2027届高三化学第一轮复习能力提高训练专题（1）物质的量

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过选择填空结合的题型设计，系统覆盖阿伏加德罗常数、溶液配制、氧化还原计算等高考高频考点，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-6题|阿伏加德罗常数正误判断|从微观粒子计量到宏观气体摩尔体积的概念迁移| |实验应用|3-4题|溶液配制操作分析|物质的量浓度计算与实验误差分析的逻辑链| |综合计算|5-24题|氧化还原反应电子转移计算|以物质的量为核心的跨模块综合应用，构建"概念-计算-应用"三维知识体系|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（1）物质的量 温馨提示：试题非常辛苦的精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 1．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B．标准状况下，中含有的氯原子数为 C．常温常压下，与完全反应转移电子数为 D．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 2．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.8 g的中，所含电子总数为 B．1 mol·L-1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为 C．46 g NO2和N2O4的混合物中，所含原子总数为3 D．标准状况下，H2和O2各11.2 L相混合，混合气体所含分子总数为 3．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 4．配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 5．联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．标准状况下，中含有的电子数为 D．每生成，转移的电子数为 6．常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 7．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B．过程②中每生成1mol氨气，有1mol Li3N被氧化 C．图中所示过程的总反应方程式为： D．过程③中每消耗2mol LiOH生成1mol O2 8．属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓盐酸和混合可生成氯气：。下列说法正确的是（  ） A．可表示为 B．是还原产物、是氧化产物 C．生成转移电子数目为 D．反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:2 9．将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式：(深蓝色)，过程如图所示(①②表示了两种生成物的微观结构)。下列有关说法不正确的是 A．将钠投入液氨中，溶液导电性增强 B．图中②为 C．钠和液氨可发生以下反应： D．投入液氨生成时，共失去0.2电子 10．颜料雌黄()在我国古代常用作书写涂改修正胶。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ中，只有S元素被氧化 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，既作氧化剂又作还原剂 C．反应Ⅰ中，参加反应的和的物质的量之比为 D．反应Ⅱ中，氧化转移28 mol电子 11．已知：；；。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．线段BC代表Br-物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 C．F点时，溶液中已发生的离子反应可表示为： D．原溶液中Fe2+、I-、Br-个数之比为3：1：2 12．磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法正确的是 A．次磷酸()属于三元酸 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．不考虑P元素的损失，1 mol 参与反应，可产生2.5 mol D．反应2是氧化还原反应 13．闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的是 A．①②③均为氧化还原反应 B．若消耗11.2L（标准状况），则一定产生32 g S C．②的反应为 D．氧化性强弱顺序为 14．W、X、Y、Z、M、Q、R之间的转化关系如下图所示（略去部分生成物），其中W、X为单质，R的水溶液是一种常见酸，Q是一种饱和溶液，X、Y、M、Q的焰色试验中火焰均为黄色。下列说法错误的是 A．W的一种同素异形体可用于自来水消毒 B．Y与Z反应生成1molW，转移电子的数目为 C．钾与Q反应可以生成X D．标准状态下，R和Z的密度不相同 15．下列叙述中正确的是 ①常温常压下，2.24 L H2O的质量约为2.24×103g ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 16．向溶液中滴加溶液，溶液电导率、沉淀质量与溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．M、N点对应的溶液电导率和组成都相同 B．上述硫酸铜溶液 C．a点对应的固体质量 D．b点对应的固体中含有0.075 mol 17．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是 氧化型/还原型物质 / / / / / / E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为PbO2 >>> C．酸性条件中，实验室可用与反应制备 D．向硫酸酸化的含2 mol溶液中加入1 mol，可观察到黄绿色气体产生 18．下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 19．一定条件下，(二元弱酸)被的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．前内所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．该条件下，和不能大量共存 C．反应至的过程中，理论上生成标准状况下 D．总反应为 20．向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A．反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B．反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C．反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D．若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 二、填空题 21．化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)目前各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是___________(填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 (4)在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为___________，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。 (5)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为___________mol/L。 22．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：，据此，请将反应，拆写成两个半反应，其还原反应为___________。已知反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 (3)已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。淀粉遇碘()会变蓝色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 实验现象 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 紫红色消失并产生气泡 ③适量淀粉-KI溶液 溶液变成蓝色 反应①的离子方程式为___________，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (4)将缓缓的通入溶液中制得有漂白作用的溶液，模拟实验得到、等离子的物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为___________。 ②a点时溶液中___________。 23．物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题： (1)黑火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为_______L。 (2)纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，其反应的离子方程式为_______。若处理该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为，则该酸性废水中的物质的量浓度为_______。 (3)温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则_______，_______。 第一份 0 第二份 0 (4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；向反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为，写出该转化的离子方程式：_______。 24．二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： (1)①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为___________。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________。 (2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：___________。 (3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图2所示： 时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。 (4)国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i．量取自来水样品，调节样品的； ⅱ．加入足量晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：、。 则样品中的质量浓度为___________。(写出计算过程) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（1）物质的量参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D D D C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C C C B D D D 1．C 【详解】A．的物质的量为，与足量稀盐酸反应时，根据反应关系，生成的物质的量为，分子数为，故A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，故B错误； C．的物质的量为，与反应时发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应转移电子，故反应转移电子数为，故C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，甲烷的物质的量小于，含有的氢原子数小于，故D错误； 选C。 2．B 【详解】A．1.8g 的物质的量为，每个含10个电子，总电子数为，A正确； B．仅给出NaOH溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法根据计算的物质的量及总数，B错误； C．和的最简式均为，46 g混合物中单元的物质的量为，每个单元含3个原子，总原子数为，C正确； D．标准状况下，11.2 L 和11.2 L 的物质的量均为0.5 mol，二者常温常压下不反应，总物质的量为1 mol，分子总数为，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．尿素的单位为，肌酐的单位为，二者均为物质的量浓度的单位，A正确； B．葡萄糖检测结果为，换算为：，又，可得换算后数值为，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 因此答案选D。 5．D 【详解】A．未指明所处的温度和压强，无法确定的物质的量，无法计算生成的分子数，A错误； B．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，电子数远大于，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量，根据反应方程式，生成时，元素从价升高到价，转移电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确； B．三个气球中气体的分子数目相同，则气体的物质的量也相同，B正确； C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确； D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，①的平均摩尔质量是，②和③的平均摩尔质量分别是和，②和③的平均摩尔质量都大于空气的29 g/mol，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误； 故选D。 7．C 【分析】首先根据原理图写出各步反应：过程①：，过程②：，过程③：； 【详解】A．题目未说明2.24L处于标准状况，无法计算其物质的量和转移电子数，A错误； B．过程②中所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，不存在被氧化，B错误； C．将三步反应消去中间产物（），加和后得到总反应方程式为，C正确； D．根据过程③的反应，每消耗生成，因此消耗仅生成，D错误； 故选C。 8．A 【分析】首先明确：混盐中阳离子为，两种酸根为（Cl为价）和（为价），反应为归中反应：价Cl和价Cl（HCl）生成价。 【详解】A．含、、三种离子，三种离子物质的量相等，可看作是等物质的量的和的组合，可表示为，A 正确； B．该反应为归中反应，既是氧化产物也是还原产物，中氯元素化合价未发生变化，不是还原产物，B 错误； C．生成时，+1价得到1mol电子、-1价失去电子，转移电子数目为，C 错误； D．中只有中化合价升高作还原剂，另体现酸性，氧化剂为中的，故（氧化剂）:（还原剂）=1:1，D 错误； 故答案选A。 9．D 【详解】A．液氨本身电离程度极小，溶液中自由移动带电粒子很少，导电性很弱；反应后生成了可自由移动的和，带电粒子浓度显著增大，溶液导电性增强，A正确； B．带正电，吸引带负电的N，因此N靠近中心，H朝向外侧，对应结构①；带负电，吸引带正电的H，因此H朝向中心的，N位于外侧，对应结构②， 因此②为，B正确； C．钠与液氨的反应和钠与水反应类似，Na还原中+1价H生成，自身转化为，反应为，C正确； D．Na反应后全部转化为+1价的，完全反应，无论生成氢气的量是多少，钠总共失去电子的物质的量为，所以投入液氨生成时，Na共失去电子，而不是电子，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．As2S3中As为+3价、S为-2价，反应Ⅱ中As变为H3AsO4中的+5价，S变为H2SO4中的+6价，As和S元素化合价均升高，均被氧化，并非只有S元素被氧化，A错误； B．反应Ⅰ和Ⅱ中，As2S3中As、S元素化合价均只有升高，没有元素化合价降低，因此As2S3只作还原剂，空气中的O2作氧化剂，B错误； C．配平反应Ⅰ可得：，参加反应的和物质的量之比为，C错误； D．反应Ⅱ中，氧化时，从价升高到价，共转移电子，从价升高到价，共转移电子，总转移电子为，D正确； 故选D。 11．C 【分析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，则先发生，I-反应完毕再发生，最后发生反应，据此分析； 【详解】A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，BC代表Fe3+的物质的量的变化情况，A错误； B．由图可知，AB段发生，I-反应完毕消耗氯气0.5 mol，可知n(I-)＝2×0.5 mol＝1 mol，故，体积未知，无法计算浓度，B错误； C．F点时消耗氯气1 mol，AB段消耗氯气0.5 mol，发生，BF段消耗氯气0.5 mol，发生的反应为，故溶液中已发生的离子反应可表示为：，C正确； D．由图可知AB段消耗氯气0.5 mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n(I-)=2n(Cl2)AB段=1 mol；BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气1.5-0.5=1 mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)BC段=2×1 mol=2 mol；DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3-1.5=1.5 mol，故n(Br-)=2n(Cl2)DE段=3 mol，故原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2 mol：1 mol：3 mol=2：1：3，D错误； 故选C。 12．C 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和磷化氢，反应方程式为，反应2为NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸氢钠，反应方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应方程式为； 【详解】A．由反应1可知，NaH2PO2在过量的NaOH溶液中不能再发生中和反应，说明NaH2PO2在溶液中不能继续电离出H+，H3PO2是一元酸，A错误； B．由反应1的方程式可知，P4发生歧化反应，氧化产物为NaH2PO2，还原产物为PH3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，B错误； C．根据反应1的化学方程式，可得关系式1P4~1PH3，结合反应1、2、3的化学方程式，可得关系式1P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，因此1 mol P4参与反应，可产生PH3的总物质的量为1 mol + 1.5 mol = 2.5 mol，C正确； D．反应2为NaH2PO2与稀硫酸反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素的化合价改变，不是氧化还原反应，属于复分解反应，D错误； 故答案选C。 13．D 【分析】反应①ZnS、FeS与反应生成、和，这是一个复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应； 反应②把氧化成，O元素从0价变为-2价，Fe元素从+2价变为+3价，是氧化还原反应。 反应③把氧化成S，Fe元素从+3价变为+2价，S元素从-2价变为0价，是氧化还原反应。 【详解】A．由分析知，反应①不是氧化还原反应，②③是氧化还原反应，A错误； B．参与反应时，1 mol 得到4 mol电子，11.2 L（标准状况），为 0.5 mol，得到2 mol电子，0.5 mol氧化，生成2 mol，2 mol与反应，理论上可生成 1 mol S（-2→0），但该反应体系中可能未全部用于氧化生成 S，有剩余；在“氧压浸出”的实际条件下，也可能会发生硫被进一步氧化为硫酸盐等副反应，所以不能确定一定产生 32 g S，B错误； C．反应在硫酸（酸性环境）中进行，产物中不会生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”的规律：反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；反应③中，是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：；综上，氧化性顺序为：，D正确； 故答案选D。 14．C 【分析】X是单质且焰色为黄色，故X为Na；W是单质，W和Na加热生成含钠的Y，Y和Z反应生成W和含钠的M，最终Q和生成小苏打，小苏打加热分解得到Z和W，可推得：W为、Y为 、Z为、M为，R是常见酸，和反应生成Q，Q是焰色为黄色的饱和溶液，符合侯氏制碱法，故R为HCl，Q为NaCl（饱和溶液），所有转化均符合流程。 【详解】A．W是，其同素异形体（臭氧）可用于自来水消毒，A说法正确； B．Y和Z的反应为，生成时，O元素歧化，共转移电子，数目为，B说法正确； C．Q是饱和NaCl水溶液，K投入水溶液中会优先和水反应生成KOH和，无法置换出单质Na，C说法错误； D．标准状况下，气体密度，相同，HCl（R）摩尔质量，（Z）摩尔质量，摩尔质量不同，故密度不同，D说法正确； 故选C。 15．C 【详解】①常温常压下为液体，密度约1000 ，2.24 L水质量，①正确； ②标准状况下，11.2 L的物质的量，含有氧原子数为1 mol，水在标况下是液体分子数比气体多，②错误； ③同温同体积时，根据PV=nRT，可知物质的量与压强呈正比，故气体的物质的量越大，压强越大，③正确； ④同温同压时，根据PV=nRT，和、可得，可知同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比，④正确； ⑤等质量时，与的物质的量之比为44:16=11:4，同温同压下体积与物质的量呈正比，故体积比为11：4，⑤正确； ⑥4.0 g NaOH物质的量0.1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 ，⑥错误。 综上，叙述正确的是①③④⑤，故选C。 16．C 【分析】为强碱，完全电离为钡离子和氢氧根离子（），向溶液中滴加溶液，生成沉淀和，随着溶液滴加体积的增大，生成的和沉淀逐渐增多，溶液的电导率也逐渐下降，直至反应完全，和沉淀不再增多，溶液的电导率逐渐升高，此时，导电能力由铜离子和硫酸根离子决定。 【详解】A．由分析可知，N点溶液中溶质是，M点溶液中溶质是，对应的溶液电导率相同，组成不同，A错误； B．发生反应的化学方程式为，根据图像可知，当时恰好完全反应，由反应的化学计量数可知，，得：，B错误； C．根据化学反应方程式：，a点的物质的量均为，故a点固体质量，C正确； D．根据化学方程式分析，b点对应的物质的量；，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．FeCl3中Fe3+/Fe2+的标准电极电势E=0.77 V，低于Cl2/Cl-的E=1.36 V，因此Fe3+氧化能力不足以氧化Cl-生成Cl2，故实验室无法用FeCl3与浓盐酸反应制备Cl2，A错误； B．根据标准电极电势E值：PbO2/PbSO4为1.685 V，/Mn2+为1.51 V，Cl2/Cl-为1.36 V，/VO2+为0.991 V；E值越高，氧化能力越强，故氧化性顺序为PbO2 > >Cl2 >，B正确； C．KMnO4中/Mn2+的E=1.51 V，低于PbO2/PbSO4的E=1.685 V，因此氧化能力不足以氧化PbSO4生成PbO2，C错误； D．PbO2/PbSO4的E=1.685 V，可氧化Fe2+（E=0.77 V）和Cl-（E=1.36 V），但Fe2+还原性强于Cl-（FeCl3中Fe3+的标准电极电势E=0.77 V，低于Cl2/Cl-的E=1.36 V）优先被氧化，2 mol Fe2+需2 mol电子，1 mol PbO2可接受2 mol电子，恰好完全氧化Fe2+，无多余氧化剂氧化Cl-生成Cl2，故无黄绿色气体产生，D错误； 故选B。 18．D 【详解】A．溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误； B．各物质的溶液：、、， 浓度依次是、、，比值为：，B错误； C．溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误； D．标准状况下氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．图中浓度从开始下降的曲线是，先升高后降低的曲线是，约十多分钟后浓度升高的曲线是。前5min内，浓度下降而Mn3+浓度上升，说明高锰酸钾和H2C2O4反应生成Mn3+和CO2，离子方程式为：，氧化剂是KMnO4，还原剂为H2C2O4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．由图像可知，的浓度为0后才开始生成，则该条件下和不能大量共存，B正确； C．n(KMnO4)=1mol/L×0.10L=0.1mol，由知，KMnO4完全反应生成0.4mol CO2、0.1mol Mn3+，在17min时，n()=n(Mn3+)，结合知，参与反应的Mn3+的物质的量为0.05mol，生成0.05mol CO2，故共生成0.45mol CO2，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，C正确； D．H2C2O4是二元弱酸，不能拆，总反应为，D错误； 故选D。 20．D 【详解】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前N2体积占整个容器体积的，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确； B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确； C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确； D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D错误； 故选D。 21．(1)⑦ (2) AC C (3) (4) 3：2 17.2 (5)10(2a-b+c) 【详解】（1）①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2为非金属氧化物，在水溶液中自身不电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦高铁酸钠(Na2FeO4)属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦。 （2）A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1降为0，O元素化合价由-1升为0，是氧化还原反应，不属于图中阴影部分所表示的反应类型，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化(既升高又降低)，是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3升高为+6，、O元素化合价由-1降为-2，属于氧化还原反应，不属于图中阴影部分所表示的反应类型，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，反应A中过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价升高，作还原剂，反应C中过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低，作氧化剂，故选C； （3） 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：； （4）若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，则总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，由阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； （5）由消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，由电荷守恒式得，= ，因此混合溶液中。 22．(1)还原性 (2) (3) 或 、、 (4) 2:1 6:1:1 【详解】（1）此类食物防腐剂具有较强的还原性，能与空气中氧气（具有氧化性）反应而除去氧气，防止了食物被空气中的氧气氧化而变质。 （2） 反应中氯元素化合价降低发生得电子还原反应、氯元素化合价升高发生失电子氧化反应，则拆写成两个半反应，其还原反应为、氧化反应为；反应中中氯元素化合价由+5降低为0、得到、被还原，中氯元素化合价由-1升高为0、失去、被氧化，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 （3）反应①是硫酸锰溶液与铋酸钠溶液（酸性条件）反应，中化合价+5价易转化为+3价，发生还原反应，而中Mn化合价由+2价转化为+7价（生成呈紫红色），根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为或；反应②是、反应③是，反应②作氧化剂体现氧化性，而作还原剂体现还原性（未表现氧化性）则该条件下氧化性，反应③体现氧化性，故氧化性由强到弱的顺序、、。 （4）①根据图像可知与反应生成、（氯元素化合价升高），同时有生成（氯元素化合价降低），根据电荷守恒，元素守恒、，则，； ②a点溶液中、的物质的量相等设为，溶液中的物质的量设为，根据得失电子守恒，即，。 23．(1) S和 17.92 (2) 0.01 (3) 0.1 0.3 (4) 1：1 【详解】（1），该反应中S→，S元素由0价到-2价，化合价降低，S作氧化剂；→，N元素由+5价到0价，化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂为S、； 3 molC从0价升高到+4价，共失去电子，当转移2.4 mol电子时，反应C的物质的量为0.6 mol，生成的物质的量为0.2 mol，则生成混合气体的总物质的量为0.8 mol，则在标准状况下的体积为。 （2）纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，由原子守恒和电荷守恒及电子守恒可得其反应的离子方程式为； 纳米铁粉的物质的量，由方程式可知：，物质的量浓度。 （3）第一份来自和，总物质的量为；第二份中只来自，所以y=0.3 mol；第一份来自KCl和，总物质的量为，第二份来自KCl和，即x+2y=0.7 mol，代入y=0.3 mol，得；验证和：：第一份为，第二份为0.2 mol，相等；：第一份为0.3 mol，第二份为，相等。 （4）氧化剂：中V元素为+5价，反应后生成，每个V原子得到1个电子，1 mol含2 molV，共得到2 mol电子。还原剂中S元素为+4价，反应后生成，每个S原子失去2个电子。根据得失电子守恒：，； 氧化剂：中Cl元素为+5价，被还原为，每个Cl原子得到6个电子。还原剂中V元素为+4价，被氧化为，每个V原子失去1个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得其反应离子方程式为。 24．(1) 0.5 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)稳定剂 Ⅱ 效果更好，因为其加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度以上，保鲜持续时间更长 (3) (4)0.675 【详解】（1）①根据反应，（Cl元素为+5价）被还原为（Cl元素为+4价），因此生成2 mol转移2 mol电子，每生成0.5 mol 转移电子0.5 mol； ②配制稀盐酸需使用500 mL容量瓶，故还需的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； （2）稳定剂 Ⅱ 效果更好，因为其加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度以上，保鲜持续时间更长； （3）pH=8时，被氧化为，Mn从+2价升为+4价，被还原为，Cl从+4价降为+3价，结合电荷守恒，得到离子方程式：； （4）根据反应方程式：、，可得和的反应比例为1∶5，的溶液中，的物质的量为0.00001mol；所以二氧化氯的物质的量为0.000002mol，故二氧化氯的质量为：0.000002mol×67.5g/mol=0.000135g=0.135mg，自来水样品的体积为200mL即0.2L，二氧化氯的浓度为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $