精品解析：云南省昆明市第十中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷

昆十中教育集团2023-2024学年高一年级下学期6月月考 化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.考试范围：人教版2019必修第一册、第二册。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B. 高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能属于一次能源，故A错误； B．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误； C．煤的气化和液化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故C错误； D．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确； 故选D。 2. 下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 纤维素和淀粉分子式均表示为，在人体中水解的最终产物均为葡萄糖 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解，且均属于天然有机高分子 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去活性 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．人体内不存在使纤维素水解的酶，纤维素不能在人体中水解生成葡萄糖，故A错误； B．油脂的相对分子质量小于一万，不属于天然有机高分子，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质发生盐析，但不能使蛋白质凝聚并失去活性，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选D。 3. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：、、、HD B. 碱性氧化物：CaO、CuO、、 C. 同素异形体：、金刚石、石墨、碳纳米管 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、都是化合物，但HD是单质，A不正确； B．CaO、CuO、Fe2O3属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，B不正确； C．、金刚石、石墨、碳纳米管都是结构不同的碳元素的单质，互为同素异形体，C正确； D．漂白粉、氯水、赤铁矿都属于混合物，但冰水混合物属于纯净物，D不正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 苯的空间填充模型： B. 醛基的结构式：—CHO C. 和互为同分异构体 D. 乙酸的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子的空间构型为平面正六边形，空间填充模型为，故A正确； B．醛基的结构简式为—CHO，结构式为，故B错误； C．和的分子式相同、结构相同，系统命名：2-甲基丁烷，是同种物质，故C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，电子式为，故D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱 B. 往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 C. 用图3装置可用于制取并收集氨气 D. 用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的氯气能氧化溴离子、碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因此可用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误； C．加热氯化铵固体生成了氨气和氯化氢气体，两种气体在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，C错误； D．Na2CO3受热不分解，D错误； 故选A。 6. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A. 少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B. 向溶液中滴加溶液： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为，故A正确； B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸除去水垢发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选A 7. 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是 A 用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B. 在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D. 反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．先污染后治理，不符合绿色化学思想，故A错误； B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确； C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误； D．根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，反应前后分子种类发生了变化，原子种类还是C、H、O没有发生了变化，故D错误。 答案选B。 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 9. 在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下： 本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. 布洛芬属于芳香烃，可以发生氧化反应、取代反应 C. 1mol布洛芬可与足量产生标准状况下22.4L 气体 D. 布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，布洛芬的分子式为，故A错误； B．由结构简式可知，布洛芬的分子中含有的官能团为羧基，不可能属于芳香烃，故B错误； C．由结构简式可知，布洛芬的分子中含有的羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则1mol布洛芬可与足量碳酸钠产生标准状况下11.2L 二氧化碳气体，故C错误； D．由结构简式可知，布洛芬的分子中苯环和羧基共平面，则由三点成面可知，分子中最多可有12个碳原子共平面，故D正确； 故选D。 10. 下列微粒在所给条件下，一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. pH=12的溶液中：、、、 D. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故A错误； B．溶液中铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，故B错误； C．pH=12的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．与铝反应能产生大量氢气的溶液可能强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，强碱溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以四种离子与铝反应能产生大量氢气的溶液中一定不能大量共存，故D错误； 故选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.01mol 中含有的质子数为0.1 B. 1.2g Mg在空气中燃烧完全生成MgO和，转移电子个数0.1 C. 1mol羟基(—OH)所含的电子数与1mol 所含的电子数相等 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含碳原子数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子含有的质子数为11，则0.01mol 中含有的质子数为0.11，故A错误； B．镁在空气中燃烧生成氧化镁或氮化镁时均失去2个电子，则1.2g Mg在空气中燃烧完全生成MgO和，转移电子个数为0.1，故B正确； C．氢氧根离子中含有10个电子，羟基中含有9个电子，则1mol羟基(—OH)所含的电子数与1mol 所含的电子数不相等，故C错误； D．一氧化碳和二氧化碳含有的碳原子个数相等，则标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含碳原子数为，故D错误； 故选B。 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中向Cu电极方向移动，电子由Zn经导线流向Cu，再由Cu经电解质溶液流向Zn，形成闭合回路 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，后改良为碱性电解质 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn是负极失电子，电子由锌经导线流向铜电极，但不可以通过电解质溶液，Cu电极表面有大量电子，溶液中阳离子向Cu电极方向移动、氢离子在铜电极上得到电子产生氢气，故A错误； B．是正极，电解液是，正极的电极反应式为，故B正确； C．锌筒作负极，发生失电子的氧化反应故锌锰干电池的锌筒会变薄，后改良为碱性电解质，故C正确； D．铅蓄电池放电时总反应：，使用一段时间后，电解质溶液硫酸的浓度减小，酸性减弱导电能力下降，故D正确； 故选A。 13. 清华大学有关研究表明，650-850℃时，能够被木炭或一氧化碳还原。有关反应为：①；②，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应②，经10min达到化学平衡，CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 两个反应的还原产物都是 B. 0～10min内反应②的平均反应速率 C. A点时， D. 恒温恒容时混合气体的平均相对分子质量不再变化或者混合气体的密度不再变化均可以判断反应①达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应①和反应②中，氮元素的化合价均降低被还原，氮气都是反应的还原产物，故A正确； B．由图可知，10 min时，一氧化碳的物质的量为0.4mol，则0～10min内反应②中一氧化碳的反应速率为=0.02 mol/(L·min)，故B正确； C．由图可知，A点反应②达到平衡，由方程式可知，平衡时，故C错误； D．由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，该反应是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡；恒容条件，混合气体的密度增大，则合气体的密度不再变化下说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选C。 14. 取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是 A. 参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多 B. 合金中铁铝的物质的量之比为1:2 C. 收集到的气体在标准状况下为4.256L D. 与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol 【答案】D 【解析】 【分析】 设铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由已知条件列关系式：，解得，则铝的物质的量分别为。 【详解】A．根据反应可计算铁消耗的硝酸物质的量为，由可计算铝消耗的硝酸物质的量为，由可计算铜消耗的硝酸物质的量为，消耗硝酸总量为，由可计算铁离子消耗的氢氧化钠物质的量为可计算铝离子消耗的氢氧化钠物质的量为可计算铜离子消耗的氢氧化钠物质的量为，参加反应的氢氧化钠至少为，则参加反应的氢氧化钠比硝酸消耗的少，A正确； B．由上述分析可知，铁的物质的量为0.05mol，铝的物质的量分别为，合金中铁铝的物质的量之比为1:2，B正确； C．由得失电子守恒，铁、铝、铜共失去电子，则在标准状况下NO的积为：，C正确； D．与铁铝铜合金反应的硝酸生成了硝酸盐和NO，由原子守恒，物质的量共是，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，①～⑦代表对应的元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)，写出⑦的正一价含氧酸电子式：___________。 （2）Ga元素位于⑤元素的下方，Ga元素周期表中的位置是___________。 （3）③④⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）④⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是___________(填化学式，下同)；③⑥⑦的最简单氢化物稳定性更高的是___________。 （5）⑤的最高价氧化物对应水化物与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 （6）⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）第四周期第ⅢA族 （3） （4） ①. NaOH ②. HF （5） （6）H2S+Cl2=2HCl+S↓ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素。 【小问1详解】 质量数为14的C元素的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为；⑦是Cl元素，Cl元素的正一价含氧酸为HClO，电子式为，故答案为：；。 【小问2详解】 ⑤是Al元素，Ga元素位于Al元素的下方，因此Ga元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族。 【小问3详解】 ③是F元素，④是Na元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：。 【小问4详解】 ④是Na元素，⑤是Al元素，同周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱，金属性越弱对应的最高价氧化物对应水化物碱性越弱，金属性为：Na>Al，因此最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH；③是F元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性为：F>Cl>S，因此③⑥⑦的最简单氢化物稳定性更高的是HF，故答案为：NaOH；HF。 【小问5详解】 ④是Na元素；⑤是Al元素，④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问6详解】 ⑥是S元素，简单氢化物为H2S，⑦是Cl元素，H2S与Cl2反应生成S单质和氯化氢，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓。 16. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知： ①溶于水，难溶于乙醇； ②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 47 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、___________；“滤渣”的主要成分为___________(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)：___________。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为___________。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是___________。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为___________，“滤液2”的溶质主要为___________(填化学式)。 【答案】（1）粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等 （2） ①. ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，，否则含有Fe3+ （5）4.7≤pH＜7.6 （6）降低FeSO4溶解度 （7） ①. 4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O ②. Na2SO4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氧化铁废料中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物均转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入铁或通入二氧化硫，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，调节溶液pH在4.7—7.6范围内，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液1和氢氧化铝；氢氧化铝经多步转化得到金属铝；向滤液1中加入乙醇，降低硫酸亚铁的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为七水合硫酸亚铁晶体，过滤得到七水合硫酸亚铁；向七水合硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将七水合硫酸亚铁转化为FeOOH沉淀，过滤得到硫酸钠溶液和FeOOH。 【小问1详解】 粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等措施均可以能提高“酸浸"的速率，故答案为：粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，向氧化铁废料中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物均转化为可溶的硫酸盐，反应的离子方程式为、，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液，则滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：、二氧化硅； 【小问3详解】 由分析可知，加入铁或通入二氧化硫可以将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，不能加入铜的原因是铜与溶液中的铁离子反应会引入铜离子，不利于七水硫酸亚铁的制得，氯气会氧化亚铁离子，故选AC； 【小问4详解】 溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验“还原”后溶液中有无铁离子的操作为：取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，否则含有Fe3+，故答案为：取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，否则含有Fe3+； 【小问5详解】 调pH时应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，所以调节溶液pH在4.7—7.6范围内，故答案为：4.7≤pH＜7.6； 【小问6详解】 由分析可知，加入乙醇的目的是降低硫酸亚铁的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为七水合硫酸亚铁晶体，故答案为：降低FeSO4溶解度； 【小问7详解】 由分析可知，向七水合硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液、通空气的目的是将七水合硫酸亚铁转化为FeOOH沉淀，过滤得到硫酸钠溶液和FeOOH，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O，故答案为：4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O；Na2SO4。 17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题： （1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为 _______。 （2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 _______；装置丙的作用是 _______。 （3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 _______。 （4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。 （5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 _______。 （6）反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO中，生成1molCl2O转移电子的数目为_______。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为_______mol。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 干燥氯气 （3）增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率 （4）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 （5）在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置 （6） ①. 2NA ②. 0.1 【解析】 【分析】装置甲中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，水受热易蒸发，所以得的Cl2中混有水蒸气和HCl，所以乙中为饱和食盐水除去HCl、丙中为浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2再在装置戊中与HgO反应生成Cl2O，然后进行冷却分离，最后尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置甲中制备Cl2的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 由分析可知，装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是饱和NaCl溶液；装置丙的作用是干燥氯气；故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气。 【小问3详解】 装置戊中将HgO粉末附着在玻璃丝上的主要目的是增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率；故答案为：增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。 【小问4详解】 由于Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管；故答案为：防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸。 【小问5详解】 该装置缺少尾气处理装置，且Cl2O极易溶于水，应防止空气中的水蒸气进入，所以在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置；故答案为：在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置。 【小问6详解】 由反应可知，氯元素由0价分别变为+1价和-1价，反应生成1molCl2O时转移电子的数目为2NA；反应开始前装置戊中为玻璃丝与HgO的混合物，反应后为玻璃丝与HgCl2•HgO的混合物，由方程式可知，当质量增加5.5g时，生成Cl2O的物质的量为0.1mol；故答案为：2NA； 18. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图： 已知：，化合物E分子式为。 请回答下列问题： （1）化合物A名称为___________，化合物B的官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （3）D＋G→H的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和脱水剂 B. H在碱性条件下水解是皂化反应 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. 相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少 （5）有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，则I可能结构有___________种。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羟基 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O ②. 取代反应 （4）AD （5）4 【解析】 【分析】烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，相对分子质量是，，所以A是乙烯，乙烯和水发生加成反应，生成的B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C是乙醛CH3CHO，乙醛继续氧化生成D是乙酸CH3COOH，B与G互为同系物，G是醇，F与H2发生加成反应生成G，G为CH3CH2CH2OH（1－丙醇），F与O2发生氧化反应生成E，结合E分子式为，不饱和度为2，可知E的结构简式为CH2=CHCOOH，E可以发生加聚反应生成X，D（乙酸）和G（1－丙醇）发生酯化反应生成H为酯，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，据此解答。 【小问1详解】 化合物A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，化合物B的官能团的名称为羟基，故答案为：乙烯；羟基。 【小问2详解】 乙醇催化氧化生成C是乙醛CH3CHO，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应。 【小问3详解】 CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，反应类型为取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；取代反应。 【小问4详解】 A．D+G→H是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确； B．H不是油脂，油脂在碱性条件下水解是皂化反应，B错误； C．乙酸和碳酸钠反应，乙醇和碳酸钠溶液互溶，酯类不溶于碳酸钠溶液，可用碳酸钠溶液鉴别D、G和H，C错误； D．B、C、D分子式分别是C2H6O、C2H4O、C2H4O2，可分别写为C2H4·H2O、C2H2·H2O、C2·2H2O，因此相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少，D正确； 故答案选AD。 【小问5详解】 H为酯，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，说明I含有羧基，即可能得结构有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3) 2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，CH3CH(COOH) CH2CH3，共有四种，故答案为：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆十中教育集团2023-2024学年高一年级下学期6月月考 化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.考试范围：人教版2019必修第一册、第二册。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B. 高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 纤维素和淀粉分子式均表示为，在人体中水解的最终产物均为葡萄糖 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解，且均属于天然有机高分子 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去活性 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 3. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：、、、HD B. 碱性氧化物：CaO、CuO、、 C. 同素异形体：、金刚石、石墨、碳纳米管 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 苯的空间填充模型： B. 醛基的结构式：—CHO C. 和互为同分异构体 D. 乙酸的电子式： 5. 下列说法正确的是 A. 用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱 B. 往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 C 用图3装置可用于制取并收集氨气 D. 用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2 6. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A. 少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B 向溶液中滴加溶液： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 7. 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是 A. 用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B. 在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D. 反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 9. 在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下： 本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. 布洛芬属于芳香烃，可以发生氧化反应、取代反应 C. 1mol布洛芬可与足量产生标准状况下22.4L 气体 D. 布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 10. 下列微粒在所给条件下，一定能大量共存是 A. 透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. pH=12的溶液中：、、、 D. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.01mol 中含有的质子数为0.1 B. 1.2g Mg在空气中燃烧完全生成MgO和，转移电子个数为0.1 C. 1mol羟基(—OH)所含的电子数与1mol 所含的电子数相等 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含碳原子数为0.5 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中向Cu电极方向移动，电子由Zn经导线流向Cu，再由Cu经电解质溶液流向Zn，形成闭合回路 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，后改良为碱性电解质 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13. 清华大学有关研究表明，650-850℃时，能够被木炭或一氧化碳还原。有关反应为：①；②，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应②，经10min达到化学平衡，CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 两个反应的还原产物都是 B. 0～10min内反应②的平均反应速率 C. A点时， D. 恒温恒容时混合气体的平均相对分子质量不再变化或者混合气体的密度不再变化均可以判断反应①达到平衡 14. 取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是 A. 参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多 B. 合金中铁铝的物质的量之比为1:2 C. 收集到的气体在标准状况下为4.256L D. 与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol 第II卷(非选择题 共58分) 15. 下表是元素周期表一部分，①～⑦代表对应的元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)，写出⑦的正一价含氧酸电子式：___________。 （2）Ga元素位于⑤元素的下方，Ga元素周期表中的位置是___________。 （3）③④⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）④⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是___________(填化学式，下同)；③⑥⑦的最简单氢化物稳定性更高的是___________。 （5）⑤的最高价氧化物对应水化物与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 （6）⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为___________。 16. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知： ①溶于水，难溶于乙醇； ②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、___________；“滤渣”的主要成分为___________(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)：___________。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为___________。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是___________。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为___________，“滤液2”的溶质主要为___________(填化学式)。 17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题： （1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为 _______。 （2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 _______；装置丙的作用是 _______。 （3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 _______。 （4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。 （5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 _______。 （6）反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO中，生成1molCl2O转移电子数目为_______。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为_______mol。 18. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图： 已知：，化合物E分子式为。 请回答下列问题： （1）化合物A名称为___________，化合物B的官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （3）D＋G→H的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和脱水剂 B. H在碱性条件下水解是皂化反应 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. 相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少 （5）有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，则I可能结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$