广东东莞市第十三高级中学2025-2026学年第二学期高三总复习质量调查 化学试题

**基本信息** 以华为芯片、准固态钠电池等科技前沿和提铅、镓提取等工业流程为情境，综合考查化学观念与科学探究能力，适配高三三模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学与生活、有机化学、物质结构、反应原理|结合科技前沿（如稀土钇萃取），考查基础概念辨析| |非选择题|4题/56分|工业流程、反应原理、有机合成、电化学|真实工业情境（如联合提铅），综合考查科学思维与实验探究|

东莞市第十三高级中学2025-2026学年第二学期高三年级总复习质量调查（三）化学试题 化学（广东专版） 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、Cr-52、Fe-56、Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B．氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的 2．有关下列有机物的说法错误的是 A．氯化1－乙基－3－甲基咪唑( )中只有共价键 B． 的同分异构体中，有醇类和酚类物质 C．青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 D． 中∠1＜∠2 3．科技强国建设蹄疾步稳，我国科学家接连斩获一系列成就。下列有关说法正确的是 A．开发准固态电解质钠金属电池，电池工作时理论上消耗23 g钠能释放出11 mol电子 B．以和环氧丙烷为原料制备可降解聚碳酸酯材料，该反应为取代反应 C．研究高丰度稀土钇(Y)萃取分离新工艺，和互为同位素 D．光合成高效联产和，和均为非极性分子 4．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B．反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S C．脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数 D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 5．下列叙述正确的有 ①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③氢键是共价键的一种 ④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 ⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 ⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键 ⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 6．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用制： B．用饱和食盐水制烧碱： C．用过量的氨水吸收： D．用焦炭还原石英砂制粗硅： 8．短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：M＞X＞Y＞Z B．简单气态氢化物的热稳定性：M＞X C．R与不同浓度的盐酸反应产物可能不同 D．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液 9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．常温常压下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA D．18g H2O含有10NA个质子 10．熔化氢氧化钠时，下列坩埚①石墨坩埚②石英坩埚③铁坩埚④瓷坩埚不宜选用 A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②④ 11．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用 D．双口烧瓶中发生的变化是 12．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8 B．P点对应的是PbI2饱和溶液 C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化 D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀 13．N，N'-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A．沸点：H2O＞NH3 B．酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C．离子半径：N3-＞O2- D．25℃时在水中的溶解度：NH3＞CO2 14．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C．充电时，钛电极与外电源的负极相连 D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: 15．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是    A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分： B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和 C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡： D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。 16．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A．Pb为正极被氧化 B．电解质溶液的pH不断增大 C．SO只向PbO2处移动 D．电子从PbO2流向Pb 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含、）为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i.  ii.， (1)浸出： 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： i.； ii. iii._____（浸出PbO的离子方程式） ②反应生成的作反应的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： iv.； v._____（离子方程式） ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是_____。 (2)结晶： 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，从浓度商（）与平衡常数（K）变化的角度，解释加入冷水的作用：_____。 (3)脱氯碳化： 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。随着脱氯碳化反应进行，溶液的_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)还原： 将溶于溶液可制备，反应的离子方程式为。可用于电化学法制备高纯铅，其原理示意图如右图所示。 ①获得高纯铅的电极是_____（填“正极”或“负极”）。 ②电池的总反应的离子方程式是_____。 ③从物质利用和能量利用的两个角度说明该工艺的优点：_____。 18．镓()在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含和少量的等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用提取金属离子的原理如图。 已知： ①。 ②(冰晶石)的为。 ③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 (1)“电解”中，反应的化学方程式为___________。 (2)“浸取”中，由形成的离子方程式为___________。 (3)“还原”的目的：避免___________元素以___________(填化学式)微粒的形式通过，从而有利于的分离。 (4)“提取”中，原料液的浓度越___________，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入___________(填化学式)，以进一步提高的提取率。 (5)“调”中，至少应大于___________，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为___________。 (6)Sr和Ca是同一主族，由制备无水的最优方法是___________(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 19．一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示： 回答下列问题： (1)铁酸镍中铁显价，写出基态价层电子排布式：_______。 (2)若第I步反应生成，吸收热量，则第I步反应的热化学方程式为_______。 (3)根据图2可知斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的_______(填“>”“<”或“=”)0。 (4)已知上述制氢过程中存在副反应：。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应两个过程，达平衡时容器内的压强为，分压为，则的平衡转化率为_______，此时温度T_______(填“>”“<”或“=”)。 (5)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应：。，其中分别为正、逆反应速率，分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整和初始投料比，测得的平衡转化率如图。A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是_______，在C点所示投料比下，当转化率达到40%时，_______。 20．聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 (1)的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 (2)与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 (3)反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 (4)反应④的化学方程式为______。 (5)分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B D C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B B C B 1．B 【详解】A．单晶硅是性能优良的半导体材料，是制造芯片的主要原料，A正确； B．是碱性氧化物，燃煤中加入可与煤燃烧生成的反应最终转化为，减少排放从而减少酸雨形成；但高温下与反应生成的易分解，不能减少温室气体的排放，B错误； C．富勒烯、石墨烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．普通玻璃以纯碱（）、石灰石（）、石英砂（）为原料，经高温下的复杂反应制得，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，A错误； B．分子含有1个甲基、1个氧，故其同分异构体中可以有-CH2OH或-OH官能团，故有醇类和酚类物质，B正确； C．手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含 7 个手性碳原子（如图星号所示） ，C正确； D．角的大小只与开口大小有关，根据两者开口程度，∠1＜∠2，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．在电池反应中，钠通常失去1个电子形成钠离子，理论上消耗23 g钠即1 mol钠应释放1 mol电子，A错误； B．以和环氧丙烷为原料制备聚碳酸酯的反应属于环加成反应，涉及开环和加成过程，B错误； C． ⁸⁹Y和⁸⁸Y均为钇元素，质量数不同但质子数相同，互为同位素，C正确； D．分子结构对称，为非极性分子，分子结构不对称，为极性分子，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．Fe2(SO4)3在反应i中被还原为FeSO4，反应ii中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，形成循环，无需不断补充，A错误； B．反应i中，H2S中S元素从-2价升至0价（生成S），为还原剂，氧化产物是S；Fe2(SO4)3中Fe3+从+3价降至+2价（生成FeSO4），为氧化剂，还原产物是FeSO4，B错误； C．整个脱硫过程中，H2S是还原剂（S元素失电子），O2是氧化剂（O元素得电子），根据电子守恒，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，C正确； D．反应i：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（生成H+）；反应ii：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（消耗H+），总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，生成水使氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D错误； 故选C。 5．B 【详解】①冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，正确； ②不同种非金属元素原子形成极性共价键，正确； ③氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误； ④HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，沸点依次升高，错误； ⑤共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，正确； ⑥单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢氢原子间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，错误； ⑦离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，正确； ⑧比更稳定，是因为O的非金属性强于S，错误； ⑨H、D、T互为同位素，、、为同一物质，错误； ①②⑤⑦正确，故选B。 6．D 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误； C．蔗糖水解后会产生葡萄糖，必须在碱性溶液中用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，故C错误； D．1-溴丁烷发生水解后产生溴离子，取反应后溶液，加入硝酸中和NaOH溶液后，再滴入硝酸银溶液检验溴离子，故D正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式，A正确； B．电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式，B正确； C．过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，离子方程式，C错误； D．焦炭高温还原石英砂生成粗硅和一氧化碳，方程式，D正确； 故选C。 8．C 【分析】“元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐”知M为N元素，框图中的突破口为电解反应，符合要求的反应为电解饱和食盐水，丙和乙分别是NaCl和H2O，产物为NaOH、Cl2、H2，强碱戊是NaOH，又单质甲能使品红褪色，所以甲是Cl2，则丁是H2，所以物质R与浓盐酸反应生成NaCl、H2O、Cl2，根据氧化还原的规律和R的元素组成知R为NaClO，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素 【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cl﹣>N3﹣>O2﹣>Na+，A项错误； B．M为N元素、X为O元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性N＜O，故氢化物稳定性：M＜X，B项错误； C．R为NaClO，NaClO与稀盐酸反应生成NaCl和HClO，与浓盐酸反应生成NaCl、氯气和水，反应产物可能不同，C项正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，可使品红褪色，该反应不具有可逆性，加热不能变成红色，D项错误； 故选：C。 9．D 【详解】A. 2.4g Mg的物质的量为0.1mol，其在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A不正确；B. 常温常压下，无法计算5.6L CO2气体的物质的量，B不正确； C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH的物质的量为0.05mol，因为醋酸是弱酸，所以溶液中含有的H+数小于0.05NA，C不正确；D. 水分子中有10个质子，18g H2O的物质的量为1mol，含有10NA个质子，D正确。本题选D。 10．C 【详解】①石墨能和氢氧化钠不反应，石墨坩埚可以熔化氢氧化钠固体，故①正确；②石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故②错误；③铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故③正确；④陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故④错误；故答案为C。 11．C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 12．B 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+ CO (aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c(CO)，则图象L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化； 【详解】A．由上述分析可知图象L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，取-lgc(Pb2+)=8，-lgc(I-)=0的点，c(Pb2+)=10-8mol/L，c(I-)=100=1mol/L，Ksp(PbI2)= 10-8×1=10-8，数量级为10-8，故A正确； B．L1线下方的点是PbI2过饱和溶液，L1线上方的点是PbI2不饱和溶液，P点对应的是PbI2不饱和溶液，故B错误； C．由上述分析可知，图象L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，图象L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化，故C正确； D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，假设c(CO)和c(I-)均为1mol/L，即-lgc(CO)=0，此时形成PbCO3饱和溶液时c(Pb2+)=10-13.1mol/L，由图可知，形成PbI2饱和溶液，c(I-)为1mol/L时，c(Pb2+)=10-8mol/L，则生成PbCO3沉淀需要的Pb2+的浓度更小，PbCO3更易形成沉淀，所以先生成白色沉淀，故D正确； 故选：B。 13．B 【详解】A．1分子水形成2条氢键，1分子氨形成1条氢键，平均每个水分子形成的氢键数目更多沸点高，A正确； B．电负性：F>Cl，三氟乙酸中氟原子吸电子能力更强，酸性更强，B错误； C．N3-和O2-均为10电子离子，质子数多，半径小，C正确； D．氨（NH3）与水形成氢键，NH3和水是极性分子，相似相溶，CO2属于非极性分子，溶解度小，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．该电池的负极是金属锂，Li+透过膜除允许Li+通过外，不允许H2O分子通过，否则水会和Li反应，故A错误； B．电池反应为Li+Fe3+=Li++Fe2+，则充电时发生的反应为Li++Fe2+Li+Fe3+，故B正确； C．钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误； D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe3++e-=Fe2+， 在贮罐中Fe2+与发生氧化还原反应，故D错误； 答案选B。 15．C 【分析】辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应，固体B为CuO和，加入盐酸得到Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁、氢氧化亚铁、Cu[(NH3)4]Cl2。 【详解】A. 步骤Ⅰ在足量中煅烧时，发生的化学方程式为：,产生气体的主要成分为，故A错误； B. 步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：、和，故B错误； C. 步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：，故C正确； D. 从流程看，溶液D中阴离子主要为氯离子，为得纯净目标产物，溶液D中应引入硫酸根，再向滤液中加入乙醇，再过滤、洗涤、干燥，故D错误。 答案为C。 16．B 【详解】A．放电时，Pb失去电子,被氧化,为电池的负极，故A错； B．放电时，硫酸作为反应物被消耗，所以溶液中的氢离子浓度不断减小，则pH不断增大，故B正确； C．Pb在负极失去电子被氧化成，与SO结合生成难容的，所以SO除向PbO2处移动外还向Pb电极移动，故C错； D．Pb失去电子为负极，发生氧化反应，则电子从Pb电极流向PbO2，故D错； 答案选B 17．(1) 趁热过滤 (2)加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，其浓度商，稀释导致Q增大，则，平衡逆向移动，析出晶体 (3)减小 (4) 正极 可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【分析】方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)混合浸出，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出，得到H2S、含溶液和含S的残渣，滤液结晶得到PbCl2、PbCl2脱氯碳化得到PbCO3，PbCO3受热分解得到PbO，还原PbO得到Pb，以此解答； 【详解】（1）①浸出的过程中，PbO转化为，根据电荷守恒配平离子方程式为：； ②反应生成的作反应的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：iv.；第v步反应中有生成，说明PbS和发生氧化还原反应达到和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出含溶液的方法是趁热过滤，故答案为：趁热过滤； （2）由题，，加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，其浓度商，稀释导致Q增大，则，平衡逆向移动，析出晶体，故答案为：加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，其浓度商，稀释导致Q增大，则，平衡逆向移动，析出晶体； （3）室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化，离子方程式为：，增大，溶液的减小，故答案为：减小； （4）①由图可知，在正极得到电子生成Pb，故答案为：正极； ②由图可知，在正极得到电子生成Pb，电极方程式为： ，在负极失去电子生成，电极方程式为：，则电池的总反应的离子方程式是：； ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能。 18．(1) (2) (3) 铁 (4) 高 NaCl (5) 3.2 (6)a 【分析】电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)进行焙烧，金属转化为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，通过交换膜进入II室并转化为，II室溶液进一步处理得到镓，I室溶液加入含的废液调pH并结晶得到晶体用于电解铝，据此分析解析。 【详解】（1）“电解”为电解氧化铝冶炼单质铝的过程，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）“浸取”中，由形成的离子方程式为，故答案为：； （3）由已知，浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以微粒形式存在，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区，为了避免铁元素以的微粒形式通过LAEM，故要加入铝片还原，从而有利于Ga的分离，故答案为：铁；； （4）“LAEM提取”中，原料液的浓度越高，更有利于生成的反应正向移动，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同时不引入新杂质，可向I室中加入NaCl，提高浓度，进一步提高Ga的提取率，故答案为：高；NaCl； （5）由，，为了使溶液中，，故pH至少应大于3.2，有利于配离子及晶体的生成，若“结晶”后溶液中，根据 (冰晶石)的为，浓度为，故答案为：3.2；； （6）为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故答案选a。 19．(1)3d5 (2) (3)> (4) 40% > (5) B>A>C>D 【详解】（1）铁原子序数为26，则基态价层电子排布式：3d5。 （2）第I步反应为甲烷和铁酸镍反应生成FeO、NiO、一氧化碳和氢气，若第I步反应生成，吸收热量，则第I步反应的热化学方程式为：。 （3）由图可知，第Ⅱ步反应为,反应Ⅰ+反应Ⅱ得：,则甲烷、水蒸气重整制氢反应的，由图可知，斜率更大，受温度影响更大，且随温度升高而变大，故也随温度升高而变大，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，焓变＞0。 （4）将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为,则水、甲烷的初始压强分别为；副反应为气体分子数不变的反应，不会改变压强，重整反应为气体分子数增加2的反应，达平衡时容器内的压强为,容器内增大的压强为消耗甲烷压强的2倍，则反应中甲烷消耗的分压为,有： 分压为，则副反应中转化的分压均为， 则的平衡转化率为；由三段式可知，此时重整反应的，由图2可知，时，,重整反应为吸热反应，变大，则温度升高，故温度T＞。 （5）已知降低温度时，均减小，增大，的减小速率小于，则正反应速率减小程度小于逆反应速率，反应正向进行，正反应为放热反应；增加的投料会降低的平衡转化率，降低温度平衡正向移动会提高的平衡转化率，所以温度：;投料比相同，温度越高，的平衡转化率越低，所以温度：;故温度排序； 据图信息计算平衡常数：设C点初始投料,则,达到平衡时的转化率为50%，消耗,有三段式：，平衡时正逆反应速率相等，,反应前后气体的物质的量之和不变，压强平衡常数等于其物质的量平衡常数，；在C点所示投料比下，当转化率为40%时，消耗,剩余,剩余,生成,生成,浓度商。 20．(1) 醛基 (2)7 (3) 氧化反应 稀释反应物，减小反应速率 (4) (5) 10 【分析】的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，所以A是乙烯，所以结构简式为： 【详解】（1）的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则为；的含氧官能团为醛基，故答案为：；醛基； （2）能与发生加成反应生成，中有6molH原子，所以理论上最多能消耗，最终生成，故最多可消耗，故答案为：7； （3）中醛基被氧化为羧基，反应③为氧化反应；加入水蒸气能稀释反应物，减小反应速率，故答案为：氧化反应；稀释反应物，减小反应速率； （4） 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸：，故答案为：； （5） 分子组成比乙烯多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物中含有碳碳双键，即为含有6个碳原子的烯烃，如果含有1个支链一CH3，相当于 CH2 = СНСН2СН2СН3、СН3СН = СНСН2СН3 中的一个氢原子被甲基取代，取代位置分别有3、3种；如果1个支链为一CH2CH3，结构简式为 CH2=C(CH2CH3)2，有1种位置异构；如果有2个支链，有2个一CH3，相当于CH2=CHСН2СН3、CH3CH=CHCH3；两个氢原子被取代，如果2个甲基位于同一个碳原子上，前者有1种位置异构，如果2个甲基位于不同碳原子上，前者有1种位置异构，后者有1种结构，所以符合条件的同分异构体有10种，如图：、、、、、、、、、，其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为，故答案为：10；； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $