精品解析：2025年福建省厦门市外国语学校中考三模化学试卷

初三年化学学科中考模拟测验 本试题共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： Co-59 Al-27 N-14 H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 倡导绿色出行 B. 分类回收生活垃圾 C. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 D. 工业废水处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】B、倡导绿色出行能减少污染物的排放，符合该主题； B、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，符合该主题； C、加高工厂烟囱排放废气，只能将废气排放到高处和远处，不能从根本上解决空气污染问题，不符合该主题； D、工业废水处理后排放，可以减少污染，符合该主题。 故选C。 2. 物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. NaCl C. Fe2O3 D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。A．O2是单质； B．NaCl由钠离子和酸根离子构成，是盐； C．Fe2O3 属于金属氧化物 ；D．C2H5OH，属于有机物。选C 3. 钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2不含磷元素，不属于磷肥，排除； B、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，正确； C、KCl不含磷元素，不属于磷肥，排除； D、NH4HCO3不含磷元素，不属于磷肥，排除。 故选B。 4. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是 A. 曹军的战船是主要的可燃物 B. 东风为燃烧提供了充足的氧气 C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点 D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，A正确； B、东风增加了空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，使燃烧更旺，B正确； C、士兵用水灭火，水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C错误； D、士兵身上着火时，就地打滚，可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，D正确； 故选C。 5. 实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭 B. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度 C. 向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上 D. 称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布能隔绝空气，从而灭火，该操作正确； B、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度，该说法正确； C、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，若将胶头滴管靠在试管内壁上，会污染胶头滴管进而污染试剂，该操作错误； D、氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，称量时应放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量，该操作正确。 故选C。 6. 下列叙述中不正确的是 A. 溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C. 水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 D. 氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子在不断运动，且均匀分散，并非静止不动，该叙述不正确； B、化学变化的实质是分子破裂，原子重新组合，在水电解反应中，水分子分解，氢原子和氧原子重新组合，氢原子和氧原子本身没有发生变化，该叙述正确； C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，而三态变化是水分子运动的结果，该叙述正确； D、氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子化学性质相同，所以二者均能燃烧，该叙述正确。 故选A。 7. 布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是 A. 布洛芬含有碳氢氮三种元素 B. 布洛芬的相对分子质量是206g C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 D. 一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由布洛芬的化学式为可知仅含碳、氢、氧三种元素，不含氮元素，故选项说法错误，不符合题意； B. 相对分子质量是一个比值，其单位为“1”不是“g”，计算为，故选项说法错误，不符合题意； C. 布洛芬中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确，符合题意； D. 一个布洛芬分子由个、个和2个原子构成，没有一个氧分子，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 8. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误； B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。 故选B。 9. 硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是 A. 单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 B. b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染 C. c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同 D. d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，错误； B、由图可知b是SO2，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2可用氢氧化钠溶液吸收，防止其排放到空气中污染空气，正确； C、c是硫元素显+4的酸，该物质是H2SO3，d是硫元素显+6的酸，该物质是H2SO4，虽然它们都含有H、S、O元素，但它们的分子结构不同，物质的结构决定性质，结构不同则化学性质不同，错误； D、根据C选项的分析可知，d的浓溶液浓硫酸，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，错误。 故选B。 10. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A. 数字化能为探究提供更为直观的证据 B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，选项说法正确，不符合题意； B、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，水进入瓶中，内外压强相同，选项说法正确，不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，燃烧过程中消耗氧气，压强大幅下降是因为氧气被消耗和温度逐渐恢复至室温，选项说法正确，不符合题意； D、该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性有影响，红磷必须足量，以耗尽装置中氧气，否则测定结果偏小，选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。 （1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由______种元素组成。 （2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为______，Co元素与Al元素的质量比为______。 （3）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量______，X的值为______。在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 （4）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于______（填“有机物”或“无机物”）。 【答案】（1）4##四 （2） ①. +2 ②. （3） ①. 58.93 ②. 15 ③. 失去 （4）有机物 【解析】 【小问1详解】 高岭土主要成分为Al2Si2O5(OH)4，其中包含Al（铝）、Si（硅）、O（氧）、H（氢）这4种元素。 【小问2详解】 在CoAl2O4中，Al元素化合价为+3价，O元素化合价为−2价，设Co元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+2； CoAl2O4中Co元素与Al元素的质量比为。 【小问3详解】 元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钴相对原子质量是58.93； 在原子中，质子数=核外电子数，即，解得x=15； 钴原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。 【小问4详解】 靛蓝（C16H10N2O2）含碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等具有无机物特点的含碳化合物外，含碳化合物一般属于有机物）。 12. 完成下列填空： （1）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。 ①煤属于______（填“再生”或“不可再生”）能源。 ②图Ⅰ气化炉中发生的变化______（填“物理”或“化学”）变化。 ③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为______（填化学式）。 ④写出物质D燃烧的化学方程式______。 ⑤煤的气化这一技术的利用的优点是______。 （2）氢气是一种重要的新能源。 ①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是______。 ②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式：______，该反应属于______（基本反应类型）。 （3）我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。 ①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：______（写出一条即可）。 ②下列说法中正确的是______（填字母选项）。 A煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同 C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化 D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 化学 ③. CO ④. ⑤. 使煤变成清洁能源（或提高煤的燃烧效率等合理答案） （2） ①. 分子间的间隔变小 ②. ③. 化合反应 （3） ①. 硬度大（或耐高温、耐高压等合理答案） ②. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①煤是古代植物经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。 ②图 Ⅰ 中气化炉内原料煤与气化剂（O2​、H2​O）反应生成合成气等新物质，属于化学变化。 ③氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。由微观示意图可知，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4，其中常温呈气态的氧化物是一氧化碳，化学式为CO。 ④物质D是甲烷（CH4），甲烷燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ⑤煤的气化能将煤转化为更清洁的能源，或者使煤燃烧更充分，提高燃烧效率等。 【小问2详解】 ①氢气变成液氢，是由气态变为液态，分子本身不变，分子间的间隔变小。 ②氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为； 该反应是两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 ①由于深井钻探存在地层岩性复杂、井下超高温、超高压等困难，所以制造深井钻头的材料应具备硬度大、耐高温、耐高压等性质。 ②A、煤、石油和天然气都是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，该选项正确； B、在石油中分离出汽油、柴油等是利用它们的沸点不同，通过分馏的方法进行分离，该选项正确； C、煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项错误； D、开发能替代化石燃料的绿色能源，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，是实现 “双碳” 目标的途径之一，该选项正确。 故选ABD。 13. 2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。 （1）液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于______材料。 （2）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。 ①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有______作用。 ②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：______。 ③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为： 原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为______（请列式即可）。 ④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：______。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为______能。 【答案】（1）有机高分子材料##合成材料 （2） ①. 吸附 ②. 4H2+CO22H2O+CH4 ③. ④. ⑤. 电 【解析】 【小问1详解】 液晶高分子聚合物（简称）是一种新型高性能工程塑料，故LCP材料属于塑料，属于有机高分子（或合成）材料； 【小问2详解】 ①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其具有吸附作用； ②在一定温度和催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4； ③若生成的水是预期产物，由化学方程式4H2+CO22H2O+CH4可知，萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为：； ④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为电能。 14. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 （1）NaCl、Na2CO3都属于______物质（填“易溶”或“难溶”）。 （2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （3）现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。 A. 降温到30℃，过滤 B 降温到10℃，过滤 C. 升温到80℃，趁热过滤 D. 蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤 （4）固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是______。 （5）印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：______。 （6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取______mL的蒸馏水。 （7）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为______。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）易溶 （2） ①. 饱和 ②. 2:7 （3）C （4）防止染液碱性过强##防止染色不均、固色率低 （5）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （6）42 （7） ①. 150g ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质，叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl、Na2CO3的溶解度均大于10g，所以都属于易溶物质； 【小问2详解】 20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，只能溶解10g的碳酸钠，所得溶液为饱和溶液；继续升温至44℃，溶解度为50g，碳酸钠能完全溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2:7； 【小问3详解】 A、降温到30℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意； B、降温到10℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意； C、升温到80℃，Na2CO3的溶解度减小，NaCl的溶解度增大，Na2CO3晶体析出，NaCl不能析出，趁热过滤，得到纯净的Na2CO3晶体，符合题意； D、蒸发适量水后，恢复到44℃，NaCl和Na2CO3都会结晶析出，不能得到纯净Na2CO3晶体，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3​浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，能防止染液中有NaCl和Na2CO3固体，出现染色不均和固色率低的问题； 【小问5详解】 根据题意可知，印染厂废水中的碱性物质主要是Na2CO3，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑； 【小问6详解】 配制50g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16% = 8g，需要水的质量为50g - 8g = 42g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42mL，所以应选取42mL的蒸馏水； 【小问7详解】 设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50g×16％ = x×4%，解得x = 200g，所以需要加水的质量为200g - 50g = 150g； 量取16%的氯化钠溶液时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的16％的氯化钠溶液的体积偏小，即溶质的质量偏小，而溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数偏小。 15. 为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： （1）在实验室用______可测出K2CO3溶液的pH。 （2）操作Ⅰ的名称是______。 （3）请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：______（写1个即可）。 （4）“去污液”中一定含有的溶质是______。 （5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因______。 【答案】（1）pH试纸（或pH计） （2）过滤 （3）## （4）KOH##氢氧化钾 （5）反应生成了碱性更强的KOH 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，测定溶液pH常用pH试纸，精确测定时可用pH计，所以可使用pH试纸（或pH计）测出K2​CO3​溶液的pH。 【小问2详解】 操作 Ⅰ 是将草木灰加水后得到的不溶物与灰汁分离，分离固体和液体的操作是过滤。 【小问3详解】 贝壳主要成分CaCO3高温分解生成CaO和CO2，贝壳灰主要成分是CaO，灰汁中含K2​CO3​，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为；生成的Ca(OH)2再与K2​CO3​反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为，写出其中一个即可。 【小问4详解】 由上述反应可知，灰汁中K2​CO3与贝壳灰反应生成CaCO3、KOH，经过滤后，CaCO3沉淀除去，酚酞试液变红说明溶液呈碱性，所以 “去污液” 中一定含有的溶质是KOH。 【小问5详解】 根据资料 1，碱性越强去油污效果越好，加入贝壳灰后发生反应生成了碱性更强的KOH，所以去污效果更好。 16. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀时的pH Ti(OH)4 0.5 Fe(OH)3 1.5 Fe(OH)2 7.6 （1）研磨机的作用是：______。 （2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。 A. 缩短浸取时间 B. 循环浸取 C. 适当降低硫酸浓度 D. 适当提高浸取温度 （3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。 （4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式______。 （5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）BD （3）80% （4） ①. FeSO4 ②. （5） ①. 1.5 ②. Fe2+、Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 研磨机将钛铁矿研磨，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 【小问2详解】 A、缩短浸取时间，反应不充分，会降低浸出率，该选项错误； B、循环浸取可使钛铁矿与稀硫酸充分接触反应，提高浸出率，该选项正确； C、适当降低硫酸浓度，反应速率减慢，不利于提高浸出率，该选项错误； D、适当提高浸取温度，可加快反应速率，提高浸出率，该选项正确。 故选BD。 【小问3详解】 由硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响图可知，当硫酸质量分数为 80% 时，钛、铁浸出率较高，所以酸浸时所加硫酸的质量分数应为 80%。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后除X外Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为0、1、7、4、1，所以X中含1个Fe原子、1个S原子、4个O原子，化学式为FeSO4。 钛铁矿中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【小问5详解】 为得到纯净的Ti(OH)4固体，要防止生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀混入，由相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH表可知，Fe(OH)3开始沉淀时pH为1.5，所以调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于1.5。 酸浸后溶液含、Fe3+、Fe2+、H+、，调节pH使转化为Ti(OH)4沉淀，Fe3+、Fe2+未沉淀，所以滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg▪kg-1)随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 0.91 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （2）表中x＝______。 （3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究二：工业废水中NaNO2的处理。 （4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程） （5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若______说明NaNO2没有完全反应。 【答案】（1）温度、时间 （2）0.32 （3）使用鱼、盐比，腌制14天左右（合理即可） （4）解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x x=5.35kg 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 （5）溶液变红 【解析】 【小问1详解】 由实验 1 图像可知，在鱼、盐质量比固定为3∶1时，不同温度下，腌鱼中亚硝酸盐含量随时间变化不同，所以影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度和时间。 【小问2详解】 根据实验数据的规律，在腌制初始时刻（时间为0天），不同鱼、盐质量比下，腌鱼中亚硝酸盐的初始含量是相同的，所以x=0.32。 【小问3详解】 分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比，腌制14天左右。 【小问4详解】 根据NaNO2质量计算，见答案。 【小问5详解】 NaNO2​水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若溶液变红，说明溶液呈碱性，即NaNO2​没有完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三年化学学科中考模拟测验 本试题共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： Co-59 Al-27 N-14 H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 倡导绿色出行 B. 分类回收生活垃圾 C. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 D. 工业废水处理后排放 2. 物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. NaCl C. Fe2O3 D. C2H5OH 3. 钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3 4. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是 A. 曹军的战船是主要的可燃物 B. 东风为燃烧提供了充足的氧气 C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点 D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一 5. 实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭 B. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度 C. 向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上 D. 称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量 6. 下列叙述中不正确是 A. 溶液具有均匀性和稳定性，因为溶液中各种粒子都静止不动 B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C. 水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 D. 氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同 7. 布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是 A. 布洛芬含有碳氢氮三种元素 B. 布洛芬的相对分子质量是206g C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 D. 一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的 8. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体物质一定是碳酸盐 9. 硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是 A. 单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 B. b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染 C. c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同 D. d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 10. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A. 数字化能为探究提供更为直观的证据 B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。 （1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由______种元素组成。 （2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为______，Co元素与Al元素的质量比为______。 （3）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量______，X的值为______。在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 （4）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于______（填“有机物”或“无机物”）。 12. 完成下列填空： （1）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。 ①煤属于______（填“再生”或“不可再生”）能源。 ②图Ⅰ气化炉中发生的变化______（填“物理”或“化学”）变化。 ③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为______（填化学式）。 ④写出物质D燃烧化学方程式______。 ⑤煤的气化这一技术的利用的优点是______。 （2）氢气是一种重要的新能源。 ①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是______。 ②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式：______，该反应属于______（基本反应类型）。 （3）我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。 ①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：______（写出一条即可）。 ②下列说法中正确的是______（填字母选项）。 A煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同 C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化 D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一 13. 2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。 （1）液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于______材料。 （2）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。 ①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有______作用。 ②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：______。 ③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为： 原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为______（请列式即可）。 ④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：______。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为______能。 14. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 （1）NaCl、Na2CO3都属于______物质（填“易溶”或“难溶”）。 （2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （3）现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。 A. 降温到30℃，过滤 B. 降温到10℃，过滤 C. 升温到80℃，趁热过滤 D. 蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤 （4）固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是______。 （5）印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：______。 （6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取______mL的蒸馏水。 （7）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为______。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 15. 为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： （1）在实验室用______可测出K2CO3溶液的pH。 （2）操作Ⅰ的名称是______。 （3）请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：______（写1个即可）。 （4）“去污液”中一定含有的溶质是______。 （5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因______。 16. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀时的pH Ti(OH)4 0.5 Fe(OH)3 1.5 Fe(OH)2 7.6 （1）研磨机的作用是：______。 （2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。 A. 缩短浸取时间 B. 循环浸取 C. 适当降低硫酸浓度 D. 适当提高浸取温度 （3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。 （4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式______。 （5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg▪kg-1)随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 082 12 0.91 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （2）表中x＝______。 （3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究二：工业废水中NaNO2的处理。 （4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程） （5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若______说明NaNO2没有完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$