2027届高三化学第一轮复习能力提高训练专题（7）硫及其化合物

**基本信息** 聚焦硫及其化合物价态转化与实验探究，通过梯度化题型构建从基础概念到工业应用的知识网络，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-4题|正误判断|以硫元素价态为线索，串联物质性质与实验安全规范| |实验探究|5-10题|现象分析|通过对比实验揭示SO₂氧化性/还原性/漂白性的差异| |工业流程|11-15题|流程推断|整合硫的转化原理与环境治理，体现科学态度与责任| |综合应用|16-20题|计算推理|结合氧化还原反应规律，实现从定性到定量的认知升华|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（7）硫及其化合物参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B B D B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A B A C D 1．D 【详解】A．实验结束后的剩余试剂不可随意倒入水槽中，需按规范回收处理，避免污染或危险，A错误； B．铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾而使液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，B错误； C．NaOH溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C错误； D．二氧化硫有毒且探究二氧化硫漂白实验需要加热，实验中应佩戴护目镜、洗手、通风、注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，D正确；故选D。 2．B 【详解】A．酸性强于，可与反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确； B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误； C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确； D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．Ⅰ中的反应为：，不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色体现的漂白性，故B错误； C．Ⅲ中浑浊因为生成硫单质：，体现的氧化性，故C正确； D．Ⅳ中使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是酸性氧化物性质的体现，故D错误故答案选C。 4．B 【分析】利用浓硫酸和铜丝加热制取二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色；二氧化硫水溶液显酸性，湿润的石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色。 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应为，部分S元素化合价降低生成，体现浓硫酸强氧化性；部分S元素化合价不变，生成硫酸铜，体现酸性，A正确； B．是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸只会变红不会褪色，B错误； C．b处酸性高锰酸钾试纸褪色，是因为具有还原性，使褪色；c处品红试纸褪色，是因为具有漂白性，二者褪色原理不同，C正确； D．反应中浓硫酸含水量少且具有吸水性，生成的无水硫酸铜为灰白色固体，用水稀释后，形成水合铜离子，得到蓝色硫酸铜溶液，D正确；故选B。 5．B 【详解】A．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，可得到化工产品，故A正确； B．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故B错误； C．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，该工艺吸收了二氧化硫，可以除去煤燃烧时产生的，故C正确； D．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，故D正确。 6．D 【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G→H→J→K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析； 【详解】A．H2S为酸性气体，SO3为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确； C． L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，先加盐酸，没有现象再加入BaCl2溶液，若产生的白色沉淀则证明溶液中含有硫酸根离子，故C正确； D．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子4e-，则1 mol H2S与足量的SO2反应时转移电子数为，故D错误；故答案选：D。 7．B 【详解】A．过程Ⅰ中被氧化为，Mn化合价升高2价，被还原为，两个O化合价累计降低4价，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．最终被氧化为，1个S化合价共升高8价，化合价降低4价，故参与反应的和物质的量之比为1:2，消除16g（0.5 mol）需消耗1 mol（标准状况下22.4 L），B正确； C．是反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．过程Ⅱ中和发生氧化还原反应得到和，方程式为，D错误；故答案为：B。 8．B 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应。 【详解】A．由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误； D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，说明反应后试管中有大量浓硫酸剩余，浓硫酸具有吸水性，故有白色的CuSO4沉淀，若直接加水稀释，会发生暴沸，非常危险，应当将反应后的溶液冷却后，缓慢倒入水中搅拌，D错误； 故选B。 9．A 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，从小破洞中逸出，与下面试剂发生反应。 【详解】A．具有强氧化性，溶液褪色，说明可被氧化，作还原剂，体现还原性，A正确； B．漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气漂白原理是生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，B错误； C．与水反应生成亚硫酸（），不是硫酸，亚硫酸电离出使石蕊变红，C错误； D．与反应：，其中中-2价S被氧化为S（氧化产物），中+4价S被还原为S（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；故选A。 10．D 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：，则脱硫总反应为：，据此解答。 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物。反应I中氧化性：，反应Ⅱ中氧化性：，因此氧化性顺序，A表述正确； B．脱硫过程依靠T.F菌（蛋白质类微生物）催化，温度过高会使蛋白质变性失活，脱硫效果下降，因此不是温度越高效果越好，B表述正确； C．标准状况下为0.1 mol，中S从−2价变为0价，共失去0.2 mol电子；反应得4 mol电子，根据电子守恒，消耗为，C表述正确； D．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：，D表述错误；故选D。 11．A 【分析】硫代硫酸根与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，硫化氢与发生反应生成。 【详解】A．是中性自由基（仅带单电子，整体不带电），总化合价为，为价，因此的化合价为价，不是价，A错误； B．步骤Ⅱ中个结合生成，结构为，两个之间形成非极性键，因此有非极性键生成，B正确； C．步骤Ⅲ是分解为和，配平反应为：，中为价：中为价，是氧化产物；中为价，是还原产物。因此氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为，C正确； D．步骤是和反应生成沉淀和水，方程式，D正确；故选A。 12．A 【详解】A．实验Ⅰ中被氧化为S，酸性条件下被还原为，题给离子反应原子、电荷均守恒，A正确； B．实验Ⅱ中为强酸性，根据已知应被还原为，棕褐色是过量与生成的发生归中反应得到，不是直接还原的产物，B错误； C．实验Ⅱ中溶液用硫酸酸化，体系本身存在，加产生白色沉淀无法证明是的氧化产物，C错误； D．实验Ⅲ为弱碱性，被还原为后，不会生成氢氧化锰，D错误；故选A。 13．B 【分析】装置a中制取，经装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置E中；装置b中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的中含有杂质，通过装置c饱和食盐水除去杂质，然后通过d中浓硫酸的干燥作用后通入装置E中，在装置e中，、在活性炭作用下反应，制备，据此作答。 【详解】A．根据分析，正确的连接顺序是a→d→e→d→c→b，A错误； B．装置b中与浓盐酸的反应方程式为，其中氧化产物()与还原产物()的物质的量之比为5：2，B正确； C．同一种元素相邻化合价之间不能发生氧化还原反应，故只能体现浓硫酸的强酸性和难挥发性，C错误； D．碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置影响实验，也可以吸收有毒气体氯气和二氧化硫，避免污染环境，而无水氯化钙只能干燥，不能吸收该实验中的有毒气体，D错误；故选B。 14．A 【详解】A．步骤ii将分离出的原沉淀加入与i相同浓度、体积盐酸，沉淀完全溶解，说明原沉淀中不含不溶于盐酸的，全部为，步骤i中沉淀未完全溶解是因为盐酸被稀释浓度降低，剩余沉淀是未溶解完的，不是，A错误； B．步骤i中加入盐酸后体系总体积更大，相当于对体系稀释，步骤iii加入和ii盐酸等体积的蒸馏水，验证沉淀不溶解不是稀释本身导致的，排除稀释对沉淀溶解的影响，B正确； C．步骤iv中，在空气中放置，被氧气氧化为，反应方程式，沉淀质量增大，C正确； D．计算盐酸浓度：步骤i中，步骤ii中盐酸浓度为，步骤ii能完全溶解沉淀，i不能，说明i中沉淀未完全溶解的原因是盐酸浓度低，浓度不足，D正确；故选A。 15．C 【分析】电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)；电解锰阳极泥“酸浸还原”， 被还原为硫酸锰，铅、钙的氧化物转化为硫酸铅、硫酸钙沉淀，“水洗过滤”，滤渣是、；滤液中含有硫酸锰，滤液中加硫酸镍晶体，与以1：3比例配制，通入氨水、碳酸氢铵的混合液，过滤得到碳酸盐前驱体(Ni0.25Mn0.75)CO3，(Ni0.25Mn0.75)CO3和过量5%的碳酸锂“混合煅烧”Li1.2Ni0.2Mn0.6O2。 【详解】A．电解锰阳极泥中铅、钙的氧化物与硫酸反应，生成难溶的和微溶的，二者均进入滤渣，A正确； B．从溶液中获得带结晶水的晶体，标准操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“共沉淀工艺”溶液呈碱性，不能释放，离子方程式为，C错误； D．可能含有杂质硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明已洗涤干净，向最后一次的洗涤液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成证明固体已洗涤干净，D正确；故选C。 16．D 【分析】含 S 物质：a为H2​S；b为S；c为SO2​；f为SO​3；d为；e为；含 Cl 物质：a′为HCl；b′ 为Cl2​；c′为HCl​O ；d′为HClO4​。 【详解】A．a为， 为HCl ，非金属性：，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，即，A正确； B．c'对应的酸HClO是弱酸，部分电离；d'是HClO4，是强酸，完全电离。相同浓度下，HClO4溶液中离子浓度更大，导电能力更强，B正确； C．c是SO2，使品红褪色是与有色物质结合生成不稳定无色物质，非氧化还原反应； c'是HCl​O，具有漂白性，使品红褪色是利用其强氧化性，氧化还原反应，C正确； D．硫铁矿制备的步骤：；；；第三步反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 17．(1) 喷淋NaOH溶液(喷雾) 温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降 (2) 氧化剂 酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 【分析】在吸收塔中，用NaOH溶液吸收烟气中的，将气态污染物转化为易处理的钠盐。主要反应：、；在沉淀室中用石灰乳将吸收液中的钠盐再生为NaOH，同时生成亚硫酸钙沉淀，主要反应：、；在氧化室中将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，实现固废资源化，主要反应：。由此解题。 【详解】（1）图中采取的能提高吸收效率的措施有喷淋NaOH(喷雾)溶液，增大了气液接触面积，使吸收液充分接触，从而提高吸收效率； 温度升高时，在溶液中的溶解度降低，同时也会加快吸收液中溶质的挥发，导致吸收效率下降； 石灰乳的主要成分为，与NaHSO3反应生成NaOH，使NaOH再生，反应的化学方程式为：； 氧化室中，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：。 （2）根据第二步的反应可知，第一步要生成硫，则第一步反应为：，在该反应中，中S元素的化合价从+4价降低到0价，因此在该反应中作氧化剂； 尾气中可能含有，也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先除去并验证已除尽，再检验。酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，说明已被除去，品红溶液不褪色，说明已除尽，澄清石灰水变浑浊，说明有生成； 在含硫酸盐的酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：。 18．(1) 溶液的酸碱性 CAB (2)C (3)CD (4) 4 (5) NO 【详解】（1）比较酸性和碱性环境下的电位值可知同种物质氧化性强弱受溶液的酸碱性影响；由表格中电位值大小可得三种物质氧化性由强到弱的顺序为＞碱性＞，故答案为CAB； （2）根据表格数据，氧化性强的物质能够制备氧化性弱的物质，由此分析： A．酸性的氧化性强于，所以，、、会发生氧化还原反应，不能共存； B．酸性条件下，的氧化性强于，所以，、、会发生氧化还原反应，不能共存， C．的氧化性强于，、能共存； 故答案选C； （3）控制氧化而不氧化，可以选择氧化性强于、弱于的物质作氧化剂，表格中电位值大于、小于等于的物质有碱性、、酸性和，故答案为CD； （4）①图示转化过程中的含硫物质有、、、，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，根据化合物元素化合价代数和为0推算硫元素的化合价有-2价、+2价、+4价和+6价，共4种价态； ②由转化过程图可知反应Ⅲ的物质变化为，硫元素化合价由+4价升高至+6价，故作还原剂，氧化剂为； （5）、、、、、中，单质具有较强的还原性，酸性条件下，的氧化性强于，所以，发生反应的化学方程式为，氧化剂为，还原产物为，氧化剂与还原剂的粒子个数比等于计量系数之比等于1:1。 19．(1) 酸性氧化物 d (2) c (或) (3) (4)c 【详解】（1）据图中信息，点为硫元素价的氧化物，则可判断为，属于酸性氧化物； 中硫元素的化合价为价，且为盐，应置于图中点。 （2）用70%硫酸与亚硫酸氢钠反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后，用向上排空气法收集，最后用碱石灰进行尾气处理。按气流方向，装置的连接顺序为； a．由信息可知，试管内液面上升的主要原因是易溶于水，a错误； b．1体积的水能溶解约40体积的，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有空气，b错误； c．用试纸测得溶液的小于7，说明溶液显酸性，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸发生电离使溶液显酸性，c正确； d．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，溶液酸性增强，d错误； 故答案选c。 氨水足量，与反应生成正盐亚硫酸铵，离子方程式为或表示为。 （3）气体是一种纯净物，在标准状况下的密度为，的摩尔质量为，为，结构式为。固体与盐酸反应生成硫化氢气体和溶液，溶液中加入氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明固体中含有和，白色沉淀为硫酸钡，化学式为； 流程中受热分解的化学方程式为。 （4）a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正确； b．的最低化合价为价，简单氢化物的化学式为，b正确； c．同种元素的不同核素之间含有相同的电子数，c错误； d．与硫类似，硒的氧化物有、，d正确；故答案选c。 20．(1)、 (2) (3) 加入MgO调节溶液pH，用pH试纸测定，溶液pH=5时，过滤，得到较纯净的MgSO4溶液，在蒸发皿中蒸发浓缩，冷却至室温结晶，得到，在干燥箱中控制温度150-170℃，得到 (4) 温度高于60℃时，与溶解度减小，导致转化率降低 离子浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加 【详解】（1）氨水吸收燃煤烟气中SO2，若SO2少量时生成(NH4)2SO3，若SO2过量时生成NH4HSO3，反应的化学方程式为：、； （2）氧化还原反应为ClO-将SO2氧化，离子方程式为； （3）①加入浆状，使燃烧产生的最终转化为稳定的，化学方程式为； ②制取晶体的实验方案：加入MgO调节溶液pH，用pH试纸测定，溶液pH=5时，Fe3+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀，过滤，得到较纯净的MgSO4溶液，在蒸发皿中蒸发浓缩，冷却至室温结晶，得到，在干燥箱中控制温度150-170℃，得到； （4）①温度超过60℃后，两种气体在 Na2SO4溶液中的溶解度大幅下降，单位体积溶液中参与反应的H2S和SO2浓度降低，反应速率减慢，相同时间内SO2无法充分转化； ②H2S与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电，其它条件相同，Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为：浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（7）硫及其化合物 温馨提示：试题非常辛苦的精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 1．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．实验结束后，将剩余的化学试剂直接倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 B．向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D．探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： 2．探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 3．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．Ⅲ中试管出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．Ⅳ中试管颜色变浅，体现SO2的漂白性 4．下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A．铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是酸性和强氧化性 B．是酸性氧化物且具有漂白性，所以a处试纸会先变红后褪色 C．b处和c处试纸均会褪色，但原因不相同 D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 D．图中涉及的反应之一为 6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与溶液反应 B．、既具有氧化性也具有还原性 C．可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子 D．与足量的反应，转移电子数为 7．通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏()的流程如图所示。以下说法中正确的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．清除硫离子理论上共需要标准状况下 C．和都是空气催化氧化的催化剂 D．过程Ⅱ发生的离子方程式为： 8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 9．某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 10．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A．氧化性： B．生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除标准状况下，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 11．是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A．中S的化合价为-2价 B．步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 12．某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为； ②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 13．亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法正确的是 A．实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B．装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C．装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D．装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 14．某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 15．电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A．“滤渣”成分为、 B．由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D．可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 16．部分含S及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．热稳定性：a′>a B．的c′和d′溶液，导电能力不同 C．与c′都能使品红褪色，但其原理不相同 D．以硫铁矿为原料制备时涉及的反应均为氧化还原反应 二、填空题 17．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： (1)“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。 (2)工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 18．氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： (1)根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性    B．    C． (2)根据表中数据推测，下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A．、、    B．、、    C．、 (3)结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A．酸性 B． C． D．酸性 (4)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 (5)某反应体系中有6种微粒：、、、、、，该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的粒子个数比为___________。 19．硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。 (1)据图中信息，物质a属于___________(填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的___________(填“c”“d”或“e”)点。 (2)的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→___________→d→e(按气流方向，用字母表示)。 ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的。若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是___________(填序号)。 a．试管内液面上升，证明与水发生了反应 b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 c．取出试管中的溶液，用试纸测得溶液的小于7，原因是在水溶液中电离产生 d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：___________。 (3)固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体Y分子的结构式为___________，写出白色沉淀的化学式：___________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为___________。 (4)与硫同主族的硒是人体必需的微量元素，硒的原子结构示意图为，下列关于硒的说法错误的是___________(填序号)。 a．硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族     b．硒的简单氢化物的化学式为 c．和含有不同的电子数     d．硒的氧化物有、 20．燃煤烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并实现资源化利用。 (1)氨水脱硫：用氨水将转化为，再氧化成，可作氮肥。如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于5.6的降雨。 氨水吸收烟气中的化学反应为：________。 (2)次氯酸钠脱硫：控制合适的pH有利于提高的吸收率（脱硫率）。 脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：________。 (3)①为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的最终转化为稳定的，写出该反应的化学方程式：________。 ②生成的含有杂质，补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量的溶液中，________（已知：在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中须使用MgO粉末、pH试纸）。 (4)用烟气中制S也是一种重要的脱硫技术。 与在盐溶液（如溶液）中反应制备S，化学方程式为，该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。 ①不同温度下，反应相同时间，转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，转化率逐渐减小的可能原因为________。 ②其它条件相同，溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。 溶液浓度（g/L） 过滤速率 8 20 10 50 20 330 溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $