2023届湖南省 醴陵市第一中学高三下学期第七次月考化学试题

_______________ ___ 置 6.氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构 与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼立方氮化硼晶胞 下列说法不正确的是 A.六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．六方氮化硼可作润滑剂 C．两种晶体均为分子晶体 D.立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。 x、Y、z、w为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液 呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A.离子半径：C+>D3+>B2 B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 8.2020年11月7日是中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(C)是 地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列 说法错误的是 H202H CeOz Ce ⊙ H2O2.OH A.CO2是整个转化过程中的催化剂 B.过程①的离子方程式：2Ce0,+H0,+6H=2Ce+0,↑+4H,0 C.该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑ D.氧化性：CeO2>HO2 9.氯苯与硝酸发生俏化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示.据所 给信息可得出的结论是 A.氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应B.相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大 C.反应过程中经历了HO-NO,断键产生NO,的过程 D.选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性 H NO 反应进程 10、某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物Na,TMO2),电极B为硬碳，充 电时Na*得电子成为a嵌入硬碳中。下列说法不正确的是 铜箔或 铝箔 充电 放电 铝箔 含钠过渡金属氧 硬碳 化物Na TMO,) A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B.放电时，外电路通过amol电子时，A电极电解质损失a mol Na C.放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1xTMO2+xNa*+xe=NaTMO2 D.电池总反应可表示为Na1xTMO2+Na,C=NaTMO2+C 标为 o 4×1030M D.CulnS,晶体的密度为 x'yN -g.cm3 11、黄铜矿主要成分是FεCuS,还含有SiO,,以该黄铜矿为原料制备胆研的流程如下： 空气 硫酸 方案I…一 煅烧一浸取一过滤1一滤液1 滤渣1 黄钢矿粉 氧化一除铁一·…→胆矾 Fe(SO:h溶液 方案川…一→浸取 过滤I ·滤液Ⅱ 滤渣川 下列说法正确的是 A.方案1中，“浸取”时使用98%浓疏酸 B.滤渣Ⅱ中含SO,和S C.可用氣水和KSCN溶液检验滤液I和滤液Ⅱ中是否含Fe2 D.方案I更符合环保要求 12、一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P,发生反应：Qg)十3Pg)= 2R(g) 物质平衡浓度 物质起始浓度/mold1 达到平衡所需时间 容器 温度/C /mol1 /min P R 甲 280 1.5 3.0 1.8 20 乙 280 4.5 9.0 15 丙 360 1.5 3.0 1.2 下列说法错误的是A.该反应是放热反应 B.反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q0.045molL1min C.反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为906 D.反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1molL-1的Q、0.2molL-1的P和0.2molL-1的R,则反 应将向正反应方向进行 13、研究2Fe3+2=三2Fe2+L2”反应中Fe3#和Fe2+的相互转化。实验如图： 3mL 0.01mol-L KI溶液 3mL 0.005mol-L 实验1 Fe,(SO)溶液(pH约为1) 棕黄色溶液 分成三等份 数滴0.01molL Iml.Imol-L ImL.H2O AgNO:溶液 FeSO4溶液 实验Ⅱ . 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比略深 下列说法不正确的是 A.i中生成黄色沉淀的反应是：Ag*+=AgI↓ B.可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是12引起的 C.对照实验i、i,可推测iⅱ中增大cFe2+),导致Fe2+还原性大于I,平衡向左移动 D.还原性：实验i中I>Fe2+,实验iⅱ中I<Fe2+,体现了离子浓度对物质还原性的影响 14、25C时，用HC1气体调节0.1molL1氨水的pH,体系中粒子浓度的对数值(gc)、 n(HCI) 反应物的物质的量之比[(NHH,O)]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶 液体积的变化