湖南株洲市南方中学2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

株洲市南方中学2026届高三5月第三次全真模拟考试 高三化学 命题人、审题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题（每小题3分，14小题，共42分） 1．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．分子中，所含键总数可能为 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 3．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 B 晶粒大小为的金属铅的熔点比100 nm的低 主要原因是的金属铅的表面积较小 C 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 晶体具有各向异性 D 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 5．下列实验装置（夹持仪器未画出）及试剂能达到相应实验目的的是 A．装置①用于实验室制备乙炔 B．装置②用于色谱法，可确定有机物的结构 C．装置③用于实验室制硝基苯 D．装置④可蒸馏提纯硝基苯 6．以异丁醛（M）为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．过程中有生成 D．用溴水可鉴别和 7．根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液 溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 向酸性溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 将等量酚酞试液分别滴入等体积和溶液 溶液中红色更深 酸性： D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了 8．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。下列说法错误的是 A．Q为 B．配合物中的原子均采取杂化 C．第一电离能： D．可分别与、、形成电子总数为10的分子 9．某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应： 实验 试剂 滴加试剂 现象 Ⅰ 新制镀有相同面积的银镜试管 溶液 5 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊 Ⅱ 溶液 后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑浊 Ⅲ 溶液 后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A．取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的 B．实验Ⅱ的化学方程式为： C．实验Ⅲ的溶液中不变 D．某些阴离子会影响与的反应 10．电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确的是 A．b与外接电源的正极相连 B．Pb电极的电极反应式： C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 D．理论上每生成，电路中转移 11．精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，其中错误的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是 B．“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 C．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的单质转化为 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 12．常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶胞的密度为 B．晶胞中，填充了晶胞中一半四面体空隙 C．晶胞中，配位数为8 D．是体心立方最密堆积 13．某Diels-Alder反应机理如下，下列说法错误的是 A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B．化合物Ⅹ为，可循环利用 C．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D．化合物Ⅲ转化为Ⅳ，键长变短 14．常温下，向悬浊液（含有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。代表或；代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．常温下， D．时有： 二、非选择题（4小题，共58分） 15．（14分）硫脲[]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 回答下列问题： （1）实验前先检查装置气密性，操作为： ①在F中加水至浸没导管末端，……； ②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； ③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 将操作①补充完整___________________。 （2）检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是__________（填字母），打开。 A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸 装置中盛装的试剂为__________。待中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是__________________________________________________。 （3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在的原因是______________________________________________________________________，D处合成硫脲的化学方程式为____________________________________________________________。 （4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。 ①滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为____________________。 ②样品中硫脲的质量分数为____________________（用含“，、”的式子表示）。 16．（15分）锆（）具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。一种以锆英砂粗品（含、、、、）为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知： ①时，；；；。 ②电脱氧：作阴极，Pt作阳极，熔融盐为电解质；过程中不产生。回答下列问题： （1）的价电子排布式________________；实验室中“碱熔”应在________________（填仪器名称）中进行。 （2）“碱熔”中转化为的化学反应方程式为____________________________；滤渣2主要成分为______________________。 （3）流程中能循环使用的物质有__________；当、在水相中浓度均为，通入恰好分离两者时，水相中__________（保留两位有效数字）。 （4）电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为_______________________________________________________；与镁热还原法相比，该方法的优点是____________________________（填一条即可）。 17．（15分）化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图： （1）B的名称为_________________；C的分子式为_________________。 （2）的反应类型为__________。 （3）写出的化学方程式_______________________________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体_______________________________。 ①遇溶液显色； ②含有一个手性碳原子； ③核磁共振氢谱峰面积比为。 物质是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示： （5）物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐（）头部是亲水端，从结构上分析物质H属于__________（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是____________________________________________________________。 （6）根据图中信息，以甲苯和（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物的合成路线__________________（用流程图表示，无机试剂任选）。 18．（14分）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点）的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆纤维素__________乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则__________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为____________________。 （3）恒压下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为________________________________________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是____________（填“产物1”“产物2”或“产物3”）。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为，则__________，平衡常数__________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $