江西省部分高中2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#$$%& # &卷$ 高二化学试卷参考答案 !#$ ! !解析"不锈钢!铝合金均属于金属材料" % ! & 项均不符合题意#陶瓷属于硅酸盐材料" ' 项不符合题意$ "#% ! !解析"放气时漏斗的最末端应向上倾斜" % 项符合题意$ (#' ! !解析" " #异丁烯的键线式为 " ' 项错误$ )#& ! !解析"键角% *+ , ) $ *+ - " " & 项错误$ .#' ! !解析" % & % +& & & &+ 中的碳原子在同一直线上" ' 项错误$ /#$ ! !解析" & /0 分子中只有非极性共价键" $ 项错误$ 1#% ! !解析" 2 ! 3 互为同分异构体"等物质的量的 2 和 3 "二者质量相同" % 项错误$ 4#& ! !解析" ! 个 & 被 ) 个 * 共用"则每个 & 均摊 ! ) " ! 个 * 被 ( 个 & 共用"则每个 * 均摊 ! ( " 故其化学式为 & ( * ) " & 项符合题意$ 5#' ! !解析"该配合物的化学式为& 67 ' & . +* ( 8 ( " ' + " 8 ( ) )* "+ " 8 " ' 项错误$ !0#$ ! !解析" 属于醚类" $ 项错误$ !!#' ! !解析" 0#!9:; & &< ' + " 8 ( ) ) ",中"所含的配位键数目为 0#)! % " % 项错误#常温下" = )/> 的乙醇水溶液中"所含的氧原子个数大于 0#0"! % " & 项错误# 0#!9:; & &: ' *+ ( ( ) &; " ) &; 与足量的 % = *8 ( 溶液反应"可生成 0#!! % 个 % = &; " $ 项错误$ !"#' ! !解析"依题意可知" ","4?(/ "则 "?) " ' 项符合题意$ !(#& ! !解析"由题意可知" ! ' *@ ", ( ,! ' *@ (, ( ?0#5" "根据电中性原理可知" ! ' *@ ", ( , (! ' *@ (, ( ?" "可得到 ! ' *@ ", ( ! ' *@ (, ( ? !5 ) " & 项符合题意$ !)#' ! !解析"每个钒原子周围紧邻的锑原子数为 / " ' 项错误$ !.# ' ! ( ! 不是' ! 分(#有机物是含碳的化合物" & !4 为单质'或其他合理答案"分( " AB '选对 ! 个给 ! 分"选错不给分"分( ' " ( ! & ( + 1 * ' ! 分( " ' &+ " &+ & ( &+ " *+ " " ' " 分( # ) ' " 分(# !C"C"C" ' " 分( $ 红外光谱仪' ! 分( % ( ' " 分( !解析"' " ( % # 符合要求的结构有 *+ " " # ! *+ " & ! *+ " "共 ( 种$ !/# ' ! ( ) ' " 分( ' " (离子' " 分( !高二化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% !"#$$%& # &卷$ ' ( ( D E ' " 分( ' ) ( $ ' " 分( ' . ( $ ' " 分( ' / ( F = ( * " ,/+ " ### 8 (F = ' 8+ ( " ,"*+ ( * '未标+ * ,不扣分"分( ' 1 (三角锥形' " 分( !解析"依题意可知" % ! ' ! & ! $ ! G ! H ! I 元素分别为 * ! 8 ! H ! F = ! HJ ! &< ! %D "由此解题$ !1# ' ! (检查装置气密性' " 分( ' " (圆底烧瓶' " 分( ' ( ( &K& " ,"+ " ### 8 &K ' 8+ ( " ,& " + " * '未标+ * ,不扣分"分( ' ) (除去 + " L 气体' " 分(#瓶底出现黑色沉淀'或溶液变浑浊("有气泡产生' " 分(# ) ' ! 分( ' . (振荡"白色沉淀完全溶解'或其他合理答案" ! 分(# & " + " ," & &< ' *+ ( ( " ) ### , &< " & " + ,"*+ , ) ,"*+ ( '未标+ + ,不扣分"分( !解析"' ) ( + " L 与 &<L8 ) 反应会生成黑色 &<L 沉淀和 + " L8 ) $ !4# ' ! ( ! 0#" 或 ! . ' " 分( " & &M ' *+ ( ( ) &; " ) &; ' " 分( ' " ( ! 槡/ " N ( !)0 ! % * ! 槡 '"分( " "-" " ' " 分( ' ( ( ! % ' " 分( " 降低' " 分( ' ) ( ! 金属键' ! 分( " )#)) 槡(N# " N$N! % N!0 "( ' " 分( !解析"' ) ( " 由图可知"晶胞中 &M 原子个数为 " " *@ 原子个数为 )N ! !" ,)N ! / ,"N ! / ," N ! ( ?" "故晶体的密度为 "N ' .",.5 ( 槡( " N# " N$N! % N!0 "! = * O9 -( $ 高二化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 吾者 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第 = 一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 C135.5 Ca40 V51 Cr52 m Ni 59 Sb 122 Cs 133 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 2我 m 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关,下列物质的主要成分属于有机物的是 。 E A.不锈钢菜刀 B.陶瓷茶杯 C.铠合金 D.聚乙 塑料桶 & 2.实验室进行萃取操作时,需要不时打开分液漏斗活塞放气,下列图示中,正确的放气操作为 班 将 B A C 3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是 A.二甲酬的结构简式:CH.OCH B.异丁 的键线式: “-” C.甲院的空间填充模型 D.乙快的实验式:CH 【高二化学 第1页(共6页)】 4. [N.][AsF。了是一种全氮阳离子形成的高能物质,其结构如图所示,下列说法错误的是 A.沸点:HF>NH B. [AsF。]空间结构:正八面体形 NJ'[AsFe]" C.键角:NH NH D.该物质中N原子杂化方式为sp和sp 5.两分子乙快反应得到乙/基乙快:2HCCH-→CH-CH-CCH。乙唏基乙快是合 成橡胶的重要原料,下列说法错误的是 已知:有机化合物分子的不饱和度为x十1-(2为碳原子数,y为氢原子数)。 A. 上述反应属于加成反应 B. HCC-CCH中的4个碳原子一定不在同一直线上 C. CH.-CH-CCH的不饱和度为3 D. CH.CH-CCH与CH.-CHCH-CCH互为同系物 6.我国化学工作者成功研制出碱金属与C。形成的球碳盐K。C。经实验检测知该物质属于离 子晶体,具有良好的超导性。下列说法错误的是 A.C。属于分子晶体 B.K。C。属于电解质 C.K晶体中只有阳离子,没有阴离子 D.C。分子中既有极性共价键又有非极性共价键 7.“张一唏快环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示),在生物活性分子和药物分子的 合成中有重要应用。下列说法错误的是 __-COOCH: -_COOCH _ A.等物质的量的X和Y,二者具有不同的质量 B.X能发生氧化反应 C.Y的分子式为C。H。O D.X的核磁共振氢谱图中显示有6组不同化学环境的氢 8.由氮和碳组成的一种新型材料,其硬度超过金刚石,部分结构如图所示,其化学式头 )###)# A.CN C.CN B.CN D.C.Ns 【高二化学 第2页(共6页)】 9.乙n原子能形成多种配位化合物,一种铎的配合物结构如图所示,下列说法错误的是 A.极性:H-ON-H B.该配合物的化学式为[乙n(C。HN。O)。(HO)]·2H。C C.用电子式表示H。O的形成过程:H·十.0·+·H→H:0:H D.该配合物中存在的化学键类型有。键和x键 10. 常温常压下,某金属有机多孔材料 QCO (MOFA)对CO。具有超高的吸附能力,并 N 能催化CO。与环氧丙院的反应,其工作原 理如图所示。下列说法错误的是 A.HC与CH:CH:CHO互为同分异H.C 构体 B.CO。与环氧丙烧的反应是原子经济性 MOFA 反应 #。 可发生取代反应 D.H-C属于醇类 11.设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol[Cu(HO)]*中,所含的配位键数目为0.8N B.标准状况下,1.22g本甲酸(CH.O)分子中,所含的中子数为0.58N C.常温下,2g46%的乙醇水溶液中,所含的氧原子个数为0.02N。 D.0.1mol[Co(NH)Cl]C1与足量的AgNO;溶液反应,可生成0.3N.个AgCl 12.过渡金属与CO形成炭基配合物时,每个CO分子向中心原子提供2个电子,最终使中心原 子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同,称为有效原子序数规则。根据该 规则,与CO形成的碳基配合物Ni(CO).中的x为 A.2 B.4 C.6 D.8 13.人工制备的NiO晶体常存在缺陷,如图所示,一个Ni②空缺,另有两个 Ni^*被两个Ni取代,结果晶体仍呈电中性。已知某氧化锦样品组成为 Ni.O,该晶体中Ni?*与Ni^③的个数之比为 过# 【高二化学 第3页(共6页)】 14.研究人员发现含钢的梯化物M在超导方面表现出潜在的应用前景。M晶胞如图1所示,晶 体中包含由V、Sh组成的二维平面,如图2所示,下列说法错误的是 .Cs 。S CV (0,0.0)nm 图1 图2 已知;①M晶胞中有4个面的面心由钯原子占据; ②设NA为阿伏加德罗常数的值,M晶体的密度为og·cm-3。 A.锐化物M的化学式为CsV.Sb B.每个筑原子周围紧邻的铢原子数为5 C.1个该晶胞的体积为N# 896 -cm3 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途,回答下列问题 (1)化学家首次合成纯碳环C。,结构如图所示。 ①C (填“是”或“不是”)有机物,判断的理由为 ②下列有关C。的说法正确的是 (填标号)。 a.属于环状经 b.分子中的碳原子均达到8电子稳定结构 C c.分子中碳原子之间由单键和双键交替连接 d.与C。互为同素异形体,且两者均为分子晶体 (2)&丙胶(H.C一CHCH.-NH。)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元. ①丙安的分子式为 ②一定条件下,仅由/丙胶通过加聚反应可获得高分子R,则R的结构简式为_。 ③燥丙腰的核磁共振氢谱图中显示有 组峰,峰面积之比为 ④可通过 (填仪器名称)获得 丙股分子中含有的化学键或官能团的信息 丙按的同分异构体有多种,其中含有-NH。的同分异构体有种(不考虑立 体异构)。 16.(14分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大。A元 素的基态原子价层电子排布式为ns{np;常温下,C元素为非金属性最强的元素;D元素 原子核外有三个能层,最外层电子数是核外电子总数的一;E元素正三价离子的3d轨道为 半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G 元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。回答下列问题: (1)最简单氢化物的沸点:A__(填“>”或“<”)B。 【高二化学 第4页(共6页)】 (2)DC。属于 (填“共价”或“离子”)化合物 (3)AB,中心原子的杂化方式为 (4)最高价氧化物对应水化物的酸性:A (填“>”或“<”)G。 (5)基态原子的最外层电子数:E。 (填“>”或“<”)F。 (6)D。A,与水反应可生成一种难溶于水的物质和一种有刺激性气味的气体,该反应的化学 方程式为 (7)GB的空间结构为 17.(14分)氢化亚铜难溶于水,能溶于氢水生成配合物,在气体分析中可用于乙快的测定。某 化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氢化亚铜与乙快的反应。 饱和食 2浓氢水 盐水 足量 CuSO 酸性高 酸钾溶液 电石 (足量)I (足量) If 已知;①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙快,反应制得的乙快中通常会有磕化 氢(不考虑其他杂质气体),酸性高酸钾溶液可将乙快氧化成二氧化碳; ②[Cu(NH)]+与乙快反应得到暗红色CuC。沉淀,[Cu(NH。)。]也可与HS发生反应 ③实验过程中未观察到装置III中盛装的NaOH溶液变色 回答下列问题: (1)实验开始前,应先 (2)仪器a的名称为 (3)仪器a中CaC。和水反应生成CH。的化学方程式为 (4)装置I的作用是 ,实验过程中,观察到的装置II中的现象为 酸性:HS(填“”或“<”)HSO。 (5)装置IV中,打开分液漏斗活塞开关,逐滴加入氛水,白色固体逐渐溶解为[Cu(NH。)。]C1, 判断氛水过量的方法为 _。停止滴加氢水,将净化后的乙快通 人装置IV烧瓶中,烧瓶底部有暗红色沉淀析出,生成沉淀的离子方程式为 18.(15分)络及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题 (1)无水CrCl。与NH。作用会生成CrCl。·xNH。。现有31.7g无水CrCl。,吸收NH。后变 成48.7gCrCl·xNH。 ①CrCl。·xNH;中氢原子个数与氢原子个数之比N(H) N(Cl) (填具体数字)。 ②对于CrCl。·4NH。配合物,其中Cr*的配位数为6,经测定1mol该配合物和足量 AgNO。溶液反应得到1molAgC1沉淀,则该配合物的化学式可表示为 (2)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。当该晶体中部分 Ca*被相同数目的La3替代时,部分锋由十4价转变为十2价。 【高二化学 第5页(共6页)】 已知:Ca②*与O-为面心立方最密堆积,晶体的密度为pg·cm,N.为阿伏加德罗常 数的值。 ①1号原子和2号原子之间的核间距为 (用含。、N.的代 数式表示)cm。 0O2- ·Ca2 ②若化合物中La+和Ca?的物质的量之比为(tx<0.1),则 。Cr_ (用含x的代数式 表示)。 (3)一种立方钛矿型晶体LaCrO。有两种晶胞结构,两种晶胞结构的三视图(主视图、俯视 图和左视图)分别均如图1、图2所示(重叠下仅画出大微粒),La的配位数均为12。 2La Cr oo 图2 图1 封 ①图1对应的晶胞结构图为 (填标号)。 线 内 ## 1 可不 2 C A D ②金属Cr的电导率随温度升高而 要 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)铭、锦形成的某种晶胞结构如图所示,设N。为阿伏加德罗常数的值。 { 答 、Ni rm 题 oCr 1mf ①该晶胞中的化学键为 (填“离子键”“金属键”或“共价键”)。 ②该晶体的密度。一__ (用含a、b、N.的代数式表示)g·cm-。 【高二化学 第6页(共6页)】