广东深圳市翠园中学2026届高三年级适应性考试 化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2026届高三年级适应性考试 化学试题 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1．“天青色等烟雨，而我在等你”，周杰伦《青花瓷》中描绘了诸多古典意象。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．“釉色渲染”的青花瓷 B．“铜镜映无邪”的铜镜 C．“宣纸走笔”的宣纸 D．“发如雪”的青丝 2．现代科技赋能深空探索，嫦娥六号任务圆满成功彰显我国科技自立自强的实力。下列说法正确的是 A．嫦娥六号带回来的猕猴桃罐头包装可用聚氯乙烯，属于人工高分子材料 B．嫦娥六号着陆器使用的氮化硼（BN）耐高温涂层，其中B的化合价为+2 C．嫦娥六号中继星使用的氮化镓（GaN）通信芯片材料，属于离子晶体 D．嫦娥六号返回舱使用的酚醛树脂烧蚀层，属于热固性有机高分子材料 3．劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键（-S-S-）发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 4．下列化学用语或图示正确的是 A．CH2=CH2中p-p π键的形成过程： B．聚苯乙烯的结构简式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．醛基电子式： 5．提纯2.0 g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为 A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液 6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．探究生铁的吸氧腐蚀 C．干燥NH3 D．提纯苯甲酸 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇（）中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷（）中所含键数目为 D．一定条件下，与氧气反应生成0.1 mol ，反应中转移电子数小于 8．二苯乙醇酸（Ⅲ）是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： A．Ⅰ的一溴代物有3种 B．Ⅲ可以发生氧化、加成、取代反应 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不包含手性碳原子 D．水溶性：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为，Y可为 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 11．利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．键角： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点： 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 14．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图下列说法不正确的是： A．曲线b为随时间的变化情况 B．随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．秒以后，速率 D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 15．利用有机电化学合成1.2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A．电源中电势比较：b>a B．离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C．合成室内发生的反应为 D．中间室补充NaCl的速率为 16．如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 二、非选择题（共4题，共56分） 17．船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；取出少量Fe电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀 Ⅱ 向Fe电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀 Ⅲ ___________________ Ⅳ 向A区滴加溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 （1）实验Ⅰ中，Zn作_____________极。 （2）蓝色沉淀为，说明有产生。 ①对实验Ⅱ中产生的原因作出如下猜想： 猜想a．将Fe氧化； 猜想b．_____________将Fe氧化； 猜想c．将Fe氧化； 猜想d．被Zn还原； 猜想b中的物质是_____________；依据实验Ⅰ中的现象可否定猜想_______________（填字母）。 ②理论分析： 资料ⅰ：实验Ⅰ条件下， ， 。 根据资料ⅰ推测猜想d不成立，理由是：_____________________________________________________，无法生成蓝色沉淀。 由以上分析可知，实验Ⅱ中生成的离子方程式为___________________________________________。 （3）补全实验Ⅲ中的操作和现象：向A区滴加__________溶液，观察到_____________________________，可证明发生了吸氧腐蚀。 资料ⅱ：实验Ⅳ条件下，Fe与很难发生反应。 （4）实验Ⅳ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原因可能是______________离子向负极移动，与Zn发生反应，从而使沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 （5）将实验Ⅳ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅳ的操作， 推测其与实验Ⅳ现象的差异___________________________________________________________________。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。 18．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知： ①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②易溶于水，、难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置是____________。 （2）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为______________________________________。 （3）①“酸浸”的目的是分离_________________元素（填元素符号）。 ②“滤液b”可通过萃取剂P204或P507进一步萃取，已知其结构如图所示（R是同一烃基），两物质中上的氧原子均可与溶液离子形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O（P204）_____________O（P507）（填“>”“<”或“=”）。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_____________________________________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为____________mol/L（忽略溶液混合时的体积变化）。 （6）铜阳极泥中也可以提取钴，钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。图3为图2中灰色截面，请在图3中画出Co的位置。 19．物质的分离在化工生产中有重要的意义。 Ⅰ．金属有机骨架化合物（MOF）通过吸附气体实现气体分离。其储氢过程可模拟为： [M（s）代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。 一定温度下，氢气的吸附率与其平衡压强的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率（，饱和吸附量只与MOF-5的吸附位点数有关，），为该温度下的吸附平衡常数，为氢气的平衡压强。左图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线（关系图）。 （1）升高温度，平衡将向_____________（填“吸附”或“脱附”）方向移动；由图可知，三个温度由大到小的顺序为___________________。 （2）某温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol，计算此时氢气的吸附平衡常数____________。 （3）恒容条件下，平衡时吸附位点的吸附率为，分压为。保持温度不变，继续充入，当体系重新达到平衡时，的分压增加到，新平衡下，MOF-5吸附位点的吸附率____________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．5-磺基水杨酸（，用表示，其溶液无色）为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子结合形成配合物，从而实现离子分离。与有如下平衡：。在（实验过程中保持不变）的溶液中，保持起始，用分光光度计对混合溶液的吸光度（A）进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量浓度分数的关系如图所示。 已知：①； ； 。 ②吸光度A与配合物的浓度成正比。 （4）下列分析方法中，可以确定分子的键长、键角等信息的是___________（填标号）。 A．X射线衍射 B．质谱 C．元素分析 D．核磁共振氢谱 （5）图中a点和c点，转化率更高的是_________（填“a”或“c”）。 （6）ad是通过数据拟合得到的趋势线，d点为理论结果点，则b点溶液中____________ （7）的反应平衡常数称为的稳定平衡常数（），的____________（写出计算过程） 20．尼群地平（G）是一种降压药，可按下图路线合成（部分试剂省略）。 已知：两个-OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水 （1）C的名称为________________________；E的官能团名称为________________________。 （2）A→B经历2步反应，第1步产物分子式为C7H6Cl2。 第2步的化学方程式为___________________________________________________________________。 （3）已知2 mol 在醇钠催化下，生成1 mol E和1 mol ____________（填名称）。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 a．F中存在分子内氢键，且能和盐酸反应成盐 b．C→D反应过程中，有σ键与π键的断裂和形成，且存在碳原子杂化方式的改变 c．D+F→G反应原子利用率为100% d．G存在手性碳原子，且所有碳原子可能共平面 （5）F的同分异构体中，只有-CHO和-NH2两种官能团的共有______________种（不考虑立体异构）。 （6）结合生成G的相关信息，合成化合物H只需和醛类物质_______________（填结构简式）作有机原料，NH3为无机原料。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届化学适应性考试参考答案 一、单项选择题（共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1-5 ADDAC 6-10 BBDCB 11-16 DCACBA 二、非选择题（共4题，共56分，非特殊说明，每空两分） 17． （1）负 （2）① ab ②（与的配位能力远大于），被Zn还原后的产物应为而非 （3）酚酞 溶液变红 （4） （5）该反应比实验Ⅳ产生的蓝色沉淀更快；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 18． （1）第五周期第ⅥA族 （2） （3）Cu < （4）将还原为，便于后续与Pd元素分离 （5）1.0 19． （1）脱附（1分）；（2分） （2）（2分） （3）<（2分） （4）A（1分） （5）a（1分） （6）（2分） （7）（3分）方法1：计算出得1分；计算出K得1分；结果正确再得1分。 方法2：计算出得1分；计算出得1分；结果正确再得1分。 由题意可知 解得： 解得： 方法1： 故平衡时，，， 故， 方法2： 解得： 故平衡时，，， 20． 1．（1）间硝基苯甲醛（或者3-硝基苯甲醛） （酮）羰基、酯基 （2） （3）甲醇 （4）cd （5）9 （6） 详解： （5）H含5个碳、2个氧、1个氮、2个不饱和度，其同分异构体中只有-CHO和-NH2，则结构中应含2个醛基，剩3个饱和碳和1个-NH2，首先确定碳链和2个醛基，再确定-NH2位置，存在 ，共有2+3+3+1=9种情况． （6）参考化合物C→D，E→F，D+F→G的过程，因此该合成过程为 注：使用2次。 学科网（北京）股份有限公司 $