(23-24高一下·江苏镇江·期末)反应可制备化工试剂。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．的电子式为 C．的模型为正四面体形 D．分子含有键 20．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)下列有关化学用语的表述正确的是 A．NH4Br的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．PCl3分子的VSEPR模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 ( 考向0 3 元素周期律 ) 21．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：Al3+＞N3- B．电负性：O＞S C．第一电离能：O＞N D．热稳定性：H2S(g)＞H2O(g) 22．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是 A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性： C．酸性： D．在空气中不能燃烧，而可燃 23．(23-24高一下·江苏泰州泰兴·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期主族元素原子中最大，W和Y在同一主族。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Y和Z组成的化合物都只含离子键 24．（(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D．甲中阴、阳离子的个数比为 25．(24-25高一下·江苏苏州·调研)已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是 A．基态原子的轨道表示式为： B．元素形成的单质均为分子晶体 C．、形成的化合物中含键 D．在元素周期表中位于第四周期族 26．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 27．(23-24高一下·江苏盐城·期末)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．简单气态氢化物的热稳定性：W<X C．X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键 D．X单质与Z单质在加热条件下可直接生成 28．(23-24高一下·江苏南通·期末)前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D．气态氢化物热稳定性：Q>W 29．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是    A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 30．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 ( 考向0 4 考向 考向 01 微型 工艺流程 ) 31．(24-25高一下·江苏南京·期末)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C．滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子 D．反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 32．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A．废液中的可用KSCN溶液检验 B．过二硫酸钠含有过氧键数目为 C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D．“沉锌”反应为 33．(24-25高一下·江苏连云港·期末)实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B．“反应Ⅱ”的离子方程式： C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D．“干燥”过程中可以选择高温 34．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 35．(24-25高一下·江苏苏州·调研)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”可将铅锡合金分离为铅和锡单质 B．“酸溶”时也可选用 C．“酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为、 D．“碱溶”时发生的反应之一为： 36．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为 37．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是： A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 B．焙烧时加入可以减少的排放，同时生成 C．向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 38．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 39．(23-24高一下·江苏镇江·期末)根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．试剂Ⅰ为溶液 B．操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥 C．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 D．步骤Ⅲ的反应 40．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B．将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C．“调”生成“滤渣2”的离子方程式是 D．由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 ( 考向0 5 铁及其化合物 ) 41．(23-24高一下·江苏连云港·期末)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 检验溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 除去久置溶液中的 向2mL溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤 D 验证能否催化分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 42．(23-24高一下·江苏镇江·期末)时，催化氢化制甲烷过程如图。下列有关说法不正确的是 A．和均为非极性分子 B．转化过程中粉作催化剂 C．粉参与的反应为 D．上述含碳化合物中C原子的杂化轨道类型有2种 43．(23-24高一下·江苏扬州·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 44．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．含的烟气脱硫： B．煅烧黄铁矿： C．除去铁粉中少量的Al：Al D．溶液蚀刻铜电路板： 45．(23-24高一下·江苏泰州某校·期末)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1 B．该脱硫过程可在高温条件下进行 C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂 D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O 46．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B．实验无法确定是否含有Na+ C．白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D．实验消耗，则生成气体2的体积为 47．(24-25高一下·江苏高邮宝应县·期末)铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度О3去除制药废水中有机物R的影响，取九份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3；④向废水中加入铁合金和少量NaHCO3固体并通入O3；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0~60min内五个实验废水中R的去除率(去除率=1―×100%)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 B．实验②、⑤说明铁合金重复使用五次仍对R的去除有效 C．实验①、②、④说明废水中含NaHCO3能加快R的去除 D．铁合金对O3去除R有催化作用 48．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法错误的是 A．只有步骤②发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子有和 C．溶液b中 D．通过计算可得该氧化物的化学式为： 49．(23-24高一下·江苏镇江·期末)酸性条件下催化氧化黄铁矿(主要成分)的转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A．反应①中每消耗，转移电子的物质的量为 B．反应③的离子方程式： C．该转化过程中作氧化剂 D．中配位的原因是的电负性小于 50．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B．可以和反应生成，则可以和反应生成 C．与浓加热可制，推测与浓加热可制 D．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 ( 考向0 6 氮及其化合物 ) 51．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 52．(23-24高一下·江苏连云港·期末)史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B．“吸收”过程中发生反应只有： C．“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 53．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 54．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列关于的说法中，不正确的是 A．无色无味气体 B．易液化 C．可用作制氮肥 D．可以与HCl反应 55．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A． B． C． D． 56．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A．“试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B．乙是安全瓶，可以防倒吸 C．“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 57．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．能与酸反应，可用作红色颜料 B．具有还原性，可用作制冷剂 C．易分解，可用于治疗胃酸过多 D．MgO熔点高，可用作耐高温材料 58．(24-25高一下·江苏南通·期末)炼钢粉尘(主要含、和ZnO)制取ZnS的流程如下图所示。“盐浸”时ZnO转化为且仅少量铁元素浸出。下列说法正确的是 A．中的H给出孤电子对 B．“盐浸”的主要反应为 C．“氧化”后过滤，所得滤渣的主要成分为 D．“沉锌”前后，溶液中减少、增多 59．(23-24高一下·江苏连云港·期末)某化学小组同学用图示装置探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 实验现象记录如下， 步骤 实验现象 Ⅰ 开始时铜与浓硝酸剧烈反应，生成绿色溶液和红棕色气体 Ⅱ 红棕色气体充满烧瓶后不久，撤去酒精灯，试管内水开始倒吸入烧瓶 Ⅲ 当水进入烧瓶时，溶液颜色由绿色变蓝色，最终水吸入烧瓶后，溶液变为蓝色，瓶中气体变为无色 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，若产生的气体中只含有0.1mol和0.04moINO，则该反应消耗Cu的物质的量为0.1mol B．步骤Ⅱ中，试管中发生的反应为 C．步骤Ⅲ中，溶液颜色的变化能证明溶液的颜色随浓度的变化而变化 D．久置的浓硝酸呈黄色，通入适量的可使黄色消失 60．(24-25高一下·江苏无锡·期末)用氧化时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物Y与按物质的量1：1反应生成。 下列说法不正确的是 A．Y中的质量比为7：24 B．过程(I)发生了化学键的断裂 C．氧化物的水化物为 D．(I)-(VI)可表示为 ( 考向0 7 反应机理分析 ) 61．(24-25高一下·江苏南京·期末)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．总反应为： B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D．反应Ⅱ为： 62．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是    A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．反应③中是还原产物 63．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A．该反应的△S＜0 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为 D．题图所示的反应机理中，步骤1可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 64．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A．Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B．方法2在图中的气体X为H2 C．Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D．方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 65．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中存在氧氢键的断裂与生成 66．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 67．(24-25高一下·江苏盐城·期末)是一种储氢材料。Co-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在Co-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．与结合生成时放出热量 B．促进了的电离产生与 C．用代替，产生的气体中一定不含HD D．释氢反应的离子方程式： 68．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙 B．脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C．时间一长，催化剂的活性降低 D．催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 69．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 70．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 A．该脱硝过程总反应的 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 ( 考向0 8 电化学装置分析 ) 71．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A．多孔Ni电极作负极 B．Al电极的电极反应式为 C．电池工作时，向负极区移动 D．正极的电极反应式为 72．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极室为正极室 B．放电时，由电极室移向电极室 C．充电时，电极室的电极与电源的负极连接 D．充电时，总反应为 73．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)一种新型锂-空气电池的工作原理如下图所示。关于该电池的说法正确的是 A．电池工作时电能转化为化学能 B．金属锂为电池的负极 C．多孔碳电极的电极反应式为： D．图中的非水有机电解质可以换成水溶液 74．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 75．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)一种工业上电解制备KIO3的原理如图所示，其所用电极均为石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b与电源的正极相连接 B．气体X为O2 C．K+从a极区域迁移到b极区域 D．电极a发生电极反应为：I-＋6OH- − 6e-= IO＋3H2O 76．(24-25高一下·江苏常州·期末)一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图）可用于湿法冶铁。下列有关该电解池工作时的说法不正确的是 A．阳极反应： B．阴极区溶液中浓度逐渐增大 C．从阳离子交换膜右侧往左侧移动 D．每消耗，阳极室溶液减少213g 77．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)一种工业上电解制备KIO3的原理如图所示，其所用电极均为石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b与电源的正极相连接 B．气体X为O2 C．K+从a极区域迁移到b极区域 D．电极a发生电极反应为：I-＋6OH- − 6e-= IO＋3H2O 78．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极 B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为 C．在标准状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 mol D．N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜 79．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移 B．若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存 C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大 D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+ 80．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，如题图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管上。下列说法不正确的是 A．放电时，转移0.2mol电子，碳纳米管电极增重10.6g B．放电时，电池的总反应为： C．充电时，阴极电极反应式为： D．充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动 ( 考向 9 有机物的结构与性质 ) 81．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．水杨酸中含有两种官能团 B．该反应的原子利用率为100% C．阿司匹林能与NaOH溶液反应 D．乙酸可由乙醇氧化生成 82．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中含手性碳原子 B．X转化为的过程中与反应生成 C．与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D．X、Y可用酸性溶液进行鉴别 83．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是 A．X中所有碳原子可能都处于同一平面 B．Y不能使酸性溶液褪色 C．Y中有5个碳原子位于同一直线 D．反应有副产物生成 84．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A．能与发生加成反应 B．分子式为 C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D．与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 85．(23-24高一下·江苏泰州某校·期末)某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．该物质与乙酸互为同系物 B．分子中含有1个手性碳原子 C．该物质能发生加聚反应 D．分子中所有的碳原子共平面 86．(23-24高一下·江苏连云港·期末)山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．能与发生加成反应 B．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH 87．(23-24高一下·江苏沙溪高级中学·期末)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是    A．lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2 B．该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C．该有机物的分子式为C12H18O2 D．1mol该有机物能消耗2molNaOH 88．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 A．分子中不含有手性碳原子 B．分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C．分子可以发生取代、加成、消去反应 D．分子中所有碳原子可能位于同一平面上 89．(23-24高一下·江苏沙溪高级中学·期末)有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是 A．分子A中所有碳原子均位于同一平面 B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应 90．(23-24高一下·江苏沙溪高级中学·期末)丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得。下列有关化合物X、Y、丹参醇的说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B．X→Y的反应为消去反应 C．用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D．丹参醇分子中含有1个手性碳原子 ( 考向 10 实验装置的分析 ) 91．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A．A B．B C．C D．D 92．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 93．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲做的喷泉实验 B．用装置乙验证与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证易溶于水 D．用装置丁验证已经集满 94．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙制取 D．用装置丁测量氯水的 95．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)关于下列实验的说法正确的是 A．用甲装置制备乙炔时，硫酸铜溶液的作用是验证乙炔的还原性 B．装置乙锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C．用装置丙验证碳酸的酸性比苯酚强 D．用装置丁可制取乙烯 96．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气     B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 97．(23-24高一下·江苏镇江·期末)实验室制取并验证性质，如图实验原理及装置不能达到实验目的的是 A．用装置制备 B．用装置验证的还原性和氧化性 C．用装置验证的漂白性 D．用装置吸收 A．A B．B C．C D．D 98．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)下述实验方案能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．分馏石油获得汽油 D．除去甲烷中少量的乙烯 99．(23-24高一下·江苏苏州·期末)实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干并灼烧获得 100．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)下列实验操作能达到目的的是 A．图1用于测氯水的 B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 C．图3用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 D．图4用于证明与水反应放热 ( 考向 1 1 表格型实验设计与评价 ) 101．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 102．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热4～5min，再加入新制悬浊液，加热，未生成砖红色沉淀 说明淀粉未水解 B 向淀粉-KI溶液中通入适量，充分振荡，溶液变蓝 氧化性强于 C 向盛有某溶液的试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中存在 D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率 A．A B．B C．C D．D 103．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有SO C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液X中不含NH D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，滴加稀硝酸后溶液变红 Fe2＋具有还原性 A．A B．B C．C D．D 104．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 105．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A．A B．B C．C D．D 106．(23-24高一下·江苏镇江·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有，不含 B 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 该溶液不含 D 向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振荡，溶液变蓝 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 107．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)下表中实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后，过滤 除去苯中少量的苯酚杂质 B 1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将生成的气体直接通入溴水 溴水褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 说明酸性：苯酚>碳酸 A．A B．B C．C D．D 108．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 109．（(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应 D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类 A．A B．B C．C D．D 110．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 比较Cl与N的非金属性强弱 室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C Mg与稀盐酸反应为放热反应 向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 D 证明氧化性 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 期末压轴110题（选择题） 11大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 化学用语 考向03 元素周期律 考向04 微型工艺流程 考向05 铁及其化合物 考向06 氮及其化合物 考向07 反应机理分析 考向08 电化学装置分析 考向09 有机物的结构与性质 考向10 实验装置的判断 考向11 表格型实验设计与评价 ( 考向 01 化学与STSE ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D A B B A C C ( 地 城 考向02 化学用语 ) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D C C A A A C D ( 地 城 考向03 元素周期律 ) 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B A A C A B B B D D ( 地 城 考向04 微型 工艺流程 ) 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C D C A D B D A C B ( 地 城 考向05 铁 及其化合物 ) 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C D A B C A C C C D ( 地 城 考向06 氮 及其化合物 ) 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 D A B A B C D B D B ( 地 城 考向07 反应机理分析 ) 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 C C D B C A C A C B ( 地 城 考向0 8 电化学装置分析 ) 题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 答案 B C B D D D D C B A ( 地 城 考向0 9 有机物的结构与性质 ) 题号 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 答案 B C B C B D B D B B ( 地 城 考向 10 实验装置分析 ) 题号 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 答案 C B D D D C B C D D ( 地 城 考向 11 表格型实验设计与评价 ) 题号 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 答案 C A D D C B B B B C 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 期末压轴110题（选择题） 11大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 化学用语 考向03 元素周期律 考向04 微型工艺流程 考向05 铁及其化合物 考向06 氮及其化合物 考向07 反应机理分析 考向08 电化学装置分析 考向09 有机物的结构与性质 考向10 实验装置的判断 考向11 表格型实验设计与评价 ( 化学与STSE ) 1．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)半导体是人工智能技术发展的核心材料。“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中不属于半导体材料的是 A．晶体硅 B．二氧化硅 C．碳化硅（SiC） D．砷化镓（GaAs） 【答案】B 【详解】A．晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材料，在半导体工业中占据重要地位，A选项不符合题意； B．二氧化硅具有良好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导体材料，B符合题意； C．碳化硅（）是第三代半导体材料，具有高临界击穿电场、高电子饱和漂移速度等优异性能，常用于高频、高温、大功率电子器件，C选项不符合题意； D．砷化镓（GaAs）也是一种重要的半导体材料，在光电子器件（如发光二极管、激光二极管）以及高频电子器件等方面有广泛应用，D 选项不符合题意； 故答案选B。 2．（(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第五周期第ⅠA族元素，B正确； C．甲烷燃烧放出能量，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以生产光纤的原料为二氧化硅，D错误； 答案选B。 3．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A．北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A正确； B．纤维电池放电是将化学能转化为电能，B正确； C．光纤主要成分为二氧化硅，C正确； D．耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 5．(24-25高一下·江苏连云港·期末)2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是 A．大力发展火力发电 B．植树造林，增加绿色植被 C．推广实行垃圾分类处理 D．开发使用太阳能等清洁能源 【答案】A 【详解】A．火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和温室气体，不符合环保要求，A符合题意； B．植树造林有助于吸收CO2，改善生态环境，B不符合题意； C．垃圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合题意； D．开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消耗，D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池 B．冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为 C．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．三元锂电池和磷酸铁锂电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．太阳能电池的光电转换材料是晶体硅(Si)，而非二氧化硅(SiO2)，B错误； C．3H(氚)、2H(氘)与1H(氕)质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 答案选B。 7．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 【答案】B 【详解】A．制冰过程是水从液态变为固态的物理变化，A错误； B．氢燃料电池车排放水而非CO2，减少碳排放，符合碳中和目标，B正确； C．太阳能电池主要材料是高纯度硅，C错误； D．火焰黄色源于钠的焰色，钾盐焰色为紫色，D错误； 故选B。 8．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染 B．医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 【答案】A 【详解】A．塑料袋会造成白色污染，不可降解，提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染，A正确； B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒，B错误； C．柠檬酸与小苏打反应时，没有电子的转移，C错误； D．聚氯乙烯为高分子化合物，是混合物，D错误； 故选A。 9．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．葡萄糖属于有机物，故A正确； B．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故B正确； C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故D正确； 选C。 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 【答案】C 【详解】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意； B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意； C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意； D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 ( 考向02 化学用语 ) 11．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的结构式：O=Si=O B．的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C．的空间填充模型： D．氨基()的电子式： 【答案】D 【详解】A．SiO2为共价晶体，每个Si连接4个O形成网状结构，不存在分子，A错误； B．中碳碳双键在1号碳原子上，根据系统命名法，其名称为：3-甲基-1-丁烯，B错误； C．四氯化碳分子中有4个氯原子和1个碳原子，四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子的半径大于碳原子，C错误； D．氨基(−NH2)中氮原子最外层有5个电子，与2个氢原子形成2个共价键后，还剩余1对孤对电子，一个未成对电子，其电子式为：，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式： C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 【答案】A 【详解】 A．甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型：，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B错误； C．中子数为8的氧原子：，C错误； D．氯原子的结构示意图：，D错误； 故选A。 13．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式： C．乙炔的分子式：CH D．丙烷的球棍模型： 【答案】D 【详解】A．乙烯的结构简式为，其中的碳碳双键不能省略，A错误； B．四氯化碳的电子式应为：，B错误； C．乙炔的分子式为，C错误； D．丙烷的球棍模型为：，D正确。 故选D。 14．(24-25高一下·江苏连云港·期末)反应可用于制备乙醇。下列说法正确的是 A．中子数为2的氢原子： B．氧原子的结构示意图： C．的结构式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．氢原子的质子数为1，中子数为2的氢原子的质量数为1+2=3，应表示为，故A错误； B．氧为8号元素，其原子核外有8个电子，氧原子的结构示意图应为，故B错误； C．CO2分子中，C与两个O各形成两对共用电子对，即C与O形成碳氧双键，结构式为O=C=O，故C正确； D．H2O分子中，O与2个H各形成一对共用电子对，其结构式为H-O-H，电子式为，故D错误； 故选C。 15．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为10的O原子可表示为 C．的空间结构为平面三角形 D．、互为同素异形体 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图为，A错误； B．中子数为10的O原子表示为，B错误； C．的价层电子对数为：，空间结构为平面三角形，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故选C。 16．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．结构示意图： C．甲烷的球棍模型： D．羟基的电子式： 【答案】A 【详解】A．乙酸()的分子式为，A正确； B．结构示意图为，B错误； C．甲烷的球棍模型为，空间填充模型为，C错误； D．羟基的电子式为，D错误； 故答案选A。 17．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)能有效捕捉，下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型： B．的电子式： C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图： 【答案】A 【详解】 A．中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间结构为V形，则空间填充模型为，A正确； B．N原子最外层有5个电子，提供3个电子与3个H原子共用后，还有1个孤电子对，则的电子式为：，B错误； C．乙烯的碳碳双键是官能团，在结构简式中不能省略，则乙烯的结构简式为：，C错误； D．O元素的原子序数为8，质子数为8，核外电子数为8，形成后质子数不变，电子数变为10，则的结构示意图 为：，D错误； 故答案为：A。 18．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)制乙炔的原料碳化钙()可由反应制得。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为10的O原子： C．CaO的电子式： D．乙炔的空间填充模型： 【答案】A 【详解】 A．Ca是20号元素，的结构示意图：，A正确； B．中子数为10的O原子质量数为10+8=18，表示为，B错误； C．CaO是离子化合物，电子式为：，C错误； D．乙炔是直线形分子，空间填充模型为：，D错误； 故选A。 19．(23-24高一下·江苏镇江·期末)反应可制备化工试剂。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．的电子式为 C．的模型为正四面体形 D．分子含有键 【答案】C 【详解】A．属于离子晶体，故A错误； B．氮原子最外层有5个电子，则NH3的电子式为，故B错误； C．中N的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，模型为正四面体形，故C正确； D．H原子只有s轨道，分子含有键，故D错误； 答案选C。 20．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)下列有关化学用语的表述正确的是 A．NH4Br的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．PCl3分子的VSEPR模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【详解】 A．NH4Br的电子式：，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．PCl3分子中P原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为正四面体，分子的空间构型：，C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链为5个碳，名称：3-甲基戊烷，D正确； 故选D。 ( 考向0 3 元素周期律 ) 21．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：Al3+＞N3- B．电负性：O＞S C．第一电离能：O＞N D．热稳定性：H2S(g)＞H2O(g) 【答案】B 【详解】A．已知Al3+和N3-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比N大，故离子半径：Al3+＜N3-，A错误； B．已知同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：O＞S，B正确； C．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O，C错误；     D．已知O的非金属性比S强，故热稳定性：H2S(g)＜H2O(g)，D错误； 故答案为：B。 22．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是 A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性： C．酸性： D．在空气中不能燃烧，而可燃 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性与单质的熔沸点无关，故选A；     B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：，说明氮的非金属性比磷强，故不选B； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，说明氮的非金属性比磷强，故不选C； D．在空气中不能燃烧，而可燃，可知的还原性大于，说明氮的非金属性比磷强，故不选D； 选A。 23．(23-24高一下·江苏泰州泰兴·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期主族元素原子中最大，W和Y在同一主族。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Y和Z组成的化合物都只含离子键 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最大，X是N，Y原子的最外层有2个未成对电子，Y是O，Z的原子半径在同周期主族元素原子中最大，Z是Na，W和Y在同一主族，W是S。 【详解】A．S2-核外电子排布有三个电子层，Na+、O2-只有两个电子层且核外电子排布相同，电子层数越大，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数大的离子半径小，所以，S2->O2->Na+，A正确； B．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能N>O>S，B错误； C．据分析，X、Y分别是N、O，O的非金属性比N强，其简单气态氢化物H2O的热稳定性比NH3强，C错误； D．据分析，Y和Z分别是O、Na，组成的化合物过氧化钠中既有离子键也有非极性共价键，D错误； 答案选A。 24．（(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D．甲中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 【详解】A．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Na+< O2- < N3⁻，即Z < Y < X，A错误； B．Y为O，Q为S，非金属性O＞S，故简单氢化物稳定性H2O＞H2S，B错误； C．Z（NaOH）、R（Al(OH)3）、Q（H2SO4）的最高价氧化物对应水化物可两两反应：NaOH与H2SO4中和，Al(OH)3与NaOH生成，Al(OH)3与H2SO4生成Al2(SO4)3，C正确； D．甲为Na2O2，阴离子（）与阳离子（Na+）个数比为1:2，D错误； 故选C。 25．(24-25高一下·江苏苏州·调研)已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是 A．基态原子的轨道表示式为： B．元素形成的单质均为分子晶体 C．、形成的化合物中含键 D．在元素周期表中位于第四周期族 【答案】A 【分析】元素X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且轨道中的电子数相同，电子排布为：1s22s22p2，所以Y为C元素；Z于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子，电子排布为：1s22s22p4，所以Z为O元素，W基态原子3d轨道电子数是4s轨道的4倍，4s最多2个电子，所以3d有8个电子，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，W为Ni，据此进行答题。 【详解】A．Z为O元素，轨道电子排布遵循洪特规则，轨道表示式正确，A正确； B．Y为C，C形成的金刚石是共价晶体，不是分子晶体，B错误 C．X2​Z2​为H2​O2​，结构为H−O−O−H，含O−O单键和O−H单键，不含π键，C错误 D．W为Ni，核外电子排布式[Ar]3d84s2，位于第四周期Ⅷ 族，不是ⅦB族，D错误； 故选A。 26．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】B 【分析】M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，故M为C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，故T为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y和T(氧)位于同一主族，可知T为S元素；X与T(氧)位于同一周期，X的原子序数大于氧，故X为F元素；由上述分析可知，M为C元素、R为N元素、T为O元素、X为F元素、Y为S元素； 【详解】A．微粒半径的比较：电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；S2-有3个电子层，O2-和F⁻有2个电子层，则离子半径：S2-＞O2-＞F⁻，A错误； B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，B正确； C．水分子能形成分子间氢键，H2S不能形成氢键，则氢化物沸点：H2O＞H2S，C错误； D．Y（S）的氧化物对应水化物可能为H2SO3（弱酸），不一定为强酸，D错误； 故选B。 27．(23-24高一下·江苏盐城·期末)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．简单气态氢化物的热稳定性：W<X C．X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键 D．X单质与Z单质在加热条件下可直接生成 【答案】B 【分析】WX2可能是二氧化硫或二氧化氮，故 X 是 O元素，因为 W、X、Y、Z原子序数依次增大，故 W 为 N元素，根据 Y 最外层电子数与 K 层电子数相等，故其核外电子为 2、8、2，故 Y 为 Mg，又因为 W、X、Y、Z最外层电子数之和为 19，Z原子的最外层电子数为19-5-6-2=6，其原子序数在最后，则Y为S元素。所以 W 为 N、X 为 O、Y 为 Mg、Z为 S。 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Mg>N>O，故A错误； B．X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定性，非金属性：O>N，因此热稳定性：NH3<H2O，故B正确； C．X、Y、Z形成的化合物为MgSO4，既含有离子键，也含有共价键，故C错误； D．O2和S反应只能产生SO2，在催化剂的作用下，SO2与O2反应产生SO3，故D错误； 故选B。 28．(23-24高一下·江苏南通·期末)前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D．气态氢化物热稳定性：Q>W 【答案】B 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，可知Q为Cl元素，而W与Q同主族，W的原子序数大于Q(氯)，故W为Br元素；基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，其核外电子排布式1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y在同周期中原子半径最大，则Y处于IA族，Y的原子序数大于X且小于Q，故Y只能处于第三周期，X的核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、Y为Na元素；结合原子序数可相对大小可知Z处于第三周期，Z的主族序数与周期序数相同，则Z为Al元素。 【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、Q为Cl元素、W为Br元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+，故A正确； B．电解NaCl溶液发生反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，不能得到Na单质，故B错误； C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与氢氧化钠反应又能与高氯酸反应，故C正确； D．元素非金属性：Cl＞Br,则氢化物稳定性：HCl＞HBr,故D正确； 故选：B。 29．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是    A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 【答案】D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 30．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，则X为N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，则Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，可知Z为P，故X为N，Y为Mg，Z为P，W为Cl，以此来解答。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A错误； B．元素Y、W的简单离子为Mg2+、Cl-，相差1个电子层，故B错误； C．非金属性X＞Z，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，故C错误； D．由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg3N2，是离子化合物，故D正确； 故选D。 ( 考向0 4 考向01 微型 工艺流程 ) 31．(24-25高一下·江苏南京·期末)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C．滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子 D．反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于稀硝酸得到硝酸铜。 【详解】A．反应物浓度增大，化学反应速率增大，“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，A正确； B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有Zn(NO3)2，B正确； C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液Ⅱ中不存在Fe3+，C错误； D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，D正确； 故选C。 32．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A．废液中的可用KSCN溶液检验 B．过二硫酸钠含有过氧键数目为 C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D．“沉锌”反应为 【答案】D 【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+；过滤后向滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．KSCN溶液用于检验，无法直接检验，A错误； B．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，B错误； C．Na2S2O8溶液将Fe2+氧化为Fe3+，因此“氧化除锰”后溶液中不存在阳离子，C错误； D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，D正确； 故选D。 33．(24-25高一下·江苏连云港·期末)实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B．“反应Ⅱ”的离子方程式： C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D．“干燥”过程中可以选择高温 【答案】C 【分析】亚硫酸具有还原性，和亚硫酸(SO2与水反应)发生氧化还原反应得到，加入碳酸氢钠后，与反应生成难溶于水的，经过滤、洗涤、干燥可得到固体。 【详解】A．未指明SO2所处的状况(如标准状况下)，无法根据物质的量计算气体体积，A错误； B．由图知“反应Ⅱ”中有二氧化碳生成，离子方程式应为，B错误； C．难溶于水和乙醇，先用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗可减少产品溶解损失，还能利用乙醇易挥发快速带走水分，防止潮湿时被空气氧化，C正确； D．在时开始分解，不能在高温下干燥，D错误； 故选C。 34．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 35．(24-25高一下·江苏苏州·调研)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”可将铅锡合金分离为铅和锡单质 B．“酸溶”时也可选用 C．“酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为、 D．“碱溶”时发生的反应之一为： 【答案】D 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．“酸溶”时不能选择硝酸，否则会将铜等金属溶解，无法实现分离，B错误； C．“酸溶”后铁和盐酸反应只能生成，因此滤液1中主要金属阳离子为、，C错误； D．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，D正确； 故选D。 36．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液中通入二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，B正确； C．“沉铜”时，铜元素的化合价由+2价变为+1价，硫元素从+4价变+6价，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，C错误； D．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，“沉铁”发生反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 37．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是： A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 B．焙烧时加入可以减少的排放，同时生成 C．向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 【答案】D 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成Al(OH)3沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。 【详解】A．Fe3O4具有磁性，能吸引铁和被磁铁吸引，故烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来，A正确； B．由分析可知，加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaSO3被氧气氧化得到CaSO4，可以减少SO2的排放，同时生成CaSO4，B正确； C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将转化为Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3，C正确； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-)=2y×5+y×(-2)，解得=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D错误； 故选D； 38．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 39．(23-24高一下·江苏镇江·期末)根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．试剂Ⅰ为溶液 B．操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥 C．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 D．步骤Ⅲ的反应 【答案】C 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2•6H2O，MgCl2•6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．由分析可知，试剂Ⅰ为石灰乳，故A错误； B．氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到氯化镁晶体，故B错误； C．通过步骤Ⅰ、Ⅱ后可以提高Br-的浓度，富集Br-，故C正确； D．步骤Ⅲ的反应为，故D错误； 答案选C。 40．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B．将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C．“调”生成“滤渣2”的离子方程式是 D．由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 【答案】B 【分析】将废干电池拆解出铜帽、锌皮和石墨棒后主要剩余的是及有机物等糊状填充物，加水溶解后过滤出不溶性的MnOOH、C，向铜帽、锌皮和石墨棒混合物中加入稀盐酸进行酸溶，锌和铁分别溶解生成氯化锌和氯化亚铁，一起进入氧化步骤，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为+3价，加入氨水调节pH，将铁转化为氢氧化铁过滤后得到滤渣2，向滤液中继续通入硫化氢进行沉锌，滤渣3为硫化锌，将滤液进行结晶得到氯化铵晶体，据此分析该题。 【详解】A．石墨棒中C和稀硝酸不反应，“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸还有残渣C及不溶性杂质，A错误； B．“滤渣1”的成分有 MnOOH、C，灼烧时，滤渣1中的碱式氧化锰与空气中的氧气高温条件下反应生成二氧化锰和水，反应的化学方程式为4MnOOH+O2 4MnO2+2H2O，则可能有生成，B正确； C．“氧化”时过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，“调”生成“滤渣2”为氢氧化铁，反应的离子方程式是，C错误； D．溶液中发生水解反应生成一水合氨和氯化氢，蒸发促使水解正向进行，生成氨气和氯化氢气体挥发逸出，不能得到晶体，D错误； 故选B。 ( 考向0 5 铁及其化合物 ) 41．(23-24高一下·江苏连云港·期末)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 检验溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 除去久置溶液中的 向2mL溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤 D 验证能否催化分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化，探究是否有还原性，故A错误； B．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，故B错误； C．向2mL溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤，铁将还原为，故C正确； D．向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，故D错误； 故选C。 42．(23-24高一下·江苏镇江·期末)时，催化氢化制甲烷过程如图。下列有关说法不正确的是 A．和均为非极性分子 B．转化过程中粉作催化剂 C．粉参与的反应为 D．上述含碳化合物中C原子的杂化轨道类型有2种 【答案】D 【分析】CO2、H2和Fe在Ni催化下生成CH4、HCOOH和四氧化三铁，分离得到CH4、H2、CO2、镍粉、四氧化三铁和HCOOH水溶液，据此解答。 【详解】A．CO2和CH4都是高度对称结构，正负电荷中心重合，均为非极性分子，故A正确； B．由分析可知，镍粉前后未发生变化，Ni粉作催化剂，故B正确； C．铁粉反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：，故C正确； D．甲烷中C采用sp3杂化，CO2中C采用sp杂化，HCOOH中C采用sp2杂化，故D错误； 答案选D。 43．(23-24高一下·江苏扬州·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 44．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．含的烟气脱硫： B．煅烧黄铁矿： C．除去铁粉中少量的Al：Al D．溶液蚀刻铜电路板： 【答案】B 【详解】A．SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3而非Na2SO4，A错误； B．煅烧黄铁矿（FeS2）的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，产物含SO2，B正确； C．Al与NaOH溶液反应生成可溶性的Na[Al(OH)4]和H2，而非Al(OH)3，C错误； D．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，D错误； 故答案选B。 45．(23-24高一下·江苏泰州某校·期末)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1 B．该脱硫过程可在高温条件下进行 C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂 D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O 【答案】C 【分析】过程甲中的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，过程乙的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【详解】A．过程甲中Fe3+和H2S发生氧化还原反应生成Fe2+、硫单质，故离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为2：1，故A错误； B．该过程需要硫杆菌催化，温度过高，会导致硫杆菌失去活性，故B错误； C．硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe3+氧化硫化氢，自身被还原成Fe2+，又被氧气氧化成Fe3+，Fe3＋为该脱硫过程的催化剂，故C正确； D．过程乙中Fe2+在酸性条件下被氧气氧化生成Fe3+和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误； 故选：C。 46．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B．实验无法确定是否含有Na+ C．白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D．实验消耗，则生成气体2的体积为 【答案】A 【分析】由溶液pH=1可知，溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，加入过量氨水有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，说明溶液A中有Fe3+，则溶液A中不含不能与Fe3+共存的I-，溶液1中继续加入过量氢氧化钡溶液，加入氨水后生成的铵根遇碱生成氨气，为气体1，白色沉淀1为BaSO4，说明溶液A中有硫酸根，溶液2加入铜和硫酸，产生气体2遇空气变为红棕色，说明产生了NO，原溶液A中有硝酸根，过量的钡离子与硫酸反应得到硫酸钡白色沉淀2； 【详解】A．由分析知，溶液中一定有Fe3+，，，另外有H+，各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液显电中性，还需要有一种带1个负电荷的阴离子，溶液A中不能含I-，故一定有Cl-，故A正确； B．根据A选项的分析及结果，溶液满足电中性，不含Na+，B错误； C．由分析，白色沉淀1和白色沉淀2都是硫酸钡沉淀，C错误； D．选项未指明标准状况，故生成气体2的体积无法计算，D错误； 故选A。 47．(24-25高一下·江苏高邮宝应县·期末)铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度О3去除制药废水中有机物R的影响，取九份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3；④向废水中加入铁合金和少量NaHCO3固体并通入O3；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0~60min内五个实验废水中R的去除率(去除率=1―×100%)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 B．实验②、⑤说明铁合金重复使用五次仍对R的去除有效 C．实验①、②、④说明废水中含NaHCO3能加快R的去除 D．铁合金对O3去除R有催化作用 【答案】C 【详解】A．实验①只向废水中加入铁合金，有机物R的去除率最低，说明铁合金对R的去除能力极弱，A正确； B．实验⑤在实验③（向废水中加入铁合金并通入O3）条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率，实验②只通入O3，⑤中有机物R的去除率比②高，说明铁合金重复使用五次仍对R的去除有效，B正确； C．对比实验③、④，实验④在实验③的基础上还加入少量NaHCO3固体，但有机物R的去除率④比③低，除了说明废水中含NaHCO3会减缓R的去除，C错误； D．对比实验①、②、③，铁合金对R的去除能力极弱，在实验②基础上加入铁合金，R的去除率大大升高，因此铁合金对O3去除R有催化作用，D正确； 故选C。 48．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法错误的是 A．只有步骤②发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子有和 C．溶液b中 D．通过计算可得该氧化物的化学式为： 【答案】C 【分析】该氧化物与盐酸反应后得到含有有Fe3+和Fe2+的溶液，通入氯气后溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，其反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。 【详解】A．步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，故A正确； B．因为盐酸过量，所以溶液a中除了含有Fe3+和Fe2+外，还有H+，故B正确； C．因为盐酸过量，且未知量，所以溶液b中Fe3+与Cl−的物质的量之比无法计算，故C错误； D．步骤②反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，其中消耗0.1molCl2，则Fe2+的物质的量为0.2mol，原氧化物中Fe2+也为0.2mol，该氧化物中Fe2+以FeO形式存在，其质量为0.2×72=14.4g，则其中Fe3+以Fe2O3形式存在，其质量为30.4−14.4=16g，物质的量为=0.1mol，则该氧化物可以写成Fe2O3·2FeO，即Fe4O5，故D正确； 故选C。 49．(23-24高一下·江苏镇江·期末)酸性条件下催化氧化黄铁矿(主要成分)的转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A．反应①中每消耗，转移电子的物质的量为 B．反应③的离子方程式： C．该转化过程中作氧化剂 D．中配位的原因是的电负性小于 【答案】C 【分析】由图可知，反应①中反应物为Fe3+、FeS2，生成物为Fe2+和，离子反应为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合价升高，则FeS2作还原剂；整个反应，NO和为该反应的催化剂，总反应为2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，反应①的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，该反应转移电子数为14，即每消耗，转移电子的物质的量为，故A正确； B．由图可知，反应③的离子方程式为，故B正确； C．FeS2生成，S元素化合价升高，被氧化，FeS2作还原剂，故C错误； D．因为N的电负性小于O，故N上的孤电子对更易提供出来形成配位键，故D正确； 答案选C。 50．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B．可以和反应生成，则可以和反应生成 C．与浓加热可制，推测与浓加热可制 D．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 【答案】D 【详解】A．电解熔融冶炼镁，但是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解冶炼铝，A错误； B．氧化性强，能将Fe氧化为生成；而S的氧化性较弱，Fe与S反应生成，而非，B错误； C．浓与NaCl加热生成HCl，但浓具有强氧化性，与NaI反应会氧化生成等产物，而非HI，C错误； D．溶于水生成使石蕊变红，溶于水生成同样显酸性，使石蕊变红，D正确； 故选D。 ( 考向0 6 氮及其化合物 ) 51．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 【答案】D 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；     B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确；     D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 52．(23-24高一下·江苏连云港·期末)史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B．“吸收”过程中发生反应只有： C．“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 【答案】A 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，增大反应物的接触面积，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率，故A正确； B．“吸收”过程中二氧化硫被氧化， “吸收”过程中发生反应有：、等，故B错误； C． “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故C错误； D． “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸，故D错误； 故选A。 53．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 【答案】B 【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓HNO3能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B错误； C．浓HNO3不稳定光照易分解，因此需要避光保存，C正确； D．浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化，可以用铁、铝质容器储存、运输，D正确； 故合理选项是B。 54．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列关于的说法中，不正确的是 A．无色无味气体 B．易液化 C．可用作制氮肥 D．可以与HCl反应 【答案】A 【详解】A．氨气有刺激性气味，A错误； B．氨气容易液化，B正确； C．氨气可以制作氮肥，C正确； D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，D正确； 故答案为：A。 55．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B。 56．(24-25高一下·江苏丹阳·期末)锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A．“试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B．乙是安全瓶，可以防倒吸 C．“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 【答案】C 【分析】甲中试剂X与浓氨水反应制备氨气，试剂X可以为碱石灰或生石灰，乙装置作安全瓶，防倒吸，丙装置干燥氨气，丁装置中锂与液氨反应，戊中碱石灰能防止空气进入丁中。 【详解】A．根据分析，“试剂X”可以为碱石灰或生石灰，A正确； B．根据分析，乙是安全瓶，可以防倒吸，B正确； C．液氨的沸点，冰水混合物的温度为0oC，不能使氨气液化，故“冷却溶剂”不能选冰水混合物，C错误； D．根据分析，戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行，D正确； 故选C。 57．(24-25高一下·江苏连云港赣榆区·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．能与酸反应，可用作红色颜料 B．具有还原性，可用作制冷剂 C．易分解，可用于治疗胃酸过多 D．MgO熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【详解】A．Fe2O3作为红色颜料是因为其红棕色，而非与酸反应的性质，A对应关系错误； B．NH3用作制冷剂是因为易液化的物理性质，而非还原性，B对应关系错误； C．NaHCO3治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与酸反应，而非易分解的性质，C对应关系错误； D．MgO熔点高，符合耐高温材料的用途，D对应关系正确； 故选D。 58．(24-25高一下·江苏南通·期末)炼钢粉尘(主要含、和ZnO)制取ZnS的流程如下图所示。“盐浸”时ZnO转化为且仅少量铁元素浸出。下列说法正确的是 A．中的H给出孤电子对 B．“盐浸”的主要反应为 C．“氧化”后过滤，所得滤渣的主要成分为 D．“沉锌”前后，溶液中减少、增多 【答案】B 【分析】炼钢粉尘主要含、和ZnO，盐浸过程中ZnO发生反应，根据题目信息，、部分反应，因此仅有少量铁元素浸出；通入空气氧化过程中，氧化为最终转化为滤渣；沉锌过程中滤液中的与反应生成ZnS。 【详解】A．的中心离子为，配体为，分子中N原子含有孤电子对，因此的N原子给出孤电子对，A错误； B．根据分析，盐浸过程中ZnO转化为，主要反应为，B正确； C．由于仅少量铁元素浸出，因此所得滤渣除了，还含有、，C错误； D．沉锌过程中滤液中的与反应生成ZnS，离子方程式为，则溶液中增大，D错误； 答案选B。 59．(23-24高一下·江苏连云港·期末)某化学小组同学用图示装置探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 实验现象记录如下， 步骤 实验现象 Ⅰ 开始时铜与浓硝酸剧烈反应，生成绿色溶液和红棕色气体 Ⅱ 红棕色气体充满烧瓶后不久，撤去酒精灯，试管内水开始倒吸入烧瓶 Ⅲ 当水进入烧瓶时，溶液颜色由绿色变蓝色，最终水吸入烧瓶后，溶液变为蓝色，瓶中气体变为无色 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，若产生的气体中只含有0.1mol和0.04moINO，则该反应消耗Cu的物质的量为0.1mol B．步骤Ⅱ中，试管中发生的反应为 C．步骤Ⅲ中，溶液颜色的变化能证明溶液的颜色随浓度的变化而变化 D．久置的浓硝酸呈黄色，通入适量的可使黄色消失 【答案】D 【详解】A．，生成0.1mol转移0.1mol电子，，生成0.04moINO转移0.12mol，若产生的气体中只含有0.1mol和0.04moINO，则转移电子0.22mol，，消耗Cu的物质的量为0.11mol，故A错误； B．步骤Ⅱ中，试管中发生的反应为，故B错误； C．烧瓶中溶液中存在硝酸铜和溶解的二氧化氮，因此水倒吸入烧瓶后颜色变化两者共同变化的结果，不能证明溶液的颜色随浓度的变化而变化，故C错误； D．久置的浓硝酸因分解生成二氧化氮，溶于硝酸使其呈黄色，通入适量的发生反应：，可使黄色消失，故D正确； 故选：D。 60．(24-25高一下·江苏无锡·期末)用氧化时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物Y与按物质的量1：1反应生成。 下列说法不正确的是 A．Y中的质量比为7：24 B．过程(I)发生了化学键的断裂 C．氧化物的水化物为 D．(I)-(VI)可表示为 【答案】B 【详解】A．根据转化关系，结合原子守恒，中的，质量比为，A正确； B．过程臭氧分子仍然存在，没有发生断键，B错误； C．与水反应，方程式为：，C正确； D．臭氧在催化剂的作用下离解为活性氧原子，活性氧原子再氧化二氧化氮，总方程式为：，D正确； 故选B。 ( 考向0 7 反应机理分析 ) 61．(24-25高一下·江苏南京·期末)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．总反应为： B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D．反应Ⅱ为： 【答案】C 【分析】根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。 【详解】A. 根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故A正确； B. 该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故B正确； C. 反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故C错误； D. 反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故D正确。 答案选C。 62．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是    A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．反应③中是还原产物 【答案】C 【详解】A．根据图中信息得到CuO是催化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误； B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误； C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确； D．反应③中是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 63．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A．该反应的△S＜0 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为 D．题图所示的反应机理中，步骤1可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 【答案】D 【详解】A．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积增大的反应，所以该反应的△S＞0，A错误； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之 积的比，故该反应的平衡常数，B错误； C．该反应中每消耗l mol H2S，则消耗0.5 mol CH4，C元素的化合价由CH4中的-4价变为CS2中的+4价，化合价升高8价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中转移电子的数目约为0.5 mol×8×6.02×l023/mo1=4×6.02×1023，C错误； D．由题图所示的反应机理可知，在反应步骤Ⅰ中H2S中的带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，D正确； 故合理选项是D。 64．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A．Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B．方法2在图中的气体X为H2 C．Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D．方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 【答案】B 【详解】A．Mn2O3转化为Mn3O4的反应为，Mn2O3转化为Mn3O4需脱去O，A错误； B．由方法2前两步的反应原理图可知，气体X为H2，B正确； C．Mn3O4可看成2MnO ·MnO2，其中锰的价态有+2价、+4价，C错误； D．方法2为将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4，生成Mn3O4总反应的反应物为Mn、O2与H2O，D错误； 故选B。 65．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中存在氧氢键的断裂与生成 【答案】C 【分析】图中过程①表示SO和NO2反应生成SO和NO，过程②表示SO和NO2加入一个水分子转化为HSO和HNO2，由此分析。 【详解】A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中SO中的氧原子和水分子中的氢原子，NO2中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意； B．过程①表示SO转化为SO，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示SO转化为HSO，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意； C．根据图中的转化关系，NO2转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意； D．根据图示过程，SO加入一个水分子转化为HSO的过程，有水分子中氢氧键的断裂，NO2加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意； 故答案为C。 66．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 【答案】A 【详解】A．由于合成氨反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故与的总能量大于的能量，A错误； B．由图知，过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，B正确； C．反应过程中有非极性键（和）的断裂和极性键（）的形成，C正确； D．催化剂表面积越大，吸附的氮气和氢气就越多，反应速率越快，D正确； 故选A。 67．(24-25高一下·江苏盐城·期末)是一种储氢材料。Co-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在Co-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．与结合生成时放出热量 B．促进了的电离产生与 C．用代替，产生的气体中一定不含HD D．释氢反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．化学反应中成键释放能量，A正确； B．在Co-B催化剂中掺有会提高释氢速率，则促进了的电离产生与，加快了反应进行，B正确； C．若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气HD，C错误； D．根据图知，和生成和H2，离子方程式为，D正确； 故选C。 68．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙 B．脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C．时间一长，催化剂的活性降低 D．催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 【答案】A 【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：，据此信息解答。 【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A错误； B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氢元素的化合价未发生变化，故B正确； C．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故C正确； D．催化剂失效后，FeS和O2反应生成Fe2O3和SO2，故D正确； 故选A。 69．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 【答案】C 【详解】A．由原理可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨和LiH。状态Ⅰ为吸附并发生解离的过程，键发生断裂要吸收能量，A正确； B．由原理可知，状态Ⅲ为LiNH与氢气反应生成氨和LiH的过程，方程式为：，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，C错误； D．由原理可知氮气和氢气反应生成物只有氨，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 70．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 A．该脱硝过程总反应的 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 【答案】B 【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变，A错误； B．由图1可知，状态④到状态⑤中O的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确； C．由图1知，该过程反应物有：、、，生成物有、，依据参数配平反应为：，C错误； D．物质能量越低越稳定，依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性升高，D错误； 故答案为：B。 ( 考向0 8 电化学装置分析 ) 71．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A．多孔Ni电极作负极 B．Al电极的电极反应式为 C．电池工作时，向负极区移动 D．正极的电极反应式为 【答案】B 【分析】根据总反应方程式可知，Al转化为四羟基合铝酸根离子，失去电子作负极，Ni作正极，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Ni为正极，A错误； B．Al为负极，电极反应式为：，B正确； C．原电池中，阳离子向正极移动，所以K+向正极区移动，C错误； D．正极的电极反应式为：，D错误； 故选B。 72．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极室为正极室 B．放电时，由电极室移向电极室 C．充电时，电极室的电极与电源的负极连接 D．充电时，总反应为 【答案】C 【详解】A．放电时，电极室中得到电子被还原成为，发生还原反应，所以电极室为正极室，故A正确； B．是阳离子，在电池工作时，向电池的正极移动，则应由电极室透过质子交换膜移向电极室，故B正确； C．放电时，电极室为电池的正极室，则充电时，电极室的电极应与电源的正极连接，故C错误； D．充电时，阳极失去电子被氧化为，阴极得到电子被还原为，则电极总反应式为，故D正确； 答案C。 73．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)一种新型锂-空气电池的工作原理如下图所示。关于该电池的说法正确的是 A．电池工作时电能转化为化学能 B．金属锂为电池的负极 C．多孔碳电极的电极反应式为： D．图中的非水有机电解质可以换成水溶液 【答案】B 【分析】由图可知该原电池中Li作负极，电极反应为；多孔碳电极为正极，电极反应为。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．由上述分析可知Li为负极，B正确； C．多孔碳电极为正极，发生还原反应，结合电解质为碱性溶液，故电极反应为，C错误； D．Li能与水反应，故不可将非水有机电解质换成水溶液，D错误； 故答案选B。 74．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 【答案】D 【分析】由方程式可知，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。 【详解】A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误； B．FeCl2被还原生成Fe，发生还原反应，故B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D．电子由负极a电极经外电路流向正极b电极，故D正确； 故选：D。 75．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)一种工业上电解制备KIO3的原理如图所示，其所用电极均为石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b与电源的正极相连接 B．气体X为O2 C．K+从a极区域迁移到b极区域 D．电极a发生电极反应为：I-＋6OH- − 6e-= IO＋3H2O 【答案】D 【分析】图中电极a附近KI转化为KIO3，说明碘元素化合价升高，则电极a处发生氧化反应，a为电解池的阳极，b为阴极，b极式为，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，则由阴极(b)区透过交换膜迁移至阳极(a)区，结合碘元素化合价变化情况及原子守恒可确定a极式为I-＋6OH--6e-=IO＋3H2O。 【详解】A．由KI转化为KIO3可知碘元素化合价升高，则电极a为阳极，连接电源正极，电极b为阴极，连接电源负极，A错误； B．结合分析知，b为阴极，b极式为，则气体X为H2，B错误； C．图中的离子交换膜为阴离子交换膜，K+属于阳离子，不能透过阴离子交换膜从a极区域迁移到b极区域，C错误； D．结合分析知，电极a为阳极，阳极区I-发生氧化反应生成IO，a极式为I-＋6OH--6e-=IO＋3H2O，D正确； 故选D。 76．(24-25高一下·江苏常州·期末)一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图）可用于湿法冶铁。下列有关该电解池工作时的说法不正确的是 A．阳极反应： B．阴极区溶液中浓度逐渐增大 C．从阳离子交换膜右侧往左侧移动 D．每消耗，阳极室溶液减少213g 【答案】D 【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为；左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下Fe2O3转化为Fe，电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极生成氢氧化钠。 【详解】A．右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，阳极反应为，故A正确；     B．左侧电极为阴极，阴极反应式为电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，阴极区溶液中浓度逐渐增大，故B正确； C．左侧电极为阴极，右侧为阳极，阳离子向阴极移动，所以从阳离子交换膜右侧往左侧移动，故C正确； D．根据Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，每消耗，电路中转移6mol电子，则阳极生成3mol氯气，同时有6molNa+通过阳离子交换膜移向阴极室，所以阳极室溶液减少6molNaCl，减少质量为351g，故D错误； 选D。 77．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)一种工业上电解制备KIO3的原理如图所示，其所用电极均为石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b与电源的正极相连接 B．气体X为O2 C．K+从a极区域迁移到b极区域 D．电极a发生电极反应为：I-＋6OH- − 6e-= IO＋3H2O 【答案】D 【分析】图中电极a附近KI转化为KIO3，说明碘元素化合价升高，则电极a处发生氧化反应，a为电解池的阳极，b为阴极，b极式为，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，则由阴极(b)区透过交换膜迁移至阳极(a)区，结合碘元素化合价变化情况及原子守恒可确定a极式为I-＋6OH--6e-=IO＋3H2O。 【详解】A．由KI转化为KIO3可知碘元素化合价升高，则电极a为阳极，连接电源正极，电极b为阴极，连接电源负极，A错误； B．结合分析知，b为阴极，b极式为，则气体X为H2，B错误； C．图中的离子交换膜为阴离子交换膜，K+属于阳离子，不能透过阴离子交换膜从a极区域迁移到b极区域，C错误； D．结合分析知，电极a为阳极，阳极区I-发生氧化反应生成IO，a极式为I-＋6OH--6e-=IO＋3H2O，D正确； 故选D。 78．(23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极 B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为 C．在标准状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 mol D．N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜 【答案】C 【分析】原电池工作时，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中离子移动方向是阳正阴负。 【详解】A．根据图示可知：a极有机污染物转化为二氧化碳，失去电子，a电极为负极，b电极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极，A正确； B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为：，B正确； C．若b极上消耗标准状况下11.2 LO2，n(O2)=0.5 mol，则外电路中通过2 mol e-，此时通过阳离子交换膜的电荷数为2 mol，经过N膜的离子为Na+和Ca2+，其所带电荷数不同，故通过的离子数目及物质的量无法确定，C错误； D．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，D正确； 故合理选项是C。 79．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移 B．若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存 C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大 D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+ 【答案】B 【分析】左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中发生反应，OH-向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成CO，CO通过阴离子交换膜进入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，OH-向右移动进入进入右侧硝酸钠溶液中发生反应。 【详解】A．左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，故A正确； B．若碱室中比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，所以不利于CO2的矿化封存，故B错误； C．CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大，故C正确； D．根据以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+，故D正确； 选B。 80．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，如题图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管上。下列说法不正确的是 A．放电时，转移0.2mol电子，碳纳米管电极增重10.6g B．放电时，电池的总反应为： C．充电时，阴极电极反应式为： D．充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动 【答案】A 【分析】放电时，钠为负极，负极反应式为，碳纳米管为正极，正极反应式为；充电时，钠为阴极，阴极反应式为，碳纳米管为阳极，阳极反应式为，据此分析。 【详解】A．放电时，正极反应式为，由于碳酸钠和C均沉积在碳纳米管，当转移0.2mol电子时，沉积0.05molC和0.1mol碳酸钠，总质量为0.05×12+0.1×106=11.2g，A错误； B．放电时Na为负极，反应式为，正极吸收CO2，反应式为，则总反应方程式为，B正确； C．充电时，Na为阴极，阴极反应为，C正确； D．结合分析可知，充电时右侧为阳极，则b为电源正极，Na+向钠箔电极(阴极)移动，D正确； 故选A。 ( 考向 9 有机物的结构与性质 ) 81．(24-25高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期末)阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．水杨酸中含有两种官能团 B．该反应的原子利用率为100% C．阿司匹林能与NaOH溶液反应 D．乙酸可由乙醇氧化生成 【答案】B 【详解】A．水杨酸中含有羟基、羧基两种官能团，A正确； B．该反应中除了生成阿司匹林还有乙酸，原子利用率不是100%，B错误； C．阿司匹林中含有羧基和酯基，能与NaOH溶液反应，故C正确； D．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，D正确； 故选B。 82．(24-25高一下·江苏天一中学·期末)化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中含手性碳原子 B．X转化为的过程中与反应生成 C．与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D．X、Y可用酸性溶液进行鉴别 【答案】C 【分析】 与CH3MgBr反应生成，发生水解反应得到。 【详解】A．手性碳原子连有四个不一样的基团，X分子中不含手性碳原子，故A项错误； B．X转化为Y的过程中与CH3MgBr反应生成，故B项错误； C．Y与Br2以物质的量1∶1发生1，2-加成反应时可得2种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，故Y与Br2以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物，故C项正确； D．X、Y均含有碳碳双键，均使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液进行鉴别，故D项错误； 故本题选C。 83．(24-25高一下·江苏泰州中学·期末)以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是 A．X中所有碳原子可能都处于同一平面 B．Y不能使酸性溶液褪色 C．Y中有5个碳原子位于同一直线 D．反应有副产物生成 【答案】B 【详解】A．X中含有次甲基，与次甲基相连的碳原子不可能都处于同一平面，A错误； B．Y属于烷烃，烷烃性质相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．Y属于烷烃，直链上5个碳原子呈锯齿状，不在同一直线，C错误； D．X开环与H2反应，断开①②碳碳单键，得到Y，若断开②③碳碳单键，得到副产物己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3，不能生成，D错误； 故选B。 84．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A．能与发生加成反应 B．分子式为 C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D．与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 【答案】C 【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故A正确； B．由结构，分子式为，故B正确； C．该物质中只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质含2mol-COOH，能消耗2molNaOH，故C错误； D．该物质中存在醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，故D正确； 故选C。 85．(23-24高一下·江苏泰州某校·期末)某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．该物质与乙酸互为同系物 B．分子中含有1个手性碳原子 C．该物质能发生加聚反应 D．分子中所有的碳原子共平面 【答案】B 【详解】A．该物质中含有羟基，与乙酸不互为同系物，A错误； B．分子中含有1个手性碳原子为与羧基相连的碳原子，B正确； C．该物质能发生缩聚反应，C错误； D．分子中的手性碳为sp3杂化，所有的碳原子不可能共平面，D错误； 故选B。 86．(23-24高一下·江苏连云港·期末)山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．能与发生加成反应 B．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH 【答案】D 【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故A正确； B．该物质中存在醇羟基，能与乙酸发生取代反应，含有羧基能与乙醇发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知两者组成相同，但结构不同，因此互为同分异构体，故C正确； D．该物质中只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质含2mol-COOH，能消耗2molNaOH，故D错误； 故选：D。 87．(23-24高一下·江苏沙溪高级中学·期末)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是    A．lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2 B．该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C．该有机物的分子式为C12H18O2 D．1mol该有机物能消耗2molNaOH 【答案】B 【详解】A、乙酸橙花酯分子中含有2个碳碳双键，酯基与氢气不发生加成反应，则1mol该有机物可消耗2mol H2，故A错误； B、乙酸橙花酯含有碳碳双键，所以既能发生氧化反应又能发生还原反应，故B正确； C、由乙酸橙花酯的结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故C错误； D、能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故D错误。 88．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 A．分子中不含有手性碳原子 B．分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C．分子可以发生取代、加成、消去反应 D．分子中所有碳原子可能位于同一平面上 【答案】D 【详解】A. 分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故A错误； B. 分子中与羟基相连的碳原子不含H，Y不能与氧气发生催化氧化，故B错误； C. 分子不能发生消去反应，故C错误； D. 分子中含有苯环和碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能位于同一平面上，故D正确； 选D。 89．(23-24高一下·江苏沙溪高级中学·期末)有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是 A．分子A中所有碳原子均位于同一平面 B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应 【答案】B 【详解】A、A分子中含有饱和C原子，为四面体结构，所以A分子中的所有碳原子不可能共面，A错误； B、A分子中含有酚羟基，而B分子中不含酚羟基，酚羟基可使氯化铁溶液发生显色反应，所以可用氯化铁检验B中是否混有A，B正确； C、B分子中含有醛基可发生银镜反应，但不含酯基，所以不发生水解反应，C错误； D、B分子中的苯环、碳碳双键、醛基、羰基均可与氢气发生加成反应，所以1molB最多与6mol氢气发生加成反应，D错误； 答案选B。 90．(23-24高一下·江苏沙溪高级中学·期末)丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得。下列有关化合物X、Y、丹参醇的说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B．X→Y的反应为消去反应 C．用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D．丹参醇分子中含有1个手性碳原子 【答案】B 【分析】X到Y发生了消去反应，Y可先与溴发生加成反应，再水解得到丹参醇。 【详解】A．X分子中含有饱和碳原子，且与3个碳原子直接相连，所有碳原子不可能在同一平面上，A错误； B．由X转化为Y失去了羟基，引进了碳碳双键，属于消去反应，B正确； C．Y和丹参醇中都不含酚羟基，故无法用FeCl3溶液鉴别，C错误； D．丹参醇分子中最左侧六元环中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，共2个，D错误； 故选B。 ( 考向 10 实验装置的分析 ) 91．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NO难溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正确； B．氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小，则倒吸烧杯中的酚酞溶于进入圆底烧瓶，形成喷泉，故B正确； C．向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，先加入NaOH溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基，说明淀粉水解生成葡萄糖，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，滴入蛋白质中，蛋白质变性变黄，故D正确； 答案为C。 92．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期末)下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 93．(24-25高一下·江苏连云港东海县·期末)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲做的喷泉实验 B．用装置乙验证与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证易溶于水 D．用装置丁验证已经集满 【答案】D 【详解】A．打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，氢氧化钠溶液与烧瓶中二氧化硫反应，使烧瓶中压强减小，大气压强使烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，A正确； B．与浓硝酸反应放热，使大试管中空气受热膨胀，导致红墨水左低右高，B正确； C．胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小，外界空气进入气球，使气球体积增大，C正确； D．导管末端应该伸入试管底部，否则无法排出试管中的全部空气，D错误； 故选D。 94．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙制取 D．用装置丁测量氯水的 【答案】D 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故A项错误； B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故B项错误； C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故C项错误； D．氯水中含有次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸检测，可用pH酸度计测量氯水的pH，故D项正确； 故本题选D。 95．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)关于下列实验的说法正确的是 A．用甲装置制备乙炔时，硫酸铜溶液的作用是验证乙炔的还原性 B．装置乙锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C．用装置丙验证碳酸的酸性比苯酚强 D．用装置丁可制取乙烯 【答案】D 【详解】A．电石中含有的杂质硫化钙等与水反应生成的硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而硫酸铜溶液可除去硫化氢，故乙炔可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，A项错误； B．装置乙中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故乙装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，B项错误； C．盐酸与碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应得到苯酚；而盐酸中的氯化氢气体也可以与苯酚钠反应得到苯酚，故用装置丙不能验证碳酸的酸性比苯酚强，C项错误； D．乙醇在浓硫酸中共热至170℃时发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应插入反应液中控制反应温度，则装置丁能用于制取少量乙烯，D项正确； 故答案选D。 96．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气     B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl制氨气，因为NH4Cl受热分解成的NH3与HCl会重新化合成NH4Cl，A错误； B．氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥NH3，干燥时可用碱石灰干燥，B错误； C．氨气的密度比空气小，用图示装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，C正确； D．氨气极易溶于水，用水吸收氨气需要防止倒吸，D错误； 故选C。 97．(23-24高一下·江苏镇江·期末)实验室制取并验证性质，如图实验原理及装置不能达到实验目的的是 A．用装置制备 B．用装置验证的还原性和氧化性 C．用装置验证的漂白性 D．用装置吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成，可选图在固液反应装置制备，故A正确； B．可以和溴反应体现还原性，但溴单质也可以和硫化氢反应，无法说明是和硫化氢反应，故B错误； C．将通入品红溶液，可以验证的漂白性，故C正确； D．和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，同时防倒吸，故D正确； 答案选B。 98．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)下述实验方案能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．分馏石油获得汽油 D．除去甲烷中少量的乙烯 【答案】C 【详解】A．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误； C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误； 答案选C。 99．(23-24高一下·江苏苏州·期末)实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干并灼烧获得 【答案】D 【详解】A．浓硝酸与铜反应产生，A正确； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B正确； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选D。 100．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)下列实验操作能达到目的的是 A．图1用于测氯水的 B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 C．图3用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 D．图4用于证明与水反应放热 【答案】D 【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测氯水pH，A错误； B．木炭与浓硫酸反应产生的SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能使用澄清石灰水检验是否产生CO2气体，B错误； C．应该首先通过饱和食盐水除去氯化氢，再干燥氯气，C错误；   D．脱脂棉燃烧说明与水反应放热，导致温度达到脱脂棉燃点，D正确； 故选D。 ( 考向 1 1 表格型实验设计与评价 ) 101．(24-25高一下·江苏扬州邗江区·期末)下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误；    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确；   D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 102．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期末)下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热4～5min，再加入新制悬浊液，加热，未生成砖红色沉淀 说明淀粉未水解 B 向淀粉-KI溶液中通入适量，充分振荡，溶液变蓝 氧化性强于 C 向盛有某溶液的试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中存在 D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．未中和酸性直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，无法在酸性条件下产生砖红色沉淀，因此无法证明淀粉未水解，A错误； B．Cl2氧化KI生成I2使淀粉变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，B正确； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明产生NH3，证明溶液中存在，C正确； D．Zn置换出Cu后形成原电池，加快反应速率，D正确； 故答案选A。 103．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有SO C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液X中不含NH D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，滴加稀硝酸后溶液变红 Fe2＋具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能证明样品中含有，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故B错误； C．正确的操作是向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根离子，故C错误； D．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，证明原溶液无，滴加稀硝酸后溶液变红，则被氧化为，说明具有还原性，故D正确； 故选D。 104．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误； B． 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误； C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误； D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项D正确； 答案选D。 105．(24-25高一下·江苏如皋中学·期末)根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溴水褪色可能由乙烯（加成反应）或等还原性气体引起，该气体不一定是乙烯，A错误； B．石灰石与浓盐酸反应生成的中混有挥发的HCl，HCl可能直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明C的非金属性强于Si，B错误； C．浓氨水挥发的与浓盐酸挥发的HCl在空气中反应生成固体（白烟），该溶液可能为浓盐酸，C正确； D．红棕色可能来自浓硝酸受热分解（），不一定是炭与硝酸反应，D错误； 故选C。 106．(23-24高一下·江苏镇江·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有，不含 B 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 该溶液不含 D 向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振荡，溶液变蓝 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有，故B正确； C．加入稀溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液含，题干未加热，故C错误； D．溶液变蓝说明有碘单质生成，有可能是三价铁反应，也有可能是硝酸氧化，故D错误； 答案选B。 107．(23-24高一下·江苏兴化中学·期末)下表中实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后，过滤 除去苯中少量的苯酚杂质 B 1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将生成的气体直接通入溴水 溴水褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 说明酸性：苯酚>碳酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚与苯互溶，不能过滤分离，A错误； B．乙醇不能使溴水褪色，若溴水褪色，说明有HBr生成，说明1-溴丁烷发生了消去反应，B正确； C．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，C错误； D．苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液澄清，苯酚与Na2CO3反应生成了苯酚钠和碳酸氢钠，不能比较苯酚和碳酸的酸性，D错误； 故选B。 108．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误； C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确； D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确； 故答案选B。 109．（(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应 D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体中含有HCl，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，不能证明碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故不选A； B．相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，钠和水反应更剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼性强，故选B； C．苯和液溴在催化下反应生成的气体中含有溴蒸汽，通入溶液中，生成浅黄色沉淀，不能证明有HBr生成，则不能说明苯和液溴发生取代反应，故不选C； D．确定中卤素原子的种类，应该向中加入过量溶液，加热一段时间后，加稀硝酸中和氢氧化钠，再取少量上层清液加入溶液，故不选D； 选B。 110．(24-25高一下·江苏扬州第一中学·期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 比较Cl与N的非金属性强弱 室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C Mg与稀盐酸反应为放热反应 向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 D 证明氧化性 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．通过测定同浓度HCl和HNO3溶液的pH无法比较Cl与N的非金属性强弱，因非金属性强弱需比较最高价含氧酸HClO4与HNO3的酸性强弱，A错误； B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，无法通过颜色变化证明SO2存在，B错误； C．镁与稀盐酸反应后溶液温度上升，可以证明反应放热，C正确； D．Fe(NO3)2溶液中加入硫酸酸化的H2O2时，酸性条件下的 可氧化Fe2+，不能说明H2O2氧化性强于Fe3+，D错误； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $