精品解析：福建省2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

高一4月期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ce-140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从能源开发、环境保护及利用等角度分析，下列说法正确的是 A. 太阳能、风能、水能、天然气都是可再生能源，无需节约使用 B. 氢能具有热值高、无污染、可再生的优点，应用前景广泛 C. 氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输非常方便 D. 储氢合金在一定条件下吸收氢气形成金属氢化物的过程属于物理变化 2. 自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的球棍模型： D. 的结构式： 4. 在不同情况下测得化学反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是 A. 雷雨天气时氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 C. 镁条在氮气中燃烧转化为含氮化合物 D. 工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨 6. 工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收的能量。下列说法正确的是 ①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 ④等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 7. 下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．演示蓝色“喷泉”实验 B．探究KI与的反应为可逆反应 C．干燥氨气 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，与足量金属镁反应，转移电子的数目为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中逐滴滴加氨水至过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与稀硝酸反应： D. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液： 10. 数量庞大、纷繁复杂的物质仅由百余种元素组成。下列说法错误的是 A. 砹为元素周期表第六周期第ⅦA族元素，推测不溶于水 B. 元素性质随着核电荷数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 化合物的相对分子质量相等，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象 11. 已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。在2L密闭容器中充入4mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成2mol C，经测定D的浓度为。下列判断错误的是 A. x=1 B. 达到平衡时A的浓度为 C. 达到平衡时B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的90% 12. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 与溶液反应生成盐和水 为酸性氧化物 B 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解 C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应 D 用气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 与反应生成明显的白色气体 A. A B. B C. C D. D 13. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用将乙烯（化学式为，一种可燃性气体，沸点为）直接氧化制得乙酸（），原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时移向电极a，移向电极b B. 电极a的电极反应式为 C. 放电时，电路中每通过0.1 mol电子，参加反应的乙烯为560 mL（标准状况） D. 该电池可实现化学能与电能之间的相互转化 14. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其中甲的L层电子数为3，乙在同周期中原子半径最小，戊的最高价氧化物对应的水化物有脱水性，丙原子的最外层电子数与最内层电子数相等，丁可用作半导体材料。下列说法错误的是 A. 甲属于非金属元素 B. 非金属性：乙>戊 C. 常温下，丙的单质能与水剧烈反应 D. 丁的最高正价为+4 15. 19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A. 原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B. 释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C. 将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D. 铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 依据原电池原理，回答下列问题： （1）请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 1 2 3 实验装置 实验现象 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 铜棒表面_______，电流计指针_______ ①若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一_______。 ②写出实验3中Zn棒发生的电极反应：_______。实验3的电流是从_______(填“Zn”或“Cu”)棒流出的，反应过程中若转移0.8mol电子，则Zn棒质量减少_______g。 （2）银锌电池是一种常见的化学电源，反应原理：，其装置如图所示。 ①在装置中Zn电极的电极反应式为_______。 ②在装置中作_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。 ③将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入和，可组装成原电池。该原电池中的正极反应式为_______。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素②在元素周期表中位于_______，元素⑧的元素名称为_______。 （2）元素⑦是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （3）元素①和元素③形成原子个数比为的化合物的电子式为_______；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、_______(填化学式，任写一种)，请用电子式表示的形成过程：_______。 （4）元素③、⑤、⑥、⑦简单离子半径由小到大的关系为_______(用离子符号表示)。 18. 研究化学反应的快慢与进程有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．可利用剧毒的硫化氢生产硫黄：。某小组同学在2L恒容密闭容器中充入发生上述反应，10min时测得气体质量减少了8g。 （1）10min内的平均反应速率_______。10min时的转化率为_______。 （2）下列措施可以加快该反应的化学反应速率的是_______(填字母，下同)。 A．适当升高温度 B．充入Ar C．选择高效催化剂 （3）下列说法能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 物质总质量不再发生变化 B. 键断裂的同时形成键 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表系列实验： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10 mL 10mL 0 mL 20℃ ② 10 mL 10 mL 0 mL 40℃ ③ 10mL 5 mL 20℃ ④ 10 mL 7 mL 3 mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应既生成黄色沉淀又有刺激性气味的气体放出，写出对应的化学方程式：_______。 （5）分析数据，实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响。 （6）若用实验①、③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则_______，_______(填“>”“<”或“=”)。 19. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 Ⅰ．由溶液与溶液反应制备，装置如图所示： （1）写出实验室中另一种制备氨气的方法：_______(用化学方程式表示)。 （2）实验时，先打开_______(填“a”或“b”，下同)，再打开_______。装置B中多孔球泡的作用是_______。 （3）由溶液与溶液反应得到沉淀并有气体和水产生，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）该实验装置存在的缺陷有_______。 Ⅱ．由制流程如下所示： （5）“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_______。 Ⅲ．测定产品纯度 （6）准确称取产品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，然后向其中滴加溶液(锥形瓶中被还原为，无其他反应)，测得最终消耗溶液，计算产品中的质量分数为_______(用含的代数式表示)，若配成溶液定容时俯视容量瓶刻度线会使最终测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一4月期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ce-140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从能源开发、环境保护及利用等角度分析，下列说法正确的是 A. 太阳能、风能、水能、天然气都是可再生能源，无需节约使用 B. 氢能具有热值高、无污染、可再生的优点，应用前景广泛 C. 氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输非常方便 D. 储氢合金在一定条件下吸收氢气形成金属氢化物的过程属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，且即便是可再生能源也需要合理节约使用，A错误； B．氢气燃烧热值高，燃烧产物仅为水无污染，可通过分解水等方式重新获取、属于可再生能源，应用前景广泛，B正确； C．氢能是理想的清洁能源，但氢气密度小、易燃易爆，目前储存与运输的技术尚未成熟，并不方便，C错误； D．储氢合金吸收氢气形成金属氢化物的过程有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 2. 自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故A符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，且考虑到操作并不安全，不适合作为加热包，故B不符合题意； C．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不适合作为加热包，故C不符合题意； D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合作为加热包，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的球棍模型： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是硫元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．分子中存在氮氮三键，每个N原子还有1对孤对电子，正确的电子式为，题给电子式仅画出成键电子，未标注孤对电子，B错误； C．中心原子半径大于原子，空间构型为三角锥形，题图为三角锥结构的平面俯视示意图，可表示其球棍模型，C正确； D．结构式只需表示原子间的成键连接顺序，中和两个分别以单键连接，的表示正确，D正确； 故选B。 4. 在不同情况下测得化学反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据同一反应不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，在不同情况下测得的反应速率换算成同一种物质的速率再进行比较，固体无法参与速率比较，注意统一单位。 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，无法参与速率比较，A错误； B．； C．，则； D．，则； 故答案选D。 5. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是 A. 雷雨天气时氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 C. 镁条在氮气中燃烧转化为含氮化合物 D. 工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷雨天气时氮元素由游离态转化为化合态属于高能固氮，不属于生物固氮，故不选A； B．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，是微生物参与下的自然固氮过程，属于生物固氮，故选B； C．镁条在氮气中燃烧转化为含氮化合物属于人工固氮，不属于生物固氮，故不选C； D．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨属于人工固氮，不属于生物固氮，故不选D； 答案选B。 6. 工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收的能量。下列说法正确的是 ①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 ④等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收的能量，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定，故①错误，②正确；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多，故③正确，④错误； 故答案选B。 7. 下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．演示蓝色“喷泉”实验 B．探究KI与的反应为可逆反应 C．干燥氨气 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含紫色石蕊的溶液压入烧瓶，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，可形成蓝色喷泉，A正确； B．实验中溶液过量，反应后必然有剩余的，加入KSCN溶液一定会变红，无法证明反应存在限度，即不能证明KI与的反应为可逆反应，B错误； C．无水会与反应生成，因此不能用无水干燥氨气，C错误； D．氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，导气管应伸入倒置烧瓶的底部（圆端）才能将空气排出，该装置进气导管位置错误，无法收集到氨气，D错误；  故此题选A。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，与足量金属镁反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸加热反应过程中，浓盐酸逐渐变稀后不再与MnO2反应，0.4mol HCl不能完全反应，生成Cl2的数目小于0.1，故A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合气体相当于含0.1mol NO2单元，氧原子物质的量为0.2mol，数目为0.2，故B正确； C．常温下铁片投入浓硝酸中会发生钝化，反应无法持续进行，不能计算生成NO2的数目，故C错误； D．标准状况下11.2L N2物质的量为0.5mol，与足量Mg反应生成Mg3N2时，N元素从0价变为-3价，0.5mol N2共转移3mol电子，转移电子数目为3，故D错误； 选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中逐滴滴加氨水至过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与稀硝酸反应： D. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆写成，且不溶于过量氨水，正确离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应的还原产物是，不是，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式配平正确、电荷守恒，C正确； D．少量时，仅部分反应，正确离子方程式为，不会生成多余的，D错误； 故选C。 10. 数量庞大、纷繁复杂的物质仅由百余种元素组成。下列说法错误的是 A. 砹为元素周期表第六周期第ⅦA族元素，推测不溶于水 B. 元素性质随着核电荷数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 化合物的相对分子质量相等，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤族元素的卤化银溶解度随卤素原子序数增大逐渐减小，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，可推测AgAt也不溶于水，A不符合题意； B．元素周期律的定义即为元素性质随着核电荷数递增而呈周期性变化的规律，B不符合题意； C．过渡元素区的元素普遍具有催化活性、高熔点高抗腐蚀性等特点，可在此区域寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，C不符合题意； D．分子式相同、结构不同的物质之间互称为同分异构体，相对分子质量相等的化合物分子式不一定相同（如CO和相对分子质量均为28，但分子式不同，不属于同分异构体），D符合题意； 故答案选D。 11. 已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。在2L密闭容器中充入4mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成2mol C，经测定D的浓度为。下列判断错误的是 A. x=1 B. 达到平衡时A的浓度为 C. 达到平衡时B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的90% 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成C的物质的量为2mol，生成D的物质的量为，产物C、D的物质的量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．生成2mol C时，消耗A的物质的量为，剩余A的物质的量为，浓度为，故B正确； C．生成2mol C时，消耗B的物质的量为，B的转化率为，故C正确； D．同温同体积下，气体压强之比等于总物质的量之比。反应前总物质的量为，平衡时总物质的量为，压强为反应前的，不是90%，故D错误； 选D。 12. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 与溶液反应生成盐和水 为酸性氧化物 B 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解 C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应 D 用气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 与反应生成明显的白色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成、两种盐和水，不符合酸性氧化物（与碱反应仅生成一种盐和水）的定义，A错误； B．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此需保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，事实和解释均正确，B正确； C．常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行），并非不发生反应，C错误； D．与反应生成固体小颗粒，现象为白烟，不是白色气体，D错误； 故答案选B。 13. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用将乙烯（化学式为，一种可燃性气体，沸点为）直接氧化制得乙酸（），原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时移向电极a，移向电极b B. 电极a的电极反应式为 C. 放电时，电路中每通过0.1 mol电子，参加反应的乙烯为560 mL（标准状况） D. 该电池可实现化学能与电能之间的相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池总反应式+O2=CH3COOH可知，通入O2的b电极为正极，电极反应式为O2＋4e−＋4H＋=2H2O，通入的a电极为负极，电极反应式为−4e−＋2H2O=CH3COOH＋4H＋，原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a。 【详解】A．放电时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，应移向正极，移向负极，A错误； B．电解质为磷酸溶液，呈酸性，电极反应中不能出现，极正确反应式为，B错误； C．1mol乙烯参与反应转移4mol电子，转移0.1mol电子时，参加反应的乙烯物质的量为0.025mol，标准状况下体积为，C正确； D．该装置为原电池，仅能将化学能转化为电能，无法实现电能向化学能的转化，D错误； 故选C。 14. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其中甲的L层电子数为3，乙在同周期中原子半径最小，戊的最高价氧化物对应的水化物有脱水性，丙原子的最外层电子数与最内层电子数相等，丁可用作半导体材料。下列说法错误的是 A. 甲属于非金属元素 B. 非金属性：乙>戊 C. 常温下，丙的单质能与水剧烈反应 D. 丁的最高正价为+4 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其中甲的L层电子数为3，甲是B元素；乙原子序数大于B，且为同周期原子半径最小的元素，乙为F；戊的最高价氧化物对应的水化物有脱水性，戊是S元素；丙原子的最外层电子数与最内层电子数相等，丙是Mg元素，丁可用作半导体材料，丁是Si元素。 【详解】A．甲为B元素，属于非金属元素，故A正确； B．F是元素周期表中非金属性最强的元素，非金属性F>S，即乙>戊，故B正确； C．丙为Mg，常温下Mg与水反应非常缓慢，不能与水剧烈反应，故C错误； D．丁为Si，最外层电子数为4，最高正价为+4，故D正确； 选C。 15. 19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A. 原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B. 释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C. 将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D. 铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．，加入恰好沉淀完全后，溶液中溶质只有，根据守恒：；原硝酸中元素=溶液中​的+ 气体中的，因此，A正确； B．设物质的量为，为，可得方程组，解得、，与选项给出的数值不符，B错误； C．气体与​恰好完全被水吸收生成硝酸，整个过程中最终回到价，失去的电子全部被​得到，因此：，得，C正确； D．沉淀消耗为，剩余用于中和过量，即溶液中剩余，且存在大量，酸性条件下可继续溶解铜，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 依据原电池原理，回答下列问题： （1）请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 1 2 3 实验装置 实验现象 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 铜棒表面_______，电流计指针_______ ①若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一_______。 ②写出实验3中Zn棒发生的电极反应：_______。实验3的电流是从_______(填“Zn”或“Cu”)棒流出的，反应过程中若转移0.8mol电子，则Zn棒质量减少_______g。 （2）银锌电池是一种常见的化学电源，反应原理：，其装置如图所示。 ①在装置中Zn电极的电极反应式为_______。 ②在装置中作_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。 ③将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入和，可组装成原电池。该原电池中的正极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 有无色气泡产生 ②. 发生偏转 ③. 电解质溶液 ④. ⑤. Cu ⑥. 26 （2） ①. ②. 正 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 实验3为铜锌稀硫酸原电池：Zn活泼性强于Cu，作负极失电子溶解；Cu作正极，溶液中在正极表面得电子生成，因此铜棒表面有无色气泡产生，外电路有定向电子流动，电流计偏转。 ① 乙醇为非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，对比可知原电池形成条件之一是需要电解质溶液。 ② 负极Zn失电子生成，电极反应为；外电路电流方向与电子流动方向相反，电子从Zn流出经外电路流向Cu，因此电流从正极Cu流出；1 mol Zn反应转移2 mol电子，转移0.8 mol电子时消耗Zn的物质的量为 ，减少的质量为 。 【小问2详解】 ① 总反应中Zn化合价从0升高到+2，失去电子发生氧化反应生成，作负极，电极反应式为。 ② 中Ag元素化合价从+1降低到0，得电子作正极，结合总反应可知正极消耗生成Ag和，电极反应式为。 ③ 碱性燃料电池中，正极得电子，与水反应生成，电极反应式为。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素②在元素周期表中位于_______，元素⑧的元素名称为_______。 （2）元素⑦是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （3）元素①和元素③形成原子个数比为的化合物的电子式为_______；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、_______(填化学式，任写一种)，请用电子式表示的形成过程：_______。 （4）元素③、⑤、⑥、⑦简单离子半径由小到大的关系为_______(用离子符号表示)。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 溴 （2） ①. Cl ②. （3） ①. ②. （或、，任写一种即可） ③. （4） 【解析】 【分析】根据元素位置推出各元素：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。 【小问1详解】 元素②碳在周期表中位于第二周期第族，元素⑧的名称为溴； 【小问2详解】 元素⑦的元素符号为；④的最高价氧化物水化物为，氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 和按形成的化合物为，电子式为；由①、③、④中两种或三种元素组成的离子化合物，除外，任写一种可为（或、都正确）；属于离子化合物，其形成过程电子式表示为：； 【小问4详解】 离子半径比较：电子层数为3，半径最大；、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此从小到大顺序为： 。 18. 研究化学反应的快慢与进程有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．可利用剧毒的硫化氢生产硫黄：。某小组同学在2L恒容密闭容器中充入发生上述反应，10min时测得气体质量减少了8g。 （1）10min内的平均反应速率_______。10min时的转化率为_______。 （2）下列措施可以加快该反应的化学反应速率的是_______(填字母，下同)。 A．适当升高温度 B．充入Ar C．选择高效催化剂 （3）下列说法能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 物质总质量不再发生变化 B. 键断裂的同时形成键 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表系列实验： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10 mL 10mL 0 mL 20℃ ② 10 mL 10 mL 0 mL 40℃ ③ 10mL 5 mL 20℃ ④ 10 mL 7 mL 3 mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应既生成黄色沉淀又有刺激性气味的气体放出，写出对应的化学方程式：_______。 （5）分析数据，实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响。 （6）若用实验①、③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则_______，_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）CD （4） （5） （6） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中S为液态，气体减少的质量等于生成S的质量，，由方程式得生成，；分解的，转化率； 【小问2详解】 A. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，A符合题意； B. 恒容充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C.催化剂降低反应活化能，加快反应速率，C符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 A. 密闭容器中总质量始终不变，不能说明反应已达平衡状态平衡，A不符合题意； B. 断裂H-S键（正反应）、形成H-H键（正反应），均为正反应速率，不能说明正逆速率相等，B不符合题意； C.，V不变，随反应进行减小，密度不变时说明不再变化，说明反应已达平衡，C符合题意； D.，反应中气体总物质的量不变，减小，M不变时说明​不再变化，说明反应已达平衡，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成S沉淀、气体，配平后方程式为； 【小问5详解】 探究温度对速率的影响，需要保证反应物浓度相同，只有温度不同，实验①②满足条件； 【小问6详解】 探究浓度对速率的影响，需要保证溶液总体积相同，实验①总体积为，故；③中硫酸浓度小于①，反应速率更慢，变浑浊时间更长，故。 19. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 Ⅰ．由溶液与溶液反应制备，装置如图所示： （1）写出实验室中另一种制备氨气的方法：_______(用化学方程式表示)。 （2）实验时，先打开_______(填“a”或“b”，下同)，再打开_______。装置B中多孔球泡的作用是_______。 （3）由溶液与溶液反应得到沉淀并有气体和水产生，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）该实验装置存在的缺陷有_______。 Ⅱ．由制流程如下所示： （5）“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_______。 Ⅲ．测定产品纯度 （6）准确称取产品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，然后向其中滴加溶液(锥形瓶中被还原为，无其他反应)，测得最终消耗溶液，计算产品中的质量分数为_______(用含的代数式表示)，若配成溶液定容时俯视容量瓶刻度线会使最终测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）（或） （2） ①. b ②. a ③. 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使气体充分反应 （3） （4）缺少氨气尾气处理装置，逸出的氨气会污染环境（无防倒吸装置也可） （5）双氧水、氨水均易受热分解 （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中，稀盐酸和石灰石发生反应，将产生的气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中，除去二氧化碳中HCl气体；装置C中，浓氨水滴入到氧化钙中，制得氨气；将得到的二氧化碳和氨气通入到装置B中，制得溶液，将溶液滴入装置B中，发生反应制备。Ⅱ．将用硝酸进行溶解，加入双氧水和氨水进行氧化沉淀，得到，将得到的中加入硝酸，加热浆化，再加入硝酸铵转化，过滤、洗涤、烘干制得，以此进行分析。 【小问1详解】 实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵固体来制备氨气，方程式为：（合理即可，如加热浓氨水：）； 【小问2详解】 反应需要碱性环境吸收生成​，溶解度更大，因此先打开活塞b通入​，再打开a通入​；多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使气体充分反应； 【小问3详解】 由溶液与溶液反应得到沉淀并有气体和水产生，可知离子方程式为：； 【小问4详解】 尾气中含有毒的，装置缺少尾气处理，会污染环境，且​极易溶于水，装置也没有防倒吸设计； 【小问5详解】 “氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低，均易受热分解； 【小问6详解】 根据反应可知关系，可知硝酸铈铵对应： 待测液中，则溶液中总物质的量为； 硝酸铈铵摩尔质量，总质量为，因此质量分数； 定容时俯视容量瓶刻度线，实际溶液体积小于，取出的溶液中溶质实际量更大，滴定消耗的体积偏大，因此最终测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $