精品解析：江西省部分高中2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cr-52 Ni-59 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．不锈钢菜刀 B．陶瓷茶杯 C．铝合金槽 D．聚乙烯塑料桶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢属于金属材料，A不符合题意； B．陶瓷属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．铝合金属于金属材料，C不符合题意； D．聚乙烯属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，下列图示中，正确的放气操作为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分液漏斗在萃取放气时，活塞口（末端）向上倾斜，可以有效排出气体，同时避免液体溅出，故选A。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是 A. 二甲醚的结构简式：CH3OCH3 B. 异丁烯的键线式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙炔的实验式：CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．二甲醚由两个甲基和醚键构成，结构简式为，表述正确，A正确； B．异丁烯是含有4个碳的烯烃，异丁烯的键线式：，B错误； C．甲烷是正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合甲烷的结构特点，表述正确，C正确； D．乙炔分子式为，实验式是原子个数最简整数比，为，表述正确，D正确； 故选B。 4. 是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 空间结构：正八面体形 C. 沸点： D. 该物质中N原子杂化方式为sp和 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为=4，没有孤电子对，中心原子价层电子对数为=4，有2个孤电子对，价层电子对数相同，孤电子对对成键电子排斥力更大，键角更小，A错误； B．中心原子价层电子对数为=6，没有孤电子对，空间结构：正八面体形，B正确； C．F的电负性更强，分子间氢键作用力更强，沸点：，C正确； D．该物质中N原子形成2个共价双键或者1个共价三键的杂化方式为sp，形成1个共价双键的杂化方式为，D正确； 故选A。 5. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔：2HC≡CH→CH2=CH—C≡CH。乙烯基乙炔是合成橡胶的重要原料，下列说法错误的是 已知：有机化合物分子的不饱和度为（x为碳原子数，y为氢原子数）。 A. 上述反应属于加成反应 B. HC≡C—C≡CH中的4个碳原子一定不在同一直线上 C. CH2=CH—C≡CH的不饱和度为3 D. CH2=CH—C≡CH与CH3—CH=CH—C≡CH互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．两分子乙炔发生加成二聚反应生成乙烯基乙炔，符合加成反应的特征，A正确； B．中所有碳原子均为sp杂化，碳碳三键为直线型结构，与三键直接相连的原子共线，因此4个碳原子一定在同一直线上，B错误； C．的分子式为，代入不饱和度公式，可得，不饱和度为3，C正确； D．两种物质均含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，D正确； 故选B。 6. 我国化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60经实验检测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列说法错误的是 A. C60属于分子晶体 B. K3C60属于电解质 C. K晶体中只有阳离子，没有阴离子 D. C60分子中既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由分子通过分子间作用力结合形成，属于分子晶体，A正确； B．是离子晶体，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．K属于金属晶体，构成微粒为和自由电子，不存在阴离子，C正确； D．分子中的共价键均为C原子之间形成的，同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不含极性共价键，D错误； 故选D。 7. “张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X和Y，二者具有不同的质量 B. X能发生氧化反应 C. Y的分子式为C9H12O3 D. X的核磁共振氢谱图中显示有6组不同化学环境的氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．X与Y均为C9H12O3，互为同分异构体。等物质的量时，二者质量相等，A错误； B．X含碳碳双键和碳碳三键，均可被高锰酸钾等强氧化剂氧化，且有机物可燃烧，B正确； C．经结构计数，Y一共有9个C、12个H、3个O，分子式为  ，C正确； D．X中氢原子按化学环境可分为6组（，编号代表不同化学环境的氢，D正确； 故选A。 8. 由氮和碳组成的一种新型材料，其硬度超过金刚石，部分结构如图所示，其化学式为 A. CN B. C2N3 C. C3N4 D. C4N5 【答案】C 【解析】 【详解】通过原子成键数守恒进行计算，由图可知，每个C原子（深色球）与4个N原子（浅色球）相连，每个N原子与3个C原子相连。设化学式为CxNy，根据成键数目守恒有4x = 3y ，解得 x:y = 3:4 ，故化学式为C3N4，故答案选C。 9. Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 极性：H—O>N—H B. 该配合物的化学式为[Zn(C2HN3O)2(H2O)4]·2H2O C. 用电子式表示H2O的形成过程： D. 该配合物中存在的化学键类型有σ键和π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性O>N，极性：H—O>N—H，A正确； B．结合物质结构，该配合物的化学式为[Zn(C5HN3O)2(H2O)4]·2H2O，B错误； C．水为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程：，C正确； D．单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和π键，该配合物中存在的化学键类型有σ键和π键，D正确； 故选B。 10. 常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 与CH3CH2CHO互为同分异构体 B. CO2与环氧丙烷的反应是原子经济性反应 C. 可发生取代反应 D. 属于醇类 【答案】D 【解析】 【详解】A．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．CO2与环氧丙烷的反应只有一种产物，符合原子经济性反应定义，B正确； C．含酯基、烃基，可发生取代反应，C正确； D．含有醚键，属于醚类，D错误； 故选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol [Cu(H2O)4]2+中，所含的配位键数目为0.8NA B. 标准状况下，1.22 g苯甲酸（C7H6O2）分子中，所含的中子数为0.58NA C. 常温下，2 g 46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子个数为0.02NA D. 0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应，可生成0.3NA个AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 mol [Cu(H2O)4]2+中，每个配离子含有4条配位键，因此配位键总数为0.4NA，A项错误； B．苯甲酸的摩尔质量M(C7H6O2)=122 g/mol，1.22 g苯甲酸的物质的量为，1个苯甲酸分子中的中子数：C：7×6=42；H：6×0=0；O：2×8=16，总中子数为58，因此中子总数为，即0.58NA，B正确； C．常温下，2 g 46%的乙醇水溶液中，乙醇质量：，，总O原子数=0.02+0.06=0.08 mol，即0.08NA，C错误； D．[Co(NH3)4Cl2]Cl中，只有外界的一个Cl-可与AgNO3溶液反应，生成0.1NA个AgCl，D错误； 故答案为B。 12. 过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据该规则，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中的x为 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】Ni是第四周期元素，同周期稀有气体为Kr，原子序数为36，则有28+2×x=36，x=4； 故答案选B。 13. 人工制备的NiO晶体常存在缺陷，如图所示，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为Ni0.92O，该晶体中Ni2+与Ni3+的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设1mol Ni0.92O中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.92-x)mol，根据晶体仍呈电中性可知3x+2×(0.92-x)=2×1，解得x=0.16mol，则Ni2+为(0.92-x)mol=0.76mol，因此Ni2+与Ni3+的离子数之比为0.76：0.16=，故合理选项是C。 14. 研究人员发现含钒的锑化物M在超导方面表现出潜在的应用前景。M晶胞如图1所示，晶体中包含由V、Sb组成的二维平面，如图2所示，下列说法错误的是 已知：①M晶胞中有4个面的面心由钒原子占据；②设NA为阿伏加德罗常数的值，M晶体的密度为ρ g·cm-3. A. 锑化物M的化学式为CsV3Sb5 B. 每个钒原子周围紧邻的锑原子数为5 C. 1个该晶胞的体积为 cm3 D. 1号原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．用均摊法确定化学式：Cs位于晶胞顶点，共8个顶点，对晶胞贡献总共1个Cs原子，题目说明4个面的面心为V，每个面心贡献​，晶胞中心还有1个V原子，；棱边上的四个Sb原子对晶胞贡献总共1个原子，晶胞内部还有4个Sb原子，所以晶胞中； 因此锑化物M的化学式为​，A正确； B．结合三维晶胞结构，每个钒原子周围有4个锑原子在同一平面，且上下各有1个紧邻的锑原子，故紧邻的锑原子总数为6，B错误； C．晶胞的总摩尔质量为：，1个晶胞的质量，由密度公式​得，晶胞体积，C正确； D．原点为，以晶胞边长为单位，1号原子在x方向的端点，y、z方向都在晶胞中心，因此分数坐标为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）化学家首次合成纯碳环C18，结构如图所示。 ①C18________（填“是”或“不是”）有机物，判断的理由为________。 ②下列有关C18的说法正确的是______（填标号）。 a．属于环状烃 b．分子中的碳原子均达到8电子稳定结构 c．分子中碳原子之间由单键和双键交替连接 d．与C70互为同素异形体，且两者均为分子晶体 （2）烯丙胺（H2C=CHCH2—NH2）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。 ①烯丙胺的分子式为________。 ②一定条件下，仅由烯丙胺通过加聚反应可获得高分子R，则R的结构简式为________。 ③烯丙胺的核磁共振氢谱图中显示有________组峰，峰面积之比为________。 ④可通过________（填仪器名称）获得烯丙胺分子中含有的化学键或官能团的信息。 ⑤烯丙胺的同分异构体有多种，其中含有—NH2的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 有机物是含碳的化合物，C18为单质（或其他合理答案） ③. bd （2） ①. C3H7N ②. ③. 4 ④. 2：1：2：2 ⑤. 红外光谱仪 ⑥. 3 【解析】 【小问1详解】 ①有机物是含碳的化合物，而是由碳元素组成的单质，不是有机物； ②a．环状烃是有机物，是碳单质，a错误；b．分子中碳原子之间由单键和三键交替连接，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，则分子中的碳原子均达到8电子稳定结构，b正确；c．由结构图可知，分子中碳原子之间由单键和三键交替连接，c错误；d．与都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，且二者的熔点较低，均为分子晶体，d正确；答案选bd。 【小问2详解】 ①烯丙胺(H2C=CHCH2-NH2)的分子式为； ②烯丙胺中含有碳碳双键，发生加聚反应生成； ③烯丙胺中含有4种不同化学环境的H原子，其核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为； ④红外光谱仪的工作原理是利用有机物分子中不同化学键或官能团对红外光的吸收频率不同，从而获得分子中含有的化学键或官能团的信息； ⑤烯丙胺的同分异构体中，含有的有、、，共3种； 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的基态原子价层电子排布式为；常温下，C元素为非金属性最强的元素；D元素原子核外有三个能层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题： （1）最简单氢化物的沸点：A________（填“>”或“<”）B。 （2）属于________（填“共价”或“离子”）化合物。 （3）中心原子的杂化方式为________。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性：A________（填“>”或“<”）G。 （5）基态原子的最外层电子数：E________（填“>”或“<”）F。 （6）与水反应可生成一种难溶于水的物质和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________。 （7）的空间结构为________。 【答案】（1）< （2）离子 （3）sp （4）> （5）> （6） （7）三角锥形 【解析】 【分析】现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为，n＝2，所以A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，所以B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，所以D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18＋5＋3＝26，即E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。 【小问1详解】 A的最简单氢化物是H2O，B的最简单氢化物是NH3，H2O分子间氢键比NH3多，沸点H2O> NH3； 【小问2详解】 D为Mg，C为F，MgF2由离子键构成，属于离子化合物； 【小问3详解】 为，的中心原子N的价层电子对数为，杂化方式为sp杂化； 【小问4详解】 As元素与N元素位于同一主族，非金属性N>As，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3AsO4； 【小问5详解】 E为Fe，价电子排布式为3d64s2，最外层2个电子，F为Cu，3d104s1，最外层1个，故基态原子的最外层电子数：Fe>Cu； 【小问6详解】 为，与水反应可生成一种难溶于水的物质和一种有刺激性气味的气体，化学方程式为； 【小问7详解】 为，的中心原子As的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 17. 氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持装置已略去）探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知：①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢（不考虑其他杂质气体），酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②[Cu(NH3)2]+与乙炔反应得到暗红色Cu2C2沉淀，[Cu(NH3)2]+也可与H2S发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： （1）实验开始前，应先________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）仪器a中CaC2和水反应生成C2H2的化学方程式为________。 （4）装置Ⅱ的作用是________，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为________，酸性：H2S________（填“>”或“<”）H2SO4。 （5）装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为[Cu(NH3)2]Cl，判断氨水过量的方法为________。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （4） ①. 除去H2S气体 ②. 瓶底出现黑色沉淀（或溶液变浑浊），有气泡产生 ③. < （5） ①. 振荡，白色沉淀完全溶解（或其他合理答案） ②. 【解析】 【分析】实验先用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，生成的乙炔中常混有硫化氢等杂质，装置Ⅱ中盛有定量CuSO4溶液，用于除去乙炔中的H2S，防止其干扰后续反应，装置Ⅲ中盛有含酚酞的NaOH溶液，用于吸收酸性气体并检验是否有酸性气体通过，净化后的乙炔进入装置Ⅳ，与氨水中的 [Cu(NH3)2]+反应生成砖红色Cu2C2沉淀，从而探究氯化亚铜与乙炔的反应； 【小问1详解】 实验中有气体生成并通过多个装置，若装置漏气，会导致气体逸散，影响实验现象和结论，因此实验开始前需要先检查装置气密性； 【小问2详解】 仪器a为底部平坦、颈部较长的烧瓶，常用于气体发生装置中，名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 装置Ⅰ中用电石制取乙炔，电石的主要成分是CaC2，其中含有碳化钙离子结构，遇水会发生水解反应，反应时，CaC2中的与水中的氢结合生成乙炔，同时Ca2+与OH-结合生成 Ca(OH)2； 【小问4详解】 ①乙炔中混有H2S，而H2S也能与铜盐反应产生黑色沉淀，干扰乙炔与氯化亚铜反应的检验，因此装置Ⅱ的作用是除去H2S气体； ②装置Ⅱ中若有H2S通过，会与CuSO4反应生成黑色CuS沉淀，因此现象为瓶底出现黑色沉淀，或溶液变浑浊，并有气泡产生； ③H2​S酸性较弱，而H2SO4为强酸，因此H2S酸性小于H2SO4； 【小问5详解】 ①装置Ⅳ中逐滴加入氨水，白色固体CuCl可与氨水作用生成可溶性的二氨合亚铜离子，因此白色沉淀逐渐溶解。判断氨水过量的方法可根据白色固体是否完全溶解确定，即振荡后白色沉淀完全溶解； ②根据题目信息，[Cu(NH3)2]+能与乙炔发生反应生成砖红色Cu2C2沉淀，因此将净化后的乙炔通入后，若观察到底部出现暗红色（砖红色）沉淀Cu2​C2​，即证明乙炔与氯化亚铜发生了反应，产生铵根离子和氨气，反应过程中亚铜离子没有发生价态变化，属于沉淀反应。 18. 铬及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）无水CrCl3与NH3作用会生成CrCl3·xNH3。现有31.7 g无水CrCl3，吸收NH3后变成48.7 g CrCl3·xNH3. ①CrCl3·xNH3中氯原子个数与氢原子个数之比=________（填具体数字）。 ②对于CrCl3·4NH3配合物，其中Cr3+的配位数为6，经测定1 mol该配合物和足量AgNO3溶液反应得到1 mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式可表示为________。 （2）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+2价。 已知：Ca2+与O2-为面心立方最密堆积，晶体的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①1号原子和2号原子之间的核间距为________（用含ρ、NA的代数式表示）cm。 ②若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为（x<0.1），则Cr4+与Cr2+的物质的量之比=________（用含x的代数式表示）。 （3）一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，两种晶胞结构的三视图（主视图、俯视图和左视图）分别均如图1、图2所示（重叠下仅画出大微粒），La的配位数均为12. ①图1对应的晶胞结构图为________（填标号）。 A． B． C． D． ②金属Cr的电导率随温度升高而________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）铬、镍形成的某种晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中的化学键为________（填“离子键”“金属键”或“共价键”）。 ②该晶体的密度ρ=________（用含a、b、NA的代数式表示）g·cm-3。 【答案】（1） ①. 0.2或 ②. [Cr(NH3)4Cl2]Cl （2） ①. ②. （3） ①. A ②. 降低 （4） ①. 金属键 ②. 【解析】 【小问1详解】 ，，吸收的质量，，得，在化学式中​，； ② 配合物生成，说明外界有个，又配位数为，故内界有个和个满足配位数，故化学式为； 【小问2详解】 在晶胞中：在顶点，；在面心，；在体心，，晶胞摩尔质量为，晶胞质量，晶胞的体积，晶胞边长； ① 1号为面心，2号为顶点，核间距，代入得结果； ② 设，，化合物电中性：，解得，，故； 【小问3详解】 该晶体为LaCrO3钙钛矿结构，根据离子半径和配位数要求，La3+位于晶胞顶点（A位），Cr3+位于体心（B位），O2-位于面心，在A选项对应的晶胞中，位于顶点的La3+与12个面心的O2-配位，配位数为12，符合题干信息； 金属导电靠自由电子，温度升高，金属内部原子振动加剧，电子运动阻力增大，电导率降低； 【小问4详解】 铬镍都为金属，形成合金，化学键为金属键； 在晶胞中共个，分布在顶角和棱上，此晶胞为斜方晶胞，上下两个面内棱夹角为和，故晶胞内含Ni有个，总质量；底面积，晶胞体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cr-52 Ni-59 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．不锈钢菜刀 B．陶瓷茶杯 C．铝合金槽 D．聚乙烯塑料桶 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，下列图示中，正确的放气操作为 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是 A. 二甲醚的结构简式：CH3OCH3 B. 异丁烯的键线式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙炔的实验式：CH 4. 是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 空间结构：正八面体形 C. 沸点： D. 该物质中N原子杂化方式为sp和 5. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔：2HC≡CH→CH2=CH—C≡CH。乙烯基乙炔是合成橡胶的重要原料，下列说法错误的是 已知：有机化合物分子的不饱和度为（x为碳原子数，y为氢原子数）。 A. 上述反应属于加成反应 B. HC≡C—C≡CH中的4个碳原子一定不在同一直线上 C. CH2=CH—C≡CH的不饱和度为3 D. CH2=CH—C≡CH与CH3—CH=CH—C≡CH互为同系物 6. 我国化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60经实验检测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列说法错误的是 A. C60属于分子晶体 B. K3C60属于电解质 C. K晶体中只有阳离子，没有阴离子 D. C60分子中既有极性共价键又有非极性共价键 7. “张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X和Y，二者具有不同的质量 B. X能发生氧化反应 C. Y的分子式为C9H12O3 D. X的核磁共振氢谱图中显示有6组不同化学环境的氢 8. 由氮和碳组成的一种新型材料，其硬度超过金刚石，部分结构如图所示，其化学式为 A. CN B. C2N3 C. C3N4 D. C4N5 9. Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 极性：H—O>N—H B. 该配合物的化学式为[Zn(C2HN3O)2(H2O)4]·2H2O C. 用电子式表示H2O的形成过程： D. 该配合物中存在的化学键类型有σ键和π键 10. 常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 与CH3CH2CHO互为同分异构体 B. CO2与环氧丙烷的反应是原子经济性反应 C. 可发生取代反应 D. 属于醇类 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol [Cu(H2O)4]2+中，所含的配位键数目为0.8NA B. 标准状况下，1.22 g苯甲酸（C7H6O2）分子中，所含的中子数为0.58NA C. 常温下，2 g 46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子个数为0.02NA D. 0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应，可生成0.3NA个AgCl 12. 过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据该规则，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中的x为 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 13. 人工制备的NiO晶体常存在缺陷，如图所示，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为Ni0.92O，该晶体中Ni2+与Ni3+的个数之比为 A. B. C. D. 14. 研究人员发现含钒的锑化物M在超导方面表现出潜在的应用前景。M晶胞如图1所示，晶体中包含由V、Sb组成的二维平面，如图2所示，下列说法错误的是 已知：①M晶胞中有4个面的面心由钒原子占据；②设NA为阿伏加德罗常数的值，M晶体的密度为ρ g·cm-3. A. 锑化物M的化学式为CsV3Sb5 B. 每个钒原子周围紧邻的锑原子数为5 C. 1个该晶胞的体积为 cm3 D. 1号原子的分数坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）化学家首次合成纯碳环C18，结构如图所示。 ①C18________（填“是”或“不是”）有机物，判断的理由为________。 ②下列有关C18的说法正确的是______（填标号）。 a．属于环状烃 b．分子中的碳原子均达到8电子稳定结构 c．分子中碳原子之间由单键和双键交替连接 d．与C70互为同素异形体，且两者均为分子晶体 （2）烯丙胺（H2C=CHCH2—NH2）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。 ①烯丙胺的分子式为________。 ②一定条件下，仅由烯丙胺通过加聚反应可获得高分子R，则R的结构简式为________。 ③烯丙胺的核磁共振氢谱图中显示有________组峰，峰面积之比为________。 ④可通过________（填仪器名称）获得烯丙胺分子中含有的化学键或官能团的信息。 ⑤烯丙胺的同分异构体有多种，其中含有—NH2的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的基态原子价层电子排布式为；常温下，C元素为非金属性最强的元素；D元素原子核外有三个能层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题： （1）最简单氢化物的沸点：A________（填“>”或“<”）B。 （2）属于________（填“共价”或“离子”）化合物。 （3）中心原子的杂化方式为________。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性：A________（填“>”或“<”）G。 （5）基态原子的最外层电子数：E________（填“>”或“<”）F。 （6）与水反应可生成一种难溶于水的物质和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________。 （7）的空间结构为________。 17. 氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持装置已略去）探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知：①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢（不考虑其他杂质气体），酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②[Cu(NH3)2]+与乙炔反应得到暗红色Cu2C2沉淀，[Cu(NH3)2]+也可与H2S发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： （1）实验开始前，应先________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）仪器a中CaC2和水反应生成C2H2的化学方程式为________。 （4）装置Ⅱ的作用是________，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为________，酸性：H2S________（填“>”或“<”）H2SO4。 （5）装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为[Cu(NH3)2]Cl，判断氨水过量的方法为________。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为________。 18. 铬及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）无水CrCl3与NH3作用会生成CrCl3·xNH3。现有31.7 g无水CrCl3，吸收NH3后变成48.7 g CrCl3·xNH3. ①CrCl3·xNH3中氯原子个数与氢原子个数之比=________（填具体数字）。 ②对于CrCl3·4NH3配合物，其中Cr3+的配位数为6，经测定1 mol该配合物和足量AgNO3溶液反应得到1 mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式可表示为________。 （2）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+2价。 已知：Ca2+与O2-为面心立方最密堆积，晶体的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①1号原子和2号原子之间的核间距为________（用含ρ、NA的代数式表示）cm。 ②若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为（x<0.1），则Cr4+与Cr2+的物质的量之比=________（用含x的代数式表示）。 （3）一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，两种晶胞结构的三视图（主视图、俯视图和左视图）分别均如图1、图2所示（重叠下仅画出大微粒），La的配位数均为12. ①图1对应的晶胞结构图为________（填标号）。 A． B． C． D． ②金属Cr的电导率随温度升高而________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）铬、镍形成的某种晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中的化学键为________（填“离子键”“金属键”或“共价键”）。 ②该晶体的密度ρ=________（用含a、b、NA的代数式表示）g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $