2026年福建厦门市第一中学中考考前随堂评估练习化学试题

福建省厦门第一中学2025—2026学年度第二学期随堂评估练习 初三年化学试卷 2026.6 （时间：60分钟，满分：100分） 班级__________姓名__________座号__________ 温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共8页，17题）；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷 选择题（共10题，30分） 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是（ ） A．我国研制的超大型复合材料风电叶片 B．二氧化碳的捕集、封存和利用 C．研制多种合金材料、合成材料等 D．研究影响滑动摩擦力大小的因素 2．材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是（ ） A．四羊青铜方尊 B．碳纳米管 C．聚四氟乙烯塑料 D．玻璃钢 3．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 4．实验室制取，下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ） A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 5．用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（ ） A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气后，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 6．氯己定（）是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈碱性、常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是（ ） A．氯己定中碳元素的质量分数最大 B．1个氯己定分子中含有1个 C．向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D．推测氯己定应避光、常温保存 7．光照下“人造树叶”可将和转化为燃料（微观过程如下图所示）。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的甲、乙的质量比为1∶1 B．保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 C．反应后原子数目和分子个数均不变 D．该反应将太阳能转化为化学能 8．下列实验方案，能达到目的的是（ ） A．探究铁生锈的两个条件 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气含量 D．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 9．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中少量的 依次通入足量的澄清石灰水，浓硫酸 B 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 C 除去NaOH溶液中的少量 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 D 探究久置的氢氧化钠溶液是否变质 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 10．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)₂ CoCl₂ CoCO₃ 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co能从MgCl₂溶液中置换出Mg B．CoCO₃能与盐酸反应生成H₂ C．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 D．Co(OH)₂可由Co与NaOH溶液反应制得 第II卷 非选择题（共7题，70分） 11．（8分）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是_____________（填“元素”或“单质”或“原子”）。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如上图所示，硒的相对原子质量是_______，图中x=_______。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液呈_________色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加______________（填名称）。 （4）“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是_______（填字母）。 A．采摘茶叶 B．揉捻发酵 C．筛除茶末 D．成品装盒 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作______________相似。 （6）长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是__________________________________________。 12．（10分）2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： （1）自来水厂通常用高铁酸钾（）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为_______，19.8 g高铁酸钾中铁元素的质量是________。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的______________，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （3）水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是_______（填选项序号）。 A．以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B．钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C．青少年缺钙易患佝偻病 D．豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如下图所示。 （4）b管连接电源的_______极（填“正”或“负”），电解水实验说明水是由______________（填名称）组成的。 （5）用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是______________________________。 （6）下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为_______（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是__________（填粒子符号）。 13．（9分）氢气被认为最理想的清洁高能燃料。学习小组以制氢和储存为主题进行学习研究。 （1）工业制氢 ①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：___________________________________。 ②工业制氢的方法 方法1： 方法2：风电电解水制氢（原理如图1所示）。 电解水制氢的化学方程式是_________________________________，制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为____________。 （2）储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取__________（填序号）。 A．钠 B．铁 C．铜 ②释氢时，MgH2与水反应释放氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为_______________________。 ③图3是一些储氢材料的质量储氢密度（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由如图可知最理想的储氢材料是____________（填序号） A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 14．（11分）海洋是巨大的资源宝库，某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 （1）我国已探明的海洋天然气占总量的30%，其主要成分完全燃烧的化学方程式为_________________。 （2）借助AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制200 g模拟海水，需要氯化钠__________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）利用太阳能淡化海水的原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：____________________________________；其原理与实验室中通过____________获得纯净水的方法相似。 （4）淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、MgSO₄，它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgCl₂饱和溶液的溶质质量分数为________________________（列出计算式即可）。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③不采用降温结晶制得粗盐的原因是______________________________。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是______________________________。 15．（10分）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：__________________。 （2）实验室制取CO₂的发生装置可选择______（填字母），反应的化学方程式为___________________。 收集CO₂可选择装置D，理由是________________________。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO₂，根据所学知识，反应仓中产生O₂的化学方程式是________________________。 （4）加湿过滤仓中H₂O的作用有____________（填标号）。 ①吸收杂质提纯O₂ ②观察O₂产生速率 ③加快O₂的生成 ④保证供给O₂的湿度需求 （5）调节供氧流速可以通过__________________（填具体操作）来实现。 16．（15分）柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1所示。 已知：a．溶液呈碱性；b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是________________________（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是__________________（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是_______________。 （4）“沉铁”时，反应的化学方程式为______________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是________________________。待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是_______________（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是____________（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______________________________。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______________________________。 17．（7分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：）。 （1）在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸____________g。 （2）计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $