题型04 微型流程图分析（期末真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编江苏多地高一下期末微型流程图分析选择题17道，聚焦工业/实验流程，考查物质转化、实验操作等核心知识，凸显化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |微型流程图分析选择题|17题|涵盖石灰乳吸收尾气（离子反应）、含锌废液制备ZnO（氧化除杂）、粗盐水提纯（沉淀分离）等，涉及物质性质、反应原理、实验操作|情境真实（工业/实验流程），问题层次分明（基础判断如试剂选择、能力提升如流程分析），匹配期末综合考查需求|

题型04 微型流程图分析 1．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是     A．“吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D．尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成 【答案】A 【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1∶1，原理为：；若，发生反应，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了，产品中Ca(NO3)2含量升高。 【详解】A．石灰乳中含有的氢氧化钙在离子方程式中不拆分，则“吸收”时主要反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳浓度大且更利于气体附着，改为澄清石灰水，其溶质浓度很低，吸收效率将会降低，B正确； C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，C正确； D．该工艺中当NO和NO2物质的量之比接近1∶1时，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，当>1，NO2与石灰乳直接反应生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2和水，D正确； 故选A。 2．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A．废液中的可用KSCN溶液检验 B．过二硫酸钠含有过氧键数目为 C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D．“沉锌”反应为 【答案】D 【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+；过滤后向滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．KSCN溶液用于检验，无法直接检验，A错误； B．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，B错误； C．Na2S2O8溶液将Fe2+氧化为Fe3+，因此“氧化除锰”后溶液中不存在阳离子，C错误； D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、)制备精盐水，设计如下方案： 下列说法正确的是 A．A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+，Ca2+ C．D中只含有、、Na+三种离子 D．采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体 【答案】A 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+﹔③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)溶液，得到的沉淀A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．B中含有Ca2+、Ba2+、OH-、Cl-，加入过量Na2CO3后，除去Ca2+和过量的Ba2+，D中含有Cl-、Na+、、OH-，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，且受热不易分解，故从精盐水中获得食盐晶体应该采用蒸发结晶，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 【答案】D 【分析】锰矿粉加入双氧水和硫酸，双氧水作还原剂，把和还原为，二氧化硅不与硫酸反应，形成滤渣。同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液。为不引入杂质，试剂可以使用调，把和转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入，除去铜离子，最后加入碳酸氢铵沉锰，方程式为：，据此作答。 【详解】A．分离出“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．滤渣为二氧化硅固体，可用于制造光导纤维，B正确； C．试剂可以使用调，消耗剩余的硫酸，把和转化为氢氧化物沉淀除去，C正确； D．用沉铜时，如果温度过高，易水解且产生容易挥发的，反而会增加药剂损耗，不利于收率提高，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【分析】由题给流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，过滤得到青蒿素的乙醚提取液；提取液经蒸馏得到乙醚和粗品，向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。 【详解】A．干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故A正确； B．由分析可知，操作I为过滤，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C．由分析可知，操作II是蒸馏，可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，乙醚的沸点为35°C易挥发、易燃，故最好选用水浴加热，故C正确； D．由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误； 故选D。 6．．(24-25高一下·江苏常州·期末)联合处理高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）和炼钢烟气（CO2和水蒸气），可实现资源回收利用，有效减少环境污染，其主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．焙烧产生的气体主要成分是NH3 B．水浸1过滤所得滤渣的主要成分是CaSO4 C．浓缩结晶所得的铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于净水 D．水浸2过滤所得滤液中的溶质可在上述流程中循环再利用 【答案】B 【分析】高炉渣(成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO2和水蒸气)反应，生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4和未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余硫酸镁溶液；滤渣加入(NH4)2CO3溶液，滤渣中CaSO4会转化为更难溶的碳酸钙，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，焙烧产生的气体是NH3，A项正确； B．由分析可知，水浸1过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4和未反应的SiO2，B项错误； C．浓缩结晶所得的铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水后产生Al3+，Al3+会水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，C项正确； D．水浸2中发生反应：CaSO4+(NH4)2CO3＝CaCO3+(NH4)2SO4，过滤后滤液的主要成分为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可在上述流程中循环利用，D项正确； 答案选B。 7．(23-24高一下·江苏苏州·期末)已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中的阳离子只有、 【答案】C 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应： ，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒，以此解答。 【详解】A．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误； C．加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，离子方程式为：，故C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，故D错误； 故答案选C。 8．(23-24高一下·江苏南通·期末)我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中处于由多个形成的笼中。工业上以为原料生产的流程如图所示： 转化炉中的主要产物为CO和，变换塔中的主要反应为。 下列说法正确的是 A．可燃冰中和形成分子间氢键 B．CO和的催化反应中有非极性键的断裂和形成 C．转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂 D．洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的 【答案】C 【分析】已知转化炉中有CO和H2产生，CH4与H2O反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2，洗涤塔中用水吸收CO2气体； 【详解】A．碳的非金属性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，故A错误； B．变换塔中的主要反应为，反应物CO和水都只存在极性键，因此没有非极性键的断裂，故B错误； C．转化炉中发生的反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，变换塔中水生成氢气，水也是做氧化剂，故C正确； D．洗涤塔中用水吸收CO2气体，用热水会降低二氧化碳在水中的溶解度，不利于洗去体系中产生的，故D错误； 故选C。 9．(23-24高一下·江苏盐城·期末)是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。下列说法正确的是 A．晶体属于非电解质 B．在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好 C．反应釜2中反应的离子方程式为 D．滤液后处理可采用蒸发结晶获得水合物 【答案】C 【分析】FeCl2溶液进入反应釜1，加入氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，FeCl2溶液进入反应釜2，加入氧化钙和分散剂，通入空气，反应生成氢氧化铁和氯化钙，合并两溶液进入反应釜3中，调节pH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀经过后处理得Fe3O4，滤液中含氯化钙，后处理后得氯化钙水合物。 【详解】A．电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，晶体属于离子化合物，熔融状态下可以导电，属于电解质，故A错误； B．在实际生产中，升高温度会增加生成成本，并非是温度越高越好，故B错误； C．FeCl2溶液进入反应釜2，加入氧化钙和分散剂，通入空气，反应生成氢氧化铁和氯化钙，反应的离子方程式为，故C正确； D．滤液中主要成分是，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤得到水合物，直接蒸发结晶不能获得水合物，故D错误； 故答案选C。 10．(23-24高一下·江苏苏州·期末)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 【答案】A 【分析】软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢铵和Mn2+反应生成，焙烧后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后将、MnO转化为MnSO4，通过过滤得到二氧化锰，据此作答。 【详解】A．软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁， A正确； B．“除杂”后的溶液中和已变成沉淀除去，B错误； C．“沉锰”时反应的离子方程式为，C错误； D．“酸浸”时Mn2O3和稀硫酸发生歧化反应生成Mn2+和MnO2，所以1个Mn2O3对应转移1个e-，则3mol对应转移3 mol电子，故D错误； 选A。 11．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)工业利用钒渣(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为，有较强的氧化性。则下列说法正确的是 A．“焙烧”时， B．可以用盐酸代替硫酸“调pH” C．铝元素以的形式而被除去 D．“沉钒”的离子方程式可表示为： 【答案】D 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A错误； B．的氧化性较强，能把Cl-氧化为有毒气体Cl2，不能用盐酸代替硫酸“调pH”，B错误； C．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，C错误； D．加入硫酸铵生成，“沉钒”的离子方程式可表示为：，D正确； 故选D。 12．(23-24高一下·江苏泰州泰兴·期末)与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿(主要成分为)制备的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．晶胞中每个周围等距离且最近的的个数为6个 B．“焙烧”前将黄铁矿粉碎，可提高焙烧效率 C．“还原”反应中全部转化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“沉铁”反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】焙烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用硫酸溶解得硫酸铁溶液，用还原Fe3+生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀。 【详解】A．根据图示，晶胞中每个周围等距离且最近的的个数为6个，故A正确； B．“焙烧”前将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可提高焙烧效率，故B正确； C．“还原”反应中被Fe3+全部氧化为，Fe3+是氧化剂、是还原剂，Fe元素化合价由+3降低为+2，S元素化合价由-1升高为+6，则氧化剂Fe3+与还原剂的物质的量之比为14:1，故C错误； D．“沉铁”反应中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、二氧化碳、硫酸铵，反应的离子方程式为：，故D正确； 选C。 13．(23-24高一下·江苏江阴·期末)叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源。尿素法制备水合肼(N2H4•H2O，强还原性)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下。下列说法不正确的是 A． NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键 B．吸收塔中发生反应的离子方程式为 C．反应器1中加料方式为向含NaClO的吸收液中加入MnSO4并缓慢加入尿素 D．反应器2中加入无水乙醚的作用是降低NaN3的溶解度，有利于NaN3晶体析出 【答案】C 【分析】模拟尿素法制备水合肼(N2H4•H2O)，由题中流程和信息可知，Cl2通入吸收塔中与NaOH发生反应生成NaClO，碱性NaClO溶液与尿素溶液在反应器1中MnSO4作催化剂条件下发生反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，经过蒸馏、脱盐、精制得到Na2CO3和水合肼(N2H4•H2O)，水合肼与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成NaN3和CH3CH2OH，经过结晶、抽滤、洗涤，重结晶，制得NaN3，据此解答。 【详解】A．NaN3中存在的化学键有Na+和之间的离子键和内N和N之间的非极性共价键，A正确； B．由分析可知，吸收塔中发生反应的离子方程式为：，B正确； C．由题干信心可知，水合肼(N2H4•H2O，强还原性)，若反应器1中加料方式为向含NaClO的吸收液中加入MnSO4并缓慢加入尿素，则NaClO过量将氧化生成的水合肼，故应该向尿素溶液中滴加MnSO4作催化剂后缓慢滴加NaClO溶液，C错误； D．由于乙醚的极性较弱，故反应器2中加入无水乙醚的作用是降低NaN3的溶解度，有利于NaN3晶体析出，D正确； 故答案为：C。 14．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是    A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为 B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成 C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、 D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应 【答案】B 【分析】菱镁矿首先用盐酸酸浸，将碳酸镁和碳酸亚铁等物质转化为离子进入溶液，通入氯气将二价铁氧化成三价铁，然后加入氨水将三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去，再经过一系列分离提纯操作得到产品； 【详解】A．碳酸镁微溶写离子方程式不能拆开，A错误； B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成便于后续除去，B正确； C．镁离子和氢氧根离子不能大量共存，故“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、，C错误； D．该流程中不涉及分解反应，D错误； 故选B。 15．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是 A．“Fe3O4”俗称铁红 B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中存在的离子有：、Fe2+、、 【答案】D 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应：，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒； 【详解】A．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，A错误； B．由分析可知Zn溶于强碱时生成，“碱洗”主要是为了分离锌，B错误； C．“酸溶”中发生反应的离子方程式：，C错误； D．由分析可知氧化后的溶液中含有：、、、，D正确； 故选D。 16．(23-24高一下·江苏宿迁·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误； C．“沉铜”时，铜元素的化合价由+2价变为+1价，硫元素从+4价变+6价，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 故选D。 17．(23-24高一下·江苏射阳县陈洋中学·期末)对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中= C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【详解】A．FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023； B．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2； C．向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少； D．操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 微型流程图分析 1．(24-25高一下·江苏部分高中·期末)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是     A．“吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D．尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成 2．(24-25高一下·江苏泰兴·期末)以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A．废液中的可用KSCN溶液检验 B．过二硫酸钠含有过氧键数目为 C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D．“沉锌”反应为 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学·期末)某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、)制备精盐水，设计如下方案： 下列说法正确的是 A．A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+，Ca2+ C．D中只含有、、Na+三种离子 D．采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体 4．(24-25高一下·江苏淮安淮安区·期末)以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 5．(24-25高一下·江苏扬州扬州大学附属中学·期末)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 6．(24-25高一下·江苏常州·期末)联合处理高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）和炼钢烟气（CO2和水蒸气），可实现资源回收利用，有效减少环境污染，其主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．焙烧产生的气体主要成分是NH3 B．水浸1过滤所得滤渣的主要成分是CaSO4 C．浓缩结晶所得的铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于净水 D．水浸2过滤所得滤液中的溶质可在上述流程中循环再利用 7．(23-24高一下·江苏苏州·期末)已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中的阳离子只有、 8．(23-24高一下·江苏南通·期末)我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中处于由多个形成的笼中。工业上以为原料生产的流程如图所示： 转化炉中的主要产物为CO和，变换塔中的主要反应为。 下列说法正确的是 A．可燃冰中和形成分子间氢键 B．CO和的催化反应中有非极性键的断裂和形成 C．转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂 D．洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的 9．(23-24高一下·江苏盐城·期末)是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。下列说法正确的是 A．晶体属于非电解质 B．在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好 C．反应釜2中反应的离子方程式为 D．滤液后处理可采用蒸发结晶获得水合物 10．(23-24高一下·江苏苏州·期末)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 11．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)工业利用钒渣(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为，有较强的氧化性。则下列说法正确的是 A．“焙烧”时， B．可以用盐酸代替硫酸“调pH” C．铝元素以的形式而被除去 D．“沉钒”的离子方程式可表示为： 12．(23-24高一下·江苏泰州泰兴·期末)与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿(主要成分为)制备的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．晶胞中每个周围等距离且最近的的个数为6个 B．“焙烧”前将黄铁矿粉碎，可提高焙烧效率 C．“还原”反应中全部转化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“沉铁”反应的离子方程式为： 13．(23-24高一下·江苏江阴·期末)叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源。尿素法制备水合肼(N2H4•H2O，强还原性)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下。下列说法不正确的是 A． NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键 B．吸收塔中发生反应的离子方程式为 C．反应器1中加料方式为向含NaClO的吸收液中加入MnSO4并缓慢加入尿素 D．反应器2中加入无水乙醚的作用是降低NaN3的溶解度，有利于NaN3晶体析出 14．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是    A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为 B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成 C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、 D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应 15．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是 A．“Fe3O4”俗称铁红 B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中存在的离子有：、Fe2+、、 16．(23-24高一下·江苏宿迁·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 17．(23-24高一下·江苏射阳县陈洋中学·期末)对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中= C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04 微型流程图分析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D A D D B C C C A D C 题号 14 15 16 17 答案 B D D B 1/1