2027届高三化学第一轮复习能力提高训练专题（9）无机非金属材料

**基本信息** 高中化学一轮复习无机非金属材料专项训练，以硅及其化合物为核心，通过选择与填空结合的题型，系统覆盖性质、制备、实验及工业流程，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题|性质判断/方程式书写|从SiO₂性质到硅酸钠反应，构建物质性质与用途关联| |工业流程|5题|工艺流程图分析|以石英砂制高纯硅为主线，串联反应条件控制与物质循环| |实验探究|2题|装置评价/操作分析|结合SiHCl₃制备实验，强化实验安全与条件控制思维| |综合应用|2题|元素推断/正误判断|整合元素周期律与化合物性质，培养知识迁移能力|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（9）无机非金属材料 温馨提示：试题非常辛苦的精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 1．下列反应方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入过量SO2： B．硝酸需保存在棕色试剂瓶的原因： C．以石英砂为原料制粗硅： D．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 2．关于硅及其相关化合物的性质和用途叙述错误的是 A．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不是两性氧化物 B．生物陶瓷是新型无机非金属材料 C．由CO2+H2O=H2CO3，用类比法可得出SiO2+H2O=H2SiO3 D．工业制粗硅的化学方程式为 3．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的发生可以证明C的非金属性强于Si B．由反应②、③可知，通过调控温度可以改变反应的方向 C．该流程中HCl和可以循环利用 D．石英砂在工业上还可以用来制玻璃 4．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A．单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径由大到小顺序为： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 5．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法正确的是 A．X为 B．与氢氧化钠溶液和氢氟酸均能反应，为两性氧化物 C．反应①②③中硅元素均被还原 D．流程中HCl和H2可以循环利用 6．用下列装置不能达到有关实验目的的是 (已知：) A．用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水) B．用乙图装置制备 C．用丙图装置验证酸性： D．用丁图装置比较和的热稳定性 7．多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃；SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅过程发生的反应为SiO2+2CSi+2CO↑ C．“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶 D．“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行 8．用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如图所示(粗硅中含有少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A．“还原”时，发生反应的化学方程式为 B．“高温氮化”合成反应中N2是氧化剂 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 9．以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。    下列说法错误的是 A．步骤①中反应的化学方程式： B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏 C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 10．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图： 据此分析，下列观点不正确的是 A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应 C．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 11．下列有关元素化合物的说法正确的有 ① 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ② 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 ③ 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 ④ 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 ⑤ 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成 ⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆 ⑦ 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体 ⑧ 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒 ⑨ 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池 ⑩ 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 A．1 句 B．2 句 C．3 句 D．4 句 12．2026年4月24日DeepSeek-V4大语言模型与华为升腾950芯片实现了芯模技术紧密协同，这一举措让它们的综合实力稳稳站在了开源模型的第一梯队，也标志着人工智能迈入了百万上下文普惠时代。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式：，该反应说明了非金属性：碳>硅 B．步骤①中每生成，转移4 mol电子 C．步骤③中的反应为氧化还原反应 D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 二、填空题 13．非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。 (1)硅的原子结构示意图为___________。 (2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是___________(填序号)。 ①玻璃    ②石英玻璃    ③陶瓷    ④硅芯片    ⑤光导纤维    ⑥水泥 (3)是玻璃的主要成分之一，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是___________(用化学方程式表示)，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (4)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________，若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量___________g。 (5)空气中的可形成硝酸型酸雨，是___________否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。 (6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为两种无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 14．非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是______(填序号)。 ①玻璃  ②石英玻璃  ③陶瓷  ④硅芯片  ⑤光导纤维  ⑥水泥 (2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (3)可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______。 A．普通玻璃坩埚    B．石英玻璃坩埚    C．铁坩埚 (4)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为______。 (5)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是______(填标号)。 A． B． C． D． 15．硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： (1)操作1需要用到的玻璃仪器有___________。 (2)反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 (3)下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃) (4)装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 (5)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 (6)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为___。 16．三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃。实验室根据反应来制备粗品，装置如图。 已知：①； ②中的化合价为； ③遇剧烈反应：。 (1)硅元素在元素周期表的位置是_______。 (2)装置B内盛装的试剂是_______，导管a的作用是_______。 (3)仪器b的名称是_______，碱石灰的作用是_______。 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式：_______。 (5)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1，则产品的纯度为_______。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（9）无机非金属材料参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A D D C C D D C C A 1．B 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，产物应为硫酸钙而非亚硫酸钙：，A错误； B．硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，该反应方程式原子守恒、反应条件和产物均正确，B正确； C．高温下碳还原二氧化硅制粗硅时，生成的是CO而非：，C错误； D．足量二氧化碳通入硅酸钠溶液，会生成沉淀和碳酸氢根，产物书写错误：，D错误； 故选答案选B。 2．C 【详解】A．两性氧化物的定义是能与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，因此属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A正确； B．生物陶瓷（如羟基磷灰石陶瓷、氧化铝生物陶瓷等）属于新型无机非金属材料，B正确； C．难溶于水，也不与水发生反应，无法通过类比与水的反应得到该反应，C错误； D．工业制粗硅是用焦炭在高温下还原，产物为粗硅和CO，反应方程式为，D正确； 3．A 【分析】石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。 【详解】A．反应①SiO2+2CSi+2CO↑中C为还原剂，故反应①能说明C的还原性强于Si，元素单质的还原性与金属性一致，元素单质的氧化性与非金属性一致，故反应①证明不了C的非金属性强于Si，A错误； B．粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，说明通过调控温度可以改变反应的方向，B正确； C．步骤②中生成的可作为步骤③的反应物，步骤③中生成的HCl可作为步骤②中的反应物，因此HCl和可循环利用，C正确； D．石英砂（主要成分为SiO2），在工业上还可以用来制玻璃，D正确； 故选A。 4．D 【详解】短周期主族元素中原子半径最大的Z为；最高正价与最低负价代数和为0的Y为第ⅣA族元素，结合周期表位置可知Y为第三周期的，进一步推出Q为、R为，M为第二周期的，据此作答。 A．Y的单质是，可作太阳能电池材料，但光导纤维的主要成分为不是硅单质，A错误； B．R的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点（），B错误； C．简单离子中有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，则简单离子的半径顺序为，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，它与氢氟酸反应并未生成盐和水，B错误； C．反应①③中硅元素化合价降低，被还原，反应②中硅元素化合价升高，被氧化，C错误； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在另一个反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．根据现象，钠块会在水和煤油的交界处，这说明：钠的密度比水小，因此不会沉入水底，钠的密度比煤油大，因此不会浮在煤油上，综上，ρ(煤油) < ρ(钠) < ρ(水)，A正确； B．Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，因此需要在无氧条件下制备，乙图中：首先只挤压A，稀硫酸与铁粉反应生成H2，利用H2可将装置中的空气排出，同时得到溶液，然后只挤压B，FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，由于二者的反应过程在H2的还原性氛围中进行，能制备得到Fe(OH)2，B正确； C．丙图中，浓盐酸与大理石反应生成CO2，说明酸性：盐酸>碳酸；但浓盐酸具有挥发性，生成的CO2中会混有HCl气体，HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，这会干扰H2CO3与H2SiO3酸性的比较，C错误； D．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解，丁图中：Na2CO3放在大试管中，直接受热，温度更高，NaHCO3放在小试管中，间接受热，温度较低，若小试管连接的澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无明显变化，可说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，D正确； 故选C。 7．C 【分析】电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2。X是NaOH，H2、Cl2反应产生HCl，焦炭与石英在高温下反应产生粗Si，HCl与粗硅反应生成SiHCl3和少量SiCl4。SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，所以Y是H2，Z是Cl2，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知X是NaOH，Y是H2，Z是Cl2，A正确； B．焦炭与SiO2在高温条件下发生反应高温制取粗Si，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，B正确； C．SiHCl3和SiCl4是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采用分馏方法进行分离，而不是采用蒸发结晶的方法，C错误； D．已知：SiHCl3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合可能会发生爆炸，因此为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行，D正确； 故选C。 8．D 【分析】用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程 (粗硅中含有少量Fe、Cu的单质及化合物)，石英砂为，与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。 【详解】A．石英砂主要成分为，“还原”时焦炭将还原为Si，反应为，方程式正确，A正确； B．“高温氮化”中Si与反应生成，Si元素化合价从0升高到+4（被氧化），N元素从0降低到-3（被还原），为氧化剂，B正确； C．原料气含少量，“操作X”需除去，灼热铜粉与反应生成CuO，可有效除，C正确； D．粗硅中含Fe、Cu单质及化合物，酸洗需除去这些杂质。Fe单质与稀硫酸反应，但Cu单质与稀硫酸不反应（Cu活动性弱于H），无法除去Cu杂质，稀硫酸不适用，D错误； 故答案选D。 9．D 【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氢气以及SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏（分馏）的方法分离，纯SiHCl3在高温的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，据此回答。 【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式：，A正确； B．工艺流程中，各物质沸点不同，从混合物中分离出、的方法为分馏，B正确； C．结合反应过程，和可循环使用，C正确； D．根据、，1mol、完全转化为Si需要3mol氢气，、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充2mol，D错误。 故选D。 10．C 【解析】萤石二氧化硅在硫酸酸浸中生成H2SiF6，还生成硫酸钙，过滤分离，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等。H2SiF6再与硫酸钠反应生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成氟化钠和氟化铵和二氧化硅，操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或 2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，操作ⅱ过滤分离出冰晶石。 【详解】A．滤渣A的主要成分为硫酸钙，A正确，不符合题意； B．所有反应都没有元素化合价变化，都为非氧化还原反应，B正确，不符合题意； C．溶液中的氟离子水解生成氟化氢，腐蚀硅酸盐质设备，C错误，符合题意； D．操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或 2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，D正确，不符合题意； 故选C。 11．C 【详解】①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故①错误；②二氧化硅与氢氟酸反应生成SiF4和水，其中SiF4不属于盐，不满足碱性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，故②错误；③氯水在蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色，而二氧化硫的水溶液滴蓝色石蕊试纸上，只变红不褪色，故③错误；④食盐既是调味剂，也是食品防腐剂，故④正确；⑤CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成，将适量SO2通入BaC12、CaC12溶液中也没有白色沉淀生成，但适量SO2通入Ba(NO)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，因NO3-在酸性条件能氧化SO2得到SO42-，故⑤错误；⑥SiO2没有导电能力，但其传输光的能力强，可用于制造通讯光缆，故⑥错误；⑦因浓硫酸或浓硝酸随反应的进行，浓度会变稀，则足量的镁与浓硫酸反应可生成SO2和H2的混合气体，而足量的镁和浓硝酸反应，可得到NO2和NO的混合气体，故⑦正确；⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水剂，但不能用作消毒剂，故⑧错误；⑨高纯硅是半导体，是制光电池原料，故⑨正确；⑩灼烧某物质时，需要透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，才能判断是否含有钾元素，故⑩错误；只有④⑦⑨正确，故答案为C。 12．A 【详解】A．步骤①的化学方程式正确，碳作为还原剂，将SiO2还原为Si单质，说明碳的还原性比硅强；但该反应能发生是因为高温下生成气态CO脱离反应体系，推动反应正向进行，不能通过该反应说明碳的非金属性强于硅，A错误； B．步骤①中Si的化合价从+4降为0，每生成1 mol Si转移4 mol电子，B正确； C．步骤③的反应为，反应中Si、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．高纯硅用于太阳能电池，二氧化硅用于光导纤维，描述正确，D正确； 故选A。 13．(1) (2)②④⑤ (3) 氢氟酸 (4) N2 C 70 (5)否 (6) 【详解】（1）硅的原子序数为14，核内有14个质子，核外共3个电子层，K层2个电子、L层8个电子、最外层M层4个电子，原子结构示意图为。 （2）传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥，主要成分均为硅酸盐；②石英玻璃、 ⑤光导纤维主要成分为， ④硅芯片主要成分为单质硅，三者均不属于硅酸盐。 （3）为酸性氧化物，可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，化学方程式为：，会将玻璃塞和试剂瓶粘结，因此需用橡胶塞；氢氟酸可与反应，因此常用于雕刻玻璃。 （4）氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，本反应中N元素从0价降为-3价，故为氧化剂；元素化合价升高的反应物为还原剂，C元素从0价升为+2价，故C为还原剂。标准状况下的物质的量为，根据反应计量关系，，故生成的物质的量为0.5 mol，摩尔质量为，质量为。 （5）酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水、且无元素化合价变化的氧化物；与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，N元素化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物。 （6）CO和NO反应生成的无害气体为和，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式为。 14．(1)②④⑤ (2) 氢氟酸 (3)C (4) (5)C 【详解】（1）①玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料；②石英玻璃的主要成分为，不属于硅酸盐；③陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料；④硅芯片的主要成分为单质硅，不属于硅酸盐；⑤光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐；⑥水泥的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故不属于硅酸盐的是②④⑤； （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为，由于能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃； （3）和在高温下反应生成和CO2，含的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与在高温下反应，不能用含材料(普通玻璃、石英玻璃)的坩埚熔融纯碱，故选C； （4）在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成氧化铁和，该反应的化学方程式为：； （5）A．SO2：酸性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．Cl2：不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．H2S：还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，C符合题意； D．H2：不与浓硫酸反应，可以干燥，D不符合题意； 故选C。 15．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) (3)①②③⑤ (4) 干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气 使汽化，与氢气充分混合进入石英管反应 (5)排尽装置内的空气，防止在空气中自燃，同时防止氢气与空气混合加热发生爆炸，避免与水蒸气反应 (6)3 16．(1)第三周期第ⅣA族 (2) 浓硫酸 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (3) 球形干燥管 吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中 (4) (5)50% 【分析】实验室根据反应来制备粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置，据此解答： 【详解】（1）硅元素的原子序数是14，在元素周期表的位置是第三周期第IVA族； （2）装置B用来除去中的水蒸气，所以装置B中放的是浓硫酸，导管a的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利流下； （3）仪器b的名称是球形干燥管，里面放的碱石灰，碱石灰的作用是吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中； （4）焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； （5）向样品中加入水之前，读数为，向样品中加入足量水之后，其中的与水反应产生氢气，且参与反应的与生成的氢气的化学计量数之比为，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中的物质的量为，则样品中的质量为，则产品纯度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $