山西忻州市某校2025-2026学年高一下学期综合作业拉练 化学试题

高一化学综合练习(3)（作业号：810) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、单选题（本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A.C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 C.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.H202的电子式：H9:0H B.离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：M C.烷烃M(6)的最简式：Co D.丙烷分子的空间填充模型：的 Qo 3.下列说法中正确的是 A.HCI溶于水能电离出H、CI,所以HCI是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，分子内都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键 4.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2所含的分子数目为NA B.1L0.1mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2N C.2.2g超重水(H20)所含的电子数目为N D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图( o)含有NA个S一S键 5.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.NO2与HO反应：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO B.高温下Fe与H,0g)反应：2e十3H,0g商温Fe,0,十3H, C.C12与冷的石灰乳反应：C12十2OH=C1十ClO+HO D.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO十H=HCO 第1页共7页 6.一定温度下，向密闭容器中加入一定量的C(s)和HO(g)发生如下反应： C(s)+H,O(g)三CO(g)+H2(g)。下列说法正确的是 A.其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B.其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C.反应体系中CO和H2物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D.其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使HO(g)全部转化为CO(g) 和H2(g) 7.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 还原 湿棉花铁粉 )瓷坩埚 经煮沸的 蒸发 NaOH溶液 肥皂液 结晶 煤油 新制的 FeSO溶液 A.探究Fe粉与H2O C.制备氢氧 D.利用蒸发结晶 B.熔化纯碱 的反应并验证H2 化亚铁 获得KMnO4晶体 8.在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 过渡态 -125 -132 反应历程 A.上述反应是吸热反应 B.正丁烷比异丁烷稳定 C.正丁烷和异丁烷互为同系物 D.正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 9.利用CHOH可将废水中的O转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H十 CHOH+NO3-→X十CO2十HO(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO2 B.可用O3替换CHOH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2N(N表示阿伏加 德罗常数的值) 第2页共7页 10.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO,和NO,,使反应S02(g)+ NO2(g)=SO3(g)+NO(g),达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.下列说法错 误的是 0 A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高 C.反应物浓度：a点大于b点 D.c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低 11.某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对 化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是 0.06 mol-L1 0.3 molL1 实验 实验温 H20 溶液颜色褪至无 KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 序号 度/C 色时所需时间s V/mL V/mL V/mL 甲 25 2 3 5 12 乙 T 2 5 文 丙 35 2 V2 3 5 A.V1=3,T1=25,t1<12 B.通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 C.反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10C02↑+8H0 D.甲组用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为5×103molL1.sl 12.一定温度下，一定体积的容器中加入一定量的A发生反应：3A(S)一B(g)+2C(g),下列 描述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①V这(B)=2V(C) ②单位时间内生成a mol B,同时消耗2 a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.①⑤⑥ 第3页共7页 13.过氧化氢浓度差电池是一种新型原电池，其工作原理如图所示，其中电极材料均为石 墨，阴离子交换膜只允许$O通过，工作时两极室均无气体生成.下列说法错误的 是 ☒ 匆 SO; H,O,和KOH H,O,和H,SO 混合液 混合液 阴离子交换膜 A.电极a为负极 B.工作时乙室溶液pH减小 C.过氧化氢浓度：乙室>甲室 D.每转移1mole时甲室质量增加48g 14.有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过 滤洗涤，干燥称得质量为9.32g。在上述过滤后的滤液中加入4molL1的NaOH溶液 25mL恰好完全中和。下列说法错误的是 A.混合液中cHSO4)=4molL1, B.混合液中cNO3)=2 mol-L1: C.另取10mL的混合液与0.96g铜粉充分反应，产生标况下气体的体积为224mL D.另取10mL的混合液与0.96g铜粉充分反应，向反应后的混合液中加入4olL1 的NaOH溶液25mL时生成沉淀的量最多 第4页共7页 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15.I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空（填字母）： CH, A.02和O3 B.12C和12C C.CH:CH2CH2CH;CH,CH2 CHCH, CH, CH, CH CH-CH-CH D.CHC-H和H一C一H E. 和CH一CHCH2一CH CH—CH H CH F.CH2=CH一CH=CH2和CH=C一CH2一CH3 (1) 组中两种物质互为同素异形体。 (2) 组中两种物质互为同系物。 (3) 组中两种物质互为同分异构体。 (4) 组中两种物质属于同一种物质 Ⅱ.现有A、B、C三种烃，其结构模型如图： 心 (5)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是 (填字母)。 (6)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的C12的物质的量 为 mol。 (7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出负极的电极反应： Ⅱ.分子式相同的有机化合物可能有多种不同的结构。 (8)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ,其同分异构体有种， 其中一氯代物有4种（不考虑立体异构）的该烃的结构简式 为 (9)一种有机物Y的键线式如图所示。Y的分子式为 :Y的一氯代 物有 种。 第5页共7页 16.现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子 符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述 中能证明这一事实的是 (填字母序号)。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物， 写出一种化合物的电子式 。元素T位于元素周期表第列， 第周期第 族。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物 W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合 物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。W分子的结构式 为 。写出Q与W反应的化学方程式： 17.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn+)为原料来制备碱式碳酸 锌（亿nC032Zn(OD2)的实验流程如下： Na2S2Os 试剂X NH.HCO 度装→凰通→圆画-→鱼→遇-zc0,0, MnO2 Fe(OH): 滤液 (1)Na2S20s中硫元素的化合价为 价。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有 验证ZnC032Zn(OD2洗净 的操作 第6页共7页 (3)氧化除锰中M+被氧化的离子方程式为 (4)氧化除锰后的溶液所含的金属阳离子除Na*外还有 (5)调pH值过程中，pH值逐渐 (填“增大”或“减小”)。 (6)沉锌时的离子方程式为 18.草酸亚铁晶体T2C2042H20)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列 探究其分解产物的实验。 CuO 1FeC,O·2H,O 无水硫酸铜 澄清石灰水 足量碱石灰 A B C D E (1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→ B→尾气处理装置（仪器可重复使用）。 (2)实验开始前需要通入一段时间N2,其目的为 (3)实验证明了气体产物中含有H2O,依据的实验现象为 (4)实验证明了气体产物中含有C0,依据的实验现象为 (5)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为F0,则草酸亚铁晶体分解 的化学方程式为 (6)某同学将54.0g草酸亚铁晶体FeC2O42HO)在氮气的氛围中加热分解，得到分 解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。 固体质量/g 60 A(200C,43.2g) 50 40- B(400℃，23.2g) 30- 20- 10 0 100 200 300 400500 温度/℃ ①A点时，固体物质的化学式为 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC2O42H20晶体400C时受热分解的化学 方程式为 第7页共7页