上海市建平中学等校2025学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

建平中学2025学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 考生注藏： 1.试卷共四道大题，37道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、考号等信息。作答 必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H一1、C-12、0-16、S-32、C1-35.5、Ba一137 一、物质的分类(24分) 1.钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，图中47.87指的是 A.钛原子的质量数 B.钛原子的相对原子质量 22 Ti C.钛元素的质量数 D,钛元素的相对原子质量 软 2.下列关于露水D20的说法正确的是 47.87 。(不定项) A.22g重水所含中子数约为12N B.mg重水分子含有m/10个氢原子 C.质子数为6.02×10贮的重水的质量约为0.2g D.含有10N电子的重水分了在标准状况下体积约为22.4L 3.关于物质的聚集状态，下列说法错误的是。（不定项） A,温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B.某固态物质转化为气态时，微粒的直径会增犬 C.某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大 D.相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4.下列物质不能导电，但属于电解质的是 A,液态氯化氢 B.硝酸钾溶液 C.c02 D.蔗糖 5.标准状况下，22.4L由02与CH4组成的混合气体质量为28g,下列说法不正确的是 。(不定项) A.该混合气体的密度为1.25gL B.O2与CH4的质量之比为11：24 第项，年5顶 C该混合气体的平均摩尔质量为28gmoN D.O2与CH4的物质的量之比为1：3 6 明矾净水的原理是在水中会产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以逢水的原因是 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号"采用了我国自主研制的高性能碳化 硅增强铝基复合村料。工业上制取废化硅的化学反应方程式为S0,+3C商温 =SiC+2X个 7.$1有多种同位素，下列有关说法正确的是一一。 A.由28S1变为9S1的变化是化学变化B.29Si的原子质量勺29 C.每个30Si原子含有16个中子 D.28Si比0Si原子核外多两个电子 8。X按物质类别属于，其共价键类型为 续极性键或“非极性键)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 9.上述材料所涉及元素中，某元素的原子M层上有8个电子，则其离子结构示意图为 10.某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，则典简单离子的电子式为 请写出与它具有相 同电子数的四核分子的结构式」 二、硫循环(32分) (一)S的产生与去除 11.下列说法正确的是。（不定项） A.实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B.不能用浓硫酸干燥HS C.S03可由S和O2化合生成 D.H2S可与S02反应生成S 12.废水中的硫化物可用H202将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的H2Q2溶液将废水中的 HS转化为单质S,该反应的离子方程式为 (二)烟气中S02的吸收、测定与利用 13.下列物质中，不能吸收S02的是 。 (不定项 A、碱石灰溶液 B.氨水 C.饱和NaHSO3 D.高锰酸钾酸性溶液 14.可以证明S02具有漂白性的试剂是 A.澳水 B.品红溶液 C.石蕊试液 D.高锰酸钾酸性溶液 碘、水吸收$O2的具体流程如图所示。 第2页，共5页 H:SO S0 12 HSO、W HI 20.00C 500℃ +F2 分离器 反应器 膜反应器 15.反应器中发生反应的化学京程式为. 16.分离器中将H2S04和Ⅱ分离的方法是 A过滤 B、蒸馏 C结晶 D.渗析 17.该流程的优点是吸收S02减少环境污染，还可以循环利用 (填化学式)。 S02含量的测定：如图所示，向装置通入含$02烟气，用含淀粉的磁水吸收，当通入40L烟气时恰好完企反应， 停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置23次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液电加入过量BaC 溶液，完全反应后过滤洗涤千燥，得到BaSO4沉魔0.233g。 气体流搔计 含$0，烟气→ 18.判断碘水中2完全反应的现象为 K 19.计算该烟气中$02的含量为 mgL1。 20.若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会(“偏大”、偏小” 映水 多孔球泡 (含少量淀粉) 或“不变)。 (三)价类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是疏元素及其常见化合物的价类二维图： 疏元素化合价 6 0→X+NaSO +4 S02→Y→NaSo 0 -2 HS 气态单质斜化物酸盐物质类别 氢化物 21.Y的化学式为 其电离方程式为 22.欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，合理的是 A.Na2S+S B.Na2SO;+S C.Na2SO3+H2SO4 D.SO2+Na2S03 23.下列离子能大量共存的是 。 (不定项 A.Na*、2、S032Of B.Na*、H、HSOg、SO2 CNH+、Ca2+、S032No3 D.Kt、CI、SO32、CH3C0O 24. Na2SO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验NaSO3溶液是否发生变质的方法 6 25.有H2S和O,的混合气体共2mol,对氢气的相对密度为16.5，使其充分燃烧，经测定燃烧后的产物中没有HS和 O2剩余，燃烧产物（除20外）及其物质的量为 第3页，共5项 三、氯及卤素(18分) 如图是实验室制备氣气并进行一系列相关实验的装置（部分央持仪器已略）。 D NaBr溶液 饱和食盐水 KI溶液-四恩化碳NaOH溶液 26。制备氯气的药品可选用漂白粉和盐酸，则相关反应的化学方程式为 装置B中饱和食盐水的作用是 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 27.已知上述所用盐酸的溶质质量分数为20%，密度为1.10gcm3,其物质的量浓度为 保留一位小数)、 28.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中1、瓜、Ⅲ依次放入的物质为_ 填选项)。 以 0 C D 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 血 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 29. 设计装置D、B的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙 色，说明氯气的氧化性强于溴。打开活塞，将装置D中必量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是 同学里认为，E装置中观察到该现象不足饮证明溴的氧化性强于碘， 理由是 (用离子方程式表达)。 30.瓢(C)2和硫氰(SC)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们对应的负离子的还原性强弱为： CI<Br<CN<SCN<I。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(C)2发生反应的离子方程式 31.下列分离、提纯和检验物质的方法正确的是 (不定项) A.用澄清石灰水鉴别C02和S02 B.用淀粉碘化钾试纸鉴别氯水和溴水 C.用分液的方法分离汽油和水的混合物 D.除去KNO,固体中少量NaC:加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗源、干燥 第4顶，共5页 四、氧化还原反应（26分) 32.下列成语不涉及氧化还原反应的是 。不定项) A.滴水成冰 譜短成灰 C星來擦原 D.沙里淘金 33.已知下列反应：①2BrO3+C2=Br2+2CI1Q3: ②5C2+H2+6H20=12H+2I03+10C1-:③CI05+5CI-+6r=3Cl2+3H20, 判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.CIO3>BrO3 1O3 >Cl2 B.BrO3>CIO3>Cl2>103 C.CIO3>Br03 >Cl2 >IO D.Cl2>BrO3>CIo3 103 34,高倔酸钾和氢澳酸溶液可以发生如下反应，配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 KMIO4+_Br=B2+ MnBr2+ KBr+ H20 上述反应的还原产物是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 若0.1 mol KMn(04参与反 应，转移电子数为 不同条件下，当KMmO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO4 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10加p MnO2 I 己知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 35.上述过程中被氧化的元素是 。 反应①产物中n(Mm2+):n2)= 36.对比反应①和②，可知x=。写出反应②的离子方程式： 37.上的还原性随酸性减弱而」 填“增强减弱”或“不变；随反应进行，体系①pH (填“升高降低” 或“不变”)。 第5页，共5页