云南文山州砚山县第一中学2025-2026学年春季学期高一年级5月综合训练 化学试卷

2026年春季学期高一年级5月综合训练 化学试卷 2026.5 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 露 无效。 3.本试卷命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 如 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 割 1.我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐 长 的是 舒 部 A.白釉绿彩长颈瓶 B.晚清桐木古琴 C.用于通信的光导纤维 D.绕金兽形铜盒砚 粗 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2C(s)+2O2(g)—2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)—2C0(g) △H2, 则△H1<△H2 C.2H2(g)+O2(g)一2H20(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热 为241.8kJ·mol-1 D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)一NaCl(aq)+HO(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 3.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A.2C0(g)=2C(s)+O2(g)△H>0 B.N2O (g)=2NO2(g)AH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0 D.COz(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH<0 【高一训练·化学第1页（共6页）】 11190A ▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp -1 4.某温度时，浓度都是1ol·L一1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z,充分反应后测得X2的浓度为0.4mol·L1,Y2的浓度为0.8mol·L1,生成的Z的浓度 为0.4mol·L1,则该反应式(Z用X、Y表示)是 A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.X2+3Y2=2XY3 D.3X2+Y2=2X3Y 5.一定温度下，可逆反应H2(g)十12(g)一2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中 能说明反应已经达到平衡的是 A.容器中的压强不变 B.混合物的平均相对分子质量不变 C.各组分的浓度不变 D.混合气体的密度不变 6.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO2与NH为原料合成尿素 [CO(NH2)2)]是固定和利用CO2的成功范例。 已知：①2NH(g)+CO2(g)=NH2 COONH,(s)△H=-159.5kJ·mol-1 ②NH2 COONH,(s)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.5kJ·mol-1 ③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1 则：反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O1)的△H为 A.-87.0kJ·mol-1 B.-131.0kJ·mol-1 C.+131.0kJ·mol-1 D.-43.0kJ·mol-1 7.钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 海水 A.铁为电池负极，X离子为Fe2+ X离 Y离子 B.正极反应式为Fe一2e一Fe2+ C,电子由铁流向碳，再经海水流向铁 钢铁 D.钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 8.反应mA(s)十nB(g)一C(g)十fD(g),反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量 (C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是 C A.到平衡后，加入催化剂则C%增大 200℃ >300℃ B.化学方程式中n<e十f 400℃ C.达到平衡后，若升温，平衡左移 压强 D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 9.某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)十N(g)一2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡 时混合气体的压强比起始时减少了 A.20% B.40% C.60% D.80% 10.NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法 中正确的是 【高一训练·化学第2页（共6页）】 11190A ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 2. 2NO(g) 0.0 -23.11 20 TS2 29.43 TS4 45.66 -46.61 N:(g)+O:(g) 40 TSI 4377 60 -53.49 .67.60 -60.4 -65.58 8283 80 2 -68.52 -72.89 -82.89 -87.03 -100 6 反应路径的能量图 A.分解反应的热化学方程式为2NO(g)一N2(g)十O2(g)△H=+43.77kcal·mol1 B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定 C.历程中“5-，TS4-→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 11.下面有关电化学的图示，完全正确的是 直流电流 负极 正极 电源 精铜粗下e 碳彬 Cul 碘化 铁棒 钾淀 博粉溶 -9 称HS0, CuSO4 ZnCl2溶液 饱和食盐水液 Cu-Zn原电池粗铜的精炼铁片镀锌 验证NaCl溶液 (含酚酞)电解产物 A B C D 12.如图为部分含氨、硫元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 有来 化合价 c…d…+6 c…t4…h ……8 b…0外 a-2 …f 含硫元素的酸 氧单氢 氢单氧 酸 含氨元素的 物质类别 化质化 化 物质类别 物 物 药质 A.a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B.e的浓溶液可以用来干燥c和d C.c、h同时通人BaCl2溶液会生成白色沉淀 D.g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 13.某温度下，将2molA和3molB充人一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)=C(g)+ D(g)△H<0,5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在 时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率 不发生变化，则下列说法正确的是 A.a=2 0 【高一训练·化学第3页（共6页）】 11190A ▣▣ CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描APP 3. B.达到平衡时A的转化率为60% C.速率随时间变化关系如图所示 D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 14.利用天然气和水蒸气制备H2的反应为CH,(g)+H2O(g)三CO(g)+P1 3H2(g)△H>0。每次只改变一种条件(X),其他条件不变，CH,的平衡转 化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A.X为温度时，P的变化趋势为曲线N B.X为压强时，p的变化趋势为M线M CX为授料比？]时，9的变化趋势为曲线N D.某条件下，若CH,(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L1,p=25%,则K=3 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(12分)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t 的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 n/mol 0.8 0.6 0.4 B 0.2 012345678t/min (1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式： 此反应的平衡常 数的表达式K= ,0~3min内，A的速率为 。在5~7min 内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是 (2)图中表示此反应的反应速率v和时间1的关系图： 火日 人正 0 上图中时刻改变的条件是 A的转化率最大的一段时间是 16.(14分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)一C(g)+D(g),最初加 人1.0molA和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答 下列问题： tn(D)/mol 0.6 -800℃ 0.45 -700℃ mi前 (1)800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为 【高一训练·化学第4页（共6页）】 11190A ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 4 (2)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.c(A):c(B)不变 C.2UE(B)=v(D) D.容器内气体密度不变 (3)该反应的△H 0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转 化率为 ,800℃时的平衡常数K= (4)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是 A.升高温度 B.恒容条件充人氩气 C.恒压条件充人氩气 D.加人合适的催化剂 (5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)= 0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆 反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 17.(16分)肼(N2H)和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 (1)如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式 · NH()+H()4L8 2NH(g) 反应过程 (2)若N2H,(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(I)△H=akJ·mol-1; H,g)+20,(g)—H,00△H=6灯·moly 则反应N2H,(g)一N2(g)+2H2(g)的△H= k·mol-1(用a和b表示)。 (3)肼(N2H)过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图 所示。 惰性电极A 惰性电极B H2O: :Na:: OH-: OH- N:H 阴离子交换膜 ①惰性电极B是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 0 ②电池工作过程中，若A极区产生14gN2,则转移的电子数目为 电极A附 【高一训练·化学第5页（共6页）】 11190A ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp .5 近pH (填“增大”、“减小”、“不变”) ③有人提出可用甲醇(CHOH)去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为 18.(16分)氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究 热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1 已知反应器中存在如下反应过程： I.CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)AH]=+206.4 kJ.mol- Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 化学键 H-H O-H C-H C兰O 键能E/(kJ·mol1) 436 465 a 1076 塑 根据上述信息计算：a= 、△H2= 0 (2)某温度下，4molH2O和1 mol CH,在体积为2L的刚性容器内同时发生I、Ⅱ反应，达 洳 平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol,则该温度下反应I的平衡常数K值为 (用字母表示)。 舒 (3)欲增大CH,转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 长 A.适当增大反应物投料比n(H2O)：n(CH,) B.提高压强 ☒ C.分离出CO2 40H用于工业合成氨N(g+3H(g)症2NH,(g)△H<0.将nN):nCH,） 舒 高 =1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排 出气体中NH的体积分数p(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数p(NH3) 相 先增大后减小的原因是 (NH) 混合 气休 某温度下，n(N2)：(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 poPa,平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为 ,气体分压(P分)=气体 总压（♪总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常 数（记作K),此温度下，该反应的化学平衡常数K。= 【高一训练·化学第6页（共6页）】 11190A ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp2026年春季学期高一年级5月综合训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A略 2.BA.石墨生成金刚石为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，A错误；B.生成 CO时，碳不完全燃烧，比生成CO2放出的热量少，放热△H为“一”，所以△H2>△H1,B正确：C.燃烧热是在 一定条件下，1ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，C错误； D.1mol稀氢氧化钠溶液与稀盐酸完全中和，放出57.3kJ的热量，而NaOH固体溶解时放热，所以20克的 氢氧化钠固体与稀盐酸完全反应放出的热量大于28.65kJ,D错误：答案选B。 3.A略 4.DX的浓度变化量为0.6mol·LJ,Y2的浓度变化量为0.2mol·L1,Z的浓度变化量为0.4mol·L1, 对于同一反应，同一时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比，即X2、Y2、Z的化学计量数之比为3：1： 2,根据原子守恒知Z的化学式为XY,则反应的方程式为3X2十Y2一2XY。故选D 5.CA.两边气体计量数相等，容器中的压强始终不变，故A错误；B两边气体计量数相等，混合物的平均相 对分子质量始终不变，故B错误；C.各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正 确；D.混合气体的密度一直不变，故D错误；故选C。 6.B根据盖斯定律：①十②-③可得反应2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+HO(1)的△H为一131kJ ·mol1,答案选B。 7.A钢铁浸没在海水中，钢铁中的Fe作负极，C作正极，Fe失电子转化为Fe+,溶液中的氧气在正极得电子 生成OH,据此分析解答。A.Fe失电子转化为Fe2+,即X离子为Fe2+,故A正确：B.溶液中的氧气在正极 得电子生成OH,电极反应为：O2十4e+2H2O一4OH,故B错误：C.电子不能进人溶液中，故C错误； D.海水中的离子浓度大于河水，海水的导电能力强于河水，则钢铁在海水中腐蚀速率更快，故D错误；故答 案选A。 8.CA.加人催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度的增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A 项错误；B.从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移 动，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积减小，即n>e十f,B项错误；C.由图像可知，当压强一定时，温 度升高生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向（即向左）移动，C项正确；D.A是固体，固体浓度视为常数， 增加A的量平衡不发生移动，D项错误。故选C。 9.A只充人2molE(g),E的转化率为40%，则平衡时气体总物质的量为2.4mol;若开始时充入2molM、1 molN,共3ol的混合气体，二者平衡状态相同，平衡时气体总物质的量也为2.4mol,在密闭容器中，压强 之比等于物质的量之比，故平衡时混合气体的压强比起始时减少了20%。故答案选A。 10.C由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，则分解反应的热化学方程式为 2NO(g)=N2（g)+O(g)△H=一43.77kcal·mol,故A错误；物质能量越低越稳定，则中间产物4更 稳定，故B错误；活化能越大，反应速率越慢，反应历程中慢反应决定整个反应的快慢，故C正确；D.使用高 效催化剂，可以改变反应物的活化能，但不能影响反应热，反应热由反应物的总能量和生成物的总能量决定， 故D错误。故选C。 11.DA为原电池，锌应为负极；B为电解法精炼铜的装置，粗铜应为阳极；C为电镀池，镀件铁片应该为阴极： D为电解饱和食盐水并检验其产物的装置，电流流人的一极为阳极，阳极析出氯气，用碘化钾淀粉溶液检验 氯气，阴极析出氢气，用向下排空气法收集。 12.B由图可知，a为H2S,b为S,c为SO2,d为SO3,e为HSO4,f为NH,g为NO,h为NO2,i为HNO3。 A.i为HNO3具有强氧化性，可以和HS、S发生氧化还原反应，同时NH为碱性气体，可以与HNO3反应生 成NH4NO,A正确；B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO,SO能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，B错误； C.二氧化硫和二氧化氮同时通人水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀， 【高一训练·化学参考答案第1页（共2页）】 11190A C正确；D.NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确；答案 选B。 13.B若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1,A错误；B. 设B的转化率为x, A(g)+B(g)C(g)+D(g) 起始 3 0 0 转化 3x3.x 3x 3x 平衡 2-3.x3-3.x3x 3x 2-3331,计算得出x=0.4,即A的转化率是3X0.4=0.6,达平衡时A的转化率为60%，B正 3xX3x 2 确；C.保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，反应物浓度减小，速率减小，图中为速率增加，C错误； D.因为反应的热效应不知，所以无法确定，D错误；答案为B。 14.C正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，应为曲线M,A项错误；增大压 强，平衡逆向移动，则φ的变化趋势为曲线N,B项错误；增大甲烷的物质的量，平衡正向移动，但甲烷的转 化率反而减小，C项正确；若CH(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L1,9=25%,则： CH (g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) 起始(mol·L1):0.2 0.2 0 0 转化(mol·L):0.05 0.05 0.05 0.15 平衡(mol·L1):0.15 0.15 0.05 0.15 则K=C0》·cH)-0.05X(0.15 c(CH4)·c(H2O) 0.15×0.15 =0.0075,D项错误。 15.(每空2分) (1)A(g)+2B(g)=2C(g) c2(C) c(A)c2(B) 0.05mol/(L·min)增大压强 (2)温度升高t2~t3 16.(每空2分) (1)0.12mol·L1·minJ (2)AB (3)>45%1.8 (4)AD (5)向正反应方向进行 17.(除标注外，每空2分) (1)N2H4(g)+H2(g)-2NH(g)△H=-41.8kJ·mol尸 (2)a-2b (3)正H2O2+2e—2OH(3分)2NA减小CH3OH-6e+8OH-COg+6HO(3分) 18.(除标注外，每空2分) (1)415.1-41.4k·mol1 b×(3b+4d)3 (2)41-b0×(4-b-2d (3)AC (4)温度低于T时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH的体积分数增大；高于T时反应达平衡，由于该 反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，H的体积分数减小 20%(3分) 108(pPa(3分) 25 【高一训练·化学参考答案第2页（共2页）】 11190A