2027届高三化学一轮复习能力提高训练专题（4）钠及其化合物

**基本信息** 聚焦钠及其化合物价类转化与实验探究，通过多样化题型构建从基础概念到工业应用的知识网络，注重科学思维与探究能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |价类分析|2题（1、16）|价-类二维图转化判断|以钠元素价态为线索，构建单质、氧化物、碱、盐的转化关系| |实验探究|6题（5、17-20、21(3)）|现象分析与方案设计|从Na₂O₂与水反应机理到性质验证，体现科学探究完整流程| |工业流程|4题（3、11、15、19）|制碱工艺分析|结合溶解度与反应原理，理解侯氏制碱法的物质转化与循环| |计算与图像|5题（2、6、9、10、22）|数据处理与曲线解读|通过混合物计算、反应进程图像，培养定量分析能力|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（4）钠及其化合物参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B C C B D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B A C C A D A B 1．C 【详解】A．反应④为，反应⑤为，二者均生成，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应转化③和⑧，最终生成，B正确； C．金属钠露置在空气中，依次转化为、、，最终产物为，不会生成碳酸氢钠，C错误； D．反应①：与过量发生；反应⑥：与少量发生，均可通过溶液与反应实现，D正确；故选C。 2．C 【详解】A．取a g混合物充分加热，减重b g，根据质量差可求出的质量，从而求出，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有，故无法求解，C符合题意； D．由于二者都能与溶液反应生成沉淀，存在、的转化关系，列方程组即可求出混合物中的质量分数，D不符合题意；故选C。 3．A 【详解】A．粗盐除杂时，除去需要加入过量，过量的需要依靠除去，因此必须加在之后。选项中顺序为、、，会导致过量的无法除去，A错误； B．反应I是侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的反应，因相同温度下溶解度较小，会以沉淀形式析出，化学方程式，B正确； C．极易溶于水，且溶于水后使溶液呈碱性，先通可以溶解更多的，生成更多的，从而析出更多，提高产率，C正确； D．反应Ⅱ是受热分解制纯碱，反应为：，生成的可以循环通入反应Ⅰ重复使用，因此循环物质是，D正确；故选A。 4．B 【详解】A．一定条件下，2.3 g的Na完全与反应，Na变为，失去的电子数为，故A正确； B．将石灰水分别加入和中，二者均有碳酸钙沉淀产生，故B错误； C．发生，氧化产物为，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为，故C正确； D．固体受热不稳定，加热时可生成碳酸钠，可用加热法除去固体中含少量的，故D正确；故选B。 5．C 【详解】A．①中与水反应的主反应为，反应过程中会生成中间产物，对应反应，部分会分解为氧气和水：，三个反应均可能发生，A正确； B．②中作为催化剂，加速分解产生；④中作为氧化剂，被还原为，二者作用不同，B正确； C．③中与的氧化还原反应中，生成与的物质的量之比为3：2，但反应生成的会作为催化剂进一步催化溶液中剩余分解，产生更多，因此实际产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误； D．④为对照实验，相同pH的溶液中褪色慢且产物为，与③中快速褪色、生成的现象不同，排除了③中使溶液褪色的可能，D正确； 故答案选C。 6．C 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确；故选C。 7．B 【详解】A．铬酸钠在酸性条件下转化为重铬酸钠，离子反应为，反应式正确，A不符合题意； B．工业​酸化后，溶液中除外还含有杂质 ​；结合溶解度曲线可知：溶解度随温度升高显著增大，而溶解度在温度升高到一定程度后随温度升高反而减小。因此要得到晶体，正确操作应为加热浓缩后，先趁热过滤除去析出的，再对滤液冷却结晶，过滤得到，选项中缺少高温趁热除杂的步骤，操作描述错误，B符合题意； C．，加热浓缩后趁热过滤，得到的滤渣为，说明该温度下溶解度更小，先析出结晶，即溶解度：，C不符合题意； D．由溶解度曲线可知​的溶解度随温度升高而显著增大，加热浓缩后高温下溶解度大，不会析出，因此仍然存在于母液中，冷却后才会结晶析出，D不符合题意；故选B。 8．D 【详解】A．新制氯水在光照下，HClO分解促使平衡右移，浓度应持续上升，但图①显示浓度下降，与事实不符，A错误； B．向溶液中滴加溶液，反应分两阶段：，，a点位于导电能力最低点前，此时尚未完全中和，溶质为NaOH，而非，B错误； C．向溶液中滴加生成和沉淀，溶液离子浓度趋近于0，导电能力接近0，但和沉淀均为难溶强电解质，并非不是电解质，C错误； D．向、混合液中滴加盐酸，初始发生反应：，减少，增加；后续反应中，减少，图中a线先升后降，符合变化趋势；c线从2.5 mmol降至0，对应；初始为2.5 mmol，初始为2.5 mmol，总物质的量为5mmol，D正确； 故选D。 9．D 【分析】无阶段反应为：、； 产生阶段反应为：；根据反应，生成，消耗的物质的量为，对应盐酸体积为，因此，据此分析。 【详解】A．若0~a段溶质只有，a应为0；若0~a段溶质只有，a应为，根据分析，说明溶质为和，因此段确实发生两个不同反应，A正确； B．根据分析，B正确； C．根据碳守恒，初始通入；加入盐酸后，溶质全为，因此，，C正确； D．初始溶液体积为，根据C选项，，，不是，D错误；故答案选D。 10．B 【详解】A．新制氯水在光照下发生反应：，反应不断生成，因此浓度应随时间推移逐渐增大，而图①中浓度逐渐降低，与描述不符，A错误； B．溶液中滴加，当二者按物质的量比反应时：，此时溶质为，离子浓度降低，导电能力下降；继续滴加，与进一步反应，之后再加过量离子浓度又升高，导电能力回升，与图②变化一致，a点恰好为第一步反应终点，溶质为，描述相符，B正确； C．与恰好完全反应：，生成物、都是电解质，只是二者均难溶于水，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此导电能力接近0，C错误； D．向、混合溶液中滴加盐酸，反应顺序为：先，后；因此物质的量逐渐减小（对应c线），初始，先增大后减小，且原混合物中本身就存在，初始不为0；完全反应共消耗盐酸，第一步消耗，第二步消耗，总，初始，总物质的量为，与选项描述不符，D错误；故选B。 11．B 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，A错误； B．流程Ⅱ中先通入氨气，氨气极易溶于水且与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性。二氧化碳是酸性氧化物，在碱性溶液中更易被吸收，所以通入氨气的目的是使溶液呈碱性，从而在碳酸化步骤中能充分吸收二氧化碳，提高原料利用率，B正确； C．流程Ⅲ中发生的反应为，设完全灼烧理论上生成纯碱的质量为，，解得，C错误； D．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，D错误；故选B。 12．C 【分析】NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3加热不分解；由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等；然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算NaHCO3的质量，最后计算Na2CO3的质量分数； 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，C错误； D．去除装置B，则生成的CO2和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，若样品中不含结晶水和吸附水，则CO2和H2O均由NaHCO3分解得到，故同样能由装置C增加的质量来计算得到NaHCO3的质量，从而计算Na2CO3的质量分数，因此去除装置B不影响实验测定结果，D正确；故答案选C。 13．B 【详解】A．向待测液中先加BaCl2溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解，可能由Ag+等干扰离子引起（如Ag+会生成不溶于盐酸的AgCl沉淀），无法准确说明待测液中仅含硫酸根，A错误； B．钠块置于空气中表面变暗，是由于钠迅速被氧化生成氧化钠（Na2O），B正确； C．玻璃棒本身含钠元素，应该选用铁丝或铂丝蘸取无色溶液灼烧观察火焰是否呈黄色，C错误； D．H3PO3（亚磷酸）与足量NaOH反应生成Na2HPO3，表明其仅能提供两个H+，为二元酸，而非三元酸，D错误；故选B。 14．A 【详解】A．向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，实验装置合理且能达到实验目，A正确； B．加热固体样品，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，B错误； C．钠在空气中燃烧需在坩埚中进行，C错误； D．NaCl固体不导电，应用NaCl溶液或熔融态NaCl，D错误；故选A。 15．C 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置中盛放饱和碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，丙中饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 【详解】A．稀硫酸与块状碳酸钙反应生成的是微溶物，覆盖在碳酸钙表面会阻碍反应继续进行，所以稀盐酸不能换成稀硫酸，故A错误； B．装置乙的作用是除二氧化碳中的氯化氢，NaOH溶液会吸收，试剂X不能是NaOH溶液，X可以是饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，在水中的溶解度不大，为了使被充分吸收，应向丙装置中先通入，故C正确； D．丙装置氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成沉淀和氯化铵，故D错误；故选C。 16．C 【分析】①为钠单质，②为氧化钠或过氧化钠。 【详解】A．NaH中Na为+1价，H为-1价，H元素-1价为最低价态，易失电子升价，具有还原性，常用作还原剂，A正确； B．碳酸钠溶液因水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，可用于洗涤油污，B正确； C．根据②可用于呼吸面具供氧，可知其为过氧化钠，反应为，过氧化钠中O元素为-1价，反应后既升价（0价）又降价（-2价），既是氧化剂又是还原剂，并非仅作氧化剂，C错误； D．①为钠单质，②为氧化钠或过氧化钠，Na与氧气常温反应生成氧化钠、加热生成过氧化钠，均为一步反应，D正确； 故答案选C。 17．A 【分析】实验中，与水先反应生成 NaOH 和；反应放热使部分受热分解为和，对应过程①的气泡；后续加入，剩余在其催化下分解为和，即过程④的气泡，同时生成的 NaOH 使酚酞变红，的漂白性又使红色褪去。 【详解】A．与水反应时会放出较多热量，生成的在较高温度下容易分解放出，因此在过程①中出现大量气泡，A符合题意； B．反应后溶液因生成NaOH而呈碱性，若用酚酞检测则显红色，并非生成酸性物质，B不符合题意； C．红色褪去主要由于生成的具有漂白性所致，并非过量所致，C不符合题意； D．只是在分解中起催化作用，不生成沉淀，D不符合题意；故选A。 18．D 【详解】A．根据已知化学性质，NaHCO3受热易分解生成CO2，而Na2CO3受热稳定不会分解，因此，为了准确比较，应将Na2CO3放于温度高的大管中，NaHCO3放于温度低的小管，故M应为Na2CO3，N为NaHCO3，A错误； B．实验2中Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．实验1中利用二者的稳定性，能使澄清石灰水变浑浊进行鉴别，但实验2中，二者现象相同，不能鉴别，C错误； D．NaHCO3与NaOH反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可以将NaHCO3转化为Na2CO3，同时生成水，不引入新杂质，因此，试剂X可以是适量的NaOH溶液,，D正确；故选D。 19．A 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，通过装置b净化后，二氧化碳进入c中反应生成碳酸氢钠，尾气使用d装置吸收； 【详解】A．碳酸钠为粉末，且碳酸钠易溶，溶解后固液不能分离，使得隔板不起作用，A错误； B．生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，b装置中的饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中的HCl，起到净化的作用，B正确； C．c装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为正确，C正确； D．装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确； 故选A。 20．B 【分析】该实验探究与水的反应，首先将1.56 g 与水反应得到溶液A，再通过四组对照实验探究溶液A使酚酞褪色的原因：实验①直接向溶液A中滴加酚酞，溶液变红后20秒褪色；实验②先将溶液A用催化分解，再滴加酚酞，溶液变红后10分钟褪色；实验③向溶液中滴加酚酞，变红后褪色，再滴加盐酸又变红；实验④向溶液中滴加酚酞，溶液长时间不褪色。这些实验通过对比，探究了、浓度等因素对酚酞褪色的影响。 【详解】A．1.56 g 的物质的量为，与水反应：，生成的物质的量为，溶液体积约为40 mL（0.04 L），则浓度为，A正确； B．实验②中加入了催化分解，溶液中已不含，因此溶液褪色的原因不可能是的漂白性，B错误； C．对比实验①（有，20秒褪色）和实验②（无，10分钟褪色），可知是导致①中溶液快速褪色的主要原因，而非大，C正确； D．向①中褪色后的溶液滴加盐酸，会中和，若溶液中残留的仍有漂白性，或者酚酞已被不可逆破坏，溶液最终不会变成红色，D正确； 故答案选B。 21．(1) c a (2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 、 (3) 除去二氧化碳中的HCl气体 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 【详解】（1）采用空气和Na为原料直接制备，在与金属钠反应前，空气应先通入溶液，除去其中的二氧化碳，再通浓硫酸中，除去水蒸气，避免其与钠反应； （2）① 操作①后得到碳酸氢钠固体与溶液A，故操作①为过滤；实验室中“过滤”步骤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳、水为原料，先制得碳酸氢钠，再加热分解得到纯碱，主要发生的化学方程式为、； ③纯碱与溶液发生反应，生成；设样品中纯碱的质量分数为，则生成的物质的量与样品中纯碱的物质的量相等，即，则； （3）①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为，过氧化钠中部分O元素由-1价上升到0价，部分由-1价降低到-2价，消耗2 mol时生成1 mol氧气 ，转移2mol电子，反应过程中的电子转移方向和数目表示为； ②盐酸易挥发，装置②的作用为去除二氧化碳中的气体； ③气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 22．(1)氯化铵 (2) 吸热 弱 (3) 80% (4) 基本不变 【详解】（1）侯氏制碱法的反应原理是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为； （2）溶于水是吸热过程；溶液的碱性弱于； （3）①将稍过量的加入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为，将其改写为离子方程式为； ②由方程式、可列关系式，所以投入NaCl的物质的量为0.50 mol，理论得到的物质的量为0.25 mol，所以，； （4）①向溶液滴加盐酸的过程中发生的离子方程式为、，开始阶段发生的反应为，无气体产生，所以压强基本不变； ②当加入 mL盐酸后，压强开始明显增大，说明从开始至加入 mL盐酸时发生的反应为，继续加盐酸发生的反应为，该过程消耗的盐酸体积为，故该样品中杂质消耗的盐酸体积应为，所以杂质的质量分数为。 23．(1) -1 -2 (2) 2H2O2=2H2O+O2↑ O2 (3)BCD (4) 【详解】（1）过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3·3H2O2表示，在Na2CO3中，O元素显-2价，在H2O2中，O元素显-1价，则O元素有两种化合价，分别是-1、-2。 （2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，生成H2O和O2，该反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素一部分由-1价升高到0价(作还原剂，生成的O2为氧化产物)，一部分由-1价降低到-2价(作氧化剂，生成的H2O为还原产物)，其中氧化产物是O2。 （3）A．过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，不涉及元素化合价的变化，则制备过碳酸钠的过程不是一个氧化还原反应，A不正确； B．过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)可看成由Na2CO3与H2O2混合而成，碳酸根水解溶液呈碱性，H2O2呈中性，则过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关，B正确； C．过碳酸钠由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，则过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中，C正确； D．MnO2是H2O2分解生成O2的催化剂，则可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效，D正确；故选BCD。 （4）过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，双氧水中氧元素化合价降低，根据电子得失守恒可知反应中还有氧气生成，反应的离子方程式为。 24．(1) (2) ac 【分析】侯氏制碱法的化学方程式为：，所以沉淀池得到是固体，对沉淀池溶液过滤以后，得到的“滤液”中含有。对固体加热分解，可以制得，方程式为：，生成的二氧化碳可以循环使用。 【详解】（1）①与反应的化学方程式为。 ②将一定量的固体投入到溶液中发生反应：，故溶液中的会与生成的氢氧根反应：，故离子数目减小，、离子数目增大，只有离子数目不变。 （2）①煅烧炉是沉淀池得到的进入后反应，化学方程式是。该分解反应中生成的二氧化碳可循环使用，故物质X是。 ②a．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小，a正确； b．沉淀池中的反应为：，过滤后滤液中主要含有的是，b错误； c．煅烧炉中反应得到的产物二氧化碳可作为制取纯碱的原料，设计循环的目的是提高原料的利用率，c正确；故选ac。 ③根据题意，可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是：。 ④a g的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为：，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质为氯化钠。设质量为m g，列出方程式计算：，固体质量增重为(b-a) g，所以，，，所以此样品中的质量分数为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（4）钠及其化合物 温馨提示：试题非常辛苦地精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意） 1．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 2．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 3．我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸 B．反应Ⅰ的化学方程式为： C．向饱和溶液中先通入NH3再通入CO2，能提高NaHCO3的产率 D．参与“循环”的物质X是CO2 4．下列有关钠的化合物的说法错误的是 A．一定条件下，2.3 g的Na完全与反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 B．将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀 C．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．固体中含少量，可用加热法除去 5．探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 6．用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 7．实验室可由工业级铬酸钠为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 8．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为5mmol 9．向溶液中通入一定量，得到混合溶液。向该混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．0~a段，发生两个不同的化学反应 B． C．初始的和的物质的量之比为 D．的物质的量浓度为 10．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5 mmol 11．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整 B．流程Ⅱ通入氨气的目的是碳酸化步骤中能充分吸收 C．流程Ⅲ中，完全灼烧理论上生成纯碱的质量是 D．常温下，的溶解度小于 12．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．去除装置B不影响实验测定结果 13．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是 实验操作或事实 实验目的或结论 A 向待测液中先加溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解 说明待测液中含 B 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 C 用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色 无色溶液中含有钠元素 D 属于三元酸 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置合理且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制取少量 B．除去样品中少量的 实验装置 实验目的 C．观察钠在空气中燃烧的现象 D．证明NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 15．同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B．试剂X可以是NaOH溶液 C．为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D．丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是 A．从核心元素价态看，NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B．碳酸钠溶液显碱性，通常可用于洗涤油污 C．白色固体②可用于呼吸面具供氧，在反应中仅作氧化剂 D．①可以通过一步反应生成② 17．某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A．过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B．过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C．过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D．过程④发生反应的化学方程式： 18．为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是 实验1：比较和的热稳定性 实验2：探究分别与、溶液的反应 实验3：除去溶液中的少量 A．实验1中，M是，N是 B．实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀 C．实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和 D．实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液 19．如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法错误的是 A．a装置中可用代替 B．b装置中的溶液最好是饱和溶液，为了吸收中的HCl的作用 C． c装置中发生的离子反应方程式为 D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 20．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1 mol/L B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的H2O2有漂白性 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色 二、完成下列各题 21．钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 (3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 22．纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入，析出晶体，加热分解得到。某化学兴趣小组以和NaCl为原料，模拟该工艺制备纯碱并测定其纯度。回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和__________（填盐类物质名称）。 (2)溶于水__________（填“吸热”或“放热”），与等浓度的溶液相比，溶液的碱性较__________（填“强”或“弱”）。 (3)在水浴加热条件下，将稍过量的加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出固体。 ①发生反应的离子方程式为__________。 ②若某次实验中投入NaCl的物质的量为0.50 mol，最终得到的质量为21.2 g，则的产率为__________（产率＝）。 (4)为测定制得的样品的纯度（假设杂质只有），设计如下实验（装置如图）：准确称取样品m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入0.100 的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的变化。 已知：与盐酸反应分两步进行：第一步生成，第二步再与盐酸反应生成。 ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强__________（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因是__________（用离子方程式表示）；当加入 mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸 mL，则该样品中杂质的质量分数为__________%（用含m、、的式子表示）。 23．阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂具有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3·3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10~11，利用H2O2的强氧化性进行杀菌消毒，其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 (1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是___________、___________。 (2)H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为___________，其中氧化产物是___________。 (3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关 C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D．可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 (4)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：___________。 24．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 (2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①煅烧炉中反应的化学方程式是___________，物质X是___________(填化学式)。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 b．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl c．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是___________。 ④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $