2026年江苏连云港市灌南县汤沟中学等两校中考二模化学试题

**基本信息** 以航天日、海上光伏、碳中和等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础与能力结合的初中化学二模试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|化学变化、实验操作、微观解释、化肥等|以航天燃料燃烧考化学变化（第1题），结合生活现象考物质性质（第8题）| |非选择题|4/36|硅制备、实验装置、碳循环、化学计算|结合碳中和探究碳捕捉（第15题），通过图像分析考查数据分析能力（第16题）|

化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”。下列航天相关的操作中，一定涉及化学变化的是（ ） A. 火箭芯级组装 B. 燃料在发动机中燃烧 C. 整流罩抛离 D. 太阳能帆板展开 2. “碱”在生产生活中扮演着重要角色。下列有关氢氧化钠的描述中，属于化学性质的是（ ） A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 固体易潮解 D. 能与油脂反应 3. 规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ） A. 向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 用手直接取用块状大理石 C. 用胶头滴管滴加液体时垂直悬空在容器口正上方 D. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ） A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水结成冰后体积变大——水分子体积变大 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子结构不同 D. 体温计中水银柱受热上升——汞原子受热变大 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中，属于复合肥的是（ ） A. KNO₃ B. CO(NH₂)₂ C. Ca₃(PO₄)₂ D. KCl 6. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的X与Y的微粒个数之比为1:1 C. 化学反应前后，催化剂的质量和物理性质一定不变 D. 一个Y和Z分子中所含质子数均为10 7. 2026年春节期间，连云港文旅市场持续火热，花果山风景区迎来了大量游客。下列做法与“绿色低碳”理念相符的是（ ） A. 景区内大量使用一次性塑料餐具 B. 游客将垃圾随手丢弃在山林中 C. 乘坐景区内电动观光车替代私家车 D. 在禁火区内燃放烟花增加节日气氛 8. 生活中处处有化学。下列生活中的做法，运用了化学知识且解释合理的是（ ） A. 油锅着火时立即用锅盖盖灭——降低油的着火点 B. 用洗涤剂清洗餐具上的油污——洗涤剂能溶解油脂 C. 用食醋清洗热水瓶中的水垢——食醋中的醋酸能与碳酸钙反应 D. 在食品包装袋中充入氮气——氮气具有可燃性 9. 下表中对部分化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A. 缺碘会甲状腺肿大；甲醛浸泡海鲜防腐 B. 天然气泄漏开排气扇；煤炉取暖通风防CO中毒 C. 灼烧闻气味区分羊毛涤纶；小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 塑料深埋解决白色污染；工业废水直接排入河流 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. 甲、乙两种溶液分别从 t2℃降温到 t1℃，两溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:3 D. t2℃乙的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液仍然饱和 11. 实验室制取 CO2并验证其性质的部分装置如下：锥形瓶中盛有大理石，分液漏斗中盛有稀盐酸；洗气瓶中盛有浓硫酸；集气瓶用向上排空气法收集。下列相关说法正确的是（ ） A. 锥形瓶中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. 洗气瓶中浓硫酸的作用是吸收 CO2中混有的 HCl 气体 C. 用向上排空气法收集  CO2，是因为 CO2 能溶于水 D. 集满  CO2后，应将燃着的木条伸入集气瓶口进行验满 12. 将一定质量的碳酸钙粉末置于密闭容器中高温煅烧一段时间，冷却后称量剩余固体，测得剩余固体中钙元素的质量分数为60%。已知碳酸钙分解的化学方程式为反应前后钙元素质量不变。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数约为（ ） A. 25%  B. 50%  C. 75%  D. 80% 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. （8分）2026年《政府工作报告》明确提出，大力发展海上风电、海上光伏等清洁能源产业。江苏省沿海地区太阳能资源丰富，积极发展海上光伏发电项目。光伏发电过程中需用到大量高纯硅。 （1）硅是地壳中含量第______（填数字）多的元素，硅原子结构示意图为，则x的值为______。 （2）工业上用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的原理之一为： 该反应属于基本反应类型中的______反应，其中SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）光伏发电系统中，常用储能电池储存电能。某锂离子电池的正极材料为LiFePO4，其中锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，则铁元素的化合价为______。 （4）连云港海上光伏项目的建设，有助于减少______（填一种化石燃料）的使用，降低碳排放，体现了化学在实现“碳达峰、碳中和”目标中的重要作用。 14. （9分）结合如图1实验装置图，回答相关问题。 （1）写出图中Y仪器的名称______。 （2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内______（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式是______。反应类型是______。 （3）实验室用B装置制取CO₂时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制______的目的。实验室检验CO₂涉及的反应化学方程式是______。用传感器分别测量等体积的用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如图2所示，据此你认为______（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由______。 （4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选择D、E、F中的______。 （5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：______。 15. （10分）我国提出努力争取在 2060 年前实现 “碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦” 活动小组开展了 “低碳有我” 实践活动，请回答下列问题： 【活动一】调查碳循环 (1) 观察图 1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________（写一条即可）。 (2) 基于 “碳循环” 视角，实现 “碳中和” 可以从两方面进行：①减少碳排放；②________。 (3) 调查发现，我国的碳排放 80% 以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是____(填字母)。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳 “捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液 “捕捉” 二氧化碳。为比较 “捕捉” 效果，小组同学设计如图 2 所示实验，装置 a 端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图 3 所示。 (4) 图 2 中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，x的数值为____；分析图 3 可知 “捕捉” 二氧化碳效果最好的是____(填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为________。 (5) “碳封存” 技术也是实现 “碳中和” 的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________。 【活动三】计算碳转化 (6) 基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为 ，其中R的化学式为 。 16. （9分）某化学兴趣小组为测定某生铁样品（假设杂质不参与反应也不溶于水）中铁的质量分数，进行了如下实验：取20g生铁样品于烧杯中，逐渐加入稀硫酸，反应生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。 （图中横坐标为加入稀硫酸质量/g，纵坐标为生成氢气质量/g，曲线从原点开始上升后趋于水平，转折点对应的加入稀硫酸质量为196g，氢气质量为0.6g） 请回答下列问题： （1）生铁样品中铁的质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 参考答案 一、选择题 1.B、2.D、3.C、4.A、5.A、6.D、7.C、8.C、9.C、10.D、11.A、12.C 二、非选择题 13. （1）二（或2），14 （2）置换，还原 （3）+2 （4）煤炭（或石油、天然气，合理即可） 14. (1) 酒精灯 (2) b； ； ； 分解反应 (3) 反应速率（液体滴加速率）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；能；排水法收集的 CO₂中残留氧气含量更低，收集气体纯度更高 (4) 隔板之上；E (5) 气体除杂 / 排水收集气体 / 排空气法收集气体（任选一条） 15. (1) 绿色植物的光合作用（或海水吸收 CO₂） (2) 增大二氧化碳的吸收（捕获） (3) A (4) 30；丙；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5) 分子之间有间隔，加压后 CO₂分子间隔变小 (6) C2H5OH 16. （1）解：设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.6g 56/2 = x/0.6g x = 16.8g 152/2 = y/0.6g y = 45.6g 铁的质量分数 = 16.8g/20g × 100% = 84% （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量 = 16.8g + 196g – 0.6g = 212.2g 溶质的质量分数 = 45.6g/212.2g × 100% ≈ 21.5% 答：生铁样品中铁的质量分数为84%；所得溶液中溶质的质量分数约为21.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $