精品解析：江西省上饶市弋阳县,铅山县,横峰县部分学校2024-2025学年高二下学期5月联考 化学试题

弋横铅高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Al-27 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性 B. 碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能 C. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 D. 氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热 2. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型为： C. Ti的价电子轨道排布图为： D. 是极性键构成的非极性分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲基所含的电子数为 B. 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 C. 溶液中含有的数目为 D. 环戊二烯()分子中含有的键数目为 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1 B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： C. 碱性燃料电池的总反应： D. 溶液中通入过量： 5. 硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A. 操作均是分液 B. 可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C. 无水氯化钙的作用是干燥除水 D. 蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 6. 嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A. 该晶体溶于水后溶液呈中性 B. 第一电离能：Y>Z>M C. 键角： D. 的水溶液具有漂白性 7. 江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生消去、酯化反应 C. 1分子栀子苷中含9个手性碳原子 D. 栀子苷最多能与反应 8. 一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下： 主反应： 副反应： 的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是 温度 300K 400K 500K 600K 压强 乙烷平衡转化率 50% 63% 72% 79% 乙烯平衡选择性 80% 65% 59% 45% 压强 乙烷平衡转化率 35% 44% 49% 53% 乙烯平衡选择性 A. 压强： B. C. 300K时主反应的平衡常数为0.57 D. 改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响 9. 1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D. 1，2-丙二醇中键键能相差 10. 羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-。下列说法正确的是 A. M极为阴极，电极反应式：O2-2e-＋2H＋=2·OH B. 双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向N极移动 C. 每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比6 ：7 11. 是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是 A. 和中的Pd的化合价相同 B. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 C. 直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为 D. 步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为 12. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A. A B. B C. C D. D 13. 汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. B的分数坐标为 B. 晶胞中相邻的两个之间的距离为 C. 阿伏加德罗常数为 D. 图2是晶胞的俯视图 14. 常温下，向20.00mL 0.1000HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。 下列说法错误的是 A. 曲线III表示的变化情况 B. 的数量级为 C. M点溶液中 D. N点溶液中 二、非选择题： 15. 焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题： （1）铜位于元素周期表___________区。分子的模型是___________。 （2）吸收池甲的主要溶质为___________(填化学式)。 （3）“煅烧”中主要包括等过程。写出和反应生成的化学方程式：___________。 （4）为了提高产品纯度，试剂X宜选择___________(填化学式)。 （5）蓝矾热失重图像如图所示。 “系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是___________(填字母)。 a． b． c． d． 图像中时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为___________。 （6）红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知滴定反应：。 ①该红葡萄酒样品中含量为___________。 ②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由：___________。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 17. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8 则___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大 C. 加入高效催化剂，单位时间内产率可能会增大 D. 增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 （3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是___________。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是___________。 （4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是___________。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为___________。 ③该温度下，___________。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________；F中官能团的名称为___________；的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________(不考虑立体异构)种。 （5）参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛()的路线___________(无机试剂任选，用流程图表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 弋横铅高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Al-27 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性 B. 碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能 C. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 D. 氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有强氧化性，A错误； B．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于制造电池，B正确； C．蛋白质遇到电解质溶液可以发生聚沉，盐卤中含有氯化镁等，可作为制豆腐的凝固剂，C正确； D．乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰可用来切割或焊接金属，D正确； 故选A。 2. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型为： C. Ti的价电子轨道排布图为： D. 是极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知N2中存在氮氮三键，故N2的电子式为：，A错误； B．为球棍模型，水的空间填充模型：，B错误； C．Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，C正确； D．由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，故是极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲基所含的电子数为 B. 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 C. 溶液中含有的数目为 D. 环戊二烯()分子中含有的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基−CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则1mol甲基所含电子数为9NA，A正确； B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，B错误； C．溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1NA，C错误； D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯分子中含有的键数目为11NA，D错误； 故选A。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1 B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： C. 碱性燃料电池的总反应： D. 溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定石墨的燃烧热应使其完全燃烧生成，A项错误； B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，同时反应有H+生成，与亚硫酸氢根反应得到SO2和H2O，故离子方程式：，B项正确； C．碱性燃料电池中应生成，正确的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，C项错误； D．溶液中通入过量，氯气可以将Fe2+和Br-都氧化，分别生成Fe3+和Br2，故离子方程式为，D项错误； 故本题选B。 5. 硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A. 操作均是分液 B. 可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C. 无水氯化钙的作用是干燥除水 D. 蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 【答案】A 【解析】 【分析】硝酸、硫酸为水相，硝基苯、苯为有机相，操作I通过分液初步分离水相和有机相，操作II加入NaOH溶液进一步除去残留在有机相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有机溶剂，操作III加入水分离NaOH溶液和有机相，操作IV加入无水氯化钙除去有机相中残留的水，无水氯化钙不溶于有机相，通过过滤得到有机相IV，将有机相IV通过蒸馏分离苯和硝基苯。 【详解】A．操作Ⅳ是过滤，故A错误； B．氢氧化钠溶液的作用是除去粗产品中残留的酸，因此可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液，故B正确； C．产品中含有少量水，无水氯化钙的作用是干燥除水，故C正确； D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正确； 故答案为A。 6. 嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A. 该晶体溶于水后溶液呈中性 B. 第一电离能：Y>Z>M C. 键角： D. 的水溶液具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等，且均为短周期元素，可推知Z为O元素（s、p电子数均为4），M为Mg元素（s、p电子数均为6）；X、Y、Z原子序数依次增大，且X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即，又因X、Y、Z、M、Q分布在三个不同周期，则X必在第一周期，故X为H元素，Y为N元素；该矿物晶体化学式可写作，根据化合物化合价代数和为0，，解得Q的化合价为-1，Q的原子序数大于Mg(12)，且位于第三周期，故Q为Cl元素。 【详解】A．矿物晶体为，其中和水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误； B．第一电离能顺序为N（半充满结构）＞O＞Mg（金属易失电子），即Y＞Z＞M，B正确； C．为（正四面体，键角为）为（V形，键角为），键角：，C正确； D．水溶液生成HClO，具有漂白性，D正确； 故选A。 7. 江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生消去、酯化反应 C. 1分子栀子苷中含9个手性碳原子 D. 栀子苷最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．栀子苷中含有羟基、碳碳双键、醚键和酯基4种官能团，A正确； B．栀子苷含醇羟基且羟基相邻碳上有氢，能发生消去反应，也能发生酯化反应，B正确； C．1分子栀子苷中含8个手性碳原子，如图所示(表示手性碳原子)，C错误； D．羟基能与反应，栀子苷最多能消耗5molNa，D正确； 故选C。 8. 一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下： 主反应： 副反应： 的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是 温度 300K 400K 500K 600K 压强 乙烷平衡转化率 50% 63% 72% 79% 乙烯平衡选择性 80% 65% 59% 45% 压强 乙烷平衡转化率 35% 44% 49% 53% 乙烯平衡选择性 A. 压强： B C. 300K时主反应的平衡常数为0.57 D. 改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．主反应、副反应均为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙烷转化率降低，结合表数据，压强：，故A正确； B．容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，由表，压强下，300K时，消耗乙烷2mol×50%=1mol、生成乙烯1mol×80%=0.8mol，则： 则主反应 600K时，消耗乙烷2mol×79%=1.58mol、生成乙烯1.58mol×45%=0.711mol，则： 则主反应 升高温度，主反应平衡正向移动，则焓变大于0，，故B正确； C．平衡常数只受温度影响，由B分析，300K时主反应的平衡常数为0.57，故C正确； D．由表，压强下，300K时，消耗乙烷2mol×35%=0.7mol，若改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响，则生成乙烯0.7mol×80%=0.56mol，则： ，则说明改变压强，对乙烯的平衡选择性有影响，故D错误； 故选D。 9. 1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D. 1，2-丙二醇中键的键能相差 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确； B．1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误； C．能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确； D．根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确； 选B。 10. 羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-。下列说法正确的是 A. M极为阴极，电极反应式：O2-2e-＋2H＋=2·OH B. 双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向N极移动 C. 每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比6 ：7 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-＋2H＋=2·OH，M作阴极，N为阳极，以此解答。 【详解】A．M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-＋2H＋=2·OH，M作阴极，A错误； B．M为阴极，N为阳极，双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向M极移动，B错误； C．甲醛与·OH反应生成CO2的反应：HCHO+4·OH=CO2+3H2O，6.0 g甲醛为0.2mol，需要0.8mol·OH，有0.8mol H＋透过膜b，C错误； D．根据氧化还原反应规律，1mol甲醛生成CO2转移4mole-，1mol苯酚生成CO2转移28mol e-，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质量之比为6∶7，D正确； 故选D。 11. 是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是 A. 和中的Pd的化合价相同 B. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 C. 直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为 D. 步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，步骤1为+H2→Pd+2HCl+2Cl-、步骤2为Pd+O2+2Cl-→、步骤3为+2HCl→+H2O2，所以总反应为。 【详解】A．中Cl化合价为-1价，则Pd元素为+2价，中Cl化合价为-1价、O化合价为-1价，则Pd元素为+2价，故A正确； B．由分步反应及总反应可知，为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确； C．总反应为，理论上反应物全部转化为H2O2，故原子利用率理论上为100%，故C正确； D．步骤2为Pd+O2+2Cl-→，若有1molO2参与反应，转移电子数目为2NA，故D错误； 故答案为：D。 12. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误； C．和均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C正确； D．NaHSO4晶体中含有、之间的离子键，以及内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和H2O的过程中，涉及S-O键的断裂，S-O键的形成，D正确； 故选B。 13. 汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. B的分数坐标为 B. 晶胞中相邻的两个之间的距离为 C. 阿伏加德罗常数为 D. 图2是晶胞的俯视图 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的分数坐标为， A为坐标原点，则B的分数坐标为，故A错误； B．根据图示，晶胞中相邻的两个之间的距离为面对角线的一半，则两个之间的距离为anm，故B错误； C．面对角线为2anm，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为，d= 阿伏加德罗常数=，故C错误； D．从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，故D正确； 选D。 14. 常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。 下列说法错误的是 A. 曲线III表示的变化情况 B. 的数量级为 C. M点溶液中 D. N点溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】HCOOH为弱酸，20.00mL 0.1000的pH>1，向HCOOH溶液中加NaOH溶液开始体系为酸性且pH>1，然后体系发生pH突跃，最后体系呈碱性，故曲线I为溶液的pH随变化关系；HCOOH为弱酸，在水溶液中部分电离，HCOONa为盐，在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c(HCOO-)增大，因此曲线III为HCOO-的pc随变化关系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液，消耗HCOOH，c(HCOOH)减小，因此曲线II为HCOOH的pc随变化关系。 【详解】A．据分析，曲线III表示的变化情况，故A正确； B．曲线II和曲线III交点处：，此时，则数量级为，故B错误； C．M点溶液组成为HCOONa、HCOOH，且c(HCOONa)=3c(HCOOH)，则溶液中有份HCOO-和份HCOOH，则根据质子守恒有：，即，故C正确； D．N点溶液组成为HCOONa，由于HCOO-水解，则溶液显碱性，c(Na+)>c(HCOO-)，则，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题： 15. 焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题： （1）铜位于元素周期表___________区。分子的模型是___________。 （2）吸收池甲的主要溶质为___________(填化学式)。 （3）“煅烧”中主要包括等过程。写出和反应生成的化学方程式：___________。 （4）为了提高产品纯度，试剂X宜选择___________(填化学式)。 （5）蓝矾热失重图像如图所示。 “系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是___________(填字母)。 a． b． c． d． 图像中时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为___________。 （6）红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知滴定反应：。 ①该红葡萄酒样品中含量为___________。 ②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由：___________。 【答案】（1） ①. ds ②. 平面三角形 （2） （3） （4）、、或等 （5） ①. b ②. 1 （6） ①. ②. 不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大 【解析】 【分析】该工艺流程以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠，辉铜矿煅烧生成的与饱和纯碱溶液反应，在吸收池甲中控制pH=4.1，生成亚硫酸氢钠，继续与纯碱粉末反应，控制pH=，生成亚硫酸钠，再通入，生成；煅烧得的烧渣成分为、、，硫酸浸取后滤渣1为，双氧水氧化得到溶液中含有，加入试剂X为或等，调pH=4，除去，再经过系列操作得蓝矾。 【小问1详解】 原子序数为29，位于元素周期表区，的中心原子S的价层电子对数，故VSEPR模型为平面三角形； 故答案为：ds；平面三角形； 【小问2详解】 吸收池甲中pH=4.1，溶液呈酸性，其主要溶质为亚硫酸氢钠； 故答案为：； 【小问3详解】 和反应生成和，化学反应方程式； 【小问4详解】 加入试剂X调pH=4促进完全水解生成，不引入杂质，可以加入或等； 故答案为：、、或等； 【小问5详解】 从蓝矾热失重图像中可看出，温度高于时，固体质量减少，干燥时控制温度使蓝矾不失水，即温度低于，但是为了节省实验时间，温度不宜太低，温度越低，干燥越慢，故控制温度，选b；根据图像中数据，起始蓝矾的物质的量为，在失重过程中铜元素质量不变，先失部分结晶水，再失全部结晶水，最终为硫酸铜，点对应固体摩尔质量为，即物质化学式为，n=1； 故答案为：b；1； 【小问6详解】 根据滴定反应式可知：；葡萄酒中含葡萄糖，其中含有羟基、醛基，都能被氧化，且溶液用硫酸酸化，硫酸能与焦亚硫酸钠反应，故不能用标准酸性溶液替代碘溶液测定； 故答案为：；不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ebahicdfg （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （5）重结晶 （6）NaOH溶液 （7）+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管 【小问2详解】 由分析知，按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是ebahicdfg，故答案为：ebahicdfg； 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是先由与反应生成，减少产生，提高的产率，故答案为：先由与反应生成，减少产生，提高的产率； 【小问5详解】 通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸，故答案为；重结晶； 【小问6详解】 苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y进行尾气处理，该溶液可以是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问7详解】 三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有和生成，反应的化学方程式是，故答案为：。 17. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8 则___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大 C. 加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D. 增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 （3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是___________。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是___________。 （4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是___________。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为___________。 ③该温度下，___________。 【答案】（1） ①. ＋46.6 ②. 高温 （2）BD （3） ①. 正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 ②. 环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应 （4） ①. 恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 ②. 3.5 ③. 80kPa 【解析】 【小问1详解】 由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。 【小问2详解】 A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确； B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误； C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确； D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误; 故选BD。 【小问3详解】 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动； ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。 【小问4详解】 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大； ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得： 起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为； ③由②中数据可知，该温度下，80kPa。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________；F中官能团的名称为___________；的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________(不考虑立体异构)种。 （5）参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛()的路线___________(无机试剂任选，用流程图表示)。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 硝基、醛基 ③. 氧化反应 （2） （3） （4）4 （5） 【解析】 【分析】甲苯与Cl2光照条件下发生甲基取代反应生成C7H7Cl，则其为，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，则A为，发生催化氧化反应生成B( )，根据已知条件Ⅰ、Ⅱ，B与HCN发生加成反应生成，再酸性条件下水解生成扁桃酸，则为，甲苯在浓HNO3、浓H2SO4加热条件下发生硝化反应，根据D的结构可知硝基连在甲基对位，则C为，根据已知条件Ⅲ，醛基与酮羰基化合物反应，故F中有醛基，则E发生催化氧化生成F，F为，F与丙酮发生已知Ⅲ的反应生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，A为，名称为苯甲醇； F为，F中官能团的名称为硝基、醛基； 的反应为转化为，反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 根据分析，扁桃酸的结构简式为； 【小问3详解】 的反应是卤素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，反应的方程式为； 【小问4详解】 化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基，则X是在扁桃酸结构中插入一个-CH2-，则有如图4种位置，故满足条件的X有4种； 【小问5详解】 在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成 ，与乙醛发生已知条件Ⅲ的反应生成目标，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $