2027届高三化学第一轮复习能力提高训练专题（3）离子反应、离子方程式

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，通过选择与解答题结合，系统覆盖离子方程式书写、离子共存推断及实验综合，构建从原理到应用的逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式书写|4题（1/2/9等）|含过量少量、氧化还原反应判断|从守恒原理（电荷/质量/电子）到不同条件下方程式书写规则| |离子共存与推断|6题（3/4/11/12等）|结合实验现象、离子浓度关系推断|基于离子反应规律，通过现象证据推理离子存在与否| |实验与计算综合|6题（13-18）|流程分析、离子检验、定量计算|从定性检验到定量计算，体现科学探究与实践能力|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（3）离子反应、离子方程式参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A A C B C C B D D B 1．D 【详解】A．亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，正确的为，A错误； B．两者物质的量之比为1:2时，会先与反应生成沉淀，剩余的再与反应生成，无法生成，正确的为 ，B错误； C．过量，还原性强于，酸性条件下会优先氧化，且生成的也会与反应，正确的为，C错误； D．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可将少量氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，离子方程式符合守恒规则和反应事实，D正确；故选D。 2．B 【详解】A．已知酸性条件下氧化性＞Fe3+，会优先氧化，而非Fe3+先参与反应，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为2+3=3+2NO↑+H2O+H+；A错误； B．NaClO具有强氧化性，可将少量氧化为，自身被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H+结合为HClO，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．澄清石灰水过量时，完全反应，不会有剩余的生成，正确离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，所给方程式为澄清石灰水少量时的反应，C错误； D．Fe过量时，会与反应生成的Fe3+继续反应生成Fe2+，最终产物为Fe2+，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；错误；故答案选B。 3．A 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒： 与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。 所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【详解】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误； B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确； C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确； D．焰色试验可检测、的存在，D正确；故答案选A。 4．A 【分析】由实验①可知，向待测溶液中加入过量溶液生成白色沉淀，说明溶液中不含，可能含有、和，同时，加热溶液无气体生成，说明不含。由实验②可知，向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有。由实验③可知，向待测溶液中加入稀盐酸立即产生气体，说明溶液中一定含有，且一定不含。同时，由于实验③中加入稀盐酸后加入溶液产生不溶于酸的白色沉淀，无法证明溶液中是否含有。综上，溶液中一定含有和。根据题干信息，溶液中各离子的个数相等，且呈电中性，则溶液中一定含有，且一定不含。若溶液中含有，则溶液中的阳离子为、和，若不含，则溶液中的阳离子为和、这两种离子中的一种，据此作答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有，一定不含，B错误； C．由分析可知，无法确定原溶液中是否含有，若含有，则溶液中一定含，若不含，则溶液中不一定含，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含、、和，D错误；故答案选A。 5．C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再继续和盐酸反应生成气体CO2；根据图示反应进程，a点溶液中含有Na⁺、、、Cl⁻；b点溶液中含有Na⁺、、Cl⁻；c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻；d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻。 【详解】A．根据分析可知，a点含有， 与OH-不能大量共存，+OH- = +H2O，A错误； B．根据分析可知，b含有，与Fe3+因发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与氢离子反应，高锰酸根离子在酸性条件下与氯离子反应会生成氯气，不能大量共存，B错误； C．根据分析可知，c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻，与H+、Ca2+、、Cl−之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．根据分析可知，d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻，H+与ClO-会生成弱电解质HClO，并且Cl⁻与ClO-在酸性条件下会生成Cl2，不能大量共存，D错误；故答案为：C。 6．B 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着H2SO4溶液的加入，Ba2+、OH-浓度减少，导电能力逐渐减弱，二者恰好反应时溶液中离子浓度极低，导电能力为0，所以①为H2SO4；向Ba(OH)2溶液中滴入HCl溶液时，发生反应2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O，随着HCl溶液的加入，Ba2+浓度减少，但Cl-逐渐增加，当二者恰好反应时，阴阳离子的浓度最小，导电能力最弱，但有导电离子，导电能力不为0，所以②为HCl。 【详解】A．根据分析可知，①为H2SO4，A错误； B．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，此时溶液主要为水，为中性；Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液为BaCl2溶液，溶液显中性，B正确； C．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，溶液中离子浓度极低，Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中有Ba2+、Cl-，所以B点和Y点对应的离子数目不同，C错误； D．根据分析可知，A→B段离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，X→Y段发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，D错误；故答案为：B。 7．C 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀1，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液1中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀1为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，C错误； D．白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，D正确；故选C。 8．C 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+，即是一元酸，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，是一元酸，A错误； B．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，B错误； C．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，即生成1个转移4个电子，C正确； D．NH3的水溶液（氨水）能导电，是因为NH3与水反应生成NH3·H2O，后者能电离出NH和OH-，但PH3的碱性远弱于NH3，它几乎不溶于水，且在水溶液中不能电离出离子，因此其水溶液不能导电，不是电解质，D错误；故选C。 9．B 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 10．D 【分析】原溶液中加入溶液生成沉淀，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是、的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是，物质的量为，则的物质的量为，和与均不能共存，原溶液中一定不存在，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05 mol，和所带负电荷的物质的量之和为，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在，不能确定，故，原溶液体积为100 mL，即； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在和、，一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验，A正确； B．由分析可知，，B正确； C．的物质的量为0.01 mol，和足量盐酸反应生成0.01 mol二氧化碳，标况下的体积为224 mL，C正确； D．原溶液中，D错误；故选D。 11．D 【详解】由溶液无色，可推知无；由已知可知还原性，加入氯水后仍无色，说明溶液中一定有，若不含 ，则会被氧化生成 使溶液变色；滴加少量氯水有反应发生，可知溶液中可能有I⁻；由于所有离子物质的量浓度相等，且 一定存在，若存在，阴离子所带负电荷的绝对值之和至少为4，而阳离子均为+1价且最多、、三种，无法平衡电荷，故肯定不含 ；而阳离子可能有、、中的某两种存在或三种都存在。 综上可知，一定含有，可能含有、、、，肯定不含、 ，故选D。 12．B 【分析】无色、澄清溶液一定不含；向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含有，则不含、；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含有；将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于(2)中引入氯离子，白色沉淀生成不能证明原溶液存在氯离子，每种离子的数目均相等，根据电荷守恒，一定含有，一定不含。 【详解】A．根据电荷守恒，一定不含，A错误； B．根据分析，肯定含有的离子是①、②、⑥，B正确； C．肯定含有①，一定不含④，C错误； D．肯定不含的离子有③、④、⑤、⑦，肯定含⑥，D错误；故选B。 13．(1) 和 均为0.01 mol (2) Na+ 不能证明，因为步骤③中加入的烧碱溶液会引入Na+ (3) 、、 和 取少量原溶液，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在 Cl- 。另取原溶液X，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在 Cl-、Na+ 【分析】步骤①：加入溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有 ​ 或 （或两者都有）。 步骤②：过滤后，4.30g沉淀中加入盐酸，部分溶解，剩余2.33g。这表明沉淀由 和 组成。 步骤③：滤液中加入NaOH并加热，产生1.12L气体（标准状况下），说明含有 。 步骤④：溶液Y的焰色试验呈黄色，说明含有 。 故溶液X中一定含有的离子是 、、 ；不存在Ba2+、Al3+、OH-，可能存在的离子是 和 。 【详解】（1）根据分析可知，溶液中一定存在的离子是 ​ 或 ， 的摩尔质量为233 g/mol，因此：，则 。溶解的沉淀是 ​ ，其质量为：， 的摩尔质量为197 g/mol，因此：，则 。 （2）火焰呈黄色的离子是 。然而，步骤④中溶液Y是通过步骤③加入NaOH溶液并加热后得到的，其中含有大量 。这些 可能来自加入的NaOH，而非原溶液X。因此，步骤④无法证明溶液X中一定存在 。 （3）根据分析可知，一定存在的离子有 、、 ；可能存在的离子是 和 ；要证明 是否存在，可以取原溶液X，加入过量溶液，过滤去除 ​ 或 干扰后，向滤液中加入溶液。若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在 。要证明 是否存在，可以取原溶液X，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在 、 。 14．(1) Fe3+ K+、H+ (2) BaSO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (3)、、 (4) 否 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，排除（棕黄色），与、不能同时存在，与不能同时存在； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，一定有； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，显酸性，一定有，则无，因为； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀（），有，一定无； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液有没有，因为第④步引入了； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生的白色沉淀为，则有； 综上所述，一定不存在的离子有：、、；一定存在的阳离子有：、、；一定存在的阴离子有：；不确定的离子有：，，；由于题干信息提到每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒知，肯定有和，那么一定没有。 故一定不存在的离子有：、、、； 一定存在的阳离子有：、、； 一定存在的阴离子有：、、；据此作答。 【详解】（1）依据分析，答案为：；、； （2）依据分析，步骤④的反应为：；步骤⑥中产生的白色沉淀为，其溶于硫酸的离子方程式为：；答案为：；； （3）依据分析，答案为：、、； （4）依据分析，答案为：否；根据电荷守恒可以判断，肯定没有。 15．(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2) (3) 复分解反应 (4) 不合理 引入 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是；“过滤”时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：； （3）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，除去；和，该过程发生的反应属于基本反应类型中复分解反应； （4）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 16．(1)① (2) (3)、 (4) 玻璃棒、烧杯、漏斗 (5)75.0 (6)用磁铁将吸出 【分析】I．铜在空气中和氧气、二氧化碳、水发生化合反应产生铜绿；铜绿和酸反应生成铜盐A；在A中加入氢氧化钠溶液会产生氢氧化铜沉淀；氢氧化铜受热分解生成氧化铜；氧化铜被氢气还原得到铜单质。 II．含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)，铜在空气中灼烧生成氧化铜；氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水；加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，以此分析解答。 【详解】（1）反应①是铜在空气中和氧气、二氧化碳、水发生化合反应产生铜绿，即①是化合反应，故答案为：①。 （2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜和CO2，H2O，化学方程式为，故答案为：。 （3）铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为、，故答案为：、。 （4）“操作M”为过滤，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，则溶液a中的溶质为，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；。 （5）氧化铜12.0g，根据质量守恒，理论上得到铜的质量=，固体b的主要成分为，还含有少量的，加入稀盐酸，铁与盐酸反应，生成氢气，离子方程式为，可知消耗铁的质量=，则铜的产率=，故答案为：75.0。 （6）固体b中含有铜、少量铁，分离两者可通过用磁铁将吸出，故答案为：用磁铁将吸出。 17．(1) KCl、K2CO3 (2) 、、 、、 【分析】三种物质溶于水均得无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3生成白色沉淀，说明可以含KCl、K2CO3或两者有其一；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明有K2CO3，沉淀不完全消失说明含KCl；不确定是否含硝酸钾；    溶液加入过量盐酸生成气体，说明含有碳酸根离子，则不含不能共存的铜离子、钡离子、铁离子，结合溶液电中性，一定含钠离子；无色溶液1加入过量氢氧化钡生成沉淀，则含硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀2，由于过程中加入盐酸引入氯离子，则加入过量硝酸、硝酸银生成氯化银白色沉淀3，不能说明初始溶液含氯离子； 【详解】（1）由分析，白色固体一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是； （2）据以上分析，①溶液中肯定存在的离子有、、；②肯定不存在的离子有、、。 18．(1) (2) (3) 氧化 (4) 和 (5) b(6)0.148 【分析】烧渣中加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸形成浸渣，浸出液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，通入氯气将亚铁离子转化为铁离子，加入过量NaOH溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与NaClO、NaOH溶液反应生成高铁酸钠。Al3+与过量氢氧化钠反应生成[Al(OH)4]-，通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝中加入盐酸酸溶，生成氯化铝，再加入乙醚、NaH反应生成NaAlH4。 【详解】（1）NaAlH4中，Na为+1价，Al为+3价，则H为-1价。 （2）根据分析可知，浸渣主要成分为SiO2，NaOH能与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，离子方程式为，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 （3）转化中氯气的作用为将亚铁离子氧化为铁离子。Fe(OH)3与NaClO、NaOH反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，离子方程式为。分离过程中Al3+与过量的NaOH反应生成[Al(OH)4]-。 （4）沉铝时通入过量二氧化碳，[Al(OH)4]-与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为，此时所得滤液中含有钠离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子和氯离子，蒸干灼烧，碳酸氢钠转化为碳酸钠，则固体有和。 （5）合成过程中，乙醚为溶剂，则是AlCl3与NaH反应生成NaAlH4，化学方程式为。 （6）1个NaAlH4转化为4个H+，转移8个电子，1个H2转化为2个H+，转移2个电子，1gNaAlH4物质的量为0.0185mol，转移电子数为0.148mol，则相当于0.074mol氢气转移电子的量，0.074mol氢气质量为0.148g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（3）离子反应、离子方程式 温馨提示：试题非常辛苦的精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．向84消毒液中通入少量 2．下列离子方程式正确的是 A．向(显酸性)溶液中滴入过量溶液(氧化性：)： B．向NaClO溶液中通入少量SO2： C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D．过量的Fe与稀HNO3溶液： 3．溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 4．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A．一定含、、 B．可能含有、一定不含 C．肯定含有、可能含有 D．肯定不含有的只有、、 5．向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 6．在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析正确的是 A．①代表滴加HCl溶液的变化曲线 B．B点和Y点对应的溶液均显中性 C．B点和Y点对应的溶液离子数目相同 D．A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为 7．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据上述实验现象，下列推断错误的是 A．适量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀1中加足量的稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中可能存在，一定不存在 D．不能确定原溶液中是否含有 8．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．结构与相似，推测的水溶液能导电，属于电解质 9．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 10．100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 已知： A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B．原溶液一定存在，且 C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL D．原溶液中 11．已知还原性：，某溶液可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是 A．一定含有 B．可能含有 C．肯定不含 D．肯定含有 12．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和过量的稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①④ D．肯定不含的离子有④⑤⑥⑦ 二、解答题 13．某未知溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 已知：。则： (1)通过①②可确定溶液中一定存在的离子是___________，它们的物质的量分别为___________。 (2)火焰呈黄色的离子是___________，通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由___________。 (3)综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是___________，可能存在的离子是___________，如何证明可能存在的离子，___________。 14．离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 (2)步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 (3)综合题干所有信息分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 (4)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 15．现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 (1)步骤②所得沉淀A的成分是______(填化学式)。“过滤”时需用到的玻璃仪器有______。 (2)步骤③的离子方程式为______。 (3)步骤④加入过量溶液的作用是除去______(填离子符号)和，该过程发生的反应属于基本反应类型中的______。 (4)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 16．I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和，甲同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 铜铜绿(铜盐) (1)上述转化过程中，属于化合反应的有_______(填序号)。 (2)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为_______。 II.乙同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 (3)写出“置换”步骤中所发生反应的离子方程式：_______。 (4)“操作M”需要使用的玻璃仪器有_______；溶液a中的溶质为_______(写化学式)。 (5)固体b的主要成分为，还含有少量的。同学们按照上述流程进行操作，得到氧化铜12.0g，经处理后得到固体b共15.6g。有同学提出可以使用稀盐酸和固体b反应除去其中的，过滤、洗涤得到纯净的。现在已知固体b与稀盐酸反应生成气体，请问铜的产率是多少：_______%(产率)。 (6)请问还可以用什么简便方法将Cu和Fe分离：_______。 17．请回答下列问题： I.有一包白色固体，它可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是_______，可能含有的成分是_______。 Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： (2)根据以上实验判断，①溶液中肯定存在的离子有_______：②肯定不存在的离子有_______。 18．四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题： (1)中氢的化合价为______。 (2)浸渣的主要成分是______(填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______(用离子方程式表达)； (3)“转化”中的具体作用是_____，由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。 (4)“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为_______；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有______(填化学式)。 (5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。 (6)“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”_______(保留三位有效数字)。(保留三位有效数字)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $