广东东莞市第十三高级中学2025-2026学年下学期高三年级综合测试 化学试题

2026年高三年级综合测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na231127 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是 A.糖画 B.砖雕 C.藏刀 D.纸鸢 2.科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A.精准操控单分子生成C6。C6和C0互为同位素 B.首次在太空实现激光熔丝金属3D打印。此打印过程涉及物理变化 C.成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构：怎 D.突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产业化发展。H2分子中含有π键 3.含三联苯骨架的分子（如图1)常被用作金属有机框架材料的连接体。下列关于图1分子的说 法错误的是 COOH A.共有24个碳原子 B.能与氨基酸中的氨基反应 C.能发生还原反应 D.最多能与3 mol NaOH反应 OH 图1 4.货币亦承载文明。下列说法错误的是 A.贝币的主要成分CaCO,中含有共价键 B.青铜刀币的硬度大于其主要成分金属铜 C.交子纸币的主要成分纤维素属于有机高分子 D.数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.幸福靠辛勤劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 牧民搅打牛奶提取酥油 蛋白质的变性不可逆 B 消防员用碳酸氢钠干粉灭火器灭火 2NaHC03≌Na2C03+C02↑+H20 c 实验员用KSCN检验FcSO4溶液是否被氧化 Fe3+与SCN反应，溶液变红 D 质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量 电子跃迁会吸收或释放特定波长的光 6.下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 投入小块Nn或 NnOH花流 ,pH计 C铁条（已打册） A D 8深 合酚酞 Mg(O)2或 HPO,X液 H3S NaoH 的沫怕水 AI(OID 我HS0,这液 “液 洛液 比较Na、Mg金属性 比较Mg、A1金属性 比较S、P非金属性 比较CI、S非金属性 7.能满足如图所示的物质（含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 盐 单质M+氧化物1—+氧化物2 一酸（残） A.M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B.M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C.M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 8.下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 燃烧为放热反应 B NaOH可区分CNH4)2S04和Na2SO4 NH4*+Or≌NH↑+HO S02能使紫色的高锰酸钾溶液褪色 S02具有氧化性 D 锌可用于牺性阳极法保护钢闸 锌是p区金属 9,物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A.硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B.苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C.稳定性：HF>HBr,因为H亚分子之间有氢键 D.熔点：Al2O3>Na2O,因为离子半径：Na+>A1+ 高三化学第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.设N为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、S02、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正 确的是 A.1mo11802完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2N B.标准状况下，22.4LSO3中含有σ键的数目为3N C.1molS02和O2充分反应，生成S03分子数为N D.pH=1的HSO4溶液中，Ht的数目为0.2N l1.元素ac为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随 原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是 10 亮s0 第 A.原子半径：a<b<c B.b、d的氧化物均能与水反应生成酸 -100 C.b、c的最简单氢化物能反应生成盐 150 D.ec2、ec的VSEPR模型均为平面三角形 de原子序： 12.一种新型光辅助钠电池工作原理如图所示，放电时电池总反应为：8Na2S+7Nal3=Na2S8+21NaI。 光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确是 0 b A.放电时，a电极为正极 光 B.充电时，b电极上发生反应：3I-2e=I S22S万2 助电 C.电池充电过程，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 离于交换膜 D.放电时，外电路转移0.5mol电子时，左室质量减少23g 13.利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验（必要时可加热）。根据Z中现象得出的 结论正确的是 A.浓盐酸、M血O2、AgNO3溶液：出现白色沉淀，说明C2与水反应 B.稀硝酸、Cu、H2O:溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO2 C.浓氨水、生石灰、CuSO4溶液：出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH)4]SO4 D.溴乙烷、NaOH醇溶液、Br2的CCL4溶液：溶液褪色，说明有乙烯生成 14.铜氨溶液具有显著的抗菌作用。向0.2molL-1CuS0溶液中通氨气，测得Cu2+以及各铜氨配 合物[CuNH)加]2+（如=14）的物质的量分数X。与平衡体系的p[NH,](NH浓度的负对数)的关 1.0 系如图所示。下列说法错误的是 0.8 A.曲线4代表含铜微粒[Cu(NH:)]2+ 0.6 B.滴几滴稀硫酸有利于生成[CuNH)4]+ 0441.043) C.H-N-H键角：[Cu(NHz)]2+>NH 0.2 D.b点的纵坐标约为0.14 3.52.9 21 P(NH,] 高三化学第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.利用图示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开K2、K3,加入适量浓硫酸，加热三口瓶： d中出现浑浊时，撤去酒精灯，关闭K2、K3,打开K1。实验结束时铁钉有剩余。下列说法错 误的是 浓疏酸 见气 处理 处理 奴热的 气化钢 碱石灰 铁钉 石燕 圉ca(Co, 试液 銘液 A.c中溶液变红后不褪色 B.b中溶液最终呈浅绿色 C.a处有固体变红色，说明b中有H2产生 D.d中浑浊是由于生成了CaSO 16.利用图2装置进行C02电催化还原，计算机模拟不同催化电极的反应机理如图3所示，不同 催化电极对C、O原子吸附能力不同，Cu对CO的吸附能力远强于Au,且吸附后不易脱离， H 下列说法错误的是 膜M TBi电极 H' 丫Bi地校 CO, HCHCOOH 0=C=0 (CO) (HCOO) 石墨 (CO,) OH 川 co 催化 电极 电极 H H'+e OH COOH) e (CO)H 图2 Au/Cu电极 .CH 图3 A.b与外电源负极相连 B。由机理图可推知A的结构为L 0 C.若还原产物主要为CH4,应选择Au为催化剂 D.若选择Bi为催化剂，消耗22gC02,有1molK+迁移 二、填答题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分) 海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。 (1)海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含2，可用试剂。 (2)①将海带中的有机碘转化为无机碘(I~)溶液，需要的操作及顺序为 (按顺序选填编号)。 ②取少许步骤①所得无机碘液，用稀H2SO,酸化后加入H2O2溶液，主要反应的离子方程式 为一 高三化学第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响： 查阅资耕a.I+I2(黄色)三I巧（红褐色）与上述反应同时发生。 b.一定波长下，显色粒子的吸光度(A)与其浓度成正比。通过绘制15在60s内 的At(时间)图，计算斜率d4d仙可获得反应的初始速率v。 实验探究向对应pH的缓冲液（可认为pH不变化）中，依次加入NaI溶液、蒸馏水和HOz 溶液，并保持溶液总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表： 组 n(HO2) 3%H02 0.lmol/LNaI 蒸馏水 pH y=d//dt 别 n() (mL) (mL) (mL) 4:1 10 35 0.08 2 3 81 10 10 30 0.16 3 2:1 0.16 4 6 4:1 5 10 35 0.02 12 4:1 10 35 0 实验分析 ①2= ②pH=3时，该反应速率方程为V=kc(HO2}c)",则m+n=_。 ③第5组实验始终无明显现象，原因是。 (4)综合以上分析，甲同学设计了以下方案测定海带中碘的含量： g干海带 种HS0 足量H20? c molL Na,S20,涪液 (2)中的揉作→调pH=4.7 充分 稀释成 取样 浦定 氧化 100mL 10mL ①由(3)中实验可知：酸性越强，反应速率越快。结合Na2SzO3性质说明甲同学选择调pH=4.7 的原因（用化学方程式表示）。 教师指导Na2S203在pH>4.6的环境较为稳定，该方案测定结果却仍偏大。 优化方案②请指出甲同学方案不完善的地方并提出修改意见。 数据处理③已知：12+2Na2S203=2Nal+Na2Sz06。滴定平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，忽 略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为一。 18.(14分) 利用钕铁硼废磁体（主要成分为NdFC1B,含少量Al、Co、Pr、Si及油污等）回收钴、稀 土、铁。 高三化学第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 空气 P507 钕铁硼 破碎 调pH 酸浸 +漫取液H=3,0高压 沉侣+滤液2→ 选择 NazS溶液 废料 滤液1 焙烧 加热 ◆萃余液 取 ·盒钴集物 固体残渣 滤饼 Nd·-Nd配合物 已知：当离子浓度小于或等于105moL,即认为该离子巳沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OH) Al(OH), Co(OHD)2 Nd(OH), Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 5.9×10-15 1.0×1021 (1)“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中， 目的是（写一条）。 (2)基态B原子核外电子排布式为，最高能层符号为： 已知Nd2FC14B焙烧产物为FezO3、Nd2O3和B2O3,写出该反应的化学方程式_。 (3)“沉铝”时Nd+的浓度约为0.1 mol-L,调节pH使A1P+沉淀完全，计算说明此时Nd+是否 开始沉淀（在答题卡上书写计算过程）。 (4)“选择萃取”时，N3+可与萃取剂P507（用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水 相。萃取反应可表示为：RE3++3HA=REA3+3Ht。N+与P507形成如图的配合物，下列说 法正确的是。 C.H A.Nd+与P和O形成配位键 H,9 B.该配合物中P为sp杂化 H.C. C.虚线部分代表萃取剂P507 C.H H.C. D.适当增大pH,萃取率增大 C.H. C.H (5)稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为dnm,任意两个Nd原 子的最近距离为竖dm,其他Nd原子的位置在一；晶体中与N阳原 子最近且等距离的Nd原子数目为。 (6)氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H2发生作用，形成稀土氢化物 细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺（酸 浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想（写一条）。 19.（14分) 深入研究氨的合成和应用具有重要意义。 (1)科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知： 反应1：2NO(g)+5H2(g)≠2NH3(g)+2H2O(g)△H1=-756 kJ.mol- 反应2：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmo 高三化学第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 哈伯法制氨反应N2(g)+3Hz(g)一2NH(g)△H=kJ·moI。仅从键能角度分析，工业上合 成氨气宜选择（填“NO”或“N2”)为氮源。（已知：N=O、N=N的键能分别为 607kJ.mol-1,941kJ.mol-1) (2)某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂OsPt1x,能在常压下通过反应1实现NO到NH 的高效转化，NH产率、合成速率随着x的变化曲 100 310 女N阻，的产率 30o3 线如图所示。当 ·NH合成速率 n(Pt)= 时达到最佳催化效果， 相同条件下，经由反应1转化的的反应速率为 mmolg1.h1。 801 0.00.2040.60.81.0 J270 (3)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N2制 Os含量) 备NH的电极反应为：N2(饱和)+6H+6e=2NH。25℃电解液体积为100mL时，不同 N2分压下产氨速率等相关数据见下表。 N2的分压 N2的溶解度/molL1 产氨速率/mol-h-1 78kPa 4.75×10 2.30×10-5 101 kPa 6.10×10 3.17×103 ①根据上表数据，N,的分压增大，产氨速率变大的原因为 ②N2分压为101kPa时，反应4h后溶解N2的转化率为。（列出计算式即可，溶解N2 n(转化的N,) 的转化率 n(溶液中饱和的N,)+n转化的N写×10%6） (4)银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20mL0.125mo/L AENO3溶液中逐滴滴 加氨水。溶液的酸度值（®，需与氨水的体积V关系如图所示。 Ng C(H) c(OH) 4 2 b 0 左3456W氨水)mL (4.7,-6.5) 图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中c(Ag)与cNH3)均约为10mo/L。 ①b点对应溶液中：c(Ag)+c([AgNH3)2])cQNO)(选填“>”“=”或“<”)。 ②由c点计算常温下反应：[AgNH)z](aq)一Ag(aq)+2NH(aq)的平衡常数K。 (忽略[AgNH)]的存在及Ag的水解，在答题卡上写出计算过程) 高三化学第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.(14分) 化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 有机酿 XX器◇-a COOEt 注：其中Et为-C2H5。 (1)化合物2a中官能团的名称为，化合物3a的分子式为 (2)在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHC0,溶液产生CO2,且核磁共振氢谱有三组峰 的结构简式为一。 (3)下列关于1a~4a的说法正确的是（填字母）。 A.la能在Cu、O2、加热下反应生成二醛 B.2a有1个手性碳，能发生消去反应形成烯烃类分子 C.1a在水中的溶解度大于2a,且质谱分析能区分1a和2a D.3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸 (4)写出5a→6a的离子反应方程式一。 (5)相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最小的是（填字母)， Etooc、 COOEt EtO0 CCOOEt EtO0C、 COOEt EtO0C、 COOEt A. B. D HC Br 原因为该物质中的Cos基团的键（填“a”“b”或“c”)相对其他物质，极性最 (填“大”或“小”)。 (6)参考上述合成路线，以CH2=CH2、EtOOCCH2C0OEt为有机原料（其他无机试剂任选）制 0 备聚合物H0 H的单体X和Y: ①第一步：CH2=CH2与O2在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生 成环状化合物的化学方程式为： ②第二步：第一步产物与（写化学式)反应得到单体X: 第三步：CH2=CH2与Br2发生加成反应： ③第四步：第三步产物与Et00CCH2C00t按1：2反应，得到的有机产物结构简式为： ①NaOH 第五步：第四步中有机产物通过 得到单体Y。 ②H 高三化学第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP