江西省部分高中2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cr-52 Ni-59 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．不锈钢菜刀 B．陶瓷茶杯 C．铝合金槽 D．聚乙烯塑料桶 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，下列图示中，正确的放气操作为 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是 A. 二甲醚的结构简式：CH3OCH3 B. 异丁烯的键线式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙炔的实验式：CH 4. 是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 空间结构：正八面体形 C. 沸点： D. 该物质中N原子杂化方式为sp和 5. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔：2HC≡CH→CH2=CH—C≡CH。乙烯基乙炔是合成橡胶的重要原料，下列说法错误的是 已知：有机化合物分子的不饱和度为（x为碳原子数，y为氢原子数）。 A. 上述反应属于加成反应 B. HC≡C—C≡CH中的4个碳原子一定不在同一直线上 C. CH2=CH—C≡CH的不饱和度为3 D. CH2=CH—C≡CH与CH3—CH=CH—C≡CH互为同系物 6. 我国化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60经实验检测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列说法错误的是 A. C60属于分子晶体 B. K3C60属于电解质 C. K晶体中只有阳离子，没有阴离子 D. C60分子中既有极性共价键又有非极性共价键 7. “张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X和Y，二者具有不同的质量 B. X能发生氧化反应 C. Y的分子式为C9H12O3 D. X的核磁共振氢谱图中显示有6组不同化学环境的氢 8. 由氮和碳组成的一种新型材料，其硬度超过金刚石，部分结构如图所示，其化学式为 A. CN B. C2N3 C. C3N4 D. C4N5 9. Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 极性：H—O>N—H B. 该配合物的化学式为[Zn(C2HN3O)2(H2O)4]·2H2O C. 用电子式表示H2O的形成过程： D. 该配合物中存在的化学键类型有σ键和π键 10. 常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 与CH3CH2CHO互为同分异构体 B. CO2与环氧丙烷的反应是原子经济性反应 C. 可发生取代反应 D. 属于醇类 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol [Cu(H2O)4]2+中，所含的配位键数目为0.8NA B. 标准状况下，1.22 g苯甲酸（C7H6O2）分子中，所含的中子数为0.58NA C. 常温下，2 g 46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子个数为0.02NA D. 0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应，可生成0.3NA个AgCl 12. 过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据该规则，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中的x为 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 13. 人工制备的NiO晶体常存在缺陷，如图所示，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为Ni0.92O，该晶体中Ni2+与Ni3+的个数之比为 A. B. C. D. 14. 研究人员发现含钒的锑化物M在超导方面表现出潜在的应用前景。M晶胞如图1所示，晶体中包含由V、Sb组成的二维平面，如图2所示，下列说法错误的是 已知：①M晶胞中有4个面的面心由钒原子占据；②设NA为阿伏加德罗常数的值，M晶体的密度为ρ g·cm-3. A. 锑化物M的化学式为CsV3Sb5 B. 每个钒原子周围紧邻的锑原子数为5 C. 1个该晶胞的体积为 cm3 D. 1号原子的分数坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）化学家首次合成纯碳环C18，结构如图所示。 ①C18________（填“是”或“不是”）有机物，判断的理由为________。 ②下列有关C18的说法正确的是______（填标号）。 a．属于环状烃 b．分子中的碳原子均达到8电子稳定结构 c．分子中碳原子之间由单键和双键交替连接 d．与C70互为同素异形体，且两者均为分子晶体 （2）烯丙胺（H2C=CHCH2—NH2）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。 ①烯丙胺的分子式为________。 ②一定条件下，仅由烯丙胺通过加聚反应可获得高分子R，则R的结构简式为________。 ③烯丙胺的核磁共振氢谱图中显示有________组峰，峰面积之比为________。 ④可通过________（填仪器名称）获得烯丙胺分子中含有的化学键或官能团的信息。 ⑤烯丙胺的同分异构体有多种，其中含有—NH2的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的基态原子价层电子排布式为；常温下，C元素为非金属性最强的元素；D元素原子核外有三个能层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题： （1）最简单氢化物的沸点：A________（填“>”或“<”）B。 （2）属于________（填“共价”或“离子”）化合物。 （3）中心原子的杂化方式为________。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性：A________（填“>”或“<”）G。 （5）基态原子的最外层电子数：E________（填“>”或“<”）F。 （6）与水反应可生成一种难溶于水的物质和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________。 （7）的空间结构为________。 17. 氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持装置已略去）探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知：①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢（不考虑其他杂质气体），酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②[Cu(NH3)2]+与乙炔反应得到暗红色Cu2C2沉淀，[Cu(NH3)2]+也可与H2S发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： （1）实验开始前，应先________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）仪器a中CaC2和水反应生成C2H2的化学方程式为________。 （4）装置Ⅱ的作用是________，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为________，酸性：H2S________（填“>”或“<”）H2SO4。 （5）装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为[Cu(NH3)2]Cl，判断氨水过量的方法为________。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为________。 18. 铬及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）无水CrCl3与NH3作用会生成CrCl3·xNH3。现有31.7 g无水CrCl3，吸收NH3后变成48.7 g CrCl3·xNH3. ①CrCl3·xNH3中氯原子个数与氢原子个数之比=________（填具体数字）。 ②对于CrCl3·4NH3配合物，其中Cr3+的配位数为6，经测定1 mol该配合物和足量AgNO3溶液反应得到1 mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式可表示为________。 （2）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+2价。 已知：Ca2+与O2-为面心立方最密堆积，晶体的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①1号原子和2号原子之间的核间距为________（用含ρ、NA的代数式表示）cm。 ②若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为（x<0.1），则Cr4+与Cr2+的物质的量之比=________（用含x的代数式表示）。 （3）一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，两种晶胞结构的三视图（主视图、俯视图和左视图）分别均如图1、图2所示（重叠下仅画出大微粒），La的配位数均为12. ①图1对应的晶胞结构图为________（填标号）。 A． B． C． D． ②金属Cr的电导率随温度升高而________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）铬、镍形成的某种晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中的化学键为________（填“离子键”“金属键”或“共价键”）。 ②该晶体的密度ρ=________（用含a、b、NA的代数式表示）g·cm-3。 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cr-52 Ni-59 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不是 ②. 有机物是含碳的化合物，C18为单质（或其他合理答案） ③. bd （2） ①. C3H7N ②. ③. 4 ④. 2：1：2：2 ⑤. 红外光谱仪 ⑥. 3 【16题答案】 【答案】（1）< （2）离子 （3）sp （4）> （5）> （6） （7）三角锥形 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （4） ①. 除去H2S气体 ②. 瓶底出现黑色沉淀（或溶液变浑浊），有气泡产生 ③. < （5） ①. 振荡，白色沉淀完全溶解（或其他合理答案） ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.2或 ②. [Cr(NH3)4Cl2]Cl （2） ①. ②. （3） ①. A ②. 降低 （4） ①. 金属键 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $