2026年5月江苏苏州市振华中学校中考二模化学试题

苏州市振华中学校 2025一2026学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 2026.5 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共 26题，满分100分；考试用时100分钟。 2。答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字 笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相 符合。 3,答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定 的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Si28N14K39M血55 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项符合题意。） 1.下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能元进（简称“甲亢”）的是 A.碘 B.钙 C.锌 D.铁 2.空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A.N2 B.O2 C.He D.CO2 3.下列图标是我国“国家节水标志”的是 A B D 4.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.石油 C.天然气 D.煤 5.下列化学用语表示正确的是 A.铝离子：A3 B. 60个碳原子：C60 C.氯化镁：MgC2 D.银元素：AG 6.反应CaH+2H0一Ca(OH)2+2H个可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A.H2 B.CaHz C.Ca(O田z D.H2O 7.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 化学试卷 第1页共8页 器®红 阅读下列材料，完成8~11小题。 苏州园林从特色建村选用、园区土壤养护、水景生态净化，再到古建筑防腐防风化， 处处蕴藏着化学智慧。 8.苏州园林造景常用太湖石堆叠假山。太湖石主要成分为CCO3,属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 9.既能改良园林中的酸性土壤，又能提供营养元素的物质是 A.K2CO3 B.Ca(OH)2 C.KOH D.NH4NO3 10.沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 物理过滤层 生物膜反应层 植物吸收层 污水进水 (细砂/陶砾) 清水收集层 (芦苇/芭满) 达标排放、回 (辞石/卵石) 功能：降解COD 功能：脱氨除硝 (砾石+集水管) 用 A. 物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B. 水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 C.去除了水中所有杂质，得到纯水 D.不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 11.文物保护团队要评估对虎丘塔砖体威胁最大的大气污染物。需优先监测的是 A.C02 B.CO C.SO2和NO× D.可吸入颗粒物 12.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A.Al O2 AlzO3 H20 B.SO2- →H2S0 H2 Fe 稀H2S04 C.Fe2O3 D.Cu Cuso 高温 13.碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如题13图所示。下列 说法不正确的是 A.碲元素符号为Te 48 Cd 52 Te B.两种元素都属于金属元素 镉 碲 C.镉原子的质子数为48 112.41 127.6 D.碲原子的相对原子质量为127.6 题13图 14.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.铜具有导电性，可用于制作电线 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 15.蓝莓、桑葚等莓果中含有的白藜芦醇，具有美容养颜之功效。关于白藜芦醇(C4H203) 的说法不正确的是 A.白藜芦醇属于有机物 B.白藜芦醇分子中C、H、0原子个数比为14：12：3 C.白藜芦醇中C元素质量分数最高 D.白藜芦醇的相对分子质量为228g 化学试卷第2页共8页 圈国任 16.C0和H2在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 氢原子 一定条件 碳原子 氧原子 A.反应前后分子数目不变 B.氢原子在该反应中数目增加 C.反应前后物质的总质量不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为14：1 17.下列涉及化学学科观点的说法不正确的是 A.微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B.转化观：C02和C0在一定条件下可以相互转化 C.守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大 D.元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 I8.KCT和KNO的溶解度随温度变化曲线如题18图所示。下列说法正确的是 感 A.KNO,的溶解度一定大于KCI KNO3 B.t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 63.9 C.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得溶液质量为150g D.采用降温结晶的方法可除去KCI中混有的少量NO, 温度/℃ 题18图 19.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别食盐水和烧碱溶液 取样，分别滴加酚酞溶液， 观察颜色 B. 鉴别棉纱线和羊毛线 灼烧，闻气味 C. 分离KC和MnO2的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 探究.NaOH固体溶解过程的 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程 D 能量变化 中温度的变化 20.科学家研制的电解法合成氨的原理如题20图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为6H0+2N,通电4NH+302 电源 NH B.若消耗5.4g水，理论上可生成1.7g氨气 C.反应所得O2与NH的质量比远大于理论值，可能是因为NH3 极易溶于水 H H" 质子 D.质子交换膜只允许H通过，同时将两极室隔开，能防止N2 交换膜 和02直接混合发生反应 题20图 化学试卷 第3页共8页 器®年 非选择题（共60分） 21.(9分)中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 (1)【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸膳， 粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质▲·。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应▲（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆[Ca(OH田)]粉墙后“白而坚”，化学方程式为▲一。 (2)【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂(Hg$)色艳红；铁红（FzO3)可由绿矾 （FeSO47Hz0)煅烧得。 ①丹砂中S为-2价，则Hg的化合价为▲。 ②高温煅烧绿矾：2FeS04·7H0)高温Fe20+▲+S0↑+14H0,请补充完整该方程式。 (3)【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将▲能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂($O2)高温下反应，生成硅 和一种可燃性气体，化学方程式为▲。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅SixC中m（C):m（Si)=3:7, 则x=▲一。 22.（10分)实验和实践是学习化学的重要手段。 可上下 移动的 红磷 入白 铂丝 安全管热毯60℃) H,O 溶液 题22图-1 题22图-2 (1)仪器a的名称是 (2)加热高锰酸钾制O2,该反应的化学方程式为▲。要制取一瓶较干燥的02， 可选择题22图-1中的发生和收集装置是▲（填字母序号)。 (3)用题22图-2制得02并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入H202溶液中，立即产生02。 ①实验室有30%的过氧化氢溶液，现需要把25g上述浓溶液稀释为5%的溶液，需要 水的体积为▲一mL(水的密度用1gmL计算)。 ②反应的化学方程式为▲一。 ③通入O,打开热毯，W形玻璃管中的白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得出燃烧的 条件之一是」 化学试卷 第4页共8页 器®红 (4)制作简易氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与人呼出的C02、水蒸气反应，生 成O2和白色固体。 反应原理为：4K02+2C02=2K2C03+302,4K02+2H20=4K0H+302↑。 ①相较于实验室其他制氧的方法，该方法的优点是▲ 呼吸面罩接口 ②动手实践：设计并制作如题22图-3所示的简易氧自救呼吸器。使 孔区 用一段时间后，观察到生氧剂▲（填颜色变化），则基本失效。 ③若呼吸器内盛放71gKO2,理论上能生成O2▲g。 KO, 观察窗 23.(9分)碳捕集、碳封存、碳利用是实现“双碳”目标的重要途经。 题22图-3 I.碳捕集 CH (1)一种捕集二氧化碳的原理如题23图-1所示， CaCO3 ①步骤Ⅱ中发生的反应方程式为▲一。 陆 ②该转化过程中，生成的C0中碳元素的质量▲（填 剂 “>”、“<”或“=”)捕集到的C02中的碳元素的质量。 C0, Cao CO、H 亚.碳封存 题23图-1 (2)地质封存：将C02在高压、低温的条件下转化为液态，注 入地层中。从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是▲ (3)海洋封存：将C02运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸 化，原因是▲一（用化学方程式表示)。 Ⅲ.碳利用 (4)利用可再生能源将C02转化为甲醇(CH30H),并最终用于供能的流程如题23图-2 所示。下列叙述正确的是▲〈 填字母)。 光伏 、发电 m0: 燃料 H:O 01 电池 电解水制氢 ◆H,0 ◆H2 ☐+H0 H: 光（电）催化制氢 释放氢气 CO 能量 +C0 题23图-2 A.该流程中，“光（电）催化制氢”的催化剂可以提高生成H的质量。 B.该流程中，CO2和H20均实现了循环利用 C.该流程为H2的低成本制取和有效储存提供了可行方案 (5)下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据： 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷(CH4) 丙烷(CH8) 辛烷（C8H18) 燃烧热值(10g) 5055.5 4650.35 44.344.4 ①C02能作为合成上述燃料的原料，是因为▲ 化学试卷 第5页共8页 器®红 ②分析上表中数据可知，当燃料中▲增加，燃烧热值会提高。 ③根据上述结论，最理想的高能燃料是▲ (填序号)。 A.CH4 B.H2 C.C2H6O D.CO 24.(12分)工业上可以用软锰矿（主要成分为MnO2)除去S02,同时得到副产品MnS04~H20。 I.实验室研究MnO2吸收S02 实验室用MnO2浆液，加入少量Fe2(S04)3,处理含S02的废气，装置如题24图-1所示。 反应1 一温度计 S02 含S0,废气 吸收率/% 90F FeSo.H,SO Fe,(SO,) 多孔球泡 S 浆 NaOH 热水浴 液 溶液 40 50 60 MnOz 反应2 MnSO, 吸收温度/℃ 题24图-1 题24图-2 题24图-3 (1)装置中使用多孔球泡的目的是 (2)反应原理如题24图-2所示，写出总反应的化学方程式△ (3)有多种因素影响着浆液对S02的吸收。题24图-3表示其他条件一定时，温度对S02 吸收率的影响，40~60°℃间吸收率变化的可能原因是▲ Ⅱ.工业制备MnSO4HO 工业上用含SO2的废气与软锰矿制备MnSO4H2O,过程如下： SO, 过量 废气稀硫酸 MnO2 熟石灰浆液 软锰刊→酸浸 过滤1 氧化 调节pH 静置 过滤2→MnSO4H2O 尾气 滤渣1 滤渣2 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有Mm+、Fe2+、Mg2+、A13+、H等。 ②在“氧化”步骤中加入MnO2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 ③超过120C,MnS04H20会失去结晶水 (4)为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是▲ (任写一条)。 (5)①滤渣2中除了CaSO4,其他主要有▲。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是▲ (6)已知MnSO4的溶解度随温度变化如题24图-4所示。 溶解度g100g) 100 获得MnSO4H20晶体的步骤包括蒸发浓缩→▲ 80 →过滤→洗涤→低温干燥。 MnSO,.4H,O (7)若软锰矿中的Mn02的质量分数为87%，求200t软 60 MmS0,·SH,O -MnSo,·H,O 锰矿理论上可制得MnS04H20的质量。 40 MnS0,·7H,O (写出计算过程，已知MnO2和MnS04H20的相对 20 40 60 80 100 J℃ 分子质量分别为87、169)》 题24图-4 化学试卷 第6页共8页 器®红 25.(10分)我国出士了大量青铜器，青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文 26. 物保护的重要环节。回答下列问题： (1)青铜是铜和锡的合金，青铜的熔点比纯铜▲ (填“高”或“低”)。 (2)查阅资料得知铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3,空气中参与反应的物质除了氧气外还 有△。 (3)继续查阅资料，铜锈的成分很复杂，除了Cu2(OH2C03,还有Cu2(OH)3C1。考古学 1. 家将其分为“无害锈”和“有害锈”。两种铜锈的结构，如题25图-1所示。 ①推测“有害锈”的主要成分为：▲（填化学式)。 ②“无害锈” 阻止内部金属继续腐蚀（填“能”或“不能”）。 疏松的 潮湿空 Cuz(OH)Cl 致密的潮湿空气 Cu2(OH)2CO\ 题25图-1 (4)水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、 干燥等措施。请分析“脱盐、干燥”的作用：▲。 (5)青铜器的修复追求“修旧如旧”，在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继 续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。有以下三种常见除锈方法： i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。 iⅱ.碳酸钠法：C2(OD3C1的形成过程中会产生CuC1（难溶于水的固体)，将文物置 于含Na2CO3的溶液中浸泡，CuCl被空气中的氧气氧化，转化为Cu2(OH)2CO3。 i.BTA保护法：利用BTA(一种有机成膜剂)与+1价Cu（如CuCl)反应，形成 一层透明的高聚物薄膜，如题25图-2所示。 BTA 岛聚物透明膜 (将产生的离了隔绝在外) CuCl C 题25图-2 ①写出Na2C03溶液浸泡过程中，CuCI转化为Cu2(OHD2CO,的化学方程式▲。 ②关于BTA保护法说法正确的是▲ A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B.替换出锈层中的C1,能够高效的除去“有害锈” C.相比于酸浸法，不和“无害锈反应”，能保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” (6)修复后的青铜器保存时需控制环境湿度，珍贵的器物还需充入氮气等方式进一步防 护。氮气的作用是△ 0 化学试卷第7页共8页 器®红 26.(10分)“爆炸盐”是一种洗衣助剂，主要成分为过碳酸钠(2Na2C033H202)。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”溶于水后分解生成碳酸钠(N2C03和H202)。 ②其水溶液呈碱性，能去除弱油渍。 ③HO2分解释放的溶解氧，可以将衣物中的色素氧化成无色物质而除去。 【.验证“爆炸盐”溶于水后的成分 (1)取适量“爆炸盐”溶于水中，得到溶液，进行如下实验。 实验 现象 结论 ①取样于试管中，滴入酚酞试液。 溶液变为 色 溶液呈碱性 ②取样于试管中，一 △ 溶液中含有C0 ③取样于试管中，加入 迅速产生大量气泡，木条 溶液中含有H2O2 伸入带火星的木条。 复燃 Ⅱ.探究影响“爆炸盐”去污能力的因素 称取“爆炸盐”于盛有100mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定其在水中释放溶 解氧的情况。 已知：最大溶解氧越大或释放氧的持续时间越长，爆炸盐的去污能力越强。 序号爆炸盐质量(g)测试温度（℃）最大溶解氧(mgL) 释放氧的持续时间(s) ① 1 60 0.8 100 ② 5 40 1.3 110 ③ 5 60 2.2 140 ④ 5 80 0.6 60 ⑤ 10 60 4.4 360 (2)“爆炸盐”添加量对去污能力的影响：结合表中数据，可以得到的结论是▲一。 (3)温度对去污能力的影响：由表中数据可知，在该用量下最佳洗涤温度是▲℃。 Ⅲ.正确使用“爆炸盐” (4)再看使用说明书： ①适用：棉、麻、涤纶、混纺等衣物。②禁用：羊毛、真丝等织物，以及金属装饰、 易褪色的面料。③适宜的水温：40C~60℃。 ①说明书上提示“爆炸盐”适用的水温在40℃~60℃。温度不宜过高的可能原因是 ▲。 ②羊毛、真丝的主要成分为▲ ，遇碱性溶液会出现发黄、变脆等问题而受损， 所以洗涤这类衣物时不能用“爆炸盐”，一般选用呈▲性的洗涤剂。 化学试卷 第8页共8页 圈国任