精品解析：2026年山东省济南市济阳区中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Ag-108 Cu-64 A1-27 N-14 Ca-40 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Ba-137 Zn-65 Mg-24 P-31 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意，选对得2分，错选得0分) 1. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废气直接排放到高空，仍会污染大气环境，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 B、推广使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 C、加强空气质量监测可及时掌握污染情况，便于针对性防控大气污染，符合主题理念，该选项符合题意。 D、焚烧山林会产生大量有害气体和烟尘，污染空气且破坏生态，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. CO2验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.将试管放在桌面上向下按压塞橡胶塞，易压破试管，正确操作是拿起试管，将橡胶塞慢慢旋进试管口。 B.该装置的长颈漏斗与外界连通，手捂试管时，受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口冒气泡，不能检验气密性，需先加水封住长颈漏斗下端后再检验。 C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，图示操作符合规范。 D.验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已满，不能将木条伸入集气瓶内部。 3. 小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是 A. 性质：通常情况下，水是无色无味的液体 B. 组成：电解水说明水由氢、氧元素组成 C. 净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质 D. 用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常情况下，水的确是无色无味的液体，属于其物理性质，该选项描述正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，该选项描述正确； C、吸附（如活性炭）只能去除部分可溶性杂质（如色素、异味），但无法去除所有可溶性杂质，该选项描述错误； D、硫燃烧生成二氧化硫（有毒）能溶于水，则加水可吸收该气体以减少污染，该选项描述正确。 故选C。 4. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据下图有关信息判断，下列说法正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 氟元素属于金属元素 C. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 D. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=23-11=12，故选项说法错误； B、氟元素带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，在元素周期表中，钠元素和氟元素的原子核外分别有3个、2个电子层，不属于同一周期，故选项说法错误； D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素显+1价，氟元素显-1价，钠和氟组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。 故选D。 5. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，做法错误，不符合题意； B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，牛奶、蛋清富含蛋白质，饮用后可使重金属盐优先与其反应，减轻对人体的伤害，做法正确，符合题意； C、过量防腐剂会危害人体健康，所以食品中不能添加过量防腐剂，做法错误，不符合题意； D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，对人体有害，不能用于浸泡水产品以保鲜，做法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与农业 ①煤、石油和天然气属于不可再生能源 ②太阳能属于新能源 ①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤 ②K2SO4、CO(NH2)2 可作为钾肥在土壤中施用 C.化学与环境 D.化学与健康 ①pH小于7的雨水是酸雨 ②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、① 煤、石油和天然气属于不可再生能源，正确。② 太阳能属于新能源，正确。该项符合题意； B、①熟石灰（Ca(OH)2）和草木灰（主要成分K2CO3）都显碱性，可改良酸性土壤，②硫酸钾（K2SO4）是钾肥，但尿素（CO(NH2)2）是氮肥，提供氮元素，不是钾肥。①正确②错误，不符合题意； C、① 酸雨通常指pH小于5.6的雨水，pH小于7仅表示酸性，但不一定是酸雨，② 含磷洗衣粉会导致水体富营养化，破坏水生态，所以保护水资源禁止使用含磷洗衣粉，①错误②正确，不符合题意； D、① 糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。②钙是常量元素，铁和锌是微量元素。①正确②错误，不符合题意； 故选：A。 7. 下列有关叙述中，合理的是 A. 在水溶液中能解离出氢离子的化合物称为酸 B. 溶液一定是均一、稳定、无色的液体 C. 催化剂一定都能加快化学反应速率 D. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸的定义是水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物。例如在水溶液中虽能产生，但阳离子还有，属于盐类，不符合酸的定义。 B.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，且溶液也不都为液态（合金也属于溶液范畴）。 C.催化剂的作用是改变化学反应速率，既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率（如食品中的防腐剂就是减慢变质速率的负催化剂）。 D.可燃物燃烧需要与助燃剂（氧气）接触，增大氧气浓度可以让可燃物和氧气接触更充分，能够促进可燃物燃烧。 8. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，不会使自然界中的氧、碳原子总数减少，该说法错误； B、碳-氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化；水循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，二者变化本质有区别，该说法正确； C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，该说法正确； D、碳达峰与碳中和中的“碳”主要指二氧化碳，该说法正确。 9. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 酒精在敞口容器中逐渐减少——分子是不断运动的 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢氧根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.酒精敞口放置时，酒精分子不断运动扩散到空气中，因此总量逐渐减少，解释正确，不符合题意。 B.分子始终处于永不停息的无规则运动中，降温只会降低水分子的运动速率，不会使其静止，解释错误，符合题意。 C.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此二者性质差异明显，解释正确，不符合题意。 D.碱类物质化学性质相似的本质是其水溶液中都含有大量，因此氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，解释正确，不符合题意。 10. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.验证质量守恒定律 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证氧化钙遇水放热 D.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 方案 现象 加热前后电子天平读数不变 只有铜片上的白磷燃烧 U型管内液面左低右高 固体逐渐消失 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.该实验在密闭容器中进行，铜与氧气加热反应生成氧化铜，无物质逸出体系，反应前后电子天平读数不变，可验证质量守恒定律，方案可行。 B.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可同时探究燃烧的两个条件，方案可行。 C.氧化钙与水反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀、压强增大，U型管内液面出现左低右高的现象，可验证氧化钙遇水放热，方案可行。 D.NaOH固体本身易溶于水，固体逐渐消失可能是NaOH溶于水导致，无法证明稀盐酸与NaOH发生了化学反应，方案不可行。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 图I为石墨与金刚石的转化过程，图II为新型催化除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法不合理的是 A. 图I发生的是物理变化，图II属于氧化反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物丁的质量比为5：3 D. 图II化学变化前后分子种类、数目都改变 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，该过程中生成新物质，属于化学变化；由微观反应示意图可知，图Ⅱ发生的反应方程式为：，该反应中有氧气参与，属于氧化反应，A错误，符合题意； B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲醛的化学式为，由3种元素组成，不是氧化物，B项错误，符合题意； C.由反应的方程式可知，消耗甲的质量和生成物丁的质量比为，C项正确，不符合题意； D.化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故化学反应前后，分子种类一定改变，根据本题化学反应方程式可知，反应前后分子个数均为2，分子数目未改变，D错误，符合题意。 12. 检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.羊毛富含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味、熔化结块，灼烧闻气味可鉴别，正确。 B.冷而干燥的烧杯只能检验水蒸气（氢元素）；检验碳元素需要在火焰上方罩内壁涂澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊证明生成、含碳元素，错误。 C.，加入过量会引入新杂质，错误。 D.溶于水、难溶于水；加水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶得到，实现二者分离，正确。 13. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，分析图中信息进行判断，下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定没有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag，可能有Fe C. 滤渣的质量一定大于ag D. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ag+ 【答案】BD 【解析】 【分析】由金属活动性顺序可知，活动性由强到弱，Mg、Zn、Fe、Ag，镁先与硝酸银反应；溶液浅绿色，说明铁已与硝酸银反应，则镁被硝酸银完全反应，硝酸锌未反应；滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明有氢前金属，则说明铁有剩余。 【详解】A.镁没有和硝酸锌反应，铁不能和硝酸锌反应，滤渣中一定没有单质 Zn ，说法正确。 B.滤渣中一定含有单质 Ag 、 Fe ，说法不正确。 C.Mg、Fe、Ag的相对原子质量分别为24、56、108，反应后的固体质量都增大，滤渣的质量一定大于 ag ，说法正确。 D.滤液中一定含有，一定没有 Ag+，说法不正确。 14. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲乙溶液的溶质质量分数相同 B. 时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙 D. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、时甲、乙溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相同，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，该选项不符合题意。 B、B点在乙的溶解度曲线下方，为时乙的不饱和溶液，要在该温度下转化为饱和溶液，只能通过加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，两种方法都会使溶质质量分数增大，因此溶质质量分数一定改变，该选项符合题意。 C、题干未说明时三种饱和溶液的质量相等，无法比较升温后溶液的质量大小，该选项不符合题意。 D、题干未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，该选项不符合题意。 故选B。 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究NaHCO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A. 小明的实验中生成CO2的质量为2.2g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1∶4 C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D. 该混合物中NaHCO3的质量分数约为38.7% 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.由受热分解求质量：，固体减重， 设质量x，生成质量y ， 解得：，A正确。 B.，设与碳酸氢钠反应HCl的质量为z ，剩余的3.65gHCl和Na2CO3发生反应，设碳酸钠的质量为n 即：， 分别算碳、氧元素总质量： 中碳元素：， 中氧元素：； 中碳元素：， 中氧元素：， ，。，B正确。 C.中钠元素：， 中钠元素：， ，C正确。 D.混合物质量为8.4g+5.3g=13.7g，碳酸氢钠的质量分数为：，错误。 第II卷 (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题。 （1）按要求从甲烷、氮气、碳酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体______。 ②最简单的有机物______。 ③一种改良酸性土壤的碱______。 ④一种溶于水显碱性的盐______。 （2）洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载：洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效。土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件。根据信息回答下列问题： ①测定土壤酸碱度的方法是：首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子(孔径是0.85mm)，得到土壤样品。然后，配制土壤溶液，静置后，测定pH。将土壤压碎过程中发生了______(填“物理”或“化学”)变化，通过20目筛子去除大颗粒杂质的原理，与实验室中(填一种方法)______操作原理类似。 ②王伯伯家欲栽种洋葱，在栽种洋葱前，需对菜地施肥。磷酸氢二铵是常用的复合肥，其中氮元素、磷元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ③洋葱在生长过程中易受病菌侵害，为防治洋葱的病害，王伯伯使用硫酸铜、熟石灰和水混合配制波尔多液进行喷洒，其中涉及的化学反应属于______(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。喷洒波尔多液后，洋葱表面会残留一些蓝色物质，这些物质中一定含有的一种盐是______(填化学式)。 ④现在人们更加关注饮食、关注健康。下列饮食建议不合理的是______(填序号)。 A.多吃蔬菜、水果，补充维生素 B.适量食用瘦肉，补铁预防贫血 C.多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D.睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 物理 ②. 过滤 ③. ④. 复分解 ⑤. ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①空气中氮气（N2）体积分数约为78%，是含量最高的气体； ②甲烷（CH4）是最简单的有机物； ③氢氧化钙（Ca（OH）2）腐蚀性较弱、成本低，是改良酸性土壤的常用碱； ④碳酸钠（Na2CO3）属于盐，其水溶液显碱性。 【小问2详解】 ①压碎土壤仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化； 过筛分离大颗粒杂质的原理和实验室过滤操作一致，都是利用颗粒大小不同实现分离。 ②中氮、磷元素质量比为。 ③硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应。 生成物中氢氧化铜为碱，则一定含有的盐为硫酸钙(CaSO4)。 ④A.蔬菜、水果富含维生素，多吃可补充维生素，正确； B.肝脏、瘦肉、蛋黄、黑木耳、绿叶蔬菜、坚果等食物中富含铁元素，适量食用可补铁，预防贫血，正确； C.油炸食品含有一些有害物质，且油脂是人体备用能源，油脂积累会引发肥胖和心脑血管疾病，不应多吃，错误； D.乳制品、豆制品、蛋黄等富含钙元素，钙是人体骨骼组成的重要元素，补钙可预防骨质疏松，正确。 17. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 （1）化学与生活——交通工具的材料 ①列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②列车车体——铝合金 铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是_______(用化学方程式表示)。 ③列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于______(填标号)。 A.合成有机高分子材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料 ④列车受电弓滑板——石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、______等性质。 （2）化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 ①“电解”中产生的气体A为______(填化学式)。 ②“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为______；“合成”中发生反应的化学方程式为_____，则消耗22kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为_____kg。 ③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的______不同。 （3）化学与能源——航天能源 高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑。则X的化学式是______。高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为_____。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ③. A ④. 导电性 （2） ①. ②. 分子间有间隔 ③. ④. 16 ⑤. 沸点 （3） ①. ②. +7 【解析】 【小问1详解】 ①钢是铁碳合金，含多种物质，属于混合物； ②常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化； ③塑料属于人工合成的有机高分子材料； ④石墨传导电流利用了其导电性。 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，氢气进入合成反应器参与反应，故气体A为氧气； ②气体分子之间间隔较大，因此可被压缩； 根据反应物、生成物及反应条件配平方程式，设生成甲醇质量为， 解得； ③蒸馏利用不同物质沸点不同实现分离。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得每个X含2个H、1个O，化学式为； 化合物中正负化合价代数和为0，铵根为+1价，氧为-2价，计算得氯元素化合价为+7。 18. 回答下列问题： （1）某小组同学对“××品牌暖身贴”(标签如图所示)产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。 【查阅资料】 ①暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与_____(填化学式)同时接触。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被锈蚀？成分有哪些？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全被锈蚀；猜想二：铁粉部分被锈蚀 【进行实验】 ② 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 无气泡产生，褐色固体溶解，滤液为黄色，滤渣为黑色 猜想____(填“一”或“二”)成立 II.取少量步骤I得到的滤渣于装置甲(如图所示)中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 固体中含有______(填物质名称) III.取少量步骤I得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体中含有氯化钠 ③写出步骤I中发生反应的化学方程式：______。 【反思改进】 ④某同学认为该实验步骤III不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是______。 【拓展延伸】暖身贴中氯化钠的作用是什么呢？ ⑤同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀还可能与氯化钠有关。同学们设计并进行了如图实验，观察到烧杯B中铁粉生锈较快。你认为暖身贴中氯化钠的作用是______。 （2）现有一包固体A，可能含有MgCl2、MgCO3两种物质中的一种或两种，另有一包固体B，可能含有CuCl2、Na2SO4、NaNO3、KNO3四种物质中的一种或多种。按如图所示实验进行探究，现象如图中述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和产生的现象做出判断，回答下列问题： ①固体A中一定存在的是______(填化学式)。 ②写出过程②中生成沉淀F的一个化学方程式：______。 ③无色溶液H中一定大量存在的阴离子是_____(填离子符号)。 ④某同学为了进一步确定固体B的成分，取一定量固体B(其中含钠元素的质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀G。通过计算确定固体B中还一定含有的物质是______(写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 一 ③. 活性炭 ④. ⑤. 第一步中加入的稀盐酸中含有，也能和生成白色沉淀，无法证明原固体含 ⑥. 加快铁的锈蚀速率 （2） ①. ②. 或 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①铁生锈需要同时接触氧气、水（O2、H2O）。 ②加足量稀盐酸无气泡→无单质，铁粉完全锈蚀，猜想一成立； 活性炭可燃，生成使澄清石灰水变浑浊，所以固体中含有活性炭。 ③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式略。 ④略。 ⑤实验说明氯化钠能加速铁的锈蚀，所以氯化钠的作用是加快铁的锈蚀速率。 【小问2详解】 ①固体A加稀盐酸生成气体C，通入石灰水出现白色沉淀，则生成二氧化碳，；溶液D中一定有生成的氯化镁，无法确定是否存在。 ②根据过程⑤中加入适量稀硝酸后溶液呈蓝色（含）及未溶解的白色沉淀G，可推断沉淀F为两种沉淀的混合物，即氢氧化铜和不溶于稀硝酸的硫酸钡，再根据固体B可能含有的物质成分及所加试剂为氢氧化钡溶液判断，固体B中一定含有氯化铜和硫酸钠，因此过程②中反应生成沉淀F的化学方程式有：氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，或硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，方程式略。 ③过程④中加入的硝酸银溶液与溶液D、E中的氯离子反应生成氯化银沉淀和对应的硝酸盐，无色溶液H中一定大量存在的阴离子是硝酸根离子。 ④设生成11.65g需要质量为x 7.1g中钠元素的质量分数为：，对比总的钠元素的质量，判断剩余钠元素的来源。固体B总共含Na元素的质量为6.9 g，除去里的2.3 g钠元素，还剩钠元素的质量为：6.9−2.3=4.6 g，而中不含钠元素，只有能提供剩余钠元素，因此固体B一定还有。 19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。 实验一： 化学小组的同学利用鸡蛋壳(主要成分是否为碳酸钙)，进行制取气体并探究气体性质的实验。 （1）以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②实验室里检验二氧化碳气体的化学方程式为_____。 ③若用如图装置G、H测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____。(填“偏大”“偏小”“不变”之一) 实验二： （2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)的元素组成比例，所选装置按“混合气体→B1→E→C→B2”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 B1中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g ①该装置中，洗气瓶B1的作用为______。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入一定质量铁的氧化物后，进行以下操作，其中应该先进行的是______(填选项序号之一)。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气) ③请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为______。 ④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。 实验三 （3）化学小组的同学各取三份体积为20mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 ①在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是_____(填“a”“b”“c”之一)。 ②20s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为______(填曲线序号)。 ③30s时，溶液中存在的离子主要是_____。 【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 偏小 （2） ①. 除去一氧化碳中混有的水蒸气，干燥一氧化碳 ②. b ③. ④. 在装置末端导管口放一盏燃着的酒精灯点燃尾气（或绑一个气球收集尾气，合理即可） （3） ①. a ②.   ③.   【解析】 【小问1详解】 ①鸡蛋壳和稀盐酸制取二氧化碳，选固液不加热型发生装置A；需要先除去挥发出的，用饱和碳酸氢钠溶液装置D；再用浓硫酸B干燥（先除杂再干燥，避免除杂过程重新带出水蒸气）；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法F收集，因此连接顺序为ADBF。 ②实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。 ③二氧化碳能溶于水且能与水反应，若没有植物油，部分二氧化碳会溶于水，导致排入量筒的水体积偏小，因此测得的二氧化碳体积偏小。 【小问2详解】 ①一氧化碳中混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，因此B1​的作用是干燥一氧化碳，除去水蒸气。 ②一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热会发生爆炸，因此加热前需要先通入一氧化碳排出装置内的空气，选b。 ③反应中，铁的氧化物中的氧元素全部被夺走，固体减少的质量就是氧化物中氧元素的质量：，铁元素质量为；铁、氧原子个数比为，因此化学式为。 ④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需要补充尾气处理装置，点燃或收集尾气均可。 【小问3详解】 ①盐酸浓度越大，相同滴加速度下，单位时间加入的更多，pH下降更快。图中a的pH下降最快，因此a的溶质质量分数最大。 ②pH越小，酸性越强。20s时pH大小：，因此酸性由强到弱为。 ③ 30s时，三份溶液pH都小于7，说明已经过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中主要离子为、和过量的。 20. 回答下列问题： （1）化工生产进行综合开发共有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合利用开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题： ①海水晒盐主要采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源(填物质名称)。 ②粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去_____(填化学式)；该工艺流程中循环利用的物质是______(填化学式)。 ③固体X的化学式为______。 ④过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____。 （2）已知氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。 ①A点溶液中的溶质有______(填化学式，不考虑溶解的杂质)。 ②请计算除湿剂中CaCl2的质量分数______(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 水/淡水 ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. ②. 解：根据质量守恒，生成碳酸钙沉淀的质量：，设除湿剂中的质量为x， 则的质量分数：。 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠的溶解度受温度影响小，因此海水晒盐采用蒸发结晶；晒盐过程中水蒸发冷凝回收可得到淡水/水资源。 ②粗盐中​可与反应生成​沉淀，因此用于除去​；流程中电解熔融氯化钠得到氯气，氯气又用于与氧化镁的反应，因此氯气可循环利用。 ③苦卤水中含有镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）后，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，因此固体X为​。 ④Y是常见有毒气体，反应中碳作还原剂，被氧化生成有毒的一氧化碳，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 ①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点加入的碳酸钠已经过量，因此溶质为生成的和过量的。 ②先根据质量守恒计算出生成碳酸钙沉淀的质量，根据氯化钙与碳酸钙的质量比关系计算出氯化钙的质量，结合除湿剂的质量计算出氯化钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Ag-108 Cu-64 A1-27 N-14 Ca-40 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Ba-137 Zn-65 Mg-24 P-31 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意，选对得2分，错选得0分) 1. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 2. 下列实验操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. CO2验满 3. 小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是 A. 性质：通常情况下，水是无色无味的液体 B. 组成：电解水说明水由氢、氧元素组成 C. 净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质 D. 用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体 4. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据下图有关信息判断，下列说法正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 氟元素属于金属元素 C. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 D. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF 5. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 6. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与农业 ①煤、石油和天然气属于不可再生能源 ②太阳能属于新能源 ①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤 ②K2SO4、CO(NH2)2 可作为钾肥在土壤中施用 C.化学与环境 D.化学与健康 ①pH小于7的雨水是酸雨 ②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关叙述中，合理的是 A. 在水溶液中能解离出氢离子的化合物称为酸 B. 溶液一定是均一、稳定、无色的液体 C. 催化剂一定都能加快化学反应速率 D. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 8. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 9. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 酒精在敞口容器中逐渐减少——分子是不断运动的 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢氧根离子 10. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.验证质量守恒定律 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证氧化钙遇水放热 D.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 方案 现象 加热前后电子天平读数不变 只有铜片上的白磷燃烧 U型管内液面左低右高 固体逐渐消失 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 图I为石墨与金刚石的转化过程，图II为新型催化除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法不合理的是 A. 图I发生的是物理变化，图II属于氧化反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物丁的质量比为5：3 D. 图II化学变化前后分子种类、数目都改变 12. 检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，分析图中信息进行判断，下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定没有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag，可能有Fe C. 滤渣的质量一定大于ag D. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ag+ 14. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲乙溶液的溶质质量分数相同 B. 时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙 D. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究NaHCO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A. 小明的实验中生成CO2的质量为2.2g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1∶4 C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D. 该混合物中NaHCO3的质量分数约为38.7% 第II卷 (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题。 （1）按要求从甲烷、氮气、碳酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体______。 ②最简单的有机物______。 ③一种改良酸性土壤的碱______。 ④一种溶于水显碱性的盐______。 （2）洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载：洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效。土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件。根据信息回答下列问题： ①测定土壤酸碱度的方法是：首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子(孔径是0.85mm)，得到土壤样品。然后，配制土壤溶液，静置后，测定pH。将土壤压碎过程中发生了______(填“物理”或“化学”)变化，通过20目筛子去除大颗粒杂质的原理，与实验室中(填一种方法)______操作原理类似。 ②王伯伯家欲栽种洋葱，在栽种洋葱前，需对菜地施肥。磷酸氢二铵是常用的复合肥，其中氮元素、磷元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ③洋葱在生长过程中易受病菌侵害，为防治洋葱的病害，王伯伯使用硫酸铜、熟石灰和水混合配制波尔多液进行喷洒，其中涉及的化学反应属于______(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。喷洒波尔多液后，洋葱表面会残留一些蓝色物质，这些物质中一定含有的一种盐是______(填化学式)。 ④现在人们更加关注饮食、关注健康。下列饮食建议不合理的是______(填序号)。 A.多吃蔬菜、水果，补充维生素 B.适量食用瘦肉，补铁预防贫血 C.多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D.睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松 17. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 （1）化学与生活——交通工具的材料 ①列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②列车车体——铝合金 铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是_______(用化学方程式表示)。 ③列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于______(填标号)。 A.合成有机高分子材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料 ④列车受电弓滑板——石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、______等性质。 （2）化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 ①“电解”中产生的气体A为______(填化学式)。 ②“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为______；“合成”中发生反应的化学方程式为_____，则消耗22kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为_____kg。 ③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的______不同。 （3）化学与能源——航天能源 高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑。则X的化学式是______。高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为_____。 18. 回答下列问题： （1）某小组同学对“××品牌暖身贴”(标签如图所示)产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。 【查阅资料】 ①暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与_____(填化学式)同时接触。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被锈蚀？成分有哪些？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全被锈蚀；猜想二：铁粉部分被锈蚀 【进行实验】 ② 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 无气泡产生，褐色固体溶解，滤液为黄色，滤渣为黑色 猜想____(填“一”或“二”)成立 II.取少量步骤I得到的滤渣于装置甲(如图所示)中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 固体中含有______(填物质名称) III.取少量步骤I得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体中含有氯化钠 ③写出步骤I中发生反应的化学方程式：______。 【反思改进】 ④某同学认为该实验步骤III不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是______。 【拓展延伸】暖身贴中氯化钠的作用是什么呢？ ⑤同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀还可能与氯化钠有关。同学们设计并进行了如图实验，观察到烧杯B中铁粉生锈较快。你认为暖身贴中氯化钠的作用是______。 （2）现有一包固体A，可能含有MgCl2、MgCO3两种物质中的一种或两种，另有一包固体B，可能含有CuCl2、Na2SO4、NaNO3、KNO3四种物质中的一种或多种。按如图所示实验进行探究，现象如图中述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和产生的现象做出判断，回答下列问题： ①固体A中一定存在的是______(填化学式)。 ②写出过程②中生成沉淀F的一个化学方程式：______。 ③无色溶液H中一定大量存在的阴离子是_____(填离子符号)。 ④某同学为了进一步确定固体B的成分，取一定量固体B(其中含钠元素的质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀G。通过计算确定固体B中还一定含有的物质是______(写化学式)。 19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。 实验一： 化学小组的同学利用鸡蛋壳(主要成分是否为碳酸钙)，进行制取气体并探究气体性质的实验。 （1）以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②实验室里检验二氧化碳气体的化学方程式为_____。 ③若用如图装置G、H测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____。(填“偏大”“偏小”“不变”之一) 实验二： （2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)的元素组成比例，所选装置按“混合气体→B1→E→C→B2”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 B1中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g ①该装置中，洗气瓶B1的作用为______。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入一定质量铁的氧化物后，进行以下操作，其中应该先进行的是______(填选项序号之一)。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气) ③请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为______。 ④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。 实验三 （3）化学小组的同学各取三份体积为20mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 ①在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是_____(填“a”“b”“c”之一)。 ②20s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为______(填曲线序号)。 ③30s时，溶液中存在的离子主要是_____。 20. 回答下列问题： （1）化工生产进行综合开发共有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合利用开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题： ①海水晒盐主要采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源(填物质名称)。 ②粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去_____(填化学式)；该工艺流程中循环利用的物质是______(填化学式)。 ③固体X的化学式为______。 ④过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____。 （2）已知氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。 ①A点溶液中的溶质有______(填化学式，不考虑溶解的杂质)。 ②请计算除湿剂中CaCl2的质量分数______(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $