精品解析：山东淄博市沂源县2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Si：28 Zn：65 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在啤酒生产的核心步骤中，主要发生化学变化的是 A. 麦芽粉碎 B. 麦汁冷却 C. 酵母发酵 D. 麦醪过滤 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 麦芽粉碎仅改变麦芽的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，所以A不符合题意。 B. 麦汁冷却仅降低麦汁的温度，无新物质生成，属于物理变化，所以B不符合题意。 C. 酵母发酵过程中糖类等物质会转化为酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，所以C符合题意。 D. 麦醪过滤是分离固液混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，所以D不符合题意。 2. 下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及元素分离提纯且相关成果对我国关键矿产资源的高效利用贡献突出的是 A. 徐光宪，稀土分离技术 B. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 C. 张青莲，测定铟原子的相对原子质量 D. 屠呦呦，青蒿素提取研究 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪研究的稀土分离技术，核心为稀土元素的分离提纯，稀土属于我国关键矿产资源，该成果对稀土资源高效利用贡献突出，符合题意。 B、闵恩泽的研究领域是石油化工催化剂，不涉及元素分离提纯及关键矿产资源利用，不符合题意。 C、张青莲的研究领域主要为精确测定多种元素的相对原子质量，并为我国稳定同位素分离奠定了基础，与元素分离提纯、矿产资源利用无关，不符合题意。 D、屠呦呦的青蒿素提取是从植物中提取有机物，不涉及矿产资源的元素分离提纯，不符合题意。 故选A。 3. 2025年9月3日，为纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，阅兵式在北京天安门广场盛大举行。下列关于阅兵仪式中涉及的化学知识说法正确的是 A. 作为拉烟剂加压推进介质的氮气，工业上可利用化学反应分离液态空气制取 B. 阅兵式中释放的彩色烟雾中一定有新物质生成，属于化学变化 C. 氦气用于填充气球可避免气球燃烧或爆炸 D. 阅兵式采用可降解纯天然乳胶制作气球替代传统塑料，其主要目的是增强气球的韧性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业上分离液态空气制取氮气是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，属于物理变化，没有发生化学反应，错误。 B. 彩色烟雾可能是拉烟剂受热汽化或分散为小颗粒形成的，不一定有新物质生成，不一定属于化学变化，错误。 C. 氦气化学性质稳定，不可燃、不助燃，用于填充气球可避免发生燃烧或爆炸，正确。 D. 使用可降解纯天然乳胶制作气球替代传统塑料，主要目的是减少塑料带来的白色污染，更加环保，不是为了增强韧性，错误。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来作干燥剂 B. 生石灰能与水反应放热，可用作发热包 C. 氢氧化铝能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 金刚石薄膜透光性好，可用来切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 正确。 C. 正确。 D. 金刚石可用来切割玻璃是因为其是天然存在硬度最大的物质，与透光性无关，错误。 5. 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A. 剧烈运动后应适量补充无机盐 B. 人体缺氟易引起甲状腺肿大 C. 服用保健品替代药物治疗疾病 D. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 剧烈运动后人体会随汗液排出部分无机盐，适量补充无机盐可维持体液平衡，该说法正确。 B. 人体缺氟易引发龋齿，缺碘才会引起甲状腺肿大，该说法错误。 C. 保健品仅具有保健调节功能，无法替代药物治疗疾病，该说法错误。 D. 加碘食用盐中的“碘”指碘元素，不是碘单质（碘单质有毒不可直接食用），该说法错误。 6. 关于实验室制取氧气的实验操作中正确的是 A．检查装置的气密性 B．氧气验满 C．回收二氧化锰 D．废液处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该装置带有长颈漏斗，未对长颈漏斗下端进行液封，用手握住试管时，气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中导管口有气泡冒出，不能检查装置气密性，错误。 B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已收集满，正确。 C. 过滤回收二氧化锰时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中缺少玻璃棒，错误。 D. 实验后的废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液容器中，防止腐蚀管道、污染水体，错误。 7. 3D不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中的信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是 A. 相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B. C. 铁元素位于元素周期表中第四周期 D. 表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合金的硬度大于其组成的纯金属，熔点低于其组成的纯金属，因此不锈钢相对于纯铁，硬度更大、熔点更低，错误。 B. 原子中质子数等于核外电子总数，可得，解得，正确。 C. 元素的周期数等于对应原子的核外电子层数，铁原子核外有4个电子层，因此铁元素位于第四周期，正确。 D. 离子符号右上角的数字和正负表示一个离子所带的电荷数和电性，因此表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，正确。 8. 华为技术有限公司在其新一代Rubin处理器设计中，将CoWoS先进封装的中间基板材料从硅更换为碳化硅(SiC)，以提升散热性能，下列关于碳化硅的说法不正确的是 A. 碳化硅属于有机化合物 B. 碳化硅的相对分子质量为40 C. 碳化硅是第三代半导体核心材料，兼具高强度、高导热性等特性，可用于制作耐高温陶瓷、耐磨磨具 D. 碳化硅可通过石英砂()与焦炭在高温下反应制得，反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机化合物是含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳化物等具有无机物的特点，归为无机物，碳化硅（SiC）属于无机化合物，错误。 B.Si的相对原子质量为28，C的相对原子质量为12，碳化硅相对分子质量=28+12=40，正确。 C.碳化硅是第三代半导体核心材料，兼具高强度、高导热性等特性，可用于制作耐高温陶瓷、耐磨磨具，性质与用途匹配，正确。 D.该反应的反应物、生成物化学式书写正确，配平符合质量守恒定律，反应条件、气体符号标注规范，正确。 9. 海水是宝贵的自然资源。海水中常见盐的转化利用梳理如下。下面说法错误的是 A. 转化①：海水转化为淡水可以通过蒸馏法实现。从微观角度分析，蒸馏过程中发生改变的是水分子的间隔 B. 转化②：低钠食盐的主要成分为氯化钠、氯化钾，构成它们的相同粒子为 C. 转化③：工业上只能用NaCl作原料制取NaOH D. 转化④：熔融通电分解后的产物只有两种单质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蒸馏属于物理变化，过程中水分子本身不变，仅水分子间的间隔发生改变，蒸馏法是常见的海水淡化方法，该选项正确。 B. 氯化钠由和构成，氯化钾由和构成，二者的相同构成粒子为，该选项正确。 C. 工业上除电解饱和食盐水（以为原料）制外，还可通过碳酸钠和氢氧化钙反应制取，并非只能用作原料，该选项错误。 D. 熔融通电分解生成和，二者均为单质，产物只有两种单质，该选项正确。 10. 下列实验方案合理的是 A. 分离NaCl固体和固体——加入适量稀盐酸，蒸发结晶 B. 鉴别NaOH、硝酸铵、氯化钠——取样，加入适量水，观察实验现象 C. 除去中的少量HCl——通入足量的氢氧化钠溶液 D. 证明中和反应放热——向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加入稀盐酸会将反应转化为，无法得到原固体，不能实现分离目的，错误。 B. 固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同可鉴别，正确。 C. 溶液不仅会和杂质反应，也会与原物质反应，会消耗原物质，错误。 D. 固体溶于水会放热，无法证明温度升高是中和反应放热导致，错误。 11. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应生成物有三种 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的个数没有改变 D. 该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。故选D。 12. “控制变量法”是科学研究的常用方法。以下实验也采用了控制变量法的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该实验是验证分子不断运动的实验，未控制除研究变量外其余条件一致，未采用控制变量法； B. 该实验探究呼出气体和空气中二氧化碳含量的差异，控制了澄清石灰水的量、滴加方式等条件相同，仅气体种类不同，变量唯一，采用了控制变量法； C. 该实验是验证质量守恒定律的实验，仅测定同一装置反应前后的质量，无多组变量对照，未采用控制变量法； D. 该实验同时存在金属种类、硫酸浓度两个变量，变量不唯一，未采用控制变量法。 13. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有、等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 B. 20℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为52.4% C. 通过蒸发结晶得到的物质①是 D. 母液②是的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钾盐的溶解度随温度升高而增大，60℃热水能溶解更多钾盐，浸洗效果更好，说法正确。 B. 20℃时K2CO3溶解度为110g，其饱和溶液溶质质量分数为，说法正确。 C. K2SO4溶解度受温度影响小、且溶解度远小于K2CO3，蒸发溶剂时K2SO4先饱和析出，因此物质①是K2SO4，说法错误。 D. 母液②中已经析出K2SO4晶体，故为K2SO4的饱和溶液，说法正确。 14. 化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. D点溶液中钠元素的质量分数<B点溶液中钠元素的质量分数 C. 向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图1初始pH>7，反应过程中pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法正确。 B. 反应前后钠元素总质量不变，D点比B点加入的盐酸更多，溶液总质量更大，因此D点钠元素质量分数小于B点，说法正确。 C. D点pH<7，说明盐酸过量，锌和过量稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，说法正确。 D. 反应为，每消耗1个的同时引入1个，离子总数不变；M点前电导率下降是因为溶液体积增大导致离子浓度降低，并非离子总数减少，说法错误。 15. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 根据实验室制取气体的有关知识，结合图示回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取气体，用C装置收集二氧化碳验满的方法是：___________，此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的___________端口(填“②”或“③”)通入。 （2）某同学欲用C装置收集一集气瓶的氧气。他先向集气瓶中装入半瓶水，倒扣在水槽中。收集气体，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的___________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)。 （3）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性，实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取。实验室制取选择的发生装置是___________(填字母)，若选择F装置收集，气体应该从___________口(填“a”或“b”)进入。 【答案】（1） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满 ②. ③ （2） ①. 60.5 ②. 不可靠 （3） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 略； 混合气体从长管进入，让气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触除去杂质。 【小问2详解】 集气瓶中先装入了半瓶水，瓶中原有的空气体积占集气瓶的二分之一，空气中氧气体积约为21%，原有的氧气占集气瓶容积，收集的气体占集气瓶容积的，所以瓶内氧气总体积占集气瓶容积的； 此时氧气可以使带火星木条复燃，但瓶内不是全为氧气，所以用带火星木条来验满不可靠。 【小问3详解】 该反应为固液反应不加热装置，所以发生装置选择B； 二氧化硫气体密度大于空气，因此用F收集时要从长管进入，空气从短管排出，选a。 17. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。 （1）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是___________。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)。 （2）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是___________(写一点)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. ③. 置换反应 （2）能耗高、污染环境 【解析】 【小问1详解】 略。 方程式略。 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 火法回收需要高温煅烧，耗能更高，且煅烧过程可能产生有毒废气，易造成空气污染。 18. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构不同的物质是___________(填字母，多选)。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 （2）由图甲可知___________(填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是___________(填字母，可多选)。 A．Zn、Cu、溶液 B．Fe、Cu、溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、溶液、溶液 （3）将铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙所示。50s前温度未上升的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 （4）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中的实验现象是金属表面有___________，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析，实验a的溶液中减少的离子是___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 不能 ②. ACD （3） （4） ①. 银白色固体析出 ②. 银离子或 【解析】 【小问1详解】 A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝是致密的氧化膜，与四氧化三铁结构相似，故不符合题意； B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈是疏松多孔的结构，与四氧化三铁致密结构不同，故符合题意； C.水的净化中用于吸附的活性炭具有疏松多孔的结构，与四氧化三铁致密结构不同，故符合题意； 【小问2详解】 ①由图甲可知，锌的金属活动性强于铁，但铁与稀盐酸反应的放热更多，温度升高更明显，说明金属与酸反应的放热情况与金属活动性强弱无必然关联，因此不能根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱； ②验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，分析各组试剂： A.Zn能与FeCl2发生置换反应，说明金属活动性ZnFe；Cu不能与FeCl2反应，说明金属活动性FeCu，可得出ZnFeCu； B.Fe、Cu均不能与ZnCl2反应，只能得出ZnFe，ZnCu，无法比较Fe、Cu的金属活动性强弱； C.Zn、Fe均能与盐酸反应，且Zn与盐酸反应更剧烈，说明ZnFe；Cu不能与盐酸反应，可得出ZnFeCu； D.Fe能与CuCl2发生置换反应，说明金属活动性FeCu；Fe不能与ZnCl2反应，说明金属活动性ZnFe，可得出ZnFeCu。 【小问3详解】 铝片在空气中易被氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，将铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸发生反应，该反应无明显放热，因此50s前温度未上升，反应的化学方程式为： 【小问4详解】 ①镍的金属活动性强于银，镍与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸镍，因此实验a中的实验现象是金属表面有银白色固体析出； ②由图b的微观示意图可知，反应前溶液中含有和，反应后溶液中含有和，转化为银单质，因此实验a的溶液中减少的离子是银离子（或）。 19. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）反应过程中可以观察到的现象是：___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）固体减少，有气泡产生 （2） （3）解：设该“金粉”中锌的质量为x 则该“金粉”中铜的质量分数 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不能和硫酸反应，则可观察到固体减少，由气泡产生。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为50g+200g-249.6g=0.4g。 【小问3详解】 见答案。 20. 明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙冷定毁罐取出∙∙∙∙∙∙即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解如图。(已知：Zn的熔点420℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）炉甘石的主要成分碳酸锌属于___________(填物质类别)。 （2）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其在空气中充分燃烧会产生气体，请写出实验室制取的化学方程式：___________。 （3）高温炉内，碳酸锌与煤的主要成分(碳)发生反应生成一种金属单质和一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）冷凝器通过控制温度除去CO，同时液态锌流出，其原理是利用了锌蒸气和CO的___________不同。冷凝温度T应控制在___________(填字母)。 A．T<420℃ B．T>420℃ C．420℃≤T<907℃ D．T>907℃ （5）“冷定”后方能“毁罐”取锌。从化学变化角度解释，其原因是___________。 【答案】（1）盐或化合物或纯净物 （2） ①. 不可再生 ②. （3） （4） ①. 沸点 ②. C （5）高温下锌易和氧气反应 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌由金属阳离子锌离子和酸根离子碳酸根构成，属于盐类物质。 【小问2详解】 煤是化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生能源；实验室常用石灰石/大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此书写化学方程式。 【小问3详解】 反应物为碳酸锌和碳，生成物为金属单质锌、有毒气体，根据反应前后元素种类不变，可知该有毒气体为一氧化碳，结合质量守恒定律配平，反应条件为高温。 【小问4详解】 分离锌蒸气和CO利用二者沸点差异，沸点低的物质保持气态，沸点高的锌蒸气液化；要得到液态锌，温度需不低于锌的熔点420℃，同时低于锌的沸点907℃，因此选C。 【小问5详解】 锌化学性质活泼，高温下易与空气中的氧气发生氧化反应，冷却后再取出可避免锌被氧化。 21. “低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” （1）图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 （2）如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 （3）已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” （4）封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 （5）该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 （6）在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 【答案】（1）光合作用 （2）b （3）、 （4）分子间间隔变小 （5）1:3##3:1 （6）绿色出行、节约用电等 【解析】 【小问1详解】 图1生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖； 【小问2详解】 二氧化碳在水中溶解度较小，而氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，相同条件下氢氧化钠吸收二氧化碳更多，容器内二氧化碳浓度下降更快更低，因此对应曲线b； 【小问3详解】 二氧化碳通入氢氧化钠溶液，先生成碳酸钠（，pH≈11.6），继续通入二氧化碳，碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（，pH≈8.3），50s时溶液pH在8.3~11.6之间，说明同时存在碳酸钠和碳酸氢钠，因此溶质为、； 【小问4详解】 从微观角度看，加压时二氧化碳分子间间隔变小，因此由气态转变为液态或固态； 【小问5详解】 根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在Cu-CuI复合催化剂作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，该反应中，两种生成物分子的个数比为C2H4:H2O=1:3； 【小问6详解】 个人减少二氧化碳排放的行为，符合低碳理念即可，例如绿色出行、节约用电等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Si：28 Zn：65 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在啤酒生产的核心步骤中，主要发生化学变化的是 A. 麦芽粉碎 B. 麦汁冷却 C. 酵母发酵 D. 麦醪过滤 2. 下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及元素分离提纯且相关成果对我国关键矿产资源的高效利用贡献突出的是 A. 徐光宪，稀土分离技术 B. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 C. 张青莲，测定铟原子的相对原子质量 D. 屠呦呦，青蒿素提取研究 3. 2025年9月3日，为纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，阅兵式在北京天安门广场盛大举行。下列关于阅兵仪式中涉及的化学知识说法正确的是 A. 作为拉烟剂加压推进介质的氮气，工业上可利用化学反应分离液态空气制取 B. 阅兵式中释放的彩色烟雾中一定有新物质生成，属于化学变化 C. 氦气用于填充气球可避免气球燃烧或爆炸 D. 阅兵式采用可降解纯天然乳胶制作气球替代传统塑料，其主要目的是增强气球的韧性 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来作干燥剂 B. 生石灰能与水反应放热，可用作发热包 C. 氢氧化铝能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 金刚石薄膜透光性好，可用来切割玻璃 5. 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A. 剧烈运动后应适量补充无机盐 B. 人体缺氟易引起甲状腺肿大 C. 服用保健品替代药物治疗疾病 D. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 6. 关于实验室制取氧气的实验操作中正确的是 A．检查装置的气密性 B．氧气验满 C．回收二氧化锰 D．废液处理 A. A B. B C. C D. D 7. 3D不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中的信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是 A. 相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B. C. 铁元素位于元素周期表中第四周期 D. 表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 8. 华为技术有限公司在其新一代Rubin处理器设计中，将CoWoS先进封装的中间基板材料从硅更换为碳化硅(SiC)，以提升散热性能，下列关于碳化硅的说法不正确的是 A. 碳化硅属于有机化合物 B. 碳化硅的相对分子质量为40 C. 碳化硅是第三代半导体核心材料，兼具高强度、高导热性等特性，可用于制作耐高温陶瓷、耐磨磨具 D. 碳化硅可通过石英砂()与焦炭在高温下反应制得，反应方程式为 9. 海水是宝贵的自然资源。海水中常见盐的转化利用梳理如下。下面说法错误的是 A. 转化①：海水转化为淡水可以通过蒸馏法实现。从微观角度分析，蒸馏过程中发生改变的是水分子的间隔 B. 转化②：低钠食盐的主要成分为氯化钠、氯化钾，构成它们的相同粒子为 C. 转化③：工业上只能用NaCl作原料制取NaOH D. 转化④：熔融通电分解后的产物只有两种单质 10. 下列实验方案合理的是 A. 分离NaCl固体和固体——加入适量稀盐酸，蒸发结晶 B. 鉴别NaOH、硝酸铵、氯化钠——取样，加入适量水，观察实验现象 C. 除去中的少量HCl——通入足量的氢氧化钠溶液 D. 证明中和反应放热——向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 11. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应生成物有三种 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的个数没有改变 D. 该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 12. “控制变量法”是科学研究的常用方法。以下实验也采用了控制变量法的是 A. B. C. D. 13. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有、等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 B. 20℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为52.4% C. 通过蒸发结晶得到的物质①是 D. 母液②是的饱和溶液 14. 化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. D点溶液中钠元素的质量分数<B点溶液中钠元素的质量分数 C. 向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 15. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 根据实验室制取气体的有关知识，结合图示回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取气体，用C装置收集二氧化碳验满的方法是：___________，此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的___________端口(填“②”或“③”)通入。 （2）某同学欲用C装置收集一集气瓶的氧气。他先向集气瓶中装入半瓶水，倒扣在水槽中。收集气体，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的___________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)。 （3）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性，实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取。实验室制取选择的发生装置是___________(填字母)，若选择F装置收集，气体应该从___________口(填“a”或“b”)进入。 17. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。 （1）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是___________。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)。 （2）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是___________(写一点)。 18. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构不同的物质是___________(填字母，多选)。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 （2）由图甲可知___________(填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是___________(填字母，可多选)。 A．Zn、Cu、溶液 B．Fe、Cu、溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、溶液、溶液 （3）将铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙所示。50s前温度未上升的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 （4）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中的实验现象是金属表面有___________，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析，实验a的溶液中减少的离子是___________。 19. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）反应过程中可以观察到的现象是：___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 20. 明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙冷定毁罐取出∙∙∙∙∙∙即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解如图。(已知：Zn的熔点420℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）炉甘石的主要成分碳酸锌属于___________(填物质类别)。 （2）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其在空气中充分燃烧会产生气体，请写出实验室制取的化学方程式：___________。 （3）高温炉内，碳酸锌与煤的主要成分(碳)发生反应生成一种金属单质和一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）冷凝器通过控制温度除去CO，同时液态锌流出，其原理是利用了锌蒸气和CO的___________不同。冷凝温度T应控制在___________(填字母)。 A．T<420℃ B．T>420℃ C．420℃≤T<907℃ D．T>907℃ （5）“冷定”后方能“毁罐”取锌。从化学变化角度解释，其原因是___________。 21. “低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” （1）图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 （2）如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 （3）已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” （4）封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 （5）该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 （6）在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $