化学试卷-2025-2026学年高一5月过程性素质评价（山西专用）

高一5月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.D11.B12.C13.C14.D 15.(14分) (1)碳碳双键、酯基(2分)；CH2一CHCH2OH(2分) (2)酯化（或取代，1分） (3)2CH,=-CHCH,OH+O,催化剂2CH,-CHCH0+2H,O(2分) (4)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH,浓酸酸CH,-CHCOOCH,CH,+H,O(2分) (5)ECH2一CHx(2分) COOC Hs CHs (6)4(2分)；CH一C-OH(1分) CHs 16.(15分) (1)吸收(1分)；120kJ(2分) (2)bc(2分) (3)①0.05mol/(L·s)(2分)②25%(2分)③AB(2分) (4)①负(1分)；CHOH-6e+8OH厂-CO+6H2O(2分)②11.2(1分) 17.(15分) (1)A(1分) (2)②①③(1分) (3)催化剂、吸水剂(2分)；防止倒吸(1分)；溶解挥发出的乙醇(1分)；降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (4CHC0OH+CHCH0H*藏CHc00CHCH+02分)：2.0x0506Xs×10%2分) 9.2×60 (5)①变红(1分)②碳酸钠（或饱和碳酸钠，1分） (6)作对照实验，验证酚酥褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应(2分) 18.(14分) (1)增大固体表面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaC2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (或取少量最后一次洗涤液于试管中，测其H,若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净，合理即可，2分) (3)Ti02+2C+2C680-90DTiC,+2C0(2分) (4)作保护气，防止钛被氧化（或作保护气，防止钛、镁被氧化，1分）；1412℃(1分) (5)Fe2++2HCO。一FeCO3↓+CO2个+H2O(2分)；乳酸中含有羟基，能消耗KMnO4(1分)；MnO4+ 5Fe2++8Ht—5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (6)bc(2分) 【高一5月份过程性素质评价·化学参考答案】高一5月份过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 :: 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ... 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章至第七章结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 26 : 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A.“天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 B.“C919”大飞机用到的氨化硅涂层，属于传统无机非金属材料 簧 C.我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H B.乙醇的分子式为C2HOH : ANH的电子式为H:N:H C.乙烯的空间填充模型为 D.乙炔的结构简式为HC三CH 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D.聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 箭 4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说 法正确的是 HO A.分子式为C2H16O1 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与乙酸发生酯化反应 AA2G D.不能与NaOH溶液反应 【高一5月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 5.下列反应属于加成反应的是 催化剂 ①CH2=CH2+H-OH CH3-CH2-OH ②H,+C,光黑2HCl 加压、加热 ③CH3-C-H+H2 催化剂 CH-CH2-OH ④CH3-CH3+2C12 催化剂 CH,CI-CH2 CI+2HCI 6 Ni +3H2 A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤ 6.下列有关淀粉水解实验设计叙述错误的是 淀 水 过量NaOH溶液至 稀硫酸 混合液呈碱性 粉 解 混合液 新制的Cu(OH)2砖红色 加热 液 液 碘水 沉淀 溶液不变蓝 A.淀粉(CH1oO5)m和纤维素(C6H1oO)m不是同分异构体 B.在混合液中加入银氨溶液，水浴加热后可以出现银镜 C.由以上实验现象可以得出淀粉能水解生成葡萄糖 D.由以上实验现象可以得出淀粉已完全水解 7.氨、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 含N物质 ↑酸 含S物质 氧化物 单质 氢化物 u N的+5+4+20 -3 -20 +4+6S的 化合价 化合价 A.e的浓溶液与足量铜充分反应生成d、c,稀溶液氧化性更强 B.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C.u与w可发生反应生成v,体现了w的氧化性 D.e、z的稀溶液与铁反应时，为加快反应速率换用浓溶液 8.下列有关常见有机物叙述错误的是 A.1 mol CH2一CH2先与HC1发生加成反应，再与C2发生取代反应，最多消耗5 mol Cl2 B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗的氧气一样多 C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br一CH2一CH2Br D.实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5Na B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C.28g环丙烷（△）和乙烯的混合物中碳原子的数目为2.5NA D.1molC2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【高一5月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 10.下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D C,H+C,H 浸透了 碎瓷片 CI,和CH 石蜡油 的石棉 方案 饱和食盐水 酸性 无水乙 点燃 KMnO, Br,的 醇与钠昌 CCI 溶液 溶液 除去乙烷中的乙 使用干燥的烧杯可以检验 在光照条件下制取 检验石蜡的分解产物中是 目的 烯获取纯净的 是否有H2生成 纯净的一氯甲烷 否含有不饱和烃 乙烷 11.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 CH CH O CHa-CHCH2 CHC-OH A.布洛芬分子结构中含有2种官能团 B.布洛芬和苯甲酸( COOH )互为同系物 C.布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 D.布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 12.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下 列说法错误的是 H202 溶液 铜网 MnO,- 蒸馆 ① ③ ④ A.①中用胶管连接的作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.铜是催化剂，参加反应过程，加快反应速率 C.为使乙醇充分反应，开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 13.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出 来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解 质是Y,O3一N2O,O-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A.工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b 多孔电极a ·一甲烷 B.电极b是正极，O-由电极a经过固体电解质流向 瓦斯分析仪 电极b 传感器 C.电极a的反应式为CH4+4O2-一8e—CO2 多孔电极b 一空气 乙 +2H2O D.当导线中有4mol电子转移时，参加反应的氧气一定为22.4L 【高一5月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 14.将2molA和2molB在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)十B(s) 一2C(g),5min时测得C的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是 A.5min内，B的平均反应速率为0.02mol/(L·min) B.向容器中通入氨气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C.恒温恒容情况下，压强不变时反应达到平衡 D.5min时，A的转化率为20%，A、B的转化率之比为2：1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回 答下列问题： DCH 催化剂H,O③ 淀粉 稀硫酸 酒化酶 C6H12O5 C.H 溶液 △① ⊙ ③ O 浓硫酸 A CH2=CHCOOC2 Hs 催化剂K O2/催化剂 △⑥ ⑦ Ca H.O CHO O2/催化剂 Ca H.Oz E △④ F △⑤ G (1)J中含有的官能团名称是 ,E的结构简式是 (2)⑥的反应类型是 反应。 (3)写出反应④的化学方程式： (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)高聚物K可由单体J直接合成，写出K的结构简式： (6)物质M是C的同系物，其分子式为C4H10O,M的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 16.(15分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重 要价值。回答下列问题： (1)新技术可以将CO2转化为燃料。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 、一2CO(g)十2H2(g),已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C(CO) 键能/(kJ·mol厂1) 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成2 mol CO,该反应 (填“吸收”或“释放”)的能量 为 (2)在绝热恒容的条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.反应速率vE(CH4)=2w逆(H2) b.容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 c.容器内温度不再随时间而发生变化 d.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)T时，在2L的密闭容器中充人CO2和CH4进行上述反应，CO2和CH4的起始物质的量 均为1mol,容器起始压强为P。,反应5s后达到平衡状态时压强为P,且P。:P=4:5。 ①前5s内，用CO表示的化学反应速率v(CO)为 ②T1时，CH4的平衡转化率为 0 【高一5月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 ③下列哪些措施可以加快反应速率 (填字母)。 A.加合适的催化剂 B.容积不变充入CH4 C.及时分离出产物 D.压强不变充入He (4)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 负载 池，工作原理如右图所示： ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极 CH,OH 电 反应式为 极 极 A B ②当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗O2的体 积为 L(标准状况)。 NaOH溶液 17.(15分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用 12.0mL质量分数为96%、密度为1.05g/mL的乙酸，23mL质量分数为95%、密度为 0.75g/mL的乙醇，12.0mL浓硫酸以及饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 I.实验装置如图所示： 试管 试管2 饱和 .Na,CO 溶液 回答下列问题： (1)与该实验安全注意事项无关的图标有 (填字母)。 A.锐器 B.热烫 C.洗手 D.护目镜 (2)试管1中液体药品的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (3)浓硫酸的作用是 ,导管不能伸入试管中液面以下，目的是 试管2中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、 (4)写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： 本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,则实验中生成乙酸乙酯的产率为 (列出计算 表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为 是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是 错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验「：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 溶液① (填“变红”或 1 滴加几滴酚酞溶液 “不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有 大量剩余 2 滴人乙酸溶液 有大量气泡产生 【高一5月份过程性素质评价·化学 第5页（共6页）】 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分 层后红色消失。 实验川：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振 荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：① ;② (6)实验i的实验目的是 18.(14分)稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛 铁矿（主要含FεTiO3,还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回 答下列问题： 硫酸 水蒸气 C+C12 Mg TiO2·nH2O 钛铁矿 酸浸 水解 煅烧 熔炼 TCL,还原 →Ti 调pH FeSO4NH4HCOs 浸出渣 -FeCOs 乳酸乳酸亚 乳酸亚 滤液 溶液 铁溶液 铁产品 OH 已知：①乳酸结构简式：CH3一CH一COOH; ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCL Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 长 (1)“酸浸”时要将矿石粉碎的目的是 (2)“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是 : (3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼” 的化学方程式为 (4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 ,得到钛和另一产 物M,采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 (5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3时同时产生一种气体，该反应的离子 方程式为 ;用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+测定乳酸亚 铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可 能是 ;写出酸性KMnO4溶液与Fe+反应的离子方程 式： OH (6)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于乳酸 的 CH-CH-COOH 说法正确的是 (填字母)。 a,该物质属于烃类 b.该物质可以发生酯化反应 c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1molH d.该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 【高一5月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】高一5月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.D11.B12.C13.C14.D 15.(14分) (1)碳碳双键、酯基(2分)；CH2一CHCH2OH(2分) (2)酯化（或取代，1分） (3)2CH,=CHCH,OH+O,催化2CH=CHCH0+2H,0(2分) (4)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH,浓酸酸CH,-CHCOOCH,CH,+H,O(2分) (5)ECH2一CH.(2分) COOC Hs CHg (6)4(2分)；CH一C-OH(1分) CHa 16.(15分) (1)吸收(1分)；120kJ(2分) (2)bc(2分) (3)①0.05mol/(L·s)(2分)②25%(2分)③AB(2分) (4)①负(1分)；CHOH-6e+8OH厂-CO+6H2O(2分)②11.2(1分) 17.(15分) (1)A(1分) (2)②①③(1分) (3)催化剂、吸水剂(2分)；防止倒吸(1分)；溶解挥发出的乙醇(1分)；降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (④CHC00H+CHC0H范CHc00CCH+02分)：2.0x是号%X8X10%2分)） 9.2×60 (5)①变红(1分)②碳酸钠（或饱和碳酸钠，1分） (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应(2分) 18.(14分) (1)增大固体表面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加人BaC2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (或取少量最后一次洗涤液于试管中，测其H,若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净，合理即可，2分) (3)Ti0,+2C+2C68o0-90℃TiCu4+2C02分) (4)作保护气，防止钛被氧化（或作保护气，防止钛、镁被氧化，1分）：1412℃(1分) (5)Fe2++2HCO5一FeCO￥+CO2◆+H2O(2分)；乳酸中含有羟基，能消耗KMnO4(1分)；MnO,+ 5Fe2++8H+—5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (6)bc(2分) 【高一5月份过程性素质评价·化学参考答案】高一5月份过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 :: 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ... 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章至第七章结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 26 : 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A.“天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 B.“C919”大飞机用到的氨化硅涂层，属于传统无机非金属材料 簧 C.我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H B.乙醇的分子式为C2HOH : ANH的电子式为H:N:H C.乙烯的空间填充模型为 D.乙炔的结构简式为HC三CH 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D.聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 箭 4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说 法正确的是 HO A.分子式为C2H16O1 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与乙酸发生酯化反应 AA2G D.不能与NaOH溶液反应 【高一5月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 5.下列反应属于加成反应的是 催化剂 ①CH2=CH2+H-OH CH3-CH2-OH ②H,+C,光黑2HCl 加压、加热 ③CH3-C-H+H2 催化剂 CH-CH2-OH ④CH3-CH3+2C12 催化剂 CH,CI-CH2 CI+2HCI 6 Ni +3H2 A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤ 6.下列有关淀粉水解实验设计叙述错误的是 淀 水 过量NaOH溶液至 稀硫酸 混合液呈碱性 粉 解 混合液 新制的Cu(OH)2砖红色 加热 液 液 碘水 沉淀 溶液不变蓝 A.淀粉(CH1oO5)m和纤维素(C6H1oO)m不是同分异构体 B.在混合液中加入银氨溶液，水浴加热后可以出现银镜 C.由以上实验现象可以得出淀粉能水解生成葡萄糖 D.由以上实验现象可以得出淀粉已完全水解 7.氨、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 含N物质 ↑酸 含S物质 氧化物 单质 氢化物 u N的+5+4+20 -3 -20 +4+6S的 化合价 化合价 A.e的浓溶液与足量铜充分反应生成d、c,稀溶液氧化性更强 B.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C.u与w可发生反应生成v,体现了w的氧化性 D.e、z的稀溶液与铁反应时，为加快反应速率换用浓溶液 8.下列有关常见有机物叙述错误的是 A.1 mol CH2一CH2先与HC1发生加成反应，再与C2发生取代反应，最多消耗5 mol Cl2 B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗的氧气一样多 C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br一CH2一CH2Br D.实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5Na B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C.28g环丙烷（△）和乙烯的混合物中碳原子的数目为2.5NA D.1molC2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【高一5月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 10.下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D C,H+C,H 浸透了 碎瓷片 CI,和CH 石蜡油 的石棉 方案 饱和食盐水 酸性 无水乙 点燃 KMnO, Br,的 醇与钠昌 CCI 溶液 溶液 除去乙烷中的乙 使用干燥的烧杯可以检验 在光照条件下制取 检验石蜡的分解产物中是 目的 烯获取纯净的 是否有H2生成 纯净的一氯甲烷 否含有不饱和烃 乙烷 11.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 CH CH O CHa-CHCH2 CHC-OH A.布洛芬分子结构中含有2种官能团 B.布洛芬和苯甲酸( COOH )互为同系物 C.布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 D.布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 12.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下 列说法错误的是 H202 溶液 铜网 MnO,- 蒸馆 ① ③ ④ A.①中用胶管连接的作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.铜是催化剂，参加反应过程，加快反应速率 C.为使乙醇充分反应，开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 13.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出 来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解 质是Y,O3一N2O,O-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A.工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b 多孔电极a ·一甲烷 B.电极b是正极，O-由电极a经过固体电解质流向 瓦斯分析仪 电极b 传感器 C.电极a的反应式为CH4+4O2-一8e—CO2 多孔电极b 一空气 乙 +2H2O D.当导线中有4mol电子转移时，参加反应的氧气一定为22.4L 【高一5月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 14.将2molA和2molB在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)十B(s) 一2C(g),5min时测得C的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是 A.5min内，B的平均反应速率为0.02mol/(L·min) B.向容器中通入氨气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C.恒温恒容情况下，压强不变时反应达到平衡 D.5min时，A的转化率为20%，A、B的转化率之比为2：1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回 答下列问题： DCH 催化剂H,O③ 淀粉 稀硫酸 酒化酶 C6H12O5 C.H 溶液 △① ⊙ ③ O 浓硫酸 A CH2=CHCOOC2 Hs 催化剂K O2/催化剂 △⑥ ⑦ Ca H.O CHO O2/催化剂 Ca H.Oz E △④ F △⑤ G (1)J中含有的官能团名称是 ,E的结构简式是 (2)⑥的反应类型是 反应。 (3)写出反应④的化学方程式： (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)高聚物K可由单体J直接合成，写出K的结构简式： (6)物质M是C的同系物，其分子式为C4H10O,M的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 16.(15分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重 要价值。回答下列问题： (1)新技术可以将CO2转化为燃料。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 、一2CO(g)十2H2(g),已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C(CO) 键能/(kJ·mol厂1) 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成2 mol CO,该反应 (填“吸收”或“释放”)的能量 为 (2)在绝热恒容的条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.反应速率vE(CH4)=2w逆(H2) b.容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 c.容器内温度不再随时间而发生变化 d.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)T时，在2L的密闭容器中充人CO2和CH4进行上述反应，CO2和CH4的起始物质的量 均为1mol,容器起始压强为P。,反应5s后达到平衡状态时压强为P,且P。:P=4:5。 ①前5s内，用CO表示的化学反应速率v(CO)为 ②T1时，CH4的平衡转化率为 0 【高一5月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 ③下列哪些措施可以加快反应速率 (填字母)。 A.加合适的催化剂 B.容积不变充入CH4 C.及时分离出产物 D.压强不变充入He (4)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 负载 池，工作原理如右图所示： ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极 CH,OH 电 反应式为 极 极 A B ②当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗O2的体 积为 L(标准状况)。 NaOH溶液 17.(15分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用 12.0mL质量分数为96%、密度为1.05g/mL的乙酸，23mL质量分数为95%、密度为 0.75g/mL的乙醇，12.0mL浓硫酸以及饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 I.实验装置如图所示： 试管 试管2 饱和 .Na,CO 溶液 回答下列问题： (1)与该实验安全注意事项无关的图标有 (填字母)。 A.锐器 B.热烫 C.洗手 D.护目镜 (2)试管1中液体药品的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (3)浓硫酸的作用是 ,导管不能伸入试管中液面以下，目的是 试管2中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、 (4)写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： 本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,则实验中生成乙酸乙酯的产率为 (列出计算 表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为 是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是 错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验「：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 溶液① (填“变红”或 1 滴加几滴酚酞溶液 “不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有 大量剩余 2 滴人乙酸溶液 有大量气泡产生 【高一5月份过程性素质评价·化学 第5页（共6页）】 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分 层后红色消失。 实验川：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振 荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：① ;② (6)实验i的实验目的是 18.(14分)稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛 铁矿（主要含FεTiO3,还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回 答下列问题： 硫酸 水蒸气 C+C12 Mg TiO2·nH2O 钛铁矿 酸浸 水解 煅烧 熔炼 TCL,还原 →Ti 调pH FeSO4NH4HCOs 浸出渣 -FeCOs 乳酸乳酸亚 乳酸亚 滤液 溶液 铁溶液 铁产品 OH 已知：①乳酸结构简式：CH3一CH一COOH; ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCL Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 长 (1)“酸浸”时要将矿石粉碎的目的是 (2)“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是 : (3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼” 的化学方程式为 (4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 ,得到钛和另一产 物M,采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 (5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3时同时产生一种气体，该反应的离子 方程式为 ;用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+测定乳酸亚 铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可 能是 ;写出酸性KMnO4溶液与Fe+反应的离子方程 式： OH (6)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于乳酸 的 CH-CH-COOH 说法正确的是 (填字母)。 a,该物质属于烃类 b.该物质可以发生酯化反应 c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1molH d.该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 【高一5月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】 高一5月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.D11.B12.C13.C14.D 15.(14分) (1)碳碳双键、酯基(2分)；CH2一CHCH2OH(2分) (2)酯化（或取代，1分） (3)2CH,=-CHCH,OH+O,催化剂2CH,-CHCH0+2H,O(2分) (4)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH,浓酸酸CH,-CHCOOCH,CH,+H,O(2分) (5)ECH2一CHx(2分) COOC Hs CHs (6)4(2分)；CH一C-OH(1分) CHs 16.(15分) (1)吸收(1分)；120kJ(2分) (2)bc(2分) (3)①0.05mol/(L·s)(2分)②25%(2分)③AB(2分) (4)①负(1分)；CHOH-6e+8OH厂-CO+6H2O(2分)②11.2(1分) 17.(15分) (1)A(1分) (2)②①③(1分) (3)催化剂、吸水剂(2分)；防止倒吸(1分)；溶解挥发出的乙醇(1分)；降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (4CHC0OH+CHCH0H*藏CHc00CHCH+02分)：2.0x0506Xs×10%2分) 9.2×60 (5)①变红(1分)②碳酸钠（或饱和碳酸钠，1分） (6)作对照实验，验证酚酥褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应(2分) 18.(14分) (1)增大固体表面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaC2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (或取少量最后一次洗涤液于试管中，测其H,若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净，合理即可，2分) (3)Ti02+2C+2C680-90DTiC,+2C0(2分) (4)作保护气，防止钛被氧化（或作保护气，防止钛、镁被氧化，1分）；1412℃(1分) (5)Fe2++2HCO。一FeCO3↓+CO2个+H2O(2分)；乳酸中含有羟基，能消耗KMnO4(1分)；MnO4+ 5Fe2++8Ht—5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (6)bc(2分) 【高一5月份过程性素质评价·化学参考答案】高一5月份过程性素质评价 化 学 : 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 圜 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章至第七章结束。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A.“天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 ☒ B.“C919”大飞机用到的氨化硅涂层，属于传统无机非金属材料 毁 C.我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH的电子式为H:N:H B.乙醇的分子式为C2HOH ● C.乙烯的空间填充模型为 D.乙炔的结构简式为HC=CH 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 . A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D.聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 茶 4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说 法正确的是 HO A.分子式为C2H16O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO C.能与乙酸发生酯化反应 AA2G D.不能与NaOH溶液反应 【高一5月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 5.下列反应属于加成反应的是 催化剂 ①CH2=CH2+H-OH CHa-CH2-OH ②H2+C2光照2HCl 加压、加热 ③CH3—C-H+H2 催化剂 CH-CH2-OH ④CH3-CH3+2Cl2 催化剂、 CH,CI-CH2 CI+2HCI ⑤ Ni +3H2 A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤ 6.下列有关淀粉水解实验设计叙述错误的是 淀 水 过量NaOH溶液至 稀硫酸 混合液呈碱性 新制的Cu(OH)2砖红色 解 混合液 加热 沉淀 液 液 碘水 溶液不变蓝 A.淀粉(C6H1oO)m和纤维素(CH10O5)n不是同分异构体 B.在混合液中加入银氨溶液，水浴加热后可以出现银镜 C.由以上实验现象可以得出淀粉能水解生成葡萄糖 D.由以上实验现象可以得出淀粉已完全水解 7.氨、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 含N物质 酸 含S物质 氧化物 单质 氢化物 u N的+5+4+20 -3 -20 +4+6S的 化合价 化合价 A.e的浓溶液与足量铜充分反应生成d、c,稀溶液氧化性更强 B.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C.u与w可发生反应生成v,体现了w的氧化性 D.e、z的稀溶液与铁反应时，为加快反应速率换用浓溶液 8.下列有关常见有机物叙述错误的是 A.1 mol CH2一CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol Cl2 B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗的氧气一样多 C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br一CH2一CH2Br D.实验室中可用酸性KMnO溶液鉴别乙烷和乙烯 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5Na B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C.28g环丙烷（△）和乙烯的混合物中碳原子的数目为2.5N D.1 mol Cla2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【高一5月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 10.下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D C2H.+C2H 碎瓷片 Cl,和CH 浸透了 石蜡油 的石棉 方案 饱和食盐水 酸性 无水乙 燃 Br,的 醇与钠国 KMnO, CCI 溶液 溶液 除去乙烷中的乙 使用干燥的烧杯可以检验 在光照条件下制取 检验石蜡的分解产物中是 目的 烯获取纯净的 是否有H2生成 纯净的一氯甲烷 否含有不饱和烃 乙烷 11.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 CHa CHs O CH3—CH-CH2 CH-COH A.布洛芬分子结构中含有2种官能团 B.布洛芬和苯甲酸( -COOH )互为同系物 C.布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 D.布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 12.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下 列说法错误的是 H,O 溶液 铜网 MnO, 馏 ① ③ ④ A.①中用胶管连接的作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.铜是催化剂，参加反应过程，加快反应速率 C.为使乙醇充分反应，开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 13.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出 来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解 质是Y,O3一Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A.工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b 多孔电极a ·一甲烷 B.电极b是正极，O2-由电极a经过固体电解质流向 瓦斯分析仪 电极b 传感器 C.电极a的反应式为CH4+4O2-一8e—CO, 多孔电极b 一空气 乙 +2H2O D.当导线中有4mol电子转移时，参加反应的氧气一定为22.4L 【高一5月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 14.将2molA和2molB在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)+B(s) 、一2C(g),5min时测得C的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是 A.5min内，B的平均反应速率为0.02mol/(L·min) B.向容器中通入氨气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C.恒温恒容情况下，压强不变时反应达到平衡 D.5min时，A的转化率为20%，A、B的转化率之比为2：1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回 答下列问题： DC2 H 催化剂H,O③ 淀粉 稀硫酸 酒化酶 CoH1206 C2H.O 溶液 △① B ② C 浓硫酸 A CH2=CHCOOC2 Hs 催化剂K 02/催化剂 △⑥ C H.O CHO O2/催化剂 C HOz △④ F △⑤ G (1)订中含有的官能团名称是 ,E的结构简式是 (2)⑥的反应类型是 反应。 (3)写出反应④的化学方程式： (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)高聚物K可由单体J直接合成，写出K的结构简式： (6)物质M是C的同系物，其分子式为C4HoO,M的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 16.(15分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重 要价值。回答下列问题： (1)新技术可以将CO2转化为燃料。CO2与CH经催化重整，制得合成气：CH(g)+CO2(g) 一2CO(g)十2H2(g),已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H一H CO) 键能/(kJ·mol厂1) 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成2 mol CO,该反应 (填“吸收”或“释放”)的能量 为 (2)在绝热恒容的条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.反应速率vE(CH4)=2v逆(H2) b.容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 ℃.容器内温度不再随时间而发生变化 d.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)T1时，在2L的密闭容器中充入CO2和CH进行上述反应，CO2和CH4的起始物质的量 均为1mol,容器起始压强为P。,反应5s后达到平衡状态时压强为P,且P。:P=4:5。 ①前5s内，用CO表示的化学反应速率w(CO)为 ②T1时，CH4的平衡转化率为 0 【高一5月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 ③下列哪些措施可以加快反应速率 (填字母)。 A.加合适的催化剂 B.容积不变充入CH C.及时分离出产物 D.压强不变充入He (4)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 负载 池，工作原理如右图所示： ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极 CH OH- 电 电 反应式为 极 极 A ②当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗O2的体 积为 L(标准状况)。 NaOH溶液 17.(15分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用 12.0mL质量分数为96%、密度为1.05g/mL的乙酸，23mL质量分数为95%、密度为 0.75g/mL的乙醇，12.0mL浓硫酸以及饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 工.实验装置如图所示： 试管 试管2 饱和 Na,CO. 溶液 回答下列问题： (1)与该实验安全注意事项无关的图标有 (填字母)。 A.锐器 B.热烫 C.洗手 D.护目镜 (2)试管1中液体药品的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (3)浓硫酸的作用是 ,导管不能伸入试管中液面以下，目的是 试管2中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、 (4)写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： 本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,则实验中生成乙酸乙酯的产率为 (列出计算 表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为 是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是 错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液！ 实验「：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 溶液① (填“变红”或 1 滴加几滴酚酞溶液 “不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有 大量剩余 2 滴入人乙酸溶液 有大量气泡产生 【高一5月份过程性素质评价·化学 第5页（共6页）】 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分 层后红色消失。 实验川：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加人3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振 荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：① ;② (6)实验i的实验目的是 18.(14分)稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛 铁矿（主要含FTiO3,还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回 答下列问题： 硫酸 水蒸气 C+C12 Mg Ti02·nH2O 钛铁矿— 酸浸 水解 熔炼 4还原→T 调pH FeSO4 NH HCOs 乳酸乳酸亚乳酸亚 限公司 浸出渣 滤液 FeCOs 溶液 铁溶液 铁产品 OH 已知：①乳酸结构简式：CH一CH一COOH; ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCk Mg MgCl Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)“酸浸”时要将矿石粉碎的目的是 (2)“水解”时产生T○2·H2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是 话要适 (3)“熔炼”时，温度在800一900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼” 的化学方程式为 (4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 ,得到钛和另一产 物M,采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 (5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3时同时产生一种气体，该反应的离子 方程式为 ;用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+测定乳酸亚 铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可 能是 ;写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程 式 OH (6)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于乳酸 的 CH-CH-COOH 说法正确的是 (填字母)。 a.该物质属于烃类 b.该物质可以发生酯化反应 c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1molH2 d.该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员 【高一5月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】 高一5月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.D11.B12.C13.C14.D 15.(14分) (1)碳碳双键、酯基(2分)；CH2一CHCH2OH(2分) (2)酯化（或取代，1分） (3)2CH,=CHCH,OH+O,催化2CH=CHCH0+2H,0(2分) (4)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH,浓酸酸CH,-CHCOOCH,CH,+H,O(2分) (5)ECH2一CH.(2分) COOC Hs CHg (6)4(2分)；CH一C-OH(1分) CHa 16.(15分) (1)吸收(1分)；120kJ(2分) (2)bc(2分) (3)①0.05mol/(L·s)(2分)②25%(2分)③AB(2分) (4)①负(1分)；CHOH-6e+8OH厂-CO+6H2O(2分)②11.2(1分) 17.(15分) (1)A(1分) (2)②①③(1分) (3)催化剂、吸水剂(2分)；防止倒吸(1分)；溶解挥发出的乙醇(1分)；降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (④CHC00H+CHC0H范CHc00CCH+02分)：2.0x是号%X8X10%2分)） 9.2×60 (5)①变红(1分)②碳酸钠（或饱和碳酸钠，1分） (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应(2分) 18.(14分) (1)增大固体表面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加人BaC2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (或取少量最后一次洗涤液于试管中，测其H,若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净，合理即可，2分) (3)Ti0,+2C+2C68o0-90℃TiCu4+2C02分) (4)作保护气，防止钛被氧化（或作保护气，防止钛、镁被氧化，1分）：1412℃(1分) (5)Fe2++2HCO5一FeCO￥+CO2◆+H2O(2分)；乳酸中含有羟基，能消耗KMnO4(1分)；MnO,+ 5Fe2++8H+—5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (6)bc(2分) 【高一5月份过程性素质评价·化学参考答案】高一5月份过程性素质评价 化 学 : 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 圜 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章至第七章结束。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A.“天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 ☒ B.“C919”大飞机用到的氨化硅涂层，属于传统无机非金属材料 毁 C.我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH的电子式为H:N:H B.乙醇的分子式为C2HOH ● C.乙烯的空间填充模型为 D.乙炔的结构简式为HC=CH 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 . A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D.聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 茶 4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说 法正确的是 HO A.分子式为C2H16O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO C.能与乙酸发生酯化反应 AA2G D.不能与NaOH溶液反应 【高一5月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 5.下列反应属于加成反应的是 催化剂 ①CH2=CH2+H-OH CHa-CH2-OH ②H2+C2光照2HCl 加压、加热 ③CH3—C-H+H2 催化剂 CH-CH2-OH ④CH3-CH3+2Cl2 催化剂、 CH,CI-CH2 CI+2HCI ⑤ Ni +3H2 A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤ 6.下列有关淀粉水解实验设计叙述错误的是 淀 水 过量NaOH溶液至 稀硫酸 混合液呈碱性 新制的Cu(OH)2砖红色 解 混合液 加热 沉淀 液 液 碘水 溶液不变蓝 A.淀粉(C6H1oO)m和纤维素(CH10O5)n不是同分异构体 B.在混合液中加入银氨溶液，水浴加热后可以出现银镜 C.由以上实验现象可以得出淀粉能水解生成葡萄糖 D.由以上实验现象可以得出淀粉已完全水解 7.氨、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 含N物质 酸 含S物质 氧化物 单质 氢化物 u N的+5+4+20 -3 -20 +4+6S的 化合价 化合价 A.e的浓溶液与足量铜充分反应生成d、c,稀溶液氧化性更强 B.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C.u与w可发生反应生成v,体现了w的氧化性 D.e、z的稀溶液与铁反应时，为加快反应速率换用浓溶液 8.下列有关常见有机物叙述错误的是 A.1 mol CH2一CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol Cl2 B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗的氧气一样多 C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br一CH2一CH2Br D.实验室中可用酸性KMnO溶液鉴别乙烷和乙烯 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5Na B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C.28g环丙烷（△）和乙烯的混合物中碳原子的数目为2.5N D.1 mol Cla2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【高一5月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 10.下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D C2H.+C2H 碎瓷片 Cl,和CH 浸透了 石蜡油 的石棉 方案 饱和食盐水 酸性 无水乙 燃 Br,的 醇与钠国 KMnO, CCI 溶液 溶液 除去乙烷中的乙 使用干燥的烧杯可以检验 在光照条件下制取 检验石蜡的分解产物中是 目的 烯获取纯净的 是否有H2生成 纯净的一氯甲烷 否含有不饱和烃 乙烷 11.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 CHa CHs O CH3—CH-CH2 CH-COH A.布洛芬分子结构中含有2种官能团 B.布洛芬和苯甲酸( -COOH )互为同系物 C.布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 D.布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 12.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下 列说法错误的是 H,O 溶液 铜网 MnO, 馏 ① ③ ④ A.①中用胶管连接的作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.铜是催化剂，参加反应过程，加快反应速率 C.为使乙醇充分反应，开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 13.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出 来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解 质是Y,O3一Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A.工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b 多孔电极a ·一甲烷 B.电极b是正极，O2-由电极a经过固体电解质流向 瓦斯分析仪 电极b 传感器 C.电极a的反应式为CH4+4O2-一8e—CO, 多孔电极b 一空气 乙 +2H2O D.当导线中有4mol电子转移时，参加反应的氧气一定为22.4L 【高一5月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 14.将2molA和2molB在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)+B(s) 、一2C(g),5min时测得C的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是 A.5min内，B的平均反应速率为0.02mol/(L·min) B.向容器中通入氨气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C.恒温恒容情况下，压强不变时反应达到平衡 D.5min时，A的转化率为20%，A、B的转化率之比为2：1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回 答下列问题： DC2 H 催化剂H,O③ 淀粉 稀硫酸 酒化酶 CoH1206 C2H.O 溶液 △① B ② C 浓硫酸 A CH2=CHCOOC2 Hs 催化剂K 02/催化剂 △⑥ C H.O CHO O2/催化剂 C HOz △④ F △⑤ G (1)订中含有的官能团名称是 ,E的结构简式是 (2)⑥的反应类型是 反应。 (3)写出反应④的化学方程式： (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)高聚物K可由单体J直接合成，写出K的结构简式： (6)物质M是C的同系物，其分子式为C4HoO,M的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 16.(15分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重 要价值。回答下列问题： (1)新技术可以将CO2转化为燃料。CO2与CH经催化重整，制得合成气：CH(g)+CO2(g) 一2CO(g)十2H2(g),已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H一H CO) 键能/(kJ·mol厂1) 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成2 mol CO,该反应 (填“吸收”或“释放”)的能量 为 (2)在绝热恒容的条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.反应速率vE(CH4)=2v逆(H2) b.容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 ℃.容器内温度不再随时间而发生变化 d.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)T1时，在2L的密闭容器中充入CO2和CH进行上述反应，CO2和CH4的起始物质的量 均为1mol,容器起始压强为P。,反应5s后达到平衡状态时压强为P,且P。:P=4:5。 ①前5s内，用CO表示的化学反应速率w(CO)为 ②T1时，CH4的平衡转化率为 0 【高一5月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 ③下列哪些措施可以加快反应速率 (填字母)。 A.加合适的催化剂 B.容积不变充入CH C.及时分离出产物 D.压强不变充入He (4)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 负载 池，工作原理如右图所示： ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极 CH OH- 电 电 反应式为 极 极 A ②当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗O2的体 积为 L(标准状况)。 NaOH溶液 17.(15分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用 12.0mL质量分数为96%、密度为1.05g/mL的乙酸，23mL质量分数为95%、密度为 0.75g/mL的乙醇，12.0mL浓硫酸以及饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 工.实验装置如图所示： 试管 试管2 饱和 Na,CO. 溶液 回答下列问题： (1)与该实验安全注意事项无关的图标有 (填字母)。 A.锐器 B.热烫 C.洗手 D.护目镜 (2)试管1中液体药品的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (3)浓硫酸的作用是 ,导管不能伸入试管中液面以下，目的是 试管2中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、 (4)写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式： 本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,则实验中生成乙酸乙酯的产率为 (列出计算 表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为 是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是 错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液！ 实验「：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 溶液① (填“变红”或 1 滴加几滴酚酞溶液 “不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有 大量剩余 2 滴入人乙酸溶液 有大量气泡产生 【高一5月份过程性素质评价·化学 第5页（共6页）】 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分 层后红色消失。 实验川：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加人3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振 荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：① ;② (6)实验i的实验目的是 18.(14分)稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛 铁矿（主要含FTiO3,还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回 答下列问题： 硫酸 水蒸气 C+C12 Mg Ti02·nH2O 钛铁矿— 酸浸 水解 熔炼 4还原→T 调pH FeSO4 NH HCOs 乳酸乳酸亚乳酸亚 限公司 浸出渣 滤液 FeCOs 溶液 铁溶液 铁产品 OH 已知：①乳酸结构简式：CH一CH一COOH; ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCk Mg MgCl Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)“酸浸”时要将矿石粉碎的目的是 (2)“水解”时产生T○2·H2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是 话要适 (3)“熔炼”时，温度在800一900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼” 的化学方程式为 (4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 ,得到钛和另一产 物M,采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 (5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3时同时产生一种气体，该反应的离子 方程式为 ;用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+测定乳酸亚 铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可 能是 ;写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程 式 OH (6)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于乳酸 的 CH-CH-COOH 说法正确的是 (填字母)。 a.该物质属于烃类 b.该物质可以发生酯化反应 c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1molH2 d.该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员员 【高一5月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】高一5月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.D11.B12.C13.C14.D 15.(14分) (1)碳碳双键、酯基(2分)；CH2一CHCH2OH(2分) (2)酯化（或取代，1分） (3)2CH,=CHCH,OH+O,催化2CH=CHCH0+2H,0(2分) (4)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH,浓酸酸CH,-CHCOOCH,CH,+H,O(2分) (5)ECH2一CH.(2分) COOC Hs CHg (6)4(2分)；CH一C-OH(1分) CHa 16.(15分) (1)吸收(1分)；120kJ(2分) (2)bc(2分) (3)①0.05mol/(L·s)(2分)②25%(2分)③AB(2分) (4)①负(1分)；CHOH-6e+8OH厂-CO+6H2O(2分)②11.2(1分) 17.(15分) (1)A(1分) (2)②①③(1分) (3)催化剂、吸水剂(2分)；防止倒吸(1分)；溶解挥发出的乙醇(1分)；降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (④CHC00H+CHC0H范CHc00CCH+02分)：2.0x是号%X8X10%2分)） 9.2×60 (5)①变红(1分)②碳酸钠（或饱和碳酸钠，1分） (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应(2分) 18.(14分) (1)增大固体表面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加人BaC2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (或取少量最后一次洗涤液于试管中，测其H,若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净，合理即可，2分) (3)Ti0,+2C+2C68o0-90℃TiCu4+2C02分) (4)作保护气，防止钛被氧化（或作保护气，防止钛、镁被氧化，1分）：1412℃(1分) (5)Fe2++2HCO5一FeCO￥+CO2◆+H2O(2分)；乳酸中含有羟基，能消耗KMnO4(1分)；MnO,+ 5Fe2++8H+—5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (6)bc(2分) 【高一5月份过程性素质评价·化学参考答案】■ ■ ■ 高一5月份过程性素质评价 化学答题卡 贴条形码区 准考 姓名 证号 注 答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符 后，将条形码粘贴在规定的位置。 意事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3. 项 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 此栏考生禁填 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题（用2B铅笔填涂） 1 CA]CB]CC]CD] 6 CA]CB]CC]CD] 11 CA]CB]CC]CD] 2LA][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 CA]CB]CC]CD] 8 CA][B]CC]CD] 13 CA]CB]CC]CD] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A]CB][C][D] 5 CA]CB]CC]CD] 10 CA]CB]CC][D] 非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) 2分) (⑤ (2分) (6) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一5月份过程性素质评价：化学答题卡第1页（共2页） ■ ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 16.(15分) (1) (1分) 2分) (2) (2分) (3)① (2分)② (2分)③ 2分) (4)① (1分) (2分) ② (1分) 17.(15分)》 (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (1分) (1分) (1分) (4) (2分) (2分) (5)① (1分)② (1分) (⑥ (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2) 2分) (3) 2分) (4 (1分) (1分) (2分) (1分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一5月份过程性素质评价：化学答题卡第2页（共2页） ■ ■ ■