山西省现代双语学校等校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；碳化硅陶瓷属于新型 无机非金属材料，B项正确；芯片的主要成分是S,C项错误；梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，D 项错误。 2.0 Q是乙烯分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图：1 B项错误；羟基的电子式： ·O:H,C项正确；乙醇的空间填充模型为 ,D项错误。 3.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A项错误；对于放热反应，升高温度也能提高 其化学反应速率，B项错误；设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C项错误；FCl与KI的 反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度，D项正确。 CH3 4.B CH3一C一CH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意； CH CHs CHa CHa CH一C—C—C一CH3为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意； CH;CHa CH CH3 CH一C一CH3为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意： 为对称结 CH 构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D项不符合题意。 5.Da为S,b为H2S,c为SO3,d为SO2,e为HzSO4。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误；SO2 具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓H2SO4干燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁 矿)→SO2→SO3→H2SO4,且H2S不能一步转化为SO3,C项错误；酸性环境下，NO5有强氧化性，将+4价 的硫氧化为十6价，得到的沉淀为BaSO4,D项正确。 6.DNH3的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，应采用向下排空气法收集，A项错误；铁与浓硝酸 会反应生成致密氧化膜保护内部不发生反应，B项错误；N2→NO→NO2→HNO3是自然固氮制硝酸的途径， NH3→NONO2→HNO3是工业生产硝酸的主要途径，C项错误。 7.ANO,C0起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，A项正确；容器体积不变，混合气体的 质量不变，则密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误；充人反应物，反应过程中 (NO)=(CO)恒成立，C项错误；转化率未知，达到平衡时各物质的物质的量无法确定，D项错误。 8.C乙烯在空气中燃烧时火焰明亮，会伴有黑烟，A项正确；乙烯是纯净物，聚乙烯是有机高分子，属于混合 物，B项正确；乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；聚乙烯无双键，无法与溴水反应，C项错 误；聚乙烯能用于制作食品包装袋，D项正确。 9.C苯丙烯酸含有碳碳双键和羧基两种官能团，A项错误；该物质中含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，B项 错误；碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；1mol苯丙烯酸最多能与4olH2发生加成反应，D 项错误。 3.6g 10.A由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g,说明混合气体中m(HD一18g,mX2=0.4mol:气 4.4g 体通过装有碱石灰的干燥管，装置质量增加448，混合气体中nC)4g:m了X1=0.1mo1:甲烷气体 中C、H原子的物质的量之比=1：4，混合气体中C、H原子的物质的量之比=1：4，因此可判断混合气体 可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2;也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外 任何一种气体，综上所述，A项正确。 11.Da和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜， 无气泡生成，A项错误；a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，电极反 应式为Cu++2e一Cu;铁电极为负极，电极反应式为Fe一2e一一Fe2+。电子由负极流向正极，即由b 流向a,B、C两项错误；无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色，D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-659A 12.A(O2)表示生成O2的速率，她(O2)表示消耗O2的速率。从图中可以看出a点时，反应未达到平衡， (O2)>(O2),A项正确；同B项，c点时，反应未达到平衡，(SO2)>逆(SO2),B项错误；化学平衡是 动态平衡，d点后容器内反应仍在进行，此时，(SO3)=u.(SO3),C、D两项错误。 13.B装置A中发生反应的离子方程式为MnO,+4H+十2CI△Mn2++C2◆+2H,0,A项错误；装置B 中浓硫酸可用于干燥C2和CH,通过观察气泡的速率知道气体通入速率，气体进人瓶中先混合再通过导 管进人装置C中，B项正确；装置C中发生甲烷与C2的取代反应，产物有CHC1、CH2C2、CHCl、CCL、 HC1共5种，C项错误；油水混合物的分离方法为分液，D项错误。 14.CCO2与Na反应生成C,还原性：Na>C,A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2体现还原性，B项 错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2,NaOH吸收CO2,浓硫酸干燥，可以达到实验目的，C项正 确；硝酸具有强氧化性，能将SO2、SO号氧化为SO,无法判断原溶液中是否存在SO,D项错误。 15.(14分) (1)①(2分)；⑥(2分)：④⑦(2分) (2)①5(2分)②C,H2+80。点楼5C0,+6H0(2分) (3)①作催化剂、吸水剂(1分，漏写不得分)②饱和碳酸钠溶液(1分) ③CH,COOH+CH,CH,OH浓酸CH COOCH,.CH+H,O(2分) △ 16.(15分) (1)Na2SO+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2个(2分)；安全瓶，防倒吸(2分) (2)还原(1分)；溶液变浑浊（或其他合理答案，2分） (3)13.5(2分)；500L容量瓶、烧杯（容量瓶未写规格不得分，漏写得1分，2分） (4)①稀盐酸和BaCl2溶液(2分) ②2Fe3++3SO号+6HzO=2Fe(OH)3+3H2S03(不写可逆也给满分，2分) 部分答案解析： (3)(500×103)L×0.1mol·L1×(56+35.5×3+6×18)g·mol1=13.525g,用托盘天平称量只能称 取13.5g。 17.(14分) (1)2NH4C1+Ca(OHD2△CaCl2+2NH+2H2O(2分) (2)BD(2分) (3)00.7mol.L12分；9：flL1·min1(2分) ②50：47(2分) ③<(1分) (4)①负极(1分)②2(2分) 部分答案解析： (3)①tmin达到平衡，CO2的浓度变化量为0.6mol·L1,列三段式得： 4C0O(g)+2NO2(g)、→4CO2(g)+N2(g) 起始/mol·L-1 1.5 1 0 0 转化/mol·L-1 0.6 0.3 0.6 0.15 平衡/mol·L1 0.9 0.7 0.6 0.15 (C0)=0.6molL2=0.6 mol·L1·min-i t min t ②气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为50：47。 18.(15分) 催化剂 (1)CH,一CH十H,0加热.加压CH,CHOH(2分)；加成反应1分)；ad2分) (2)加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快（言之有理即可，2分） (3)交替出现变黑、变红(2分) (4)CH3CH○(2分)；提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红 色(2分) (6)2cHCH0H+0,会2CH,CH0+2H.02分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H+1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-659A高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A,朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SO2 D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.S原子的结构示意图：16 C.羟基的电子式：·O:H D.乙醇的空间填充模型 3.下列说法正确的是 A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为O B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D.少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【高一化学第1页（共6页）】 26-L-659A 4.下列有机物中，一氯取代物有2种的是 CHs CHa CHCH A.CH3-C—CH2CH3 B.CH-C -CH3 CH3 CH2CH2 CH CHa C.CH2-C-CH CHa 5.如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确 +6 +5 的是 +4 ◆ +3 A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a +2 B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C.工业制硫酸的过程：b→c→e D.向Ba(NO3)2溶液中通人适量d,得到的沉淀为BaSO4 单 氢 氧 物质 质 类别 6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 酸 A.实验室采用向上排空气法收集NH3 B.常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C.N2→NO→NO2→HNO3是工业生产硝酸的主要途径 D.NH4NO3和CO(NH2)2都是氨肥且CO(NH2)2中氨元素质量分数更高 7.汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),已知该反应为放热反应。 在恒容密闭容器中充入NO、CO各1mol模拟该反应，下列说法正确的是 A.反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C.v(NO)=v(CO)时，反应达到平衡状态 D.反应达平衡时，n(NO):n(CO):n(N2):n(CO2)=2:2:1:2 8.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A.乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D.聚乙烯能用于制作食品包装袋 9.黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸 的叙述正确的是 A.含有三种官能团 CH-CHCOOH B.该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol苯丙烯酸最多能与3molH2发生加成反应 10.某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反 应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，装置增 重3.6g;②再将剩余气体通过装有碱石灰的干燥管，装置增重4.4g。下列推断正确的是 A.该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C.该气体一定只含有甲烷 D.该气体一定只含有甲烷、氢气 【高一化学第2页（共6页）】 26-L-659A 11.某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a和b用导线连接时，电子由a流向b C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu++2e-Cu D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 12.一定温度下，在恒容密闭容器中充人SO2(g)和O2(g),发生反应生成SO(g),该可逆反应的 和滋随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 反应速率 A.a点时，v正(O2)>t逆(O2) B.c点时，v正(SO2)<v递(SO2) C.d点时，容器内反应停止 时间 D.d与e速率比较：va(SO3)>w.(SO3) 13.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣 小组设计的模拟装置如下： 8 浓盐酸 甲烷 (含水蒸气) 石棉 氧化锰 浓 光源 下列有关说法正确的是 A.装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+2H+2C1△Mn++Cl2个+H,0 B.装置B有三种作用：①干燥气体，②显示气流速率，③均匀混合气体 C.装置C中发生取代反应，最终产物只有CHCI和HCI D.装置E中除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作为过滤 14.下列根据实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在CO2气体氛围中点燃金属钠，产生浓烟并有黑色颗粒生成 还原性：C>Na B 将铜与浓硫酸共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 证明SO2的漂白性 C 将混合气通过高锰酸钾溶液，再通过NaOH溶液和浓硫酸 除去甲烷中混有的乙烯 D 向某溶液中加人硝酸酸化的Ba(NO3)2,产生白色沉淀 证明原溶液中存在S0? 【高一化学第3页（共6页）】 26-L-659A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： (1)将下列物质进行分类： ①号C与C; ②02与O3; CH2 ③H2O与D2O； ④CH2 CH与CH-CCH,CH.; CH,-CH, CH: ⑤C0与C0; ⑥CH3CH2CH2CH3与CH3(CH2)4CH3; ⑦CH3CH2CH2COOH与CH3 COOCH2CH3。 互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同系物的是 ;互为同分异构体的 是 (2)某链状烷烃CH,的相对分子质量为72。 ①x= ②写出CzH,在足量O2中燃烧的化学方程式： 乙醇、乙酸 浓硫酸 (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： ①浓硫酸的作用为 ②右侧试管中盛装的试剂为 (填名称)。 ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为 16.(15分)某化学兴趣小组在学习了S02性质之后，进行了如下实验探究。回答下列问题： 浓硫酸 Na SO NaOH 固体 溶液 溶液 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ;装 置B的作用为 (2)反应时，装置C中溶液颜色由黄色逐渐变绿，验证了SO2具有 性；若将FeCl3 溶液更换为H2S,产生的实验现象为 0 (3)配制500mL0.1mol·L1FeCl3溶液，需用托盘天平称量 g FeCl3·6H2O固 体。完成本实验需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 (4)受装置C中实验影响，该兴趣小组设计如下实验研究Na2SO3与FeCl3溶液反应{已知 K3[Fe(CN)6]遇Fe2+易形成蓝色沉淀}。 【高一化学第4页（共6页）】 26-L-659A 实验序号 实验操作 实验现象 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，向其中加入 液体立即变为红褐色，滴加K,[Fe(CN)s]溶液 1mL等浓度的Na2SO3溶液，再滴加两滴 产生蓝色沉淀 K[Fe(CN)6]溶液 取5mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液向其中滴 Ⅱ 加1mL等浓度的FeCl3溶液，然后将反应后液 液体立即变为红褐色 体分为两等份 取实验Ⅱ中液体继续实验 i.液体先变红色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液 ⅰ.取其中一份滴加KSCN溶液，再滴加 无蓝色沉淀生成： K[Fe(CN)6]溶液 i.煮沸后产生红褐色沉淀，加K3[Fe(CN)6] i.另一份加热煮沸，再加K[Fe(CN)6]溶液 溶液，无蓝色沉淀生成 ①有同学提出可通过检验SO?判断该反应是否发生，则需要的试剂为 ②写出液体呈红褐色反应（另一种生成物为H2SO3)的离子方程式： 17.(14分)氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式： (2)氨及其化合物的部分转化过程如下： ☒NH]I NO NO.]HNO, 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A.N2过多排放会引起酸雨 B.N2一→NH3属于氮的固定 C.NO、NO2均为红棕色气体 D.HNO3的浓溶液久置于空气中浓度减小 (3)C0与NO2反应方程式为4C0(g)十2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)。在某2L恒容密 闭容器中充入2 mol NO2和3 mol CO,tmin后达到平衡状态，此时CO2的物质的量浓 度为0.6mol·L1。 ①平衡时，NO2的物质的量浓度为 ;0~tmin内，CO的平均反应速率为 v(C0)= ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为 ③平衡后，向容器中再充入1molN2,此时v (填“>”“<”或“=”)℃逆。 (4)利用NO和NH为原料可形成原电池，其简易装置如图 电极B 电极A 所示。 N, 一gN ①电极A为原电池的 (填“正极”或“负极”)。 H Na* SO ②每消耗1 mol NO,转移电子的物质的量为 mol。 NO NH. 质子交换膜 【高一化学第5页（共6页）】 26-L-659A 18.(15分)酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： I.工业制备乙醇 (1)工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇， 写出该反应的化学方程式： ,该反应的反应类型为 下列与乙醇有相似化学性质的是 (填字母)。 OH a, b.CH CH2 CHO c.CH3-O-CH3 d.HOCH2-CH2 OH Ⅱ.乙醇与钠反应实验 乙醇（或水） 图1 (2)用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观 察到的现象为 Ⅲ.乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠 [Na2Fe(CN)sNO]溶液10~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 铜网 鼓入空气 用细铜丝 扎紧的纸 巾柱 无水乙醇 县热水 图2 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 (3)实验过程中铜网表面可观察到的现象为 (4)一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2ol·L1的 NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成 (填结构简式)，滴加NaOH溶液的目的是 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 【高一化学第6页（共6页）】 26-L-659A高一化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6]6][6][6][6][6J[61 [7][7][7][7][7][7 [7] [7]7] [7 考 场 [8][8][8][8][8][8] 「81「8181「8 [9][9][9][91[9][91[91[9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的四p口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A]CB][C][D] 2[A][B][C][DJ 7[A][B][C][D] 12[A]CB][C][D] 3 CA][B][C][D] 8 CA][B]CC][D] 13[A]CB][C][D] 4 CA][B][C][D] 9[A][B]CC][D] 14[A]CB][c][D] 5 CA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) () (2分) (2分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (1分) ② (1分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页）26-L659A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4① (2分) ② (2分) 17.(14分) (1) 2分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (1分) (4① (1分) ② (2分) 18.(15分) () (2分) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）26-L659A