2025-2026学年高一下学期期末考试化学练习试卷

**基本信息** 以高一下学期化学核心知识为载体，融入CO₂电催化转化、天宫空间站Sabatier反应等原创情境，通过元素推断、实验探究、钛铁矿制备钛的化工流程及有机综合题，考查化学观念、科学思维与探究实践能力，适配期末学业水平检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、化学用语、反应原理、离子共存等|第8题结合新型电催化装置考查能量转化与电子转移，体现科技前沿| |非选择题|4/55|元素周期律、实验探究（铜与稀硝酸反应）、化工流程（钛制备）、有机推断（烯烃-醇-酯转化）|18题以钛铁矿制备钛为情境，考查物质转化与产率计算，培养科学态度与责任；19题联系食醋成分，体现化学与生活关联|

2025—2026学年高一下学期化学期末考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 姓名：______________ 班级：______________ 考号：______________ 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡上对应位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ti—48 题号 一 二 总分 分值 45 55 100 得分 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 工业上电解熔融AlCl₃可制取金属铝 B. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 C. 北斗导航卫星芯片与光导纤维的主要成分相同 D. 石墨烯和碳纳米管互为同位素 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A. NaClO的电子式为Na:O:Cl B. 中子数为10的氧原子：₈¹⁸O C. N₂H₄的结构式为H₂N-NH₂ D. NH₃的电子式中N周围只有6个电子 3．化学与能源开发、环境保护密切相关。下列说法正确的是 A. 氨的催化氧化属于人工固氮 B. 可用深挖埋填方式处理废旧塑料制品 C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关 D. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 4．已知反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH=-91 kJ/mol。下列判断正确的是 A. 该反应反应物的总能量低于生成物总能量 B. 该反应中反应物断键共释放419 kJ/mol能量 C. 若生成液态CH₃OH，则反应的ΔH变小 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．下列离子组在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺ B. 滴加酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ C. 加入KSCN显红色的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、I⁻ D. 由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³ mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 6．下列有机物的命名正确的是 A. CH₃CH(CH₃)CH₃命名为异丁烷 B. CH₃CH₂CH₂OH命名为2-丙醇 C. CH₃CH₂COOH命名为丙酸 D. CH₃CH(OH)CH₃命名为1-丙醇 7．下列实验操作正确的是 A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 B. 蒸馏时温度计水银球应插入液面以下 C. 用pH试纸测定溶液pH时，需先将试纸润湿 D. 焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 【原创】 8．我国科学家研发了一种新型电催化装置，可将CO₂和H₂O转化为甲酸(HCOOH)和O₂。下列说法正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的原电池 B. 生成甲酸的一极为正极 C. 该反应中碳元素的化合价升高 D. 每生成1 mol O₂，转移4 mol电子 9．下列关于化学平衡的说法正确的是 A. 化学平衡状态是反应停止的状态 B. 达平衡时，各组分浓度一定相等 C. 达平衡时，正逆反应速率相等且不为零 D. 加入催化剂能改变化学平衡常数 10．设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO₃中含有的分子数为Nₐ B. 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移的电子数为2Nₐ C. 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目为0.2Nₐ D. 常温常压下，17 g NH₃中含有的共价键数目为4Nₐ 11．下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O B. 向Na₂CO₃溶液中加少量盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑ C. 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑ D. 向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻ 12．某同学设计实验探究SO₂的性质，将SO₂分别通入下列溶液中。其中SO₂表现还原性的是 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 酸性KMnO₄溶液 D. 石蕊溶液 13．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者原理相同 B. 乙醇、乙酸均能与Na反应产生H₂ C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成物只有CH₃Cl 【原创】 14．我国"天宫"空间站的生命保障系统利用Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH<0，以实现CO₂的资源化利用。下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动 C. 达平衡时，单位时间内消耗CO₂的物质的量与生成CH₄的物质的量相等 D. 加入催化剂，可提高CO₂的转化率 【原创】 15．某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。取少量溶液进行实验：①滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③另取原溶液加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列推断正确的是 A. 溶液中一定含有SO₄²⁻和CO₃²⁻，可能含有NH₄⁺ B. 溶液中一定含有SO₄²⁻、CO₃²⁻和NH₄⁺，可能含有Na⁺ C. 溶液中一定含有Na⁺和NH₄⁺，可能含有SO₄²⁻ D. 溶液中一定含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺和Na⁺ 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．元素周期表与元素推断（14分） 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的最低负化合价与最高正化合价的代数和为0，W与Z同周期且W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题： (1) （2分） X在元素周期表中的位置为________；Y与X形成的化合物中含有的化学键类型为________。 (2) （2分） Y的单质与水反应的化学方程式为________。 (3) （2分） W的氢化物的电子式为________。 (4) （2分） Y的氧化物对应的水化物与X的氢化物的水溶液反应的离子方程式为________。 (5) （2分） 下列能比较Z与W非金属性强弱的是________（填标号）。 a. 测定两者单质的熔点 b. 比较两者气态氢化物的稳定性 c. 比较两者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d. 将W的单质通入Z的钠盐溶液中 17．实验探究题（14分） 某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与稀硝酸的反应及NO的性质。已知：2NO+O₂=2NO₂。回答下列问题： (1) （1分） 仪器a的名称为________。 (2) （2分） 烧瓶中发生反应的离子方程式为________。 (3) （2分） 装置B中观察到的实验现象为________。 (4) （2分） 装置C中浓硫酸的作用为________。 (5) （2分） 装置D中通入空气的目的是________。 (6) （2分） 装置E中NaOH溶液吸收NO₂发生反应的离子方程式为________。 (7) （2分） 请设计实验验证装置E的溶液中存在NO₃⁻：________。 【原创】 18．化工流程题（14分） 我国钛储量居世界首位。以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下： 钛铁矿→酸浸→过滤→滤液→蒸发浓缩、冷却结晶→TiOSO₄·2H₂O→煅烧→TiO₂→氯化→TiCl₄→镁还原→Ti 回答下列问题： (1) （2分） "酸浸"时所用酸为________（填化学式）；酸浸时SiO₂不溶解的原因是________。 (2) （2分） 步骤②中从溶液中获得TiOSO₄·2H₂O晶体的操作依次为________、________。 (3) （2分） 步骤③中TiO₂与C、Cl₂在高温下反应生成TiCl₄和CO的化学方程式为________。 (4) （2分） 步骤④中需在Ar气氛中进行，其原因是________。 (5) （2分） 步骤④中Mg与TiCl₄反应的理论物质的量之比n(Mg):n(TiCl₄)为________。 (6) （2分） 若步骤①②③中钛元素的转化率均为90%，则1吨钛铁矿（FeTiO₃含量为76%，其他杂质不含钛）理论上可制备金属钛________kg（保留小数点后两位）。 19．有机化学综合题（13分） 已知A是最简单的烯烃，B是相对分子质量为46的醇，C是食醋的主要成分，D是B与C在浓硫酸催化下反应生成的酯。请回答下列问题： (1) （2分） A的名称为________，A中官能团的名称为________。 (2) （2分） B的结构简式为________，B与Na反应的化学方程式为________。 (3) （2分） C与D的关系为________（填"同系物""同分异构体"或"既不是同系物也不是同分异构体"）。 (4) （2分） B与C反应生成D的化学方程式为________，该反应类型为________。 (5) （2分） A在一定条件下可生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：________。 (6) （2分） 已知9.2 g B与足量C完全反应生成某酯11.0 g，则该酯的产率为________%（保留1位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一下学期期末考试 化学试题 命题双向细目表 题号 考查知识点 能力层级 题型 分值 难度 原创 预计用时/min 1 化学与生活、元素化合物 理解应用 选择 3 易 否 2 2 化学用语表示 理解应用 选择 3 易 否 2 3 化学与环境、化工生产 理解应用 选择 3 中 否 2 4 化学反应与能量变化 分析综合 选择 3 中 否 3 5 离子共存与离子反应 分析综合 选择 3 中 否 3 6 有机物命名 理解应用 选择 3 易 否 2 7 化学实验基本操作 理解应用 选择 3 中 否 2 8 原电池与电解池 分析综合 选择 3 中 是 3 9 化学平衡状态 理解应用 选择 3 易 否 2 10 阿伏加德罗常数 分析综合 选择 3 中 否 3 11 离子方程式书写 分析综合 选择 3 中 否 3 12 SO2的性质（还原性与漂白性） 分析综合 选择 3 中 否 3 13 有机化合物性质 理解应用 选择 3 易 否 2 14 化学平衡移动与反应速率 分析综合 选择 3 中 是 3 15 离子检验与推断 分析综合 选择 3 难 是 4 16 元素周期表与元素推断 分析综合 非选择 14 中 否 10 17 实验探究（铜与稀硝酸） 分析综合 非选择 14 中 否 10 18 化工流程（钛铁矿制备金属钛） 分析综合 非选择 14 难 是 12 19 有机化学综合 分析综合 非选择 13 中 否 10 合计 100 4/19 21.1% 说明： 1. 本试卷共19题，其中原创题4题，原创题占比21.1%。 2. 能力层级说明：“理解应用”指对基本概念、原理的认识和简单应用；“分析综合”指能够分析问题、综合运用知识解决实际问题。 3. 难度分布：易题约30%，中等题约50%，难题约20%，符合高中化学学业水平考试要求。 4. 知识点覆盖：第五章化工生产中的重要非金属元素（硫、氮及其化合物）、第六章化学反应与能量（化学反应速率、化学平衡、原电池）、第七章有机化合物（烯烃、乙醇、乙酸、基本营养物质）、第八章化学与可持续发展（金属冶炼、海水资源利用）。 5. 命题依据：严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》及《中国高考评价体系》，契合“双减”政策下“以评促教、以评促学”的考试评价定位。 6. 原创题分布：第8题（电化学——原电池与电解池）、第14题（Sabatier反应与化学平衡）、第15题（离子检验与推断）、第18题（钛铁矿制备金属钛工业流程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一下学期期末考试 化学试题 参考答案与解析 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C C B C D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A C B C D 【选择题解析】 1. 答案：B 解析：AlCl₃为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解熔融Al₂O₃制铝，A错误；液氨汽化吸热，可作制冷剂，B正确；芯片主要成分为Si，光导纤维主要成分为SiO₂，C错误；石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，D错误。 2. 答案：C 解析：NaClO中Na⁺与ClO⁻之间为离子键，ClO⁻内为共价键，A错误；中子数为10的氧原子质量数为18，B选项格式错误；N₂H₄结构式为H₂N-NH₂，C正确；NH₃电子式中N周围应有8个电子（5个自身+3个共用），D错误。 3. 答案：C 解析：氨的催化氧化是将NH₃转化为NO，不属于固氮，A错误；废旧塑料深埋不能降解，B错误；光化学烟雾和硝酸型酸雨均与NOₓ有关，C正确；煤的气化和液化是化学变化，D错误。 4. 答案：C 解析：ΔH<0为放热反应，反应物总能量高于生成物，A错误；断键吸收能量而非释放，B错误；生成液态CH₃OH时放热更多，ΔH更小（更负），C正确；升高温度正逆反应速率均增大，D错误。 5. 答案：B 解析：A中酸性条件下Fe²⁺与NO₃⁻发生氧化还原反应，不能共存；B中碱性溶液中K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻可大量共存，B正确；C中含Fe³⁺，Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应，不能共存；D中NH₄⁺与CO₃²⁻发生双水解，不能大量共存。 6. 答案：C 解析：CH₃CH(CH₃)CH₃系统命名为2-甲基丙烷，A错误；CH₃CH₂CH₂OH为1-丙醇，B错误；丙酸命名正确，C正确；CH₃CH(OH)CH₃为2-丙醇，D错误。 7. 答案：D 解析：容量瓶加水超过刻度线需重新配制，A错误；蒸馏时温度计水银球应在支管口附近，B错误；pH试纸不能润湿，C错误；焰色试验铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧，D正确。 8. 【原创】答案：D 解析：该装置需外加电能才能进行，为电解池，将电能转化为化学能，A错误；生成甲酸的一极为阴极（CO₂被还原），B错误；CO₂中C为+4价，HCOOH中C为+2价，碳元素被还原，化合价降低，C错误；生成O₂的反应为2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，每生成1 mol O₂转移4 mol电子，D正确。 9. 答案：C 解析：化学平衡是动态平衡，反应未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡时正逆反应速率相等且不为零，C正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡常数，D错误。 10. 答案：C 解析：标准状况下SO₃为固态，不能用22.4 L/mol计算，A错误；Fe与稀HNO₃反应生成Fe³⁺，转移3Nₐ个电子，B错误；1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃中Na⁺为0.2 mol，C正确；17 g NH₃为1 mol，1个NH₃含3个N-H键，共3Nₐ个共价键，D错误。 11. 答案：A 解析：A正确，电荷守恒、原子守恒；B中少量盐酸应先反应生成HCO₃⁻，正确写法为CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，B错误；C中电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，C错误；D中电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，D错误。 12. 答案：C 解析：SO₂使品红褪色体现漂白性，A不符合；SO₂与NaOH反应体现酸性氧化物通性，B不符合；SO₂使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化，体现还原性，C符合；SO₂使石蕊变红体现酸性，D不符合。 13. 答案：B 解析：乙烯使KMnO₄褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，A错误；乙醇和乙酸均含-OH，与Na反应产生H₂，B正确；淀粉和纤维素聚合度不同，不互为同分异构体，C错误；甲烷与Cl₂取代产物为混合物，D错误。 14. 【原创】答案：C 解析：增大压强，正逆反应速率均增大，A错误；升高温度正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动（放热反应），B错误；平衡时CO₂消耗速率=CH₄生成速率（化学计量数比1:1），C正确；催化剂不改变转化率，只改变反应速率，D错误。 15. 【原创】答案：D 解析：由①②知含SO₄²⁻（BaSO₄不溶于盐酸）和CO₃²⁻（BaCO₃溶于盐酸）；由③知含NH₄⁺；溶液为无色且含CO₃²⁻，因NH₄⁺与CO₃²⁻可发生双水解，但题设条件下可大量共存（需碱性条件），溶液中必须有Na⁺维持电中性，故一定含Na⁺。D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．元素周期表与元素推断（14分） (1) （2分） 第二周期第VIA族；离子键 (2) （2分） 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ (3) （2分） H:Cl:（HCl电子式） (4) （2分） OH⁻+H⁺=H₂O (5) （2分） bcd 解析：X为O（地壳含量最高），Y为Na（短周期金属性最强），Z为Si（最低负价-4，最高正价+4，代数和0），W为Cl（与Si同周期，HClO₄为强酸）。原子序数：O(8)<Na(11)<Si(14)<Cl(17)，满足依次增大。(1)O位于第二周期第VIA族，Na₂O中含离子键；(2)Na与水反应；(3)HCl的电子式；(4)NaOH与HCl的中和反应；(5)bcd均可比较非金属性强弱。 17．实验探究题（14分） (1) （1分） 分液漏斗 (2) （2分） 3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O (3) （2分） 有无色气体生成，气体接触空气后变为红棕色 (4) （2分） 干燥NO气体，防止水蒸气干扰后续实验 (5) （2分） 排除装置中残留的NO气体，防止污染空气 (6) （2分） 2NO₂+2OH⁻=NO₃⁻+NO₂⁻+H₂O (7) （2分） 取少量溶液于试管中，滴加硫酸酸化的FeSO₄溶液，若溶液呈棕色，则存在NO₃⁻ 解析：(1)分液漏斗用于控制液体的滴加速度；(2)铜与稀硝酸反应生成NO；(3)NO无色，遇空气变红棕色NO₂；(4)浓硫酸干燥气体；(5)排尽NO防止污染；(6)NO₂与NaOH反应生成硝酸盐和亚硝酸盐；(7)棕色环实验检验NO₃⁻。 【原创】 18．化工流程题（14分） (1) （2分） H₂SO₄；SiO₂不与硫酸反应（SiO₂为酸性氧化物，不溶于酸） (2) （2分） 蒸发浓缩；冷却结晶 (3) （2分） TiO₂+2C+2Cl₂ 高温 TiCl₄+2CO (4) （2分） 防止Mg和Ti在高温下被空气中的O₂氧化 (5) （2分） 2:1 (6) （2分） 174.96 解析：(1)钛铁矿酸浸用硫酸，SiO₂为酸性氧化物不与硫酸反应；(2)从溶液中获得水合晶体用蒸发浓缩、冷却结晶；(3)TiO₂与C、Cl₂高温反应，C作还原剂；(4)Ar作保护气防止氧化；(5)2Mg+TiCl₄=2MgCl₂+Ti，n(Mg):n(TiCl₄)=2:1；(6)FeTiO₃摩尔质量=152 g/mol，1吨钛铁矿含FeTiO₃=760 kg，n(FeTiO₃)=760000/152=5000 mol，n(Ti)=5000 mol，三步转化率90%：n(Ti)=5000×0.9×0.9×0.9=3645 mol，m(Ti)=3645×48=174960 g≈174.96 kg。 19．有机化学综合题（13分） (1) （2分） 乙烯；碳碳双键 (2) （2分） CH₃CH₂OH；2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑ (3) （2分） 既不是同系物也不是同分异构体 (4) （2分） CH₃COOH+CH₃CH₂OH 浓硫酸/Δ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应（取代反应） (5) （2分） nCH₂=CH₂ 催化剂 [-CH₂-CH₂-]n (6) （2分） 62.5 解析：A为CH₂=CH₂（乙烯），B为CH₃CH₂OH（乙醇，M=46），C为CH₃COOH（乙酸），D为CH₃COOCH₂CH₃（乙酸乙酯）。(1)乙烯含碳碳双键；(2)乙醇与Na反应生成乙醇钠和H₂；(3)乙酸(C₂H₄O₂)与乙酸乙酯(C₄H₈O₂)结构不同、分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体；(4)酯化反应；(5)加聚反应；(6)9.2 g乙醇=0.2 mol，理论生成0.2 mol乙酸乙酯(M=88)，理论产量=17.6 g，实际11.0 g，产率=11.0/17.6×100%=62.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $