2027届高三化学第一轮复习能力提高训练专题（8）氮及其化合物

**基本信息** 以氮元素价态变化为主线，系统覆盖物质转化、实验探究、计算推理等核心题型，注重化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质转化与性质|1-2、7-9题|价态分析与转化判断|以氮元素-3到+5价态变化为脉络，构建物质性质与转化关系| |实验探究与装置|3、5、10、16题|气体制备与性质验证|结合实验装置分析，强化科学探究与实践能力| |计算与推理|2、11、15题|电子转移与物质的量计算|基于氧化还原反应原理，建立量关系推理模型| |价类二维与原理|6、14、17-20题|反应机理与环境应用|融合价类二维图，体现科学态度与责任|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（8）氮及其化合物参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C A C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A B A D B 1．C 【详解】A．NO与NH3在高温、催化剂条件下发生归中反应生成N2，无法得到NO2，A错误； B．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，无法一步得到NO2，B错误； C．NO与CO在高温、催化剂条件下发生汽车尾气净化反应，生成N2和CO2，可一步实现转化，C正确； D．将NH3和CO2依次通入饱和NaCl溶液，首先析出溶解度更小的NaHCO3，无法一步得到Na2CO3，D错误； 故选C。 2．C 【分析】为，和一定量的浓硝酸反应，生成和的混合气体，在硝酸浓度较大时生成，浓度变小后生成，方程式为，，其中Cu被氧化，硝酸被还原，共产生标准状况下2.24 L气体，即和共0.1 mol，设其中，则有(得失电子守恒)，解得a=0.055，b=0.045 。 【详解】A．生成0.055 mol，说明0.055 mol浓硝酸被还原，生成0.045 mol，说明0.045 mol稀硝酸被还原，共有0.1 mol硝酸被还原，A正确； B．共0.095 mol Cu从0价变为+2价，共转移0.095×2 mol=0.19 mol电子，电子数为，B正确； C．生成0.045 mol，生成0.055 mol， 故和物质的量之比为，C错误；D．用试管收集生成的和的混合气体倒扣在水中，通入使气体完全溶解，发生的反应为，0.045 mol需消耗0.03375 mol，，0.055 mol需消耗0.01375 mol，故共需消耗的0.0475 mol，D正确； 故答案选C。 3．B 【详解】A．NO可以和空气中反应生成，且密度和空气接近，不能用排空气法收集，A不符合题意； B．加热时湿棉花产生水蒸气，水蒸气和还原铁粉在加热条件下反应生成，生成的气体通入肥皂液，可收集后点燃检验产物，装置正确，B符合题意； C．SO2​会和饱和溶液反应生成，会除去需要保留的，不符合除杂要求，C不符合题意； D．浓硫酸难挥发，无法和挥发出来的在空气中接触反应生成白烟，不能观察到对应实验现象，D不符合题意； 故选B。 4．B 【分析】气体为无色，可直接排除红棕色的；通入氯水得无色透明溶液：与氯水反应会生成S沉淀，与氯水反应会生成使溶液显色，因此原气体肯定不含、；加盐酸酸化的溶液析出白色沉淀，该沉淀为，说明溶液含，来自与氯水的反应，因此原气体肯定含；加硝酸酸化的溶液生成沉淀，但氯水本身含，且与氯水反应也生成，无法证明来自原气体；整个实验没有检验的特征现象，无法确定是否含。 【详解】由上述分析可知，原气体肯定含，故①正确，②错误；原气体中肯定无、、，故③正确；无法证明来自原气体，则不能肯定是否含有HCl ，故④正确，⑥错误；无法确定是否含，故⑤错误；正确的结论为①③④，共3个，因此答案选B。 5．C 【详解】A．氨气溶于水显碱性，水中滴有石蕊溶液，石蕊遇碱变蓝，三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，A正确； B．浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B正确； C．喷泉实验中，三颈烧瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其喷射速率越快、喷泉越剧烈，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点喷泉最剧烈，C错误； D．碱石灰通常是氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰遇水会放出大量的热，同时增大浓度，促使浓氨水中的氨逸出，故可用碱石灰代替氧化钙，D正确； 故选C。 6．A 【分析】结合反应机理图，过程I的反应物为和，生成物为、、；过程II的反应物为、，生成物为、。消去中间产物、，总反应为。先消耗后生成，为反应的催化剂，中元素化合价降低、元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．过程I中生成1mol 时，2mol 中的元素共得到4mol电子，反应总共转移4mol电子，A错误； B．过程I中的元素化合价降低，元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．在过程I中作为反应物消耗，过程II中作为生成物生成，总反应中没有被消耗，可看作整个过程的催化剂，C正确； D．过程II中反应物为和，生成物为和，配平后反应为，D正确； 故选 A。 7．C 【分析】根据氮元素的价-类二维图，可知a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3。 【详解】A．放电时，氮气和氧气反应生成NO，雷电作用将N2转化为NO，这是自然固氮，A正确； B．NH3→NO和NO2→HNO3的转化中，N元素化合价升高，均有氮元素被氧化，B正确； C．浓HNO3 见光易分解生成NO2、O2、H2O，HNO3 →NO2不需加入还原剂就能实现，C错误； D．NO2可以被NaOH溶液完全吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，D正确； 故选C。 8．D 【分析】根据价类二维图分析可知，含氮的物质分别是：a是、b是、c是、d是、e是。含硫物质分别是：u是、v是、w是、x是、y是、z是。 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不反应，A错误； B．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成盐和水，反应过程中所有元素化合价不变。与水或碱反应时N化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物，B错误； C．的漂白性具有选择性，不能漂白石蕊指示剂，通入石蕊溶液中只变红，不会褪色，C错误； D．是碱性氢化物，是酸性氢化物，二者可以发生酸碱反应，生成或，D正确； 故选D。 9．B 【分析】(氮元素化合价为+3)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 【详解】A．标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氮原子数大于，A错误； B．完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，B正确； C．没有给出溶液体积，无法计算离子数目，C错误； D．N原子价电子数为5，1个分子的价电子数为10，物质的量为0.1mol，含有的价电子总数为，D错误； 故选B。 10．B 【分析】A装置是制备氨气的装置，实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙共热制备氨气，B装置为干燥氨气的装置，盛装的是碱石灰，C是为了验证氨气的还原性，氨气在装置C中可以与氧化铜共热生成铜、氮气和水，装置D中无水硫酸铜是为了验证水的生成，装置E利用排水法收集氮气，据此分析解答。 【详解】A．加热氯化铵固体不能制备氨气，是因为氯化铵受热分解产生的HCl和NH3又会化合在试管口生成氯化铵固体，应用氯化铵和氢氧化钙“固固加热”制备氨气，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B正确； C．装置C中黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜单质，装置D中白色固体变蓝，说明生成水，则证明具有还原性，C错误； D．反应结束后，将收集到的气体单质为氮气，氮气难溶于水，通入紫色石蕊溶液，无明显现象，D错误。 11．C 【详解】A．由图像可知：硝酸浓度越小，（为价，最低价态）的相对含量越高；硝酸浓度越大，（为价，高价态）的相对含量越高，因此硝酸浓度越小，还原产物中氮价态越低的成分占比越多，A正确； B．当时，还原产物相对含量：，总得到电子：每个NO得，每个得，每个含个，每个得，总得电子；Fe每个失，因此，作为氧化剂的硝酸总物质的量；氧化剂与还原剂物质的量之比，B正确； C．当时，还原产物相对含量：，标况下气体产物为，则，作氧化剂的硝酸为，共得电子；由电子守恒，，作酸的硝酸（生成）为；总参加反应的硝酸（氧化剂）（酸）=0.3 mol，不是，C错误； D．设生成和：得电子：；得电子：； 转移电子数之比为，D正确； 故选C。 12．A 【分析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成气体X，说明试样溶液一定含有，气体X为NH3，n(NH3)==0.01mol，同时有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、、中的一种，一定没有Fe3+，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有、，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2，，沉淀B为BaSO4，，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有，阴离子的物质的量浓度相等，则n()=n()=n()=n(BaSO4)=0.01mol，而n()=n(NH3)=0.01mol，溶液是呈电中性的，而n()+2n()+2n()=0.05mol＞n()=0.01mol，故试样溶液一定还含有Na+，溶液中Cl-不能确定是否含有，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，n(CO2)=0.01mol，15mL1.0mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.015L×1.0mol/L=0.015mol，则n(CO2)＜n(NaOH) ＜2n(CO2)，将CO2全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，则得到碳酸钠和碳酸氢钠混合物，按碳、钠元素守恒可知，生成碳酸钠0.005mol、碳酸氢钠0.005mol，故c()：c()=1:1，A正确； B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，由于是稀硝酸，还原产物是NO，B错误； C．由分析可知，X为NH3，Y为CO2，二者水溶液导电不是由其自身电离引起的，均属于非电解质，C错误； D．由分析可知，该试样溶液中至少有、、、、Na+共5种离子存在，其中Na+一定存在，n(Na+)≥0.04mol，c(Na+)≥=0.4mol⋅L-1，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 14．A 【详解】A．反硝化过程中，含氮物质：，氮元素化合价从+5→+3→0，化合价降低，被还原，A错误； B．图中各微粒中氮元素、铁元素的化合价均不相同，它们之间的转化都有元素的价态变化，均是氧化还原反应，B正确； C．图中存在与发生归中反应生成N2，离子方程式：，C正确； D．还原生成N2时，N从+5→0，生成1 mol N2转移10 mol e⁻；失1e⁻，需10 mol ；氧化生成N2时，N从-3→0，生成1 mol N2转移6 mol e⁻，得1e⁻，需6 mol 。二者物质的量比为10：6=5：3，D正确； 故答案选A。 15．D 【分析】该反应过程涉及Cu与浓硝酸，氮氧化物与NaOH发生的氧化还原反应，由于产物不止一种，要抓住原子守恒及电子转移守恒进行相关计算。 【详解】A．根据N原子守恒，Cu与浓硝酸反应，浓硝酸中的N一部分转化为，一部分生成氮氧化物，而氮氧化物中的N最终转化为和，由Na原子守恒和的物质的量等于NaOH的物质的量，结合题干信息据此列式，已知浓硝酸体积为100 mL，所以浓硝酸的浓度为，A正确； B．过程①中转移电子的数目可由Cu的量计算，已知1mol Cu生成转移2mol 电子，即，即转移电子的数目为，B正确； C ．由电子转移守恒知0.3mol Cu失去0.6mol 电子，经多步反应最终转化为得电子，即，， C正确； D．设、、的物质的量分别为a、b、c，由题干信息列式①，由N原子守恒列式②，由Cu与浓硝酸反应每生成1mol 转移3份电子，生成1mol 转移1份电子，生成1mol 转移2mol 电子，由电子转移守恒列式③，联立三式计算得a=0.05 mol、b=0.15 mol、c=0.15 mol，所以生成的NO、、物质的量之比为a:b:c=0.05 mol:0.15 mol:0.15 mol=1:3:3，D错误； 故答案选D。 16．B 【分析】本实验先推动注射器①的活塞，将浓氨水注入左侧弯管，a处CaO与浓氨水反应，CaO吸水并放热，促使NH3・H2O分解生成NH3，裹有试剂的脱脂棉用于干燥NH3；待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞，NH3进入注射器②，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体小颗粒，可观察到有白烟生成；加热b处的CuO时，黑色CuO与NH3反应生成红色Cu，说明NH3将CuO还原，体现了NH3的还原性；据此作答。 【详解】A．a处CaO与浓氨水反应，CaO吸水且放热，促使NH3・H2O分解，方程式符合事实，A正确； B．P2O5是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3反应，不能用于干燥NH3，应选用碱石灰等碱性干燥剂，B错误； C．向上拉动注射器②的活塞，NH3进入注射器②与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体小颗粒，可观察到有白烟生成，C正确； D．加热b处，黑色CuO与NH3反应生成红色Cu，说明NH3将CuO还原，体现了NH3的还原性，D正确； 故选B。 17．(1) NO2在溶液中的溶解度更大 氧气将氧化 (2) 取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液酸性越强，硝酸根的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和硝酸根充分接触，反应速率加快 (3) 【详解】（1）①由题意可知，氧气体积分数增大时发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：；一氧化氮不溶于水，而二氧化氮易溶于水，且二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以与一氧化氮相比，二氧化氮更易被溶液吸收去除。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着氧气体积分数的上升，氮氧化物去除率减小是因为随着氧气体积分数的上升，虽然有利于一氧化氮转化为二氧化氮，但亚铁离子被氧气氧化为铁离子的程度增大，导致氮氧化合物无法与亚铁离子化合。 （2）①溶液中的铵根离子能与氢氧根离子共热反应生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，则检验溶液中铵根离子的操作和现象为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 ②溶液初始pH较低时，溶液的酸性较强，硝酸根离子的氧化性越强，且溶液中的氢离子能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁能与硝酸根离子充分接触，导致反应速率加快，所以溶液初始pH较低有利于硝酸根离子的去除。 （3）被还原生成，需要还原；转化为，得到电子，根据电子转移守恒，消耗，故还原的氢气和还原硝酸根的氢气的体积比为。 18．(1) 氧化性和酸性 (2) 不成盐 1:1 NO 【详解】（1）金属锌与很稀的硝酸反应生成、硝酸锌和水，化学方程式为；该反应硝酸中氮元素的化合价降低，说明硝酸具有氧化性，只有部分氮元素化合价降低，氢离子具有酸性，所以该反应中硝酸表现的性质为氧化性和酸性；消耗6.5 g锌，其物质的量为0.1mol，则理论上生成为0.025mol，标准状况下的体积为，故答案为：；氧化性和酸性；。 （2）①酸性氧化物是与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，通过反应I可知，属于不成盐氧化物，故答案为：不成盐。 ②反应Ⅱ为，二氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原剂，可知既是氧化产物，又是还原产物，根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1。 ③根据反应I，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余，根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为1:1时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，因此可知，二氧化氮的量可以多于一氧化氮，即时可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，故答案为：。 ④根据③可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是NO；用酸化的NaClO2溶液吸收NO，NO被氧化为，则NaClO2被还原为氯离子，根据质量守恒定律可知，离子方程式为：，故答案为：NO；。 19．(1)酸雨   光化学烟雾 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 混合气体 0.9 (3) CD 0.5 mol/L (4) 得到化工产品；操作简单 若NO过量，则不能被全部吸收 【分析】Ⅰ．酸雨是指PH＜5.6的雨水，氮氧化物NOx可形成硝酸型酸雨；光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，光化学污染与氮的氧化物有关； Ⅱ．A装置：制取氨气，B装置：制取一氧化氮，C装置：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和一氧化氮混合均匀，c中挥发的氨气含有水蒸气，进入E加热前应进行干燥，D装置：干燥混合气体，E装置： ，F装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；据此分析答题。 【详解】（1）氮氧化物NOx与水反应生成的硝酸会导致雨水酸化，在空气中与烃类物质作用生成O3，并产生光化学雾，所以对环境主要影响有两点：光化学烟雾、酸雨； （2）①装置A中，氯化铵与消石灰反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O； ②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀； ③当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为=0.9 mol； （3）①由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，所以CD符合 ②2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaNO2、NaNO3的混合物，从产物的组成看，n(Na+)=n(N)，则NaOH溶液物质的量浓度是=0.5mol/L； （4）用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，生成盐，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收。 20．(1) (2) (3) 1.5≤x＜2 (4) 【分析】N2、H2混合气在催化剂作用下合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，再将一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，四氧化二氮用稀硝酸吸收，可生成浓硝酸，据此回答。 【详解】（1）分子中含有氮氮三键，结构式为； （2）吸收装置中，发生的反应为，则可建立关系式：O2~4HNO3，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则生成HNO3的物质的量为(by-ax)mol，理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为mol； （3）①根据题中信息可知，的物质的量大于等于NO物质的量，能被NaOH溶液完全吸收，设amol，NObmol，则，x==≥1.5，由于为NO和NO2的混合气体，所以一定有x＜2，因此1.5≤x＜2；②根据题中反应方程式，由原子守恒可知钠、氮原子物质的量相等，若恰好完全反应，则被吸收的标况下的体积为22.4nL； （4）若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（8）氮及其化合物 温馨提示：试题非常辛苦的精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 1．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 2．将和一定量的浓硝酸反应，只生成和的混合气体，当完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，下列说法错误的是 A．被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol B．反应中转移的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) C．产生的和物质的量之比为 D．用试管收集生成的混合气体倒扣在水中，通入0.0475 mol的恰好使气体完全溶于水 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集NO B．验证铁粉与水蒸气反应 C．洗气除去SO2中的CO2 D．浓氨水与浓硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 4．一瓶无色气体，可能含有、、、、、中的一种或几种，将其通入少量氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的个数有 ①原气体中肯定有；②原气体中可能有；③原气体中肯定无、、；④不能肯定是否含有HCl；⑤原气体中肯定不含；⑥原气体中肯定含HCl A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2.下列说法不正确的是     A．三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉 B．干燥氨气不可选用浓硫酸 C．由图2可知D点时喷泉最剧烈 D．图1中氧化钙可用碱石灰代替 6．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中每生成1 mol N2时，反应转移2 mol电子 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．Ni2+先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑ 7．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 B．a→c和d→e的转化中，均有氮元素被氧化 C．必须加入合适的还原剂才能将e转化为d D．d可以被NaOH溶液完全吸收 8．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C．w具有漂白性，能使石蕊褪色 D．a与u可以发生反应 9．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氮原子数为 B．完全转化为时，转移的电子数为 C．溶液中和数均为 D．中含有的价电子总数为 10．某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A．装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 11．铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为)，下列说法错误的是 A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 C．一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量为 D．与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为 12．某试样溶液中可能含有、Na+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是 A．将气体Y全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c()：c()=1 B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 C．气体X和气体Y均属于电解质 D．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L 13．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 14．自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反硝化过程中，含氮物质被氧化 B．图中所有转化均属于氧化还原反应 C．存在离子反应： D．生成等量N2时，还原的Fe2+与氧化的Fe3+理论物质的量比为5：3 15．现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该浓硝酸浓度为 B．过程①中转移电子的数目为 C．过程②生成的物质的量为0.3 mol D．生成的NO、、物质的量之比为 16．按如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：先推动注射器①的活塞将浓氨水注入左侧弯管，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞。下列叙述错误的是 A．a处的反应为 B．裹有试剂的脱脂棉用于干燥NH3，其中试剂为P2O5 C．注射器②中可观察到有白烟生成 D．加热b处，固体表面由黑变红，说明NH3具有还原性 17．氮氧化物(NO、NO2)及水中的硝酸盐是当前环境保护研究的热点课题。 (1)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 (2)水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： ①检验溶液中的操作和现象为：___________ ②溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________。 (3)在的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2，该反应机理如图所示，则还原CuO的H2和还原的H2的体积比为___________。 注：表示吸附在金属W表面的氢原子 18．氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： (1)室温下为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______，该反应中硝酸表现的性质为_______，若消耗6.5 g锌，则理论上生成标准状况下的体积为_______。 (2)工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：； 反应Ⅱ：。 ①根据上述化学方程式判断属于_______(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ③若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)，未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的溶液吸收，在酸化的溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 19．生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 (1)氮氧化物对环境主要影响有___________(两点)。 (2)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下： 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___________。 ③反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为___________mol。 (3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：    ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。 A．1.0        B．1.3        C．1.5        D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。 (4)除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是___________，其缺点是___________。 20．下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。 (1)分子的结构式为_______________。 (2)吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_______。 (3)实验室常用溶液吸收（和的混合气体），反应的化学方程式如下：；（已知不能与溶液反应，不考虑与的转化）。 ①若能被溶液完全吸收，则的取值范围为_______________。 ②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为_________（标准状况下）。 (4)催化还原氮氧化物技术（）是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_______________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $