精品解析：2026年福建福州市第十九中学中考模拟测试化学试卷

福州第十九中学2025-2026学年第二学期九年级中考模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(共30分)本题包含10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A. 材料研制 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 软件开发 2. 福州美食是闽菜代表之一。下列食物富含糖类的是 A. 肉燕 B. 鸡汤海蚌 C. 八宝饭 D. 鱼丸 3. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 热烫 D. 洗手 4. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由有机合成材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 锌合金徽章 C. 木质冰箱贴 D. 塑料钥匙扣 5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 KMnO4 D. 收集氧气 6. 某兴趣小组的同学制作了如图所示的简易净水器。下列说法正确的是 A. 活性炭可以吸附颜色和异味 B. 净水时水最后流经石子 C. 石子和活性炭可调换顺序 D. 杯子里得到的水是纯净物 7. 对下列现象的解释中，不合理的是 A. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 B. 煤炉越扇越旺——增加了氧气的量 C. 水能灭火——水蒸发吸热，降低温度至着火点以下 D. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 石墨有导电性，可用作电池电极 B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 C. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 9. 下列关于学科实践活动说法错误的是 A. 美术课：用蚕丝做团扇，蚕丝是天然纤维 B. 化学课：实验结束，废液不能直接倒入下水道 C. 体育课：体育课剧烈运动后大量喝水，水可为人体提供能量 D. 劳动课：利用生石灰与水反应将鸡蛋煮熟，化学能变为热能 10. 电解水的过程中某电极上发生的微观变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该电极是正极 B. 反应的化学方程式为： C. 阶段一到阶段二气泡变大是因为分子的体积变大 D. 阶段一中，生成“”是一种阴离子，符号是OH- 二、非选择题(共8题，70分) 11. 2025年10月长征二号运载火箭成功发射。 （1）火箭外壳材料含钛合金，钛在元素周期表中的信息如图所示。 ①构成金属钛的粒子是_______(填名称)。 ②钛原子核带_______个单位正电荷。 （2）氨(NH3)制氢(H2)的微观示意如图所示： ①步骤Ⅰ生成两种单质，请在B图的横线上补全相关微粒______； ②根据步骤Ⅱ判断：氨分子体积______(填“>”“<”或“=”)氢分子体积。 ③68 kg的氨中含氢元素的质量为______kg。 ④氨除了制氢外，也是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NH3为基本原料，还可以制取的物质有_____(写一种)。 12. 酱油是我国传统调味品之一。下图为传统酱油的生产方法——天然晒露法的过程图。 （1）“浸泡”过程可除去一些可溶性杂质，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“发酵”过程中，取缸内样品加适量水稀释后测得的pH会_______(填“增大”或“减小”)。 （3）“压榨”过程，是将油和渣分离，其原理与______(填操作名称)类似。 （4）家中用完的玻璃酱油瓶需投入印有_______(填标号)标识的垃圾箱。 A. B. C. D. （5）酱油中添加的铁元素可以预防______。查阅资料得知，酱油中添加的铁并不是单质铁而是含铁的化合物，原因是铁会消耗胃液中的胃酸引起肠胃不适。写出该反应的化学方程式：______。 13. 央视春晚节目《秧Bot》里机器人活力起舞，人形机器人亮出“功夫模式”。 （1）机器人电池可选用质轻且提供高能量的锂电池。右图是锂原子结构示意图，锂离子符号是______。电池的正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中Li元素的化合价为+1，则LiFePO4中P元素的化合价为______。 （2）轻量化的机器人骨架选铝合金，铝合金属于______(填“合成”或“金属”)材料，与纯金属相比，合金的硬度更_______(填“大”或“小”)。 （3）人形机器人通常配备先进的视觉系统，其处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是。则X的化学式为______。 （4）使用碳纤维复合材料作为智能机器人的骨架，整机减重可达40-50%，承载能力更强，维护间隔和运行可靠性都显著提升。由此可推测碳纤维复合材料具有的优良性能有______(写一点)。 14. 为应对全球气候变化，我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）2025年，中国科学院成功研发了一种新技术，利用太阳光驱动在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将CO2转化为乙烯(C2H4)，为实现“碳中和”提供了新路径。 ①写出反应Ⅱ的化学方程式______。 ②乙烯属于______(填“有机”或“无机”)化合物。 ③反应Ⅱ产生的水全部循环利用，反应Ⅰ______(填“需要”或“不需要”)另外补充水。 （2）探究使用不同物质吸收CO2的可行性：将等体积的H2O、饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，分别注入同体积充满二氧化碳的锥形瓶中，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图所示： ①写出CO2与反应的化学方程式______。 ②据图分析，三种物质中，对CO2吸收效果最好的是_______。 ③欲探究CO2与NaOH反应生成的物质是碳酸钠，简述实验方案_______。 15. 氯化钠和硫酸钠是重要的化工原料，相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）古法制盐其中一个步骤是测卤水浓度。卤水入锅前，以鸡蛋投入卤中，鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是______(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。古人采用鸡蛋进行浓度检验的优点是______。 （2）目前工业上常用真空法制备食盐，真空环境通过减压蒸发，降低卤水沸点，使热的海水快速蒸发，盐分自然析出。兴趣小组同学用1000 g 3% NaCl溶液模拟真空法制备食盐，从20℃加热减压至80℃，可得到920 g淡水，同时得到80℃饱和溶液和______g NaCl。 （3）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中充分溶解，得到的溶液的溶质质量分数为_____(列计算式即可)。将该溶液升温到至80℃，观察到的现象是______。 （4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是30℃以下，理由是______。 16. 实验室制取氧气并进行性质实验。 （1）用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) ①反应的化学方程式为_______。 ②仪器A的名称为_______。现用上图仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有______(填标号)。 ③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的______(填“a”或“b”)处通入气体。 （2）①图甲实验最能证明铁丝燃烧发生化学变化的依据是______。 ②图乙是图甲的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，分析说明改进后的优点有______(写一点)。 17. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】Cu2+易水解生成氢氧化铜【】，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3∶20 3∶40 3∶60 3∶80 3∶100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当_____时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) 153 s ③ 硫酸铜溶液 加入少量氯化钠 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s （3）实验①中发生反应的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。 （4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是_______。 （5）由实验①～③可知，_____(填离子符号)的存在会加快反应的速率。 （6）反思上述探究活动，为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，提出一条建议_______。 18. 某品牌发酵粉包装袋上标有“NaHCO3含量”的字样。取10.0 g发酵粉与足量的稀硫酸充分反应，生成CO22.2 g。(样品中其他成分不与硫酸反应，反应原理为) （1）计算样品中NaHCO3的质量。 （2）判断该发酵粉样品的NaHCO3含量______(填“符合”或“不符合”)要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第十九中学2025-2026学年第二学期九年级中考模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(共30分)本题包含10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A. 材料研制 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 软件开发 【答案】D 【解析】 【详解】A、材料研制，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，不符合题意。 B、能源利用，涉及化学反应（如燃料燃烧、电池反应）和新能源开发，属于化学研究的范畴，不符合题意。 C、粮食增产涉及农药、化肥的制取及使用等，属于化学研究的范畴，不符合题意。 D、软件开发主要涉及到计算机科学中的算法、编程语言等知识，侧重于逻辑和程序设计，不涉及物质的化学性质、组成、结构与变化规律等，不属于化学研究领域，符合题意。 故选D。 2. 福州美食是闽菜代表之一。下列食物富含糖类的是 A. 肉燕 B. 鸡汤海蚌 C. 八宝饭 D. 鱼丸 【答案】C 【解析】 【详解】肉燕、鸡汤海蚌、鱼丸的主要原料是肉类、海鲜，均富含蛋白质；八宝饭的主要原料是糯米，糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。 3. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，有可能伤害到眼睛，所以要佩戴护目镜，A正确，不符合题意； B、铁丝燃烧不会产生污染性或有害的气体，所以不需要排风，B不正确，符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，会放出大量热，所以要注意热烫，C正确，不符合题意； D、做完实验，应注意个人卫生，所以要洗手，D正确，不符合题意。 故选B。 4. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由有机合成材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 锌合金徽章 C. 木质冰箱贴 D. 塑料钥匙扣 【答案】D 【解析】 【详解】纯棉属于天然有机高分子材料，锌合金属于金属材料，木材属于天然材料，均不属于有机合成材料；塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 KMnO4 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不符合题意。 故选B。 6. 某兴趣小组的同学制作了如图所示的简易净水器。下列说法正确的是 A. 活性炭可以吸附颜色和异味 B. 净水时水最后流经石子 C. 石子和活性炭可调换顺序 D. 杯子里得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味，说法正确； B. 净水时水从上至下流动，最先流经石子，最后流经棉花后进入杯子，说法错误； C. 石子的作用是过滤大颗粒不溶性杂质，若和活性炭调换顺序，大颗粒杂质会堵塞活性炭孔隙，大幅降低吸附效果，二者不可调换，说法错误； D. 该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，最终得到的水是混合物，不是纯净物，说法错误。 7. 对下列现象的解释中，不合理的是 A. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 B. 煤炉越扇越旺——增加了氧气的量 C. 水能灭火——水蒸发吸热，降低温度至着火点以下 D. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用嘴吹灭蜡烛的原理是流动的空气带走大量热量，使蜡烛温度降低到着火点以下，并非隔绝氧气，错误； B. 扇动煤炉时空气流动，补充了更多氧气，促进煤炭燃烧，因此越扇越旺，正确； C. 正确； D. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为氧气量不足，燃气燃烧不充分，调大进风口增大空气通入量即可改善，正确。 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 石墨有导电性，可用作电池电极 B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 C. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 用于冶炼金属是利用其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，并非利用可燃性（可燃性对应的用途是作燃料），错误； D. 熟石灰（）呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确。 9. 下列关于学科实践活动说法错误的是 A. 美术课：用蚕丝做团扇，蚕丝是天然纤维 B. 化学课：实验结束，废液不能直接倒入下水道 C. 体育课：体育课剧烈运动后大量喝水，水可为人体提供能量 D. 劳动课：利用生石灰与水反应将鸡蛋煮熟，化学能变为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子纤维，是天然纤维，正确。 B. 化学实验废液常具有腐蚀性、毒性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液容器统一处理，正确。 C. 人体的供能物质为糖类、油脂、蛋白质，水属于无机物，不能为人体提供能量，且剧烈运动后也不宜大量饮水，应适量补充淡盐水，错误。 D. 生石灰与水发生反应，该反应为放热反应，反应过程中化学能转化为热能，可将鸡蛋煮熟，正确。 10. 电解水的过程中某电极上发生的微观变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该电极是正极 B. 反应的化学方程式为： C. 阶段一到阶段二气泡变大是因为分子的体积变大 D. 阶段一中，生成“”是一种阴离子，符号是OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，由图可知，为氢分子，则该电极产生的为氢气，因此该电极为负极，说法错误。 B. 电解水的反应条件为通电，给出的化学方程式缺少反应条件，说法错误。 C. 气泡变大是因为小气泡聚集合并为大气泡，分子本身的体积不会发生改变，说法错误。 D. 在水电解过程中，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子，阶段一中表示的是OH-，说法正确。 二、非选择题(共8题，70分) 11. 2025年10月长征二号运载火箭成功发射。 （1）火箭外壳材料含钛合金，钛在元素周期表中的信息如图所示。 ①构成金属钛的粒子是_______(填名称)。 ②钛原子核带_______个单位正电荷。 （2）氨(NH3)制氢(H2)的微观示意如图所示： ①步骤Ⅰ生成两种单质，请在B图的横线上补全相关微粒______； ②根据步骤Ⅱ判断：氨分子体积______(填“>”“<”或“=”)氢分子体积。 ③68 kg的氨中含氢元素的质量为______kg。 ④氨除了制氢外，也是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NH3为基本原料，还可以制取的物质有_____(写一种)。 【答案】（1） ①. 钛原子 ②. 22 （2） ①. ②. > ③. 12 ④. NH4Cl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①金属单质由原子直接构成，金属钛是金属，构成微粒为钛原子。 ②元素周期表左上角数字是原子序数，原子序数=质子数=原子核所带正电荷数，钛原子序数为22，故钛原子核带22个单位正电荷。 【小问2详解】 ①化学反应前后，原子的种类和个数都不变。A中含有9个氢原子和3个氮原子，B中已有9个氢原子和1个氮原子，需补充1个氮分子（含有2个氮原子），作图为。 ②步骤Ⅱ分子筛只允许H2通过，NH3无法通过，说明氨分子体积>氢分子体积。 ③68kg的氨中氢元素的质量为。 ④根据元素守恒，NH3含N、H两种元素，制取的物质必须含N、H元素（可附加O、Cl等元素），硝酸（HNO3）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等物质都符合条件。 12. 酱油是我国传统调味品之一。下图为传统酱油的生产方法——天然晒露法的过程图。 （1）“浸泡”过程可除去一些可溶性杂质，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“发酵”过程中，取缸内样品加适量水稀释后测得的pH会_______(填“增大”或“减小”)。 （3）“压榨”过程，是将油和渣分离，其原理与______(填操作名称)类似。 （4）家中用完的玻璃酱油瓶需投入印有_______(填标号)标识的垃圾箱。 A. B. C. D. （5）酱油中添加的铁元素可以预防______。查阅资料得知，酱油中添加的铁并不是单质铁而是含铁的化合物，原因是铁会消耗胃液中的胃酸引起肠胃不适。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）物理变化 （2）增大 （3）过滤 （4）A （5） ①. 缺铁性贫血 ②. 【解析】 【小问1详解】 浸泡只是溶解大豆中可溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 发酵生成有机酸（酸性物质），原液体pH=5∼6，加水稀释后酸性减弱，pH增大（酸性越弱pH越靠近7）。 【小问3详解】 压榨分离油和固体残渣，是固液分离操作，原理和过滤一致。 【小问4详解】 玻璃酱油瓶属于可回收物，对应标识A。 【小问5详解】 铁元素参与血红蛋白合成，补充铁预防缺铁性贫血； 胃液主要成分为稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，化学方程式为。 13. 央视春晚节目《秧Bot》里机器人活力起舞，人形机器人亮出“功夫模式”。 （1）机器人电池可选用质轻且提供高能量的锂电池。右图是锂原子结构示意图，锂离子符号是______。电池的正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中Li元素的化合价为+1，则LiFePO4中P元素的化合价为______。 （2）轻量化的机器人骨架选铝合金，铝合金属于______(填“合成”或“金属”)材料，与纯金属相比，合金的硬度更_______(填“大”或“小”)。 （3）人形机器人通常配备先进的视觉系统，其处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是。则X的化学式为______。 （4）使用碳纤维复合材料作为智能机器人的骨架，整机减重可达40-50%，承载能力更强，维护间隔和运行可靠性都显著提升。由此可推测碳纤维复合材料具有的优良性能有______(写一点)。 【答案】（1） ①. ②. +5 （2） ①. 金属 ②. 大 （3） （4）质轻或硬度大或耐腐蚀 【解析】 【小问1详解】 锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂离子表示为：； 磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料； 略； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含H、Si、Cl的个数分别是4、1、4，已知反应物中含Si、H、Cl的个数分别是0、4、0，故反应物中还应含1个Si、4个Cl，故X的化学式为：； 【小问4详解】 略。 14. 为应对全球气候变化，我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）2025年，中国科学院成功研发了一种新技术，利用太阳光驱动在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将CO2转化为乙烯(C2H4)，为实现“碳中和”提供了新路径。 ①写出反应Ⅱ的化学方程式______。 ②乙烯属于______(填“有机”或“无机”)化合物。 ③反应Ⅱ产生的水全部循环利用，反应Ⅰ______(填“需要”或“不需要”)另外补充水。 （2）探究使用不同物质吸收CO2的可行性：将等体积的H2O、饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，分别注入同体积充满二氧化碳的锥形瓶中，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图所示： ①写出CO2与反应的化学方程式______。 ②据图分析，三种物质中，对CO2吸收效果最好的是_______。 ③欲探究CO2与NaOH反应生成的物质是碳酸钠，简述实验方案_______。 【答案】（1） ①. ②. 有机 ③. 需要 （2） ①. ②. NaOH溶液 ③. 取样，向样品中加入足量的CaCl2溶液，过滤，取沉淀物，向沉淀物中加入稀盐酸，有气泡冒出，则证明生成了碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据微观示意图：CO2和H2在催化剂Ⅱ作用下生成C2H4和H2O，化学方程式为。 ②乙烯C2H4含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物。 ③该技术将CO2、H2O转化为C2H4、O2，根据元素守恒可知反应Ⅱ生成水的质量小于反应Ⅰ消耗水的质量，因此反应Ⅰ需要额外补水。 【小问2详解】 ①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ②瓶内压强下降越多，CO2吸收越多；NaOH溶液对应的曲线压强降幅最大，吸收效果最好。 ③NaOH与CO2反应生成Na2CO3，遇H+生成CO2气体，或遇Ca2+/Ba2+生成白色沉淀，据此设计实验。 15. 氯化钠和硫酸钠是重要的化工原料，相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）古法制盐其中一个步骤是测卤水浓度。卤水入锅前，以鸡蛋投入卤中，鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是______(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。古人采用鸡蛋进行浓度检验的优点是______。 （2）目前工业上常用真空法制备食盐，真空环境通过减压蒸发，降低卤水沸点，使热的海水快速蒸发，盐分自然析出。兴趣小组同学用1000 g 3% NaCl溶液模拟真空法制备食盐，从20℃加热减压至80℃，可得到920 g淡水，同时得到80℃饱和溶液和______g NaCl。 （3）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中充分溶解，得到的溶液的溶质质量分数为_____(列计算式即可)。将该溶液升温到至80℃，观察到的现象是______。 （4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是30℃以下，理由是______。 【答案】（1） ①. 成卤 ②. 取材方便、现象直观 （2）10.8 （3） ①. ②. 有固体析出 （4）Na2SO4在30℃以下溶解度随温度下降快速减小，NaCl溶解度平缓变化 【解析】 【小问1详解】 液体密度越大，溶质质量分数越大，鸡蛋漂浮越多；成卤中鸡蛋浮在水面，卤水密度最大，溶质质量分数最大； 鸡蛋检验不用仪器，取材方便、现象直观。 【小问2详解】 原溶液溶质，剩余溶剂，80℃时50g水可溶解NaCl的质量为，析出氯化钠的质量为。 【小问3详解】 40℃时Na2SO4溶解度48.4g，100g水只能溶48.4g，溶质质量分数为； 升温至80℃，硫酸钠溶解度降至38.4g，溶解能力下降，多余固体析出。 【小问4详解】 由溶解度曲线：Na2SO4在30℃以下溶解度随温度下降快速减小，NaCl溶解度平缓变化；降温结晶时Na2SO4大量析出，NaCl几乎不析出，实现除杂提纯。 16. 实验室制取氧气并进行性质实验。 （1）用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) ①反应的化学方程式为_______。 ②仪器A的名称为_______。现用上图仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有______(填标号)。 ③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的______(填“a”或“b”)处通入气体。 （2）①图甲实验最能证明铁丝燃烧发生化学变化的依据是______。 ②图乙是图甲的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，分析说明改进后的优点有______(写一点)。 【答案】（1） ①. ②. 锥形瓶 ③. ACD ④. a （2） ①. 生成黑色固体 ②. 持续供氧，铁丝燃烧时间更长，方便观察实验现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②过氧化氢制氧气是固液常温型发生装置，不需要加热，舍弃酒精灯B；用长颈漏斗+双孔橡胶塞搭配锥形瓶，因此选A、C、D。 ③浓硫酸干燥气体遵循长进短出原则，气体从a口进，充分与浓硫酸接触除水，从b口导出干燥氧气。 【小问2详解】 ①化学变化的判定依据是有新物质生成，铁丝燃烧生成黑色固体（四氧化三铁），是发生化学变化最有力证据。 ②乙装置中H2O2和MnO2能持续反应生成O2，优点：持续供氧，铁丝燃烧时间更长，方便观察实验现象；省去提前收集、盛放氧气步骤，简化实验流程。 17. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】Cu2+易水解生成氢氧化铜【】，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3∶20 3∶40 3∶60 3∶80 3∶100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当_____时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) 153 s ③ 硫酸铜溶液 加入少量氯化钠 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s （3）实验①中发生反应的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。 （4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是_______。 （5）由实验①～③可知，_____(填离子符号)的存在会加快反应的速率。 （6）反思上述探究活动，为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，提出一条建议_______。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. 硫酸铜与水的质量比越小 ②. Ⅰ （3） ①. ②. 置换反应 （4）温度 （5）Cl- （6）适当增大硫酸铜的浓度或是升高温度或是加入少量氯化钠 【解析】 【小问1详解】 结论为黑色物质是氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 ①略； ②一段时间后，观察到颜色无明显变化，说明常温下铜不能被空气中的氧气氧化，则猜想Ⅰ错误； 【小问3详解】 实验①中析出的固体是红色，说明生成的是铜，则发生的反应是铁与氯化铜的反应； 该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 实验②和④中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，溶液变为浅绿色所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，反应速率越快，则可以得出影响反应快慢的因素是温度； 【小问5详解】 实验①②中均含铜离子，实验①中含氯离子，实验②中含硫酸根离子，实验①的反应速率更快，在实验②的基础上加入少量氯化钠（③），即加入了氯离子，反应速率变快，说明Cl-的存在会加快反应的速率； 【小问6详解】 由以上分析及相关数据可知，硫酸铜与水的质量比越大（即硫酸铜浓度越大）、温度越高、加入氯离子，均能避免黑色物质生成，故为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，可以适当增大硫酸铜的浓度或是升高温度或是加入少量氯化钠。 18. 某品牌发酵粉包装袋上标有“NaHCO3含量”的字样。取10.0 g发酵粉与足量的稀硫酸充分反应，生成CO22.2 g。(样品中其他成分不与硫酸反应，反应原理为) （1）计算样品中NaHCO3的质量。 （2）判断该发酵粉样品的NaHCO3含量______(填“符合”或“不符合”)要求。 【答案】（1） 解：设样品中NaHCO3的质量为x x=4.2g 答：样品中NaHCO3的质量为4.2g。 （2） 符合 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 该发酵粉样品中NaHCO3的含量为，符合要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $