精品解析：2026年江苏镇江市初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ化学试卷

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 葡萄糖 B. 稀盐酸 C. 不锈钢 D. 食用醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄糖是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项符合题意； B、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故选项不符合题意； C、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、食用醋含有乙酸和水等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 3. 依据物质的性质可合理利用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A. 用氧炔焰切割金属 B. 用干冰进行人工增雨 C. 液氮作医疗冷冻剂 D. 用活性炭除冰箱异味 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧炔焰切割金属利用了乙炔在氧气中燃烧（有新物质生成，属于化学变化）释放大量热的性质，属于化学性质，符合。 B.干冰人工增雨利用干冰升华吸热的性质，属于物理性质。 C.液氮作冷冻剂利用液氮汽化吸热的性质，属于物理性质。 D.活性炭除异味利用其疏松多孔的吸附性，属于物理性质。 4. 反应可用于潜艇供氧，其中属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】、均是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；是由一种元素组成的，属于单质；电离时产生的阴离子全部为，属于碱，故选C。 5. 下列生活中的物质与足量的水混合能形成溶液的是 A. 小苏打 B. 粉笔灰 C. 菜籽油 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，易溶于水，和足量水混合可形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 B.粉笔灰难溶于水，与水混合后固体小颗粒悬浮，形成不稳定、易沉降的悬浊液。 C.菜籽油难溶于水，与水混合后小油滴分散，形成不稳定、易分层的乳浊液。 D.大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，与水混合形成悬浊液。 6. 钛合金用于制造人形机器人的关节，该材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、合成材料指有机合成高分子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶），钛合金不属于该类别，错误。 B、钛合金属于合金，合金属于金属材料范畴，正确。 C、复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合形成的材料，钛合金不属于该类别，错误。 D、无机非金属材料包含玻璃、陶瓷、水泥等，钛合金不属于该类别，错误。 7. 探究草木灰(主要成分为)浸出液的性质，下列装置和操作不规范的是 A. 浸取草木灰 B. 过滤浊液 C. 测定浸出液pH D. 滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.浸取草木灰时用玻璃棒搅拌，可加速碳酸钾等可溶性成分溶解，操作符合规范。 B.过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴承接烧杯内壁，操作规范。 C.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测浸出液中，会污染待测试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作不规范。 D.滴加稀盐酸时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，操作符合规范。 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法正确的是 A. 用湿润的pH试纸区分N2和CO2 B. 用KI溶液检验淀粉 C. 用稀硝酸除去NaCl溶液中的 D. 用浓硫酸干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A.可与水反应生成弱酸，能使湿润的pH试纸颜色发生变化，显示酸性；不与水反应，试纸无明显变化，可区分二者，操作正确。 B.淀粉仅遇碘单质（）显蓝色，KI溶液中只含碘离子（），无碘单质，无法检验淀粉，操作错误。 C.稀硝酸与反应会生成新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，操作错误。 D.浓硫酸为酸性干燥剂，会和碱性气体反应生成铵盐，不能干燥，操作错误。 9. 化学用语能准确表达物质间的相互转化，下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 磷在空气中燃烧： B. 验证铜的金属活动性比银强： C. 稀盐酸使铜绿溶解： D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A.方程式未配平，确的反应为：，错误。 B.金属和盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，是难溶物，铜和氯化银不能发生反应，错误。 C.碱式碳酸铜（铜绿）和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，方程式原子守恒、气体符号标注规范，正确。 D.胃酸的主要成分是，不是，反应物不符合实际，错误。 10. 2026年我国全面禁止生产含汞体温计。镓合金在室温下呈液态，可取代汞用于体温计，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 汞、镓都属于金属元素 B. 镓合金的熔点较低 C. Ga3+的核外电子数为28 D. 一个镓原子的质量为69.72 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.汞是常温下呈液态的金属元素，镓名称带“钅”字旁，二者都属于金属元素，表述正确。 B.题干说明镓合金室温下呈液态，可知其熔点低于室温，熔点较低，表述正确。 C.是镓原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，表述正确。 D.69.72是镓的相对原子质量，是比值，单位为“1”常省略，不是单个镓原子的实际质量，表述错误。 11. 反应是古代黑火药发生的主要反应，下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸后固体质量减少 B. 黑火药爆炸时可能会产生SO2 C. 反应中每消耗32gS会生成44gCO2 D. 黑火药保存时应远离火源、避免燃爆事故 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应生成、两种气体，爆炸后气体逸散到空气中，因此剩余固体质量减少，说法正确。 B.反应物含有硫元素，爆炸时硫可能和空气中的氧气反应生成，说法正确。 C.根据反应方程式的计量关系，每消耗32g S，对应生成3×44g=132g ，不是44g，说法错误。 D.黑火药遇明火会发生剧烈燃爆，因此保存时需远离火源，说法正确。 12. 二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中原子和分子的个数均不变 B. 反应Ⅱ中CO与H2的分子个数比为1：1 C. 该成果有利于达成碳中和的目标 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ的配平化学方程式为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目一定不变；该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子个数也不变，A正确。 B.反应Ⅱ生成，配平后化学方程式为 ，参与反应的与的分子个数比为，不是，B错误。 C.该过程消耗温室气体，可减少碳排放，有利于达成碳中和目标，C正确。 D.反应物、、都属于无机物，生成物、汽油属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，D正确。 13. 草酸钙(CaC2O4)可用于陶瓷上釉，用如图所示装置探究其分解的产物。下列不正确的是 A. 实验时，先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 B. 装置②中固体由黑变红，说明分解产物有CO C. 装置③中石灰水变浑浊，说明分解产物有CO2 D. 冷却后，取①中剩余固体溶于过量的稀盐酸，无气泡产生，温度升高，说明固体中含CaO 【答案】C 【解析】 【详解】草酸钙高温分解反应为：； A.先点燃酒精喷灯，利用分解产生的排尽装置内空气，再点燃酒精灯加热，可避免与空气混合加热发生爆炸，操作正确。 B.具有还原性，可发生反应，黑色变为红色，因此装置②固体变色可证明分解产物有，正确。 C.装置②中还原会生成，因此装置③中石灰水变浑浊的可能来自该反应，无法证明是草酸钙的原始分解产物，错误。 D.与盐酸反应为放热反应，且无气体生成；若固体含碳酸盐则会与盐酸反应产生气泡，对应现象可证明固体含，正确。 14. 下列与生产生活相关的物质转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.在中点燃反应生成，无法实现该转化，错误。 B.受热分解的反应为，产物为而非，转化不能实现，错误。 C.和稀混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，不反应，转化不能实现，错误。 D.先发生反应，生成的和发生复分解反应，可得到，转化能实现，正确。 15. 下列有关物质鉴别、物质除杂、气体验满、反应程度的实验方案能达到目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别食盐和蔗糖 取样，分别滴加浓硫酸，观察现象 B 除去溶液中混有的 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤 C 收集时，检验是否集满 将燃着的木条伸进集气瓶内，观察现象 D 探究与反应后盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有脱水性，蔗糖含元素，遇浓硫酸会脱水炭化变黑；食盐（）与浓硫酸不发生该反应，现象不同，可以鉴别，正确。 B.不仅能和杂质反应生成沉淀，也会和原物质反应生成沉淀，错误。 C.验满需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，错误。 D.与盐酸反应生成，无论盐酸是否剩余，溶液中都存在，滴加溶液均会生成白色沉淀，错误。 16. 在生产生活中用途广泛，其转化和利用如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①说明可作食品干燥剂 B. 反应②可用于粉刷墙壁，属于复分解反应 C. 反应③说明铵态氮肥不能与熟石灰混用 D. 反应④配制所得的农药波尔多液是悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①为，可与水反应吸收水分，能作食品干燥剂，正确。 B.反应②为，该反应生成坚硬的碳酸钙可用于粉刷墙壁，但复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，本反应未发生成分交换，不属于复分解反应，错误。 C.反应③为，反应放出氨气会降低肥效，因此铵态氮肥不能与熟石灰混用，正确。 D.反应④生成不溶于水的絮状沉淀，分散在液体中形成悬浊液，正确。 17. KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图-1；时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的两种固体，充分溶解后现象如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是KNO3 B. 乙试管溶液中溶质的质量小于或等于10 g C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙 【答案】D 【解析】 【详解】A.T1​℃时KNO3溶解度更小，因此有固体剩余的甲中加入的是KNO3，说法正确。 B.乙为NaNO3，T1​℃时NaNO3溶解度为100g，即10g水最多溶解10gNaNO3，因此溶质质量最多为10g，若加入固体质量小于10g，则溶质质量小于10g，故溶质质量小于或等于10g，说法正确。 C.KNO3溶解度随温度升高而增大，加热甲时，未溶解的固体逐渐溶解，溶剂质量不变，溶质质量分数增大；当固体全部溶解后，继续升温无更多固体溶解，溶质质量分数不再变化，因此溶质质量分数先变大后不变，说法正确。 D.升温到T2​℃时，二者溶解度相等，两试管中水质量相等，初始加入的固体质量也相等，因此要使溶液恰好饱和，需要加入的固体质量 = 饱和所需溶质质量−初始加入质量，二者计算结果相等，即加入固体质量：甲=乙，说法错误。 18. 燃煤电厂产生的废水含CaCl2、MgCl2，需要进行软化处理。下列说法不正确的是 A. 操作1：加入过量Ca(OH)2溶液，可除去废水中的Mg2+ B. 操作2：继续加入过量Na2CO3溶液，过滤，所得滤液中含3种溶质 C. 操作3：向操作2所得的滤液加入稀盐酸至不再产生气泡，可获得NaCl溶液 D. 操作1和操作2中所加试剂互换，不影响废水软化的效果 【答案】D 【解析】 【详解】 A.与过量反应生成难溶的沉淀，可除去废水中的，说法正确。 B.操作1后溶液溶质为原有的、反应生成的、过量的；加入过量后，所有转化为沉淀，滤液中溶质为生成的、过量的、生成的，共3种，说法正确。 C.稀盐酸可与过量、反应均生成，当不再产生气泡时，仅表示已反应完全，溶液中的杂质已经除去，得到溶液，说法正确。 D.若两种试剂互换，后加入的过量会引入新的，没有后续步骤除去该杂质，会影响废水软化效果，说法错误。 19. 针对某除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 实验①：取适量除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 实验②：取一定量实验①所得溶液于试管中，滴加溶液至不再产生白色沉淀。 实验③：取一定量实验①所得溶液于另一试管中，滴加溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B. 实验②所得沉淀中加足量稀硝酸，会观察到沉淀逐渐消失 C. 实验②反应前后溶液中数目没有发生变化 D. 实验③说明饱和溶液可鉴别溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验①中溶解时烧杯壁发热，直接说明氯化钙溶于水放出热量，正确。 B.实验②中和反应生成的白色沉淀是，不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸沉淀不会消失，错误。 C.实验②的反应本质是和结合生成沉淀，未参与反应，因此溶液中数目不变，正确。 D.根据实验③，饱和与反应同时产生白色沉淀和无色气体，而饱和与反应仅生成白色沉淀，现象不同可以鉴别，正确。 20. SO2与H2混合气体在催化剂活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理分为两步： ①(H2S有毒) ②。 SO2脱除率随流速的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 脱除过程中涉及三种元素化合价发生改变 B. 混合气体中H2的含量越高，脱除后的产物污染越小 C. 增大气体流速可提高SO2的脱除率 D. 流速为时，64.0g SO2和4.0g H2的混合气体，理论上可生成26.24gS 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应中只有H、S两种元素化合价改变，O元素始终为-2价，A错误。 B. 氢气含量过高时，反应①生成更多有毒的，若未完全反应会增大污染，B错误。 C. 由图像可知，流速大于时，流速越大脱除率越低，C错误。 D.将两步反应消去中间产物，得总反应：。根据反应中各物质的质量比， 与反应，生成的质量为，流速为时脱除率为，理论上可得S的质量为： ，D正确。 第II卷 (非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________。 （2）4个磷原子构成的白磷分子___________。 （3）氯离子___________。 （4）缺___________元素会导致儿童发育停滞。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 1个白磷分子由 4 个磷原子构成，化学式为。 【小问3详解】 氯离子是氯原子获得一个电子后形成的阴离子，符号为，右上角的“-”表示带一个单位负电荷。 【小问4详解】 锌是人体必需的微量元素，对生长发育至关重要，缺乏会导致儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．尿素 B．苛性钠 C．硝酸钾 D．武德合金 E．铁粉 F．氯化铁 G．维生素 H．聚氯乙烯 （1）溶于水温度升高的是___。 （2）可作食品脱氧剂的是___。 （3）常作净水絮凝剂的是___。 （4）可用于制保险丝的是___。 （5）可用作复合肥料的是___。 （6）水果、蔬菜中富含有___。 【答案】（1）B （2）E （3）F （4）D （5）C （6）G 【解析】 【小问1详解】 苛性钠溶于水会放出大量的热，导致溶液温度升高，硝酸钾溶于水吸热，故溶于水温度升高的是B。 【小问2详解】 铁粉能与空气中的氧气、水发生反应，从而吸收食品包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，可作食品脱氧剂，故选E。 【小问3详解】 氯化铁溶于水后形成的胶体可吸附水中悬浮的杂质，作净水絮凝剂，故选F。 【小问4详解】 武德合金熔点低，常用于制作保险丝，故选D。 【小问5详解】 复合肥指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。硝酸钾中含N、K两种营养元素，属于复合肥，故选C。 【小问6详解】 水果、蔬菜中富含维生素，故选G。 23. 化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 （1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、___________和天然气，它们都属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是___________。 （2）可燃冰全球储量极大，其主要成分是，写出可燃冰在空气中完全燃烧的化学方程式___________。 （3）汽车尾气中氮氧化物(NOx)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 ①SCR(选择性催化还原法)技术脱硝效率高达90%以上，反应机理如图-1所示，发生的总反应化学方程式为___________。 ②在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)，实现氮污染的治理。某温度下，H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图-2所示。 ⅰ：H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式为___________。 ⅱ：实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 ③. 隔绝空气（或） （2） （3） ①. ②. ③. 的体积分数过高会产生污染环境，同时增加了成本 【解析】 【小问1详解】 略，化石燃料是远古动植物遗骸经漫长地质变化形成，属于不可再生能源；盖严炭火锅、关闭下部灰斗门，原理是隔绝空气（氧气）灭火。 【小问2详解】 可燃冰在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据微观示意图可知总反应化学方程式为。 ②ⅰ：根据图-2可知，在范围内，一氧化氮在减少，是反应物，氮气和氨气在增加，因此氮气和氨气是生成物，反应的化学方程式为。 ⅱ：的体积分数过高会产生污染环境，同时增加了成本。 24. Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水(主要含NaCl、LiCl、MgCl2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下。 资料：①20℃时，锂的化合物的溶解度如下表 物质 LiCl LiOH Li2CO3 溶解度/g 83.5 12.8 1.33 ②LiCl、LiOH的溶解度随温度的升高而升高，Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“滤渣Ⅱ”的主要成分为CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因是___________。 （3）“浓缩”后得到NaCl的过程属于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，该过程中需要趁热过滤的目的是___________。 （4）“沉锂”所得的Li2CO3固体用___________洗涤(填“冷水”或“热水”)，所得滤液中的溶质有Na2CO3、___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）时，难溶析出，而的溶解度相对较大，此时溶液中的还未达到饱和 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 防止溶解度减小析出，导致产率降低 （4） ①. 热水 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和卤水中的MgCl2发生化学反应生成氢氧化镁和氯化钙，故滤渣Ⅰ的成分为。 【小问2详解】 时，难溶析出，而的溶解度相对较大，此时溶液中的还未达到饱和。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此获取氯化钠晶体的方法是蒸发结晶，LiCl的溶解度随温度的升高而升高,趁热过滤可以防止溶解度减小析出，导致产率降低。 【小问4详解】 由于Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，用热水洗涤可以减少Li2CO3的溶解损失；“沉锂”步骤发生的反应为2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2NaCl，为使Li⁺尽可能完全沉淀，加入的Na2CO3通常是过量的，故所得滤液中的溶质有生成的NaCl、过量的Na2CO3和少量溶解的Li2CO3。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。选用装置D收集CO2的理由是___________。 （4）用图-1装置电解水，分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液。实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如题2所示。 ①电解过程中产生CO2的原因可能是___________。 ②曲线2测得的CO2含量较少的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③随着电解的进行，曲线1溶液的pH变小的原因是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） ③. CO2的密度大于空气，不与空气中的成分反应 （4） ①. 石墨与电解水时产生的氧气反应生成了CO2 ②. ③. 电解水过程中消耗了部分水，H2SO4质量不变，溶液中的浓度增大；CO2溶于水形成碳酸，溶液中的浓度增大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用固体加热型发生装置，故选A；该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为，装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭活塞时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开活塞则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故优点为控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停），二氧化碳的密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选用装置D收集CO2。 【小问4详解】 ①电极材料为石墨，电解水生成氧气，碳与氧气反应生成二氧化碳。 ②由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以曲线2测得的CO2含量较少。 ③电解水过程中消耗了部分水，H2SO4质量不变，溶液中的浓度增大；CO2溶于水形成碳酸，溶液中的浓度增大。 26. 实验探究Mg(OH)2与NH4Cl反应。 （1）实验一：取Mg(OH)2粉末与适量NH4Cl混合均匀放在试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变___________色，则生成的气体为___________(填化学式)。 实验二：向实验一反应后的试管中加足量水，充分振荡，过滤、洗涤，低温烘干。对所得固体作如下探究。 【资料】①Mg(OH)2加热至分解生成MgO和H2O。 ②Mg(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应会生成碱式氯化镁【】，其不溶于水，能与酸反应，加热至分解生成MgO、H2O和HCl。 【猜测】白色固体为：①Mg(OH)2 ② ③和 【实验】 （2）取少量白色固体，溶于适量稀硝酸，___________(填操作和现象)，则猜测①不正确。 （3）取适量白色固体，控制温度加热，将生成的气体用足量的吸水剂氯化钙充分吸收。加热至，氯化钙增重1.8 g；加热至，氯化钙又增重1.8 g。最终剩余固体12.0 g，猜测③正确，则碱式氯化镁的化学式为___________。 （4）该实验中Mg(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为___________。 【拓展】 资料：①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的Cu2+； ②当pH＞5.5时，Cu2+开始转变为Cu(OH)2。 （5）废水pH对Mg(OH)2除Cu2+效果的影响如下图所示。pH为6时比pH为4时Cu2+去除率大的原因是___________。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. （2）滴加溶液，有白色沉淀 （3） （4） （5）pH为4时，被吸附去除，pH为6时不仅被吸附去除，还会转化为去除 【解析】 【小问1详解】 反应生成的NH3溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此试纸变蓝，生成气体为NH3。 【小问2详解】 猜测①（只有Mg(OH)2）不正确，说明固体中含有碱式氯化镁（含氯元素）；检验氯离子的操作为：固体溶于稀硝酸后，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即可证明含氯元素，猜测①错误。 【小问3详解】 340℃时只有Mg(OH)2分解，增重的1.8g为生成水的质量，计算得Mg(OH)2分解生成MgO质量为4g；最终剩余总MgO为12g，因此碱式氯化镁分解生成MgO为8g；600℃增重的1.8g为碱式氯化镁分解生成的水；由碱式氯化镁【Mgx(OH)yClz】化学式中正负化合价代数和为0可知，2x=y+z，则碱式氯化镁加热分解的方程式为，则，解得3x=2y、x=2z，可得x、y、z的最简整数比为x:y:z=2:3:1，故化学式为Mg2(OH)3Cl。 【小问4详解】 根据反应物、生成物、反应条件配平即可得到化学方程式。 【小问5详解】 根据题给资料：pH＞5.5时Cu2+才会转变为Cu(OH)2沉淀，pH=6大于5.5，Cu2+既可以被Mg(OH)2吸附，又可以形成Cu(OH)2沉淀除去；而pH=4小于5.5，Cu2+只能被吸附，因此pH=6去除率更大。 27. 工业上从海水(含NaCl、MgCl2等)中可提取许多物质和原料。 （1）用“反渗透膜法”能将海水转化为淡水，水分子可以通过半透膜，但体积较大的离子和分子不能通过，其原理与___________(填实验操作名称)操作相似。 （2）利用淡化后的海水进行制盐，流程如下： ①从结晶池中分离出的母液是NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②电解NaCl溶液可以制烧碱，同时生成两种气体单质，反应的化学方程式为___________。 （3）利用制盐后的母液制取金属镁，流程如下： ①步骤1中石灰乳不用石灰水代替的原因是___________。 ②步骤3中若电解190kg MgCl2，理论上制取Mg的质量为___________kg。 ③母液中本来就含有MgCl2，流程中进行步骤1和步骤2的目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 饱和 ②. （3） ①. 常温下，微溶；等质量的石灰乳比石灰水所含的更多，能充分消耗 ②. 48 ③. 富集提纯 【解析】 【小问1详解】 反渗透法的原理是根据粒子体积大小分离混合物：小分子水分子可以透过半透膜，大体积离子/分子不能透过，该原理与过滤操作（分离可溶性物质和难溶性物质，按粒子大小分离）原理相似。 【小问2详解】 ① 结晶池中已经析出氯化钠晶体，说明母液无法继续溶解氯化钠，因此母液是氯化钠的饱和溶液。 ② 电解氯化钠溶液制烧碱（），根据元素守恒，生成物还有两种气体单质（氢气、氯气），配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 ① 氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，单位体积内氢氧化钙的含量远低于石灰乳，用石灰水无法将母液中的镁离子完全沉淀，因此不代替石灰乳。 ② 电解氯化镁的反应为：，设生成镁的质量为x，，可得，解得。 ③ 母液中氯化镁浓度低，还混有氯化钠等杂质，通过步骤1沉淀镁离子、步骤2酸化得到氯化镁，目的是富集镁元素，提纯氯化镁，方便后续电解制取镁。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 (一)铁的相关知识 （1）西周“玉柄铜芯铁剑”被誉为“中华第一剑”如图-1所示。 ①铁质剑身表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的___________有关。 ②以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 900℃时，体积分数为40%的氨气能将氧化铁完全还原为铁，同时生成了氮气和水。 （2）写出该反应的化学方程式___________。 （3）还原氧化铁时，体积分数为40%的氨气中不能混有的气体是___________(选填字母)。 A. O2 B. N2 C. 氩气 （4）已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中收集不同时间的尾气，其中H2体积分数随时间变化曲线如图-2所示。 ①尾气中几乎没有氢气，可能的原因是___________。 ②尾气中的H2体积分数快速上升，可能的原因是___________。 (二)制备 利用金属矿渣(含有、及)制备的流程如下： 资料：①煅烧过程中和转化为和； ②在酸性的条件下能快速被氧化成 （5）“煅烧”前将矿渣进行粉碎处理的目的是___________。 （6）“酸浸”后过滤，所得滤液中金属阳离子有___________。 （7）“还原”时加入铁屑发生的化合反应的化学方程式为___________。 （8）“还原”时加入的铁屑需稍过量的原因是___________。 （9）“沉铁”时，边搅拌边缓慢向滤液中滴加氨水和混合溶液，过程中需控制溶液不宜太高的原因是___________。 (三)制备并测纯度 （10）在空气中灼烧可制得，发生反应的化学方程式为___________。 （11）制得的样品中可能混有。现煅烧，得到产品，则该产品中的纯度为___________%(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 、##氧气、水 ②. （2） （3）A （4） ①. 大量氨气还原氧化铁，氨气分解产生的氢气被氧化铁消耗（或温度还未达到900℃，氨气没有分解） ②. 随着反应的进行，氧化铁被大量消耗，氨气持续分解产生的氢气 （5）增大和与空气（反应物）的接触面积，使反应更快更充分 （6）、##、 （7） （8）保证完全转化为；除去溶液中的；除去过量的，防止被氧化 （9）pH过高，溶液中的浓度过大，部分转化为，导致产品不纯 （10） （11） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 磁铁矿主要成分是，磁铁矿为原料炼铁与在高温条件下反应生成和。 【小问2详解】 根据题意，900℃时，氨气与氧化铁反应生成铁、氮气和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氨气是可燃性气体，混有氧气加热时易发生爆炸，氮气和氩气都不参与反应，因此不能混有氧气。 【小问4详解】 氨气一开始分解产生的氢气会还原氧化铁，被完全消耗，或者温度没有达到900℃，氨气没有分解，都可能会导致尾气中几乎没有氢气。 氧化铁完全反应后，不再消耗氢气，氨气持续分解产生氢气，因此氢气体积分数快速升高。 【小问5详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应，使反应更完全。 【小问6详解】 根据资料煅烧过程中和转化为和，与稀硫酸反应生成、与稀硫酸反应生成，因此滤液中金属阳离子为和。 【小问7详解】 铁屑与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 【小问8详解】 根据题干信息，酸性条件下易被氧化成，过量铁屑保证完全转化为；“酸浸”后的滤液中含有，铁可以将除去；“酸浸”时加入过量的稀硫酸，铁可以将过量的硫酸除去，防止被氧化。 【小问9详解】 pH过高，碱性太强，碱性条件下部分转化为沉淀，无法得到纯净的碳酸亚铁。 【小问10详解】 在空气中灼烧，与氧气反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问11详解】 化学反应前后元素的种类、质量不变，则反应前后铁元素的质量守恒。中铁元素的质量为，设产品中的质量为，则的质量为，根据铁元素质量守恒，可得，解得，则样品中的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 葡萄糖 B. 稀盐酸 C. 不锈钢 D. 食用醋 2. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 3. 依据物质的性质可合理利用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A. 用氧炔焰切割金属 B. 用干冰进行人工增雨 C. 液氮作医疗冷冻剂 D. 用活性炭除冰箱异味 4. 反应可用于潜艇供氧，其中属于碱的是 A. B. C. D. 5. 下列生活中的物质与足量的水混合能形成溶液的是 A. 小苏打 B. 粉笔灰 C. 菜籽油 D. 大理石 6. 钛合金用于制造人形机器人的关节，该材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 7. 探究草木灰(主要成分为)浸出液的性质，下列装置和操作不规范的是 A. 浸取草木灰 B. 过滤浊液 C. 测定浸出液pH D. 滴加稀盐酸 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法正确的是 A. 用湿润的pH试纸区分N2和CO2 B. 用KI溶液检验淀粉 C. 用稀硝酸除去NaCl溶液中的 D. 用浓硫酸干燥 9. 化学用语能准确表达物质间的相互转化，下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 磷在空气中燃烧： B. 验证铜的金属活动性比银强： C. 稀盐酸使铜绿溶解： D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多： 10. 2026年我国全面禁止生产含汞体温计。镓合金在室温下呈液态，可取代汞用于体温计，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 汞、镓都属于金属元素 B. 镓合金的熔点较低 C. Ga3+的核外电子数为28 D. 一个镓原子的质量为69.72 g 11. 反应是古代黑火药发生的主要反应，下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸后固体质量减少 B. 黑火药爆炸时可能会产生SO2 C. 反应中每消耗32gS会生成44gCO2 D. 黑火药保存时应远离火源、避免燃爆事故 12. 二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中原子和分子的个数均不变 B. 反应Ⅱ中CO与H2的分子个数比为1：1 C. 该成果有利于达成碳中和的目标 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 13. 草酸钙(CaC2O4)可用于陶瓷上釉，用如图所示装置探究其分解的产物。下列不正确的是 A. 实验时，先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 B. 装置②中固体由黑变红，说明分解产物有CO C. 装置③中石灰水变浑浊，说明分解产物有CO2 D. 冷却后，取①中剩余固体溶于过量的稀盐酸，无气泡产生，温度升高，说明固体中含CaO 14. 下列与生产生活相关的物质转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列有关物质鉴别、物质除杂、气体验满、反应程度的实验方案能达到目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别食盐和蔗糖 取样，分别滴加浓硫酸，观察现象 B 除去溶液中混有的 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤 C 收集时，检验是否集满 将燃着的木条伸进集气瓶内，观察现象 D 探究与反应后盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 在生产生活中用途广泛，其转化和利用如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①说明可作食品干燥剂 B. 反应②可用于粉刷墙壁，属于复分解反应 C. 反应③说明铵态氮肥不能与熟石灰混用 D. 反应④配制所得的农药波尔多液是悬浊液 17. KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图-1；时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的两种固体，充分溶解后现象如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是KNO3 B. 乙试管溶液中溶质的质量小于或等于10 g C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙 18. 燃煤电厂产生的废水含CaCl2、MgCl2，需要进行软化处理。下列说法不正确的是 A. 操作1：加入过量Ca(OH)2溶液，可除去废水中的Mg2+ B. 操作2：继续加入过量Na2CO3溶液，过滤，所得滤液中含3种溶质 C. 操作3：向操作2所得的滤液加入稀盐酸至不再产生气泡，可获得NaCl溶液 D. 操作1和操作2中所加试剂互换，不影响废水软化的效果 19. 针对某除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 实验①：取适量除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 实验②：取一定量实验①所得溶液于试管中，滴加溶液至不再产生白色沉淀。 实验③：取一定量实验①所得溶液于另一试管中，滴加溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B. 实验②所得沉淀中加足量稀硝酸，会观察到沉淀逐渐消失 C. 实验②反应前后溶液中数目没有发生变化 D. 实验③说明饱和溶液可鉴别溶液与溶液 20. SO2与H2混合气体在催化剂活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理分为两步： ①(H2S有毒) ②。 SO2脱除率随流速的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 脱除过程中涉及三种元素化合价发生改变 B. 混合气体中H2的含量越高，脱除后的产物污染越小 C. 增大气体流速可提高SO2的脱除率 D. 流速为时，64.0g SO2和4.0g H2的混合气体，理论上可生成26.24gS 第II卷 (非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________。 （2）4个磷原子构成的白磷分子___________。 （3）氯离子___________。 （4）缺___________元素会导致儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．尿素 B．苛性钠 C．硝酸钾 D．武德合金 E．铁粉 F．氯化铁 G．维生素 H．聚氯乙烯 （1）溶于水温度升高的是___。 （2）可作食品脱氧剂的是___。 （3）常作净水絮凝剂的是___。 （4）可用于制保险丝的是___。 （5）可用作复合肥料的是___。 （6）水果、蔬菜中富含有___。 23. 化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 （1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、___________和天然气，它们都属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是___________。 （2）可燃冰全球储量极大，其主要成分是，写出可燃冰在空气中完全燃烧的化学方程式___________。 （3）汽车尾气中氮氧化物(NOx)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 ①SCR(选择性催化还原法)技术脱硝效率高达90%以上，反应机理如图-1所示，发生的总反应化学方程式为___________。 ②在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)，实现氮污染的治理。某温度下，H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图-2所示。 ⅰ：H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式为___________。 ⅱ：实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是___________。 24. Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水(主要含NaCl、LiCl、MgCl2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下。 资料：①20℃时，锂的化合物的溶解度如下表 物质 LiCl LiOH Li2CO3 溶解度/g 83.5 12.8 1.33 ②LiCl、LiOH的溶解度随温度的升高而升高，Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“滤渣Ⅱ”的主要成分为CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因是___________。 （3）“浓缩”后得到NaCl的过程属于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，该过程中需要趁热过滤的目的是___________。 （4）“沉锂”所得的Li2CO3固体用___________洗涤(填“冷水”或“热水”)，所得滤液中的溶质有Na2CO3、___________(填化学式)。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。选用装置D收集CO2的理由是___________。 （4）用图-1装置电解水，分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液。实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如题2所示。 ①电解过程中产生CO2的原因可能是___________。 ②曲线2测得的CO2含量较少的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③随着电解的进行，曲线1溶液的pH变小的原因是___________。 26. 实验探究Mg(OH)2与NH4Cl反应。 （1）实验一：取Mg(OH)2粉末与适量NH4Cl混合均匀放在试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变___________色，则生成的气体为___________(填化学式)。 实验二：向实验一反应后的试管中加足量水，充分振荡，过滤、洗涤，低温烘干。对所得固体作如下探究。 【资料】①Mg(OH)2加热至分解生成MgO和H2O。 ②Mg(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应会生成碱式氯化镁【】，其不溶于水，能与酸反应，加热至分解生成MgO、H2O和HCl。 【猜测】白色固体为：①Mg(OH)2 ② ③和 【实验】 （2）取少量白色固体，溶于适量稀硝酸，___________(填操作和现象)，则猜测①不正确。 （3）取适量白色固体，控制温度加热，将生成的气体用足量的吸水剂氯化钙充分吸收。加热至，氯化钙增重1.8 g；加热至，氯化钙又增重1.8 g。最终剩余固体12.0 g，猜测③正确，则碱式氯化镁的化学式为___________。 （4）该实验中Mg(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为___________。 【拓展】 资料：①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的Cu2+； ②当pH＞5.5时，Cu2+开始转变为Cu(OH)2。 （5）废水pH对Mg(OH)2除Cu2+效果的影响如下图所示。pH为6时比pH为4时Cu2+去除率大的原因是___________。 27. 工业上从海水(含NaCl、MgCl2等)中可提取许多物质和原料。 （1）用“反渗透膜法”能将海水转化为淡水，水分子可以通过半透膜，但体积较大的离子和分子不能通过，其原理与___________(填实验操作名称)操作相似。 （2）利用淡化后的海水进行制盐，流程如下： ①从结晶池中分离出的母液是NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②电解NaCl溶液可以制烧碱，同时生成两种气体单质，反应的化学方程式为___________。 （3）利用制盐后的母液制取金属镁，流程如下： ①步骤1中石灰乳不用石灰水代替的原因是___________。 ②步骤3中若电解190kg MgCl2，理论上制取Mg的质量为___________kg。 ③母液中本来就含有MgCl2，流程中进行步骤1和步骤2的目的是___________。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 (一)铁的相关知识 （1）西周“玉柄铜芯铁剑”被誉为“中华第一剑”如图-1所示。 ①铁质剑身表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的___________有关。 ②以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 900℃时，体积分数为40%的氨气能将氧化铁完全还原为铁，同时生成了氮气和水。 （2）写出该反应的化学方程式___________。 （3）还原氧化铁时，体积分数为40%的氨气中不能混有的气体是___________(选填字母)。 A. O2 B. N2 C. 氩气 （4）已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中收集不同时间的尾气，其中H2体积分数随时间变化曲线如图-2所示。 ①尾气中几乎没有氢气，可能的原因是___________。 ②尾气中的H2体积分数快速上升，可能的原因是___________。 (二)制备 利用金属矿渣(含有、及)制备的流程如下： 资料：①煅烧过程中和转化为和； ②在酸性的条件下能快速被氧化成 （5）“煅烧”前将矿渣进行粉碎处理的目的是___________。 （6）“酸浸”后过滤，所得滤液中金属阳离子有___________。 （7）“还原”时加入铁屑发生的化合反应的化学方程式为___________。 （8）“还原”时加入的铁屑需稍过量的原因是___________。 （9）“沉铁”时，边搅拌边缓慢向滤液中滴加氨水和混合溶液，过程中需控制溶液不宜太高的原因是___________。 (三)制备并测纯度 （10）在空气中灼烧可制得，发生反应的化学方程式为___________。 （11）制得的样品中可能混有。现煅烧，得到产品，则该产品中的纯度为___________%(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $