精品解析：2025年山东省济南市济阳区中考二模化学试题

化学模拟试题 本试题共8页，分选择题和非选择题两部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的一组是 A. 百炼成钢 聚沙成塔 B. 风吹草动 火上浇油 C. 火树银花 炉火纯青 D. 集腋成裘 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A、“百炼成钢”过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；“聚沙成塔”只是沙的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、“风吹草动”只是草的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；“火上浇油”中油燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 C、“火树银花”涉及烟花的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；“炉火纯青”指炉火的温度达到最高，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 D、“集腋成裘”是将狐狸腋下的皮聚集起来做成一件裘衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；“木已成舟”只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选：C。 2. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是 A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 深埋废弃电池，防止造成污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，既能避免污染，又实现了资源的重新利用，选项正确； B、坚持绿色出行，践行低碳生活，避免产生有害气体与烟尘污染环境，选项正确； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，选项正确； D、深埋废弃电池，其中的重金属渗漏会污染土壤和水体，选项错误，故选D。 3. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 检验氧气 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管取用液体时，应保持橡胶胶帽上，不能平放或倒放，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意； C、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； D、过滤时需要玻璃棒进行引流，且漏斗末端要紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. Li、不属于同种元素 B. 一个锂原子的质量为6.941g C. 磷酸亚铁锂中磷元素化合价为＋3价 D. 在化学反应中，锂原子能失去1个电子形成 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Li 和Li+的质子数相同，属于同种元素，该选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是一个锂原子的质量为6.941g，相对原子质量的单位为”1“，而不是“g”，该选项说法错误； C、在磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x=+5，该选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子形成Li+，该选项说法正确。 故选：D。 5. 下列归纳和推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 C. 酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的液体不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误。故选B。 6. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意； C．由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意； D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al与稀硫酸反应生成硫酸铝，氮Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁，不是硫酸铁。该选项说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。不同种分子化学性质不同。一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，且二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可相互转化，该选项说法正确； C、通过pH可以判断溶液的酸碱性。将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置后测上层清液的pH，以此来判断土壤的酸碱性，该选项说法正确； D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，该选项说法正确。 故选A。 8. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化②是化合反应 B. 转化①是实现碳中和的一种途径 C. 转化中原子种类、个数不变 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化②中，CH4O和H2O2转化为CH2O。化学反应前后原子的数目不变。CH4O中碳、氢原子个数比为1:4，H2O2中碳、氢原子个数比为0:2，则如只生成一种物质，这种物质的碳、氢原子个数比应小于1:4。而CH2O中碳、氢原子个数比为1：2，大于1:4，则一定有其他物质生成。所以该反应不是多变一的反应，不是化合反应，该选项说法不正确； B、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇等物质，是实现碳中和的一种途径，该选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，转化中原子种类和个数不变，该选项说法正确； D、由图可知，丁的化学式是CH2O，碳、氢、氧的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8，该选项说法正确。 故选A。 9. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的； B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的； C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的； D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 10. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成 B. c点，溶液中的溶质为 C. d点，溶液颜色为浅绿色 D. e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。从图可知，图中曲线有2个拐点。b点硝酸银恰好完全反应，d点硝酸铜恰好完全反应。 【详解】A、a点，硝酸银有剩余，向溶液中滴加稀盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀生成，该选项说法错误； B、c点，硝酸铜有剩余，溶液中的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，该选项说法错误； C、d点，铁和硝酸铜恰好完全反应，溶液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，该选项说法正确； D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜、铁，滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，该选项说法错误。 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 该工艺实现了由化学能向太阳能的转化 B. 反应Ⅰ中Fe元素的化合价发生了改变 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应Ⅱ为分解反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A、如图所示，反应I是在太阳的照射下发生反应，故实现了由太阳能向化学能的转化，该选项不正确； B、反应I中四氧化三铁中铁元素的化合价有+3和+2，氧化亚铁中铁元素化合价是+2，因此反应Ⅰ中Fe元素的化合价发生了改变，即由+3变成+2，该选项正确； C、该方法把二氧化碳转化成其它物质，减少了空气中二氧化碳含量，有利于减弱全球气候变暖，该选项正确； D、反应Ⅱ中，氧化亚铁和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，该选项不正确。 故选AD。 12. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 分离NaCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去氢气中混有的二氧化碳 先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，则能鉴别碳酸钠和碳酸氢铵，该操作能达到目的； B、碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体，但活泼金属和盐酸反应会生成氢气，则不能证明是否为碳酸盐，该操作不能达到目的； C、氯化钠能溶于水，二氧化锰难溶于水，则溶解、过滤、洗涤、干燥能得到二氧化锰，蒸发能得到氯化钠，该操作能达到目的； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，既能除去杂质，也不引入新杂质，该操作能达到目的。 故选ACD。 13. 学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，图中连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是 A. 甲物质为二氧化锰 B. 乙物质可能为红色 C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液可能呈黄色 D. 甲可通过化合或置换反应转化为丙 【答案】BCD 【解析】 【分析】据图中连线两端的物质均能发生反应，甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，丙会与氢氧化钙反应，丙是二氧化碳；甲能与丙（二氧化碳）反应，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，甲是碳；乙会与甲（碳）、盐酸反应，乙是金属氧化物。 【详解】A、根据分析可知，甲物质为碳，不是二氧化锰，故选项说法错误； B、由分析可知，乙可以是氧化铁，氧化铁为红色，故选项说法正确； C、若乙物质中有铁元素，则乙可以是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应得到氯化铁黄色溶液，故选项说法正确； D、由分析可知，甲是碳，丙是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应属于化合反应，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，则甲可通过化合或置换反应转化为丙，故选项说法正确； 故选：BCD。 14. 下列图示实验能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、干燥的紫色石蕊不变色，湿润的紫色石蕊变红色，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该实验能达到实验目的； B、浓硫酸稀释放热，温度升高，压强增大，则气球会变鼓，该实验不能达到实验目的； C、用氢气流吹肥皂泡时，肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，该实验能达到实验目的； D、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，该实验能达到实验目的。 故选ACD。 15. 一定温度下，向溶液中加入固体，溶液的质量与加入固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 沉淀完全时消耗的质量为 B. 点对应的溶液中达到饱和状态 C. D. 生成的质量为 【答案】AD 【解析】 【分析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，即Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，即再加入的（m-n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 【详解】A、由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确； B、由以上分析可知，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，而P点溶液质量不再增加，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法不正确； C、由化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，选项说法不正确； D、质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng=生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，选项说法正确； 故选：AD。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 填空。 （1）按要求从氢气、氧气、氯化钠、碳酸钠、盐酸、碳酸、氢氧化钙、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 一种可燃性气体单质________；一种难溶性碱________；一种不稳定的酸________；可做调味品的盐________。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （3）李兰娟院士团队发布重大抗病毒研究成果：达芦那韦化学式为，能有效抑制新型冠状病毒。达芦那韦分子由________种元素组成，达芦那韦中________元素（填名称）的质量分数最大。 （4）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题： 过氧乙酸消毒液 【质量】500g 化学式： 用途：消毒、杀菌 【含量】40% 【性质】强氧化性、酸性 【使用方法】浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用 ①保存和配制过氧乙酸不宜使用________（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。 ②双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 ③用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水________mL（水的密度为1g/mL）。 【答案】（1） ①. H2 ②. Cu（OH）2 ③. H2CO3 ④. NaCl （2）复合肥料 （3） ①. 五##5 ②. 碳 （4） ①. 铁 ②. H2O ③. 7900 【解析】 【小问1详解】 ①氢气为可燃性气体单质，化学式为H2； 氢氧化铜为难溶性的碱，化学式为Cu（OH）2； 碳酸属于酸，化学性质不稳定，化学式为H2CO3； 可做调味品的盐是氯化钠，化学式为NaCl。 小问2详解】 KNO3中含有钾和氮两种植物营养元素，属于复合肥。 【小问3详解】 达芦那韦化学式为C27H27N3O7S，由C、H、N、O、S 5种元素组成； 元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，达芦那韦中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为（12×27）：（1×27）：（14×3）：（16×7）：32=324：27：42：112：32，则碳元素的质量占比最大。 【小问4详解】 ①过氧乙酸具有酸性，会与铁反应，因此保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，在反应中，反应前有2个碳原子、6个氢原子、4个氧原子，反应后除X外，有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。 ③设需要取水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有8000g×0.5%=（8000g−x）×40%，解得x=7900g,因为水的密度为1g/mL，所以需要取水7900mL。 17. 请回答下列问题。 （1）某年春晚创意舞蹈节目《跃BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。 ①人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，与纯铝相比铝合金的熔点更________（填“高”或“低”）。 ②人形机器人密封常用到硅橡胶、丁腈橡胶等材料，这类材料具有耐热、耐寒、耐酸碱等特点，丁腈橡胶属于________（填“金属”或“有机合成”）材料。 ③人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是，则中Si的化合价为________。 （2）淮安是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。 淮安美酒，源远流长 ①陆游留下了“天赐名手，地赐名泉，高沟美酒，名不虚传”的佳句，淀粉水解为葡萄糖（），葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式________。 ②陈毅曾慷慨高歌：“美酒香飘云天外，南征北战壮我行。我军痛饮高沟酒，定叫中华属人民。”请从微观角度分析“美酒香飘”的主要原因是________。 绿水青山，描绘淮安画卷 ③“塔照湖光水更清”描绘了“灯影临水”的唯美夜景，“灯”（霓虹灯）中充入的气体可能是________（填“氧气”或“稀有气体”）。 城际高铁，展现淮安速度 ④高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的Al和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为。该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________反应。 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①固体A的成分是________（填化学式）。 ②废液的质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ③滤液1和滤液2中含有相同的溶质是________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 有机合成 ③. +4 （2） ①. ②. 分子在不断运动 ③. 稀有气体 ④. ⑤. 置换 （3） ①. Cu、Fe、Zn ②. 小于 ③. 硫酸锌##ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 ①合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。 ②丁腈橡胶为合成橡胶，属于有机合成材料。 ③SiCl4中，氯元素化合价为-1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×4=0，解得x=+4。 【小问2详解】 ①葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（）和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②能闻到美酒，是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到了气味。 ③稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，则（霓虹灯）中充入的气体可能是稀有气体。 ④铝和氧化铁在加热条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应。 【小问3详解】 ①金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，则锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则固体A中一定含有Cu、Fe和过量的Zn。 ②由于、，则反应后溶液质量会增大，即废液的质量小于滤液1的质量。 ③磁铁能吸引铁粉，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液2中的溶质为硫酸锌和过量的硫酸，而结合分析可知，滤液1中的溶质为硫酸锌，则滤液1和滤液2中都含有硫酸锌。 18. 请回答下列问题。 （1）数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答： ①图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为n g时，所得溶液中大量存在的离子有________（填离子符号）； ②图二是20℃时，取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是________反应。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为________。 ③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： 时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态；将时，150g a物质的饱和溶液降温到时，可以析出________g a物质。 （2）已知某固体样品A可能含有KCl，，三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、、三种物质中的两种或三种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都是恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为________。 ②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式________。 ③在无色溶液G中一定大量存在的金属阳离子有________。 ④在固体样品A里，所述三种物质中，________（填化学式，下同）不能确定是否存在，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液，先向试管溶液中加入足量的________溶液，产生白色沉淀，静置，过滤，再向滤液中加入适量的________溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有该物质。 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. 放热 ③. 氢氧化钠固体溶于水放热 ④. 升温 ⑤. 30 （2） ①. ②. ③. Na+、K+、Mg2+、H+ ④. KCl ⑤. Ba(NO3)2 ⑥. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，pH=7，恰好完全反应，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的Na+、Cl-； ②由图可知中和反应是放热反应，依据是开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；用 氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的； ③t1℃，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态； 时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，溶剂质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出30ga物质； 【小问2详解】 ①样品B中只有碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则样品B中一定含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②样品A中加入氢氧化钠产生气体，样品中含有硝酸铵。向D和E的混合溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸有白色沉淀H出现，则H是硫酸钡沉淀，说明D和E的混合溶液中含有硫酸根，所以样品A中一定含有硫酸钾，过程中硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：； ③由上述分析可知，样品A一定含有K2SO4、NH4NO3，NH4NO3和 NaOH溶液在微热的条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，则无色溶液D中一定含有K2SO4、NaNO3，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，则无色溶液G中一定含有硝酸钠和硝酸钾。 样品B一定含有Na2CO3，还一定含有MgO、Mg(OH)2中的一种或两种（B中含有给出物质的两种或三种），碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则无色溶液G中一定还含有氯化钠和氯化镁。 第Ⅲ步加入了稀硝酸，稀硝酸没有与其他物质反应，则无色溶液 G中一定还含有硝酸。 即无色溶液G中一定含有硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化镁，硝酸，则无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 Na+、K+、Mg2+、H+； ④在固体样品A的三种物质中，还不能确定是否存在的是 KCl，要进一步确定其是否存在，由于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰，需先除去硫酸根离子，K2SO4能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可用硝酸钡溶液除去 K2SO4，故实验操作步骤、发生的现象及结论是取少许样品 A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银（AgNO3）溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含KCl。 19. 请回答下列问题。 （1）【任务一】实验室制备并验证的性质 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 ①仪器②的名称是________。 ②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式________。装置B中的现象是________。 ③关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集，观察到E中________（填“高”或“低”）处蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满。 ④也可用装置F代替装置C制取，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是________。（用化学方程式表示） ⑤装置G有多种用途，实验中若用装置G收集氢气，应将氢气从________（填“m”或“n”）端通入。 （2）【任务二】跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ①自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有________的结构。 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如上右图，净化后的水质纯度为________。 （3）【任务三】粗盐提纯和配制溶液 ①如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是________（填字母）。 ②若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏________（填“高”或“低”）。 ③配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）11%。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 紫色石蕊溶液变红 ④. 低 ⑤. ⑥. n （2） ①. 疏松多孔 ②. 一般 （3） ①. ACB ②. 低 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器②为长颈漏斗。 ②C中发生的反应是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红。 ③二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也比支持燃烧，当看到E中低处的蜡烛熄灭时，说明二氧化碳从D中逸出，可以说明D中已收集满CO2。 ④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则不能用铁丝网盛放石灰石，反应的化学方程式为：。 ⑤氢气密度比空气小，用G装置收集时，气体应从n端通入。 【小问2详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味。 ②该水样经自制净水器净化后的TDS值159PPM，则净化后的水质纯度为一般。 【小问3详解】 ①粗盐中难溶性杂质的去除实验操作顺序为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），则操作顺序是ACB。 ②图1中B操作是蒸发操作，若此操作没有用玻璃棒搅拌，会导致液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，使部分氯化钠随着液滴损失，从而使粗盐的产率降低。 ③氯化钠固体和砝码放反，使用了游码，会导致所取的氯化钠质量偏小，量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶质质量偏小，溶剂质量增加，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%。 20. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH固体变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH变质的原因________。 任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量溶液 ________ 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m a的数值为________。 实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是________（填“完全变质”或“部分变质”），请推测m的取值范围是________。 任务三 计算该NaOH固体样品中NaOH的质量 实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL 12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 105.32 105.10 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体中NaOH的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出详细过程）。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应________保存。 【答案】（1） （2）有白色沉淀产生 （3）1.0##1 （4） ①. 部分变质 ②. 11.92~13.69 （5）反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为105.32g-105.10g=0.22g，设1g氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x，则 解得x=0.53g 则该NaOH固体中NaOH的质量是1g-0.53g=0.47g 答：该NaOH固体中NaOH的质量是为0.47g。 （6）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 结论为猜想②成立，则溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 小问3详解】 为了控制变量，与实验1中NaOH固体质量对比，实验2中Na2CO3固体质量a应与实验1中NaOH固体质量相同，则固体a的数值为1.0。 【小问4详解】 根据表格信息可知，样品为1.0gNaOH固体，温度升高31.52℃，样品为1.0gNa2CO3固体，温度升高10.03℃，而1.0g该NaOH固体样品，温度升高15.71℃，介于两者中间，则该NaOH固体变质程度是部分变质； 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的pH为13.69，碳酸钠溶液的pH为11.92，则m的取值范围是11.92＜m＜13.69。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 NaOH固体能吸收空气中的水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应而变质，则生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学模拟试题 本试题共8页，分选择题和非选择题两部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的一组是 A. 百炼成钢 聚沙成塔 B. 风吹草动 火上浇油 C. 火树银花 炉火纯青 D. 集腋成裘 木已成舟 2. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是 A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 深埋废弃电池，防止造成污染 3. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 检验氧气 D. 过滤 4. 锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. Li、不属于同种元素 B. 一个锂原子的质量为6.941g C. 磷酸亚铁锂中磷元素化合价为＋3价 D. 化学反应中，锂原子能失去1个电子形成 5. 下列归纳和推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 C. 酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液 6. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 8. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化②是化合反应 B. 转化①是实现碳中和的一种途径 C. 转化中原子种类、个数不变 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为 9. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 10. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成 B. c点，溶液中的溶质为 C. d点，溶液颜色为浅绿色 D. e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 该工艺实现了由化学能向太阳能的转化 B. 反应Ⅰ中Fe元素的化合价发生了改变 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应Ⅱ为分解反应 12. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 分离NaCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去氢气中混有的二氧化碳 先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，图中连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是 A. 甲物质为二氧化锰 B. 乙物质可能为红色 C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液可能呈黄色 D. 甲可通过化合或置换反应转化为丙 14. 下列图示实验能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，向溶液中加入固体，溶液的质量与加入固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 沉淀完全时消耗质量为 B. 点对应的溶液中达到饱和状态 C. D. 生成的质量为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 填空。 （1）按要求从氢气、氧气、氯化钠、碳酸钠、盐酸、碳酸、氢氧化钙、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 一种可燃性气体单质________；一种难溶性碱________；一种不稳定的酸________；可做调味品的盐________。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （3）李兰娟院士团队发布重大抗病毒研究成果：达芦那韦化学式为，能有效抑制新型冠状病毒。达芦那韦分子由________种元素组成，达芦那韦中________元素（填名称）的质量分数最大。 （4）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题： 过氧乙酸消毒液 【质量】500g 化学式： 用途：消毒、杀菌 【含量】40% 【性质】强氧化性、酸性 【使用方法】浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用 ①保存和配制过氧乙酸不宜使用________（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。 ②双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 ③用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水________mL（水的密度为1g/mL）。 17. 请回答下列问题。 （1）某年春晚创意舞蹈节目《跃BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。 ①人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，与纯铝相比铝合金的熔点更________（填“高”或“低”）。 ②人形机器人密封常用到硅橡胶、丁腈橡胶等材料，这类材料具有耐热、耐寒、耐酸碱等特点，丁腈橡胶属于________（填“金属”或“有机合成”）材料。 ③人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是，则中Si的化合价为________。 （2）淮安是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。 淮安美酒，源远流长 ①陆游留下了“天赐名手，地赐名泉，高沟美酒，名不虚传”的佳句，淀粉水解为葡萄糖（），葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式________。 ②陈毅曾慷慨高歌：“美酒香飘云天外，南征北战壮我行。我军痛饮高沟酒，定叫中华属人民。”请从微观角度分析“美酒香飘”的主要原因是________。 绿水青山，描绘淮安画卷 ③“塔照湖光水更清”描绘了“灯影临水”的唯美夜景，“灯”（霓虹灯）中充入的气体可能是________（填“氧气”或“稀有气体”）。 城际高铁，展现淮安速度 ④高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的Al和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为。该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________反应。 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①固体A的成分是________（填化学式）。 ②废液的质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ③滤液1和滤液2中含有相同的溶质是________。 18. 请回答下列问题。 （1）数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答： ①图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为n g时，所得溶液中大量存在的离子有________（填离子符号）； ②图二是20℃时，取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是________反应。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为________。 ③图三是a、b、c三种物质溶解度曲线，据图回答： 时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态；将时，150g a物质的饱和溶液降温到时，可以析出________g a物质。 （2）已知某固体样品A可能含有KCl，，三种物质中一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、、三种物质中的两种或三种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都是恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为________。 ②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式________。 ③在无色溶液G中一定大量存在的金属阳离子有________。 ④在固体样品A里，所述三种物质中，________（填化学式，下同）不能确定是否存在，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液，先向试管溶液中加入足量的________溶液，产生白色沉淀，静置，过滤，再向滤液中加入适量的________溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有该物质。 19. 请回答下列问题。 （1）【任务一】实验室制备并验证的性质 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 ①仪器②的名称是________。 ②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式________。装置B中的现象是________。 ③关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集，观察到E中________（填“高”或“低”）处蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满。 ④也可用装置F代替装置C制取，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是________。（用化学方程式表示） ⑤装置G有多种用途，实验中若用装置G收集氢气，应将氢气从________（填“m”或“n”）端通入。 （2）【任务二】跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ①自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有________的结构。 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如上右图，净化后的水质纯度为________。 （3）【任务三】粗盐提纯和配制溶液 ①如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是________（填字母）。 ②若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏________（填“高”或“低”）。 ③配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）11%。 20. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH固体变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH变质原因________。 任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量溶液 ________ 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m a的数值为________。 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是________（填“完全变质”或“部分变质”），请推测m的取值范围是________。 任务三 计算该NaOH固体样品中NaOH的质量 实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL 12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 105.32 105.10 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体中NaOH的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出详细过程）。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应________保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $