2027届高三化学第一轮复习能力提高训练专题（2）氧化还原反应

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与综合应用，通过精选例题构建从基础判断到工业流程分析的能力训练体系，强化科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-5题|判断氧化剂/还原剂、电子转移计算|以化合价变化为核心，构建氧化还原反应基本认知框架| |原理应用|6-12题|结合图像/工业流程分析反应本质|从微观电子转移到宏观物质转化，体现性质决定用途的化学观念| |实验探究|13-16题|实验现象与反应机理关联|通过实验事实推理反应历程，培养科学探究与证据推理能力| |综合计算|17-20题|方程式配平、电子守恒应用|整合守恒思想与定量计算，提升复杂问题解决能力|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（2）氧化还原反应 温馨提示：试题非常辛苦的精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 1．关于反应的说法，正确的是 A．是氧化产物 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D．被氧化的原子与被还原的原子个数比 2．在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A．灼烧时会有、CO生成 B．b→c的反应生成了 C．a→b的反应为非氧化还原反应 D．整个反应中氧元素全部被氧化 3．ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备： 反应l：4HCl+2KClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O 反应2：C6H12O6+24KClO3+12H2SO4=12K2SO4+24ClO2↑+6CO2↑+18H2O 下列说法错误的是 A．两个反应中KClO3都作氧化剂 B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．反应2中每转移6 mol电子，生成气体的物质的量为7.5mol D．制备等物质的量的ClO2，反应1比反应2转移的电子总数多 4．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 5．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n X 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法错误的是 A．反应①，转移电子数为0.001NA (NA是阿伏伽德罗常数的值) B．②中还原产物X为MnO2 C．随反应进行，体系变化：①增大，②增大 D．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 6．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级是反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中作氧化剂 D．整个过程的总反应为 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．过程②中，氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶1 C．过程③中，参与反应转移电子 D．回收的总反应为 8．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，发生还原反应 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去22.4L 9．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.36 1.46 0.151 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C．往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D．用制备氯气的化学方程式为： 10．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4↓++2H2O。下列说法不正确的是 A．x=4 B．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C．每生成1 mol Fe3O4 ，反应转移的电子为3 mol D．O2是氧化剂，与Fe2＋是还原剂 11．工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A．反应①为化合反应，反应③为分解反应 B．反应⑤中的CuCl和O2的物质的量之比为2:1 C．反应④中，CuCl2既是氧化剂又是还原剂 D．总反应为 12．锑酸钠()是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A．氧化性：NaNO3<NaSbO3 B．每转移1mol电子，有标况下3.36 L O2发生氧化反应 C．每生成10mol NO，被NaNO3氧化的Sb为8mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 13．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 A．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ C．白磷与过量反应得到的PH3属于氧化产物 D．理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 14．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg/L)来表示。 已知：碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD。 流程如图。 下列说法正确的是 A．Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- B．Ⅱ中避光、加盖可抑制Ⅰ-被O2氧化及I2的挥发 C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越少，水样的COD值越低 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏小 15．已知下列实验事实： ①能溶于KOH溶液得到绿色的溶液 ②能溶于稀硫酸得到溶液 ③向中滴加溶液，可得到黄色的溶液 ④向黄色的溶液滴加硫酸酸化，得到橙色的溶液 ⑤向酸化的溶液中滴加，产生大量气泡，溶液变绿 资料：在、、中，氧元素均为-2价。 下列判断正确的是 A．溶于KOH溶液的离子方程式为 B．实验①～⑤所对应的反应中，氧化还原反应有2个 C．实验⑤中绿色物质可能是 D．上述实验中均作氧化剂 16．工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，被还原 B．过程Ⅱ中，做氧化剂 C．过程Ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2:1 D．将1个转化为，理论上需要2个 二、填空题 17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 ________________________ (2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如，为价)，经以下反应实现： (已配平)。 若反应中有(标准状况)气体生成，转移电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。该反应中发生还原反应的过程是___________。 (4)用溶液，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液，则元素在还原产物中的化合价是___________。 18．氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 (2)由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 ______________________________。 请完成上述离子方程式并配平_______。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： (3)“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③__________，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 Ⅲ．完成下列问题 (4)黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为，每生成，反应转移电子数为__________。 19．氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： (1)实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 (2)某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 (3)可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 20．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________KI+_____=____NO↑+____。 (1)请完成上述化学方程式并配平_______。 (2)从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。 a．酸   b．酸式盐   c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_______(填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_______(填序号)。 A．分别溶于水，并检测其水溶液的酸碱性 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（2）氧化还原反应参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D D B C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B B B D 1．C 【详解】A．元素化合价由中的+2价降为中的+1价，元素化合价由0价降为-3价，则 是还原产物，A错误； B．中元素化合价降低，得电子，作氧化剂，B错误； C．反应总转移电子为30 mol，消耗11 mol ，转移3 mol电子时消耗的物质的量为 ，质量为 ，C正确； D．生成6 mol 对应6 mol被氧化的，生成5 mol 对应5 mol被还原的，二者个数比为6:5，D错误； 故答案选C。 2．B 【分析】设初始物质的量为，摩尔质量M=55+12+3×16=115 g/mol，结合各点固体残留率计算产物组成，a点：固体质量=115 g×75.65%≈87 g，其中Mn质量为55 g，则O质量为87−55=32 g，n(O)=2 mol，产物为（Mn为+4价）；b点：固体质量=115 g×68.70%≈79 g，则O质量为79−55=24 g，n(O)=1.5 mol，产物为（Mn为+3价）；c点：固体质量=115 g×61.74%≈71 g，则O质量为71−55=16 g，n(O)=1 mol，产物为MnO（Mn为+2价），据此分析。 【详解】A．在空气中（氧气充足）灼烧，碳元素全部转化为逸出，不会生成CO，A错误； B．b→c是高温分解为MnO，反应为，确实生成，B正确； C．a→b中从+4价降为+3价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．第一步反应中，空气中O从0价降为−2价，被还原，因此氧元素不是全部被氧化，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．反应1和反应2中，KClO3均转化为ClO2，Cl元素化合价降低，作氧化剂，故A正确； A．反应1中，KClO3→ClO2，KClO3作氧化剂，HCl→Cl2，HCl作还原剂，还有2个Cl原子化合价不变，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确； A．反应2中，KClO3→ClO2，Cl元素化合价从+5降到+4，每转移24 mol电子，生成气体的物质的量为30 mol，则每转移6 mol电子，生成气体的物质的量为7.5 mol，故C正确； A．将反应1×12，生成24 mol ClO2时转移mol电子，反应2生成24 mol ClO2时也转移24 mol电子，故制备等物质的量的ClO2，反应1比反应2转移的电子总数相等，D错误； 故答案选D。 4．D 【分析】对照图1和图2，0 s~5 s，Cr元素的化合价仍为+6价；5 s~30 s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30 s~80 s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价，由此分析。 【详解】A．实验开始至5 s，铬元素价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，A不符合题意； B．实验开始至30 s，溶液中被还原，生成和，总反应的离子方程式为，B不符合题意； C．30 s至80 s的过程，由于溶液中过量，所以可能是氧化了，不一定是氧气氧化了，C不符合题意； D．80 s时，溶液呈碱性，此时存在的平衡体系，为橙色，而呈黄色，颜色相比于开始时浅，不是水稀释所致，D符合题意； 故答案选D。 5．D 【详解】A．反应①中，被氧化为，元素从价升高到价，参与反应时，转移电子的物质的量为，转移电子数为，A正确； B．反应①中，根据电子守恒，，元素从价降低到价，每个得个电子；，每个失个电子，因此，即对应；反应②中，，，被氧化为，元素从价升高到价，每个失个电子，共失电子；根据电子守恒，共得电子，每个得个电子，元素从价降低到价，因此还原产物为，B正确； C．反应①的离子方程式为，反应消耗，体系增大；反应②的离子方程式为，反应生成，体系增大，C正确； D．对比反应①②，存在酸碱性、用量两个变量，且已知氧化性随酸性减弱而减弱，无法单独得出的还原性随酸性减弱而减弱的结论，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．根据图示可知，纳米级在过程Ⅰ中参加反应消耗，又在过程Ⅱ中生成，起催化剂作用，A项正确； B．过程Ⅰ发生反应，每消耗232 g转移2 mol电子，B项错误； C．根据图示可知，过程Ⅱ是与在加热条件下反应产生、，中氢元素的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，C项正确； D．根据图示可知，总反应为，D项正确； 答案选B。 7．C 【分析】由图可知，①中发生，②中发生，③中发生。 【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，根据电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，故A正确； B．根据分析知，过程②的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶1，故B正确； C．根据分析知，过程③中发生，反应过程中，参与反应转移电子，故C错误； D．根据图中信息，和为总反应的反应物，和为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子守恒可得回收S的总反应为，故D正确； 故选C。 8．A 【分析】反应1的离子方程式为，反应2的离子方程式为，据此解答。 【详解】A．反应1中，中元素由+4价降低为的+2价，化合价降低得电子作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，生成使溶液酸性增强，B错误； C．反应1中被氧化为，反应2中被还原为，循环使用，无需补充，C错误； D．中得2e-，中S失2e-，电子守恒可知1个对应1个，则反应中消耗，理论上可脱去，但未给条件，不能确定是否为22.4 L ，D错误； 故答案选A。 9．C 【详解】A．电极电势E越大，电对中氧化型物质的氧化性越强，而、、对应的电极电势分别为1.36 V、0.77 V、0.151 V，则氧化性：，A正确； B．由于电极电势1.51 V大于电极电势0.54 V，即氧化性：，则酸化高锰酸钾时，若使用氢碘酸（含），会氧化生成，导致高锰酸钾被消耗，故不可使用，B正确； C．由于电极电势0.151 V小于电极电势0.54 V，即氧化性：，往淀粉碘化钾溶液中滴加SnCl4溶液，无法氧化生成，因此溶液不会变蓝，C错误； D．由于电极电势1.46 V大于电极电势1.36 V，即氧化性：，则PbO2能氧化生成Cl2，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 10．C 【详解】A．根据电荷守恒可得：3×(+2) + 2×(-2)  + x×(-1) = -2，解得x=4，故A正确； B．若有2mol Fe2+被氧化，则失去2mol电子（每个Fe2+氧化为Fe3+失去1个电子），O2每摩尔得4个电子，因此被Fe2+还原的O2的物质的量为 = 0.5 mol，故B正确； C．每生成1mol Fe3O4，对应反应中电子转移总数：2mol Fe2+被氧化失去2mol电子，2mol 被氧化失去2mol电子（S平均氧化态从+2升至+2.5），O2得4mol电子，故转移电子总数为4mol，故C错误； D．O2得电子，是氧化剂，和部分Fe2+（被氧化）失电子，是还原剂，故D正确； 故答案为C。 11．B 【分析】由图中信息可知，CuO为催化剂，箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，则HCl和O2为反应物，H2O和Cl2为生成物，CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，Cu(OH)Cl分解生成Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，CuCl2继续分解生成CuCl和Cl2，CuCl与O2反应又生成Cu2OCl2，总反应为：。 【详解】A．反应①的化学方程式为，为化合反应，反应③的化学方程式为，为分解反应，A正确； B．反应⑤的化学方程式为，CuCl和O2的物质的量之比为4:1，B错误； C．反应④的化学方程式为，CuCl2中Cu由+2价降低至+1价，Cl由-1价升高至0价，CuCl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．由分析可知，总反应为，D正确； 故答案选B。 12．C 【详解】A．该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：，A错误； B．标况下每转移1 mol电子，消耗0.15mol O2，其体积为3.36 L，但O2在反应中被还原（化合价从0降至-2），发生还原反应，B错误； C．每生成2 mol NO时，NaNO3获得8 mol电子（生成2 mol NO，NaNO3获得6 mol e-，生成2 mol NO2，NaNO3获得2 mol e-），被NaNO₃氧化的Sb为= 1.6 mol（每1mol Sb失去5 mol e-）；生成10 mol NO是原反应的5倍，故被NaNO3氧化的Sb为1.6mol×5=8 mol，C正确； D．4mol NaNO3参加反应时，氧化剂为NaNO3（4 mol）和O2（3 mol），共7 mol；还原剂为Sb（4 mol），物质的量之比为7:4，D错误； 答案选Ｃ。 13．B 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2，NaH2PO2酸化得到H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为，以此解答。 【详解】A．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了NaH2PO2，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为H3PO2，为一元酸，A错误； B．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价)，部分被氧化为NaH2PO2 (P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑，B正确； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价)，PH3属于还原产物，C错误； D．假设最初的白磷为1mol，1mol P4与NaOH反应生成1mol PH3和3mol NaH2PO2，3mol NaH2PO2可以转化生成3mol H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为，3mol H3PO2分解生成1.5mol PH3，整个流程生成的PH3为2.5mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个PH3，D错误；故选B。 14．B 【分析】Ⅰ中与水样中的有机物在碱性条件下反应得到，溶液中剩余有，II中在酸性条件下、与反应得到单质和，III中生成的再用滴定。 【详解】A．II中和在酸性条件下与过量的KI反应得到和，存在反应，A错误； B．II中为防止I2挥发造成损失，以及防止I⁻在酸性、光照条件下被空气中的O2氧化（），需要进行避光、加盖操作，B正确； C．整个反应中，得电子生成，有机物和碘离子失去电子数目与得电子数目相等，III中消耗的越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，会与反应，水样中的COD值偏高，D错误； 故答案选B。 15．B 【详解】A．Cr2O3与KOH反应生成KCrO2，反应在碱性条件下进行，不会生成H+，离子方程式为，A错误； B．实验①、②、④均无化合价变化，为非氧化还原反应；实验③中Cr从+3价升至+6价，实验⑤中Cr从+6价降为+3价，为氧化还原反应，共2个，B正确； C．实验⑤中中+6价Cr被还原为+3价，对比实验①②可知，酸性条件下，+3价Cr以Cr3+形式存在，而需碱性环境才能存在，因此绿色物质不可能是KCrO2，C错误； D．实验③中H2O2将KCrO2氧化为K2CrO4，作氧化剂；但实验⑤中H2O2将K2Cr2O7还原为Cr3+，作还原剂，D错误；故答案选B。 16．D 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰生成，通入生成，反应方程式为，与反应生成，进而被氧气氧化成，据此分析。 【详解】A．过程Ⅰ中，通入生成，锰元素的化合价从+2，化合价升高，被氧化，A错误； B．过程Ⅱ中，与反应生成，硫元素的化合价从-2，化合价升高，是氧化产物，B错误； C．过程Ⅰ的反应方程式为，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的个数比为1:2，C错误； D．1个转化成，需要失8个e-，根据得失电子守恒可知，得8个e-需要2个，D正确；故答案选D。 17．(1) (2) (3) (4) 【解析】【小题1】过氧化氢中氧元素化合价由价降低到价，元素化合价由价升高到价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为，用单线桥法表示转移电子数目和方向为。 【小题2】的化学式为；标准状况下，即氨气，依据方程式可知，生成氨气转移电子，因此生成氨气，转移电子，转移电子数为。 【小题3】是还原剂，氧气是氧化产物，因此发生还原反应的过程是。 【小题4】，，，被氧化为，硫元素化合价由价升高到价，被还原，锰元素化合价由价降低到价，被还原，元素化合价降低，令元素在产物中的化合价为价，依据得失电子守恒有：，即，解得，则元素在还原产物中的化合价是。 18．(1) 还原 还原 (2) (3)1：1 过滤 漏斗 (4) 【详解】（1）NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则NaNO2发生还原反应；维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性； （2）该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NO系数为2、I-系数为2，再根据电荷守恒得到反应物中有4个氢离子生成2个水分子，反应离子方程式为2NO+2I-+ 4H+ =2NO↑+I2+2H2O； （3）“溶解”过程中，反应的方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③过滤，④洗涤，⑤干燥，其中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S元素化合价降低，N元素化合价降低，C元素化合价升高，根据C化合价从0升到+4价，有3个C原子变价，生成1molN2转移12NA电子。 19．(1) 1:2 (2) 有气泡冒出 0.1 氧化 还原产物为水，对环境无污染 (3) 【详解】（1）①该反应中，部分氧元素化合价从-1价升至0价，产生氧气，为氧化产物；另一部分氧元素化合价从-1价降至-2价，产生水，为还原产物；则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2； ②依据上述分析，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； （2）①向过氧化氢中滴加高锰酸钾溶液，H2O2被氧化生成O2，因此除紫红色褪去外，还有气泡冒出；发生的反应为，每生成5 mol氧气，转移10 mol电子；若产生标准状况下1.12 LO2，即0.05 mol氧气，转移电子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA； ②向过氧化氢中滴加KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成，即I-被氧化，因此H2O2作氧化剂，表现氧化性；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，对环境无污染，所以称为“绿色氧化剂”； ③实验甲中KMnO4能氧化H2O2，则氧化性；实验乙中H2O2能氧化I-生成，则氧化性，综上氧化性由强到弱的顺序为； （3）酸性条件下，H2O2氧化Cu生成Cu2+，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为。 20．(1) (2)ef (3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强 (4)D (5)C (6)    【详解】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子，作氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是； （2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef； （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，； 故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强； （4）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分和NaCl，选项A不符合； B．向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象；向NaCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不溶于酸的白色沉淀。二者现象不同，可以区分，选项B不符合； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分和NaCl，选项C不符合； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合； 答案选D； （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，则失电子变为化合价升高，作还原剂，作氧化剂，体现氧化性，与表现出的性质相同，即也体现氧化性； A．，中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，体现氧化性和还原性，选项A不符合； B．，中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，选项B不符合； C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，体现氧化性，选项C符合； D．，中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，选项D不符合； 答案选C； （6） 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $