福建省龙岩市高级中学等部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

2024-2025学年第二学期半期考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。 5.Е能用到Н相对原+质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A-l27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 矿石焙烧前进行粉碎 B. 煤燃烧时增大氧气的浓度 C. 将铵态氮肥低温保存 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 2. 下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A. NH4NO3固体溶于水 B. 断裂1mol O=O键 C. 镁条与盐酸反应 D. 碳酸钙受热分解 3. “可燃冰”，学名为天然气水合物，是一种新型的清洁能源。“可燃冰”是由天然气分子被水分子形成的笼状结构包裹而成的类冰状结晶物质。下列说法错误的是 A. 的空间结构示意图： B. 的电子式： C. “可燃冰”燃烧时放出能量 D. 热稳定性：> 4. 关于分类，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. MgCl2和Na2O均为离子化合物 C. SiO2能与氢氟酸反应，属于碱性氧化物 D. 和互为同位素 5. 某原电池工作一段时间后，正极材料质量增大，下列组合构成的原电池可观察到该现象的是 选项 电极1 电极2 电解质溶液 A 铁片 铜片 稀硫酸 B 铁片 铝片 硫酸铜溶液 C 铝片 石墨 溶液 D 铜片 石墨 稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 6. 氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程涉及太阳能转化为化学能 B. 过程Ⅰ断裂了极性键 C. 过程Ⅱ需要吸收能量 D. 该反应属于氧化还原反应 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是 A. 非金属性：X>W B. X与Y形成的化合物能与水反应生成酸 C. 仅由X与W形成的化合物会形成酸雨 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 8. 某温度下，向某恒容密闭容器中充入2mol SO2(g)和1mol 18O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 加入高效催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 B. 平衡时，三种物质中均存在18O C. 任何时刻，容器中SO2(g)和SO3(g)的分子数总和均为2NA D. 反应足够长时间后，容器内生成的SO3分子数可能为2NA 9. 化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响()，进行以下实验： V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(试剂X)/mL 反应温度/ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A. B. 试剂X为 C. 实验③的化学反应速率最快 D. 实验②③探究温度对化学反应速率的影响 10. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2mL 0.1mol·L-1 KI溶液中加入3mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应 B 将等质量的大理石块和大理石粉末分别加入0.1mol·L-1硫酸中 大理石粉末上产生的气泡更多 增大固体表面积可以加快反应速率 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 将锌片与铜片用导线连接并插入稀硫酸中 锌片溶解，铜片上有气泡 金属活动性：Zn>Cu A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一。请根据所学知识，回答下列问题： （1）铝-空气-海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电，其工作原理示意图如图1所示。石墨是___________(填“正极”或“负极”)，该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。 A．石墨→航标灯→铝 B．铝→航标灯→石墨 C．铝→海水→石墨 D．铝→航标灯→石墨→海水→铝 （2）氢氧燃料电池能量转化效率高，工作原理如图2所示。 ①负极为___________(填“M极”或“N极”)，a表示的物质为___________。 ②N极发生的电极反应为___________。 （3）某化学兴趣小组根据反应Fe+2H+Fe2++H2↑设计原电池。 ①负极材料为___________。 ②下列可作为该原电池的电解质溶液的是___________(填标号)。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸 ③正极发生的电极反应为___________，电池工作10min后，溶液中转移了0.1 NA个电子，则电解质溶液的质量增大了___________g。 12. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计了如图所示两种方案提取碘单质。请回答下列问题： （1）海带灼烧时，需要使用下列仪器中的___________(写仪器名称)。 （2）氧化步骤中，使用硫酸酸化的H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）萃取时，向氧化后的溶液中加入适量CCl4，经振荡、静置后，可观察到的现象为___________。 （4）方案二中，加入NaOH浓溶液进行反萃取，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）向反萃取后得到的水层中加入稀硫酸，发生反应生成I2的离子方程式为___________。 （6）某兴趣小组为探究Cl、Br、I的非金属性，设计了如图所示装置。 ①一段时间后，可观察到B处的现象为___________。 ②为了证明Cl、Br、I三者的非金属性，还需要进行的实验为___________。 ③从原子结构的角度解释Cl、Br、I的非金属性依次减弱的原因：___________。 13. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是K层电子数的2倍，b在地壳中含量最高，c在同周期中原子半径最大，d的单质在常温下是黄绿色气体，e的最外层电子数与b的相同。 （1）e在元素周期表中的位置为___________。 （2）b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(写离子符号)。 （3）用电子式表示c2b的形成过程：___________。 （4）b、e的单质与H2化合生成简单氢化物时，较容易的是___________(写化学式)；d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物反应可生成具有漂白性的物质，发生反应的离子方程式为___________，为了保持该物质的漂白性，该物质的保存方法为___________。 （5）c2b2中含有的化学键类型为___________，将c2b2加入d的简单氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 14. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“”或“”)生成物的总键能。 A． B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 /mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 ③为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写2种)。 ④8min时，正反应速率___________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ⑤的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。 2024-2025学年第二学期半期考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。 5.Е能用到Н相对原+质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A-l27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. B （2） ①. N极 ②. 氧气或O2 ③. H2-2e-+2OH-=2H2O （3） ①. 铁片 ②. AD ③. 2H++2e-H2↑ ④. 2.7 【12题答案】 【答案】（1）坩埚 （2） （3）溶液分层，下层为紫红色 （4）1∶5 （5） （6） ①. 蘸有淀粉-KI溶液的棉花变蓝 ②. 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 ③. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【13题答案】 【答案】（1）第4周期第ⅥA族 （2）Cl->O2->Na+ （3） （4） ①. O2 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. 避光并置于阴凉处密封保存 （5） ①. 离子键、(非极性)共价键 ②. 2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O 【14题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 0.01 ②. bc ③. 升高温度，加入催化剂，增大或的浓度 ④. ⑤. ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $